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2014夏令营考试题


华中师大一附中 2014 级夏令营摸底考试 化学试题
考试时间:120 分钟 总分:150 分 命题人:刘南

可能用到的原子量: H: 1 N :14 C:12 O: 16 Na :23 K :39 Mg :24 P :31 S: 32 Ca :40 Fe: 56 Cl :35.5 Ba: 137 Br 80 一、单项选择题(本题包括 30 小题,

每小题 3 分,共 90 分) 1.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 2.下列物质必须密封保存的是 A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠 3.下列不属于 新能源的是 ... A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 4.下图表示的是碳及其化合物的相互转化关系: D.石油

其中涉及的基本反应类型依次为 ( ) A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解 5.下列图示的化学实验基本操作中,正确的是( )

6. 下列各组物质发生的变化中,变化的本质均相同的一组是 A. 少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后消失 B. 块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末 C. 木炭燃烧发光、发热;电灯发光发热 D. 石灰水通入少量二氧化碳后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 7. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,则甲、乙、丙是三类不同类别 的物质,X 能分别与甲、乙、丙发生化学反应,下列说法符合要求的是 A. 当 X 为稀盐酸时,甲、乙、丙可以分别为铜、氢氧化铁、硝酸银 B. 当 X 为氢氧化钙时,甲、乙、丙可以分别为二氧化碳、氯化铜、碳酸钠 C. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X 一定不可能为碳酸钠 D. 当 X 为氧气时,甲、乙、丙可以分别为氢气、一氧化碳、葡萄糖 8. 下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,不能达到目的的是

A. CO2 气体(HCl):将气体通过足 量的 NaOH 溶液后干燥 B. 铁粉(Fe2O3):通入足量的 CO 气体加热后冷却 C. CaO 固体(CaCO3):将固体高温灼烧至质量不再减少不止 D. NaCl 溶 液(Na2CO3):逐滴滴加稀盐酸至不再产生气泡 9.下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是 - - + - + + + A.S2 和 HS B.H3O 和 OH C.Na 和 NH4 D.K 和 Ne 10. 将过量 CO2 逐渐通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入 CO2 的体积 V 关系图,正确的是

11.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:

?? ① CaBr2+H2O ??
750 ℃ 750 ℃

?? CaO+2HBr ; ② 2HBr+Hg ??
100 ℃ 500 ℃

HgBr2+H2↑ ; ③

?? ?? HgO+ CaBr2; ④2HgO ?? ?? 2Hg+O2↑。该方案的主要目的是为了 HgBr2+CaO
制备 A. HBr B.CaO C.H2 12、用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是 D.Hg

A.干燥 CO2

B.收集 O2

C.验证 CO2 性质

D.监控气体流速

13、金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初.以金红石(主要成分是

TiO2 )为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯
气( Cl 2 ) ,得到 TiCl 4 和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用 Mg 和

TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl2 .下列说法不正确 的是 ...
高温 A.①中的反应为 TiO2 ? C ? 2Cl2 ? ?? ? TiCl4 ? CO2

B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C.②中发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不与 O2 反应 14.a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不正确 的 ...

是 A.15℃时,a、b 的溶解度均为 20g B.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃,溶质的质量分数不变 D.分别向 100g 水中加入 20g a 和 b,升温至 30℃,所得溶液均为饱和溶液 15、下列叙述正确的是 ( ) A.44 克 CO2 的体积为 22.4L B.CO2 的摩尔质量为 44g C.CO2 的摩尔质量等于 CO2 的相对分子质量 D.NA 个 CO2 的质量与 CO2 的相对分子质量在数值上相同 16.相等物质的量 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正确的是 ( ) ①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为 1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为 2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为 1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为 7∶11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 17.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,一定会引起所配溶液的溶 质质量分数降低的是( ) A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时,量筒壁上有少量水残余 D.将配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中时,不慎洒出部分溶液 18、NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L 的氯化钠溶液中,钠离子的个数为 0.1NA B.1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA C.1L 0.1mol/L 的氯化钙溶液中,氯离子的物质的量浓度是 0.1mol/L D.标准状况下,2.24L 水所含分子数为 0.1 NA 19.在标准状况下,ag 气体 X 与 bg 气体 Y 的分子数相同,下列说法正确的是( A.标准状况下,等质量的 X 和 Y 体积之比为 a∶b B.同温同压下,气体 X 和气体 Y 的密度之比为 b∶a C.25℃时,1g 气体 X 和 1g 气体 Y 的分子数之比为 b∶a D.同物质的量的气体 X 和气体 Y 的质量之比为 b∶a 20、下列物质在标准状况下,所占体积最大的是 ( 23 A.1molH2 B.6.02×10 个 Cl2 C.33.6g N2 D.26 LO2 搅拌后,测得溶液的密度为 1.2g/mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为( A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L (
3

)



21.在某温度下,NaOH 的溶解度为 20 克,该温度下将 80 克 NaOH 放入 220 克水中,充分 ) 。

22、下列说法正确的是

)

①10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm )与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

②将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水,使其 质量分数为 2a%,此时溶液的物质的量浓度为 c2 mol·L 。则 c1 和 c2 的关系是 c1=2c2 ③从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L ④V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO 4,取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后 溶液中 Fe 的物质的量的浓度为 a /576 V mol·L
3+ -1 2-1

-1

⑤14%的 KOH 溶液,加热蒸发掉 100 g 水后,变为 28%的 KOH 溶液 80 mL,该 80 mL 溶 液的物质的量浓度为 6.25 mol/L A.③④⑤ C.④⑤ B.①②③④⑤ D.①④⑤

23. 海水提溴过程中, 将溴吹入吸收塔, 使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的, 化学反应为 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是 ( ) A.Br2 在反应中表现氧化性 B.SO2 在反应中被还原 C.Br2 在反应中失去电子 D.1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子 + - + - - 24. 常温下, 下列三个反应均能发生: X2+2W2 ===2X +2W3 ; Z2+2X ===2Z +X2; 2W3 + - - - 2+ +2Y ===2W +Y2。则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X ===2Y +X2;②Z2+ - - + - + 2Y ===2Z +Y2;③2W3 +2Z ===2W2 +Z2 也能发生的是 ( ) A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③ 25.G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条 件下具有如下的转换关系 ( 未配平 ) :①G― →Q + NaCl ;②Q + H2O ― ― → X + H2 ;③Y + NaOH― →G+Q+H2O;④Z+NaOH― →Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低 到高的顺序为 ( ) A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
n? n? 26.在一定条件下,RO 3 和氟气可发生如下反应:RO 3 +F2+2OH-=RO ? 4 +2F +H2O

电解

n? 从而可知在 RO 3 中,元素 R 的化合价是(

) 。

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 27. 将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤 渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列说法中正确的是 A. 滤渣中一定含有银和铜 B. 滤渣中一定含有银,可能含有铜 C. 溶液中的溶质可能含有硝酸锌 D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银 28.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 - + A.SO32 →SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na D.SO2→S 29. 相等质量的 KClO3 分别发生下述反应①有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得氧气;②若不 使用催化剂,加热至 470 度左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于①和②的说法

不正确的是 A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成 KCl 的物质的量相同 30. 向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入含 3.65g HCl 的盐酸,恰好使混合物完全溶 解,放出 0.02g 气体,所得溶液的溶质只含 FeCl2。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的 此混合物,能得到铁的质量是 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 二、填空题 (本题共 53 分) 31. (12 分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料. (1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO2 .天然气充分燃烧的化学方程式为_____________. (2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅( SiO2 )能用于制造 CO2 分离膜. CO2 通 过此膜后被氨水吸收(如右图所示) ,转化为可作氮肥的 NH 4 HCO3 .

① SiO2 中硅元素的化合价为___________________. ② NH 4 HCO3 固体中氮元素的质量分数为________________%(计算结果精确到 0.1%) (3) CO2 形成的超临界 CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C8 H8O3 ) .

① 香兰素由________________________3 种元素组成. ② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是________________变化. ③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有_______________. 32.(12 分)(1)在某温度时,一定量的元素 A 的氢化物 AH3,在恒温、恒压的密封容器中完 全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的 7/4,则 A 单质的分子式为________, AH3 分解反应的化学方程式为__________________________。 (2)在标准状况下,10g CO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和

CO2 的分子数之比是______________ (3)将 10.6g Na2CO3 溶于水配成 1L 溶液, 该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为________, + 向该溶液中加入一定量 NaCl 固体, 使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4mol/L(假设溶液体积 - 不变)需加入 NaCl 质量为________,Cl 的物质的量浓度为________。 33. (8 分) (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 其中还原剂是_________,若消耗 15.8g 氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是______g, HBr 在反应中具有的性质是________。 (2)某温度下,将氯气通入 NaOH 溶液中, 反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经 测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 1∶3, 则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为_____________________

34.(11 分)有一包白色粉末 A,由 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、NaOH 中的两种或两 种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验: (1)取白色粉末 A ,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀 B 和无色滤液 C。 由此判断,原白色粉末中一定不含有 。 (2)向白色沉淀 B 中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此判断,原白 色粉末中一定含有 。 (3)向无色滤液 C 中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀 D 和无色滤液 E,由此判断,原白色粉末中一定还含有 。 (4)若白色粉末 A 为 20g,白色沉淀 D 为 9.85g ,无色滤液 E 中只含一种溶质。 则无色滤液 E 中的溶质为 ; (5)通过计算确定 20g 白色粉末 A 中所含各物质的质量。 三、实验题(10 分) 35.用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性 质的实验。已知:白磷的着火点为 40℃。

内容 步骤 Ⅰ

【实验 1】研究燃烧条件 烧杯中盛有 80℃的热水,分 别在燃烧匙和烧杯中导管口 放置一小块白磷,塞紧瓶塞

【实验 2】研究氧气性质 烧杯中盛有 NaOH 溶液,燃 烧匙中放入木炭,点燃木炭 后, 迅速将燃烧匙伸入瓶中塞 紧瓶塞 推入适量 H 2O2 溶液



推入适量 H 2O2 溶液

(1) H 2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式,如是氧化还原反应,则用双线

桥法表示电子的转移方向与数目

_____________________。

(2)实验 1 中,推入 H 2O2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,水中的白磷不燃烧原 因是________;推入 H 2O2 溶液后,观察到烧杯中的现象是_____________。 (3)实验 2 中,推入 H 2O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是 __________;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶 内压强的变化过程是______________。

四、计算题(7 分) 36.某种天然碱样品的化学式可以用 xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O 表示(式中 x、y、z 均为最 简整数比) 。取 50g 某浓度的盐酸与 3.32g 样品充分反应,能产生 1.32g 二氧化碳气体。 (1)若改用 1.66g 样品与 50g 这种盐酸反应能产生_________g CO2。 (2)另取 3.32g 样品在 300℃下加热至完全分解(已知 Na2CO3 在 300℃时不分解) ,能 产生 0.22g CO2 和 0.45g H2O,试确定该样品的化学式__________________________。 (3)若 6.64g 天然碱样品与 50g 该种盐酸充分反应时放出的 CO2 最多,求该盐酸的溶 质质量分数___________。


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