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河南省社旗一高09—10高三期中考试化学试题


河南省社旗一高 09—10 学年上学期高三期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一卷 (选择题共 74 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1.近几年,国际上提出了:“预防污染”这一概念,绿色化学是“预防污染”的根本手段。 针对“吸烟”而言,下列活动属于实施绿色化学活动的是: A.处理废弃物——烟灰、烟蒂 C.减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟 2.下列物质:①苯酚 A.①⑤⑩ A.银氨溶液 C.FeCl3 溶液 的总反应式是 2Ni(OH)2 ( )
_

(

)

B.治理 污染点——通风、排除烟雾 D.杜绝污染物——禁烟、戒烟 ⑥明矾 ⑦氯乙烷 ( ) ( ) D.①②④⑩ ⑧皓 ③油脂 ④蛋白质 ⑤硝基苯 C.②④⑦⑧ B.浓溴水 D.新制 Cu(OH)2 悬浊液 H2+2NiO(OH) 。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是

②淀粉

矾 ⑨水玻璃 ⑩碘化钠。不能发生水解的是 B.③⑥⑨

3.下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是

4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池

A.电池放电时,电池负极周围溶液的 OH 不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被氧化 5.下列实验操作中正确的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.称量时,托盘天平的右盘放称量物,左盘放砝码 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D.制乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 6.下列说法正确的是 A C 在 0.2L0.5mol/LAlCl3 溶液中 Al 数目为 0.1N 是 Cl 31g 白磷中含有 N 个 P-P 键
3+ -

D.电池放电时,H2 是负极 ( )

( 数目的 1/3

)

B 标况下 28gN2、CO 混合气体中含有的原子数为 2N D 电解饱和 NaCl 溶液时若共收集到 22.4L 气体(标况)则共转移电子 2N 个 7.下列各物质中所含的少量杂质,用括号内的物质能除去的,并且不引进其它杂质的是 ( ) B、乙酸乙酯中少量乙酸(水) D、CO2 中所含的 HCl(饱和的 NaHCO3)
-14

A、苯中含有的苯酚(溴水) C、溴苯中含有少量的溴(四氯化碳) 大量共存的离子组是

8.常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 10

mol/L,该离子中可能 )

(

A.Ba 、Na 、SO4 、Cl C.Mg 、Fe 、SO4 、Cl
2+ 2+ 2-

2+

+

2-



B.S 、Na 、HCO3 、K
+ + 2-

2-

+



+ -



D.NH4 、Na 、SO3 、Cl

二、选择题(本题包括 10 小题,第 9-16 题每小题 4 分,第 17、18 题每小题 5 分,共 42 分。 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 ..... 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给满分, 但只要选错一个该小题就为 0 分。) 9.两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3,若两种元素的原子序数分别是a和b,则 a和b的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8( ) A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④ 10.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( ) A.0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性 c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) + - B.pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na )= c(CH3COO ) C.0.1mol/L 的醋酸的 pH=a,0.01mol/L 的醋酸的 pH=b,则 a+1>b D.已知酸性 HF>CH3COOH,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中, + - + - [c(Na )-c(F )]< [c(K )-c(CH3COO )] 11.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该 方法对 H2S 的吸收率达 99%以上,并可制取 H2 和 S。下列说法正确的是( ) 吸收 H2S 过滤 S 滤 液 电解 H2 X A.吸收 H2S 的离子方程式为:2Fe +H2S═2Fe +S↓+2H — B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl —2e ═Cl2↑ C.该工艺流程体现绿色化学思想 D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染 12.下列实验操作完全正确的是( ) 编号 A 实 验 操
3+ 2+ +

FeCl3 溶液



钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠, 切下绿豆大小的钠, 小 心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的 准确称取氯化钾固体,放入到 1000 mL 的容量瓶中, 氯化钾溶液 1000 加水溶解,振荡摇匀,定容 mL 排 除 碱 式 滴 定 管 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上, 用两指捏住胶管, 轻 尖嘴部分的气泡 轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 关闭活塞, 换一 取 出 分 液 漏 斗 中 下层液体从分液漏斗下端管口放出, 个接收容器, 上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 所需的上层液体

C

D

13.一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3) - 的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料说法正确的是( )

A、在熔融电解质中,O2 由负极移向正极 B、电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O - C、 通入空气的一极是负极, 电极反应为: 2 + 4e = 2 O2 O D、 2- 通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10 - 26e + 13 O = 4CO2 + 5H2O 14.将 a g CuO 和 Fe2O3 的混合物分成两等份,向其中一份中加入 b mL c mol/L 的稀盐酸正 好完全反应;另一份在加热的条件下用 H2 还原,反应完全时用去 H2 d L(折算成标准状 况) 。则 d 等于( ) -3 -3 A.11.2bc×10 B.22.4bc×10 -3 -3 C.22.4(3a-4bc×10 ) D.22.4(3a-4bc)×10 15、陈老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是( ) A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B.该条件下 H2 被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 C.该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D.该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 16、下列说法中正确的是( ) A、核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 B、同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强 C、元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D、原子最外层电子数大于 4 的元素一定是非金属元素 17、pH=12 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL,分别稀释至 1000mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系 如下图所示,下列说法正确的是( )



A、X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B、若 10<a<12,则 X、Y 都是弱碱 C、完全中和 X、Y 两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VX > VY D、稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 - + + - 18、已知某溶液中存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如 下,其中不可能的是( ) - + + - A、c(Cl )> c(NH4 )> c(H )> c(OH ) - + + - B、c(Cl )> c(H )> c(NH4 )> c(OH ) - + - + C、c(Cl )> c(NH4 )> c(OH )> c(H ) - + - + D、c(OH )> c(H )> c(Cl )> c(NH4 ) 第二卷 (非选择题共 76 分) 三、(本题包括 2 小题,共 20 分) 19.(8 分)下列实验能达到预期目的的是__________

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫 ④用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 20. (12 分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及 夹持固定装置均略去), 请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用, 必要时可重复 选择,a、b 为活塞)。
浓硫酸 气体入口 a 稀 硫 NaOH 溶液 酸 A b 稀 硫 酸 B 澄清 石灰水 浓硫酸 C NaOH 溶液 D m 碱石灰 Cu 丝 k H n 水

无水乙醇 E F G

(1)若气体入口通入 CO 和 CO2 的混合气体,E 内放置 CuO,选择装置获得纯净干燥的 CO, .... 并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验 证 CO 氧化产物的现象是___________________________________。 (2)停止 CO 和 CO2 混合气体的通入, 内放置 Na2O2, A→E→D→B→H 装置顺序制取纯净 E 按 干燥的 O2,并用 O2 氧化乙醇。此时,活塞 a 应________,活塞 b 应_________,需要加热 的仪器装置有___________(填仪器代号),m 中反应的化学方程式为 ____________________________________。 (3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加 NaOH 固体,E 内放 置铂铑合金网,按 A→G→E→D 装置顺序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质。 ①装置 A 中能产生氨气的原因有: _______________________________________________________________________。 ②实验中观察到 E 内有红棕色气体出现,证明氨气具有___________性。 四、(本题包括 2 小题,共 20 分) 21、 (12 分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用,在实验室中用含有铝、铁、铜的合 金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下:

?所加试剂①、②分别是



。 ;从滤渣 F 制取 。 。你认为正确的设计方案是 。

?从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是 胆矾的第一步操作最好采用

?上述实验方案中,有一步设计明显不合理,请你予以指出,并说明理由

22、 分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常 (8 用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为 2.5g 左右)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题: G A B D E F 0 25 C 50 量气管

甲 (1)镁带和稀硫酸应分别置于

乙 、

丙 仪器中(填仪器编号) ;G 管可以用 ;

化学实验室里的一种常用仪器来改装,你认为这种仪器的名称是

(2)仪器丙由左、右两个部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可 以调节液面高低。甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的 试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:A 连接 ,C 连接 ; (填写各接口的编号) ,B 连接

(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中,你认为能否用中学化学实验室常 用的托盘天平 ,理由是 ; (4)你认为可用什么方法取镁带样品 五、(本题包括 2 小题,共 18 分) 23. 分)CO 不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。美国近年来报导一 (8 ,

种低温低压催化工艺, 把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性 能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等,如下图所示:
+H2O A +H2O、催化剂 +H2、催化剂 E 浓 H2SO4 △ D 浓 H SO 高分子涂 一定条件 料粘胶剂

电石

G

CO

2 4 酒精 H △ 图中 +H2O、催化剂 G(RCOOR’)有一种同分异构体是 E 的相邻同系物;而 H 有一种同分异构体则是 F F 的相邻同系物。已知 D 由 CO 和 H2 按物质的量之比为 1:2 完全反应而成,其氧化产物可发 生银镜反应;H 是含有 4 个碳原子的化合物。 B 试推断: 浓 H2SO4 (1)写出 B、E、G 的结构简式 B: E: G: 写出与 G 同类别的两个 G 的同分异构体的结构简式

(2)完成下列反应的化学方程式 ①A+CO+H2O ?? ? ?
催化剂

②F+D ??2?4 ? ?
浓H SO

③G

高分子化合物

24.(10 分)手性分子是早就为化学工作者熟知的,但美国和日本的三位科学家却因为他们 在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作,分享了 2001 年诺贝尔奖。在有 机物分子中, 若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团, 这种碳原子称为“手性碳原子”, 凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。 (1)写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式 O
| |

。 CH2CH2OH | (“是” 。

(2)某有机物 A(CH3—C—O—CH2—CH—CH2CHO)是否具有光学活性 或“否”) ,若要使其具有或失去光学活性,其发生的反应类型可以是 ①酯化;②消去;③加成;④水解;⑤氧化;⑥还原

(3)某有机物 B(C3H7O2N)具有如下性质:a. 既能与强酸反应,又能跟强碱反应; b. 具有光学活性。试回答: ①写出 B 中官能团的名称 ②写出 B 的结构简式 。 。 。 。 。

③若 2 分子 B 在一定条件下生成环状结构化合物 C, C 的结构简式为 则 ④若 B 在一定条件下生成高分子化合物 D,写出 B→D 的化学方程式 ⑤写出 B 的一个不属于同类别的同分异构体结构简式

六、(本题包括 2 小题,共 18 分) 25.将 1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中 加 入 50mL1mol·L 的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中铝、 过氧化钠各多少克? 26.在常温常压下,把 a mol 的 NH3 和 O2 的混合气充入密闭容器中,在催化剂存在下加热, 使其充分反应,然后恢复到原来的温度和压强. (1)写出容器内 NH3 被氧化和形成 HNO3 的化学方程式. (2)若原混合气中 O2 的体积分数为 x,最后在容器中生成的 HNO3 为 ymol. 请填写下表. x 的取值范围 用 x 表示的 y 值表示式
-1

(3)在坐标图上画出 y=f(x)的关系曲

线.

一.1. D 2. A 3. D 二.9. A 10.BC 11. 19.(8 分)2 3 5 20.(1)ACBECF; (2 分) (2)关闭、打开;

参考答案 4. D 5. A 6 .B 7.D 8. C AC 12. C 13. BD 14.A 15.CD 16. B C 17.B 18.CD 7 (每个 2 分) AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清,EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊。 k 、m; 2CH3CH2OH+O2
Cu



2CH3CHO+2H2O。 (3 分)

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出; 氢氧化 - - 钠吸水,促使氨放出; 氢氧化钠电离出的 OH 增大了 OH 浓度,促使氨水电离平衡左移,导 致氨气放出。 分)②还原。 分) (3 (1 (共 4 分) 21.?NaOH 溶液 稀硫酸 ?在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶 将滤渣 F 在空 气中灼烧 ?由滤液 A 制得氯化铝溶液不合理,所得氯化铝溶液中含有大量 NaCl 杂质 向滤液 A 中通入足量的 CO2 的 Al(OH)3 沉淀,过滤,向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸至沉淀溶 解(每小题 4 分,共 12 分) 22、 (1)甲,乙,50mL 碱式滴定管 (2)D、E、G (3)不能, (4)用标准卷尺量取较长镁带,12Vl/5mx 23(1)B:CH2=CH2 E:CH2=CH—COOH G:CH2=CH—COOCH3; HCOOCH2CH=CH2 CH3COOCH=CH2 催化剂 =CH—COOH (2)①CH==CH+CO+H2O CH2 浓 H2SO4 ②CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O


③nCH2=CHCOOCH3

一定条件

[ CH2—CH ]n COOCH3

24、(1)

F—C—I 等

(2) 是 CH3—CHCOOH NH2
一定条件 [NHCHCO ]n+nH2O

①③⑤⑥ 略

(3) 氨基,羧基 nCH3CHCOOH NH2

CH3

CH3CH2CH2NO2

25 . Al-Na2O2 在 水 中 发 生 的 反 应 分 别 为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 和 2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑, 加 入 盐 酸 后 又 发 生 了 反 应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 、 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,可见,最后 所得溶液中的溶 质是 NaCl 和 AlCl3。综合上述五个化学方程式可得如下关系式:Al~NaAlO2~Al(OH)3~ AlCl3~3HCl,Na2O2~2NaOH~2NaCl~2HCl, 设原混合物中 xmolAl, 有 ymolNa2O2,则依关系式 Al ~ 3HCl Na2O2 ~2HCl x 3x y 2y -3 和题给数据可建立等式 27x+78y=1.05(①式)和 3x+2y=1×50×10 (②式),联立①②两式并 解 之 , x=y=0.01(mol) , 进 而 可 知 Al 的 质 量 为 0.01×27=0.27(g),Na2O2 的 质 量 为 0 .01×78=0.78(g) 26.解:(1)4NH3+5O2 ?Pt 4NO+6H2O ??
800℃

2NO+O2       2NO2 3NO2+H2O        2HNO3+NO (2) x 的取值范围 0<x≤ 用 x 表示的 y 值表达式 y=0

(3)

5 9

5 2 <x≤ 9 3 2 <x≤1 3

y=(3x-

5 )a 3

y=(1-x)a


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