当前位置:首页 >> 学科竞赛 >> 2002年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2002年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题



2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
(考试时间 3 小时,满分 150 分) H 元素周期表 1.008 Li Be B C N O 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 Na Mg Al Si P S 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 Cs Ba La - Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] Fr Ra Ac - [223] [226] La ●本试卷分试题卷和答题卷两部分,所有的答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效 。 ...................... 一、本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ⒈基态原子的核外电子排布为 [Kr]4d 105s0 的元素属于的周期和族为 A. 第四周期、Ⅹ族 B. 第四周期、Ⅷ族 C.第五周期、Ⅷ族 D.第五周期、零族 ⒉某化学反应 2M+N→ 3F 是一步完成的, M 和 N 的起始浓度分别为 2 mol·dm-3 和 4 mol ·dm-3, 1 秒钟 后, M 的浓度下降了 1 mol ·dm-3,下面结论中正确的是 A.F 浓度为 1.5 mol ·dm-3 H2 O 前面的系数为: B. F 浓度为 1 mol ·dm-3 A.8 B.12
3

F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

●考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。●有关计算中,请遵循近似数计算法则。

C.N 浓度为 2.5 mol ·dm-3 C.16
3

D.N 浓度为 3 mol ·dm-3

⒊在配平的下列反应中,□ H3 AsO 4 (aq)+□ Zn(s)+□ H +(aq)+□ H2 O(aq) →□ AsH3 (g) +□ Zn(H 2O)4 2+(aq) , D.20 ⒋在标准状况下,由 CO 和某种气态烷烃组成的 1 dm 混合气体与 9 dm 氧气混合且充分燃烧。燃烧后保 持压强不变,温度为 409.5K ,此时反应后气体体积为 15 dm3。则该气态烃一定不是 A. CH 4 如 CaAl 2Si 2 O8 + B. C2 H 6 Mg 2SiO4 (钙长石) 密度: A. 钙长石生成 2.70 则在地壳区域高压条件下,有利于 B.镁橄榄石生成 C.钙长石和镁橄榄石共存 D.(钙镁)石榴子石生成 ⒍有三种易挥发的化合物,都含有同种元素 X 。已知它们在标准状况下的气体密度分别 6.75k g ·m-3、9.56 k g ·m-3 和 10.08 k g ·m-3 。在这三种化合物中,X 的质量分数分别为 96.0%、33.9%和 96.4%。则 X 元素 的相对原子质量为: A.175.2 B.72.6/n(n 为正整数 ) C.36.3
2-

C. C 3 H8 CaMg 2 Al2Si3 O12

D. C 4H 10

⒌在地壳内,深度每增加 1km,压强约增加 25250 ~ 30300kPa ,这对固体物质的平衡会发生较大的影响, (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 3.22 3.50g · cm-3

D. 一定是 72.6 B. SO 3
2-

⒎用 Fe 2(SO4 )3 溶液洗去煤中所含黄铁矿,则黄铁矿中的 S 被氧化成: A. SO 4 在理论上需要多少 mol 氧气使之氧化。 ⒐在光照下 A.8 A.2 mol B.2.5 mol A.6

C. SO 2

D. S

⒏在 KOH 熔体中大气中的氧可将铬铁矿 (FeCr 2 O4 )中 Fe 和 Cr 的氧化态都转化为 +6 氧化态,1mol FeCr 2 O 4 C. 3 mol B.5 C.4 D.3 D. 4 mol 与 Br2 的反应可能得到的一元取代物的数目为: B.10 C.12

⒑知 PCl 5 是三角双锥几何构型,若 Cl 元素有 2 种稳定同位素,则 PCl 5 的不同分子种数 (包括异构体 )为 D.14 二、本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若该题只有 1 个选

项合题意,多选或错选均不得分。若该题有 2 个选项合题意,选对 1 个得 1 分,选对 2 个得 2 分;选 错 1 个,该题不得分。 ⒒下列各 Lewis 结构式中,能正确表示出 NO 3- 离子的 Lewis 结构式是
O N

O N
O

O N
O

O N

A.

O

B.

O

C.

O

O

D.

O

O

⒓参照反应 Br+H2 → HBr+H 的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 A. 正反应为吸热的 C. 加入催化剂,该化学反应的反应热不变
CH3 CH3 C CH3 Br

B. 正反应为放热的 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

⒔用

与试剂 CH 2 =CH― CH2― ONa 起反应,应得到的产物是
CH3 CH3 C ONa

CH3 CH3 C O CH2 CH CH2

CH2

A.

CH3

B.

CH3

C.

CH3 C CH3

D. 不起反应 <0,放热;Δ H >0,吸热)

⒕对于化学反应说法正确是 (注 :Δ H A. Δ H 越负,其反应速率越快

表示等压条件下的化学反应热效应,Δ H B. Δ H D.以上三种说法都不正确

越正,其反应速率越快

C. 只要有催化剂,那么反应肯定加速

⒖在 A.(Si 2 O 5) n ⒗ A.
Br

结构中,
2n-

表示成 SiO4,则该结构式的通式为
2n-

B. (SiO 3 ) n

C. (Si 6 O17) n10n-

D. (Si 6 O 19 ) n14n-

与 KOH 乙醇溶液反应所得的主要产物为 B.
OH

C.

D.

OC2H5

⒘在放热反应 2SO2 +O2 气配制方案的理由为: A① B.②

2SO 3 中, 60% SO2 与 40%O2(体积分数)可以使反应完全。但在硫酸厂的催 ①加入不参与反应的 N 2,有利于平衡向正反应方向移动。②防止催化床升温 C. ②③ A.NO2
+

化塔入口一般通入 10% SO2、16%O2 和 74%N 2 混合气体(体积分数) 。硫酸厂在催化塔入口所采用的进 到 630 ℃以上,使 V 2 O5 催化活性降低,甚至失效。③直接可以利用空气来配制催化塔入口的进气。 D. ①②③ B.NO2 C.NO 2D.CO 32⒙下列各物种中,键角∠ OXO 最大的是:

⒚在水电离出来的氢离子浓度为 10 -13 mol ·dm-3 的溶液中,下列各组离子一定不能存在的是 A.Na +、 NO3- 、 Al 3+ 、K + B. Na + 、ClO 3- 、ClO - 、ClO 4- C.K +、 Cr 2O 72- 、I- 、 Na+ D. Na+ 、S 2 O 32- 、 SO 42- 、NH4 + ⒛证明 CH4 是正四面体几何构型的正确方法是 A. CH 4 分子中的 C- H 键长都相等 C.CH2 Cl 2 不存在立体异构体 21. 对于下列化学反应,产物是( *C 为
14

B. CH4 分子中的∠ HCH 键角都相等 D.CHXYZ 存在光学异构体( X 、 Y、 Z 代表不同的原子) C)

Cl CH2 CH *CH2 + - OC2H5→? O
C2H5O CH2 CH *CH2 O CH CH2 *CH2 OC2H5 O
Cl CH2 CH OC2H5 OH

A.

B.

C.C 2H 5OCH2CH 2- CH2 OH

D.

22. 下列基态原子的核外电子排布中,单电子数最多的是 A.[Ar]3d 94s 1 B. [Ar]3d 54s1 C. [Ar]3s 2 3p 3 D. [Ar]3d 54s 2 23. 下列书写的离子方程式中,不正确的是 ①高锰酸钾溶液与草酸反应 2MnO4 - +5C2 O 42- +16H+ =2Mn 2+ +10CO 2↑ +8H 2 O MnO 4- +3 Fe 2++4H + =MnO 2↓ +3 Fe 3+ +8H 2 O 5V 4+ + MnO 4- +8H + =5V 5+ + Mn 2+ +4H2 O D.①②③④ ②在酸性条件下,高锰酸钾溶液与 Fe 2+离子反应 ④ Fe 2+离子被空气氧化 A. ①③ 说法中,正确的是 A. 正极反应为 O2 +2CO 2+4e→ 2CO 32C. 正极反应为 O 2 +4e→ 2O 225. 反应 CH3 CH=CH2 +CH 3OD A.
CH3 CH CH2 H D

③在酸性条件下, +4 氧化态的钒与高锰酸钾溶液反应 B. ②④ C.①②④

4 Fe 2+ + O 2+2H 2O=4 Fe 3++4OH-

24. 以 Li2 CO3 和 Na2CO3 熔融物为电解质,一极通入 CO,另一极通入 CO2 和 O2,组成燃料电池。则下列 B. 负极反应为 CO+4OH - - 2e→ CO 32- +2H2 O D. 负极反应为 CO+ CO 3 2- - 2e→ 2CO2 的产物为
CH3 CH CH2 D H

B.

C.

CH3 CH CH2 H3CO D

D.

CH3 CH CH2 OD D

三、本题包括 2 小题,共 24 分。 (第 26 题 6 分,第 27 题 18 分) 26. S 2 O 在碱性条件下发生的歧化反应如下: S 2O+OH- → S 2- +S 2O 42- + SO 32- +H 2O 该反应包含两个独立的歧化反应,它们的离子方程式分别为
-


-





。如果这两个独立的歧化 ③ 。 ① 。 ,IO4 - 离子
-

反应是等物质的量发生的,则按上述 S 2O 的总歧化反应的配平的离子方程式为

27. 在酸性溶液中 IO3 离子被 I 离子还原生成碘,在碱性溶液中 IO 3 离子不被 I 离子还原,而无论在酸性 或碱性溶液中 IO 4- 都被 I- 离子还原。在酸性溶液中,IO3- 离子与 I - 离子反应的方程式为 与 I - 离子反应的方程式为
-



;在碱性溶液中 IO 4- 离子与 I - 离子反应的方程式为
3



现有 1 升含有 IO3 和 IO4 离子的混合溶液,用移液管取出 25.00cm 放入锥形瓶中,酸化后加入过量的 固体碘化钾,用 0.1014 mol · dm-3 的硫代硫酸钠标准溶液滴定,消耗 24.65cm3 硫代硫酸钠标准溶液; 另取上述混合液 25.00cm3, 用碳酸氢钠溶液缓冲到 pH=8 , 加入过量的固体碘化钾, 用 0.05020 mol · dm-3 的亚砷酸钠标准溶液滴定,消耗 4.98cm3 亚砷酸钠标准溶液(酸根离子均为正酸根离子) 。第一次滴定 的离子方程式为 ⑥ 离子的 mol 数为 ④ ⑨ ,产物中的含氧阴离子的 Lewis 结构式为 ⑦ 。 ⑤ ,第二次滴定的离子方程式为 ⑧ , IO 4,产物中的含氧阴离子的几何构型为 。在 1 升原溶液中, IO 3- 离子的 mol 数为

四、本题包括 2 小题,共 19 分。 (第 28 题 15 分,第 29 题 4 分) 28. 硼烷化学是二十世纪的产物,由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展,五十年代后,硼烷 的立体化学、结构和键合理论有很大发展,已成为现代无机化学的重要内容之一。 最简单的硼烷是 B 2H 6(乙硼烷) ,它属于 热,其燃烧反应方程式为 ② ① 电子化合物(填缺、富、正常) ,它燃烧能放出大量的 ③ ,? ④ 。 ,它之所以没有实际应用作火箭燃料,是因为?

在 180 ℃时乙硼烷与 NaBH4 反应,得到一种钠盐和一种气体。其钠盐中含有由 B 和 H 两种元素组成, 式量为 141.82 ,电荷为 -2 的离子,在这种离子中, B 和 H 的质量分数分别为:B:91.47%, H:8.53%。 B 2 H6 与 NaBH4 反应的化学方程式为 化数为 ⑦ ,该反应的氧化剂是 ⑤ ⑧ ,该反应转移的电子数为 ,还原剂是 ⑨ ⑥ ,在产物中硼元素的平均氧 。乙硼烷还能与氨气反应,生成共价型离 ⑩ ,阴离子的化学式为 ,

子化合物,且阴、阳离子都有四面体结构,其阳离子的化学式为 化学反应方程式为 方式为 ① 。

29. 有一立方晶系 AB 型离子化合物, A 的离子半径为 61pm, B 的离子半径为 220pm,则 B 离子的堆积 , A 离子占有 B 离子围成的 ②空隙中, 该类空隙占有率为 ③ %, 该晶体属于 ④ 型。

五、本题包括 3 小题,共 22 分。 (第 30 题 4 分,第 31 题 6 分,第 32 题 12 分) 30. 某分子式为 C 5H 10 的化合物中,存在着分子内张力,从核磁共振谱中可知,分子内有三类不同化学环 境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子,它可以发生加成反应,此化合物的结构式为 意立体构型) ,它的命名为(用系统法命名) ② 。 ① (注

31. α -氨基丙酸是蛋白质中的一个成分,它可由另一个 α -氨丙酸 [L-(-)-丝氨酸 ] 通过一系列的反应制得。 将下列反应所得的中间产物填写在答题卡中相应的位置处。
HO CH2 O HCl CH C OH CH3OH NH2 ① PCl5 ② ? H3 O + ? OH- ③ Na-Hg H2 O O CH3 CH C OH NH2

L-(-)-丝氨酸

32. 分子式为 C 10 H 10 的某烃 (A) 与氯化亚铜的氨溶液不起反应,在 HgSO4 存在条件下 (A)与稀硫酸 (H2SO4+ H 2 O)反应,生成化合物 (B)和 (C),它们的分子式均为 C10H 12 O。 化合物 (B)能和羟氨 (NH 2 OH) 发生反应,并能起卤仿 (NaOH+X 2 )反应,化合物 (C)也能与羟氨反应,但不 起卤仿反应。化合物 (A)与高锰酸钾酸性溶液共热,得到间苯二甲酸。则: (A) 的结构式为 ① , (B)的结构式为 ② , (C)的结构式为 ③ 。 化合物 (B)+羟氨反应的产物为④,化合物 (B)与卤仿应的产物为⑤,化合物 (C)+羟氨反应的产物为⑥。 六、本题包括 2 小题,共 13 分。 (第 33 题 3 分,第 34 题 10 分) 33. 锂与 H2 反应生成氢化锂时,在生成物中常含有未反应的锂。常用气体容量法测定氢化锂中未反应的金属锂 的含量。在 22℃和 97.46kPa 时,0.205g 样品与水反应,收集到 561cm3 未经干燥的氢气,试计算该样品中未反 应的金属锂的质量百分比。 (已知 22℃时水的饱和蒸气压为 2.67kPa) 34.试回答下列问题: ?下列物种的化学式为 A ① , B 方程式 A(aq) ② , C ③ 。 绿色钾盐晶体 加水溶解 ?完成下列变化的离子 在 H 条件下加入 H2C2O4 在 H 条件下加入 H2C2O4
+ +

黑色沉淀 B

A 无色气体 D

CO2

紫红色溶液 C 通入澄清石灰水中

④ , ⑤ ⑥

白色沉淀 E 深红色溶液 G

B+ H2C2O4 →

?A 转化为 C 产率为

近无色溶液 F
+

加磷酸, 再加入上述 C

?为在工业上实现 A 全部 转化成 C ,实用的方法是 ⑦ ,化学表达式为 ⑧ 。

在 H 条件下,加入 H2C2O4 的物质的量为 C→F 的 1/5

七、本题包括 3 小题,共 22 分。 (第 35 题 8 分,第 36 题 6 分,第 37 题 8 分) 35. 在某 KReO4 酸性溶液中含 Re26.65mg ,将其通过一个装有 Zn 粒的反应柱后, ReO4- 离子被锌还原,用 0.02000mol·dm-3KMnO4 标准溶液滴定还原后收集到的溶液(包括洗涤液) ,当滴到 11.45cm3 时,还原态的 Re 又全部被氧化成 ReO4-。 ?用计算说明被还原后 Re 氧化数。 ?画出 ReO4-的结构式(几何构型) 36. 绿色植物的光合作用的总反应式为
-7

?用 Re 元素核外电子构型说明此结果是合理的。

6CO2(g)+6H2O(l)

光和叶绿素

C6H12O6(s)+ 6O2(g)

每放出 1 分子 O2 需吸收波长为 6.88×10 m 的 8 个光量子,1mol O2 只能植物贮存 469kJ·mol-1 的能量。 在人体中,糖是体内能量主要的来源,人体所需的热量有 70%是由糖类转化提供的,1mol 葡萄糖完全氧化时 在理论上可释放 2872 kJ · mol-1 热量。在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为 C6H12O6+ 6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP ATP+H2O→ADP+H3PO4 ΔH =-36.0 kJ·mol-1

请回答下列问题: ?计算光合作用中绿色植物的能量转换效率。 ?计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率。 ? 若 将 光 合 作用 反 应 的逆 反应 设 计 成 一 个原 电 池 ,即 葡萄 糖 的 燃 料 电池 , 则 其正 极的 电 极 反 应 式为 ▲
-34

,其负极的电极反应式为
8


-1

。 (光子的能量公式为

,式中 h 为普朗克常数 6.626×

10 J·s,c 为光速,3.000×10 m·s ,λ 为光的波长。 ) 37. 最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成: B2O3(l) + 2NH3(g) 2BN(s) + 3H2O(g) 反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似,但上、下层平行,B、N 原子相互交替(见图)。 层内 B-N 核间距为 145pm,面间距为 333pm。请回答下列问题: ?试画出层状六方氮化硼的晶胞。 方氮化硼晶胞的边长为 361.5pm, ?写出晶胞中各原子的原子坐标。 ?试计算层状六方氮化硼晶体的密度。 ?在高压(60kbar)、高温(2000℃)下,层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼,它与金刚石有类似结构。若立 试计算立方氮化硼晶体中 B-N 键的键长。

2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案与评分标准 一、共 20 分⒈ C ⒉ A ⒊ B ⒋ A ⒌ D ⒍ B ⒎ A ⒏ B ⒐ A ⒑ C 11 B 三、共 24 分 26.(6 分 )① 5S 2 O+14OH- = 4S 2- +3S 2O 42- +7H2 O(2 分 )② S 2O+4OH - = S 2- + SO 32- +2H2 O(2 分 )注 :① ,②次序可交换 ③ 10S 2O+34OH- = 9S 2- +3S 2 O42- + 5SO3 2- +17H 2O
+ +

二、共 30 分 20 CD 21 B 22 B 23 D 24 AD 25 C

12 AC

13 C

14 D

15 C

16 C

17 D

18 A

19 CD

(2 分 )

27. (18 分 )① IO3 +5I +6H = 3I2 +3H2 O (2 分 )② IO4 +7I +8H = 4I 2 +4H 2 O (2 分 )③ IO 4- +I- + H 2 O= IO3 - +I2 +2OH(2 分 ) ④ I2 +2S 2 O3 2- =2I- + S 4 O62- (2 分 )⑤ ⑦正四面体 (2 分 ) ⑧ 0.00333mol(2 分 )
O O S O

(2 分 )⑥ AsO3 3- +I 2+2OH- =AsO4 3- + 2I - +H2 O (2 分 )

⑨ 0.01000 mol(2 分 )

四、共 19 分 28(15 分 )①缺 (1 分 )② B 2H 6 +3O 2 =3B 2O 3 +3H 2O(2 分 )③硼烷的热分解产物有毒 (1 分 )④硼烷在 空气中易着火爆炸 (1 分 )⑤ 5B 2 H6 +2Na[BH 4]=Na 2[B12 H12]+13H 2↑ (2 分 )⑥ 26e(1 分 )⑦ +5/6(1 分 ) ⑧ B 2H 6、 Na[BH 4](1 分 )⑨ B2 H6、 Na[BH 4 ](1 分 )⑩ [(NH3 )2 BH2] + (1 分 ) 29. (4 分 ) ①立方面心 (1 分 )②正四面体空隙 (1 分 )③ 50%
CH3 H H CH3 H
H H

BH 4- (1 分 )

B 2 H6 +2NH3 =[(NH 3) 2 BH 2][BH4]

(1 分 )④ ZnS 型 (1 分 )

五、共 22 分 30.(4 分 )① H
O HO CH2 CH C OCH3 + NH3 Cl

(

H

H CH3

CH3

)(2 分 )②顺 -1,2-二甲基环丙烷或 (1R,2S)-1,2-二甲基环丙烷 (2 分 )
O Cl CH2 CH C O NH2

31. (6 分 )① 32. ①

② ③

O Cl CH2 CH C OCH3 + NH3 Cl
O



(每空各 2 分)
NOH

NOH CH2 C CH3

C C CH3 CH3

CH2 C CH3

C CH2 CH3 CH3

CH2COOH(Na) +CHX3

C CH2 CH3



O CH3



CH3



CH3



CH3

六、共 13 分。 (第 33 题 3 分,第 34 题 10 分) 33.(3 分)解:LiH+ H2O=LiOH+H2↑
0.205(1-x) 7.949 + 0.205x 6.941 × 2

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(1 分)设样品中锂的质量分数为 x (1 分) x=0.374 (1 分)

(97.46-2.67)× 0.561 8.314× (273.2+22)

34.(10 分)?①K2MnO4(1 分)②MnO2(1 分)③KMnO4(1 分)④3 MnO42-+O2+2H2O=2 MnO4-+ MnO2+4OH- (2 分) ?⑤MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(2 分)?⑥66.67%(1 分)?⑦电解法(1 分)⑧阳极: MnO42--e→MnO4七、共 22 分 35. (8 分)解: ?ReO4-中 Re 为+7 氧化态,它的物质的量 ×11.45×5=1.145mmol 电子(1 分) ∴被还原后 Re 的氧化数为 1molReO4 失去的电子为
O Re

n=26.65/186.2=0.1434mmol (1 分) ne=0.02000

在 MnO4-→Mn2+的变化中, 1mol MnO4-得到 5mol 电子, 则 11.45mL 0.02000mol/L MnO4-共得到电子
-

1.145/0.1431=8 mol 电子(1 分)

7-8=-1(1 分 ) ? Re 电子构型为 [Kr]4f145d56s2 ,获得 1 个电子后其电子构型为
O

[Kr]4f145d66s2,这是一种合理的电子排布式(2 分)? 36. (6 分)解: ?吸收光量子的总能量
8× 6× 6.022× 1023×

O O

O

Re



O O

O

(2 分)

6.626× 10-34× 3.000× 108 × 10-3 6.88× 10-7

8352kJ· mol-1

(1 分)
B N

植物贮存能量=469×6=2814 kJ·mol-1
-1

转换效率=2814/8352=33.69% (1 分)?人体内葡萄糖释放的能量

=36.0×38=1368 kJ·mol (1 分)∴人体内葡萄糖完全氧化分解时,能量的利用率=1368/2872=47.60%(1 分)?正 极反应:O2+4H++4e→2H2O(1 分) 37.(8 分)?(2 分)?B 原子
ρ

负极反应:C6H12O6+6H2O-24e→6CO2+24H+(1 分)
2 3

(0,0,0) ( 1 , 3

,

1 2

)或(

2 3

,1 , 3

1 2

)(1 分)

N 原子
3 4

(0,0,
3 4

1 2

) (1 , 3

2 3

,0)或(

2 3

,1 ,0) (1 分) 3

?

2×(10.81+14.01)g·mol-1 6.022×1023mol-1×( 3 × 145)2× 22 × 2× 333× 10-30cm3 -3 2.27g·cm

(2 分)?dB-N=

a=

×361.5=156.5pm (2 分)


赞助商链接
更多相关文档:

2002年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案

化学之旅竞赛试题 http://chemexplorer.nease.net/gzjs/gzjs.htm 2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 参考答案与评分标准一、共 20 分⒈C⒉A⒊B⒋A⒌...

2013—2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

2013—2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2013年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案 2014年全国高中化学竞赛(安徽...

2002年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(考试时间 3 小时,满分 150 分) H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 63.55 Cu K Ca Sc Ti...

2008年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

2008年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案_高二理化生_理化生_高中教育_...0.02560 ( mol ? L?1 ) 25.00 2分 2分 2分 3分 0.025000 ? 12....

2002年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(考试时间 3 小时,满分 150 分) H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 元素周期表 He 4.003 B...

2003年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2003年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。2003 年...2002年全国高中化学竞赛... 6页 免费 2001年全国高中化学竞赛... 4页 免费 ...

2014年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

2014年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2014年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案, 2014年中国化学奥林匹克竞赛(安徽...

2003年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2002年全国高中学生化学竞... 10页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心...2003 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 参考答案(共 (每题 两个答案试题...

2008年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

2008年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。...0.02560 ( mol ? L?1 ) 25.00 2分 2分 2分 3分 0.025000 ? 12....

2008年安徽化学竞赛初赛试题

2002 年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(考试时间 3 小时,满分 150 分) H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 元素周期表 He 4.003 B...

更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com