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湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷


2014-2015 学年湖南省长沙市浏阳一中高二(下)期末化学试卷

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,3×16=48 分) 1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( A. 自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B. 用 SO2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 )

2.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它 们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液( )

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①

3.下列各组离子一定能大量共存的是(
﹣ +


+ ﹣ +

A. 在含有大量 AlO2 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H B. 在强碱溶液中:Na 、K 、CO3 、NO3
2+ + + 2﹣ ﹣

C. 常温下,在 pH=12 的溶液中:Mg 、Na 、SO4 、Cl D. 在水电离出的 c(H )=1×10
+ ﹣13 ﹣1

+

2﹣



mol?L 的溶液中:K 、I 、Cl 、NO3

+







4.NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA



B. 1L 0.1mol?L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D. 235g 核素 92 U 发生裂变反应:92 U+0 n 10NA
235 235 1 90 38

﹣1



2﹣

Sr+54 U+100 n 净产生的中子(0 n)数为

136

1

1

5.下列离子方程式正确的是(


+ 2﹣ 2+ ﹣

A. 向 NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液:2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O

B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO3 +SO2+H2O=2HCO3 +SO3 C. 向 FeCl3 溶液中加入铜片:Fe +Cu=Fe +Cu
﹣ 3+ 2+ 2+

2﹣



2﹣

D. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3 +OH =CO2↑+H2O



6.下列有关说法正确的是(



A. 丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 B. 2,2﹣二甲基丙烷的一氯代物有 2 种 C. 分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物

D. 键线式为

的有机物的分子式为 C8H8

7.下列有关实验的叙述正确的是(



A. 实验室用浓溴水与苯在 Fe 粉催化下制溴苯 B. 欲检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键,应向其中先加入足量的新制银氨溶液,水浴加热, 待出现银镜后,再加入适量的溴水,若溴水褪色,即可验证 C. 实验室制备乙酸乙酯时,向试管中加入试剂的顺序为:乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D.将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热后, 向其中加入 AgNO3 溶液, 若产生沉淀, 即可证明 CH3CH2Br 中含有溴元素

8.由 2﹣氯丙烷制取 1,2﹣丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去



9.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( A. 2mol/L C. 6mol/L
﹣1



H2SO4 溶液 B. 18mol/L KOH 溶液 D. 3mol/L
﹣1

﹣1

H2SO4 溶液

﹣1

HNO3 溶液

10.下列有机物中,既能发生消去反应,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化,且催化氧 化产物能发生银镜反应的是( )

A. CH3OH B. CH3CH(OH)COOH

C. (CH3)2C(OH)CH2CH3 D. HOCH2CH2COOH

11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是(



A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O

12.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体 积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )

A. Mg 、Al 、Fe C. H 、Ba 、Al
+ 2+ 3+

2+

3+

2+

B. H 、Mg 、Al
2+

+

2+

3+

D. 只有 Mg 、Al

3+

13.下述实验能达到预期目的是( 编号 实验内容 实验目的



A 将 SO2 通入溴水中 验证 SO2 具有漂白性 B 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,

加入 BaCl2 溶液后红色褪去 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热,后加新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物 有还原性

D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液中 检验气体中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

14.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(



A. 分子中含有 2 种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 C. 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

15.取 m g 的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的 Na2O2 固体完全反应.若 Na2O2 固体 的质量增加 m g,则下列物质中不能满足上述结果的是( A. CH3COOH B. H2 C. HCOOH D. CO )

16. 取 x g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸, 若反应中硝酸被还原只产生 8960mL NO2 气体和 672mL N2O4 气体(都已折算成标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀 的质量为 17.02g,则 x 等于( )

A. 8.64 g B. 9.00 g C. 9.20 g D. 9.44 g

二.非选择题(每空 2 分,共 52 分) 17.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部 分产物及反应条件已略去) .已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质; E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色沉淀.

请回答下列问题: (1)A 在 B 中燃烧的现象是 . .

(2)D+E→B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 (3)G+J→M 的离子方程式是 (4)Y 受热分解的化学方程式是 . .

18. (10 分) (2015 春?浏阳市校级期末)A、B、D、E 是周期表中前 20 号元素,它们的原子序 数依次增大.EA2 与水反应产生可燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入 AB2 气体可得另 一白色不溶物.B、D 同主族,D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核外电子排布.请回答: (1)写出元素符号:A 、B . .

(2)镁条在 AB2 中燃烧的化学方程式为

(3)将 D 单质放入浓 HNO3 中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式 为 .

(4)A 可形成二元弱酸 H2A2O4,0.1molH2A2O4 与 100mL 2mol/L 的 KOH 溶液反应后,溶液中的离 子浓度由大到小的排列顺序是 .

19. (10 分) (2015 春?浏阳市校级期末)某化学小组模拟工业生产制取 HNO3,设计如图 A﹣F 所示装置,其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题:

(1)写出装置 A 中主要反应的化学方程式



(2)实验结束后,关闭止水夹 b、c,将装置 D,浸入冰水中,现象是

(3)装置 C 中浓 H2SO4 的作用是



(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3 的另一方案 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3,某同学思考是否可用无 水氯化钙代替碱石灰,并设计图 G 所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证.实验步骤 如下: ①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞. ②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是 由此,该同学得出结论:不能用 CaCl2 代替碱石灰. ,

20. (10 分) (2009?湘潭一模)将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解 于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入 1mol?L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如图所示: (1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式 (2)当加入 35mL 盐酸时,产生 CO2 的体积为 (3)计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数 、 . mL(标准状况) . .
﹣1

21. (14 分) (2015 春?浏阳市校级期末)聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分 子材料,在材料的生物相容性方面有限好的应用前景.PPG 的一种合成路线如下:

已知; ①烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物 B 为单氯代烃;化合物 C 的分子式为 C5H8 ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马琳的溶质

④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题: (1)A 的结构简式为 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 (4)由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 (5)D 的同分异构体能同时满足下列条件的共有 ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应, 又能发生水解反应, 其中核磁共振请谱显示为 3 组峰, 且峰面积比为 6: 1:1 的是有 (写结构简式) . . ,E 的化学名称为 ; 种(不含立体异构) ; .

2014-2015 学年湖南省长沙市浏阳一中高二(下)期末化学试卷 参考答案与试题解析

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,3×16=48 分) 1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( A. 自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 B. 用 SO2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 )

考点: 常见的生活环境的污染及治理;钠的重要化合物;常见的食品添加剂的组成、性质和 作用. 分析: A.少量氯气用于自来水的杀菌消毒,对人体无害; B.SO2 本身有毒,遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐; C、米醋的主要成分是醋酸,酸性比碳酸强,常用作调味剂; D、小苏打对人体无害.

解答: 解:A.因 Cl2 与水反应生成强氧化性的 HClO,具有杀菌消毒作用,一般浓度较小,对 人体危害较小,故 A 不选; B.SO2 本身有毒,不能用来漂白食物,SO2 溶于水变成 H2SO3,遇食物中硝酸盐物质会将其变成 亚硝酸盐,而亚硝酸盐具致癌作用,因此使食品具有毒害作用,故 B 选; C、米醋的主要成分是醋酸,对人体无害,因 CaCO3 与 CH3COOH 反应:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)
2

Ca+H2O+CO2↑, (CH3COO)2Ca 易溶于水,故 C 不选; Na2CO3+H2O+CO2,使蒸出的馒头松软多孔,

D、因加热时 NaHCO3 分解产生气体:2NaHCO3 故 D 不选; 故选 B.

点评: 本题考查较为综合,涉及二氧化硫的性质、小苏打以及氯气等物质的性质,题目难度 不大,注意基础知识的积累.

2.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它 们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液( )

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①

考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 分析: 根据氯水的成分和性质以及亚硫酸的性质的差异进行鉴别,氯水含多种微粒,其中有 H2O、Cl2、HClO、Cl 、H 、OH (极少量,水微弱电离出来的) ,次氯酸的漂白性具有永久性, 二氧化硫漂白性具有暂时性. 解答: 解:①Cl2 是新制氯水的主要成分,溶液呈浅黄绿色,而亚硫酸无色,故①正确; ②氯水中含有 HCl 和 HClO,能使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸只能使石蕊试液变红,故 ②正确; ③HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆,SO2 能使品红溶液褪色,加热会恢复 原来的颜色,故③正确; 故选 A. 点评: 本题考查物质的鉴别,为高频考点,明确物质性质的差异性是解本题关键,注意:二 氧化硫和次氯酸漂白性差别,二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂,为易错点.
﹣ + ﹣

3.下列各组离子一定能大量共存的是(
﹣ +


+ ﹣ +

A. 在含有大量 AlO2 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H B. 在强碱溶液中:Na 、K 、CO3 、NO3
2+ + + 2﹣ ﹣

C. 常温下,在 pH=12 的溶液中:Mg 、Na 、SO4 、Cl D. 在水电离出的 c(H )=1×10
+ ﹣13 ﹣1

+

2﹣



mol?L 的溶液中:K 、I 、Cl 、NO3

+







考点: 离子共存问题. 分析: A.在含有大量 AlO2 的溶液,显碱性; B.强碱溶液中,该组离子之间不反应; C.常温下,在 pH=12 的溶液,显碱性; D.水电离出的 c(H )=1×10
+ ﹣13 ﹣

mol?L 的溶液,为酸或碱溶液.
+ +

﹣1

解答: 解:A.在含有大量 AlO2 的溶液,显碱性,不能大量存在 NH4 、H ,故 A 错误; B.强碱溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故 B 正确; C.常温下,在 pH=12 的溶液,显碱性,不能大量存在 Mg ,故 C 错误; D.水电离出的 c(H )=1×10
+ ﹣13 2+



mol?L 的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中 H 、I 、NO3 发生

﹣1

+





氧化还原反应,不能大量共存,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答 的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查,题目难 度不大.

4.NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA



B. 1L 0.1mol?L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D. 235g 核素 92 U 发生裂变反应:92 U+0 n 10NA
235 235 1 90 38

﹣1



2﹣

Sr+54 U+100 n 净产生的中子(0 n)数为

136

1

1

考点: 真题集萃;阿伏加德罗常数.

专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.丙醇中含 7 个 C﹣H 键、2 个 C﹣C 键、1 个 C﹣O 键和 1 个 O﹣H 键; B.HCO3 水解生成碳酸,结合原子守恒分析; C.钠发生氧化反应后,Na 元素的化合价由 0 升高为+1 价; D.92 U+0 n
235 1 90 38 ﹣

Sr+54 U+100 n 净产生的中子为 10﹣1=9 个.

136

1

解答: 解:A.60g 丙醇为 1mol,丙醇中含 7 个 C﹣H 键、2 个 C﹣C 键、1 个 C﹣O 键和 1 个 O ﹣H 键,存在的共价键总数为 11NA,故 A 错误; B.1L 0.1mol?L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和小于 0.1NA,碳酸分子中含 C 原子, 故 B 错误; C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为 D.92 U+0 n
235 1 90 38 136 1 ﹣1 ﹣ 2﹣

×(1﹣0)×NA=1NA,故 C 正确;
235

Sr+54 U+100 n 净产生的中子为 10﹣1=9 个,则 235g 核素 92 U 发生裂变反应

净产生的中子(0 n)数为 9NA,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查阿伏伽德罗常数及计算,为高频考点,把握物质中的化学键、物料守恒、盐 类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查, 综合性较强,题目难度中等.

1

5.下列离子方程式正确的是(


+ 2﹣ 2+ ﹣

A. 向 NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液:2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO3 +SO2+H2O=2HCO3 +SO3 C. 向 FeCl3 溶液中加入铜片:Fe +Cu=Fe +Cu
﹣ 3+ 2+ 2+ 2﹣ ﹣ 2﹣

D. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3 +OH =CO2↑+H2O



考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水; B.二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子; C.电荷不守恒; D.二者反应生成碳酸钠和水.

解答: 解:A.二者反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水,离子方程式为 H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2O,故 A 错误;

+

2﹣

2+



B.二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸根离子,离子方程式为 2CO3 +SO2+H2O=2HCO3 +SO3 ,故 B 正确; C.电荷不守恒,离子方程式为 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,故 C 错误; D.二者反应生成碳酸钠和水,离子方程式为 HCO3 +OH =CO3 +H2O,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题, 注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生, 检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留 化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等) 、检查是否符合原化学方程式 等.
﹣ ﹣ 2﹣ 3+ 2+ 2+

2﹣



2﹣

6.下列有关说法正确的是(



A. 丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 B. 2,2﹣二甲基丙烷的一氯代物有 2 种 C. 分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物

D. 键线式为

的有机物的分子式为 C8H8

考点: 结构简式;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体. 专题: 化学用语专题;有机化学基础. 分析: A.丙烯中含有碳碳双键,不能省略; B.2,2﹣二甲基丙烷只含有 1 种氢原子; C.分子式为 CH4O 和的物质不一定互为同系物,CH4O 为甲醇,C2H6O 可能为乙醇,也有可能是 甲醚; D.根据键线式书写分子式. 解答: 解:A.丙烯中含有碳碳双键,不能省略,结构简式为:CH2=CHCH3,故 A 错误; B.2,2﹣二甲基丙烷只含有 1 种氢原子,故一氯代物只有 1 种,故 B 错误;

C.分子式为 CH4O 和的物质不一定互为同系物,CH4O 为甲醇,C2H6O 可能为乙醇,也有可能是 甲醚,故 C 错误;

D.键线式为 故选 D.

的有机物的分子式为 C8H8,故 D 正确,

点评: 本题考查结构简式、同分异构体的判断、同系物的判断和分子式的书写等化学用语, 为高频考点,题目难度不大.把握化学用语的规范应用是解答的关键.

7.下列有关实验的叙述正确的是(



A. 实验室用浓溴水与苯在 Fe 粉催化下制溴苯 B. 欲检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键,应向其中先加入足量的新制银氨溶液,水浴加热, 待出现银镜后,再加入适量的溴水,若溴水褪色,即可验证 C. 实验室制备乙酸乙酯时,向试管中加入试剂的顺序为:乙醇、浓硫酸、冰醋酸 D.将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热后, 向其中加入 AgNO3 溶液, 若产生沉淀, 即可证明 CH3CH2Br 中含有溴元素

考点: 化学实验方案的评价. 分析: A.苯与溴水不反应; B.先向溶液中加入足量的银氨溶液加热,先氧化﹣CHO; C.向乙醇缓慢加入浓硫酸,再加入乙酸; D.检验溴离子在酸性溶液中. 解答: 解:A.苯与溴水不反应,应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯,故 A 错误; B.先向溶液中加入足量的银氨溶液加热,先氧化﹣CHO,再加入足量的溴水,溴水褪色检验 碳碳双键,故 B 错误; C.制备乙酸乙酯时,向乙醇缓慢加入浓硫酸,再加入乙酸,故 C 正确; D.将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热,发生水解反应,冷却后,取出上层水溶液,用稀 HNO3 酸化, 加入 AgNO3 溶液,产生淡黄色沉淀可检验溴离子,说明水解,故 D 错误. 故选 C.

点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的结构与性质、混合物分离 提纯等,把握物质的性质、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目 难度中等.

8.由 2﹣氯丙烷制取 1,2﹣丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去



考点: 卤代烃简介;有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3,以此判断合 成时所发生的反应类型. 解答: 解:由 2﹣氯丙烷制取少量的 1,2﹣丙二醇,可用逆推法判断: CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3,则 2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成 CH3CH=CH2,CH3CH=CH2 发生加成反应生成 CH3CHBrCH2Br,CH3CHBrCH2Br 发生水解反应可生成 1,2 ﹣丙二醇,水解反应属于取代反应, 故选 B. 点评: 本题考查有机物合成的方案的设计,题目难度不大,注意把握有机物官能团的变化, 为解答该题的关键.

9.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( A. 2mol/L C. 6mol/L
﹣1



H2SO4 溶液 B. 18mol/L KOH 溶液 D. 3mol/L
﹣1

﹣1

H2SO4 溶液

﹣1

HNO3 溶液

考点: 镁的化学性质;铝的化学性质;有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 分析: 等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应,只有两种金属都和该溶液反应,且都生成氢 气,这样才能产生最多的氢气,据此分析解答. 解答: 解:A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气; B、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成 SO2 气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温) ;

C、镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钾反应生成氢气; D、硝酸为强氧化性酸,和镁、铝反应不产生氢气; 根据以上分析知,生成氢气最多的是稀硫酸,故选 A. 点评: 本题考查金属的性质,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能 力,该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于“浓”或是“稀”,8mol/L 以上的 HCl、H2SO4、HNO3 通常认为是浓酸.

10.下列有机物中,既能发生消去反应,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化,且催化氧 化产物能发生银镜反应的是( )

A. CH3OH B. CH3CH(OH)COOH C. (CH3)2C(OH)CH2CH3 D. HOCH2CH2COOH

考点: 有机物的结构和性质. 分析: 由选项物质可知,含﹣OH 可发生消去反应、催化氧化、酯化反应,与﹣OH(或﹣Br) 相连的 C 的邻位 C 上有 H 可发生消去反应,与﹣OH 相连的 C 上有 H 可发生催化氧化反应,催 化氧化产物能发生银镜反应,应为伯醇,以此来解答. 解答: 解:A.不能发生消去反应,故 A 错误; B.CH3CH(OH)COOH,能发生消去、酯化和氧化反应,但氧化产物为酮,不能发生银镜反应, 故 B 错误; C.不能发生催化氧化,故 C 错误; D.含有羟基,可发生酯化反应,羟基邻位碳原子含有氢原子,可发生消去反应,为伯醇,可 氧化生成醛,产物能发生银镜反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重醇性质的考查,注意结构特点的分析,题目难度不大.

11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是(



A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O

考点: 真题集萃;氯气的实验室制法;氯、溴、碘的性质实验. 专题: 实验设计题. 分析: A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热; B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,气体应为长进短处; C、二氧化锰不溶于水,将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤; D、锰离子可发生水解. 解答: 解:A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热,甲装置无加热仪器,故 A 错误; B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,且 NaHCO3 和 HCl 反应能生成 CO2,引入新的杂质 气体,所以吸收试剂应该为饱和食盐水,并且气体应为长进短出,故 B 错误; C、二氧化锰不溶于水,因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤,丙装置为过滤装置,故 C 正确; D、锰离子水解,水解吸热,因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O,应该在 HCl 的 气氛中进行,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了氯气的实验室制备,侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水 解的考查,综合性较强,难度一般,注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用.

12.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体 积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )

A. Mg 、Al 、Fe C. H 、Ba 、Al
+ 2+ 3+

2+

3+

2+

B. H 、Mg 、Al
2+

+

2+

3+

D. 只有 Mg 、Al

3+

考点: 镁、铝的重要化合物. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: 根据图象,可以看出分为 4 个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最 大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不 再随着氢氧化钠量的增多而增加. 解答: 解:第一阶段无沉淀,水溶液中一定含有氢离子,故 AD 错误,第三阶段有部分沉淀 能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉 淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知 该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子. 故选 B. 点评: 本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题 的关键所在,难度不大.

13.下述实验能达到预期目的是( 编号 实验内容 实验目的



A 将 SO2 通入溴水中 验证 SO2 具有漂白性 B 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,

加入 BaCl2 溶液后红色褪去 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热,后加新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物 有还原性 D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液中 检验气体中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

考点: 化学实验方案的评价. 专题: 实验评价题. 分析: A.SO2 具有还原性; B.Na2CO3 为强碱弱酸盐,水解呈碱性; C.水解后应利用碱中和酸至碱性; D.乙醇易挥发,且乙醇能被高锰酸钾氧化. 解答: 解:A.SO2 与溴水发生氧化还原反应,表现出还原性,故 A 错误; B.Na2CO3 为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加入氯化钡生成碳酸钡沉淀,水解程度减小,故 B 正 确; C.淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热,水解后生成葡萄糖,然后应加碱中和酸至碱性,然后加新制 的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾检验葡萄糖,故 C 错误; D.乙醇易挥发,且乙醇能被高锰酸钾氧化,所以将乙醇与浓硫酸共热制得的气体中有乙烯和 乙醇,通入酸性 KMnO4 溶液中褪色,不能确定一定是乙烯,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查较为综合,涉及物质的性质的比较,侧重于学生的分析能力、实验能力和评 价能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密 性,难度不大.

14.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(



A. 分子中含有 2 种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 C. 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

考点: 有机物的结构和性质.

分析: 由结构简式可知,分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等,结合羧酸、醇、烯烃 的性质来解答. 解答: 解:A.分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键,共 4 种官能团,故 A 错误; B.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,双键与﹣OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化, 原理不同,故 B 错误; C.不含苯环,只有﹣COOH 与 NaOH 反应,则 1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH 发生中和反应, 故 C 错误; D.含﹣COOH 与乙醇发生酯化反应,含﹣OH 与乙酸发生酯化反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题为 2015 年山东高考题,在此基础上稍加改编,侧重有机物结构与性质的考查, 把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意官能团的判断,题目难度不大.

15.取 m g 的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的 Na2O2 固体完全反应.若 Na2O2 固体 的质量增加 m g,则下列物质中不能满足上述结果的是( A. CH3COOH B. H2 C. HCOOH D. CO )

考点: 钠的重要化合物. 分析: 物质在足量的 O2 中充分燃烧后生成 CO2、H2O,通过过量的 Na2O2,发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,由方程式可知,过氧化钠增重=与 CO2 同物质的 量的 CO 质量+与 H2O 同物质的量的 H2 质量,组成增重质量的组成可以表示为 nCO?mH2,即化学 式可以改写成 nCO?mH2,完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量,据此结合选项解答. 解答: 解:物质在足量的 O2 中充分燃烧后生成 CO2、H2O,通过过量的 Na2O2,发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,由方程式可知,过氧化钠增重=与 CO2 同物质的 量的 CO 质量+与 H2O 同物质的量的 H2 质量,组成增重质量的组成可以表示为 nCO?mH2,即化学 式可以改写成 nCO?mH2,完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量, A.CH3COOH 可以改写成 2CO?2H2,故 mgCH3COOH 完全燃烧,满足题意,故 A 正确; B.2H2+O2 2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,即 H2+Na2O2=2NaOH,可知 agH2 完全燃烧,满

足题意,故 B 正确; C.HCOOH 不能改写成 nCO?mH2,故 mgHCOOH 完全燃烧,不满足题意,故 C 错误;

D.由 2CO+O2

2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,即 CO+Na2O2=Na2CO3,所以 agCO 完全燃烧,

满足题意,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查混合物的有关计算、钠的重要化合物性质等,本题注意把握过氧化钠与二氧 化碳和水反应的质量增加的质量关系, 根据关系式得出固体增加的质量相当于 CO 和 H2 的质量.

16. 取 x g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸, 若反应中硝酸被还原只产生 8960mL NO2 气体和 672mL N2O4 气体(都已折算成标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀 的质量为 17.02g,则 x 等于( )

A. 8.64 g B. 9.00 g C. 9.20 g D. 9.44 g

考点: 有关混合物反应的计算. 分析: 铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子 的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量, 沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量. 解答: 解:8960mL 的 NO2 气体的物质的量为: 的量为: =0.03mol, =0.4mol,672mL 的 N2O4 气体的物质

则金属提供的电子的物质的量为:0.4mol×(5﹣4)+0.03mol×2×(5﹣4)=0.46mol, 铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质 的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量, 故沉淀中含有氢氧根的物质的量为 0.46mol,氢氧根的质量为:0.46mol×17g/mol=7.82g, 所以金属的质量为:17.02g﹣7.82g=9.20g, 故选 C. 点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质 的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.

二.非选择题(每空 2 分,共 52 分)

17.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部 分产物及反应条件已略去) .已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质; E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色沉淀.

请回答下列问题: (1)A 在 B 中燃烧的现象是 气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并有白雾产生 .

(2)D+E→B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 2:1 . (3)G+J→M 的离子方程式是 3AlO2 +Fe +6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ . (4)Y 受热分解的化学方程式是 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ .
﹣ 3+

考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: F 是地壳中含量最多的金属元素的单质,则 F 为 Al,转化关系中 X 电解得到三种物质, 为电解电解质与水型,A、B 为气态单质,二者为氢气和氯气,二者反应生成 D,D 为 HCl,E 为黑色固体,为氧化物,和 HCl 反应又生成 B 气体,A 为 H2,B 为 Cl2,E 为 MnO2,电解 X 是电 解氯化钠溶液,C 为 NaOH,与 Al 反应生成 G,G 为 NaAlO2;M 为红褐色沉淀为 Fe(OH)3,所 以 J 是含三价铁离子的物质,是 H 和 D 反应生成,证明 J 为 FeCl3,H、I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3,I 为红棕色气体为 NO2,结合转化关系可知,N 为 HNO3,Y 为 Fe(NO3)3,据此答题. 解答: 解:F 是地壳中含量最多的金属元素的单质,则 F 为 Al,转化关系中 X 电解得到三种 物质,为电解电解质与水型,A、B 为气态单质,二者为氢气和氯气,二者反应生成 D,D 为 HCl,E 为黑色固体,为氧化物,和 HCl 反应又生成 B 气体,A 为 H2,B 为 Cl2,E 为 MnO2,电 解 X 是电解氯化钠溶液, C 为 NaOH, 与 Al 反应生成 G, G 为 NaAlO2; M 为红褐色沉淀为 Fe (OH)
3

,所以 J 是含三价铁离子的物质,是 H 和 D 反应生成,证明 J 为 FeCl3,H、I 为氧化物判断 H

为 Fe2O3,I 为红棕色气体为 NO2,结合转化关系可知,N 为 HNO3,Y 为 Fe(NO3)3, (1)A 为 H2,B 为 Cl2,氢气在氯气燃烧的现象是:气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并有白雾 产生,

故答案为:气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并有白雾产生; (2)D+E→B 的反应为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl 被氧化得到氯气,二

氧化锰被还原,故 n(被氧化的物质 HCl) :n(被还原的物质 MnO2)=2:1, 故答案为:2:1; (3) G+J→M 的反应为 AlO2 与 Fe 发生双水解, 反应的离子方程式是: 3AlO2 +Fe +6H2O=Fe (OH)
3 ﹣ 3+ ﹣ 3+

↓+3Al(OH)3↓,
﹣ 3+

故答案为:3AlO2 +Fe +6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓; (4)依据分析推断可知 Y 为 Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁,依据原子守恒配 平书写的化学方程式是:4Fe(NO3)3 故答案为:4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑,

2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑.

点评: 本题主要考查常见元素及其化合物的知识,难度中等,物质推断是解题的关键,答题 时注意根据常见物质的颜色、状态、类别等特征进行推断,注意基础知识的灵活把握.

18. (10 分) (2015 春?浏阳市校级期末)A、B、D、E 是周期表中前 20 号元素,它们的原子序 数依次增大.EA2 与水反应产生可燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入 AB2 气体可得另 一白色不溶物.B、D 同主族,D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核外电子排布.请回答: (1)写出元素符号:A C 、B O . (2)镁条在 AB2 中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C .

(3)将 D 单质放入浓 HNO3 中加热,生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为 S+4H +6NO3
+ ﹣

SO4 +6NO2↑+2H2O .

2﹣

(4)A 可形成二元弱酸 H2A2O4,0.1molH2A2O4 与 100mL 2mol/L 的 KOH 溶液反应后,溶液中的离 子浓度由大到小的排列顺序是 c(K )>c(C2O4 )>c(OH )>c(HC2O4 )>c(H ) .
+ 2﹣ ﹣ ﹣ +

考点: 无机物的推断. 分析: A、B、D、E 是周期表中前 20 号元素,它们的原子序数依次增大.EA2 与水反应产生可 燃性气体和白色浆状物,向该浆状物中通入 AB2 气体可得另一白色不溶物,两反应分别为:碳 化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,可推知 A 为 C、B

为 O、E 为 Ca,EA2 为 CaC2,AB2 为 CO2.B、D 同主族,D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核 外电子排布,则 D 为 S 元素,据此解答. 解答: 解:A、B、D、E 是周期表中前 20 号元素,它们的原子序数依次增大.EA2 与水反应产 生可燃性气体和白色浆状物, 向该浆状物中通入 AB2 气体可得另一白色不溶物, 两反应分别为: 碳化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,可推知 A 为 C、 B 为 O、E 为 Ca,EA2 为 CaC2,AB2 为 CO2.B、D 同主族,D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核 外电子排布,则 D 为 S 元素. (1)由上述分析可知,A 为 C 元素,B 为 O 元素,故答案为:C;O; (2)镁条在 CO2 中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2 2Mg+CO2 2MgO+C; 2MgO+C,故答案为:

(3)将硫单质放入浓 HNO3 中加热,生成红棕色气体和一种强酸,反应生成二氧化氮与硫酸, 该反应的离子方程式为:S+4H +6NO3 故答案为:S+4H +6NO3
+ ﹣ + ﹣

SO4 +6NO2↑+2H2O,

2﹣

SO4 +6NO2↑+2H2O;

2﹣

(4)A 可形成二元弱酸 H2C2O4,KOH 的物质的量为 0.1L×2mol/L=0.2mol,与 0.1molH2C2O4 恰好 反应生成 K2C2O4,溶液中 C2O4 水解呈碱性,氢氧根离子源于 C2O4 水解、水的电离,故溶液中 的离子浓度由大到小的排列顺序是:c(K )>c(C2O4 )>c(OH )>c(HC2O4 )>c(H ) , 故答案为:c(K )>c(C2O4 )>c(OH )>c(HC2O4 )>c(H ) . 点评: 本题考查元素化合物推断,关键是根据反应现象及物质组成进行推断,需要学生熟练 掌握元素化合物知识,难度中等.
+ 2﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ ﹣ ﹣ + 2﹣ 2﹣

19. (10 分) (2015 春?浏阳市校级期末)某化学小组模拟工业生产制取 HNO3,设计如图 A﹣F 所示装置,其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题:

(1)写出装置 A 中主要反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O



(2)实验结束后,关闭止水夹 b、c,将装置 D,浸入冰水中,现象是 颜色变浅 (3)装置 C 中浓 H2SO4 的作用是 干燥气体,吸收多余的 NH3 . (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3 的另一方案 加热浓氨水制取 NH3 或向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取 NH3; (5)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3,某同学思考是否可用无 水氯化钙代替碱石灰,并设计图 G 所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证.实验步骤 如下: ①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞. ②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是 气球膨胀 , 由此,该同学得出结论:不能用 CaCl2 代替碱石灰.

考点: 性质实验方案的设计. 分析: (1)根据实验装置图,A 装置是实验室制取氨气的装置,氯化铵与氢氧化钙在加热条 件下发生反应生成氯化钙、氨气与水; (2)实验结束后,关闭止水夹 b、c,将装置 D 浸入冰水中,根据实验装置可知 D 装置中收集 的是干燥的二氧化氮气体,存在平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色, 四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅; (3)浓硫酸具有吸水性,可以干燥与之不反应的气体,同时吸收过量的氨气; (4)可以利用浓氨水分解制取氨气或向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取 NH3; (5)氨气能被无水氯化钙吸收,瓶内压强减小. 解答: 解: (1) 装置为实验室制氨气的实验装置, 目的是制取氨气, 化学方程式为: 2NH4Cl+Ca (OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O; 2NH3↑+CaCl2+2H2O;

故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2

(2)制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮,存在化学平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应, 二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合 气体颜色变浅; 故答案为:颜色变浅; (3)浓硫酸具有吸水性,可以干燥与之不反应的气体,同时吸收过量的氨气; 故答案为:干燥气体,吸收多余的 NH3;

(4)实验室制取 NH3 的一方案有:方案Ⅰ:加热浓氨水制取 NH3; 方案Ⅱ:向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取 NH3 故答案为:加热浓氨水制取 NH3 或向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取 NH3; (5)正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,氨气被无水氯化钙吸收,压强减小, 所以气球膨胀. 故答案为:气球膨胀. 点评: 本题以硝酸的制备为背景,考查了氮的化合物的性质,影响化学平衡的因素,同时考 查了浓硫酸等物质的性质应用.

20. (10 分) (2009?湘潭一模)将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解 于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入 1mol?L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如图所示: (1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式 H +OH ═H2O 、 CO3 +H ═HCO3 (2)当加入 35mL 盐酸时,产生 CO2 的体积为 224 mL(标准状况) . (3)计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数 .
+ ﹣ 2﹣ + ﹣ ﹣1



考点: 离子方程式的有关计算;钠的重要化合物. 专题: 图示题;计算题. 分析: (1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二氧 化碳气体生成,则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则 OA 段先发生酸碱中和,再 发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠. (2)结合图象可知,当加入 35mL 盐酸时,25~35mL 发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化 碳气体; (3)由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算.

解答: 解: (1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,结合图象可知,开始没有二 氧化碳气体生成,则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则 OA 段 0~5mL 先发生酸 碱中和, 其离子反应方程式为 H +OH ═H2O,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,其离子 反应方程式为 CO3 +H ═HCO3 , 故答案为:H +OH ═H2O;CO3 +H ═HCO3 ; (2)结合图象可知,当加入 35mL 盐酸时,25~35mL 发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化 碳气体, 设生成二氧化碳的物质的量为 n, 生成气体时消耗的酸的物质的量为 (35﹣25) ×10 L×1mol?L
﹣1 ﹣3 + ﹣ 2﹣ + ﹣ 2﹣ + ﹣ + ﹣

=0.01mol,则 HCO3 +H ═CO2↑+H2O 1 1
﹣ +

0.01mol n ,解得 n=0.01mol,标准状况下其体积为 0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL, 故答案为:224; (3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、y、z,则 ①x+y=1mol/L×(0.045﹣0.025)L ②x+z=1mol/L×0.025L ③84g/mol?y+106g/mol?x+40g/mol?z=2.5g 联立①②③式解得 x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol 故 NaOH 的质量为 0.015mol×40g/mol=0.6g, Na2CO3 的质量分数为 ,

答:原混合物中 NaOH 的质量为 0.6g,碳酸钠的质量分数为 42.4%. 点评: 本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题,明确反应的先后顺序及图 象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键.

21. (14 分) (2015 春?浏阳市校级期末)聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分 子材料,在材料的生物相容性方面有限好的应用前景.PPG 的一种合成路线如下:

已知; ①烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物 B 为单氯代烃;化合物 C 的分子式为 C5H8 ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马琳的溶质

④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题:

(1)A 的结构简式为 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为



. (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 加成反应 ,E 的化学名称为 甲醛 . (4)由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为

; (5)D 的同分异构体能同时满足下列条件的共有 5 种(不含立体异构) ; ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应, 又能发生水解反应, 其中核磁共振请谱显示为 3 组峰, 且峰面积比为 6:

1:1 的是有

(写结构简式)

考点: 有机物的推断.

分析: 烃 A 的相对分子质量为 70,由

=5?10,则 A 为 C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种

化学环境的氢, 故 A 的结构简式为

; A 与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃 B,

则B为

,B 发生消去反应生成 C 为

,化合物 C 的分子式为 C5H8,C 发生

氧化反应生成 D 为 HOOC(CH2)3COOH,F 是福尔马林的溶质,则 F 为 HCHO,E、F 为相对分子 质量差 14 的同系物, 可知 E 为 CH3CHO, 由信息④可知 E 与 F 发生加成反应生成 G 为 HOCH2CH2CHO, G 与氢气发生加成反应生成 H 为 HOCH2CH2CH2OH,D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG



) ,以此来解答. =5?10,则 A 为 C5H10,核磁共振氢谱显示只有

解答: 解:烃 A 的相对分子质量为 70,由

一种化学环境的氢,故 A 的结构简式为

;A 与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代

烃 B,则 B 为

,B 发生消去反应生成 C 为

,化合物 C 的分子式为 C5H8,

C 发生氧化反应生成 D 为 HOOC(CH2)3COOH,F 是福尔马林的溶质,则 F 为 HCHO,E、F 为相对 分子质量差 14 的同系物,可知 E 为 CH3CHO,由信息④可知 E 与 F 发生加成反应生成 G 为 HOCH2CH2CHO,G 与氢气发生加成反应生成 H 为 HOCH2CH2CH2OH,D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG



) .

(1)由上述分析可知,A 的结构简式为

,故答案为:



(2) 由 B 生成 C 的化学方程式为:



故答案为:



(3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为加成反应,E 的化学名称为乙醛,故答案为:加成反应; 乙醛;

(4)由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为:

, 故答案为:

; (5)D 为 HOOC(CH2)3COOH,它的同分异构体中能同时满足:①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产 生气体,说明含﹣COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有醛基、羧基,D 中共 5 个 C,则 C﹣C﹣C 上的 2 个 H 被﹣COOH、﹣OOCH 取代,共为 3+2=5 种,含其中核磁共振氢谱

显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是

,故答案为:5;



点评: 本题考查有机物的推断,关键是确定 A 的结构,再根据反应条件推断,需要学生熟练 掌握官能团的性质与转化,侧重分析与推断能力的综合考查,题目难度中等.


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