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2017高考总复习第一轮-化学(江苏专用)-专题5第二单元课后达标检测


一、单项选择题 1.已知 16S 和 34Se 位于同一主族,下列关系中正确的是( A.热稳定性:HF>HCl>H2S B.原子半径:Br>Se>Cl C.还原性:S2 >Se2 >Cl - - - ) D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4 S C1 Se Br 解析:选 A。比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位臵: ,由此可 知 Se 的原子半径最大,还原

性:Se2 >S2 ,酸性:HClO4>HBrO4,B、C、D 选项错误。 - - 2. (2016· 大连高三模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值与其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒 X2 与 Y2 - + 核外电子排布相同,则离子半径:X2 - >Y2 + 解析:选 C。A 项,非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不 能根据氢化物的酸性进行比较,HF 的酸性比 HCl 弱,但非金属性 F 强于 Cl,正确;B 项, 优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素,正确;C 项, 短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同,如 C 有+2、+4 价,错误;D 项,微粒 X2 与 Y2 核外电子排布相同,核电荷数 Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径: - + X2 >Y2 ,正确。 - + 3.(2016· 商丘高三模拟)下列有关表述正确的是( ) ①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为 1 的元素都是金属元素 ②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键 ③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高 ④第 3 周期元素原子形成的简单离子半径从左到右依次减小 A.①② C.②④ B.①③ D.③ 解析:选 D。①H 也符合条件,但它为非金属元素,错误;②AlCl3 为共价化合物,只 有共价键,错误;③ⅠA 族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐降低,正确;④第 3 周期元 素原子形成的阴离子为 3 个电子层,阳离子为 2 个电子层,如半径 Cl >Na ,错误。 4. (2016· 郑州高三质量预测)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系 图,下列说法中正确的是( ) - + A.元素对应的离子半径:Z>M>R>W B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>X C.M、N、R、W 的简单离子均能促进水的电离 D.Z、X、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应 解析:选 D。由图可知 X 为氮元素,Y 为氧元素,Z 为钠元素,M 为镁元素,N 为铝元 素,R 为硫元素,W 为氯元素。A 项,离子半径:S2 >Cl >Na >Mg2 ,错误;B 项,NH3、 - - + + H2O 分子间均存在氢键,故氢化物沸点:H2O>NH3>H2S>HCl,错误;C 项,Cl 不能水解, 错误;D 项,NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4 均能与铝单质反应,正确。 5.(2015· 高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置 如右所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法 正确的是( ) - A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化

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