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湖南省长沙市长郡中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷(四)


2014-2015 学年湖南省长沙市长郡中学高二(下)月考化学试卷 (四)
一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分) 1. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)下列说法中,正确的是() A.治理“地沟油”,可通过水解反应制得肥皂 B. 硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维 C. 人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D.PM2.5 是指空气中直径≤2.5 μm 的颗粒物,直径为 2.5 μm 的颗粒物分散在空气中形成胶体 2. (3 分) (2015?陕西模拟)已知 34Se、35Br 位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判 断下列说法正确的是() ﹣ ﹣ A.离子还原性:Cl >Br B. 气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se C. 原子半径:Cl>Br>Se D.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4 3. (3 分) (2015?南通一模)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是()

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B. 将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍,测得 pH>8,说明 NH3?H2O 为弱碱 C. 加热 NH4HCO3 固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明 NH4HCO3 受热不 稳定 D.将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产 物为 NO2 4. (3 分) (2015?浙江模拟)某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe 、A1 、NH4 、CO3 、SO3 、 ﹣ 2﹣ SO4 、C1 中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的 是()
2+ 3+ + 2﹣ 2﹣

A.X 中肯定存在 Fe2+、NH4+、SO42



B. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 ﹣ ﹣ ﹣ C. X 中肯定不存在 CO32 、SO32 、C1 D.沉淀 I 是 A1(OH)3 5. (3 分) (2 014 春?温州校级期中)下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是() A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种 B. 与 互为同分异构体的芳香族化合物有 6 种 C. 含有 5 个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有 8 种 D. 菲的结构简式为 ,它与硝酸反应,可生成 5 种一硝基取代物

6. (3 分) (2014 秋?扶余县校级期末)雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可 能含有如下可溶性无机离子:Na 、Mg 、Al 、AlO2 、SiO3 、NO3 、CO3 .某同学收 集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样 X 溶液,设计并完成了如下的实验:下列判断 正确的是()
+ 2+ 3+


2﹣



2﹣

A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 ﹣ ﹣ B. Na+、AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X 中 C. 气体甲一定是纯净物 ﹣ ﹣ D.CO32 和 NO3 一定不存在于溶液 X 中 7. (3 分) (2015?武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为 了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操 作.下列说法中正确的是()

A.起始滤液的 pH=7 B. 试剂 I 为 Ba(NO3)2 溶液 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2+ D.图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作 8. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一 定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同) :N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H<0,相 关数据如下表所示:下列说法正确的是() 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3

平衡时容器体积 反应的平衡常数 K 平衡时 NH3 的浓度/mol?L ﹣1 ﹣1 平衡时 NH3 的反应速率/mol?L ?min A.V 甲>V 丙 B.K 乙<K 丙
﹣1

V甲 K甲 c甲 v甲 C.c 乙>c 甲

V乙 K乙 c乙 v乙

V丙 K丙 c丙 v丙 D.v 甲=v 丙

9. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是() 化学式 电离常数(25℃) ﹣10 HCN K=5.0×10 H2CO3 K1=4.3×10 ﹣11 K2=5.6×10
﹣ ﹣ ﹣7

A.等浓度等体积的 NaCN、NaHCO3 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(CN ) ﹣ 2﹣ +c(OH )+2c(CO3 ) B. ﹣5 若 NaCN 的水解平衡常数为:Kh= ,则 25℃下:Kh≈2.0×10 C. 等浓度等体积的 NaCN 和 NaCl 溶液中离子数目前者大于后者 ﹣ ﹣ D.过量 CO2 通入 NaCN 溶液中:CO2+H2O+CN =HCO3 +HCN 10. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)室温时,盐酸和硫酸的混合溶液 20mL,向混合物中逐 滴加入 0.05mol?L Ba(OH)2 溶液时,生成的 BaSO4 和 pH 的变化如图所示(不考虑溶液混 合时体积的变化) .下列说法正确的是()
﹣1

A.图中 A 点对应溶液的 pH:a=1 B. 生成沉淀的最大质量 m=2.33g ﹣ C. 原混合液中 c(HCl)=0.1mol?L 1 ﹣ D.当 V=30mL 时,有关离子浓度大小:c(Cl )>c(Ba2+)>c(H+) 11. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是() ﹣ ﹣ A.0.01mol?L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol?L 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH ═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O B. 一定条件下, 将 0.5mol N2 (g) 和 1.5mol H2 (g) 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g) , 放热 19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣38.6kJ?mol ﹣ C. 溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素:Br +Ag+═AgBr↓ ﹣1 D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ?mol ,则 CO2 分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO ﹣1 (g)+O2(g)△ H=+283.0kJ?mol
﹣1

+

3+

2﹣

2+



12. (3 分) (2015?武汉模拟)下列有关对定量实验误差分析正确的是() A.中和热测定实验中,缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中﹣﹣测定结果无影响 B. 酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高 C. 测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH﹣﹣测定结果无影响 ﹣ D.现需 90mL 1.0mol?L 1NaOH 溶液,称取 3.6gNaOH 固体配制﹣﹣溶液浓度偏低 13. (3 分) (2015?岳阳模拟)X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素.X 的原子半径短周期 主族元素中最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电 子数为 m+n,M 层电子数为 m﹣n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核 外电子数之比为 2:1.下列叙述错误的是() A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔沸点高 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z D.RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 14. (3 分) (2014 秋?渝中区校级期中)相同体积的 NaCl 溶液(浓度为 C1)和 Na2SO4 溶液 + (浓度为 C2) , 若其中的 Na 物质的量浓度相同, 则它们的物质的量浓度 C1 和 C2 的关系是 () A.C1>C2 B.C1=C2 C.C1<C2 D.2 C1=C2

15. (3 分) (2014 春?临川区校级期末)有机物结构式可以简化,如:



表示为 体异构) () A.6 种

,某有机物 B.5 种

的多种同分异构体中,属于芳香醇的一共有(不考虑立 C .4 种 D.3 种

16. (3 分) (2014 秋?河南校级期中)如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生 沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是()

A.曲线 A 是向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量 B. 曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C. 曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D.曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失 17. (3 分) (2014 秋?垫江县校级期末)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾 3+ 晶体,经历下列过程,已知 Fe 在 pH=5 时已完全沉淀,其中分析错误的是()

A.利用 CuCO3 替代 CuO 也可调节溶液的 pH,不影响实验结果 2+ + 3+ B. 步骤②中发生的主要反应为:H2O2+2Fe +2H =2Fe +2H2O C. 洗涤:向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复 2~3 次 D.某实验需要 240 mL1mol/L 的 CuSO4 溶液,则配制时需称量 CuSO4?5H2O 60g 18. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁 高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例, 其正负极反应式如下: 正极反应:6O2+24H +24e 6CO2↑+24H
+ +


12H2O

负极反应:C6H12O6+6H2O﹣24e



则有关该电池的下列说法正确的是()

A.该电池的工作环境是高温条件 B. 作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 C. 该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 D. 该电池的总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

二、非选择题 19. (12 分) (2015?广安模拟)A、B、C、D、E、F、G、H 是核电荷数依次增大的短周期主 族元素.元素 A 的原子半径是所有元素中最小的.A、E 同主族,B、C、D 同周期,D、G 最 外层电子数相等,G 的质量数为 D 的 2 倍,元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材料,其最 高价氧化物甲为常见温室气体.B、D、G 的质子数之和等于 F、H 的质子数之和,I 单质是日 常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏.回答下列问题: (1)I 元素在周期表中的位置 (2)化合物甲的结构式为 (3)根据以上信息,下列说法不正确的是 A.A 和 B 能形成多种化合物 B.热稳定性:H2D<H2G C.元素 G 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H 的弱 D.简单离子半径的大小顺序:r(D)<r(E)<r(F) E.沸点:H2D<H2G F.同温同压下,将 a L CA3 和 b L AH 通入水中,若所得溶液的 pH=7,则 a>b (4) 常温下, 相同浓度 F、 I 简单离子的溶液中滴加 NaOH 溶液, F、 I 两元素先后沉淀, F (OH) n 完全沉淀的 pH 是 4.7,I(OH)n 完全沉淀的 pH 是 2.8,则 ksp 较大的是: (填化学式) (5)若在 H 与 I 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生 该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极电极反应式为.

(6)若用石墨电极电解含有 0.04mol CuGD4 和 0.04mol EH 的混合溶液 400mL,当阳极产生 的气体 784mL(标况)时,溶液的 pH=(假设电解后溶液体积不变) .

【物质结构与性质】 20. (14 分) (2014 秋?兴庆区校级期末)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.

(1)已知 CaC2 与水反应生成乙炔.请回答下列问题: + ①将乙炔通入 Cl 溶液中生成 Cu2C2 红棕色沉淀,Cu 基态核外电子排布式为. 2﹣ 2+ 2+ ②CaC2 中 C2 与 O2 互为等电子体,1molO2 中含有的 π 键数目为. ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N) .丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是, 构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是. (2)抗坏血酸钙的组成为 Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如图 1:化学选修:有机化 学基础该物质中存在的化学键类型包括(填字母) . A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键 (3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图 2 所示:由此可判断该钙的氧 3 2+ 化物的化学式为.已知阿伏加德罗常数为 NA,该晶体的密度为 ρg?cm ,则晶胞中两 Ca 间 的最近距离为 cm. (用含 NA、ρ 的代数式表示) 21. (12 分) (2013 秋?江苏期末)某化学实验室产生的废液中含有 Fe 、Cu 、Ba 、Cl 四 种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体.
3+ 2+ 2+


(1)沉淀 1 中含有的金属单质是. (2)氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为. (3)下列物质中,可以作为试剂 X 的是(填字母) . A.BaCl2 B.BaCO3

C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是. (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是. (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次为、冷却结晶、 、洗涤、干燥. 22. (8 分) (2015 春?长沙校级月考)聚乙烯醇 Z 是具有广泛用途的合成高分子材料,结构简 式为 ,其工业合成路线如下:

已知:下列反应中 R,R′,R″代表烃基 i.RCOOH+HC≡CH RCOOOCH=CH2

ii.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH 回答下列问题: (1)X 的结构简式是; (2)Y 转化为 Z 的化学方程式是; (3)已知:

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式.

2014-2015 学年湖南省长沙市长郡中学高二(下)月考化 学试卷(四)
参考答案与试题解析

一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分) 1. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)下列说法中,正确的是() A.治理“地沟油”,可通过水解反应制得肥皂 B. 硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维 C. 人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D.PM2.5 是指空气中直径≤2.5 μm 的颗粒物,直径为 2.5 μm 的颗粒物分散在空气中形成胶体 考点:常见的生活环境的污染及治理;硅的用途;油脂的性质、组成与结构. 分析:A.地沟油主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解生成肥皂; B.硅晶体是半导体材料,二氧化硅用于制造光导纤维; C.二氧化碳不会造成酸雨; D.胶粒直径为 10 ~10 m 的分散系属于胶体. 解答:解:A.地沟油主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解生成肥皂,故 A 正确; B.硅晶体是半导体材料,二氧化硅用于制造光导纤维,故 B 错误; C.二氧化碳不会造成酸雨,故 C 错误; D.胶粒直径为 10 ~10 m 的分散系属于胶体,2.55μm 的颗粒物直径为 2.5×10 , 大于胶体粒子直径,不属于胶体,故 D 错误. 故选 A. ﹣ ﹣ 点评:本题考查了化学与生活的关系,较基础.注意胶体分散系中胶粒直径为:为 10 7~10
9
﹣7 ﹣9 ﹣6 ﹣7 ﹣9

m.

2. (3 分) (2015?陕西模拟)已知 34Se、35Br 位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判 断下列说法正确的是() ﹣ ﹣ A.离子还原性:Cl >Br B. 气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se C. 原子半径:Cl>Br>Se D.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A.同一主族非金属元素单质氧化性越强,其离子的还原性越弱; B.非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强; C.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小; D.非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强. ﹣ ﹣ 解答:解:A.溴单质的氧化性小于氯气,则对应离子的还原性:Cl <Br ,故 A 错误; B.非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故 B 正确; C.Br、Se 原子 Cl 多 1 个电子层,则 Cl 的原子半径最小,Br、Se 的电子层相同,Br

的原子序数大于 Se,则原子半径:Br<Se,所以原子半径大小为:Se>Br>S,故 C 错 误; D.非金属性大小为:Cl>Br>Se,则酸性大小为:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故 D 错 误; 故选 B. 点评:本题考查位置、结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期 律的关系为解答关键,注意熟练掌握元素周期律内容,试题培养了学生灵活应用基础知 识的能力. 3. (3 分) (2015?南通一模)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是()

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B. 将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍,测得 pH>8,说明 NH3?H2O 为弱碱 C. 加热 NH4HCO3 固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明 NH4HCO3 受热不 稳定 D.将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产 物为 NO2 考点:氨的化学性质. 专题:元素及其化合物. 分析:A.氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低; B.依据强碱与弱碱稀释过程中 pH 值变化规律解答; C.加热 NH4HCO3 固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明碳酸氢氨受 热分解; D.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与空气反应生成二氧化氮. 解答:解:A.氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低,液体迅速充满试管,故 A 正确; n B.强碱稀释 10 倍,pH 值减小 n 个单位,而将 pH=11 的氨水稀释 1000 倍,测得 pH >8,说明氨水为弱碱,故 B 正确; C.加热 NH4HCO3 固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明碳酸氢氨受 热分解,不稳定,故 C 正确; D.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与空气反应生成二氧化氮,故 D 错误; 故选:D. 点评:本题考查了氨气的性质,熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键,注意氨气催化氧 化反应实质及弱碱稀释过程 pH 变化规律,题目难度中等. 4. (3 分) (2015?浙江模拟)某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe 、A1 、NH4 、CO3 、SO3 、 ﹣ 2﹣ SO4 、C1 中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的 是()
2+ 3+ + 2﹣ 2﹣

A.X 中肯定存在 Fe2+、NH4+、SO42 B. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 ﹣ ﹣ ﹣ C. X 中肯定不存在 CO32 、SO32 、C1 D.沉淀 I 是 A1(OH)3


考点:常见阴离子的检验;常见阳离子的检验. ﹣ ﹣ 分析:强酸性溶液中一定不会存在 CO32 和 SO32 离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀 为 BaSO4 沉淀,说明溶液中含有 SO4 离子,生成气体 A,A 连续氧化生成 D 和 E,则 2+ A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为 Fe 离子;溶 + 液 B 中加入过量 NaOH 溶液,生成气体 F,则 F 为 NH3,说明溶液中含有 NH4 离子; 溶液 H 中溶于 CO2 气体,生成沉淀 I,则 I 为 Al(OH)3,H 为 NaAlO2,说明溶液中 ﹣ 3+ 含有 Al 离子,不能确定是否含有的离子是 Cl ,以此解答. ﹣ ﹣ 解答:解:强酸性溶液中一定不会存在 CO32 和 SO32 离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该 ﹣ 2 沉淀为 BaSO4 沉淀, 说明溶液中含有 SO4 离子, 生成气体 A, A 连续氧化生成 D 和 E, 2+ 则 A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为 Fe 离子; + 溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液,生成气体 F,则 F 为 NH3,说明溶液中含有 NH4 离子; 溶液 H 中溶于 CO2 气体,生成沉淀 I,则 I 为 Al(OH)3,H 为 NaAlO2,说明溶液中 ﹣ 3+ 含有 Al 离子,不能确定是否含有的离子是 Cl , 2+ 3+ + 2﹣ A、依据分析可知:溶液中一定存在:Fe 、A1 、NH4 、SO4 ,故 A 正确; B、溶液 E 为 HNO3,气体 F 为 NH3,二者能反应生成硝酸铵,故 B 错误; ﹣ 2﹣ 2﹣ C、溶液 X 中一定不存在:CO3 和 SO3 ,可能存在:C1 ,故 C 错误; D、依据分析可知:沉淀 I 是 A1(OH)3,由于硝酸钡过量,且在此通入二氧化碳,故 沉淀可能是碳酸钡,故 D 错误, 故选 A. 点评:本题考查离子组推断题,题目具有一定难度,本题解答时一定要紧扣反应现象,推断各 离子存在的可能性,本题易错点为(4)题,注意溶液电中性的利用. 5. (3 分) (2014 春?温州校级期中)下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是() A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种 B. 与 互为同分异构体的芳香族化合物有 6 种 C. 含有 5 个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有 8 种 D. 菲的结构简式为 ,它与硝酸反应,可生成 5 种一硝基取代物
2﹣

考点:同分异构现象和同分异构体. 专题:同系物和同分异构体. 分析:A.甲苯苯环上有 3 种 H 原子,含 3 个碳原子的烷基取代有正丙基、异丙基,据此计算

判断; B. 分子式为 C7H8O,其同分异构体为芳香族化合物,含有苯环,侧链

为甲基、羟基,有邻、间、对三种,侧链还可以为﹣CH2OH、﹣OCH3; C.含有 5 个碳原子的饱和链烃为 C5H12,有正戊烷、异戊烷、新戊烷,结合分子中等 效氢判断; D.根据苯环等效 H 判断. 解答:解:A.甲苯苯环上有 3 种 H 原子,含 3 个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代有 3×2=6 产物,故 A 正确; B. 分子式为 C7H8O,其同分异构体为芳香族化合物,含有苯环,侧链

为甲基、羟基,有邻、间、对三种,侧链还可以为﹣CH2OH、﹣OCH3,有如下结构:

,故 B 错误; C.含有 5 个碳原子的饱和链烃为 C5H12,有正戊烷、异戊烷、新戊烷,正戊烷中有 3 种 H 原子,异戊烷中有 4 种 H 原子,新戊烷中有 1 种 H 原子,故 C5H12 的一氯代物共 有 3+4+1=8 种,故 C 正确;

D.

为对称结构,有如图所示的 5 种 H 原子

,所以与硝酸反应,

可生成 5 种一硝基取代物,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,注意等效 H 的判断:①同一碳原子上 的氢原子是等效的. ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的. ③处于同一 对称位置的碳原子上的氢原子是等效的. 6. (3 分) (2014 秋?扶余县校级期末)雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可 能含有如下可溶性无机离子:Na 、Mg 、Al 、AlO2 、SiO3 、NO3 、CO3 .某同学收 集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样 X 溶液,设计并完成了如下的实验:下列判断 正确的是()
+ 2+ 3+


2﹣



2﹣

A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 ﹣ ﹣ B. Na+、AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X 中 C. 气体甲一定是纯净物

D.CO32 和 NO3 一定不存在于溶液 X 中
﹣ ﹣

考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 专题:物质检验鉴别题. 分析:能和盐酸反应获得气体的是碳酸根,会生成沉淀的是硅酸根离子,碳酸根离子和镁离子 以及铝离子不能共存于溶液中,能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝, 偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子, 根据离子之间的反应以及实验现象确定 存在的离子,即可解答. ﹣ 解答:解:加 HCl 有气体说明有 CO32 ,生成的气体是二氧化碳,一定不存在和碳酸根离子不 共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀, 说明一定有硅酸根离子, 硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供 OH )有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此 时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸 根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有 + Na 这一个阳离子,所以一定存在钠离子; 2﹣ A.溶液中一定含有 CO3 ,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都不共存,所以沉淀 甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故 A 错误; B.上述分析可知,Na 、AlO2 和 SiO3 一定存在于溶液 X 中,故 B 正确; 2﹣ C. 加 HCl 有气体说明有 CO3 , 生成的气体是二氧化碳, 但可能混有水蒸气和氯化氢, 不一定是纯净物,故 C 错误; D.硝酸根离子是否存在不能确定,CO3 一定存在,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识, 注意离子的特征离子反应是解题的关 键,本题难度中等. 7. (3 分) (2015?武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为 了提纯氯化钾,先将样品溶于适量 水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操 作.下列说法中正确的是()
2﹣ +
﹣ ﹣

2﹣

A.起始滤液的 pH=7 B. 试剂 I 为 Ba(NO3)2 溶液 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2+ D.图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作 考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 专题:离子反应专题. 分析:氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸根离 子,由流程可知,需要加入试剂 I 为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、氯化 钾溶液 X,然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到含氯 化钾和碳酸钾混合液的 W,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后通过 加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾,以此来解答. 解答:解:氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,除去碳酸根离子和硫酸 根离子,由流程可知,需要加入试剂 I 为过量氯化钡溶液,然后过滤后获得含氯化钡、

氯化钾溶液 X,然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡,过滤,得到 含氯化钾和碳酸钾混合液的 W,再加入试剂Ⅲ为过量盐酸,除去过量的碳酸钾,最后 通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾, A.碳酸钾溶液水解显碱性,pH>7,故 A 错误; B.由上述分析可知,试剂 I 为 BaCl2 溶液,不能引入新杂质,故 B 错误; 2+ C.步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾,其目的是除去 Ba ,故 C 正确; D.样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质还需要 2 次过滤,共 3 次, 故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查混合物分离提纯的综合应用,为高频考点,把握物质的性质、流程中的反应及 混合物分离方法为解答的关键,侧重分析、实验能力的考查,题目难度不大. 8. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一 定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同) :N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H<0,相 关数据如下表所示:下列说法正确的是() 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数 K K甲 K乙 K丙 平衡时 NH3 的浓度/mol?L c甲 ﹣1 ﹣1 平衡时 NH3 的反应速率/mol?L ?min v甲 A.V 甲>V 丙 B.K 乙<K 丙 C.c 乙>c 甲
﹣1

c乙 v乙

c丙 v丙 D.v 甲=v 丙

考点:化学平衡的计算. 分析:A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应,所以丙恒温恒压,体积变大,甲恒温恒容, 体积不变,所以,V 甲<V 丙; B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙 反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢 气浓度比丙低,K 乙>K 丙; C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比 甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲; D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成 氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以 υ 甲>υ 丙; 解答:解:A、丙为氨的分解是气体体积增大的反应,所以丙恒温恒压,体积变大,甲恒温恒 容,体积不变,所以,V 甲<V 丙,故 A 错误; B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙 反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢 气浓度比丙低,K 乙>K 丙,故 B 错误; C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比 甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故 C 正确; D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成

氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以 υ 甲>υ 丙,故 D 错误. 故选:C. 点评:本题主要考查学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动的思 维,题目有一定难度. 9. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是() 化学式 电离常数(25℃) ﹣10 HCN K=5.0×10 H2CO3 K1=4.3×10 ﹣11 K2=5.6×10
﹣ ﹣ ﹣7

A.等浓度等体积的 NaCN、NaHCO3 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(CN ) ﹣ 2﹣ +c(OH )+2c(CO3 ) B. ﹣5 若 NaCN 的水解平衡常数为:Kh= ,则 25℃下:Kh≈2.0×10 C. 等浓度等体积的 NaCN 和 NaCl 溶液中离子数目前者大于后者 ﹣ ﹣ D.过量 CO2 通入 NaCN 溶液中:CO2+H2O+CN =HCO3 +HCN 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A.等浓度等体积的 NaCN、NaHCO3 溶液混合,根据电荷守恒分析; B.若 NaCN 的水解平衡常数为:Kh= ,则 25℃下:

Kh=

×

=

=

≈2.0×10 ;

﹣5

C.根据溶液的酸碱性和电荷守恒分析; D.由于 K1>K>K2,根据弱酸制取更弱的酸,过量 CO2 通入 NaCN 溶液中: ﹣ ﹣ CO2+H2O+CN =HCO3 +HCN. 解答:解:A.等浓度等体积的 NaCN、NaHCO3 溶液混合,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+) ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ =c (HCO3 )+c(CN )+c(OH )+2c(CO3 ) ,故 A 正确; B.若 NaCN 的水解平衡常数为:Kh= ,则 25℃下:

Kh=

×

=
+

=
+

≈2.0×10 ,故 B 正确;
﹣ ﹣

﹣5

C.NaClO 溶液中的电荷守恒为:c(Na )+c(H )=c(CN )+c(OH ) ,NaCl 溶液 ﹣ ﹣ + + + 中的电荷守恒为:c(Na )+c(H )=c(Cl )+c(OH ) ,两种溶液中 c(Na )浓度 ﹣7 ﹣ + + 相同,NaCN 溶液显碱性 c(H )小于 10 mol/L,NaCl 溶液显中性 c(H )等于 10 7 mol/L,所以 NaCl 溶液中的离子总数大于 NaCN 溶液中离子数目,故 C 错误;

D .由于 K1>K>K2,根据弱酸制取更弱的酸,过量 CO2 通入 NaCN 溶液中: ﹣ ﹣ CO2+H2O+CN =HCO3 +HCN,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查弱电解质的电离、盐的水解以及化学平衡的移动知识,可以根据所学内容来回 答. 10. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)室温时,盐酸和硫酸的混合溶液 20mL,向混合物中逐 滴加入 0.05mol?L Ba(OH)2 溶液时,生成的 BaSO4 和 pH 的变化如图所示(不考虑溶液混 合时体积的变化) .下列说法正确的是()
﹣1

A.图中 A 点对应溶液的 pH:a=1 B. 生成沉淀的最大质量 m=2.33g ﹣ C. 原混合液中 c(HCl)=0.1mol?L 1 ﹣ D.当 V=30mL 时,有关离子浓度大小:c(Cl )>c(Ba2+)>c(H+) 考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 分析:由图可知,加入 20mLBa(OH)2 溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,故 0~20mL 只有硫酸 与氢氧化钡反应, 而盐酸未反应, 根据方程式计算硫酸、 硫酸钡的物质的量, 根据 m=nM 计算硫酸钡的质量; 由图可知,pH=7 时,消耗 60mLBa(OH)2 溶液,由 H +OH ═H2O 可知 n(H )=n (OH ) ,据此计算原溶液中含有的 n(H ) ,进而计算原溶液中 n(HCl) ,再根据 c= 计算原溶液中盐酸的物质的量浓度,图中 A 点盐酸未反应,计算混合后氢离子的浓度, 根据 pH=﹣lgc(H )计算. 解答:解:由图可知,加入 20mLBa(OH)2 溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,只有硫酸与氢氧 ﹣1 化钡反应, 而盐酸未反应, 此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L =0.001mol, 则: H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol 由图可知,pH=7 时,消耗 60mLBa(OH)2 溶液,此时加入氢氧化钡的物质的量 ﹣1 ﹣ + + =0.06L×0.05mol?L =0.003mol, 由 H +OH ═H2O 可知原溶液中含有的 n (H ) =n (OH ﹣ )=0.003mol×2=0.006mol,故 n(HCl)=0.006mol﹣0.001mol×2=0.004mol, A.硫酸与 Ba(OH)2 发生反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,当沉淀完全时, ﹣1 ﹣3 n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05mol?L ×0.02L=1.0×10 mol,由于溶液显中性时消 耗 Ba(OH)2 的体积是 60ml,所以 HCl 的物质的量是 n(HCl)=2 n(Ba(OH)2) ﹣1 ﹣3 + =2×0.05mol?L ×0.04L=4.0×10 mol,所以在 a 点时溶液的 c(H ) = =0.1mol/L,所以 pH=1,故 A 正确;
+


+



+

+

B.生成沉淀的最大质量 m(BaSO4)=1.0×10 mol×233g/mol=0.233g,故 B 错误; C.原混合液中 c(HCl)=
﹣ ﹣3

﹣3

=
2+

=0.2mol?L ,故 C 错误;
﹣1 ﹣4

﹣1

D. 当 V=30mL 时, n (Cl ) =4.0×10 mol, n (Ba ) =0.05mol?L ×0.01L=1.0×10 mol; ﹣3 ﹣1 ﹣3 + n(H )=4.0×10 mol﹣2×0.05mol?L ×0.01L=3.0×10 mol.在同一溶液中,微粒的物 ﹣ + 质的量越大,则其物质的量浓度就越大,所以有关离子浓度大小:c(Cl )>c(H ) 2+ >c(Ba ) ,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查酸的混合溶液与碱反应时溶液的体积与溶液的酸碱性、 微粒浓度的大小及沉淀 的关系的知识,掌握基础是关键,题目难度中等. 11. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是() ﹣ ﹣ A.0.01mol?L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol?L 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH ═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O B. 一定条件下, 将 0.5mol N2 (g) 和 1.5mol H2 (g) 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g) , 放热 19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣38.6kJ?mol ﹣ C. 溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素:Br +Ag+═AgBr↓ ﹣ D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ?mol 1,则 CO2 分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO ﹣1 (g)+O2(g)△ H=+283.0kJ?mol 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. ﹣ ﹣ 分析:A.0.01mol?L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol?L 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,物质 的量比为 1:2,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨; B.0.5mol N( 和 1.5mol H( 置于密闭的容器中充分反应生成 NH( , 放热 19.3kJ, 2 g) 2 g) 3 g) 反应为可逆反应,而热化学反应中为完全反应的能量变化; C.溴乙烷与硝酸银不反应; D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ?mol ,为 1molCO 燃烧生成二氧化碳的能量变化. ﹣ ﹣ 解答:解:A.0.01mol?L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol?L 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合, 物质的量比为 1:2,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,离子反应为 NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH ═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O,故 A 正确; B.0.5mol N( 和 1.5mol H( 置于密闭的容器中充分反应生成 NH( , 放热 19.3kJ, 2 g) 2 g) 3 g) 反应为可逆反应,而热化学反应中为完全反应的能量变化,则 N2(g)+3H2(g)?2NH3 ﹣1 (g)△ H<﹣38.6kJ?mol ,故 B 错误; C.溴乙烷中不能电离出溴离子,与硝酸银不反应,不能写离子反应方程式,故 C 错误; D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ?mol ,为 1molCO 燃烧生成二氧化碳的能量变化,则 CO2 分解的热化学方程式为:CO2(g)═CO(g)+ O2(g)△ H=+283.0kJ?mol ,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查离子反应及热化学反应方程式,为高频考点,把握发生的化学反应及热化学反 应中的能量变化为解答的关键,注意合成氨反应为可逆反应为解答的易错点,题目难度
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

+

3+

2﹣

2+



+

3+

2﹣

2+



中等. 12. (3 分) (2015?武汉模拟)下列有关对定量实验误差分析正确的是() A.中和热测定实验中,缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中﹣﹣测定结果无影响 B. 酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高 C. 测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH﹣﹣测定结果无影响 ﹣ D.现需 90mL 1.0mol?L 1NaOH 溶液,称取 3.6gNaOH 固体配制﹣﹣溶液浓度偏低 考点:中和滴定;配制一定物质的量浓度的溶液;中和热的测定. 专题:实验题. 分析:A.缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中,会使热量损失; B.根据 c(待测)= C.新制氯水中含有次氯酸,能漂白 pH 试纸; D.配制 90mL 1.0mol?L NaOH 溶液,需要选用 100mL 容量瓶,根据 100mL 1.0mol?L ﹣1 NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量; 解答:解:A.缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中,会使热量损失,造成中和热测量数值偏 小,故 A 不选; B.滴定前无气泡而滴定后有气泡,造成 V(标准)偏小,根据 c(待测) = 分析,测定结果偏小,故 B 不选;
﹣1

分析;

C.新制氯水中含有次氯酸,能漂白 pH 试纸,不可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH,故 C 不选; D.实验室没有 90mL 容量瓶,配制 90mL 1.0mol?L NaOH 溶液,需要选用 100mL 容 量瓶,需要氢氧化钠的物质的量为:1mol/L×0.10L=0.1mol,需要氢氧化钠的质量为: 40g/mol×0.1mol=4.0g,称取 3.6gNaOH 固体配制,溶质偏小,溶液浓度偏低,故 D 选. 故选 D. 点评:本题考查了中学化学常见的实验操作注意事项,掌握操作原理和注意事项即可,注意容 量瓶只能配制与其规格一致体积的溶液,难度中等. 13. (3 分) (2015?岳阳模拟)X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素.X 的原子半径短周期 主族元素中最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电 子数为 m+n,M 层电子数 为 m﹣n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核 外电子数之比为 2:1.下列叙述错误的是() A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔沸点高 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z D.RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 考点:原子结构与元素周期律的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X 的原子半径在短周期主旋元素中最大, 应为 Na 元素; Y 元素的原子外层电子数为 m, 次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m﹣n,因为 L 层 电子最多为 8,则 n=2,m=6,所以 Y 为 O 元素,Z 为 Si 元素,W 元素与 Z 元素同主
﹣1

族,应为 C 元素,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1,Y 的核外电子 数为 8,则 R 的核外电子数为 16,应为 S 元素,结合元素对应单质、化合物的性质以 及元素周期律可解答该题. 解答:解:X 的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为 Na 元素;Y 元素的原子外层电子数 为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m﹣n,因 为 L 层电子最多为 8,则 n=2,m=6,所以 Y 为 O 元素,Z 为 Si 元素,W 元素与 Z 元 素同主族,应为 C 元素,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1,Y 的核 外电子数为 8,则 R 的核外电子数为 16,应为 S 元素, A.X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比 均为 1:2,故 A 正确; B.Y 是 O 元素,R 是 S 元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属 性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故 B 正确; C.非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性 越强,故 C 正确; D.SO2、CO2 对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故 D 错误. 故选 D. 点评:本题考查原子结构和元素周期律的递变规律,题目难度中等,根据原子结构特点正确推 断元素的种类为解答该题的关键,注意元素非金属性的比较. 14. (3 分) (2014 秋?渝中区校级期中)相同体积的 NaCl 溶液(浓度为 C1)和 Na2SO4 溶液 + (浓度为 C2) , 若其中的 Na 物质的量浓度相同, 则它们的物质的量浓度 C1 和 C2 的关系是 () A.C1>C2 B.C1=C2 C.C1<C2 D.2 C1=C2 考点:物质的量浓度的相关计算. 分析:设钠离子物质的量浓度为 c,NaCl 溶液中钠离子浓度等于氯化钠的浓度,Na2SO4 溶液 中钠离子浓度等于硫酸钠的 2 倍,据此计算氯化钠、硫酸钠的浓度. 解答:解:设钠离子物质的量浓度为 c, NaCl 溶液中钠离子浓度等于氯化钠的浓度,则 C1=c, Na2SO4 溶液中钠离子浓度等于硫酸钠的 2 倍,则 C2= c, 故氯化钠溶液、硫酸钠溶液的浓度关系为 C1=2C2,则 C1>C2, 故选 A. 点评:本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,注意根据化学式理解电解质与电解质离子 浓度关系.

15. (3 分) (2014 春?临川区校级期末)有机物结构式可以简化,如:



表示为 体异构) () A.6 种

,某有机物 B.5 种

的多种同分异构体中,属于芳香醇的一共有(不考虑立 C .4 种 D.3 种

考点:有机化合物的异构现象. 专题:同分异构体的类型及其判定. 分析: 有机物 的分子式为 C8H10O,属于芳香醇的同分异构体,即含有苯环且含有醇

羟基的结构即可,可以根据官能团的位置异构来书写. 解答: 解:有机物 的分子式为 C8H10O,C8H10O 的多种同分异构体中,属于芳香醇的

有:苯乙醇结构简式为

,含有一个甲基的苯

甲醇有邻、间、对三种,

,所以

有机物

的多种同分异构体中,属于芳香醇的一共有 5 种.

故选 B. 点评:本题考查了同分异构体的书写,注意官能团的位置异构和类型异构两种情况是关键,题 目难度不大. 16. (3 分) (2014 秋?河南校级期中)如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生 沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是()

A.曲线 A 是向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过量 B. 曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 C. 曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D.曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失 考点:镁、铝的重要化合物. 分析:A、将足量的盐酸不断通入 NaAlO2 的混合溶液中,先出现白色沉淀然后又溶解; B、向澄清石灰水中通入 CO2 至过量现象为:先出现白色沉淀然后又溶解; C、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液,氢氧化钠先和酸之间发生中和反应, 然后再和氯化铝反应; D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 溶液中通入 CO2 至过量,二氧化碳先和氢 氧化钙反应出现白色沉淀. ﹣ + 解答:解: A、 向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量, 发生的反应分别为 AlO2 +H +H2O═Al (OH)

+ 3+ 3↓,Al(OH)3+3H ═Al +3H2O,两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为

1:3,图 象符合,故 A 正确; B、向澄清石灰水中通入 CO2 至过量,发生的反应分别为 Ca(OH) 2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,两个反应消耗的二氧化碳 的物质的量之比为 1;1,图象符合,故 B 正确; C、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量,发生的反应分别为 OH ﹣ ﹣ ﹣ + 3+ +H ═H20,Al +3OH ═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,后两个反应 消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3:1,图象符合,故 C 正确; D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失,发生 ﹣ 2﹣ 2+ 2﹣ 2﹣ 的反应分别为 2OH +CO2═CO3 +H2O,Ca +CO3 ═CaCO3↓,CO3 ﹣ +CO2+H2O═2HCO3 ,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,设 Ca(OH)2 的物质的量 为 xmol,则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为 x,1.5x,x 比值为 2:3:2, 故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查物质反应的图象题,题目难度中等,注意个反应的量的关系. 17. (3 分) (2014 秋?垫江县校级期末)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾 3+ 晶体,经历下列过程,已知 Fe 在 pH=5 时已完全沉淀,其中分析错误的是()


A.利用 CuCO3 替代 CuO 也可调节溶液的 pH,不影响实验结果 2+ + 3+ B. 步骤②中发生的主要反应为:H2O2+2Fe +2H =2Fe +2H2O C. 洗涤:向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复 2~3 次 D.某实验需要 240 mL1mol/L 的 CuSO4 溶液,则配制时需称量 CuSO4?5H2O 60g 考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 分析:样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生成 3+ 硫酸铁,然后加入 CuO 或 Cu(OH)2 等物质的调节溶液的 pH,使 Fe 水解而生成 Fe (OH)3 沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体. 解答:解:A.CuCO3 和 CuO 都与溶液中 H+反应,起到调节溶液 pH 的作用,并不引入新的 杂质,故 A 正确; B.步骤②中发生的主要反应为:H2O2+2Fe +2H ═2Fe +2H2O,故 B 正确; C.固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没 晶体,自然流下,重复 2﹣3 次,可洗涤晶体,故 C 正确; D.配制 240mL 1mol/L 的 CuSO4 溶液,需选 250mL 容量瓶,则需称量 CuSO4?5H2O 的 质量为 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查硫酸铜的制备实验方案的设计,本题注意把握制备流程和基本实验操作方法, 侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查,题目难度中等.
2+ + 3+

18. (3 分) (2015 春?长沙校级月考)微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁 高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例, 其正负极反应式如下: 正极反应:6O2+24H +24e 6CO2↑+24H
+ +


12H2O

负极反应:C6H12O6+6H2O﹣24e



则有关该电池的下列说法正确的是()

A.该电池的工作环境是高温条件 B. 作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 C. 该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 D. 该电池的总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

考点:原电池和电解池的工作原理. 分析:A、该电池是燃料原电池,反应条件温和; B、葡萄糖在反应中失去电子被氧化; C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应; D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式. 解答:解:A、该电池是燃料原电池,反应条件温和,所以不是高温条件,故 A 错误; B、C 元素的化合价升高,则葡萄糖在反应中失去电子被氧化,故 B 错误; C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应,电池的电解质溶液不能是浓硫酸,故 C 错误; D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式为: C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,故 D 正确;

故选:D. 点评:本题考查化学电源新型电池,明确原电池原理解答本题的关键,题目难度中等. 二、非选择题 19. (12 分) (2015?广安模拟)A、B、C、D、E、F、G、H 是核电荷数 依次增大的短周期主 族元素.元素 A 的原子半径是所有元素中最小的.A、E 同主族,B、C、D 同周期,D、G 最 外层电子数相等,G 的质量数为 D 的 2 倍,元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材料,其最 高价氧化物甲为常见温室气体.B、D、G 的质子数之和等于 F、H 的质子数之和,I 单质是日 常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏.回答下列问题: (1)I 元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族 (2)化合物甲的结构式为 O=C=O (3)根据以上信息,下列说法不正确的是 BDE A.A 和 B 能形成多种化合物 B.热稳定性:H2D<H2G C.元素 G 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H 的弱 D.简单离子半径的大小顺序:r(D)<r(E)<r(F) E.沸点:H2D<H2G F.同温同压下,将 a L CA3 和 b L AH 通入水中,若所得溶液的 pH=7,则 a>b

(4) 常温下, 相同浓度 F、 I 简单离子的溶液中滴加 NaOH 溶液, F、 I 两元素先后沉淀, F (OH) n 完全沉淀的 pH 是 4.7,I(OH)n 完全沉淀的 pH 是 2.8,则 ksp 较大的是:Al(OH)3(填 化学式) (5)若在 H 与 I 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生 该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极电极反应式为 Fe +e =Fe . (6)若用石墨电极电解含有 0.04mol CuGD4 和 0.04mol EH 的混合溶液 400mL,当阳极产生 的气体 784mL(标况)时,溶液的 pH=1(假设电解后溶液体积不变) .
3+


2+

考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:A、B、C、D、E、F、G、H 是核电荷数依次增大的短周期主族元素,元素 A 的原子半 径是所有元素中最小的,则 A 是 H 元素;元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材料, 其最高价氧化物甲为常见温室气体,则 B 是 C 元素,甲是 CO2;A、E 同主族,且 E 原 子序数大于 B,所以 E 是 Na;B、C、D 同周期,处于第二周期,D、G 最外层电子数 相等,二者同主族,G 的质量数为 D 的 2 倍,则 D 为 O 元素、G 为 S 元素;H 原子序 数大于硫,故 H 为 Cl;C 原子序数介于碳、氧之间,故 C 为 N 元素;B、D、G 的质子 数之和等于 F、H 的质子数之和,则 F 质子数为 6+8+16﹣17=13,故 F 为 Al;I 单质是 日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则 I 为 Fe. (1)I 为 Fe 元素,处于第四周期第Ⅷ族; (2)甲是 CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成 2 对共用电子对; (3)A.氢元素、碳元素可以形成烃; B.非金属性越强、氢化物越稳定; C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强; D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大; E.水分子之间存在氢键,常温下为液态,而硫化氢为气体; F.同温同压下,将 a L NH3 和 b L HCl 通入水中,若所得溶液的 pH=7,根据电荷守恒 ﹣ + + 溶液中 c(NH4 )=c(Cl ) ,由微粒守恒可知:c(NH4 )+c(c(NH3.H2O)>c(Cl ﹣ ) ,据此判断; (4)沉淀时 PH 越小,说明氢氧化物越易沉淀,二者组成结构相同,越易沉淀则其溶 度积越小; (5)若在 Cl 与 Fe 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色, 则乙为 FeCl3,正极发生还原反应,铁离子获得电子生成亚铁离子; (6)若用石墨电极电解含有 0.04mol CuSO4 和 0.04mol NaCl 的混合溶液 400mL,阳极 发生氧化反应,氯离子完全放电得到气体为 0.02mol,实际阳极气体为 =0.035mol,故生成氧气为 0.035mol﹣0.02mol=0.015mol,转移电子为 0.04mol+0.015mol×4=0.1mol, 溶液中铜离子完全放电获得电子为 0.08mol, 小于 0.1mol, + 由电荷守恒判断电解后溶液为 H2SO4、Na2SO4,根据电荷守恒计算 n(H ) ,进而计算

c(H ) ,再根据 pH=﹣lgc(H )计算. 解答:解:A、B、C、D、E、F、G、H 是核电荷数依次增大的短周期主族元素,元素 A 的原 子半径是所有元素中最小的,则 A 是 H 元素;元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材 料,其最高价氧化物甲为常见温室气体,则 B 是 C 元素,甲是 CO2;A、E 同主族,且 E 原子序数大于 B,所以 E 是 Na;B、C、D 同周期,处于第二周期,D、G 最外层电 子数相等,二者同主族,G 的质量数为 D 的 2 倍,则 D 为 O 元素、G 为 S 元素;H 原 子序数大于硫,故 H 为 Cl;C 原子序数介于碳、氧之间,故 C 为 N 元素;B、D、G 的 质子数之和等于 F、H 的质子数之和,则 F 质子数为 6+8+16﹣17=13,故 F 为 Al;I 单 质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则 I 为 Fe. (1)I 为 Fe 元素,处于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第四周期第Ⅷ族; (2)甲是 CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成 2 对共用电子对,结构式为 O=C=O, 故答案为:O=C=O; (3)A.氢元素、碳元素可以形成烃,故 A 正确; B.D 为 O 元素,G 为 S 元素,非金属性 O>S,故热稳定性:H2O>H2S,故 B 错误; C.H 为氯元素,非金属性 Cl>S,故元素 G 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H 的 弱,故 C 正确; D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,离子半 径的大小顺序:r(O )>r(Na )>r(Al ) ,故 D 错误; E.水分子之间存在氢键,常温下为液态,而硫化氢为气体,沸点:H2O>H2S,故 E 错误; F.同温同压下,将 a L NH3 和 b L HCl 通入水中,若所得溶液的 pH=7,根据电荷守恒 ﹣ + + 溶液中 c(NH4 )=c(Cl ) ,由微粒守恒可知:c(NH4 )+c(c(NH3.H2O)>c(Cl ﹣ ) ,故同温同压下,NH3 的体积大于,即 a>b,故 F 正确, 故答案为:BDE; (4)Al(OH)3 完全沉淀的 pH 是 4.7,Fe(OH)3 完全沉淀的 pH 是 2.8,故铁离子开 始沉淀时 PH 越小,说明氢氧化铁的溶解度越小,二者组成结构相同,则 Fe(OH)3 的溶度积较小,Al(OH)3 溶度积较大,故答案为:Al(OH)3; (5)若在 Cl 与 Fe 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色, 则乙为 FeCl3,正极发生还原反应,铁离子获得电子生成亚铁离子,正极电极反应式为: 3+ ﹣ 2+ 3+ ﹣ 2+ Fe +e =Fe ,故答案为:Fe +e =Fe ; (6)若用石墨电极电解含有 0.04mol CuSO4 和 0.04mol NaCl 的混合溶液 400mL,阳极 发生氧化反应,氯离子完全放电得到气体为 0.02mol,实际阳极气体为 =0.035mol,故生成氧气为 0.035mol﹣0.02mol=0.015mol,转移电子为 0.04mol+0.015mol×4=0.1mol, 溶液中铜离子完全放电获得电子为 0.08mol, 小于 0.1mol, 由电荷守恒判断电解后溶液为 H2SO4、Na2SO4,根据电荷守恒 n(H ) +0.04mol=0.04mol×2,故 n(H )=0.04mol,则 c(H )=
+ + + + 2﹣ + 3+

+

+

=0.1mol/L,pH=﹣lgc

(H )=1,故答案为:1. 点评:本题结构性质位置关系、溶度积、原电池、电解计算等,推断元素是解题关键,题目综 合较大,需要学生具备扎实的基础, (4)中计算为易错点、难点,涉及反应过程复杂, 利用过程法非常繁琐,题目利用守恒法判断最终溶液溶质、计算氢离子浓度,使计算化 繁为简,难度较大.

【物质结构与性质】 20. (14 分) (2014 秋?兴庆区校级期末)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.

(1)已知 CaC2 与水反应生成乙炔.请回答下列问题: + ①将乙炔通入 Cl 溶液中生成 Cu2C2 红棕色沉淀,Cu 基态核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 或 3d . 2﹣ 2+ 2+ ②CaC2 中 C2 与 O2 互为等电子体,1molO2 中含有的 π 键数目为 2NA. ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (H2C=CH﹣C≡N) . 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 sp、 2 sp ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 N. (2)抗坏血酸钙的组成为 Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如图 1:化学选修:有机化 学基础该物质中存在的化学键类型包括 BCD(填字母) . A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键 (3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图 2 所示:由此可判断该钙的氧 3 2+ 化物的化学式为 CaO2. 已知阿伏加德罗常数为 NA, 该晶体的密度为 ρg?cm , 则晶胞中两 Ca 间的最近距离为 cm. (用含 NA、ρ 的代数式表示)

考点:晶胞的计算;原子核外电子排布;位置结构性质的相互关系应用;原子轨道杂化方式及 杂化类型判断. + 2 2 6 2 6 10 分析:(1)①Cu 为 29 号元素,Cu 的基态电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ; ②等电子体的结构相似,故 O2 的电子式与 C2 的电子式相似, 含有 2 个 π 键; ③丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N)中的 C 分别形成 2 个 δ 键和 3 个 δ 键,故碳原子的杂化轨 2 道类型为 sp 和 sp 杂化; (2)非金属元素之间形成共价键,金属离子与阴离子之间形成离子键,钙离子提供空 轨道,O 原子提供孤对电子,形成配位键; (3)黑色球为 Ca、白色球为 O,根据均摊法计算晶胞中钙离子与 O2 的数目,根据晶 2+ 胞密度可计算得晶胞的边长,晶胞中两 Ca 间的最近距离为晶胞面对角线的一半,据 此答题; 解答:解: (1)①Cu 为 29 号元素,要注意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面同时还有就是它的 3d + 2 2 6 2 6 10 结构,Cu 的基态电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d , 2 2 6 2 6 10 故答案为:1s 2s 2p 3s 3p 3d ; 2+ 2+ ②根据等电子体原理可知, 在 1 个 O2 含有 2 个 π 键, 故 1 mol O2 中, 含有 2NA 个 π 键, 故答案为:2NA; ③丙烯腈(H2C=CH﹣C≡N)中的 C 分别形成 2 个 δ 键和 3 个 δ 键,故碳原子的杂化轨 2 道类型为 sp 和 sp 杂化;构成丙烯腈的元素中,电负极性最小的是 H,同一周期元素第 一电离能从左到右逐渐增大,电离能最大的是 N;
2﹣ 2+ 2﹣

故 答案为:sp、sp ;N; (2)非金属元素 C、O,C、H 之间形成共价键,金属离子与阴离子之间形成离子键, 钙离子提供空轨道,O 原子提供孤对电子,形成配位键, 故答案为:BCD; (3)由晶体的晶胞结构图可知,O2 占据棱点和体心,个数为 12× +1=4,钙离子占据 顶点和面心,个数为 8× +6× =4,个数比为 1:1,则化学式为 CaO2,设晶胞边长为 a,
2﹣

2

根据 ρ=

可得 a=

cm,晶胞的对角线长度为

a,晶胞中两 Ca

2+

间的最近距离为晶胞面对角线的一半,所以晶胞中两 Ca 间的最近距离为

2+



故答案为:CaO2;



点评:本题是物质结构与性质综合题目,涉及电离能、核外电子排布、杂化理论与分子结构、 晶胞计算等,难度中等,注意同周期中元素原子处于全满、半满稳定状态时,其第一电 离能有较高异常现象. 21. (12 分) (2013 秋?江苏期末)某化学实验室产生的废液中含有 Fe 、Cu 、Ba 、Cl 四 种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体.
3+ 2+ 2+


(1)沉淀 1 中含有的金属单质是铜、铁. 2+ + 3+ (2)氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O. (3)下列物质中,可以作为试剂 X 的是 BD(填字母) . A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硫酸钠溶液, 若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全. (或取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硝酸银溶液, 若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全) . 3+ (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是抑制 Fe 水解. (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥. 考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 专题:实验设计题.

分析:加入的过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置换出 来, 同时 Fe 能氧化单质铁生成 Fe , 因此在过滤得到的沉淀 1 中含有的金属单质铜过 量的铁; 滤液含有二价铁离子、 钡离子、 氯离子, 加双氧水将二价铁氧化成三价铁离子, 再加碱调节 PH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去,所以沉淀 2 为氢氧化铁, 进一步转化成氯化铁晶体,而滤液 2 则只剩氯化钡溶液,经过蒸发浓缩,冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥进 一步转化成氯化钡固体,以此解答; (1)加入的过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中 3+ 2+ 置换出来, 同时 Fe 能氧化单质铁生成 Fe , 因此在过滤得到的沉淀 1 中含有的金属单 质铜过量的铁; (2) 氧化时加入 H2O2 溶液与二价铁离子发生氧化还原反应, 据此写出反应的离子方程 式; (3)根据加试剂 X 调节 PH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀进行解答; (4)检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有钡离子; (5)因为氯化铁蒸发时水解生成易挥发的氯化氢,所以制备氯化铁晶体过程中需保持 3+ 盐酸过量,抑制 Fe 水解; (6)根据以上分析解答. 解答:解:加入的 过量的铁屑,由于铁的化学性质比铜活泼,因此可以把金属铜从盐溶液中置 3+ 2+ 换出来, 同时 Fe 能氧化单质铁生成 Fe , 因此在过滤得到的沉淀 1 中含有的金属单质 铜过量的铁;滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子,加双氧水将二价铁氧化成三价铁 离子,再加碱调节 PH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去,所以沉淀 2 为氢氧 化铁,进一步转化成氯化铁晶体,而滤液 2 则只剩氯化钡溶液,经过蒸发浓缩,冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体; 3+ 2+ (1)废液中含有 Fe 、Cu 两种金属离子,加入过量的铁粉后,铜离子被还原成金属 铜,所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁, 故答案为:铜、铁; (2)根据以上分析,氧化时加入 H2O2 溶液与二价铁离子发生氧化还原 反应,反应的 2+ + 3+ 离子方程式为:2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O,故答案为: 2+ + 3+ 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O; (3)根据以上分析,加试剂 X 调节 PH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引 入新的杂质,所以选 BD,故选:BD; (4)取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗 涤完全. (或取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表 明已洗涤完全. ) ,故答案为:取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硫酸钠溶液,若不 出现白色浑浊, 表明已洗涤完全. (或取最后一次洗涤液少许, 滴入 1~2 滴硝酸银溶液, 若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全. ) ; (5)因为氯化铁蒸发时水解生成易挥发的氯化氢,所以制备氯化铁晶体过程中需保持 3+ 3+ 盐酸过量,抑制 Fe 水解,故答案为:抑制 Fe 水解; (6)根据以上分析,氯化钡溶液,经过蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一 步转化成氯化钡固体; 故答案为:蒸发浓缩;过滤. 点评:本题考查了金属的回收与环境保护,题目难度中等,注意掌握金属回收方法、常见的离 子之间的反应,明确离子方程式的书写方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活 应用所学知识的能力.
3+ 2+

22. (8 分) (2015 春?长沙校级月考)聚乙烯醇 Z 是具有广泛用途的合成高分子材料,结构简 式为 ,其工业合成路线如下:

已知:下列反应中 R,R′,R″代表烃基 i.RCOOH+HC≡CH RCOOOCH=CH2

ii.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH 回答下列问题: (1)X 的结构简式是 CH3COOCH=CH2; (2)Y 转化为 Z 的化学方程式是

; (3)已知:

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式.

考点:有机物的合成. 分析:由 X 分子式、结合信息 i,可知 X 结构简式为 CH3COOCH=CH2,X 发生加聚反应得到

Y为

,由信息 ii 可知,Y 与甲醇发生加聚反应生成

,同

时有乙酸甲酯生成; (1) (2)由 X 分子式、结合信息 i,可知 X 结构简式为 CH3COOCH=CH2,X 发生加

聚反应得到 Y 为

,由信息 ii 可知,Y 与甲醇发生加聚反应生成

,同时有乙酸甲酯生成; (3) 由题目信息、 结合聚乙烯醇与维纶的结构, 可知聚乙烯醇与 HCHO 反应生成维纶,

根据 C 原子守恒可知甲醛的系数为 . 解答:解:由 X 分子式、结合信息 i,可知 X 结构简式为 CH3COOCH=CH2,X 发生加聚反应

得到 Y 为

, 由信息 ii 可知, Y 与甲醇发生加聚反应生成



同时有乙酸甲酯生成; (1) 由上述分析可知, X 结构简式为 CH3COOCH=CH2, 故答案为:CH3COOCH=CH2; (2)Y 转化为 Z 的化学方程式是:



故答案为:



(3) 由题目信息、 结合聚乙烯醇与维纶的结构, 可知聚乙烯醇与 HCHO 反应生成维纶, 根据 C 原子守恒可知甲醛的系数为 , 故答案为: ;HCHO. 点评:本题考查有机物合成与推断, 充分利用有机物的结构与分子式、 反应信息进行分析解答, 侧重考查学生分析能力与知识迁移应用,难度中等.


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