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乙醇课件


生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇

中国的酒文化博大精深,源远 流长!
关于酒的诗词名句有很多,同 学们知道哪些?说说看。

欢时-----李白说:人生得意须尽欢,莫使金樽空对月。

离时-----王维说:劝君更尽一杯酒,西出阳关无故人。

喜时-----杜甫说:白日放歌

须纵酒,青春作伴好还乡。

愁时-----李白说:抽刀断水水更流,举杯消愁愁更愁。

请大家,从颜 色、气味、状态、 水溶性等方面观察 总结说说乙醇的物 理性质。

身边的“酒”
95%
75%

含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15%

含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%

一、乙醇的物理性质
颜 气 状 色 : 无色透明 味 : 特殊香味 态: 液体

挥发性: 易挥发 密 度: 比水小 能够溶解多种无机物和有机物

溶解性: 跟水以任意比互溶

二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
H H - - 结构式: H-C-C-OH - - H H 醇的官能团-羟基

结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH

官能团 决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团称为官能团。
例如:卤素原子( -X)、羟基( -OH)、 硝基( -NO2)、碳碳双键等

烃的衍生物

H H

烃分子中的氢原子被其他原子或原 —O H C—C — H—H 子团所取代而生成的一系列化合物。
H H 例如:一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳及溴苯、硝基苯等。

练习
下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物,请指出它们的官能团。 A. B. C. CH3CH3 —NO2

D.CH3CH2OH NH2 G. CH2COOH

E.

F.

【实验探究】
[实验1] 乙醇与金属钠的反应
骤 实 验 现
钠+乙醇

实 验 步


钠+水

向试管中加入2ml无水 乙醇,用镊子取一小块 钠沉在液面下, 钠浮在水面 钠,用滤纸吸干表面的 表面有气泡产生, 上,熔成闪 煤油,将钠投入乙醇中, 形状不变,体积 观察并记录实验现象。 逐渐减小,最后 亮的小球, 钠迅速游动 消失

三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应


H H H—C —C—O—H , ①处 O—H 键断开 H H

2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 [练习 ]其它活泼金属如钾、镁等也可与乙醇反应 ,均 2CH CH OH + Mg (CH CH O) Mg + H 3 2 3 2 2 2↑ 可产生H2 ,请写出与镁反应的化学方程式。 乙醇镁

2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)

C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+3H2O

现象:发出淡蓝色火焰,并放出大量热

酒精燃料飞机

酒精火锅

焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧 化膜,银匠说,可以先把铜、银在火上烧热, 马上蘸一下酒精,铜银会光亮如初。这是什么 原理呢?

【实验2】把灼热的 铜丝插入乙醇中,观察铜 丝颜色变化,并小心闻试 管中液体产生的气味。 铜丝
Δ 插入乙醇 溶液中

变黑

又变红 有刺激性气味

② 催化氧化
Cu 2Cu + O +=O2 2CuO ① 3CHO + 2 H2O 2CH → 2CH 3CH2OH 2 △ ﹢ ﹢ ② 乙 醛 2CuO +2 CH3CH2OH → 2 CH3CHO + 2Cu +2 H2O


乙醇催化氧化机理: H






H―C―C―O―H








乙醛的结构式 H H

H―C―C― ―O
H

结构简式 CH3CHO

人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适 等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首 是什么吗? 是乙醇在体内氧化后的产物乙醛!
乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥 大细胞,使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。

世界卫生组织的 事故调查显示, 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
资料卡片 乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反 应,被直接氧化成:交通警察检查司机是否 乙酸
酒后驾车的装置中,含有橙色 CH3CH2OH CH3COOH 的酸性重铬酸钾,当其遇到乙 醇时橙色变为绿色,由此可以 K2Cr2判断司机是否酒后驾车。 O7 Cr2(SO4)3

③与强氧化剂反应

橙色

绿色

小结:乙醇的几种不同氧化方式
1)完全氧化(燃烧反应)
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2)催化氧化——氧化成乙醛
点燃

2C 2 H 5OH + O2

催化剂



2CH 3CHO + 2 H 2O

3)与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸
该反应可用于交警快速检测司机酒精含量

四、乙醇的用途

乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料

作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等

作消毒剂 —— 医用酒精等

制酒精型饮料

溶 剂

工业制取乙酸

小结:
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式 乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应

练 习
1、乙醇分子中不同的化学键如图: H H
③ ② ①

化学反应中乙醇的断键位置

H ⑤ C—C—O—H


(1)与活泼金属反应键 ① 断裂

H H

(2) CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
(3)在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③ 断裂

练 习
2、能用来检验酒精中是否含有水的

试剂是( B )
A. CuSO4· 5H2O C. 浓硫酸 B. 无水硫酸铜 D. 金属钠

练 习
3、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 不能使溴水褪色的是( C ) A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯 4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分 别插入下列溶液中,放置片刻铜片最终质 量增加的是( C ) A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸

练 习
5、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量 金属钠产生等量的氢气(相同条件下), 则上述三种醇分子个数比为( A ) A、6:3:2 C、2:3:6 B 、4:3:2 D 、3:2:1


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