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江苏省邗江中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.


江苏省邗江中学 2012-2013 学年度第一学期期中试卷
高一年级化学学科试卷(普通)
说明:全卷满分 100 分,时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108

一、选择题(本题包括 10 题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) .. 1.19

世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是 A.法国化学家拉瓦锡 C.意大利物理学家阿伏加德罗 2.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.硫酸铜溶液
259 3. 105

B.英国物理学家汤姆逊 D.英国化学家道尔顿

B.稀硫酸

C.溴水

D.氢氧化铁胶体

Db 的中子数和电子数的差值为 B.154 C.49 D.259

A.105

4. 下列物质分类正确的是 A 酸 碱 盐 氧化物 电解质 HCl 气体 熟石灰 小苏打 水 Cl2 B 硫酸 烧碱 胆矾 过氧化氢 液态 HCl C 醋酸 纯碱 碱式碳酸铜 Al2O3 NaCl 溶液 D 盐酸 NH3· 2O H NaHSO4 KClO3 H2O

5.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
化合反应
置换反应 分解反应 化合反应

分解反应 氧化还原反应 复分解反应

化合反应

分解反应

化合反应

分解反应

氧化还原反应
复分解反应

氧化还原反应
置换反应 复分解反应

氧化还原反应
置换反应 复分解反应

氧化还原反 应 置换反应 B

A 6.下列物质中含有自由移动 Cl 的是 A.KClO3 固体 B.Cl2


C C.HCl 气体

D D.KCl 溶液

7. 下列实验操作或记录正确的是 A.常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL -1 C.用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol·L 500 mL 的 NaOH 溶液 D.用托盘天平称得 2.50 g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90 g 8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方
1

法是:

9.铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4: 。 对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应是置换反应 氧化剂


B.钾元素化合价降低 C.Fe(OH)3 发生还原反应

D.Cl2 是
- -

10. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu2+、Na+、H+、SO42 、CO32 、 OH 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A.Na+、OH 、CO32 C.Cu2+、H+、SO42
- - -

B.Na+、H+、SO42
- -

- -

D. CO32 、OH 、SO42

二、选择题(本题包括 10 题,每小题 3 分,共 30 分。每题有一个或两个选项符合题意。若 ..... 正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 ) 11. NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是 ... A.标准状况下,1L 水所含有的原子数目为 1/22.4 NA B.1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA C.0℃、1.01× 5Pa 时,11.2L 氧气中所含有的原子数目为 NA 10 D.常温常压下,48g O3 和 48g O2 含有氧原子数均为 3NA 12.兴趣小组在家中进行化学实验,按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图 2 连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子 13.NO2 被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中被氧化的 N 原子和被还原的 N 原子,其质量之比是 A.3﹕1 B.1﹕3 C.1 ﹕2 D.2 ﹕1 14. n 滴水其质量为 m g,则 1 滴水所含水分子的个数为
18mN A A. n mN A B. 18n

C.18mnNA

nN A D. 18m

15. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的 N2 和 CO B.同温度、同体积的 N2 和 H2 C.同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D.同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6
2

16. 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和 结论一致且正确的是 A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 C12 分子存在 B.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HC1O 分子存在 C.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 HC1O 存在 D.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 C1—存在 17. 受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝 酸发生了分解,生成物中有红棕色的 NO2。经理论分析,产物中还有 H2O 和另外一种产物。 用以下式子描述这一变化: A.N2 B.N2O C.NO 。 D.O 2



内的物质可能是

18.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是 A.先加入 BaCl2 溶液,再加入足量的 HNO3 溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有 SO42


B.用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时,焰色反应为黄色,则说明存在 Na

+

C.加入足量的 HCl 溶液,有气体产生,将气体通入澄清石灰水有白色沉淀,则溶液中一 定含有 CO32


D.加入足量浓 NaOH 溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的 红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有 NH4


19.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是 序号 A B C D 物质 KCl CO2 氯气 NaCl 杂质 FeCl3 CO 水 NaBr 试剂 NaOH 溶液 O2 浓硫酸 Cl2 主要操作 过滤 点燃 洗气 萃取、分液

20.根据下列反应:①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 — — A.H2SO3 > I >Fe2+ > NO B. I > Fe2+ > H2SO3 > NO — — C.Fe2+ > I > H2SO3 > NO D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I 三、填空题(共 32 分) 21. (本题共 14 分)㈠(3 分)下列实验操作中正确的是(填写序号) A.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 E.过滤操作中,为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌 ▲ 。

3

F.配制溶液时,为了准确,溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内 G.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 ㈡(11 分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 ▲

▲ 。

,③





C.汽油、酒精 D.汽油、氢氧化钠溶液 ▲ 、

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、 导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有 ▲ 。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中 的错误之处: ① ② ③ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ 里聚集。 ; ; 。

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是: ,最后晶态碘在 22.(12分)下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图,请回答下列问 题:

Cu 粉

⑴ 小试管的作用是 ⑵ B 瓶中的溶液是

▲ ▲

;烧瓶中发生反应的化学方程式是 , C 瓶中盛放的溶液是 ▲ ▲ ▲

▲ 。 。



⑶干燥管 E 中盛有碱石灰,其作用是 ⑷开始实验时,应先点燃 的酒精灯。 ▲

处(填“A”或“D” )的酒精灯,当

时再点燃另一处

4

23.(6 分)按照要求完成下列化学方程式: ⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学反应方程式为 ▲ 。 ▲ 。

⑵瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效,试用化学方程式表示失效的原因 ⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 四、计算题(共 8 分)


2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O 均为-2 价) 。

24.密度为 1.19g/cm3,质量分数为 36.5%的浓盐酸 100mL 与二氧化锰加热充分反应,生成 1.12L 氯气(标准状况下) 。求:⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少?⑵被氧化的 HCl 的物 质的量为多少?⑶在反应后溶液中加入足量 AgNO3 溶液,理论上可得多少克 AgCl 沉淀? (不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应)

5

江苏省邗江中学 2012-2013 学年度第一学期期中试卷
高一年级化学学科试卷(答题卷)

选择题(60 分)
题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

三、填空题(共 32 分) 21. (本题共 14 分)㈠(3 分) ㈡(11 分) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 。 ,③ ;

C.汽油、酒精 D.汽油、氢氧化钠溶液

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、 导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器 有 、 。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中 的错误之处: ① ② ③ ; ; 。

6

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是: , 最 后 晶 态 碘 在 里聚集。 22.(12 分) ⑴ 小试管的作用是 是 ⑵ B 瓶中的溶液是 ; , C 瓶中盛放的溶液是 。 。 处 ( 填 “A” 或 “D” ) 的 酒 精 灯 , 当 ;烧瓶中发生反应的化学方程式

⑶干燥管 E 中盛有碱石灰,其作用是 ⑷开始实验时,应先点燃 时再点燃另一处的酒精灯。 23.(6 分) ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4



2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O 均为-2 价) 。

四、计算题(共 8 分) 24.

7

江苏省邗江中学 2012-2013 学年第一学期 高一期中化学试卷(参考答案)
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 16.AC 17.D 18.BD 19.CD 20.A 7.A 8.B 9.D 10.A 11.A 12.C 13.D 14. B 15.AD

21. (共 14 分)㈠BCG 3 分 ㈡(11 分,每空 1 分) (1)过滤; 萃取、分液; (2)B 2 分 (3)分液漏斗、普通漏斗。 (4)缺石棉网; 温度计插到了液体中; 冷凝管进出水的方向颠倒。 蒸馏烧瓶。

(5)受热比较均匀,温度容易控制; 22.(1)液封(防止 Cl2 从长颈漏斗中逸出)(2 分) MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O(2 分) (2)饱和食盐水(2 分) 浓 H2SO4(2 分)

(3)吸收未反应完的 Cl2,防止空气中的水蒸气进入反应装置(2 分) (4)A (1 分);D 中充满黄绿色的气体后(1 分) 23. (6 分)⑴2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2 分) ⑵CO2+ Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO== 2HCl+O2↑(各 1 分,共 2 分)



(2 分)

24. ⑴11.9mol/L (3 分) ⑵0.1mol(2 分) ⑶156.4g(2 分)

8


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