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浙江省建德市新安江中学2013届高三12月月考化学试题(缺答案)


新安江中学 2013 届高三 12 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题: (本题有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) .... 1.化学源于生活,同时又服务于生活,下列说法不合理的是 A.田间焚烧秸秆污染环境,浪费资源 B.天然药物无

任何毒副作用,可长期服用 C.在食品盐中添加适量的碘酸钾,用于补碘 D.减少食物加工过程,体现低碳生活 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称:2-甲基丁烷 B.CO2 的电子式: C.乙炔的结构简式:C2H2 D.24Mg37Cl2 中质子数和中子数之比是 26:23 3. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 + - - - A.1.0 mol· —1 的复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中:Na 、S2 、Cl 、OH L + - + - - + B.常温下,c(H )/c(OH )=10—12 的溶液中:Na 、SO42 、NO3 、Fe3 + + - - C.pH=1 的溶液中:Al3 、 NH4 、 Br 、Cl + + - - D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、HCO3 、NO3 4. 下列离子方程式正确的是 - - A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2: ClO +CO2 + H2O=HCO3 + HClO - 3+ B.硫酸铝溶液与氨水反应: Al + 3OH =Al(OH)3↓ - - C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2: CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32 D.用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2↑+ O2↑ + - - + 5. 常温下,在溶液中可发生以下反应:① H + Z + XO4 = X2 + Z2 + H2O(未配平) , + + - - - 2 3 ②2M + R2 = 2M + 2R ,③2 R + Z2 = R2 + 2Z ,由此判断下列说法正确的是 + + - A.常温下反应 2M2 + Z2 =2M3 + 2Z 不可以自发进行 B.R 元素在反应②中被氧化,在③中被还原 C.反应①配平后,H2O 的化学计量数为 8 + - - + D.还原性强弱顺序为:X2 >Z >R >M2 6. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 羟基与 16gCH4 所含电子数都为 10NA B.标准状况下,22.4L H2O 中所含氢原子数目为 2NA C.一定条件下,0.5molN 2 和 1.5molH 2 充分反应,生成物中含 N—H 键数目为 3NA - - D.1L0.1 mol· —1Na2CO3 溶液中含有的 H2CO3、CO32 和 HCO3 的总数为 0.1NA L 7. 下列说法正确的是 A.使用催化剂可以改变化学反应的焓变 - - - B.水解反应 CO32 + H2O HCO3 + OH 达到平衡后,升高温度, - - c(HCO3 )/ c(CO32 )减小 C.由能量判据和熵判据可以初步判断反应自发进行的条件 D.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 值变大 8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.图 1 构成锌—铜原电池 B.图 2 证明铁生锈与空气有关 C.图 3 制备乙酸乙酯 D.图 4 证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 9. 如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O,在接通电路 一段时间后纯 Cu 质量增加了 3.2 g。下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙池是化学能转化电能的装置 B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是 2.8 L(空气中 O2 体积分数以 20%计算) C.接通电路一段时间后,乙池中 CuSO4 溶液的浓度发生了明显的变化 - - + D.甲池通入 CH3OH 的电极反应为:CH3OH-6e + 2H2O=CO32 + 8H 10.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液, 下列各图产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系中正确的是

A

11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下, H 2 ( g ) ? C l 2 ( g ) ? 2 H C l ( g ) 在光照和点燃条件的 ? H 不同 12.下列做法正确的是 A.一学生用 pH 试纸去测某氯水的 pH

B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C. NaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D.配制溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,则应用胶头滴管加水到刻度线 13.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA B.标准状况下,22.4 LSO3 与水反应生成 1mol 硫酸 C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA -1 D.足量铜与 18mol·L 1L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9NA 14.下列说法中正确的是 A.漂白粉的有效成分是 Ca(CIO)2,应密封保存 B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色 C.加热 NH4Cl 晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验 NH3 的生成 D.将 SO2 通入 BaC l 2 溶液可生成 B aS O 3 沉淀 15.下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是 A.铁在纯氧气中燃烧,生成最高价氧化物 B.过量的铁粉在氯气中燃烧,生成 FeCl2 C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量相同 D. Na 在氧气中燃烧主要生成 Na2O 16.下列说法或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由 C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C.在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方 程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol + - D.在稀溶液中 H (aq)+OH (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol 若将含 0.5 mol H2SO4 的 浓溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ 17.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)+2C(g),且达到平衡。 当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则 A 为气态 C.物质 A 一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入稀有气体,则平衡向左移动 18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 19.用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解熟镇痛抗炎药——贝诺酯

有关叙述错误的是 A.扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应 B.用 FeCl3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛 C.贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物 D.1mol 阿斯匹林最多可消耗 2mol NaOH 20. T0℃时,在 2 L 的密闭容器中,各物质(X(g)、Y(g)、Z(g))的物质的量随时间变化的关系 如图 1 所示。其他条件相同,温度分别为 T1℃、T2℃时发生反应,Y 的物质的量随时间 变化的关系如图 2 所示。下列叙述正确的是

图1

图2

图1

图2

A.该可逆反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) 2Z(g) B.该可逆反应的△H>0 C.图 1 中反应达到平衡时,X 的转化率为 16.7% D.T1℃时,若该反应的平衡常数 K=50,则 T1>T0 二、非选择题 ( 共 60 分) 21. (10 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回 .... 答下列问题: 6 1 2 3 ⑤ ⑥ ⅠA ① ② ⑦ ③ ④ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

(1)由①、③、⑧三种元素形成的常见化合物所含的化学键类型 。 (2)⑥的原子结构示意图为__________;⑦的氧化物的晶体类型是 。 (3)②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 (4)④、⑥两种元素形成的化合物与 NaOH 反应的离子反应方程式 27. (10 分)碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存 的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:

W(s)+ I2(g) WI2(g) 为模拟上述反应,在实验室中准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭 容器中,并加热使其反应。下图是混合气体中的 WI2 蒸气的物质的量随时间变化关系的图像 [n(WI2) ~ t],其中曲线Ⅰ(0~t2 时间段)的反应温度为 450℃,曲线Ⅱ(从 t2 时刻开 始)的反应温度为 530℃。

请回答下列问题: (1)该反应是 (填写“放热”、“吸热”)反应。 (2)反应从开始到 t1(t1= 3 min)时间内的平均速率 v(I2)= 。 (3)在 450℃时,该反应的平衡常数 K= 。 (4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。 A.I2 与 WI2 的浓度相等 B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C.容器内混合气体的密度不再增加 D.容器内气体压强不变化 (5)假设灯丝温度为 660℃,灯泡壁温度为 350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内 充入碘能够延长钨丝寿命的原因 。 23. (10 分)常温下,有四种溶液: A 0.1mol· L
—1

B pH=12 NaOH 溶液

C 0.1 mol· L NaOH 溶液
—1

D pH=2 CH3COOH 溶液

CH3COOH 溶液

回答下列问题: (1) 稀释到原来的 10 倍后的溶液 pH A D 溶液的 pH (填“>”或“=”或“<”, 下同) , + A 和 C 两溶液中水电离出的 c(H ):A C。 (2)A、C 等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序为: 。 (3)计算溶液 C 的 pH 。 (4) 与 D 混合, B 若溶液显酸性, 其所得溶液中的溶质组成可能为: 。 24. (10 分)银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是: - Zn+Ag2O+H2O=2Ag + Zn(OH)2。 现用该蓄电池电解 c(NO3 )=6mol· —1 的 KNO3 和 Cu(NO3)2 L

的混合溶液 500mL,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L 气体(标准状况) (电解 池的电极均为石墨电极) 。 回答下列问题: (1)银锌碱性蓄电池的正极反应式为 。 (2)电解过程中,阳极反应式为 ; (3)电解得到的 Cu 的质量为 。 + (4)原混合溶液中 c(K )为 。 + (5)电解后溶液中 c(H ) 4mol/L(选填“<”“=”“>”) 。 26. (10 分)CaCO3 广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 CaCO3, 另外有少量的含硫化合物。 实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体。 下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。

完成下列填空: (1)用浓盐酸配制 1:1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol.L ),应选用的仪器是 a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
-1



(2)上述装置中,B 物质是 物质失效,测定结果

。用这个实验得到的气体测定 CO2 的分子量,如果 B

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 CaCO3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是 a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 。 d 正已烷 。

(4)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出 (6)上述测定实验中,当 时,说明样品已经恒重。

26. (10 分)已知:链烃 A(C5H8)有支链且只有一个官能团,有机化合物 A~H 的转换关系 .. 如下所示

请回答下列问题: (1)A 的名称是 。 (2)链烃 X 是 A 的不同类别的同分异构体,X 经催化氢化转化为正戊烷,写出 X 所有可 能的结构简式(已知同一个碳上不能形成两个双键) 。 (3)反应③的所用的试剂及实验条件为 。 (4)在反应①~⑥中,属于取代反应的有 。 (5)反应④的化学方程式: 。 反应⑥的化学方程式: 。


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