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高考化学模拟卷六十1


上海市闸北区高考化学模拟卷(一)

相对原子量: H-1 C-12

N-14 O-16

S-32 Ca-40

Fe-56

Cu-64 Na-23 He-4 Cl-35.5

第Ⅰ卷(共 66 分)
一、 选择题(本题共 10 分,每小题 2 分

,只有一个正确选项) 1.下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是 ( ) A.盐酸 B.AgI C.HNO3 D.新制的氯水 2.一种新型材料 B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关 B4C 的推断,正确的 是 ( ) A.B4C 是一种分子晶体 B.B4C 是一种离子晶体 C.B4C 是一种原子晶体 D.该分子是由 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 3. 随着人们生活节奏的加快, 方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质, 延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。 下列不属于抗氧化物质的是 ( ) A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁 4.下列各项中表达正确的是 A.F 的结构示意图: +9 17


( 2 8



B.乙炔的分子模型示意图:

C.NaCl 的电子式:

D.乙酸的结构简式:C2H4O2

5. 下列说法中, 正确的是 ( ) A.CO 有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,能有效的吸收 CO,防止煤气中毒 B.禽流感是一种传染病,高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒 C.油条制作时常加入明矾[KAl(SO4)2]作膨化剂,以补充人体所需要的微量元素 D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高,应谨慎食用 二、选择题(本题共 36 题,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6.对于右图所示装置的叙述正确的是 Zn Cu A.Zn 为正极,电极上有氢气放出 B.Cu 为正极,发生氧化反应 C.这是一个原电池的装置,Cu 为正极,Zn 为负极 D.这是电解稀硫酸的装置,Cu 为阳极,Zn 为阴极 稀 H2SO4 7.下列每组物质发生状态变化时,所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是 ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 8. 下列事实与氢键有关的是 ( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 9.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

1

A.Mg2+、Al3+、HCO3 、SO32B.K+、Ca2+、MnO4-、ClC.NH4+、Fe3+、SO42- 、SCND. Ba2+、Na+、AlO2-、NO310.相同状况下:H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)+Q1KJ/mol ;2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)+Q2KJ/mol, 则 Q1 和 Q2 的关系为 ( ) A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.Q1= Q2/2 11. 运用元素周期表知识分析下面的推断, 其中错误的是 ( ) A.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 B.硒化氢(H2Se)是无色、有毒比 H2S 稳定的气体 C.砹单质是一种有色固体,砹化氢(HAt)很不稳定 D.甲硅烷(SiH4)是一种易自燃、不稳定的气体 12.下列试验中,仪器的下端必须插入液面以下的是 ( ) ?制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;?制备氯气装置中的分液漏斗;?制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管;?将氯气溶于水时的导管;?用乙醇制取乙烯时的温度计;?分馏石油 时的温度计。 ( ) A. ???? B.???? C. ???? D.全部 13.CO、H2 与 CH2O(g)的混合气体 10g 在氧气流中充分燃烧后,在 150oC 时将生成的混 合气体通过足量的 Na2O2 后,Na2O2 固体的质量增重 ( ) A.2g B.5g C.15g D. 10g


14.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应 nA(g)+mB(g) pC(g)(n+m>p,正反应为放 热反应)达到平衡状态。 下列分析中, 正确的是 ( ) ?升温 c(B)/ c(C)的值变小;?降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;?增 加 B 的物质的量,A 的转化率增大;?使用催化剂,气体总的物质的量不变;?加压使密闭 容器的容积变小,A 或 B 的浓度都变大;?若 A 的反应速率为 ν(A),则 ν ( (B)=nν(A) /m A.??? B.??? C.??? D.??? 15.已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶 液和 NzHCO3 溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C) ,其中正 确的是 ( ) + + 2+ + 2A.c(Na )>c(HRO3 )>c(H )>c(RO3 )>c(OH ) B.c(Na )+c(H )=c(HRO3 )+c(RO3 )+c(OH ) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-) 16.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液, 下列各图产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系中正确的是 ( ) v b a t A B v a b t C v b a t D v a b t

17.将 26.4g Mg、Cu 组成的混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到 NO 气体 8.96L(S.T.P) ,向反应后的溶液中加入过量的 4 mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL,金属离子完 全沉淀.则形成沉淀的质量是 ( ) A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g 三、 (本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有
两个选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分)

18.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
2





A.9.2gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 0.6NA B.标准状况下,11.2L SO3 中含有的电子数为 20NA C.1 L 0.5 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中含有 NA 个 NH4+ D.23gNa 与足量的 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 混合物时,共失去的电子数为 NA 19. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 被提纯的物质 A B C D 溴化钠溶液(NaI) 氯化铵溶液(FeCl3) 二氧化碳(CO) 苯(苯酚) 除杂试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 浓溴水 分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的 CuO 粉末 过滤 ( BaSO4↓ AlO2- + 4NH4+ +2H2O )

20.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42 +Ba2+ B.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3?H2O C.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳: — — OH + HCO3 O + CO2 + H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++ Cl2 Fe3++2Cl



21.某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是
CH2CH CH2 CHCH2COOH





OH Cl

A.该物质具有酸性,且可以和 3molBr2 发生反应 B.该物质中含有多个苯环,且具有酚的结构 C.该物质可以和 10molH2 发生加成反应 D.该物质相对分子质量很大,属于高分子化合物 22.将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再向 该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L(S.T.P) ,忽略反应过程中溶液得体积变化,则( ) A.反应过程中得到 6.72L(S.T.P)的气体 B.最终得到 7.8g 的沉淀 C.最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D.最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

第Ⅱ卷(共 84 分)
四、 (本题共 24 分) 23.

3

(1)将上述元素周期表的外边框补充完整(目前已知道 112 种元素) ,并画出金属元素与非 金属元素的分界线。 (2)形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生 成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素金属性较强的是 (填名称) ,可以验证该结论的实验是 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 (3) 写出该反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目 。 (4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 25. 在一定条件下, 二氧化硫和氧气发生如下反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)降低温度,该反应 K 值 ,二氧化硫转 化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变) (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反 应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图,反应处于平衡状 态的时间是____ ___________________。 (4)据图判断,反应进行至 20min 时,曲线发生变的原因是 ____________________________ (用文字表达) 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是______________(填写编号) 。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增 加 SO3 的物质的量 五、 (本题共 24 分) 26.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

4

依据上述流程,完成下列填空: (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2) n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、 产生 H2 mol (用含 n 的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分) (a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 (4)由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 (写出 CO2 的一种重要用途) 。 (5)整个流程有三处循环,一是 Fe(OH)3 循环,二是 K2CO3(aq)循环,请在上述流程图 中标出第三处循环(循环方向、循环物质) 。 27. 聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的 氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时 Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料 中的 Fe3+必须先还原为 Fe3+。实验步骤如下:

(1)用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 。 (a) 容量瓶 (b)烧杯 (c) 烧瓶 (2)步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量,目的是 。 2+ 3+ (a)控制溶液中 Fe 与 Fe 含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c)确定氧化 Fe2+所需 NaClO3 的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用 NaClO3 氧化时反应方程式如下: 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3 氧化,则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知 1mol HNO3 价格 0.16 元、1mol NaClO3 价格 0.45 元,评价用 HNO3 代替 NaClO3 作氧化 剂的利弊,利是 ,弊是 。 2 3+ 聚合硫酸铁溶液中 SO4 ? 与 Fe 物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作, 测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42? 与 Fe3+物质的量之比。 (4)测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式) 。 (6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出) 。
5

(a) 萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 六、 (本题共 20 分) 28.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分: OH OCH3 OCH3 CH2—CH=CH2 A OH CH2—CH=CH2 B C CH=CH—CHO

(1)写出 A 的分子式 。 (2)1molB 与溴水充分反应,需消耗 mol 单质溴。 (3)写出 C 在一定条件下与足量 H2 反应的化学方程式: 。 (4)已知: RCH=CHR’ 化合物的结构简式 [O] RCOOH+R’COOH。 写出 C 在强氧化剂条件下生成的有机 。

(5) 写出 A 与 B 在一定条件下相互反应, 生成高分子化合物的化学方程式: 。 29.巴豆酸某酯 A(C6H9O2Cl)和 1,3—丁二烯发生下列一系列变化,其中 D 既能使溴水 褪色,又能和 Na2CO3 溶液反应;I 可制塑料薄膜。 NaOH、H2O B C 加热 NaOH、 H2O CH-COOH A 加热 CH-COOH NaOH(aq) J H2SO4,加热 D H2SO4、H2O [O] 1,3—丁二烯 HCl 1,4 加成 F NaOH、H2O 加热 ;I 中(不包括 D) 。 。 G 。 H 加聚 I E

(1) 写出下列结构简式:A (2) D 的同类别的同分异构体有 (3) 写出 E?H 可能的反应条件 (4) 写出下列反应类型: D ?B: ; F ?C : 。 (5) 完成下列化学方程式: ? E?C ?C 与足量 D 发生反应: ? C 与 J 反应成高分子化合物:

6

七、 (本题共 16 分) 30.某铝土矿的主要成分为 Al2O3?xH2O,还含有 Fe2O3 和 SiO2 杂质。称取 17.50g 铝土矿样 品,加入 200mL1.65mol/L 稀 H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣 0.30g,然后在滤液中加 入足量 NaOH 溶液,得到沉淀 2.14g。 (1) 该样品中,Fe2O3 的物质的量为 。

(2) ?试计算样品中 Al2O3 的质量。

?试计算样品中 Al2O3? xH2O 的 x 值。

31.某工厂以精辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在 高温条件下进行) : 2 Cu2S+3O2?2Cu2O+2 SO2 2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2 (1) 若生成 38.4 吨金属铜,需要含杂质 20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应)

(2) 若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产 98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成 三氧化硫的转化率为 92%,三氧化硫的吸收率为 98%)? (3) 今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气(氧气约占空气体积的 20%)在密闭容器中高温加热,设 反应前容器内的压强为 P1,反应结束后冷却到原来的温度,容器内的压强为 P2,请完成下 列表格: 反应后固体的 成分 b 的取值范围 P1 与 P2 的关系 (填>、<、=) P1 P2 P1 P2 P1 P2 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu

7

参考答案
一、 (共 10 分) 1 题号 A 答案 二、 (共 36 分) 6 7 题号 C C 答案 三、 (共 20 分。 ) 18 题号 AC 答案 四、 (共 24 分) 23. (共 8 分) (1)略(2)略(3)①填写镁、铝 ② 镁 b、c 24. (共 8 分) (1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3.36L 25. (1)
c 2 (SO3 ) c 2 (SO2 )c(O2 )

2 C 8 B 19 C 9 D

3 A 10 C

4 B 11 B 21 CD

5 D 12 A 22 BC 13 D 14 A 15 C 16 A 17 B

20 C

6e ↓ | (3)2H2CrO4 + 3H2O2 → 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O 减小 (3)15-20 min 和 25-30 min

(2)增大 增大

(4)增加了 O2 的量 a b 五、 (共 24 分) 26、 (1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (4)生产纯碱(或其它合理,作制冷剂等, )

(3)b

(5)

27、 (1)b (2)a.c (4)a.c

(3)利:原料成本较低 弊:产生气体对大气有污染 (5)Fe2O3、BaSO4 (6)a.e、d (3) (4) (5)略

28、 (1)C11H14O2 (2)4 29、略 七、 (本题共 16 分) 30、 (1)0.01mol (2) ?10.2g 31、 (1)60t (2) 27.048t (3) 反应后固体的 成分 b 的取值范围 P1 与 P2 的关系 (填>、<、=) P1 Cu b=5a =

?3

Cu2S、Cu 0<b<5a P2 P1 = P2

Cu2O、Cu 5a <b<7.5a P1 > P2

8

9


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