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综合训练题


综合训练题(一)
解题时可能用到的相对原子质量: :H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 8、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火 C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D.“满架蔷薇一院

香”的原因是分子在不停地运动 9、下列图形能正确反映对应变化关系的是

10、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣 中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。下列相关判断中,正确的是 A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B.滤液中的溶质一定不含硝酸银 C.滤渣中一定含银 D.滤渣中一定含铜 11、向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是 ① 温度/℃ 溶解度/g ② 20 37.2 ③ 30 41.4 40 45.8 ④ 50 50.4 ⑤ 60 55.2

资料:A 的溶解度

A.②中 A 的质量分数最大 B.③⑤中 A 的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 12、下列各组物质,能在 pH= 1 的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 A.NaNO3 HCI Na2SO4 B.NaNO3 NaCI CuSO4 C.NaCI Na2SO4 Na2CO3 D.NaOH BaCI2 Na2SO4 13、下列用化学知识来分析生活、生产中的问题,正确的是 A.市场上有“葡萄糖酸锌” 、 “加碘食盐”等商品,这里的碘、锌是指元素 B.用一种高效的催化剂可把水变成汽油 C.蚊虫叮咬后,会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛,可涂点醋酸来减轻痛痒 D.消防队员向着火的房子喷水,是通过隔绝燃烧物与空气接触,达到灭火目的 14、下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 15、6.4g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8gCO2,化学反应方程式是 2R+3O2

点燃

2CO2+4H2O 则由此

得出的下列结论,完全正确的一组是 ①R 由碳、 氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是 37.5% ③6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH2O ④R 的相对分子质量等于 64

A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③ 36、(3 分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)目前,人类以化石燃料 为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 。 (2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的 反应,其微观示意图如下所示:该反应生成物 的分子个数比为 。

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3 燃烧的产物 没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。将 NH3 燃烧反应的化学方程式补充完整:
4NH3 ? 3O2
点燃

6H2O ?



37、(2 分)食品安全无小事,不久前发生的“染色馒头”和“毒豆芽’’事件,受到社会广 泛关注。 (1)“染色馒头”是在馒头中添加了柠檬黄色素,柠檬黄中含有铬酸铅(PbCrO4),它是 一种致癌物。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2 价,则铬元素的化合价为 ; (2)“毒豆芽”是在豆芽生产过程中违规加入了尿素、亚硝酸盐、恩诺沙星等物质,其 中加入的尿素属于化肥中的 肥。 38、(4 分)人们常说:①高原上缺氧②海产品中含锌③胃酸过多④硬水中含镁离子。请用 化学符号表示: (1)中的 “氧” ; (2)中的“锌” ; (3)中的“酸” ; (4)中的“镁离子” 。 39、 (2 分)绿色净水剂①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,简 称聚铁,这两种物质中共含有 (填数字)种金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红 褐色的氢氧化物 (填化学式) ,该物质对水中的杂质有絮凝作用 40、 (6 分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 铁 Fe

(1) 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时, 生成不同的气体。 该固体的化学式为______。 (2) 若某可燃性气体由两种元素组成, 一 定含有的元素是____, 可能含有的元素是______。 (3)若 X 和 Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向 X 溶液中滴加 2-3 滴 紫色石蕊溶液,溶液变蓝。再滴加 Y 溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是_________。 (4)若某元素的单质 A 及其氧化物 B 均与 D 溶液反应,分别形成该元素的化合物 E 和 F 且 这种元素在 B 和 F 中的化合价相同。B 与 D 溶液反应的化学方程式为__________。 41、(6 分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探 究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格) . 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中. 【提出问题】 实验中未观察到明显现象, 部分同学产生了疑问: 反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有 Na2SO4 猜想二:有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三:有 猜想四:有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是

【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4 溶液,无明显变 化,溶液中一定没有 (2) 为了验证其余猜想, 各学习小组利用烧杯中的溶液, 并选用老师提供的 pH 试纸、 铜片、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液

实验操作

实验现象 实验结论

试纸变色, 对比比色卡, pH<7 有气泡产生 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出 【实验探究】 (2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误: (1)实验操作中的错误是 (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 42、 (6 分)某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的 质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入 85. 6g 稀盐 酸,恰好完全反应,产生 8.8g 气体。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,溶 液中含钠元素的质量为 10. 0g。请你据此分析计算: (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

综合训练题(二)

解题时可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64

8.在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”,是指在没有发生化学反应的情 况下发生的爆炸,下列各项描述中属于物理性爆炸的是( C.节日的烟花在空中爆炸; ) A.煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸; B.高压锅因排气孔堵塞而爆炸; D.厨房中因燃气泄漏而爆炸。 ) 9.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是( A.硫酸铜、食盐、纯碱---盐; B.硫酸铵、氯化钾、尿素---氮肥; C.空气、煤气、碘酒---混合物; D.硫元素、氧元素、氢元素---非金属元素。 10.C3N4 是一种硬度比金刚石高的新型材料。其中 C 的化合价为+4,则 N 的化合 价是( ) A.+5 11.甲( )和乙( B.+3 C.+1 D.-3

)两种不同的分子,它们在一定条件下能发生化学反应,

反应前后的微观变化如下图所示,下列说法正确的是

+
反应前 反应后

A.参加反应的甲和乙分子的个数比是 2︰1;

B.该反应是化合反应;

C.该反应是置换反应; D.该反应中分子、原子都无变化 12.日常生活中,下列做法正确的是( ) A.用火碱的浓溶液浸泡蔬菜,来除去蔬菜上的残留农药; B.可以用小苏打来治疗胃酸过多; C.用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火; D.塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式。 13.水果的不同风味大多来自生长过程中产生的酯类物质.丁酸乙酯(C6H12O2) 是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是 ( ) A.丁酸乙酯由碳、氢、氧三种原子组成。 B.丁酸乙酯中氧元素的质量分数最小。 C.丁酸乙酯属于有机物; D.丁酸乙酯中,碳、氢、氧三种元素的质量之比为 3:6:1。 ? HCl NaOH ??Y ?? ? ?? Z , X 代表的物质可以是 14. 在下列化 学变化过程中: X ??
( )

A. Cu B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. CuOX 15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,正确的是( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 加入足量铜粉,过滤 B CaCl2 溶液 CaCO3 过滤、洗涤、干燥 C CuO Cu 加入足量稀盐酸,过滤 D CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液,并过 滤 38.(4 分) 大家听说过酸雨,但是你们还知道有碱雨吗?原来,人们向植物施 加铵态氮肥时,由于某些干旱地区土壤多呈碱性,使得铵态氮肥转化为氨气 进入大气,进入大气中的氨气遇雨而降便成了碱雨。回答下列问题: (1)碱雨的 pH _____ 7(填大于、小于、或等于) (2)酸雨是因为工业生产过程中向大气中大量排放__________造成的。 (3)NH4Cl 与 Ca(OH)2 研磨反应的化学方程式为___________________ (4)请为铵态氮肥的使用提出一条合理建议_____________________ 39. (3 分)用如图所示装置进行实验:当打开止水夹,挤压滴管将液体 A 滴入 试管①时,观察到试管②有气泡产生,则 (1)若固体 B 来源于饮料罐,写出一合理的化学反应方 程式:_____________________。

( 2 )若液体 A 遇固体 B 发生分解反应,写出一合理的化学反应方程式 _____________________。 (3)若固体 B 是食品干燥剂,写出一合理的化学反应方程式: _____________________。 40. (5 分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线, 在 20℃时,分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中,然后向 溶液 分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到 40℃,结果甲物质 全部溶解, 丙物质部分溶解,试回答下列问题: (1)乙物质的溶解情况是 ; (2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号: (3)当温度在 20℃~30℃时,三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 物质; (5) 40℃时, 甲溶液中溶质质量分数 大 于丙溶液中溶质质量分数; (填“一定”或“不一定”) 。 41. (6 分)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰 切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为 CaC2)与水反应生成, 同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质? 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能: 猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2。 他的依据是 。 【交流反思】 经过同学们交流讨论, 认为猜想一不成立。 否定猜想一的理由是: 。 【进行实验】 (一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察 到 ,证明猜想二不成立。 (二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液, ,有 白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式 为: 。 结论:白色固体是 Ca(OH)2。 42. (6 分)某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中固定试管 的仪器已略去) 。 ; (用甲、乙、丙填空) (4)40℃时,等质量饱和溶液中含水最少的是 。

分析 硬质玻璃管中发生反应 ①点燃 A 处酒精喷灯, 木炭粉减少,D 中有气泡、 的 化 学 方 程 式 一段时间 石灰水变浑浊且 。 是 。 氧化铜发生反应的化学 ②点燃 B 处酒精灯,一 B 处 , D 中石灰水变浑 方 程 式 段时间 浊,液面下降。 是 。 ③停止通入二氧化碳, C中 熄灭 A、B 两处火焰 实验讨论:有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说 明理由 。 43. (5 分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取 二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知 质量分数的 Na2CO3 溶液,他决定利用该废液测定 Na2CO3 溶液中溶质的质量分 数。他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3 溶液,加入 Na2CO3 溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入 Na2CO3 溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中 的溶质除含有 CaCl2 外,还含有 ; (2)求 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到 0.1%)

步骤

现象

综合训练题(三)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40

8.下列变化中,属于化学变化的是

A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.酚酞变红 D.干冰升华 9.临近中考,家长为了给学生增加营养,制 定了如下食谱: 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸鱼 饮料 酸牛奶 根据你所学的知识,从合理膳食的角度建议家长增加的食物是 A.炒鸡蛋 B.烧排骨 C.炖豆腐 D.炒青菜 10.有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是

A.隔水透气的鸟笼 11.下列叙述错误 的是 ..

B.人面鱼纹彩陶盆 C.金刚石薄膜 D.银制器皿

A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白雾 B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰(碱性)混合使用,可增加肥效 12.薄荷醇(化学式为 C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的 是 A.薄荷醇属于有机高分子化合物 B.薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成 C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10:20:1 D.薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76.9% 13.下列离子能在 pH 为 3 的水溶液中大量共存的是 A.K+ 、SO42—、OH— B.K+、Cu2+、NO3— C.Cl—、Na+、CO32— D.Ba2+、SO42—、Na+ 14.除去下列各组物 质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 物 A B H2 NaOH 溶液 质 杂 质 除杂所用试剂和方法 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 先加入过量的 Na 2CO3 溶液,再过滤

HCl 气体 Ca(OH) 2 溶液

C D

CO2 气体新 CaO 固体

CO 气体 CaCO3 固体

通过灼热的碳粉 加入适量的稀盐酸

15.A、B、C、D、E、F 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸 钠溶液、氢氧化 钠溶液、二氧化碳中的一种,B 不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系, 图 中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中,正确的是 A.相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B.固态C物质可用于人工降雨 C.A与D混合后有气泡产生 D.C与D混合后溶液中没有明显现象

题号 答案

8

9

10

11

12

13

14

15

36.(10 分)化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。 (1)有下列物质:A.乙醇、B.一氧化碳、C.氧气 、D.熟石灰、E.盐酸、F.食盐、 G. 氯化钾,请选择合适物质用序号 填空: .. ①称为“绿色能源”的是 ;②用于中和酸性土壤的是 ; ③工业上作原料制取碳酸钠、盐酸的是 ; ④煤气的有毒成分是 ; ⑤可用作化学肥料的是 。 溶解度 g (2)用化学符号表示: ①2 个亚铁离子 ;②含有 5 个原子的酸根离子 ; (3)右图为 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 ①20℃时,KNO3 的溶解度是 g。 ②20℃时,将 40gNaCl 固体 投入到 100g 水中,得到的 NaCl 是 (填“饱和”或“不饱和” ) 溶液,此时溶液中溶质质 量分数是 (保留到 0.1%) 。 37. (3 分)2013 年 4 月 20 日四川雅安发生 7.0 级地震,灾区饮用水 安全备受关注。 (1)除去水中难溶性固体杂质的操作是 ; A (2)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是 ;X (3)“84 消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程 式为;2NaOH + X == NaClO +NaCl+H2O,则 X 的化学式为 ; 38.(5 分)如图所示的 A—G 七种物质均是初中化学常见的物质,已知:A、C 两 B 种物质的组成元素相同,E、F、G 分别是酸碱盐的某一种。 (1)A 的俗称 ; D 的一种用途 ;F 的化学 C 式 。 (2)C ( 3 式 ) E 的化学方程式 F — G 反 应 的 ; 化 学 方 ; 程
E F G

D

39. (6 分) 小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开 了探究. 【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀, 这个反应在化学上用于检验和鉴别。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】 (略) 。 【探究实验】 (1)先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中 浸泡片刻,其目的是 。用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量 研碎,称取质量为 ag。 (2)将 ag 试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应。 (3) 将小烧杯中的混合物过滤, (请将此实验步骤补充完整)。 (4)称取固体的质量为 bg。 (5)计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 【反思与评价】 在步骤 1 中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数 将 。 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”) 【拓展探究】 (1)重复【探究实验】步骤 1。 (2)将 ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝 色滤液,并对滤液的组成进行探究。 ①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 ②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种 猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为 。 ③设计一种实验方案来验证第二种猜想 。 (写出实 验操作和实验现象) 40.(5 分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2,取 50g 反应后的滤液,逐滴滴入 碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。 (1)实验中生成沉淀的最大质量是 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。

综合训练题(四)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Fe:56 8.下列过程中,只发生物理变化的是( ) A.火箭发射 B.节日焰火 C.风力发电 D.葡萄酿酒 9.某粒子结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是(

) 。

A.原子核内有 12 个质子 B.该粒子是阴离子 C.在化学变化中易失电子 D.该粒子属于金属元素
10. 被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁 酸的说法正确的是( A.蚁酸是氧化物 C.蚁酸中碳氧元素的质量比为1︰2 11.下列图像正确的是( ) 。 ) 。 B.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 D.蚁酸中氢元素的质量分数最小

A. 向一定量的硝酸钾溶液中 不断加水 B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C.向一定量的稀盐酸中不断加氢气体钠溶液 D.向 一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴加氯化钡溶液 12.右图 a、b 两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说 法正确的是( ) 。 A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1℃时,将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析 出晶体的质量一定相等
[

C.将 t2℃时 b 的不饱和溶液降温至 t1℃,一定能得到 b 的饱和溶液 D.t2℃时,a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 13.设计实验方案是科学探究的重要环节,以下化学实验设计不能达到实验目的是( A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B.用 AgNO3 溶液鉴别 H2 中混入的少量 HCl 杂质 C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D.用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质 14.下列叙述正确的是( A. 水结冰后分子停止运动 ) 。 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成

) 。

C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分 15.向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 AI 和 Fe 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅 绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法: ①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有 Ag。 ④滤液中一定含有 Fe ( NO3)2,一定不含 AgNO3,可能含有 Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为( ) 。 A. 0 个 B. l 个 C.2 个 D. 3 个 36.(2 分)古代诗词中蕴含有化学知识。 (1)“野火烧不尽,春风吹又生” 。草木灰中含有的 K2CO3 属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 的性质 ;

(2)“有麝自来香,不用大风扬”说明粒子具有

37. (4 分)按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取

合适的物质,将其化学式填写在下列横线上 (1)理想的清洁高能燃料 (2)难溶于水的盐 (3)可改良酸性土壤的碱 (4)不易挥发的酸
38. (4 分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:

(1)A 溶液中溶质可能为____________(只写一种); (2)将无色溶液与沉淀 B 分离的操作①的方法名称是_____________; (3)从无色溶液得到固体物质 C 的操作②的方法名称是____________; (4)因为 A 溶液过量, 此方案得到的固体物质 C 中混有新的杂质, 为了既能除去杂质碳酸钠, 又能有效地防止新杂质的引入, 可向样品溶液中加入过量的_____________后, 直接进行 操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 39. (4 分)我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为

钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是 (2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A. 金属的导电性 C. 金属的硬度 B. 金属的耐腐蚀性 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 (填“合成材料”或“金属材料” ) 。 (填序号) 。

(3)以上硬币涉及到 Fe、Cu、Al、Ni(镍) ,已知 Ni 能够发生如下反应: Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序 为 (用元素符号表示) 。 40. (10 分)化学兴趣小组的同学在实验室设计实验鉴别两瓶失去标签的氢氧化钠和碳酸钠 无色溶液: 【方案设计】 甲同学的方案是:用两支试管分别取上述溶液适量,向其中各滴入 2 滴酚酞溶液加以鉴别。 你认为甲的方案__________(填“可行”或“不可行” ) ,理由是_____________________; 乙同学的方案是: 用两支试管分别取上述溶液适量, 向其中各滴入一定量的澄清石灰水加以 鉴别。大家一致认为该方案可行,可通过_________________________________的现象加以 鉴别这两种无色溶液; 丙同学受乙同学的启发,认为可通过向两种无色溶液中滴加稀盐酸,通过是否__________ _________________来鉴别两种无色溶液; 【进行实验】 经小组全体成员讨论,觉得丙的方案操作简便、现象明显,于是选择丙方案进行如下实验: 用两支洁净的试管分别取两种溶液适量,向其中逐滴滴加稀盐酸,一支试管中无明显现象, 则该试管所取溶液为_________;令全体学生感到意外的是,在另一支试管中产生了白色沉 淀,并有气泡冒出,继续滴加稀盐酸,沉淀逐渐溶解并伴随有气泡,将产生的气体通入石灰 水中, 石灰水变浑浊。 向原试管中滴加盐酸为什么会产生白色沉淀呢?大家就此展开激烈的 讨论; 【作出假设】 ① 碳酸钠溶液中可能含杂质,该杂质与稀盐酸反应产生白色沉淀; ② 白色沉淀的生成可能与碳酸钠溶液溶质的质量分数有关; ?????????? 同学们用实验室纯净的碳酸钠固体配制了四份不同溶质质量分数的溶液, 分别标为 A、 B、 C、 D,A 和 B 较稀,C 和 D 较浓且 D 为该温度下碳酸钠的饱和溶液。用四支试管取 A、B、C、D 溶液,向其中逐滴加入稀盐酸,A 和 B 试管中只有大量气泡冒出,C 中产生白色沉淀的同时 伴随气泡,D 中开始只产生白色沉淀,向 C 和 D 中继续加入稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且 有大量气泡冒出。由上述实验可知,假设________成立。则向 D 中逐滴加入稀盐酸,产生 白色沉淀的化学方程式是__________________________________, 继续加入稀盐酸, 白色沉 淀溶解的化学方程式是______________________________________。 41. (5 分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小明和 他的同学用足量的一氧化碳与 10g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应) ,并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液 完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关 系如右图。

(1) 上 述 反 应 产 生 二 氧 化 碳 的 质 量 为 (1 分)

g ;

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁 的质量分数; (4 分)

12、下列做法正确的是 A、图书馆资料着火时,立刻用水基型灭火器灭火 B、一旦发现有人触电,立刻用手将人拖离电器 C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布盖灭 D、厨房里液化气大量泄漏时,立刻打开排风扇换气 13、推理是化学学习中常用的思维方法。以下四个推断正确的是 A、氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热的现象的一定是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色,所以能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定是碱性溶液 14、下列有关二氯甲烷(化学式为 CH2Cl2)的叙述中正确的是 A、二氯甲烷由甲烷和氯气组成 B、二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成 C、一个二氯甲烷分子由一个甲烷分子和两个氯原子构成 D、一个二氯甲烷分子由一个碳原子、一个氢分子和两个氯原子构成 15、氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用 的试剂是 A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱 16、将下列各组物质的溶液混合后(其中酸过量),仍有沉淀生成的是 A、 CuSO4 H2SO4 NaOH B、Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4 C、FeCl3 NaOH HCl D 、CaCl2 Na2CO3 HCl 17、为了除去下表物质中杂质(括号内为杂质) ,所选试剂(过量)及操作方法均正确的是 物质 A B Cu(CuO) CO2(HCl) 选用试剂(过量) 氧气 氢氧化钠溶液 操作方法 通入氧气并加热 气体通过盛有氢氧化钠溶液的

洗气瓶 C D N2(O2) KCl 溶液(K2CO3) 铜粉 氯化钙溶液 气体通过灼热的铜粉 加入氯化钙溶液充分反应后过 滤 )

6.. “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率,这主要是因为( A.降低了煤的着火点 B.升高了煤的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了煤与氧气的接触面积 7. 下列说法正确的是( )

A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 酸碱中和一定生成盐和水 C. 碱和盐中都含有金属元素 D. 金属都能和酸反应生成盐和氢气 8.有甲、乙、丙三种金属,只有甲在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙 制的容器盛放.则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.丙>乙>甲 C.丙>甲>乙 D.乙>丙>甲 36. (5 分)化学源于生活,生活中很多现象蕴含着化学知识,请你填空: ⑴驴皮可作为熬制“阿胶”的原料, “阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品,驴皮和血 液(干成分)中含有同一种成分属于六大营养素的一种,这种营养素是 ▲ ; ⑵在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 ▲ (填分子式) ; ⑶酒精泼洒到餐桌上着火,用湿抹布盖灭,主要是利用灭火原理中的 ▲ ⑷合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分,它们可以用 ▲ 法区别 ⑸汽车尾气是空气的主要污染源,燃油不完全燃烧会产生有毒气 ▲ (填分子式) 37. (5 分)下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图:
氮 氧 氢 反应前 反应后



请回答下列问题: ⑴画出氮原子的结构示意图 ▲ ,标出氨分子中氮原子的化合价 ▲ ▲ 。 。 ▲ 。 ⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 ▲ 。 (保留一位小数) ⑶写出装置中发生反应的化学方程式 ⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因

38. (6 分)已知:A 是红色粉末,B、C 是氧化物,D、I 是常见金属,E 为胃酸的主要 成分,G 为单质。它们之间的转化关系如下:

请回答: (1)写出下列物质的化学式: A ▲ 、 C ▲ 、 G ▲ (填序号)。 (2)上述转化①②③中,属于置换反应的有 ▲ (3)为了安全,点燃 G 气体之前要 ▲ 。 (4)向 D 和 I 的混合物中,加入稀硫酸,写出有关反应的化学方程式 ▲ 。 44、A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质之间的转化关系如图所示。已知 B、C 为单质, H 为碱,G 为蓝色沉淀。回答下列问题: (1)写出 F 与 H 溶液反应的化学方程式: 。 (2)A 所属物质类别是 (填“单质”、“氧化 物”、“酸”、“碱”、“盐”) ,判断的依据是 (3)写出下列物质的化学式: D ; E 。

四、探究与计算(没有标分值的每空 1 分,共 12 分): 5、五一节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现 实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液,由此,激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了,其变质程度如何呢? 【提出猜想】小丽的猜想:NaOH 溶液部分变质, 你的新猜想: 。 【实验探究】小丽查阅材料,知道了部分物质的溶解性表: OH- NO3- Cl- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 2+ Ba 溶 溶 溶 不溶 2+ Ca 微溶 溶 溶 不溶 2+ Cu 不溶 溶 溶 不溶 小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论

取少量 NaOH 溶液样品于 试管中,先滴加足量的 CaCl2 溶液,然后再滴加酚 酞试液。

NaOH 溶液部分变 质

假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象 是: 。 【实验反思】 下列物质①BaCl2 溶液、 ②Ca(NO3)2 溶液、 ③Ca(OH) 2 溶液、 ④Ba(OH)2 溶液,不能替代小丽实验中 CaCl2 溶液的是 (填序号)。(2 分)

【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数。现取 20g 待测溶液, 向其中逐滴加入 1.11%的 CaCl2 溶液,产生沉淀质量与所加 CaCl2 溶液 质量的关系如图所示。 (1)B 点处所得溶液中溶质有 。(2 分)

(2)求待测溶液中 Na2CO3 的质量分数。(5 分)

38、 (5 分)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质,它们之间发生反应, 可用“ A + B → C + D ” 表示。 (1)若 A 为单质,A 与 B 在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则 B 是 其反应类型为 是 。 ,其反应类型为 。 ,

(2)若 A 为气体化合物,A 与 B 在高温下反应,可观察到固体粉末由红色逐渐变黑,则 B (3)若 A 溶液 PH﹤7,A 与 B 在常温下反应,可观察到溶液由无色变为黄色,则 A 与 B 反应 的化学方程式为

39,A、B、C、D、E、F、G、H、k 都是初中化学学过的物质.其中 E、F、H 均为黑色 固体,B 为紫红色固体,D 为混合物.他们之间有如图的转化关系(部分生成物已省去).

(1)用化学式表示 D 的组成 (2)F→G 的反应类型 (3)写出 F→E 的化学方程式 (4)指出 B 的 1 种用途


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