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2015高考阅卷对化学教学的启示


交流材料


高考阅卷 对高中化学教学的启示

一、常见错误类型
1 2 3 4

不按要求作答 书写不规范 基础知识不牢、计算能力较差 自作聪明、投机取巧 语言表达不规范、不严谨

5

二、对教学中的反思与建议
1

强化核心主干知识的复习 强化知识的落实 加强思维的全面性及信息的提 取的培养

2
3

4

加强表达准确性与规范性训练

二、对教学中的反思与建议
在解答非选择题时要注意: ①语言要准确; ②化学用语要规范,单位符号要用国际标准,名 词术语要体现学科本质; ③计算题规范解题步骤,思路清晰、步骤齐全, ④强化文字表达能力,要点准确、语言简练;

⑤加强审题,审题时善于抠题眼,看清关键字词
和符号,依次写出条件,防止思维定势曲解题意

Thank you

一、常见错误类型
1

不按要求作答

(1)化学方程式与离子方程式混淆 如:16.(1)CaSO4+2NH3· H2O+CO2==CaCO3+2NH4++SO42- + H2O ; 19.(1)2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O; 20.(3)SO32-+2NO2+2OH-==SO42-+2NO2-+H2O;

将离子方程式写成化学方程式,不给分 离子方程式中出现化学式错误不给分 化学式全对,但方程式未配平给1分 气体符号(↑)漏写、等号写成箭号或可逆符号暂 不扣分;

一、常见错误类型

用名称表示不符 合题意均不得分

(2)名称与化学式或符号不按要求书写 如:16. (2)SO42-;HCO3- 19.(1)HCl 21.(1)O 17. (1)醚键、醛基 用结构式表
示不符合题 意不给分

一、常见错误类型
2

书写不规范

(1)元素符号及化学式书写不规范 如①Ca与Cu、Al、Cl、Mn大小写不分等 一律视为化学式错误而导致整个化学方程 式失分。 ②CaSO4+2NH3· H2O+CO2===CaCO3+ 2NH4++SO42-+H2O;中Co2分子式书 写不给分。

一、常见错误类型

(2)专有名词或物理量书写不规范 ①醚键、醛基:只写“醚”或“醛”“醚基” 不给分;错别字或看不清不给分。羰基给分。 ②21.(1) [Ar] 3d3;(2) sp2和sp3 ; 7mol; (1)d3等中3要上标,若出现下标不给分 (2)7mol、7×6.02×1023均可以,7NA暂 不扣分,但A与N一般大不得分。

一、常见错误类型
③物质的量浓度c写成大写、M写成m、未在物理 量后面注明物质的种类不给分。

一、常见错误类型
3

基础知识不牢、计算能力较差

16.(1)CaSO4+2NH3· H2O+CO2=== 16.(2)SO42-检验:取少量最后一次的洗涤过滤 NH3· H2O写成NH4OH暂给1分 液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液, 错误:在离子方程式中氨水写成OH 、NH3+H2O, 若不产生白的沉淀,则表明已洗涤完全。 CO2写成H2CO3 硝酸酸化也对、硝酸钡也可以甚至Ba(OH)2也对; 出现以下情况中的一种,给1分,同时出现两个或 两个以上不给分:用取样等模糊表示;不酸化直 接加钡盐;可溶性钡盐化学式错误;没有结论。

一、常见错误类型
17.醚键、醛基不会写。
有机合成中的合成条件出现错误视为这一步错误;反应流 程中断,后面就不再考虑 如成醚的条件为:浓硫酸、加热,写催化剂不对。一定条 件、[O][H]等均为错误。

19.(1)2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+
8H2O;得分率不高 过滤写成滤过; 18.(4)、20.(1)-317.3计算错误

一、常见错误类型
4

投机取巧而导致失分

(1)多选、多写 多选、多写,让老师去选,Ⅱ卷中选择 性试题或只有一个答案的,若多选,则 全错; 如:16(1)AC AC选错一个或多选其它 选项没有分。

一、常见错误类型
(2)回答模糊 16. SO42-检验:用取样等模糊表示,扣1分 17.有机条件一律都是催化剂加热或一定条件, 若已学过反应条件或信息中出现条件,不给分; 一定条件、[O][H]等均为错误。 21.(2) sp3和sp2 写sp3 或 sp2不给分 21.(3)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 它们(之间)存在氢键或乙醇溶于水形成氢键, 主要是看有没有体现之间形成氢键。否则不给 分。

一、常见错误类型
5

文字语言表达不规范、不严谨而失分

16.(3)浸取液温度上升,溶液中C(H+)增
大,促进固体CaO溶解,c(Ca2+)增大。

在答案中必须体现出pH减小C(H+)增大或平
衡移动导致pH减小(因),只回答氨气逸出

或写出NH4+水解的离子方程式不给分。

一、常见错误类型
19.(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 (2)体现控制氯气的生产速率、缓慢以及控温的 19.(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢 意思,但要体现出具体的措施,只说控制速率 滴加到KClO饱和溶液中 或控制温度不给分。但要能控制在 0-5℃,如冷 (3)加料顺序正确,且出现“搅拌”或者 水浴不给分。 “缓慢滴加”给全分;加料顺序正确加2分;

加料顺序错误不给分。

一、常见错误类型
(4)用砂芯漏斗过滤,将过滤液至于冰水浴中,向
滤液中加入饱和KOH饱和溶液中,用砂芯漏斗过 滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱 中干燥 方案完整、步骤正确,条件控制科学,描述准确 用砂心漏斗过滤、滤液中加饱和KOH、过滤;乙 醇洗涤、真空干燥箱中干燥; 过滤、滤液中加饱和KOH、过滤;洗涤、干燥(4) 过滤、滤液中加饱和KOH、过滤;

一、常见错误类型
20.(2)①O3将NO2氧化为N2O5。 ②SO2与O3的 反应速率慢 (4)加入Na2SO4,平衡正向移动,利于C(SO32-) 的增大,从而加快SO32-与NO2的反应速率。
(2)①只要含有NO2被氧化的意思即可,如 果仅说O3与NO2反应不得分 ②体现反应速率慢即可(难反应、所需活化 能高、需要催化剂等) (4)有利于C(SO32-)的增大 加快SO32-与NO2的反应速率。

3.加强思维严密性的培养及信息的提取
例如第19 题(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3 在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,你控制反应在 0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是___。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液 的混合方式为_______。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实 验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L- 1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶 液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗, 真空干燥箱)。

需要全面、严谨地思维及知识的综合应用


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