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1南京市2012届高三化学考前复习资料-选择题与选修3(第1~15题、21A题)(杨守瑛)


南京市 2012 届高三化学考前复习材料
第一部分:选择题 【知识与方法归纳】 选择题题型稳定,覆盖面宽,可选择学生问题较多的考点集中训练,突破难点。选择题 包括 10 个方面,其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为 2 题。选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习,有事半功倍的效果。学生可根据不同情况 选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点

进行练习。 1、关注生活、关注环境、关注化学与生活 2、微粒结构与化学用语 3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算 4、离子方程式的书写及正误判断 5、判断溶液中的离子能否大量共存 6、溶液离子浓度大小的比较以及 PH 值简单计算 7、化学基本实验操作 8、元素周期律、周期表、元素化合物性质 9、有机物结构与性质 10、化学反应原理 一.关注生活、关注环境、关注化学与生活(高考第一题) 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保 护环境的是①加快化石燃料的开采与使用; ②研发易降解的生物农药; ③应用高效洁净的能 源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 ... A.加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展 B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化 C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 3.(12 南京二模)国际化学年的主题是“化学——我们的生活,我们的未来” 。下列做法不 正确的是 A.利用高纯单质硅制成太阳能电池 B.利用露天焚烧方法处理塑料废弃物 C.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料 4. (12 南通一模)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A.使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D.采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体 5.(12 南京模底)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况

1

B.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 C.为防止纸张被酸腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂 D.海水提镁的主要步骤为: CaCO3(s)Mg(OH)2(s) 盐酸 MgCl2(aq) 电解 Mg(l) + Cl2(g) 海水 6.(10 南京一模)化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是 A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 【参考答案与解析】1B 2A 3B 4C 5D 6B 此题要求学生仔细审题, 用排除法解题。 看准题目的问题再选选项。 答题时先要仔细阅读, 找到题中关键词,依次进行排除,确认选项,一般不要在选择后再反复读题进行修改,一次 到位正确率比较高。 【典型错误与矫正】 第 5 题学生主要是错选 C,不知道碳酸钙的作用。不选 D 的主要原因是未仔细审题,没 有注意电解的是 MgCl2 溶液。 6 题易错选 C, 第 不知道高锰酸钾作为氧化剂在水果保鲜重点 作用以及硅藻土的性能特点,不选 B 是认为 SO2 可以少量用于食品加工业,忽略关键词是 食品漂白错误。 二.微粒结构与化学用语 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 2)下列有关化学用语表示正确的是

A.N2 的电子式:

B.S 的结构示意图:

2-

C. 质子数为 53, 中子数为 78 的碘原子:

D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:

2.(12 南京模底)下列有关化学用语表示正确的是 131 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.含 78 个中子的碘的放射性核素: 53 I C.甲醛的电子式: 3.(12 南京二模)下列化学用语表示正确的是 D.Mg2+的结构示意图:

A.NH4Cl 的电子式: C.葡萄糖的实验式: 4.下列有关化学用语正确的是

B.乙醇分子的比例模型: D.对硝基苯酚的结构简式:

A.甲烷分子的球棍模型: C.F 的原子结构示意图:

B.NH4I 的电子式: D.中子数为 20 的氯原子: 37 Cl 17

2

5.下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl 离子的结构示意图: C.氢氧化钠的电子式: 6.下列有关化学用语使用正确的是 A.CO2 的电子式:

-

B.CO2 的分子模型示意图: D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

B.核内有 8 个中子的碳原子:

8 6

C

C.钾离子结构示意图: 【参考答案与解析】1C 2B 3D 4D 5D 6D

D.二氧化硫分子比例模型:

第 3 题 B、 4 题 A、 5 题 B 和第 6 题 D 均是有关微粒空间结构以及表示方法的问题, 第 第 解答此类题目应该先看微粒空间构型, 再看微粒半径相对大小, 表示的是球棍模型还是比例 模型。 要熟悉有机物、 离子晶体、 分子晶体的电子式的表达的区别, 解答时要先分晶体类型, 再看电子式是否正确,特别注意离子晶体与分子晶体区别和电子个数是否正确。 【典型错误与矫正】 学生错选第 3 题的 D 选项是对有机物中与碳原子连接的原子观察不细所致,错选第 5 题 的 C 选项是只看电荷,不看是否符合离子微粒电子式书写要求,审题不细。第 6 题 C 选项 要注意既看核电荷数又看核外电子数还要兼顾是离子还是原子。 此题一般计较简单,答题注意仔细审题就行。 三.有关阿伏加德罗常数的判断和计算 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NA B.25℃,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下,Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA 2.(12 南京摸底)设 nA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下,23 g NO2 含有氧原子的数目为 nA B.1.00 mol· -1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为 nA L C.电解 CuSO4 溶液,阳极产生 2.24L 气体(标准状况)时,转移的电子数目为 0.2 nA D.常温常压下,22.4 L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4 nA 3.(12 南京二模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中,反应转移电子的数目为 0.2NA — B.常温下,0.1mol/L NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 0.1NA C.常温常压下,4.0g CH4 中含有共价键的数目为 NA D.标准状况下,22.4L CHCl3 含有分子的数目为 NA 4.(10 南京一模)NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的碳原子数为 2.0 NA B.1 mol CnH2n 含有的共用电子对数为(3n+1)NA C.1 mol CO2 与 1 mol Na2O2 完全反应时,转移电子数为 NA 4+ D.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中,所含 NH 的数目小于 NA
3

5.(10 南京二模)设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有中子数是 NA B.28gN60(分子结构如右图所示)中含有的 N—N 键数目为 1.5NA C.0℃、1.01×106Pa 时,11.2L 氧气中所含的原子数为 NA D.常温下,将 5.6g 铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为 0.3NA 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应,转移的电子数为 3NA B.标准状况下,0.5 NA 个 NO 和 0.5 NA 个 O2 混合气体的体积约为 22.4 L C.一定条件下,将 1 mol N2 与 3 mol H2 混合反应后,生成 NH3 分子的数目为 2NA D.在电解 CuSO4 溶液的实验中,测得电解后溶液 pH=0,又知电解后溶液体积为 1 L, 在阳极析出的气体分子数约为 0.25NA 【参考答案与解析】1D 2A 3C 4C 5C 6D 此题要求学生答题注意 2 个重要问题: 1.物质的量(n)的计算一定要看浓度(C)与体积(V)两个条件是否都有,再看溶液中微 粒是否有其他反应。 2.运用标况气体摩尔体积 22.4L/mol 计算时,一定要注意所给物质是否处于标况(STP) , 是否为气体。 另外如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量。 如: 2 只做氧化剂时转 Cl 移 2mol 电子,既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。 【典型错误与矫正】 第 2 题 B 选项只有浓度没有体积没法计算微粒个数,D 选项 22.4L 的乙烯不是标况条件, 从练习中可以看出,正确解答并不难,仔细就行。第 3 题 A 选项学生只考虑碱过量,不考 虑 Cl2 在不同反应中转移电子的不同规律,产物不同、价态不同;只做氧化剂和既做氧化剂 又做还原剂转移电子数就不同。第 6 题 B 选项要考虑 NO 与 O2 可以反应生成 NO2,且 NO2 还可以生成 N2O4,遇到这样的问题要熟练运用元素化合物性质进行分析。 四.离子方程式的书写及正误判断 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 3+ 2+ 2+ A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe ==Cu +Fe + B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O==2NO3 +NO+2H + 2+ C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H ==Ca +H2O+CO2↑ 2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3 2.(12 南京摸底)下列离子方程式正确的是 A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2 B.用 Ba(OH)2 溶液吸收氯气:2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2O C.少量 CO2 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O ?? 2C6H5OH+CO32? D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓ 3.(12 南京二模)下列表示对应反应的离子方程式正确的是 — — A.碳酸钠的水解:CO32 +2H2O H2CO3+2OH B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
电解

4

C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl +2H+====H2↑+Cl2↑ — D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I +H2O2+2H+==I2+2H2O 4.(12 南通一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 - - A.过氧化钠固体与水反应:2O22 +2H2O=4OH +O2↑ + + + B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2 +2H +H2O2=2Fe3 +2H2O - - - C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3 +OH =CO32 +H2O D.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3·H2O=AlO2 +4NH4++2H2O 5. 下列离子方程式书写正确的是 A.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ - B.用 Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O =2N a + +2O H + O 2 ↑ C.向 Fe(NO3)2 溶液中加入过量的 HI 溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:




6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 - - - A.用 H2O2 酸性溶液,将海带灰中的 I 转变为 I2,H2O2+2I =I2+2OH
△ B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br + OH CH2=CH2↑+Br +H2O - + -- 2+ C.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:2MnO4 +16H +10Cl =2Mn +5Cl2↑+8H2O 2+ - D.漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:Ca +2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


H2O



【参考答案与解析】1B 2A 3D 4B 5D 6C 解答此题要注意一看二查三判断,看反应原理,查电荷守恒,判断用量。要熟悉复分解 反应,掌握氧化还原反应的判断依据,明确微粒在溶液中存在形式,表达是否符合要求 【典型错误与矫正】 第 1 题 D 选项和第 2 题 C 选项是有关 CO2 参加反应的问题,既要考虑用量(过量生成 - HCO3 )又要考虑酸性强弱,这两个是很典型的反应。第 4 题 A 选项容易忽略氧化物要书 写为化学式的问题。第 5 题 C 选项易错选,思考不完整,I-还原性更强,先反应。3 题 C 选 项电解原理分析要到位,离子放电顺序要清楚,记忆要正确。 五.判断溶液中的离子能否大量共存 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 4)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol? L-1 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、ClC.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO32.(12 南京摸底)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ + - B.c(H )=1.0× 13 mol· -1 溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br10 L + 2C.Na2S 溶液中:SO4 、 K 、Cl-、Cu2+ D.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO35

3.(12 南京二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 — — — — A.c(OH )/c(H+)=10 12 的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3 、Cl — — B.新制饱和氯水中:Na+、Al3+、SO32 、SO42 — — C.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:Ba2+、K+、OH 、Br — — — D.c(I )=0.1mol/L 的溶液中:Na+、Fe3+、ClO 、SO42 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2— - - - B.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、HCO3 、Cl 、CO32 - + - + + 12 2- C.c(OH )/c(H )=10 的溶液中:SO3 、NH4 、NO3 、K 2- - -1 + + - D.c(I )=0.1 mol· 的溶液中:Na 、NH4 、ClO 、SO4 L 5.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是 .. A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3 、NH4 、C1 、SCN - + - B.含有大量 HCO3 的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2 、I C.在加入铝粉能产生 H2 的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- - - D.含有大量 ClO 的溶液:H+、Mg2+、I 、SO42 6.(10 南京一模)在溶液中能大量存的一组微粒是 + + - - + 2+ 2- A.NH4 、H 、NO3 、HCO3 B.K 、Cu 、SO4 、NH3·H2O 2+ + 2- - + - 2- - C.Ca 、K 、SiO3 、OH D.Na 、CH3COO 、CO3 、OH 【参考答案与解析】1C 2B 3A 4A 5B 6D 熟悉复分解反应、氧化还原反应、络合反应等是解决此题的途径,熟记一些常见的重要微 粒之间的反应,帮助正确思考。以溶液中是否生成沉淀、气体、弱电解质为解题关键,快速 判断离子是否能共存。特别提醒注意: (1)H 与弱酸根 SiO3 存; OH 与 NH4 、Mg
+ 2+ + 2+ + - -

、SO3
3+

2-

、AlO2 、 ClO 、CO3 , 弱酸酸式酸根以及 OH 等不能大量共 、Fe
2+

-

-

2-

-

、Al 、Cu
-

2+

、Fe 以及弱酸酸式酸根等不能大量共存。
22+

3+

(2)熟悉常见的氧化性还原性微粒:例如: 氧化性微粒 MnO4 NO3 (H ) 、ClO 等与还原性微粒 I 、S 、Fe 等不能大量共存。 (3)要熟悉物质的溶解性,如盐类中钾、钠、铵、硝酸盐可溶的规律直接进行运用。熟悉 常见的难溶的盐:BaSO4、CaCO3、CaSiO3 、AgCl 等。 【典型错误与矫正】 第 2 题 C 不熟悉 S 与 Cu 不共存可形成 CuS↓,第 3 题 C 选项 容易忽略 SO32 的还原性, 第 5 题不熟悉 ClO 的氧化性与 I 不能共存。 六.溶液离子浓度大小的比较以及 PH 值简单计算 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
22+ — + -

A.在 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中:c(Na+) ? c(HCO3+) ? c(CO32-) ? c(H2CO3) B.在 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-) C.向 0.2 mol·L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol·L-1NaOH 溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
6

D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]: c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
2. (10 江苏 12) 常温下用 0.1000 mol· L
?1 ?1

NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol· L

CH3COOH

溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中:

c ? CH 3COO ? ? ? c ? OH ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? H ? ?
B.点②所示溶液中:

c ? Na ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? CH 3COO ? ?
C.点③所示溶液中:

c ? Na ? ?>c ? OH ? ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?
D.滴定过程中可能出现:

c ? CH 3COOH ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?>c ? Na ? ?>c ? OH ? ?
3.(08 江苏 12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 4.(12 南京二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 — — — A.0.1mol/L NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO32 ) — B.一定量(NH4)2SO4 与 NH3·H2O 混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42 ) C.将 0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合, 则反应后的混合液中: — — + 2c(OH )+ c(CH3COO ) =2c(H )+ c(CH3COOH) D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4 溶液、②NH4HCO3 溶液、③NH4Cl 溶液中, c(NH4+)的大小关系:①>②>③ 5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 + A.c(NH4 )相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中: c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: + - + - c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) - - - + C.1.0 mol·L 1Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) + - - - D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中:c(H+)+c(Na )=c(OH )+c(HA )+c(A2 ) 6.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A.pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na )= c(CH3COO ) B.0.1mol/L 的醋酸的 pH=a,0.01mol/L 的醋酸的 pH=b,则 a+1>b
+ -

7

C.0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性 c (CH3COO )>c (Cl )>c (H )>c (CH3COOH) D.已知酸性 HF>CH3COOH,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中, [c(Na+)-c(F )]<[c(K+)-c(CH3COO )] 【参考答案与解析】1BD 2D 3AC 4BC 5C 6A 此题解题关键是熟悉三个守恒关系,以电荷守恒为解题重要依据,正确判断浓度大 小的比较以及物料守恒、质子守恒。分析混合溶液中微粒关系时,要先分析溶液的酸碱 + - 性,c (H )与 c(OH )的相对大小,再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度关系 如:醋酸、醋酸钠等量混合时溶液呈酸性, + + - - 根据电荷守恒 c(Na )+c(H )= c(CH3COO )+ c(OH ) 得知: - + + - 离子浓度大小关系是:c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) + - 根据物料守恒:2c(Na )= c(CH3COO )+ c(CH3COOH)可知: + - - 质子守恒关系是:2 c(H )+ c(CH3COOH)= c(CH3COO )+2 c(OH ) 【典型错误与矫正】 第 4 题 C 选项混合溶液质子守恒的判断方法不熟,易漏选。第 6 题 A 选项只需要根据电 荷守恒就可以快速判断。 七.化学基本实验操作 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 7)下列有关实验原理或实验操作正确的是
一 一 - - +

A.用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20mol ?L H2SO4 溶液于烧杯中, 加水 80mL,配 制成 0.1000 mol?L-1H2SO4 溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置出去 Cl2 中的少量 HCl 2.(11 江苏 13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红, 说明 X 溶液中一定含有 Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分 液,可除去苯中少量苯酚 D.已知 I-3 I2+I-,向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4
-1

层显紫色,说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大
3.(12 南京摸底)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.对某固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色,说明该物质为钠盐 B.pH 均为 1 的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释 m 倍、n 倍后 pH 相同,说明 m<n
8

C.向无水乙醇中加入浓 H2SO4,加热至 170° 产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液,紫色 C 褪去,证明生成了乙烯 D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯 中少量苯酚 4.(12 南京摸底)下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D.检验某溶液是否含有 SO42-,取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 5.(12 南京二模)下列实验操作与实验目的不一致的是: 选项 实验操作 A B 用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转 化为 BaCO3 用 PH 计测定 0.1 mol/L 醋酸溶液 的 PH 向试管中加入相同体积浓度为 0.005 mol/L 的 FeCl3 的 溶 液和 0.01 mol/L 的 KCSN 溶液,再加入 几滴饱和 FeCl3 溶液

实验目的

证明 Ksp( BaCO3)﹥Ksp( BaSO4) 证明醋酸在水溶液中部分电离 证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向 移动

C

D

将氯气通入 0.1 mol/LKBr 溶液中, 证明氯、溴的非金属性强弱 再加入少量 CCl4,振荡

6.(12 南京二模)下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图 2 所示装置检验有乙烯生成 B.用图 3 所示装置收集 SO2 C.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应过滤,以除去苯中少量苯酚 D.酸碱中和滴定前,滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗 【参考答案与解析】1D 2C 3B 4C 5A 6D 此题以课本基本实验操作为主体,考查物质的性质、制备。要求以科学的态度、严谨的思 维、 规范的操作回答问题, 此类题覆盖了教材中主要的演示实验和学生实验,需要我们对重 要物质的制备与性质,气体的净化与收集方法,做到看题再现教材,灵活运用,做出正确判 断。答题时要根据所给实验装置,先分析反应原理,由原理再去进行仪器组装,把握从下至 上,由左至右的顺序,从符合制备原理的发生装置到净化仪器、药品的选择以及物质收集的 方法,特别是气体收集的一般规律,要从药品到实验条件,再到性质,逐一进行筛选,得出 结论。 【典型错误与矫正】 第 1 题 C 选项易忽略收集装置密闭的问题, 第 2 题 C 选项和第 3 题 D 选项是常出错的问
9

题,注意有机提纯要考虑溶解性的问题,第 4 题 B 选项是常考常错的问题,检验水解后溶 液中的微粒,一定要考虑溶液的酸碱性,卤代烃水解溶液呈碱性,加 AgNO3 之前要先加 HNO3,同样淀粉、纤维素水解溶液呈酸性,加银氨溶液或氢氧化铜之前要先加碱。 八.元素周期律、周期表、元素化合物性质 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列 说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 2. 11 江苏 9) ( NaCl 是一种化工原料, 可以制备一系列物质 (见 图 4) 。下列说法正确的是 A.25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 3.(10 南京一模)下表为短周期元素①~⑧的部分性质。 元素编号 元素性质 原子半径/10-10m 最高化合价 最低化合价 —2 ① 0.66 ② 1.36 +2 ③ 1.23 +1 ④ 1.10 +5 —3 ⑤ 0.99 +7 —1 ⑥ 1.54 +1 ⑦ 0.70 +5 —3 ( ) ⑧ 1.18 +3

下列说法正确的是 A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C.元素①⑧形成的化合物具有两性 D.上表 8 种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

4.(12 南京摸底)二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见图 1) 。 下列说法正确的是 A.SiO2 属于两性氧化物 B.盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞 C.硅胶吸水后不能重复再生 D.图 1 所示转化反应都是氧化还原 反应
图1

5.(12 南京摸底)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属 W 是制备一种高 效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量 最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是

10

A.由金属 W 制备的高效电池可用 NH4Cl 溶液作电解质 B.元素 X 与氢形成的原子个数比为 1:1 的化合物只有两种 C.元素 Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D.元素 X、Z 形成的化合物为离子化合物 6. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中 A 是组成有 机物的必要元素,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,元素 D 与 A 为同族 元素,元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径:C>D>A>B B.C 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得 C.C 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D.A、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【参考答案与解析】1A 2B 3BC 4B 5C 6A 此类题要求能根据题目正确判断所给元素是什么,要熟悉短周期元素原子核外电子排布 特点以及重要元素的性质和用途,从题干中找出关键词进行解答。第 5 题 W 是高效电池的 材料,不难判断是 Li,Y 是地壳含量最高的金属,可知是 Al,再根据 X、Z 的电子排布特点 可判断出分别是 C、S。此类题会涉及物质的结构、性质、用途以及元素周期律的运用。熟 记短周期重要元素性质和用途是答好本题的关键。 【典型错误与矫正】 第 5 题 D 选项生成物是 CS2,非金属的互化物除铵盐外一般都是共价化合物,要注意掌握 离子化合物与共价化合物的判断方法。 九.有机物结构与性质 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 11) β --紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应 可合成维生素 A1。

下列说法正确的是 A.β --紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.1mol 中间体 X 最多能与 2mol H2 发生加成反应 C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D.β --紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 2.(10 南京一模)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙

11

述正确的是 .. A.迷迭香酸的分子式为 C18H15O8 B.迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应 C.l mol 迷迭香酸跟 H2 反应,最多消耗 6 mol H2 D.l mol 迷迭香酸在 NaOH 溶液中反应,最多消耗 6 mol NaOH 3. (12 南京二模)下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙) 。

下列说法正确的是: A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B.化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 4.CPAE 是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是 . A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B.可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C.1 mol 苯乙醇在 O2 中完全燃烧,需消耗 10 mol O2 D.1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应,最多消耗 3 mol NaOH 5. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
COC5H11 O O O O O O O COC5H11 O

红斑素

红曲素

下列说法正确的是 A.红斑素和红曲素互为同分异构体 B.红斑素和红曲素都能与 NaOH 溶液反应 C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D. 红曲素最多能与 6 molH2 加成 6. 已知“瘦肉精”含有克伦特罗,其结构简式如图 6。 下列有关克伦特罗的叙述正确的是
12

A.该物质的分子式为 C12H18ON2Cl2 图6 B.该物质中不存在手性碳原子 C.该物质的分子中有 8 种化学环境不同的氢原子 D.该物质能发生的反应类型有:加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 【参考答案与解析】1A 2BD 3 AC 4B 5BC 6AD

解答此题,要仔细观察结构,确认 C 、 H 、 O 、 N 等微粒个数,熟悉各种官能团性质, 注意反应条件,一般都能正确解答. 【典型错误与矫正】 第 1 题错选 B 选项是观察结构不细致,只看看 2 个碳碳双键忽略醛基-CHO 结构。 十.化学反应原理 【真题模拟题训练】 1.(11 江苏 10)下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 -1 -1 B.图 6 表示 0.1000mol ?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol ?L CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最 大 2.(11 江苏 12)下列说法正确的是 A.一定温度下,反应 MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H﹥0,△S﹥0 B.水解反应 NH 4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O2==2H2O+O2↑, 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 3.(12 南京二模)下列图示与对应的叙述相符的是:
+

A.图 5 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 PH 随加水量的变化,则 NaA 溶液的 PH 小于同浓度的 NaB 溶液的 PH。 B.图 6 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 t1℃时 A、B 的饱和溶液分别升 温至 t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。
13

C.图 7 表示在其他条件相同时,分别在 T1、T2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量 随时间变化情况,则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应。 D.图 8 表示将 1.000 mol/L 氨水滴入 20.00mL1.000 mol/L 盐酸中,溶液 PH 和温度随加 入氨水体积变化曲线 4(12 南京二模)下列说法正确的是 A.反应 2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0 B.常温下,弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH=6,说明 HA 的电离程度大于其水解程度 C.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属 D.电解含 Cu2+、Ag+的混合溶液,阴极先析出 Ag,说明 Ag+的还原性比 Cu2+强 5. 一 定 温 度 下 , 将 1molA 和 1molB 气 体 充 入 2L 恒 容 密 闭 容 器 , 发 生 反 应 A(g)+ B(g) xC(g)+D(s),t1 时达到平衡。在 t2、t3 时 c/mol·L-1 刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体 C 1.00 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 0.75 A.反应方程式中的 x=1 B.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 0.50 C.t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D 0.25 D.t1~t3 间该反应的平衡常数均为 4
t1 t2 t3 t/min

6. 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)+ B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据 如下: 容器 反应物投入量 到达平衡的时间(min) A 的浓度(mol·L ) C 的体积分数 混合气体密度(g·L )
-1 -1

甲 3 mol A、1 mol B 5 c1 w1 ρ
1

乙 6 mol A、2 mol B c2

丙 2 mol C 8 w3

ρ

2

下列说法正确的是 A.若 x<4,则 2c1>c2 B.若 w3=w1,可断定 x=4 C.无论 x 的值是多少,均有 2ρ 1=ρ 2 - - D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)=0.3 mol· 1· L min 1 【参考答案与解析】1C 2AD 3A 4B 5D 6AC 此类题以反应能量、电化学、电解质溶液、化学平衡等为基础,考察原电池、电解池反应 原理、电极反应式书写、溶液浓度变化、反应能量变化以及化学平衡 c-T 图的应用等综合问 题.答题时要有耐心,仔细分析,特别是图形与问题的枞横向关系要思考清楚再作答。 【典型错误与矫正】 第 1 题 B 选项只看图形熟悉与教材相同,不仔细审题,醋酸与盐酸性质不同,则滴定曲线 不同,第 2 题 C 选项迷惑性强,要慎重考虑, ,要分清楚负极氧化阳极还原,正极还原阴极 氧化的规律,仔细判断。

14

21A 物质结构与性质
【知识与方法归纳】 结构与性质综合题常考的知识点是: 电子排布式(构造原理)、电离能、电负性、分子(离子)的结构及空间构型、杂化轨道 理论、等电子体原理、分子间作用力(重点是氢键)、配合物、化学键(晶格能)、晶体类 型等知识及应用。重点关注: ①原子核外电子排布式、价电子排布式或离子核外电子排布式,重点是第四周期过渡元素, 2+ 3+ 要熟记原子序数,特别关注 Gr、Cu、Mn 、Ni 、Fe 、Fe 、Fe 等, ②分子的结构式、空间结构、杂化轨道,熟知常见的微粒杂化方式如:NH3 分子三角锥形 N 3 3 原子 SP 杂化、 H2O 分子 V 形 O 原子 SP 杂化等。 ③第一电离能、电负性,晶格能大小的比较。特别注意 C、N、O 第一电离能的关系 N>O>C、 电负性的关系 O>N>C 由大到小比较的特点,要从结构准确进行判断,确保不丢分。 ④等电子体计算时要先看原子个数再找价电子数或电子总数 ⑤晶体类型以及晶体中微粒个数比的计算方法、分子间作用力、分子间氢键,规范回答相关 问题。 ⑥配合物结构等知识及应用。 《选修三》的知识点是单一的、基础的,我们一定要确保在这些题目上不失分。抓重要知识 点,强化主干知识的巩固和运用。 【真题模拟题训练】

1.(11 江苏 21A)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素,其中 X 是形成化合物种类最
多的元素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Z 原子基态时 2p 原子轨 道上有 3 个未成对的电子,W 的原子序数为 29。 回答下列问题:

(1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为

,1mol Y2X2 含有 ? 键的数目为

。 。

(2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高,其主要原因是

(3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体,元素 Z 的这种氧化物的分
子式是 。

(4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示, 该氯化物的化学式是 反应的化学方程为 【参考答案与解析】 本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体,考查元素推理、原子轨道杂化类型、 分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书
15

,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物 HnNW3, 。

写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点突出。 解答此题首先要正确判断几种元素, 为 H, 为 C,Z 为 N,W 为 Cu,分析熟悉的 C2H2(乙 X Y 炔)中 C 原子的杂化方式一般可用线形构型快速判断。共价型微粒沸点反常一般要从是否存 在分子间氢键上考虑, 而原子晶体和离子晶体则要从键能 (晶格能) 上考虑, 注意变化规律。 等电子体从 CO 与 CO2 微粒个数上去找 N 的几种氧化物,再比较是否为等电子。 (1)sp 杂化 3mol 或 3× 6.2× 23 个 (2)NH3 分子间存在氢键 10 (3)N 2 O(4)CuCl Cul+2HCl=====H2CuCl3 (或 CuCl+2HCl=====H2[CuCl3] 【典型错误与矫正】 回答不规范: (1)只写 3,无 mol 或 NA (2)错答为 NH3 分子中(内)存在氢键或只答有 氢键未指明是什么微粒,或错答为分子间作用力。 (3)错写为离子 CNO-。书写等电子体时 要注意题目要求,分子还是离子。

2. 10 年江苏高考) ( 乙炔是 有机合成工业的一种原料。 工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。 (1) CaC2 中 C22-与 O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 键数目为 。 ;1mol O22+中含有的∏

(2)将乙炔通入【Cu(NH3)Cl】溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排 布式为 。 。丙烯腈分子中碳原 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 子轨道杂化类型是

;分子中处于同一直线上的原子数目最多为

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示) ,但CaC2晶体中含有 的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶 体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为 。

【参考答案与解析】 解答本题(1)首先要从 C2 结构考虑,C2 与 N2 互为等电子体,根据 N2 结构不难写出 O22+ 的 电子式, (2)要注意问的是 Cu+离子而不是 Cu 原子(3)C 原子成键方式不同,杂化方 式一定不同,从碳碳三键和双键角度考虑,不难得出结论。处在直线上和平面上是不同的, 所以要从三键线性结构考虑。 (4)注意晶胞结构与 NaCl 不同,拉长了,所以距离发生了变 化。
22-

【典型错误与矫正】 (2)错写成【Ar】3d 4S 、 【Ar】3d 4S 、 【Ar】4S 3d 、 【Ar】3d
10 1 9 2 1 10 9

或写成原子结构示意简图,此答案在填写时要注意审题,是写原子还是离子,是基态

16

原子还是价电子结构,同时注意书写规则不要考虑能级交错。 (3)SP 写成 SP2 或 SP2 3..顺铂是美国教授 B Rosenberg 等人于 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物, 它的化学式为 Pt(NH3)2Cl2。 (1)与 NH3 互为等电子体的分子、离子有 用低于顺铂。碳铂的结构如下图: 、 (各举一例) 。
2

(2)碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作

碳铂中含有的作用力有 A.极性共价键 E.金属键

(填字母) 。 C.配位键 G.π 键 。 D.离子键

B.非极性共价键 F.σ 键

(3)碳铂中 C 原子的杂化方式有

(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子 之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为




Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子 序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2 在基态时外围电子(价 电子)排布式为 【参考答案与解析】 (1)PH3 或 AsH3 、H3O+或 CH3 (4)12 Ⅱ 3d6


, B元素在周期表中的位置为 (2)ABCFG (3)sp3 和 sp2



第四周期Ⅷ族

4.已知 A、B、C、D 都是短周期元素,它们的原子半径大小为 B>C>D>A。B 的基态原子 中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D 原子有 2 个未 成对电子。A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害 气体。E 的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学 式表示) 。 (1)M 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 1mol M 中含有 σ 键的数目为 。 ,

(2)化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高,其主要原因
17


+




(3)写出与 BD2 互为等电子体的 C3 的结构式 (4)E 的核外电子排布式为 配位数为 【参考答案与解析】 。



,图 12 是 E 的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的 。

(5)向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3,写出该反应的离子方程式: (1)sp2 3NA(或 3×6.02×1023) (2)NH3 分子间能形成氢键 - 2 2 6 2 6 10 (3)[N=N=N] (4)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4 2+ 2+ (5)Cu +4NH3=[Cu(NH3) 4]

5.钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航 天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3 的形式存在。 (1)写出基态 Co 原子的核外电子排布式 。 ; (2) 2+、 3+都能与 CN—形成配位数为 6 的配离子。 —中碳原子的杂化方式为 Co Co CN 1molHCN 分子中 σ 键的数目为 。

(3)Co 的一种氧化物的晶胞如右图所示(其中黑球代表 Co) ,则该 氧化物的化学式为 。 在该晶体中与一个氧离子等距离且最 。

近的 Co 离子所形成的空间构型为
2+

(4)用 KCN 处理含 Co 的盐溶液,有红色的 Co(CN)2 析出,将它溶 于过量的 KCN 溶液后, 可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相 当 强 的 还 原 剂 , 在 加 热 时 能 与 水 反 应 生 成 [Co(CN)6]3- , 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 【参考答案与解析】 A.(1)1s22s22p63s23p63d74s2
4-



(2)sp

2NA
3-

(3)CoO
-

正八面体。

(4)2[Co(CN)6] +2H2O ===2[Co(CN)6] +H2↑+2OH 。

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