当前位置:首页 >> 高中教育 >> 广东省惠州市2016高三第二次调研考试化学试题

广东省惠州市2016高三第二次调研考试化学试题


2016 届高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题
选择题: 7.2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾 治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A.分子式为C15H22O5 B. 属于芳香族化合物 C. 可发生水解反应 D.含有过氧键(-O-O-)有强氧化性

青 蒿

素 ( 键 线 式 )

O O O

O

O

8.常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+ 下列说法中,不正确的是 A.在 H2O2 分解过程中,Fe2+是反应的催化剂
[

B.在 H2O2 生产过程中,要严格避免混入 Fe2+ C. H2O2 的氧化性比 Fe3+强,还原性比 Fe2+强


XXK]

D.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 9.设NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A.1mol 乙烯分子中含有的共价键数目为 4NA B. 2L 0.5mol?L 1(NH4) 2SO4 溶液中 NH4+离子总数为 2NA


C. 1mol FeBr2 与足量氯气反应时,转移的电子数为 3NA D.1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA 10.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍 ,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是 A. M、N的简单离子半径: r(N )>r(M ) B. 气态氢化物的稳定性:M>X C. X、Y形成的化合物中只有离子键 D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
2﹣

11.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 ① ② ③ ④ KNO3(NaCl) CO2(HCl) 乙酸乙酯(乙酸) Cl2(HCl) B.①④ 试剂 蒸馏水 饱和 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 饱和 NaCl 溶液 C.只有 ④ 分离方法 降温结晶 洗气 分液 洗气

[来源:学科网 ZXXK]

A.①③

D.③④

12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A. B. 实验 向品红溶液中通入少量 Cl2 将等质量的铜粉分别投入稀 硝酸和浓硝酸中 现象 品红溶液褪色 分别产生为无色和红 棕色气体 结论 Cl2 具有漂白性 稀硝酸的氧化 性比浓硝酸强

C. D.

将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段 鸡蛋壳大部分溶解且有 醋 酸的酸性 强于 时间 向漂白粉中滴加少量浓盐酸 气泡冒出 产生刺激性气味气体 碳酸 漂白粉已经变质

13. 常温下,有下列四种溶液: ① 0.1mol/L NaOH 溶液 下列说法正确的是 A.由水电离出 H+的浓度 c(H+) :①>③ B.将④加蒸馏水稀释至原来的 100 倍时,所得溶液的 pH=5 C.①与③混合,若溶液 pH = 7,则体积 V(NaOH)>V(CH3COOH) D.将②与④等体积混合,若溶液 pH < 7,各离子浓度的关系为: c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+) ② pH = 11 NaOH 溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH 溶液 ④ pH = 3 CH3COOH 溶液

26.(13 分)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比

无机铁好,可由乳酸与 FeCO3 反应制得。 I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

⑴ 装置 B 发生反应的离子方程式为______________________________________; B 中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,______________________________________。 ⑵将 B 中生成的 FeCl2 溶液压入装置 C 的操作是____________________________。 Ⅱ.制备乳酸亚铁: 将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在 75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适 量乳酸。 ⑶ FeCO3 与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。 ⑷ 反应后加入适量乳酸的作用是________________。 ⑸ 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ ⑹ 设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+ ____________________ _、过滤、洗涤、干燥。 _________________。

27(15 分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小 组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 石墨 滤渣 60℃温水 填充物 操作B 操作A 废 滤液 NH4Cl晶体 电 池 海绵铜 操作A 足量稀硫酸 铜帽 30%H O 溶解 2 2 滤液→ZnO→Zn 锌筒 (1)操作 A 的名称为 (2)铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 。 (用化学方程式表示)。铜帽

溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中过量的 H2O2。 (3)碱性锌锰干电池的电解质为 KOH,总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的 电极反应式为 。

(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至 无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ① 当 1 mol MnO2 参加反应时,共有 mol 电子发生转移。

② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式: 。 (5)锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4 溶液吸收。在不同 pH 下,KMnO4 溶液对 Hg 的吸收率及主 要产物如下图所示: 100 90 80 70 60 0 根据上图可知: ① pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高,汞的吸收率 ② 在强酸性环境下 Hg 的吸收率高的原因可能是 KMnO4 在酸性条件下 28.(15 分)甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。 ⑴以下是工业上合成甲醇的两个反应: 反应 I: CO(g)+2H2(g) 反应 II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g)+ H2O(g) (填“I”或“II”)。 ΔH1 ΔH2 。 强。 2 4 6 pH

﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒
Hg2+ Mn2+ Hg MnO2 8
2+

﹒ ﹒ ﹒
HgO MnO2 12 10 14

① 上述反应符合“原子经济”原则的是

② 下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

由表中数据判断反应 I 为______热反应(填“吸”或“放”)。 ③ 某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.2 mol/L,则 CO 的转化率为 ⑵ 已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ③ H2O(g)= H2O(l)
则反应 CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)

,此时的温度为

(从表中选择)。

ΔH2 kJ/mol ΔH3 kJ/mol
ΔH=

kJ/mol

⑶ 现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O2?7)时,实验室利用下图装置 模拟该法:
M电极 a H+ 质子交换膜 b 扩散层 H+ 扩散层 d H2O
含Cr2O2 7 废水 2含Cr2O7 废水

N电极 c

Fe

Fe

隔膜

① N 电极的电极反应式为 ② 请完成电解池中 Cr2O2?7 转化为 Cr3+的离子反应方程式: Cr2O2?7 + Fe 2 + + [ ] ═= Cr 3 + + Fe 3 + +



H2O
﹣1

(4) 处理废水时, 最后 Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去, 当 c(Cr3+)=1×10?5 mol?L 此时溶液的 pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31,lg2=0.3)

时,Cr3+沉淀完全,

35.(15 分) 【化学-有机化学基础】 聚合物 F 的合成路线图如下:

请据此回答: (1) A 中含氧官能团名称是_______,C 的系统命名为_________。 (2) 检验 B 中所含官能团所用的试剂有______;E→F 的反应类型是___________。 (3) G 物质的相对分子质量比 G 的同分异构体有__ __种。 ① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 (4) C 生成 D 的反应化学方程式为_____________________________, 如果 C 与 NaOH 的醇溶液反应, 则生成的有机物的结构简式为_______________。 的相对分子质量大 2,则符合下列条件的

CH2
(5) 参 照 上 述 合 成 路 线 , 设 计 一 条 由 甲 醛 、 乙 醛 和 甲 醇 为 主 要 原 料 制 备 的合成路线 。

n COOCH3

CH

36.(15 分)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备 高锰酸钾,其部分流程如下:

(已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体) ⑴ 在操作①和②中,MnO2 是该反应的 选用的仪器是 :A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 (“氧化剂”或“还原剂”);第①步加热熔融时应 C. 石英坩埚

⑵ 为提高第③步的浸出速率,可采取的措施有__________、___________(写出两项即可)。 ⑶ 第④步通人适量 CO2 ,发生反应生成 MnO4- 和 MnO2 和碳酸盐,则发生反应的离子方程式 为 。

⑷第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程 中,温度不宜过高,其原因是 含有的可溶性杂质的化学式为_______________。 ⑸ H2O2 和 KMnO4 都是常用的强氧化剂,若向 H2O2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸 钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:___________________________。 37. (15 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D 位于短周期。A 位 于周期表的 s 区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B 的基态原子中电子占据三种能量不同 的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E 有“生 物金属”之称,E4 和氩原子的核外电子排布相同。


(用化学方程式表示);所得晶体中可能

请回答下列问题: (1) B、C、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为


,E 的基态原子的电子排布式为 ,离子的中心原子采用

。 杂化。

(2)由 B、D 形成的 BD32 离子中,其 VSEPR 模型名称是

(3)已知由 A、C、D 三种元素按照 4:2:3 的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子 化合物的水溶液 pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

(4) D 、 E 和 钡 三 种 元 素 构 成 的 某 化 合 物 的 晶 胞 结 构 如 右 图 所 示 , 该 化 合 物 的 化 学 式 为 。

( 5 )纳米级的 EO2 是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过 ECl4 在大量水中加热水解制得 EO2· xH2O,该反应的化学方程式为 。

2016 届惠州市高三第二次调研考试化学参考答案
选择题(每题 6 分,共计 42 分): 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 填空题:
26.(13 分) ⑴ Fe + 2H+=Fe2++H2↑(2 分) ;液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色(2 分) ⑵ 关闭活塞 3,打开活塞 2 (2 分) ⑶ FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O ( 2 分,没有配平扣 1 分) ⑷ 除去剩余的铁粉(1 分) ⑸ 冷却结晶(或低温蒸发、冷却结晶)(2 分); ⑹ 取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先滴加几滴 KSCN 溶液,溶液不变色,再滴加新 制氯水,溶液变成血红色(或其他合理答案)(2 分)

27.、(15 分)(1)过滤(1 分) (2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2 分,没有配平扣 1 分),加热(2 分) (3)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 (2 分,没有配平扣 1 分) (4) ① 4(2 分); ② 2MnO(OH)+6HCl(浓) 没配平扣 1 分) (5) ① 先降低后升高(2 分);② 氧化性(1 分) 28. (15 分)(1) ① I(1 分),② 放(2 分) ③ 80% (2 分) 250℃ (2 分) (2) (ΔH1-ΔH2+4ΔH3)/ 2 (2 分); (3) ① O2+4e?+4H + =2H2O (2 分) 2MnCl2+Cl2↑+4H2O (3 分,没条件扣 1 分、

② Cr2O2?7 +6Fe 2+ +14 【 H + 】 ═ 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O (2 分,其中 H + 1 分) (4) 5.6(2 分)

35.(15 分) (1) 羟基、醛基 (2 分),1,2-二溴丙烷(1 分) (2) 加聚反应 (1 分),NaHCO3 溶液(或 Na2CO3)、溴水或 Br2 的 CCl4 溶液(1 分),答酸 性 KMnO4 溶液不得分,其它答案合理也给分) (3) CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr (2 分); CH3C≡CH(写成 CH2=C=CH2 也给分) (2 分) (4) 6(H0-C6H4-C2H5 和 HO-C6H4-CHO 各 3 种)(2 分) (5) (4 分,每写对一个中间产物得 1 分,四个条件只要漏错一个扣 1 分)

CH3CHO

新制Cu(OH)2 HCHO CH2=CHCHO - H 2O H+

CH2=CHCOOH

CH3OH 浓H2SO4

CH2=CHCOOCH3 催化剂 CH2 CH n COOCH3

36.(15 分) ⑴ 还原剂 (1 分), A (3 分) ⑵ 将熔融物粉碎;不断搅拌;适当加热 (2 分) (其他合理也给分,每答正确一点 得 1 分) ⑶ 3MnO42- + 2CO2=2MnO4- + MnO2↓ + 2CO32-(2 分,没有配平扣 1 分) ⑷ 2KMnO4


K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2 分, 没有配平扣 1 分) ;

K2MnO4、

K2CO3 (2 分) ⑸ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+= 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O (3 分,没有配平扣 1 分,) 37(15 分). (1) C<N<O ( 2 分) ;[Ar]3d24s2 或 1s22s22p63s23p63d24s2 (2 分)

(2) 平面三角形 (2 分) ;sp2 (2 分); (3) 10-5mol/L (2 分) (4) BaTiO3 (2 分) ;


(5) TiCl4 + (x+2)H2O

TiO2· xH2O + 4HCl(3 分,没条件扣 1 分、没配平扣 1 分)


更多相关文档:

惠州市2016届高三第二次调研考试(化学)

惠州市2016高三第二次调研考试(化学)_理化生_高中教育_教育专区。惠州市 2016高三第二次调研考试 化选择题: 7.2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女...

广东省惠州市2016高三第二次调研考试化学试题

2016高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题选择题: 7.2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾 治疗。...

2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题和参考答案

2016高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题和参考答案_高考_高中教育_教育专区。2016惠州二调试题及答案 2016高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题和...

2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题

2016高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题和参考答案选择题: 7. 2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦, 她从中药中分离出青蒿素应用 于...

2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题

2016高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题和参考答案选择题: 7. 2015 年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦, 她从中药中分离出青蒿素应用 于...

惠州市2016届高三第二次调研考试题

地热水接近和出露于地表时,因 二氧化碳大量逸出而形成碳酸钙的化学沉淀物) 及...广东省惠州市 2016 高三第二次调研考试文科综合地理【解析】 【知识点】本题考...

2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题和参考答案

2016高三惠州市第二次调研考试理科综合化学试题和参考答案_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2016高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题和参考答案 ...

广东省惠州市2016高三第二次调研考试数学理试题(WORD版,含解析)

广东省惠州市2016高三第二次调研考试数学理试题(WORD版,含解析)_高三数学_数学_高中教育_教育专区。惠州市 2016 届高三第二次调研考试 数 学(理科) 注意事项: ...

广东省惠州市2016届高三化学上学期第二次调研考试试题

广东省惠州市2016高三化学上学期第二次调研考试试题_理化生_高中教育_教育专区。2016 届高三惠州第二次调研考试理科综合 化学试题 选择题: 7.2015 年诺贝尔...
更多相关标签:
惠州市17届高三第二次 | 2016广东省实高三文综 | 2016届高三第二次联考 | 2016年高三第二次联考 | 广东省惠州市 | 广东省惠州市惠东县 | 广东省惠州市区号 | 广东省惠州市博罗县 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com