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2009年浙江省高中学生竞赛模拟试题


2009 年浙江省高中学生竞赛模拟试题 化 学
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 150 分。考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137

Ⅰ卷(选择题,共 54 分)
一、单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.月球上的每百吨 2 He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上
3

氦元素主要与 2 He 的形式存在。 已知一个 12C 原子的质量为 a g, 一个 2 He 原子的质量为 b g,
4 3

NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 2 He 比 2 He 多一个中子
3 4

( C ) B.氦元素的近似相对原子质量为3

C. 2 He 的相对原子质量为
3

12 b a

D. 2 He 的摩尔质量为 2 b NA
3

2.已知分子式为 C5H12O 的醇 A 共有 8 种属于醇类的同分异构体,其中能消去水生成 烯的醇有 ( C ) A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 3. H2O2 的立体结构。下列关于 H2O2 的说法中错误的是 ( C ) A.H2O2 分子中既有极性键又有非极性键 B.H2O2 分子为含有非极性键的极性分子 C.H2O2 分子为非极性分子 D.H2O2 分子为既含极性键又含非极性键的极性分子 4.下列除去杂质的方法正确的是 ( A ) A.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量的铁屑,充分反应后,过滤 B.除去溴苯中的少量溴:加入 KI 溶液,充分反应后,弃去水溶液 C.除去苯酚溶液中的少量甲苯:加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液 D.除去 N2 中的少量 O2:将气体通过灼热的氧化铜粉末,再收集气体 5.下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( D ) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物; ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物; ③碱性氧化物 肯定是金属氧化物; ④金属氧化物都是碱性氧化物; ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的 酸; ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐, 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化 物;⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。 A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥ 6.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( B ) ①制备乙烯时用的温度计; ②制备氯气装置中的分液漏斗; ③制取氨水时氨气溶于水的导管; ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗; ⑤分馏石油时的温度计; ⑥制备乙酸乙 酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和 Na2CO3 溶液的导管。 A.①②④ B.①④ C.①②③⑥ D.①②③④ 7.在一定条件下,向密闭容器中充入 30mLCO 和 20mL 水蒸气使其反应,当 CO +

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CO2 + H2 达到平衡时,CO 的体积分数为 40%,则下列叙述错误的是 ( C ) A.平衡后水蒸气的体积分数与 H2 相等 B.平衡后水的转化率为 50% C.平衡后 CO 的体积与 CO2 相等 D.平衡后 CO2 的体积分数为 20% 8.将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL pH=1 的硫酸溶液中,然后向其中加 + + 入 NaOH 溶液使 Fe3 、Al3 刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度 为 ( B ) -1 -1 -1 A.0.1 mol·L B.0.2 mol·L C.0.4 mol·L D.0.8 mol·L-1 二、不定项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 9.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( D ) A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B.100 mL 2.0 mol?L-1 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C.标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA 10.将等质量的镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的 是 ( A ) -1 -1 A.2mol?L 的 H2SO4 溶液 B.18mol?L 的 H2SO4 溶液 -1 C.6mol?L 的 KOH 溶液 D.3mol?L-1 的 HNO3 溶液 11.下列对铍及其化合物的叙述,不正确的是 ( BC ) A.氯化铍分子中有 2 对共用电子对 B.铍原子半径小于硼原子半径 C.单质铍能跟冷水反应放出氢气 N N D.氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应 S S S n 12.硫钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。 其工作原理可表示为:2Na+xS=Na2Sx。但工作温度过高是这种高 性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如图)作为电极反应材料,可有效地 降低电池的工作温度,且原材料价,低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙 述正确的是 ( BD ) A.这是一种新型无机非金属材料 B.此化合物可能发生加成反应 H2O
N HS N SH S

N S

N S S n 的

C. 原电池的负极反应将是单体

转化为

过程 D.当电路中转移 0.02mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料 1.48g 12. 13.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H= -Q1kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H= -Q2 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1);△H= -Q3 kJ·mol-1 常温下, 取体积比为 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(已折合成标准状况), 经完全 燃烧后恢复至常温,则放出的热量为(单位:kJ) ( A )

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A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Ql+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 -1 14.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol·L KHC2O4 溶液中,下列关系 正确的是 ( CD ) + + 2A.c(K )+ c(H )= c(HC2O4 )+ c(OH )+ c(C2O4 ) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-)> c(H2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 15.具有解热镇痛的新药“芬必得”,其主要成分的结构式为
CH3 CH CH3 CH2 CH CH3

COOH

它属于 ( AB ) A.苯甲酸的同系物 B.芳香族化合物 C.易升华的有机物 D.易溶于水的物质 16.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英 外,SiO2 还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似,其结构单元如 右图所示: 下列有关说法正确的是 ( A ) A.方英石晶体中存在着 SiO4 结构单元 B.1molSi 原子形成 2molSi—O 键 C.右图所示的结构单元中实际占有 18 个 Si 原子 D.方英石晶体中,SiO2 键之间的夹角为 90° 17.将 2 molA 和 2 mol B 充入某密闭容器中发生反应: 2A(g)+B(g) xC(g),达到化 学平衡后,C 的体积分数为ω 。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断 正确的是 ( AB ) A.若在恒温恒容下,当 x=1 时,按 1molB、1molC 作起始物质,达到平衡后,C 的 体积分数仍为ω B.若在恒温恒容下,当 x=2 时,将 2molC 作起始物质,达到平衡后,C 的体积分数 大于ω C.若在恒温恒容下,当 x=3 时,按 0.5molB、1.5molC 作起始物质,达到平衡后,C 的体积分数小于ω D.若在恒温恒压下,按 3molA、3molB 作起始物质,达到平衡后,C 的体积分数仍 为ω ,则一定 x=3 18. 有甲乙两位同学, 他们一起做了水果电池的实验, 测得以下数据如下: 实验次数 1 2 3 4 5 6 电极材料 锌 锌 锌 锌 锌 锌 铜 铜 铜 铜 铝 铝 水果品种 菠萝 苹果 柑桔 西红柿 菠萝 苹果 电极间距 3 3 3 3 3 3 电压/mV 900 650 850 750 650 450

甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是 ( C )

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甲同学 A B C D 实验 6 中的负极电极反应如何写? 实验 1,5 中电流方向为什么相反? 水果电池的电压与哪些因素有关? 实验中发光二极管不亮, 如何使它亮起 来?
-

乙同学 铝为负极,Al-3e =Al3


1 中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5 中铝 为负极, 铝失去电子, 电流由锌经导线流向铝 只跟水果的类型有关 可用铜锌作电极, 用菠萝作介质, 并将多个此 电池串联起来

第Ⅱ卷(非选择题,共 66 分)
三、(本题包括 2 小题,共 16 分) 19.(5 分)某学生要做检验 Na2CO3 粉末中含有少量的 NaOH 和 NaCl 的实验。他的实 验设计分为 7 个步骤,其中的 5 个步骤所用的试剂及实验操作均已写明,见下表: 实验步骤 ( ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) ) 所用实验试剂及操作 取少量样品放入试管甲里 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液 过滤,取少量滤液盛在试管乙里 向试管里加入适量的蒸馏水,振荡 滴入几滴酚酞试剂

试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂(自选)及实验操作补写完整,然后按实验 步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。 20.(11 分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的 成分,设计了下图装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量)与固体 M 充分反应,待反应停止后,B 装 置增重,C 装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为 VmL(已折算成标准状况) 由上述实验事实可知: (1)①固体 M 中一定有的物质是 (填化学式) 理由是 。 ②其中一种物质的质量可以确定为 ___________ g(用代数式表示)。 (2)B 装置的名称是 。写出 B 装置中反应的离子方程式 。 (3)C 装置的作用是 ,如果实验中没有 B 装置,则 C 装置中产生的现象是 。 (4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是 ,要分离出 该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。 (5)通过进一步实验,测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之 和,产生这种现象的原因可能是 。 a.M 中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c.A 中留有反应生成的气体 d.气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 四、(本题包括 3 小题,共 23 分)

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21.(9 分)已知 A 为酸式盐,B 为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下 C、D、 F、G、I 均呈气态。等物质的量 A、B 与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件 (除高温外)均已 略去。

(1)写出 B 的电子式 ,D 的结构简式 (2)写出 A 与 B 反应的化学方程式 _____________ (3)如对气体 G 进行加压操作,产生的现象是 ______ (4)写出下列反应的离子方程式: ①在 A 溶液中加入 M __________ ②向 A 溶液中加入过量 NaOH 溶液,并加热

。 ___ 。 _______ 。 _____ 。 。

22.(6 分)已知:①0.1mol?L-1 醋酸溶液的 pH 约为 3; ②25℃时,0.1mol?L-1 醋酸的电离程度和 0.1mol?L-1 氨水的电离程度基本相同。 现向 0.1mol?L-1 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。 对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了 c(OH-),因此溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(H+) 减小,因此溶液的 pH 增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向 0.1mol?L-1 醋酸溶液中加入少 量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的 pH。 A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3 (2)若甲的解释正确,溶液的 pH 应 (填“增大”、 “减小”或“不变”); 若乙的解释正确,溶液的 pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 23.(8 分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片,其合成 路线可以是:
A HBr B C 3H 7B r H 2C CH2 C l2 I C C 3H 7O H N aO H H 2O G
① H CN

D

② H O/ H+ 2

E

浓硫酸/

F
浓硫 酸

H

HEM A

R C O + HCN (H )R

R C (H )R

OH H 2 O /H CN

+

R C (H )R

OH COOH

已知:

,试写出: 。

(1)A、E 的结构简式分别为:A

;E

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(2)写出下列反应的反应类型:C→D ;E→F 。 (3)写出下列转化的化学方程式: ①I→G ; ②G+F→H 。 五、(本题包括 2 小题,共 17 分) 24.(7 分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空 气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危 机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但 稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的 含量变化如右图所示。 (1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点 是_______________(填一项)。排放到大气中的 NOx 会导致酸雨、_______________等环 境问题(填一项)。 (2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化 剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同, 在催化反应器中装载不同的催化剂, 将经催化反应后的混合气 体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液 (溶液的体积、 浓度均相同) 为比较不同催化剂的催化性能, 。 需要测量并记录的数据是______________。 (4)若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与 NOx 的反应。将该催化剂分别用于 催化还原含等物质的量 NOx 的两种气体:①纯 NO 气体,②汽车尾气。消耗的物质的量较 多的可能是_________(填字母),原因是______________________________。 A.① B.② C.都有可能 25.(10 分)A、B、C、D 均为短周期元素,A 和 B 是同周期相邻的两种元素,A 和 C 是同主族相邻的两种元素;A、B、C 三种元素的原子序数之和为 31;D 元素与 A、B、C 三种元素既不同周期又不同主族,请回答: (1)C 元素的名称是 。 (2)A、B、D 可组成化学式为 D4B2A3 的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用 离子方程式表示) 。 (3)B、D 形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与 D2A 的电离相似),电 离产生的阴离子的电子式为 。 (4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3。如图所示,若将一充满 m mLBA2 和 A2 混合气体的大试 管倒立于 D2A 中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下 n mL 气体,则: ①若余下 n mL 气体为 ,则原混合气体中 BA2 的体积为 mL, A2 的体积为 mL。 ②若余下 n mL 气体为 ,则原混合气体中 BA2 的体积为 mL, A2 的体积为 mL。 六、选做题(本题包括 2 小题,各 10 分,任选一道作答) 26.(10 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大。 B、C、D 同周期,A、D 同主族,E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D 的

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最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A 和 E 可形成离子化合物,其晶胞结构 如下图所示: (1)A 和 E 所形成的化合物的电子式是 阴离子 。 阳离子 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径 由小到大的顺序为 (用 晶胞的 1/8 元素符号表示) 晶胞 (3)A 和 D 的氢化物中,后者沸点较低, 原因是 。 (4)A 和 E 的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有 个。 (5)已知 A 和 E 所形成的化合物晶体的晶胞体积为 1.6×10-22cm3,则 A 和 E 组成的 离子化合物的密度为(结果保留一位小数) 。 (6)现代原子结构理论认为,在同一电子层上有 s、p、d、f、g、h??等能级,各 能级分别有 1、3、5??个轨道。2006 年有人预言,126 号元素(一种极稳定的超重元素) 可能与 A 能形成稳定的化合物, 按照元素周期律, 126 号元素应位于周期表第 周期; 请根据元素原子核外电子填充的顺序预测,该元素的价电子排布式应为 。 27.(10 分)在一次学生实验中,某同学用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟 稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本中的内容“铝在常温下能与 酸溶液反应”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,该同学在教师的 指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入 0.1× 25nm、纯度 10× ≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表: 反应进程 酸 3 mol·L-1 HCl 1.5 mol·L H2SO4 3 mol·L H2SO4
-1 -1 -1

1min 少量气泡

2min 较多气泡

5min 大量气泡

15min 反应剧烈

20min 铝片耗尽

均无明显现象(无气泡) 均无明显现象(无气泡)

无论是用 1.5 mol·L 的 H2SO4 还是 3 mol·L-1 的 H2SO4,均无明显反应现象。 (1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异的原因”,请提出两种假设。 (2)为了论证你的假设,请设计对应的实验方案。

参考答案
1.C [说明] A 中 2 He 比 2 He 少一个中子。B 中氦元素的近似相对原子质量由各同位素的
3 4

质量数和各同位素原子在自然界中的原子百分含量(丰度)共同决定的,现不知道丰度的 值,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D 中 2 He 的摩尔质量应为 b NAg?mol-1。
3

因此选项 C 符合题意。 2.C [说明] 能发生消去反应生成烯烃的醇其结构式中必须符合“邻碳有氢”的规律,即

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RC HC H 2 OH

结构简式应符合

R1

,因此除了醇 ( C H 3 ) 3 C C H 2 O H 以外的醇均符合题意,共 8-1=7 种。

3.C [说明] 由同种元素构成的 O—O 键为非极性键,由不种元素构成的 O—H 为极性键。 由图示可知,两个 O—H 键与 O—O 键处于不对称的位置,所以 H2O2 分子为极性分子。 4.A [说明] 虽然碘化钾能和溴发生反应:2KI + Br2 === 2KBr + I2,但生成的 I2 会溶解于 溴苯中而不能除去。因此欲除去溴苯中的少量溴,可加入 NaOH 溶液,再分液弃去水溶 液可得纯净的溴苯。 当用酸性高锰酸钾溶液除去苯酚溶液中的少量甲苯时, 酸性高锰酸钾 溶液在氧化甲苯的同时也会将苯酚氧化,因此 C 选项也错。除去 N2 中少量的氧气,应将 混合气体通过灼热的铜粉而不是氧化铜。 5.D [说明]有的酸性氧化物如 Mn2O7 等属于金属氧化物,因此①错。有的非金属氧化物 如 NO、CO 等属于不成盐氧化物,因此②错。有的金属氧化物如 Na2O2 等属于过氧化物, 不属于碱性氧化物,因此④错。有的酸性氧化物如 SiO2 不能与水反应生成相应的酸,因 此⑤错。有些氧化物如 NO、CO 等属于不成盐氧化物,即既不能与酸反应也不能与碱反 应,因此⑦错。综上所述只有选项 D 符合题意。 6.B [说明] 由于分液漏斗是短颈的并且有活塞,因此分液漏斗一般不插入液面以下。如 换成长颈漏斗,则必须插入液面以下,否则易使气体逃逸出,如④中在制备氢气的简易装 置中加入稀硫酸用的长颈漏斗必须插入液面以下。 由于氨气极易溶于水, 因此在③中制取 氨水时, 如将氨气直接通入水中易引起倒吸。 分馏是利用液体沸点的不同而达到分离的目 的, 因此在⑤中石油分馏是, 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近来测量液体的沸点。 在⑥中制备乙酸乙酯时,如将乙酸乙酯的蒸气导管直接通入饱和 Na2CO3 溶液中易引起倒 吸,综上所述,只有选项 B 符合题意。 7.C [说明] 考虑到该反应是反应前后气体体积不变的反应,故可根据平衡时 CO 的体积 分数为 40%求出平衡时 CO 的体积为 20mL,反应过程中转化了 10mLCO,达到平衡时 CO、H2O、CO2 和 H2 的体积分别为 20mL、10mL、10mL、10mL,故只有 C 选项符合题 意。 + + — 8.B [说明] 当 Fe3 、Al3 刚好沉淀完全时,溶液中的溶质仅为 Na2SO4,根据 SO42 守恒 — 可知,Na+物质的量是原溶液中 SO42 物质的量的两倍。 9.D [说明] 5.6 g 铁为 0.1mol,与足量的盐酸反应生成 FeCl2,转移电子数为 0.2NA。由于 醋酸是弱酸,所以 100 mL 2.0 mol?L-1 的醋酸溶液中氢离子小于 0.2NA。氦气是单原子分 子,所以标准状况下,22.4 L 氦气所含原子数为 NA。20 g 重水为 1mol,所含有的电子数 为 10NA。 10.A [说明] A:镁、铝都能与稀硫酸反应产生氢气;B:铝遇浓硫酸钝化;C:镁不强碱 溶液反应;D 镁、铝遇硝酸反应不放出氢气。 11.BC [说明] BeCl2 是共价化合物,故 A 正确。氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应,反 应的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O,因此 D 也正确。根据同周期 同主族元素性质的递变规律可知 BC 不正确。 12.BD [说明] 注意键线式中碳元素符号省略了,学生易忽视而被其”新”所吸引,易误选 A,含有”C=N”双键,不难判断 B 正确。原电池电极材料及电极反应的判断应与氧化还原 反应类型结合起来,负极发生氧化反应的应为 Na,则不难算出 D 中消耗该多硫化合物 1.48g。 13. [说明] 根据题意先确定常温条件下甲烷和氢气燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g) A →CO2(g)+2H2O(l);△H= -Q1kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)==2H2O(1);△H= -Q3 kJ·mol-1。在 11.2L 混合气体中甲烷的体积为 8.96L 合 0.4mol,氢气的体积为 2.24L 合 0.1mol。可根据

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热化学方程式计算出 0.4mol 甲烷和 0.1mol 氢气所放出的热量共为 0.4Q1+0.05Q3。选项 A 符合题意。 14.CD [说明] 根据电荷守恒可知 c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ 2c(C2O42-),根据碳元 -1 -1 素守恒可知 c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)= 0.1 mol·L ,而 c(K+)= 0.1 mol·L ,故 A、 B 不正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性,则 HC2O4-的电离程度大于水解程度,故,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。本题答案 CD。 15.AB [说明] 由于“芬必得”和苯甲酸都含有苯环和羧基,其组成相差若干个 CH2 原子 团,故“芬必得”是苯甲酸的同系物;由于该结构中含有苯环,因此是芳香族化合物,与 低级羧酸(如甲酸和乙酸)相比,“芬必得”因含碳原子数较多,相对分子质量较大,其 熔点也高,不会升华,且更趋向于高级羧酸的性质,不易溶于水,综上所述,A、B 项正 确。 16.A [说明] 分析方英石结构图可知,每个 Si 原子结合 4 个 O 原子形成 4 根 Si—O 键, 所以在方石英晶体中着 SiO4 结构单元,A 正确; B 不正确;图中立方体顶角上的 Si 被 8 个立方体所共用,面上的 Si 被 2 个立方体所共用,每个结构单元中实际占有的 Si 原子数 为:8×
1 8

+6×

1 2

+4=8,所以 C 不正确;由于方石英结构和金刚石相似,所以 Si—O 键

之间的夹角约为 109°28′,D 不正确。 17.AB [说明] A 中相当于起始时充入 2molA 和 2molB,所以 A 正确;B 中相当于起始充 入 2molA 和 1molB,与反应式中反应物的化学计量数成比例,在其他条件不变的情况下, 达到平衡时产物的体积分数最高,所以 B 正确;C 中相当于起始时充入 1molA 和 1molB, 这与原 2molA 和 2molB 相比,相当于减压,由于 x=3,反应前后气体分子数不变,所以 两平衡等效,C 的体积分数相等,C 错误;D 中的条件是恒温恒压,此条件下只要起始物 质的物质的量与原来成比例,均为等效平衡,C 的体积分数都相等,x 可为任意值,所以 D 错误。 18.C [说明] A 中铝较锌活泼,铝为负极;B 中实验 1 中锌较铜活泼,而实验 5 中锌不如 铝活泼,故电流方向相反;C 中,可观察实验 2 和实验 6 中电压数值,电压应还与电极材 料有关;D 中,从几组实验中可看出,用铜锌作电极,用菠萝作介质时,水果电池的电压 值最大,多个此电池串联,电压会更大。 19. 实验步骤 ( ( ( ( ( ( ( ① ⑦ ④ ② ⑤ ③ ⑥ ) ) ) ) ) ) )
2-

所用实验试剂及操作 取少量样品放入试管甲里 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液 过滤,取少量滤液盛在试管乙里 向试管里加入适量的蒸馏水,振荡 滴入几滴酚酞试剂 加入足量 Ba (NO3)2 加入足量稀硝酸

[说明] 要检验 NaOH 的存在, 必须先将 CO3 转化为沉淀, 又由于 OH-对 Cl-的检验有干扰, 2所以本实验的先后顺序为先除 CO3 (用 Ba(NO3)2 溶液),再检验 OH-(用酚酞试液), 最后检验 Cl-(用 AgNO3 溶液)。 20. (1) ①FeS、 Fe B 装置增重, 量气管有气体 ②
7V 2800

(2) 洗气瓶 2OH-+H2S

====2H2O+S2- (3)证明 H2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 (5) bc [说明] 铁和硫在隔绝空气的条件加热将产生 FeS,根据题给信息,B 装置增重,

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说明有 H2S 生成,即 M 中有 FeS,量气管有气体,说明有 H2 生成,即 M 中有 Fe,所以 M 中一定有的物质是 FeS 和 Fe。当 FeS 和 Fe 与足量稀 H2SO4 混合时,将发生反应生成 H2S 和 H2,其中 H2S 通过 B(NaOH 溶液) 时, NaOH 溶液吸收, 被 量气管中的气体 VmL 即为氢气的体积,进而求出铁的质量为
V ? 10
?3

L
?1

22 . 4 L ? mol

× 56g?mol-1=

7V 2800

g ,C 装置

(CuSO4 溶液)的作用是检验 H2S 气体是否已被除尽。固体 M 的质量是由产生的气体换 算得来的,如果水准管中水面的高度高于量气管,测得的氢气的体积偏小,即求得的铁的 质量偏小,如果 A 中生成的气体未全部排出,求得的硫化亚铁和铁的质量均偏小。 21.(1) CH ? CH (2)CaC2 + NH4HCO3 ====NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓ (3)气体的红棕色先变深后变浅 (4)①HCO3- +H+ ==== H2O +CO2↑ ②NH4+ +HCO3+2OH- ====NH3↑+2H2O+CO32[说明] 本题的突破点为 C、F、G、M 间的相互转化,满足这种转化关系的只有氮和硫两 元素的对应的单质或化合物,通过验证,C 为 NH3,则 A 中必含 NH4+,对 D 的判断是本 题的另一关键,D 与氧反应后生成 H2O,D 中必含氢元素,很可能为 C、H 化合物,而与 水反应能生成 C、H 化合物的常见的是 CaC2。 22. (1) (2) B 不变 增大 [说明] 由题中已知条件: 0.1mol?L-1 醋酸的电离程度和 0.1mol ?L-1 氨水的电离程度基本相同,可知 CH3COONH4 溶液的 pH 约为 7。 23.(1)CH2==CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH (2)氧化、消去 (3)①CH2ClCH2Cl+2H2O
N aOH

HOCH2CH2OH+2HCl
浓硫 酸

②HOCH2CH2OH+CH2==C(CH2)COOH

CH2==C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O

24.(1)减少 CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或臭氧层 (2)溶液显色所需的时间 (3)A 汽车尾所中含有一定量的 CO 和碳氢化合物,少消耗 NH3 或 B 汽车尾气中 含有一定量的 NO2,多消耗 NH3 或 C 汽车尾气中同时含有 CO、碳氢化合物等还原性 气体和 NO2 等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗 NH3 的增多或减少。 [说明] 本题以汽车尾气对大气的污染、稀薄燃烧技术的应用和汽车尾气中污染物的处理 为背景,考查学生探究解决综合问题的能力。问题(1)考查学生根据根据图给信息形成 结论的能力;问题(2)设置了探究不同催化剂对 NH3 还原 NOx 反应的催化效率的实验, 考查学生设计探究方案的能力;问题(3)就“处理纯 NO、汽车尾气中 NOx 消耗 NH3 的 物质的量的多少”设问,考查学生思维的全面性和深刻性。
_ [H N H ]

25.(1)硫 (2)NH4++ H2O

NH3·H2O+H+ (3)

(4)①O2 0.8(m-n) 0.2m+0.8n ②NO 0.8m+0.6n 0.2m-0.6n [说明] 根据题意可知,A、B、C 三元素的位置关系有四种可能,如图
① C B A C ③ ④ B ②

经计算可知,只有当 A 为氧元素、B 为氮元素、C 为硫元素时符合题意,又 A、B、C、

第 10 页

D 为短周期元素,D 与 A、B、C 不同周期,也不同主族,所以 D 只能为 H 元素。(2) D4B2A3 的离子化合物为 NH4NO3,其中 NH4+水解呈酸性:NH4++ H2O NH3·H2O + +H 。 (3) 由于 NH3 (液态) 的电离方式与水相似, 所以有 NH3+ NH3 NH4++ NH2-。 (4)设 NO2 的气体体积为 x,O2 的气体体积为 y,则有①x+y=m mL。若余下的气体为 O2, 则参加反应的 O2 为(y-n),根据 4NO2+O2+2H2O===4HNO3,可知,②4(y-n)= x。 解 ① ② 得:x=0.8(m-n),y=0.2m+0.8n。若余下的气体为 NO,由 3NO2+H2O ===2HNO+NO,知经上述反应余下 NO2 的体积为 3n mL,根据 4NO2+O2+2H2O=== 4HNO3,可知③4y=x-3n,解①③得:x=0.8m+0.6n,y=0.2m-0.6n。
F - 2 Ca F

26.(1) (4)12

(2)F<Cl<Al< Na (5)

(3)由于 HF 分子间存在氢键
78
? 22

1 . 6 ? 10 4

=3.2g/cm-3
23

? 6 . 02 ? 10

(6)八

8s 5g

2

6

[说明] 根据 B、C、D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生

成盐和水,可知 B、C、D 的最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物和酸,再结 合题干中其他信息可推知 A 为氟,B 为钠,C 为铝,D 为氯,E 为钙。观察 CaF2 晶胞的结 构,可知 1mol 晶胞中含有 4mol CaF2。 27.(1)假设一:Cl-能促进金属铝跟 H+的反应。 假设二:SO42-对铝跟 H+的反应起阻碍作用。 (2)可加入 NaCl、Na2SO4 等其他含 Cl-、SO42-的中性盐来进行验证。 实验方案为: 组别 A B C D E 各取 5mL 酸 3 mol·L H2SO4 3 mol·L H2SO4 3 mol·L HCl 3 mol·L HCl 3 mol·L H2SO4
-1 -1 -1 -1 -1

添加试剂 加入 0.5gNaCl 晶体(约 0.01mol) 加入 1.4gNa2SO4 晶体 (约 0.01mol) 加入 1.4gNa2SO4 晶体 (约 0.01mol) 不加试剂(对比) 不加试剂(对比)

反应现象(5min 后)

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