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2009届高三化学专题复习:《无机框图推断》课件


无机框图推断专题复习
考纲:综合运用常见元素的单质及 考纲: 其重要化合物
在历年的高考卷中重 现率几乎为100 100℅ 现率几乎为100℅。

分值在10 12 分值在10—12分 10 12分

解题方法思路是: 解题方法思路是
1、认真审题:见题后先迅速浏览一遍, 、认真审题:见题后先迅速浏览一遍,

题干→问题→ 从题干→问题→框图,尽量在框图中把 相关信息表示出来。 相关信息表示出来。

2、找突破口---题眼 找突破口 题眼
3、大胆猜测 、 4、验证确认 、

框图题的“ 框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色 、 2、特征反应现象 、 3、特殊反应条件 、 4、特征转化关系 、 5、重要工业生产反应 、 6、特征数据(反应物物质的量比、相对分子 、特征数据(反应物物质的量比、 质量、化合物中离子个数比、电子总数、 质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等) 合价等)

一、根据物质的特有颜色推断

(淡)黄色固体 淡 黄色固体 “红”色固体 红褐色沉淀 红棕色气体 血红色溶液 黑色固体

S、Na2O2、AgBr 、 Ag3PO4、 AgI、FeS2 、

浅绿色溶液 蓝色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液 蓝色沉淀 (橙)黄色溶 橙 黄色溶 液 蓝色晶体 白色沉淀 黄绿色气体

Fe2+ Cu2+ MnO4- Fe3+ Cu(OH)2 Br2(水) 水 CuSO4·5H2O BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、 、 Cl2

Cu、Cu2O 、 、 Fe2O3、红磷 Fe(OH)3 Br2、NO2 [Fe(SCN)]2+ FeS 、MnO2 、C、 、 Fe3O4、CuS、 、 CuO KMnO4、I2

紫黑色固体

例题1:根据下图所示的关系,确定 、 、 例题 :根据下图所示的关系,确定A、B、 C、D、E、F的化学式,已知 为单质 的化学式, 、 、 、 的化学式 已知A为单质 并写有关方程式。 并写有关方程式。
C A 黑色晶体B 黑色晶体 H2SO4 D E O 2

红褐色固体F 红褐色固体

A为 Fe B为 Fe3O4 C为___________ 为 为 为 FeSO4 D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为_______3 为 为 为 Fe(OH)

二、根据特征反应现象推断

常见的特征反应现象及对应物质 1.焰色反应显黄色的元素是Na 显紫色(透过钴 焰色反应显黄色的元素是__,显紫色( 焰色反应显黄色的元素是 , 玻璃)的元素是__ 玻璃)的元素是 K 2.有臭鸡蛋气味气体是 ______ 有臭鸡蛋气味气体是 H2S 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 _____ SO 、Cl
2 2

4.使品红溶液褪色的往往是 __________ 使品红溶液褪色的往往是 I2 5.能使淀粉变蓝的是 __________ 能使淀粉变蓝的是 Fe2+ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰 绿色最终变红褐色的离子是_________ 绿色最终变红褐色的离子是

— 7.滴入 含SCN__ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫 滴入___ 滴入 色的离子是 _______ Fe3+

8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 9.与水反应产生气体的物质一般是 与水反应产生气体的物质一般是 Na 、F2 、Na2O2 _________________ 10.与碱反应产生气体的物质是 Al、Si、铵盐 与碱反应产生气体的物质是________________ 与碱反应产生气体的物质是 Al、Si、 产生气体一般是_________ 产生气体一般是 H2、NH3 11.既能与酸反应,又能与碱反应的物质是 既能与酸反应, 既能与酸反应 Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、 弱酸弱碱盐、 __________________________________________ 弱酸的酸式盐 __________

12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物 、 质一般是 Al, NH4HCO3 ,(NH4)2CO3 ,NH4HSO3 , , ________________________________ (NH4)2SO3 , (NH4)2S, ___________________, NH4HS 13.遇水既产生沉淀又产生气体的物质一般是 遇水既产生沉淀又产生气体的物质一般是 CO32-、HCO3-与Fe3+ _____________________ CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+; CaC2、Al2S3、Mg3N2 ; _____________________与H2O; S2O32-与H+; _

例题2: 、 、 、 、 例题 :A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 均小于20), ),其单质及相应的化合物能发生如下反 (均小于 ),其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系: 应关系: A E C
B
混合后加水 白色胶状沉淀G NaOH 白色胶状沉淀 溶液 臭鸡蛋气味气体H 臭鸡蛋气味气体 无色溶液I 无色溶液 AgNO3 稀HNO3 焰色反应: 焰色反应:紫色 无色溶液J 无色溶液

白色沉淀K 白色沉淀

F

D

1、写出B、D形成化合物电子式 、写出 、 形成化合物电子式 形成化合物电子式_____________ 2、写出下列有关物质化学式:E ______ JNaAlO2 、写出下列有关物质化学式: AlCl3 ______ 3、写出 单质与 水溶液反应的离子方程式 单质与H水溶液反应的离子方程式 、写出C单质与 Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- = + __

三、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应, 熟悉具有特殊反应条件的反应,如:

高温:

多数是重要工业生产反应 多数是重要工业生产反应

高温高压催化剂 催化剂、 催化剂、加热

放电 电解

2H2O

2H2+O2

多数是重要工业生产反应 多数是重要工业生产反应

例题3:物质 有如下转化关系, 例题 :物质A—F有如下转化关系,反应均是高温下 有如下转化关系 进行,(必要时要用催化剂) 是常见金属单质 ,(必要时要用催化剂 是常见金属单质, 进行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质, B是最常见溶剂,E分子与 2电子数相同。 是最常见溶剂, 分子与 电子数相同。 分子与N 是最常见溶剂 A B ① C E ② D A F B ③ E
高温

气 1、写出①化学方程式:__________________________ 4 +4H2↑ 、写出①化学方程式 3Fe +4H2O (气) === Fe3O 高温 CO +H2O(气) === CO2 +H 气 2、写出③化学方程式 、写出③化学方程式:______________________________2 3、写出一个 作为还原剂的方程式 2F2 +2H2O =4HF +O2 作为还原剂的方程式___________________ 、写出一个B作为还原剂的方程式 4、写出一个F作为氧化剂的方程式 2Mg +CO === 2MgO +C 、写出一个 作为氧化剂的方程式 作为氧化剂的方程式___________________
2
点燃

课堂练习一、下图表示各物质之间的转化关系。已知: 课堂练习一、下图表示各物质之间的转化关系。已知:
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体, 、 、 、 均为单质 均为单质, 常温下为无色液体 常温下为无色液体, B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。 为淡黄色固体, 溶于酸得到黄色溶液 溶于酸得到黄色溶液。 为淡黄色固体 H
高温 高温

A I G 的 溶 液 K的溶液 的溶液 D
A

直流电源

C D E F G的溶液 的溶液 H



A

X


右图装置

A

② B X ③

X J ⑤ ⑥

G的溶液 的溶液

请按要求填空: 请按要求填空: - Na+[ ]2-Na+ 。 写出B的电子式 的电子式: ⑴写出 的电子式:______________________。 写出生成E的电极反应式 的电极反应式: ⑵写出生成 的电极反应式: Fe+2OH――2e-=Fe(OH)2 + ______________________________________,反应⑤的 ,反应⑤ 现象是______________________________________。 现象是 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 。 反应①的化学方程式是_ ⑶反应①的化学方程式是 ____________________________________________, , 在实验室中引发反应④ 在实验室中引发反应④的操作是

3Fe+4H2O +

Fe3O4 +4H2

加少量 3,插上镁条并将其点燃 __________________________________________。 。 反应⑥ ⑷反应⑥的离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ + =
_____________________________________________。 。

加少量KClO ,插上镁条并将其点燃 加少量

.(08年全国理综 ( 年全国理综 年全国理综I·27)V、W、X、Y、Z 是由周期表 ~ ) 、 、 、 、 是由周期表1~ 20号部分元素组成的 种化合物,其中 、W、X、Z均为两 号部分元素组成的5种化合物 号部分元素组成的 种化合物,其中V、 、 、 均为两 种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之 种元素组成。上述 种化合物涉及的所有元素的原子序数之 和等于35它们之间的反应关系如下图 它们之间的反应关系如下图: 和等于 它们之间的反应关系如下图:
1

O2 W(白固体 白固体) 白固体 ? V(固体 固体) 固体 H2O

无色味气体) 无色味气体 + X(无色味气体

O2 X + H O H2O Y(白色固体 + Z(无色气体 2 白色固体) 无色气体) 白色固体 无色气体 ? 、X (1)5 种化合物分别是 V 、W ) 、Y 、Z 填化学式) ;(填化学式) (2)由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种 ) 新化合物, 种化合物的所有元素, 新化合物,它包含了 5 种化合物的所有元素,生成该化合 物的化学方程式是 。(3)V的电子式是 ) 的电子式是 。 高考资源网

本节课小结
解题方法思路是: 解题方法思路是
1、认真审题:见题后先迅速浏览一遍, 、认真审题:见题后先迅速浏览一遍, 题干→问题→ 从题干→问题→框图,尽量在框图中把 相关信息表示出来。 相关信息表示出来。

2、找突破口---题眼 找突破口 题眼
3、大胆猜测 、 4、验证确认 、

四、根据特征转化关系推断

知识准备: 知识准备:
1、一般思路是找出特别的变化关系,用可 、一般思路是找出特别的变化关系, 能的几种情况试探,得出合理答案. 能的几种情况试探,得出合理答案 2、掌握一些特别的连续变化关系 、
A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ,D为O2 为 、 、 、 为 A为Cl2,D为Fe 为 为 A为Al3+,D为OH为 为 A为AlO2-,D为H+ 为 为 A为C,D为H2O 为 , 为 A为P,D为Cl2 为 , 为

3、注意几个典型转化关系 、

例题4:下列关系图中, 是一种正盐 是一种正盐, 的分子 例题 :下列关系图中,A是一种正盐,D的分子 式比C的大 的大16, 是酸 是酸, 式比 的大 ,E是酸,当X无论是强酸或强碱 无论是强酸或强碱 都有如下反应关系: A
X B Y

C Y

D

Z

E

是强酸时, 、 、 、 、 均含同一元素 均含同一元素; 当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 是强酸时 是强碱时, 、 、 、 、 均含另一元素 均含另一元素。 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 是强碱时 回答下列问题(用化学式) 回答下列问题(用化学式) 1、A是______,Y是______ ,Z是______ 、 是 (NH4)2S, 是 O2 是 H2O 2、当X是强酸时,E是 ______ 是强酸时, 是 H2SO4 、 是强酸时 是强碱时, 是 HNO3 当X是强碱时,E是 ______ 是强碱时

课堂练习二、如图, 为常见金属或非金属单质 为常见金属或非金属单质, 课堂练习二、如图,B为常见金属或非金属单质,有下
列转化关系: 列转化关系:

请回答以下问题: 请回答以下问题: 是可用作自来水消毒的气体, 、 是氧化物 是氧化物, ①若 C是可用作自来水消毒的气体, D、E是氧化物, D 是可用作自来水消毒的气体 转化为E时 增加氧的质量约是D物质总质量的 物质总质量的25.8% , 转化为 时 , 增加氧的质量约是 物质总质量的 % 是酸酐, 则A是_________。②若E是酸酐,且为易挥发的晶体,则 是 NaCl 。 是酸酐 且为易挥发的晶体, A是H2S 转化为E的一定条件是催化剂、。 是________;D转化为 的一定条件是催化剂、加热 ; 转化为 的一定条件是________。 是水, 是有机化合物 是有机化合物, ③若C是水,B是有机化合物,且是同系物中相对分子 是水 质量最小的物质, 能使紫色石蕊试液变红色 能使紫色石蕊试液变红色。 质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 是 CH3CH _; 、 、 、 中易溶于 的物质是_______ A、 、 ______ 2OH A、B、D、E中易溶于 的物质是 、D、E 中易溶于C的物质是 ;

课堂练习三、 、 、 是中学化学中三种常见元素的 课堂练习三、 X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的
单质, 单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如下转化关 乙是两种常见的化合物, 系:

回答下列问题 (1)若 X为金属单质 , Y为固体非金属单质, 则甲的电子 为金属单质, 为固体非金属单质 为固体非金属单质, 若 为金属单质 式为 ,乙的化学式为 。 (2)若X、Y均为金属单质,甲为黑色固体,则X与甲反应 均为金属单质, 若 、 均为金属单质 甲为黑色固体, 与甲反应 的化学方程式为: 的化学方程式为: , 其反应类型为 。 (3)若 X、 Y均为非金属单质 , 常温下甲为无色液体 , 写 均为非金属单质, 若 、 均为非金属单质 常温下甲为无色液体, 与甲反应时的化学方程式: 出X与甲反应时的化学方程式: 与甲反应时的化学方程式 。

五、根据重要工业生产反应推断

我们学过哪些重要工业生产反应? 我们学过哪些重要工业生产反应?
1、煅烧石灰石 、 2、煅烧黄铁矿 、 3、二氧化硫的催化氧化 、 4、氨的催化氧化 、 5、合成氨 、 6、电解饱和食盐水 、 7、工业制盐酸 、 8、高炉炼铁 、 9、工业制取漂粉精 、 10、工业制水煤气 、 11、硅酸盐工业 、

例题5、根据下列框图关系填空, 例题 、根据下列框图关系填空,已知反应 是工业生产中的重要反应, 、 常温 ①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温 下为气体、 常温下为无色液体 常温下为无色液体, 与 相对分 下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分 子质量之间的关系为: 子质量之间的关系为:Mr(H) -Mr(E) =34, , 又知C焰色反应火焰呈黄色 焰色反应火焰呈黄色。 又知 焰色反应火焰呈黄色。

中所包含的化学键有: (1)化合物 中所包含的化学键有: )化合物A中所包含的化学键有 。 离子键、非极性键(或共价键) 离子键、非极性键(或共价键) (2)反应④的离子方程式: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 。 )反应④的离子方程式: 反应⑤的化学方程式: Fe 反应⑤的化学方程式: 2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 。 放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程 热量, (3)已知每生成 )已知每生成16g E,放出 放出 热量 则反应① 式为: 式为:

FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = 1/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ; △H=-852kJ/mol -


六、 根据特征数据推断
例题6:已知甲、 例题 :已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、 丙为常见单质, 、 、 、 、 、 Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量数值比 的小 , 为常见的化合物, 的摩尔质量数值比 的小16, 的摩尔质量数值比Z的小 、 为常见的化合物 丙的摩尔质量相同, 的摩尔质量比 的小2, 、 的摩尔质量比D的小 乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比 的小 ,B、 X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下: 的摩尔质量相同, 的摩尔质量相同 各物质转化关系如下: 丙 A 丙 B 甲 X Y 丙 Z





C



D

Na2O 1、写出下列有关物质化学式:丙______B ______2 、写出下列有关物质化学式: O2 2、写出 反应化学方程式___________ 、写出Y→Z反应化学方程式 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 反应化学方程式

方法小结: 方法小结:
近两年计算型推断题成为高考热点之一, 近两年计算型推断题成为高考热点之一, 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子 质量的变化( 质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2, SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相 转化时分子中都增加1个氧原子, 对分子质量变化均为16 );放出气体的体积 对分子质量变化均为 );放出气体的体积 或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量; 或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量; 气体的相对密度;相对分子质量; 气体的相对密度;相对分子质量;离子化合 物中离子个数比;反应物之间的物质的量比; 物中离子个数比;反应物之间的物质的量比; 电子总数;质子总数等重要数据。 电子总数;质子总数等重要数据。

南京) 是一种由短周期元素组成的盐, 是引 (05南京) 已知 是一种由短周期元素组成的盐 , H是引 南京 已知A是一种由短周期元素组成的盐

起温室效应的主要气体之一, 是一种常见液体 是一种常见液体, 的相 起温室效应的主要气体之一 , Y是一种常见液体, E的相 对分子质量比D大 , 、 均为白色沉淀 均为白色沉淀, 对分子质量比 大16,L、K均为白色沉淀,且K光照后无 光照后无 变化。 它们存在如下转化关系( 变化 。 它们存在如下转化关系 ( 反应条件及部分产物已略
去):

请回答下列问题: 请回答下列问题: 的化学式是_____,Y的电子式是 的电子式是_____。 ⑴A的化学式是 的化学式是 , 的电子式是 。 反应①的化学方程式是_______ ⑵反应①的化学方程式是 。 反应②的离子方程式是______ ___。 ⑶反应②的离子方程式是 。 ⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程 加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程 ________。 式是____________ 。 式是

(2005年南通 已知固体甲 、 E、I、F均为常见 年南通)已知固体甲 年南通 已知固体甲、 、 、 均为常见 的单质,其中E在常温下为气态 在常温下为气态。 为白色胶 的单质,其中 在常温下为气态。G为白色胶 状沉淀, 既能溶解于盐酸, 状沉淀 , 既能溶解于盐酸 , 又能溶解于氢氧 化钠溶液。 在常温下为气态 在常温下为气态, 化钠溶液。A在常温下为气态,与氧气完全反 应时的体积比是1:2。 是由三种处在不同短 应时的体积比是 。 W是由三种处在不同短 周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和 周期的元素组成的化合物,与水反应生成 和 G时的化学计量数之比为 时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如 时的化学计量数之比为 。 下图所示的转化关系( 下图所示的转化关系 ( 部分反应的产物未全 部表示) 试回答下列问题: 部表示)。试回答下列问题:

B B A O2 C W H2O 固体甲 高温 E 固体乙 △ B NaOH I 溶液 C 固 体 乙 高温 固体甲 高温 D 固体乙 △ F

G

H 溶 液

(1)B的电子式为 ) 的电子式为 ,固体乙的化学式 可能是 Fe2O3 ; (2)上述转化中,①C→E )上述转化中, ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的 是(填序号) ①③④ 填序号) ; (3)写出W和水反应的化学方程式 Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ _________________________________________, I 和 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ __________________________________________。 。


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