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化学二


秘密★启用前

高一下期期末考试

化 学 试 题 卷
化学试题共 8 页,满分 150 分,时间 100 分钟。 注意事项:

2013.7

1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

Ⅰ卷(选择题,共 84 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 4 分,共 64 分) 1. 下列表示正确的是 A. CO2 的比例模型: B. H2O2 的电子式:

H
C. NH4+ 的结构式: H

N H

H

D. 14C 的原子结构示意图:

2. (原创)下列物质的相关描述和知识均正确的是 物质名称 描述 相关知识 A 裂解气 混合物 主要成分为烷烃 B 煤的干馏 物理变化 产品主要为出炉煤气、 煤焦油和焦炭 C 水煤气 混合物 是一种高效的燃料 D 淀粉和纤维素 多糖 两者互为同分异构体 3. (原创)用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是 ..

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A. 装置甲:测定一定时间内生成 H2 的速率 B. 装置乙:萃取碘水中的碘 C. 装置丙:吸收氨气 D. 装置丁:海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B.异丁醇燃烧 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D.氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是 ... A. B. C. D. 6. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定 砹(At)的单质颜色为黑色 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

下列烷烃进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的是 A.CH3CH2CH2CH3 C.(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2 B.(CH3CH2)2CHCH3 D.(CH3)3C(CH2)2CH3

7.

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与 Cl2 加成(1,2 -二氯乙烷) B. 乙烯与水加成(乙醇) C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯) D. 氯气与甲烷按照比例 2:1 在光照条件下反应(二氯甲烷) 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流 程的一部分。

8.

下列判断正确的是 A.步骤① 的操作分别是过滤、萃取分液 、③ B.可用淀粉溶液检验步骤② 的反应是否进行完全 C.步骤③ 中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤④ 的操作是过滤 9. (原创)下列对一些实验事实的理论解释正确的是
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选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A NH3 溶于水形成的溶液微弱导电 NH3 是弱电解质 B 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强 C 乙醇与水任意比互溶 氢键的影响 D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键能比 H—Cl 的键能强 10.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A.溴苯中混有溴,加入 KI 溶液,振荡,用汽油萃取出 I2 B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 D.乙烯中混有 CO2 和 SO2,将其通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶,再干燥 11.(原创)下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应① 常温下不能进行,需要加热 B. 反应② 不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 C. 反应③ 为加成反应,产物是一种烃的衍生物 D. 反应④ 能发生,从而证明苯中是单双键交替结构 12. 下列说法中,正确的是 A.所有的烷烃,彼此都是同系物 B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构 体 C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体 D.每个碳原子的化合价都已“饱和” ,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是 烷烃 13. 控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生 H2 速率最快的是 编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃ 14. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X 通过共用三对电子形成
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X2 分子,下列说法不正确的是 ... A.化合物 XZ 3 中各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.X、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C.常温下,Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应 D.Z 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物更加稳定 15. 一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是: ..

A. (3)图中 Zn 片增重质量与 Cu 棒减轻质量的比值为 65:64 B. (2)图中如果两极上都有气体产生,则说明 Zn 片不纯 C. (1)图中铜棒上没有气体产生 D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为 1:32 时,Zn 棒减轻的质量相等 16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消 耗 O2 的质量和生成水的质量不变的是 A.C2H4 C2H2 B.C2H6 C3H6 C.C2H4 C3H6 D.C2H4 C3H4 二、选择题(本题包括 5 小题。每小题有 1~2 个选项符合题意,每小题 4 分,共 20 分) 17.下列叙述中,正确的是 A.只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B.用浓 HNO3 可区分纯棉织物和真丝制品 C.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水 D.油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应 18. (原创)下列实验结论正确的是 实验操作 现象 结论 淀粉溶液中加入碘水 说明淀粉没有水 A 溶液变蓝 解 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶 B 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 液混合 蔗糖溶液中加入稀硫酸, 水解后加入 水解的产物为非 C 未出现银镜 银氨溶液,水浴加热 还原性糖 将新制 Cu(OH)2 与葡萄糖溶液混合 葡萄糖具有氧化 D 产生红色沉淀(Cu2O) 加热 性 19.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3 D.(CH3)3CCH2CH3
CH2CH2OH

20. (原创) 右图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法 中不正确的是 ...
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HOOC

CH2COOH

CH=CH2

A. 1mol 该物质,最多可以加成 4 mol H2 B. 该物质消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3:2:2 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛 21.在密闭容器中进行反应 X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g),若 X2、Y2、Z2 的起始浓度分

别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为 ... A. X2 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.2 mol/L C. Z2 为 0.35 mol/L D. Y2 为 0.6 mol/L

Ⅱ 卷(共 4 题,共 66 分)
22.(原创) (16 分)下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
族 周期 2 3 4 ① ② ③ ④ ⑤ IA IIA IIIA IVA ⑥ VA ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ VIA VIIA 0

请用化学用语回答下列问题 (1)在③ ~⑦ 元素中,原子半径最大的是 (填元素符号) ; (2)① ~⑩ 中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ( 填 物 质化学式) ,呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式) ; (3)⑦ 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M,M 中含有的化学 键类型有 ; (4)用电子式表示元素③ 与⑧ 形成化合物的过程 。 (5)写出含有 32 个电子的元素⑥ 的氢化物的分子式: 。 (6)写出工业冶炼⑤ 的化学方程式: (7)写出将⑨ 元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离 . 子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: .... 三步 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ; 第

23. (原创) (18 分) Ⅰ .下列有关操作正确的是 _。 ① .FeBr3 作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 ② 将铜丝弯成螺旋状, . 在酒精灯上加热变黑后, 立即伸入盛有无水乙醇的试管中, 实现乙醇被氧化为乙醛的实验 ③ .用 Cu 和 Ag 作为两极,H2SO4 溶液作为电解质溶液,可以构成原电池
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④ .为了防止自来水管生锈,一般在表面镀上一层 Zn ⑤ .使用 AgNO3 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀 A.② ④ B.① ② C.③ ⑤ D.④ ⑥ Ⅱ 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的 . 装置制备乙酸乙酯。

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用 是: 。 (2)已知下表数据:
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点/℃ -144 16.6 -83.6 —— 沸点/℃ 78 117.9 77.5 338 密度/(g/cm3) 0.789 1.05 0.90 1.84

①按装置图安装好仪器后,需要试剂为 3 ml 乙醇,2 ml 乙酸,适量浓硫酸,请选 择合适的加入顺序 。 A. 先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 B. 先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸 C. 先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇 D. 先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇 ②根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 。 (3)按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙 醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步 骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

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①写出加入的试剂名称: 试剂(a)是 ;试剂(b)是 。 .. ②写出有关的操作分离方法:① 是 ,② 是 ,③ 是 。 24. (原创) (18 分) 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

(1)A 的结构简式为__________________ .... (2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________ .. .. (3)写出下列反应的反应类型(填写选项字母) : ① ________________________________、③ _________________________________ A、氧化反应 B、加成反应 C、取代反应 D、加聚反应 E、酯化反应 (4)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有: ( ) ① 加成反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 A.只有① ③ B.只有① ④ ③ C.只有① ④ ③ ⑤ D.① ③ ⑤ ② ④ (5)写出下列反应方程式 ① A B ________________________________________________ ② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ________________________________ (6)烃 A 中,当有一个 H 被一个甲基取代后,最多有_____________个原子共面。 (7) (单选)下列有关该实验的说法中正确的是( ) A. 硝基苯中混有浓 HNO3 和 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物 C 与丙烯酸属于同系物 25. (原创) (14 分)图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列 问题:

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图一

图二

(1)图一中气体 A 的俗称是_______________ (2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏 1mol 氮 气中的化学键需要吸收 946 kJ 能量;破坏 0.5mol 氢气中的 H-H 键需要吸收 218kJ 的能量; 形成氨分子中 1 mol N-H 键能够释放 389kJ 能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化, 请将图中① 、② 的能量变化的数值,填在下边的横线上。 ① kJ ,② kJ

(3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般 通过 CO 和 H2 化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g)

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______; A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n mol H2 ②在容积固定的恒温密闭容器中充入 CO 和 H2 发生上述反应,反应在第 4 min 时候达 到其限度,此时容器中压强与反应前之比为 3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如 下表: 时间/浓度 c(CO)(mol/L) c(H2 )(mol/L) c(CH3OH)(mol/L) 起始 0.200 0.300 0.000 第 4 min a b c 则 b=__________________ (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池,其
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工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) , 则 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ______________________ , 正 极 附 近 pH 值 _______________(填写“增大”“减小”或者“不变”) 、

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2013 年重庆一中高 2015 级高一下期期末考试
1 A 13 D 2 C 14 B 3 C 15 A 4 C 16 C 5 A 17 AB 6 C 18 B 7 D 19 CD 8 A 20 C 9 C 21 AD
2013.7

10 D

11 B

12 D

化 学 试 题 答 案
22. (16 分) (每空 2 分) (1)Ca (2)HClO4 、 Al(OH)3 (3)离子键、 (极性)共价键

(4) (5)C4H8 (6)2Al2O3
电解

4Al +3O2↑

冰晶石 (7)Br2+ SO2 +2H2O=4H+ + SO42- + 2Br23 (18 分) (每空 2 分) I. A II.(1)防倒吸 (2)①B ②乙醇的沸点比乙酸较低,易挥发而损耗 (3)① 饱和碳酸钠溶液 稀硫酸溶液 ②分液,蒸馏,蒸馏 24. (18 分) (每空 2 分) (1)CH2 = CH2 (2) 羧基 (3)① C ③ (5)CH = CH + H O 2 2 2

A

(4) D

CH3CH2OH

CH2= CH—COOH + CH3CH2OH

CH2 = CH — COOC2H5

+ H2O

(6)

7

(7) A

25. (14 分) (每空 2 分)
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(1)水煤气 (2) ① 2254 (4)CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+

② 80 增大

(3) A、C

0.100

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