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专项复习 计算题成蝶


师航教育一对一个性化辅导教案

学 生 学 科 课 题
化学

教 师 年 级
初三

编 号 学 校

SHJY16042308001000004 盐步中学

专项复习---计算题
1.了解中考化学计算的相关类型题及所用的知识点及解题的思路和技巧;

2.通过练习近几年佛山中考化学计算题,了解试题的命题方向。

目 标

重 点
相关公式、化学方程式的运用及反应过程的分析。

难 点
一、教学衔接 1.“与学生交流学校的学习情况,检查作业,上课精神状态调整等” 。 2.让学生复述本周在学校所学的主要内容。

二、教学内容

教 学 过 程

1.知识要点 2.例题透析及变式训练 3.教学检测 4.教学拓展 三、教学小结 四、课后作业(感恩作业) 五、教学评价

教导处签字:

日期:







1

? 上次课作业(含学校)完成情况: 优□

良□

中□

差□

一、 师生交流互动、精神状态调整。学校进度、考试成绩等情况请记录在《教学手记》中

教 学 衔 接

二、要求学生复述关于学校所学的主要知识点,巩固错题。

三、课前小测成绩(正确率) :

/

及评讲,并记录在《教学手记》中

教 学 反 馈

? 教学检测成绩(正确率) :

/

; (错题记录在《教学手记》中) 保持 □; 放慢 □;

? 教学进度需要: 加快 □;

本次课重点知识归纳、方法、学生上课状态、教师评价等:

教 学 小 结
教师签字: 日期: 年 月 日

课 后 巩 固

(本次课作业、感恩作业,下次课课前检查)

家 长 建 议
家长签字: 日期: 年 月 日

注:请家长签字后让学生带回校区归档

2

师航教育一对一个性化辅导讲义
标题:专项复习---计算题
常用的知识点 一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即: 反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一 宏观:物质种类一定改变 定改变 微观:构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变:分子总数可能改变

2.应用质量守恒定律时应注意: (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化; (2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒; ( 3) “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等, 不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。

二.有关化学方程式计算的常用公式 (1)气体密度(标准状况下)的计算式

(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数

3

(3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式

(4)某物质纯度的计算式

(5)混合物中表示组分质量分数的计算式

(6)产率、利用率的计算式

原料损耗率%=1-原料利用率(转化率)

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为: 化学方程式要配平,需将纯量代方程; 量的单位可直接用,上下单位应相同; 遇到有两个已知量,应找不足来进行; 遇到多步的反应时,关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一:溶质的质量分数=—————————×100% 溶液质量

4

公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数= ————————————— 溶液体积(V)×溶液密度(p) ×100%

公式三:溶液稀释的计算 m1 ×w1= m 2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量; w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

注意:如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中,与其中一种物质 A 恰好完全反应,生成物 是两种混合物中的另一种物质 B, 求所得溶液中溶质的质量分数时, 溶质、 溶液的质量分别为: (1) 、溶质的质量=生成物 B 的质量+原混合物中 B 的质量。 (2) 、反应后溶液的总质量=物质 M 的质量+两种混合物(或固体,或溶液)的质 量-沉淀(或气体、或杂质)的质量。 例 1:将 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中,此时总质量为 202.9g,加入 326.9g 盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 521.0g。计算所得溶液中溶质 的质量分数(CO2 的溶解忽略不计)。

例 2 :请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 已知: Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaC1

5

初中化学计算题的类型有多种,其中包括: (1)化学式计算 (2)化合价计算 (3)化学方程式计算 (4)溶液计算 (5)化学方程式和溶液简单综合计算 (6)应用质量守恒定律计算

一、有关化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫 功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有 较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请 根据标签信息回答: ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg ××制药厂 (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 (精确到 0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需 补充 104mg 锌元素,而这些锌有 75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液? (简写出解题过程)

6

2、在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。 下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法 请回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是 ; (2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比; (3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?; (计算结果精确到 0.01,下同) (4)计算 1kg 这样的食盐中,应加入 g 碘酸钾(用最高含碘量计算) 氯化钠、碘酸钾(KIO3) (20mg~30mg)/kg 18 个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮

第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分 为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( A.高氯精由 4 种元素组成 B.高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1 C.高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为 25% )

二、有关化学方程式的计算题 1.含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁,需要含氧 化铁 80%的赤铁矿多少吨?

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2、将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙) ,高温灼 烧一段时间 后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%,则生成 CaO 的质量约为 ....

2.和实验相结合的计算题 石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下 定量实验。 实 ①称取烧杯 验 的质量 步 骤 实 验 图 示 实 烧杯的质量 验 为 50.0g 数 据 试通过分析计算: ② 将 适 量 盐 ③称取少量石灰石样 ④ 待 反 应 酸 加 入 烧 杯 品加入烧杯中, 使之与 完全后,称 中并称重 过量稀盐酸反应 重

烧 杯 和 盐 酸 石灰石样品样品的质 烧 杯 和 其 的 质 量 为 量为 12.0g 中混合物 100.0g 的质量为 107.6g

(1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2) 该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶 于水)

8

3.有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应,放出 0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂 质为[ A.Zn ] B.Pb C.Cu D.Mg

4.有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C 三种物质各 15 g,它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A,则反应 停止后,原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A.第一次反应停止后,B 剩余 9 g C.反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 B.第二次反应后,D 的质量为 50 g D.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2

2、 在反应 2A+5B=2C+4D 中, C、 D 的相对分子质量之比为 9∶22. 若 2.6 gA 与 B 完全反应后. 生 成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( A.4∶9 B.8∶1 C.10 ∶ 11 )

D.31∶44

5.有关表格型化学方程式计算题 1.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后 各物质的 表: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5 质量如下

下列说法错误的是 A 该反应是分解反应 C 乙、丙变化的质量比为 9:8 B 甲可能是该反应的催化剂 D 反应后甲的质量为 0g

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2.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 4 g 石灰石样品,把 20 g 稀盐 酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分 反 应 后 经

过 滤 、 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 干 燥 等 操 后 称 实 验 如下表: 剩余固体的质 量 作,最 3 g 2 g l g 1 g 量,得 数 据

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)

3.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金) 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验 人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的 三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如 下: 实验次数 所取黄铜样品的质量(g) 1 10. 0 加入稀硫酸的质量(g) 100 .0 反应后烧杯内剩余物质的质量 109 (g) .8 请分析实验数据,完成下列问题: (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________,该黄铜样 品中铜的质量分数为_____________________。
10

2 10. 0 80. 0 89. 8

3 20. 0 80. 0 99. 8

(2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确 到 0.1%)

四、有关溶液的计算题: 1.直接使用公式计算: 1、将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的 是( ) B. 加入10g10%的M的溶液 D. 加入10g水

A. 蒸发掉10g水,无晶体析出 C. 加入10g固体M,并使之完全溶解

2、无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为 7%,某蔬菜生产基地欲配制该营 养液 200kg,需要硝酸钾的质量是 A.7kg B.14kg C.70kg D.140kg

2.溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: ①增加溶剂(加水稀释) 1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液, 需加入水的质量为 A.50g B.90g C.100g D.200g

2、化学实验室现有 98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸,稀释为质量分数 20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g, (2)稀释时所需水的质量为 g。

②溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法) 1、现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是: ①需要蒸发多少克水?

②需要加入多少g 氯化钠?

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③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?

2、电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时 间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。 计算:(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

2.配制溶液问题: ①计算类: 1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是 ( A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 B、配制时要用葡萄糖作溶质 D、用量筒量取 100ml 水 )

2、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液,现有 25 g 溶质质量分数为 40%的 硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选 用上述的药品,设计三种配制方案填入下表 配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量 即可) 方 案 一 方 案 二 方 案 三

②实验类: 1、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。
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(1) 配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。 (2) 请 你 指 出 图 中 一 处 错 误 操 作 , 并 分 析 该 操 作 可 能 造 成 的 后 果 。 ____________________________________________________。 (3) 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。 (4) 配制时需称量氯化钠_______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数 会__________(填“偏大”或“偏小” ) ;量取水最好选择____________的量筒(填序 号①10mL②50mL③100mL) 。 (水的密度为 1g/cm3) 2、在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答 问题: ⑴现欲配制 50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是(填序号) 。

五、有关溶液和化学方程式的简单综合计算: 1.叙述型计算题: ①涉及沉淀的叙述型计算题: 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠, 课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含 量。他们取该纯碱样品 11.0g,全部溶解在 100.0g 水中,再加入氯化钙溶液 141.0g,恰好完 全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为 10.0g。请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量;

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

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2、50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1) 参加反应的 K2CO3 的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题: 1、将 10g 不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到 100g 稀硫酸中,恰好完全反应, 得到 0.2 气体,试计算: (1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制 碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 14

50g 水中,当加入稀盐酸 64.4g 时,恰好完全反应,所得溶液质量为 121g,试求: (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到 0.1%) (2) 所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算: 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液 呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) (2)样品中碳酸钙的质量分数是。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。

2、 南充市名优特产阆中保宁醋, 是中国四大名醋之一, 其主要成分是醋酸, 化学式为: CH3COOH。 测定保宁醋醋酸含量的原理是:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小

组中和 30g 保宁醋,用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算: (1)30g 保宁醋中含醋酸的质量; (2)该保宁醋中醋酸的质量分数。

2.图像型计算题: 1、实验室用 KCl03 制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中 MnO2 在混合物中质量分数 a% 随时间 t 变化的是( )

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a%

a%

a%

a%

O

A

t

O

B

t

O

C

t

O

D

t

2、质量相同的 Mg、Fe、Zn 分别与足量的稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系 正确的是( )
H2
Mg Fe Zn

H2

Fe Mg Zn

H2

Zn Mg Fe

H2

Mg Zn Fe

A

t

B

t

C

t

D

t

3、足量的 Fe 与 Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关 系正确的是( )
m
Zn Fe

m

Fe Zn

m

Zn Fe

m t

Fe Zn

A

t

B

t

C

D

t

4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉,下图能正确表示其变化的是(
PH 7 A t B t C t D t
H2 体积 溶液导电性 溶液质量



5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是(
溶 质 质 量 分 数 /% 0 生 成 沉 淀 质 量 /g 加入晶体的质量/g 0 加入溶液的质量/g 溶 液 的 pH 7 生 成 气 体 质 量 /g 加入溶液的质量/g 0 /s Al Mg

)

0

反应时间

A

B

C

D

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
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C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

6、 (济南市)在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶液, 向其中 逐 渐 滴 加 溶 质 质 量 分 数 为 10% 的 Na2CO3 溶液, 混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题:

烧 杯 中 溶 液 的 质 量
/g 0

A

B

106g

212g

滴入 Na2CO3 溶液的质量/g

(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 。 (2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。 (3) 当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时, 通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少? (计算结果精确到 0.1%)

7、小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品 中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品,全部溶于 143.6mL 水 中, 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸 钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示:反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
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⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少? ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

8、普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据 如下图。 问: (1)黄铜中Cu的质量分数。 (2)样品完全反应产生的H2的质量。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。
固体质量/g 反应后溶液质量/g

图1

图2

50.00 46.75 43.50 40.25 37.00 33.75

198.25 158.60 118.95 79.30 39.65

m1

m2

盐酸质量/g

m1

m2

盐酸质量/g

9、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小 组称取该样品 10g, 向其中逐滴加入 9. 8%的稀硫酸至刚
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好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计 算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、 某班同学完成制取二氧化碳的实验后, 对回收的盐酸和氯化钙混合溶液 (不考虑其他杂质) 进行了以下实验:取 40mL 该溶液于烧杯中,滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。滴

入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示 (1)所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。 (2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量。

。求:

六、有关质量守恒定律的计算 1、 将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却, 测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%, 求固体剩余物的质量。

2、金属 M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品 20g 投入适量的稀盐酸中,恰好完全反
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应,生成 MCl3 和 2g 氢气,测知生成的 MCl3 中氯元素的质量分数为 79.8%,求样品中 M 的质量 分数?

3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后 的溶液小心蒸干,得到无水固体 27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为?

近 5 年佛山中考计算题 2011 年 14.在 M+RO2===2N 的反应中, RO2 为氧化物, 相对分子质量是 44。 已知 1.2gM 完全反应生成 5.6gN。 下列有关说法中错误 的是( .. A.R 的相对原子质量为 12 C.参加反应的 RO2 质量为 12 ) B.N 的相对分子质量是 28 D.2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN

24. (6 分)下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题: (1)计算:碳酸钠的质量为 g,水为 g。 (2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在(填“左盘”或“右盘” ) 。 (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为 1g/cm3) , ,量筒的规格是(从下列中选用: 10mL、25 mL、50 mL、100 mL) ;溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 。 (4) 反思: 若称取的碳酸钠中喊有水分, 则所配制的溶液的质量分数会 (填 “偏大” 、 “偏小” 或“无影响” ) 。

五、计算与分析题(共 2 题,共 10 分) 27.2009 年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢 轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。结合所 20

学知识,完成 27、28 题。 27. (3 分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式: (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价,氧元素的化合价为-2 价,则该铁的氧化物 的化学式为 。 (2)某铁的氧化物化学式为 FexOy,相对分子质量为 72,则该铁的氧化物的化学式为。 (3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为 ”中铁的氧化物的化学式为。
高温

+4CO ==== 3Fe + 4CO2,则“

28. (7 分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取 6g 生铁与 10%的盐 酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图) 。 说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程, 结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 。

(4)小华另设计了一个实验方案,即用 6g 生铁粉与 20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁 的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。

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2012 年 4. 3 月 23 至 25 日, 佛山展开了 “功勋航天员走进校园”活动,学生知道了很多飞船的知识。 飞船常利用反应 2Na2O2+2CO=2 A.CO C.NaOH +O2 来提供氧气, “ B.Na2O D.Na2CO3 ”中物质的化学式是

五、计算与分析题(共 2 题,共 10 分) 27. (3 分)钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很 多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX 钙片

[药品规格] 每片含 CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片,每天 2 次 请回答下列问题: (1)CaCO3 中钙元素的质量分数为。 (2)若每片钙片的质量为 1g,则钙片中钙元素的质量分数为。 (3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 g。 28. (7 分)现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液,为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数, 设计了如下实验方案:
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【实验数据】实验共记录了两组数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH 溶液质量增加 4.4g; 第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算: (1)混合溶液中 HCl 的质量分数为。 (只写结果) (2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数 为。 (不考虑过滤中的损失。只写结果,保留小数点后一位) (4)若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6% 的 Na2CO3 的溶液,请你画出加入 Na2CO3 溶液的 质量与产生沉淀的质量的关系图。 (在答题卡的坐标图中作图)

2013 年

5、100 克2%NaOH 溶液配制等操作正确的是 A.用 50mL 量筒量取98.0mL 水 B.将NaOH 固体放入小烧杯中,用托盘天平称取 2.0gNaOH
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C.将 pH 试纸伸入2%NaOH 溶液中测得 pH=13.7 D.10ml2%的NaOH 溶液加入 10mL 水稀释得到1%NaOH 溶液

五、计算与分析 27、某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液,此溶液的质量分数为_______。 (2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为 CuSO4.5H2O)配制 100 克 8%的硫酸铜溶液,需称取硫 酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量:CuSO4.5H2O 为 250,CuSO4 为 160)

28、小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树” (铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的 成分时行分析,取出 64.1 克固体样品,用 10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体 和剩余固体随消耗 10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:

结合图中数据分析: (1) 读图可知,Cu 元素的质量_____g,64.1g“铜树”有 Cu、Al、_____(填化学式) (2) 请结合化学方程式计算该“铜树”中 Al 元素的质量分数?

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(3) 只知道“铜树”质量 m1 和消耗 10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素 质量分数,其表达式为_______________(用 m1 和 m2 表示,可不化简)

2014 年 2.佛山西樵山是岭南名山,有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子 上形成负氧离子(O2 一),被称为“空气维生素” 。O2 一的相对分子质量是( A.16 B.32 C.32g D.33 )

17.右下图为 KNO3 的溶解度曲线图,现有 M 状态下的 KNO3 溶液 65g,若要将该溶液经过处理 后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是 ( ) A.在 t2℃时,将 65g 溶液倒出去 32.5g B.将 65g 溶液蒸发掉 32.5g 的水,再冷却到 t2℃ C.在 t2℃时,向 65g 溶液中加入 15g KNO3 固体并充分溶解 D.将 65g 溶液的温度从 t2℃降低到 t1℃ 18.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列有关说法正确的是( )

物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g

a 30 x

b 20 y

c 10 O B.x+y=65

d 15 10

A.参加反应的 c 与 d 的质量比为 2:3 C.当 y≤20 时,该反应一定是化合反应

D.x 的取值范围:0≤x≤30

五、计算与分析题(本题包括 2 小题,共 l0 分) 27.(3 分)硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥,对促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高
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植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题:



(1)NH4NO3 中含有 NO3-,则 NO3-中氮元素的化合价为。 (2)与 80g 硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO(NH2)2】的质量为。 ( 3 )硝酸铵不能与碱性肥料一起施用,因为铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式 NH4NO3+NaOH NaNO3+↑+H2O 中,的化学式为。

28.(7 分)菱镁矿的主要成分是 MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行 了实验研究。取 10g 菱镁矿,逐渐加入未知浓度的 H2SO4 溶液,生成的气体全部用 NaOH 溶液 吸收,NaOH 溶液增加的质量记录如下表: 加入H2S04溶液的质量/g NaOH溶液增加的质量/g 50 2.2 100 4.4 150 4.4 200 4.4

说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应。 . (1)10g 菱镁矿与 H2SO4 溶液完全反应,生成 CO2 的质量为。 (2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

(3)该实验研究中所用 H2SO4 溶液的溶质的质量分数是。 (4)为避免溶液排放对环境的影响,某同学对上述反应后溶液进行了过滤,并在滤液中加入
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了 l.71%的 Ba(OH)2 溶液。 请你画出加入 Ba(OH)2 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 (在 答题卡的坐标中作图,并标出曲线折点的坐标)

2015 年 五、计算与分析题(本题包括 2 小题,共 10 分) 27.(3 分)一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺 (C3H3N3O3,相对分子质量为 129)是重要的化工产品。请回答下列问题: (1)三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为。 (2)每生产 25.8 kg 三聚氰酸,可以捕捉 CO2 的质量为。 (3)Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为 Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式 为。 28.(7 分)某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2,为了分析该废液的组成,取 1 000 g 废液,设计如下实验方案进行探究:

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表: 废铁屑的质量/g 析出 Cu 的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32

(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。) (1)1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应,析出 Cu 的质量为。 (2)废铁屑中单质 Fe 的质量分数为。
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(3)计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位) (4)1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为。(结果保留小数点后一位)

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