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2009届高考第一轮复习第6讲碱金属元素课件


高考化学总复习第6讲 碱金属元素

第三节 碱金属

复习目标 复习过程
能力培养 例题解析

【复习目标】
1、掌握碱金属元素性质的 相似性和递变性 2、学会碱金属 离子的鉴别 方法—焰色反应
3、学会草木灰的提纯方法

一、碱金属元素性质的相似性 相 似 性<

br />1、原子最外层均为1个电子
2、化合物中均显+1价,无气态氢 化物,但能形成属离子化合物的 氢化物如NaH, 3、氧化物对应水化物为可溶性 强碱,典型的活泼金属元素有 强还原性 4、均呈银白色(铯略带金色 光泽),质软

※注意:1、碱金属位于周期
表第IA族,但IA族不 全是碱金 属元素如H

2、同一周期中,碱金 属原子半径(除惰性气体外) 最大,金属性最强

二、递变性
Li Na K Rb 增大 Cs

电子层数 原子半径 (离子) 单质熔沸点 单质密度
※Na、K反常

增大
升高 增大

递变性
金属性

Li

Na K Rb

Cs

还原性
单质与水反 应剧烈程度 最高氧化物 对应水化物 碱性

Li<Na<K<Rb<Cs

LiOH<NaOH<KOH <RbOH<CsOH

※Li是最轻的金属;Cs是最强的金 属;CsOH是最强的碱

三、碱金属中的特殊性
1、碱金属一般保存在煤油中,但Li的 密度比煤油小,故保存在石蜡中 2、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到 金属Cu发生如下反应
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

3、工业上用电解熔融NaCl制Na, 制K用Na+KCl=====NaCl+K↑ 0
700—800 C 熔融

此反应符合热平衡移动原理

4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水, 但土壤里一些钾的矿物难溶于水 5、碱金属与水反应很快,但Li与水反 应很慢,且LiOH属中强碱,溶解度小

四、焰色反应
思 考
1、焰色反应是物理变化还 是化学变化? 2、做焰色反应时应注意哪 些问题?

※---焰色反应是碱金属元素表现的性 质,是物理变化 ---火焰尽可能无色,铂丝要洗干净, 一般是在化学方法无效时才使用

五、草木灰的提纯
1、草木灰的主要成分是K2CO3

2、草木灰不能与氨态氮肥混用
例为了同时施用分别含N、P、K 3种元 素的化肥,对于下列5种化肥: (1) K2CO3 (2)KCl (3)Ca(H2PO4)2 (4)(NH4)2SO4 (5)氨水,合适的组合是 A:1、3、4 C:1、3、5 B:2、3、4 D:2、3、5

(B)

(1)试按照实际操作先后顺序指出从草木 灰中提取此钾盐的四个实验步骤: B A F C a————— b——————c——————d——————— A:过滤 B:溶解 C:浓缩结晶 D:萃取 E:冷却结晶 F蒸发 (2)为完成上述前三个实验操作,分别 AB b ABEF c BCD 应选用的仪器为 a
———— —————— —

————

A:烧杯 B:玻璃棒 C:蒸发皿 酒精灯 E:漏斗 F:滤纸

D:

(3)应如何鉴定所提取的晶体 是碳酸钾晶体? 解析:应用焰色反应呈紫色,证明含 钾元素,再向其溶液中加BaCl2溶液, 产白色沉淀,再加HCl,沉淀溶解。 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O

练习1

练习2

1、(99全国)关于IA族和IIA族元素的 下列说法中正确的是( B ) A:在同一周期中,IA族单质的熔点比 IIA族的高

B:浓度都是0.01mol.l-1时,KOH溶液的 PH值比Ba(OH)2的小 C: Na2O的熔点比MgO的高
D:加热时,碳酸钠比碳酸镁的高

2、下列说法中正确的是( B )
A:碱金属单质均应保存在煤油中

B:碱金属都是活泼的金属元素,其 盐都不发生水解
C:做焰色反应最好用铂丝,也可用 光洁的铜丝或铁丝 D:在碱金属中,锂的熔点最高

例题1:某碱金属单质与普通氧化物的 混合物共1.4g,与足量水完全反应后生 成1.79g,求此金属的原子量
【解析】极端假设法 本题若用常规思路 直接列方程计算,很可能中途卡壳、劳 而无功。这里我们用极端假设法解之。 假定1.4g物质全是金属单质(设为R), 则:

R→ROH
R

△m
17 求出R=61

1.40

(1.79-1.40)

再假定1.40g物质全是氧化物
(设为R2O)

R2O→2ROH
2R+16

△m
18

1.40

(1.79-1.40)

求出R=24.3 既然1.40g物质是R和R2O的混合物,则 R的原子量应介于24.3—61之间。题中已 指明R是碱金属,原子量介于24.3—61之 间的碱 金属只有钾,其原子量为39

例2
将同样大小的金属Na分别投入(1)饱 和NaCl溶液 (2)饱和NaHCO3溶液

(3)饱和Na2CO3溶液
(4)饱和NH4Cl溶液。

各发生什么现象?主要生成物各是什 么?

【解析】本题主要考查Na的活泼性, NaOH的碱性,Na2CO3、NaCl的溶解 度及思维的敏捷性
Na投入到四种溶液中时均与水反应有 NaOH、H2生成。(1)(3)中有部分 Na与水反应,浓度增大,饱和溶液中有 NaCl和Na2CO3析出,变浑浊。(2)中 Na与H2O反应生成的NaOH可与 NaHCO3作用有 Na2CO3。(4)中 NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O,NH3.H2O 不稳定,有NH3生成






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