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高中化学新课程选修模块教学策略例谈


高中化学新课程选修模块教学策略例谈

所谓教学策略就是指关于教学的规划、方法和措施。课程模块的目标和内容特点、学生 的学习情况和具体的教学条件、高考命题导向,是制定教学策略的基本依据。 教材重点、学生学习难点、考试热点,应当成为教学策略设计的重中之重。

选修 4《化学反应原理》 一、课程目标、内容
目标 1.认识化学变化所遵循的

基本原理,初步形成关于物质变化的正确 观念; 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生 产、生活和科学研究中的应用; 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明 所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象 进行合理的解释; 4.增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。 内容 主题 1 化学反应与 能量 主题 2 化学反应速 率和化学平衡 主题 3 溶液中的离 子平衡

1

《化学反应原理》的体系结构及知识内容

二、学情分析
在选修模块《化学反应原理》学习之前,学生通过日常生活的观察和体验以及初中和必 修 2 课程的学习, 已积累了有关化学反应原理的初步概念, 这是我们进行教学设计的起点和 基础。在学生已有的概念中,有的与即将学习的新概念相容,这将有利于新概念的“同化”; 而有的是错误的或者虽正确但停留在认识的表象或局部, 这对新概念的“顺应”带来冲突和障 碍。了解这些“前概念”中的“相异构想”,将有利于提高新概念教学的针对性和有效性。 在选修模块《化学反应原理》学习之前,根据《高中化学课程标准》和《化学反应原理》 教材教学内容以及学生生活经验和学习经历,选取十二个核心概念,设计调查问卷,并进行 问卷调查。以下是调查内容与结果: 1 关于对键能与反应热、键能与物质能量关系的认识 20.9%的学生认为“生成物键能越大,反应热越大”。这一片面认识可能是由“反应物分子 断开化学键后的原子重新组合成生成物分子放出能量”得出,未能全面理解反应物键能与生 成物键能和反应热关系。30.3%的学生认为“键能越大,物质的能量越高”,误认为键能是物 质本身含有的能量,对键能与共价分子的稳定性关系认识模糊。 2 关于对石墨与金刚石稳定性的认识 25%的学生认为“金刚石比石墨稳定”。这与“金刚石硬度大”、“石墨质软”两者巨大的硬 度反差给学生产生的强烈印象有关。 3 关于反应热与反应途径关系的认识 高达 88.5%的学生已认识到反应热只与反应的起始状态有关。但仍有 9.4%的学生认为 “相同条件下, 1mol 碳先燃烧生成一氧化碳, 使 再将一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳放出的 热量比 1mol 碳直接燃烧生成二氧化碳放出的热量多”。可能与“二步反应放出的热量比一步 反应多”的想当然有关。 4 关于对催化剂的认识 13.6%的学生认为“催化剂在反应前后质量和化学性质没有变化, 表明它在反应过程中没 有变化”。说明这些学生对催化剂定义中“反应前后质量和化学性质保持不变”、“改变化学反 应速率”印象深刻,而对催化机理知之甚少。 5 关于对化学反应限度(化学平衡状态)的认识

2

13.5%的学生认为“化学平衡状态就是化学反应停止的状态”,表明这些学生对化学平衡 状态的认识还停留在宏观层面。另有 13.5%的学生认为“化学平衡状态就是反应物和生成物 一样多的状态”,说明这些学生对化学平衡状态各物质的浓度关系还缺乏认识。 6 关于对盐酸和醋酸的认识 高达 63.5%的学生认为“盐酸的导电性比醋酸强”,说明相当多的学生将电解质溶液的导 电性强弱与电解质的强弱等同起来。 36.4%的学生认为“盐酸和醋酸分别与等物质的量的氢氧 化钠中和后,溶液呈中性”,说明较多的学生认为“酸碱中和所得溶液呈中性”,对“中和”含 义本质以及盐溶液的酸碱性规律缺乏认识。 7 关于对溶液导电性的认识 13.5%的学生认为“在其他条件相同时,相同浓度的稀盐酸和稀硫酸导电能力相同”,表 明这些学生将电解质溶液浓度与电解质溶液离子浓度混同起来。8.4%的学生认为“在其他条 件相同时,分别溶解 10g 食盐的 1L 溶液和 10L 溶液导电能力相同”,表明这些学生错误地 认为溶液导电性强弱决定于溶液中离子数目的多少。 8 关于对溶液酸碱性的认识 50%的学生认为“中性溶液就是 pH=7 的溶液”,这主要因为在初中学生就熟悉用 pH 判 断溶液的酸碱性,但忽视了这一标准的温度条件。 9 关于对碳酸钠溶液的认识 虽然学生都知道 Na2CO3 溶液显碱性, 23.9%的学生认为“碳酸钠溶液中钠离子和碳酸 但 根离子浓度比为 2:1”,表明这些学生对 Na2CO3 溶液显碱性的原因即 CO32-的水解还不理解。 10 关于对溶液中复分解反应的认识 45.9%的学生认为“只有生成水、沉淀和气体的反应才能进行”;另有 35.4%的学生认为 “难溶于水的盐和碱之间不可能发生复分解反应”。 表明初中归纳概括的复分解反应条件和规 律已成为学生头脑中的“铁律”,而并不理解这些条件和规律的实质。 11 关于对原电池的认识 11.4%的学生认为“原电池就是实用的化学电源”,表明这些学生对原电池和化学电源的 关系并不清楚。21.9%的学生认为“原电池中阳离子向负极迁移,阴离子向正极迁移”,表明 这些学生将原电池中离子的迁移方向与电解池中离子的迁移方向相混同。36.8%的学生认为 “原电池的电极必须是两种不同的导电材料”, 表明教学中归纳的有关原电池的构成条件对学 生认识不同电池形成了思维定势。 12 关于对电解的认识 20.8%的学生认为“电解质溶液导电时,电子从电源负极通过溶液回到电源正极”,另有 33.2%的学生认为“电解质溶液导电的过程就是阴阳离子定向移动的物理变化”。表明这些学 生对电解质溶液导电的机理、通电后电解质溶液发生的变化并不理解。

三、新课程命题导向
1、化学反应与能量 (1)主要考查内容和形式:键能、反应热、物质能量关系;根据盖斯定律计算焓变或 书写热化学方程式。 例: (2010· 1、 重庆卷 12) 已知 H2 ? g ? ? Br2 ? l ? ? 2HBr ? g ? ; ?H ? ?72kJ/mol. 蒸发 1mol Br2 (l)需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表:

3

则表中 a 为 A.404 B.260 C.230 2、 (2010· 广东理综卷 9)在 298K、100kPa 时,已知: 2 H 2O( g ) ? O2 (g) ? 2H 2 ( g )

D.200

⊿H1 ⊿H 2 ⊿H 3

Cl2 (g) ? H2 (g) ? 2HCl(g) 2Cl2 (g) ? 2H2O(g) ? 4HCl(g) ? O2 (g)
则⊿H 3 与⊿H1 和⊿H 2 间的关系正确的是 A .⊿H 3 =⊿H1 +2⊿H 2 C. ⊿H 3 =⊿H1 -2⊿H 2

B ⊿H 3 =⊿H1 +⊿H 2 D. ⊿H 3 =⊿H1 - ⊿H 2

3、 (2010· 安徽卷 25) (4)处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用 下转化为单质 Y。 已知: XO(g)+

1 O2(g)=XO2(g) 2

? H=-283.0 kJ· -2 mol


? H=-296.0 kJ· 1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) mol 此反应的热化学方程式是 。 (2010· 福建卷 23) (5)由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧,生成两 种气态氧化物,298K 时放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为________。 4、 (2010· 江苏卷 17)方法Ⅱ 重要发生了下列反应:

2CO ( g ) ? SO2 ( g ) ? S ( g ) ? 2CO2 ( g ) 2H2 ( g ) S O ( g? ? ) 2 S ( g) ? 2H O( g ) 2

?H ? 8.0kJ?mol ?1 ?H ? 90.4kJ?mol ?1 ?H ? ?566.0kJ? ?1 mol ?H ? ?483.6kJ? ?1 mol


2CO( g ) ? O2 ( g ) ? 2CO2 ( g ) 2H2 ( g ) O ( g? ? 2 ) 2 2 O (g ) H

S ( g ) 与 O2 ( g ) 反应生成 SO2 ( g ) 的热化学方程式为

(2)存在主要问题:书写热化学方程式不标注物质状态;焓变不标注“+”、“-”号;根据盖 斯定律叠加方程式时运算错误。 2、化学反应速率和化学平衡 (1)主要考查内容和形式:影响化学反应速率和化学平衡(转化率、平衡常数)的因素判 断;关于化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算;常结合图像进行有关判断和计算。

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?? ? 例 1、 (2010· 重庆卷 10) COCl2 ? g ? ?? CO ? g ? +Cl2 ? g ? ; ?H>0. 当反应达到平衡时, ?
下列措施:① 升温 ② 恒容通入惰性气体 ③ 增加 CO 的浓度 ④ 减压 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压通入 惰性气体,能提高 COCl2 转化率的是 A.① ④ ② B.① ⑥ ④ C.② ⑥ ③ D.③ ⑥ ⑤ 2、 (2010· 安徽卷 10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH2(g)+NO(g)+NH2(g) ??? 2H3(g)+3H2O(g) ? 催化剂
150℃

? H<0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加 NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶ 时,反应达到平衡 2 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 3、 (2010· 福建卷 12)化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随 反应时间变化如右图所示,计算反应 4~8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 反应物 的浓度,结果应是

A 2.5 ? mol ?L ? min 和 2.0 ?mol ?L
?1 ?1

?1

B 2.5 ? mol ?L ? min 和 2.5 ?mol ?L
?1 ?1

?1

C 3.0 ? mol ?L ? min 和 3.0 ?mol ?L
?1 ?1 ?1 ?1

?1

D 3.0 ? mol ?L ? min 和 3.0 ?mol ?L

?1

4、 (2010· 上海卷 17)据报道,在 300℃ 、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A.使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在 300℃ 进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 D.从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 5、 (2010· 江苏卷 14)在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持 恒 温 、 恒 容 , 测 得 反 应 达 到 平 衡 时 的 有 关 数 据 如 下 ( 已 知 N2 (g) ? 3H2 (g) ? 2NH3 (g)

?H ? ?92.4 kJ· ? 1 ) mol
容器 甲 乙 丙

5

反应物投入量 NH3 的浓度(mol· L 反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物转化率 下列说法正确的是 A. 2c1 ? c3
?1

1mol N2、3mol H2 ) c1 放出 akJ p1

2mol NH3 c2 吸收 bkJ p2

4mol NH3 c3 吸收 ckJ p3

α1

α2

α3

B. a ? b ? 92.4

C. 2 p2 ? p3

D. α1 ? α3 ? 1

6 、 2010· 川 理 综 卷 13 ) 反 应 aM(g)+bN(g) ( 四 cP(g)+dQ(g)达到平衡时。 的体积分数 y(M) M 与反应条件的关系如图所示。其中:Z 表示反应开 始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。 下列说法 正确的是 A.同温同压 Z 时,加入催化剂,平衡时 Q 的体积分 数增加 B.同压同 Z 时,升高温度,平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时,增加压强,平衡时 Q 的体积分数增加 D.同温同压时,增加 Z,平衡时 Q 的体积分数增加。 7、 (2010· 天津卷 10)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧 层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题: ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应 的化学方程式为:________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: - ①2H 2 (g) + CO(g) C H 3 O H (g);ΔH = -90.8 kJ· mol 1 - ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g);ΔH= -23.5 kJ· mol 1 - ③CO(g) + H 2 O (g) C O 2 (g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ· mol 1 总反应:3H 2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O 2 (g)的 ΔH= ___________; 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以采取的措施 是__________(填字母代号) 。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少 C O 2 的浓度 d.增加 CO 的浓度 e.分离出二甲醚 ⑷ 已知反应② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为 400 。 此 温度下,在密闭容器中加入 C H 3 O H ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· 1) L


CH3OH 0.44

CH3OCH3 0.6

H2O 0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 ______ v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。 ② 若加入 CH3OH 后,经 10 min 反应达到平衡,此时 c(C H 3 O H ) = _________;该 时间内反应速率 v(CH3OH) = __________。
6

8、 (2010· 全国卷 127)在溶液中,反应 A+2B

C 分别在三种不同实验条件下进行,它们

的起始浓度均为 c( A) ? 0.100mol / L 、 c( B) ? 0.200mol / L 及 c(C ) ? 0mol / L 。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题: (1)与① 比较,② 和③ 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ② _______________; ③ _______________; (2)实验② 平衡时 B 的转化率为_________;实验③ 平衡时 C 的浓度为____________; (3) 该反应的 ?H _________0, 判断其理由是__________________________________; (4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率: 实验② vB =__________________________________; : 实验③ vC =__________________________________。 : 9、 (2010· 广东理综卷 31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时, 反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中, 3BO 3 的转化率 ? ) H ( 在不同温度下随反应时间(t)的变化见图 12,由此图可得出:

① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___ ② 该反应的 ?H _____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3 溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知 0.70 mol· -1 H3BO 3 溶液中,上 L + -5 -1 述反应于 298K 达到平衡时,c 平衡(H )=2. 0 × 10 mol· ,c 平衡(H3BO 3)≈c 起始(H3BO 3) L ,

7

水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数 K(H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达 ... 式中,计算结果保留两位有效数字) (2)存在主要问题:不能自觉利用浓度商 Q 与平衡常数 K 的比较判断化学反应状态;等效 平衡(等比平衡、等同平衡)思维方法运用不熟练。 3、电解质溶液 (1)主要考查内容和形式:有关稀释、混合变化溶液 pH 的判断;溶液中离子浓度大小顺 序和等量关系的判断;有关 pH、电离常数、溶度积的简单计算。 例 1、 (2010· 全国卷 1)下列叙述正确的是 A.在醋酸溶液的 pH ? a ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH ? b ,则 a> b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH 4 Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 C. 1.0 ?10?3 mol/L 盐酸的 pH ? 3.0 , 1.0 ?10?8 mol/L 盐酸的 pH ? 8.0 D.若 1mL pH ? 1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH ? 7 则 NaOH 溶液 的 pH ? 11 2、 (2010· 天津卷 4)下列液体均处于 25℃ ,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 p H < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.p H = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 - D.p H = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO ) 3、 (2010 广东理综卷)12.HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· -1 NaA 溶液中, L 离子浓度关系正确的是 + - - A.c(Na )>c(A )>c(H+)>c(OH ) + - - B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+) + - - C.c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) + - - D.c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) 4、 (2010· 上海卷 16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+] B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+] C.0.1 mol· -1 的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+] L D.0.1 mol· -1 的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] L 5、 (2010· 四川理综卷 10)有关① 100ml 0.1 mol/L NaHCO3 、② 100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两 种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H 个数:② >①
2? C.① 溶液中: c CO3 ? c ? H 2CO3 ?

?

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:② >①
? D.② 溶液中: c HCO3 ? c ? H 2CO3 ?

?

?

?

?

6 、 2010· 苏 卷 12 ) 常 温 下 , 用 0.1000 mol· ( 江 L

?1

NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL0.1000

8

mol· L

?1

CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点① 所示溶液中:

c ? CH 3COO ? ? ? c ? OH ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? H ? ?
B.点② 所示溶液中:

c ? Na ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? CH 3COO ? ?
C.点③ 所示溶液中:

c ? Na ? ?>c ? OH ? ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?
D.滴定过程中可能出现:

c ? CH 3COOH ?>c ? CH 3COO ? ?>c ? H ? ?>c ? Na ? ?>c ? OH ? ?
7、 (2010· 浙江卷 26) )已知: ① 25℃ 时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)= 1.8 ?10 ,Ka(HSCN)=0.13;难 ?10 溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)= 1.5 ?10 ② 25℃ 2.0 ?10?3 mol· -1 氢氟酸水溶液中, 时, L 调节溶液 pH (忽略体积变化)得到 (HF) , c 、 c(F )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:
?5

图2 请根据以下信息回答下旬问题: (1)25℃ 时,将 20mL 0.10 mol· -1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol· -1HSCN 溶液分别 L L -1 与 20mL 0.10 mol· NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的 L 示意图为图 2 所示: 反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 , 反应结束后所得两溶液中, (CH3COO ) c c (SCN ) (填“>”、 “<”或“=”) (2)25℃ 时,HF 电离平衡常数的数值 Ka ? ,列式并说明得出该常数的 理由 。 -3 -4 (3)4.0 ?10 mol· -1HF 溶液与 4.0 ?10 mol· -1 CaCl2 溶液等体积混合,调节混合液 L L pH 为 4.0(忽略调节混合液体积的变化) ,通过列式计算说明是否有沉淀产生。 (2)存在主要问题:不能熟练判断溶液中离子浓度大小顺序和等量关系,对溶液中各种电
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离平衡、水解平衡的相互关系以及电荷守恒、元素守恒、质子守恒的关系,缺少综合分析能 力。 4、电化学基础 例 1、 (2010· 全国卷 1)右图是一种染料敏 化太阳能电池的示意图。电池的一个点极 由有机光敏燃料(S)涂覆在 TiO2 纳米晶 体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构 成,电池中发生的反应为:
h? TiO2 /S ?? TiO2 /S? (激发态) ?

TiO2 /S? ?? TiO2 /S+ +e?
? I3 +2e? ?? 3I? ? ? 2TiO2 /S? ? 3I? ?? 2TiO2 /S+I3 ?

下列关于该电池叙述错误的是: .. A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 B.电池工作时, I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极 D.电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少 2、 (2010· 浙江卷 9)Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应 式为: 2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为: Li2s+Fe-2e? ? 2Li ? ? FeS 3、 (2010· 安徽卷 11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4 + 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总 反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正 确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 - B.b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e = - 4OH C.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2 + D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 4、 (2010· 江苏卷 11)右图是一种航天器能量储存系统 原理示意图。 下列说法正确的是 A.该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B.装置 Y 中负极的电极反应式为:
?

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O2 +2H2O+4e? ? 4OH?
C.装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 5、 (2010· 重庆卷 29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域. (2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置,其原理如题图所示.

① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 . ② 充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色. ③ 放电过程中氢离子的作用是 和 ; 充电时若转移的电子数为 3.01 ? 1023 个, 左 + 槽溶液中 n(H )的变化量为 。 (1)主要考查内容和形式:新型实用电池的结构、原理(电极材料、电极反应、电流或电 子方向)分析判断;电解原理的应用。 (2)存在主要问题:对新型电池的工作机理分析不透,影响问题的判断;对电池中离子的 迁移方向判断混淆。

四、教学策略
关注难点 1 溶液中离子浓度大小关系的判断 关注难点 2 化学平衡等比、等同平衡的比较和判断 关注新增知识点 1 沉淀溶解平衡及其应用 案例 1 溶液中离子浓度大小关系的建立 案例 2 《化学反应原理》模块中盐类的水解教学设计 南京师大附中 保志明——化学教 学 2007 年第 10 期 案例 3 “难溶电解质的溶解平衡的应用”教学设计 南京外国语学校 陈懿——化学教 学 2010 年第 3 期 案例 4 《化学反应速率》高三复习课教学设计、案例及反思 金陵中学 王海富——化 学教学 2008 年第 9 期

选修 5《实验化学》 一、课程目标、内容
目标 1.认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的 内容 主题 1 化学实验基
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重要途径和方法; 础 2.掌握基本的化学实验方法和技能,了解现代仪器在物质的组成、 结构和性质研究中的应用; 主题 2 化学实验探 3.了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题 究 的能力; 4.形成实事求是、严谨细致的科学态度,具有批判精神和创新意识; 5.形成绿色化学的观念,强化实验安全意识。

《实验》的体系结构及知识内容

二、学情分析
1、限于实验条件,学生实验开设不全、动手不多; 2、老师观念滞后和准备、组织实验教学的难度,以演示和讲解代替学生实验; 3、学生基础实验缺乏严谨和规范 4、综合实验评价、创新能力差

三、新课程命题导向
1、化学实验基础 (1)主要考查内容和形式:常用仪器的主要用途和使用方法(仪器的精度)和化学实 验的基本操作(包括:溶解、稀释、加热、蒸发、蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶、气密性 检查和可燃性气体验纯等) ;重要的定量实验如测定溶液 pH、溶液的配制、中和滴定;常见 离子的检验方法, 常见的物质组成检验和分析; 常见气体和一些简单化合物的制备原理和方 法;控制实验条件、设计、评价和改进简单的实验方案;对实验数据进行初步分析或处理, 并得出合理结论。主要题型为选择题和简答题。 例 1、 (2010· 天津卷)下列鉴别方法可行的是 3 A.用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g +
2 B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO 2 ? 和 CO 3 ? 4


C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D.用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO 2、 (2010· 山东卷 14)下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D.检验某溶液是否含有 SO42-时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸
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3、 (2010· 安徽卷 8)下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取 15.00 mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制 Cl2 和 H2 D.高温燃烧石灰石 4、 (2010· 重庆卷 9)能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试剂是 A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO 5、 (2010· 重庆卷 7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

6、 (2010· 浙江卷 11) 下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是: A. 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法 7、 (2010· 广东理综卷 22)对实验Ⅰ 的实验现象预测正确的是 ~Ⅳ

A 实验Ⅰ :液体分层,下层呈无色 B 实验Ⅱ :烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C 实验Ⅲ :试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ :放置一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 8、 (2010· 江苏卷 7)下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂,用图 1 所示装置可分别制取少量

CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

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C.洗涤沉淀时(见图 2) ,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广泛 pH 试纸测得 0.10mol· L
?1

NH4Cl 溶液的 pH=5.2

9、 (2010· 江苏卷 10)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A 实验操作 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 向 含 有 少 量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液 中 加 入 足 量 B 实验目的或结论 说明该钾盐是 K 2 CO3 除 去 MgCl2 溶 液 中 少 量

Mg(OH)2 粉末,搅拌一段时间后过滤
常温下,向饱和 Na 2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉 C 末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

FeCl3
说明常温下 Ksp (BaCO3 )

<Ksp (BaSO4 )
检验制得气体是否为乙烯

C2 H5OH 与浓硫酸 170℃共热,制得的气体通入酸
D 性 KMnO4 溶液

? 2 2 2 10、 (2010· 浙江卷 13)某钠盐溶液中可能含有 NO2 、SO4 ?、SO3 ?、CO3 ?、Cl ?、I ? 等阴

离子。某同学取 5 份此溶液样品,分别进行了如下实验: ① pH 计测得溶液 pH 大于 7 用 ② 加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③ 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④ 加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红 溶液,溶液不褪色。 ⑤ 加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液, 再滴加 KSCN 溶液,显红色 ? 2 该同学最终确定在上述六种离子中含 NO2 、CO3 ?、Cl ? 三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. ① ④ ② ⑤ B. ③ ④ C. ③ ⑤ ④ D. ② ⑤ ③ 11、 (2010· 天津卷 9)纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2· H 2 O ,经过滤、水洗除去其中的 Cl, x 再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数:一定 条件下,将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ,再以 KSCN 溶液作指示剂,用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题: ⑴TiCl4 水解生成 TiO2· H 2 O 的化学方程式为_______________________________。 x - ⑵ 检验 TiO2· H 2 O 中 Cl 是否被除净的方法是______________________________。 x ⑶ 下列可用于测定 TiO2 粒子大小的方法是_____________________(填字母代号) 。 a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 ⑷ 配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时, 加入一定量 H 2 S O 4 的原因是_________________; 使 用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号) 。

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a b c d e ⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 - - ⑹ 滴定分析时, 称取 TiO(摩尔质量为 M g· mol 1) 试样 w g, 消耗 c mol· 1 NH4Fe(SO4)2 L 2 标准溶液 V mL,则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出,使测定结果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。 (2)存在主要问题:对课本重要实验原理和方法掌握不牢。 2、化学实验探究 (1)主要考查内容和形式:对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进;收集、处理 解释有关数据和事实;运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。 例 1、 (2010· 广东理综卷 33)某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________. (2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________. (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 2 ? .请设计实 4 验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的 CO2 的影响) . ... ① 提出合理假设 . 假设 1: 只存在 SO32-;假设 2:既不存在 SO32-也不存在 ClO ;假设 3:_____________. ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 .. 试剂:3moL ? L-1H2SO4、1moL ? L-1NaOH、0.01mol ? L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石 蕊试液. 实验步骤 步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL ? L-1 H2SO4 至溶液呈酸性, 然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中. 步骤 2: 步骤 3: 2、 (2010· 山东卷 30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2 (OH )n (SO4 )3?0.5n ]m ,广泛用于 污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等)制备聚铁 和绿矾(FeSO4· 2O )过程如下: 7H 预期现象和结论
? ? ?

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(1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_____。 (2)实验室制备、收集干燥的 SO2 ,所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ,按气流方向 连接各仪器接口,顺序为 a ?

? ? ?

f 装置 D 的作用是_____,装 ?.

置 E 中 NaOH 溶液的作用是______。

(3)制备绿矾时,向溶液 X 中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液 Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数,用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 ______。若溶液 Z 的 pH 偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。 3、 (2010· 安徽卷 27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学 习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究, 设计实验流程如下:

(1)第② 步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。 (2)第③ 步反应的离子方程式是 。 (3)第④ 步反应后,过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、 。 ( 4 ) 若 废 旧 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 含 LiNB2O4 的 质 量 为 18.1 g 第 ③步 反 应 中 加 入 20.0mL3.0mol· -1 的 H2SO4 溶液。定正极材料中的锂经反应③ L 和④ 完全为 Li2CO3,剩至少有

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Na2CO3 参加了反应。 4、 (2010· 福建卷 25)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应, 某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移人硫酸铜溶液中, 片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y。 ① 甲同学认为 X 中除 Fe3? 外还可能含有 Fe2 ? 。若要确认其中的 Fe2 ? ,应先用 序号) 。 a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶 选填

液 ② 乙同学取 336mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中,发生反应:

SO2 ? Br2 ? 2H2O ? 2HBr ? H2 SO4
然后加入足量 BaCl2 溶液, 经适当操作后得干燥固体 2. 33g。 由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 [探究二] 。

分析上述实验中 SO2 体积分数的结果,丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H 2 和 Q 气体。 为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略) 。

(3)装置 B 中试剂的作用是 。 (4)认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 (5)为确认 Q 的存在,需在装置中添加 M 于 a. A 之前 b.A~B 间 c.B~C 间 (6)如果气体 Y 中含有 H 2 ,预计实验现象应是

(用化学方程式表示) 。 (选填序号) 。 d.C~D 间 。

(7)若要测定限定体积气体 Y 中 H 2 的含量(标准状况下约有 28ml H 2 ) ,除可用测量 H 2 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。 5、 (2010· 浙江卷 27)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ )的化学式为[Cu(NH3)4]SO4· 2O 是一种重要的 H 染料及农药中间体。 某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质, 设计的合成路线 为:

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相关信息如下: ① [Cu(NH3)4]SO4· 2O 在溶液中存在以下电离(解离)过程: H [Cu(NH3)4]SO4· 2O=[Cu(NH3)4]2++SO42- +H2O H [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ② (NH4)2SO4 在水中可溶,在乙醇中难溶。 ③ [Cu(NH3)4]SO4· 2O 在乙醇· H 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图 如下:

请根据以下信息回答下列问题: 图3 (1)方案 1 的实验步骤为: a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ① 步骤 1 的抽滤装置如图 3 所示,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中 途停止抽滤时,应先 ,然后 。 ② 该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有 杂质,产生该杂 质的原因是 。 (2)方案 2 的实验步骤为: a. 向溶液 C 中加入适量 ,b. ,c. 洗涤,d. 干燥 ① 请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 ② 下列选项中,最适合作为步骤 c 的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ③ 步骤 d 不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是 。 6、 (2010· 江苏卷 15)高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原 料制备少量高纯 MnCO3 的操作步骤如下: (1)制备 MnSO4 溶液: 在烧瓶中(装置见右图)加入一定量 MnO2 和 水,搅拌,通入 SO2 和 N 2 混合气体,反应 3h。 停止通入 SO2 ,继续反应片刻,过滤(已知

MnO2 ? H 2 SO3 ? MnSO4 ? H 2O ) 。
① 石灰乳参与反应的化学方程式为 。

② 反应过程中,为使 SO2 尽可能转化完全,在通入 SO2 和 N 2 比例一定、不改变固液投料的

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条件下,可采取的合理措施有 ③ 若实验中将 N 2 换成空气, 测得反应液中 Mn 2 ? 、 4 ? 的 SO2 浓度随反应时间 t 变化如右图。 导致溶液中 Mn 2 ? 、 4 ? 浓 SO2 度变化产生明显差异的原因是 。





(2)制备高纯 MnCO3 固体:已知 MnCO3 难溶于水、乙 醇,潮湿时易被空气氧化,100℃ 开始分解; Mn(OH )2 开始沉淀时 pH ? 7.7 。请补充由(1) 制得的 MnSO4 溶液制备高纯 MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的试剂: Ca(OH ) 2 、

NaHCO3 、 Na2CO3 、 C2 H 5OH ]。
① ;② ;③ ;④ ;⑤ 低于 100℃ 干燥。 7、 (2010· 江苏卷 21B)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓 硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体 NaHSO4 为催化剂(可 循环使用) ,在 CCl4 溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用) ,45℃ 反应 1h 。反应结束后,过 滤,滤液分别用 5% NaHCO3 溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或“下”) ;放液时,若发 现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓 H2SO4 n(催化剂) n(甲苯) 1.0 1.2 0.15 NaHSO4 0.25 0.32 0.36 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 对硝基甲苯 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 邻硝基甲苯 60.2 59.5 55.1 52.8 51.8 54.2 间硝基甲苯 4.2 4.0 0.3 0.9 0.3 0.6 98.0 99.8 98.9 99.9 99.9 99.9 总产率(%)

① NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 ② 由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知, 甲苯硝化反应的特点是 。 ③ 与 浓 硫 酸 催 化 甲 苯 硝 化 相 比 , NaHSO4 催 化 甲 苯 硝 化 的 优 点 有 _ 、 。 (2)存在主要问题:设计实验方案(步骤)能力差;处理实验数据的计算能力差;分析实 验现象或数据得出实验结论的信息加工能力差。

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四、教学策略
1、化学实验习惯、技能的培养应贯穿化学学习的全过程,即在各必修模块和选修模块的教 学中都要渗透和重视化学实验的教学。 2、切实做好每一个课本实验。从仪器药品选择、到实验原理、到结果处理,通过设疑、质 疑、讨论、交流,真正让学生理解、掌握。 3、尽可能多地提供学生动手实验的机会,让学生在“做”中学、在“做”中思、在“做”中用, 提高实验的教学效果。 4、努力让实验探究成为教学的基本方式和常态,尤其是在物质性质和概念原理的教学中让 实验“说话”,用实验事实释疑解惑。 5、通过实验专题或实验习题,培养和提高学生分析、评价、优化、创新实验的能力以及分 析实验现象或数据得出实验结论的信息加工能力。 案例 1 CH3CH2Br、H2O 和 CH3CH2OH 三者混合在一起,充分振荡,将会出现什么现象? 案例 2 从实验中学化学——《硝酸的性质》教学设计 金陵中学 陈文婷 中学化学教学 参考 2009 年第 12 期 案例 3 《铜与硝酸反应的装置设计》教学设计 南京师大附中 龚国祥 化学教学 2010 年第 5 期 案例 4 混合碱中碳酸钠含量测定方案的设计 金陵中学 王海富 中学化学教学参考 2008 年第 5 期 按照模块分类,8 本教材 144 个实验,必修 58 个实验。 《化学》必修 1 实验 教材、章 必修 1 第一章 p6 p8 p9 p16 必修 1 第二章 p25 p29~31 必修 1 第三章 p43~45 p44 p46 p47 p51 p52 p53 p54 p56 p57 必修 1 第四章 p71 p77 p78 教材内容 实验 1-1 实验 1-3 实验 1-4 实验 1-5 科学探究 实验 2-1、实验 2-2、实验 2-3 实验 3-1、3-2、3-3 科学探究 科学探究 实验 3-4 实验 3-5 科学探究 实验 3-6 实验 3-7、3-8 实验 3-9 科学探究 实验 4-1、4-2 实验 4-3 实验 4-5、4-6 实 验 内 容 粗盐的提纯 制取蒸馏水(简易) 萃取、分液 配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液 氢氧化铁胶体制备、丁达尔效应 离子反应 钠的性质(切割、燃烧、与水反 应) 加热铝箔 铁与水蒸气反应 铝与酸、碱溶液的反应 过氧化钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 焰色反应 氢氧化铝的制备、性质 铁的氢氧化物的制备 铁盐和亚铁盐的一些性质 硅酸的制备、硅酸钠的性质 H2 在 Cl2 中燃烧 氯水、氯气的漂白作用

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p80 p84 p91 p93 p95 教材、章 必修 2 第一章

实验 4-6 实验 4-7 实验 4-8 图 4-29 实验 4-9 《化学》必修 2 实验 教材内容 科学探究 6 科学探究 6 1-1 9 9 科学探究 15 科学探究 16 1-2 21 32 32 32 37 44 44 9

氯离子的检验 SO2 的性质 氨溶于水的喷泉实验 氨的实验室制法 铜与浓硫酸的反应 实 验 内 容 钾在空气中燃烧 钾与水反应 新制饱和氯水与 NaBr 溶液反应 新制饱和氯水与 KI 溶液反应 溴水与 KI 溶液反应 镁与沸水反应 镁、铝与盐酸反应的对比实验 钠与氯气反应 测定铝与盐酸反应的热效应 观察 Ba(OH)2· 2O 晶体与 NH4Cl 8H 晶体反应的热效应 测定酸碱中和反应的热效应 铜锌原电池 水果电池 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 甲烷和氯气反应所需条件的对比 实验 石蜡油分解实验及其分解产物的 性质实验 苯与酸性高锰酸钾溶液反应 钠与无水乙醇反应及其反应产物 的验证实验 乙醇的催化氧化 生成乙酸乙酯的反应 葡萄糖溶液与新制 Cu(OH)2 反应 碘酒与淀粉作用 蛋白质的颜色反应 蔗糖的水解及其产物验证实验 铝热反应 海带中提取碘单质 实验内容 实验 1-1:葡萄糖的银镜反应 实验 1-2:淀粉的水解 实验 1-3:蛋白质的性质 实验 1-4:维 生素的还原性

必修 2 第二章

2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6

科学探究 38

必修 2 第三章

科学探究 55 科学探究 61 3-1 63 3-2 3-4 3-5 3-6 68 71 74 74 科学探究 70

科学探究 75 科学探究 76 必修 2 第四章 4-1 83 4-2 85 《化学》选修实验 教材、章 选修 1 第一章 教材内容 糖类 糖类 蛋白质 维生素和微量元素

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选修 1 第三章

金属的腐蚀 塑料、纤维和橡胶 塑料、纤维和橡胶

实验 3-1: 不同条件下铁钉的锈蚀 实验 3-2: 聚乙烯塑料加热熔化实 验 实验 3-3:几种纤维的性质实验 实验 1-1:合成氨

选修 2 第一章 选修 2 第二章 选修 2 第三章 选修 2 第四章

合成氨 纯碱的生产

实验 1-2:碳酸氢铵溶液跟饱和食盐水的 获取纯净的水 反应 实验 2-1:水的净化—混凝法 玻璃 金属的腐蚀 表面活性剂 表面活性剂 表面活性剂 实验 3-1: 玻璃中碱性物质的检验 实验 3-2:电镀 实验 4-1:肥皂的性质 实验 4-2:肥皂的制取 实验 4-3:几种洗涤的性质比较 实验 2-1:水溶液中离子的颜色 实验 2-2:硫酸铜跟氨水的反应 实验 2-3:氯化铁溶液跟硫氰化钾溶液反 应 实验 2-4: 碘单质在不同溶剂中溶 解性 3-1:碘单质的升华 实验 实验 3-2:镁粉在干冰中燃烧 实验 2-1: 测量锌与硫酸反应速率 实验 2-2: 高锰酸钾溶液跟草酸溶 液的反应 硫代硫酸钠溶液跟稀硫 实验 2-3:

选修 3 第二章

配位化合物 配位化合物 配位化合物 分子的性质

选修 3 第三章 选修 4 第二章

晶体结构 晶体结构 化学反应速率 浓度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响

酸的反应 温度对化学反应速 实验 2-4:碘化钾溶液在酸性条件下被空气 率的影响 中氧气氧化 催化剂对化学反应速率的 实验 2-5: 过氧化氢跟二氧化锰作用 影响 剂 的 催 化 实验 2-6: 催化 过氧化氢跟三氯化铁溶液、 硫酸铜溶 作用比较 液作用 催 化 剂 的 实验 2-7:草酸溶液跟高锰酸钾溶液、高锰酸溶液 催 化 作 用 和硫酸锰混合作用 催化剂的催化作用比较 实验 2-8:淀粉溶液跟唾液、稀硫酸作用 比较 实验 2-9:重铬酸钾溶液在不同酸度时的颜 浓度对化学平衡的影响 色 浓 度 对 化 学 平 衡 的 影 实验 2-10:三氯化铁跟不同浓度的硫氰化钾 响 实验 2-11:二氧化氮和四氧化二氮的相互 温度对化学平衡的影响 溶液反应 实验 选修 4 第三章 弱电解质的电离 转化 3-1:相同条件下镁条跟盐酸和醋酸 的反应 弱电解质的电 实验 3-2: 相同条件下不同电解质溶液导电能力 离 的比较 弱电解质的电 实验 3-3:相同条件下,醋酸、硼酸分别跟碳酸氢钠 离 溶液反应 溶液的酸碱性 实验 3-4: pH 计测量溶液的 pH 用 溶液的酸碱性 盐类的水解 盐类的水解 溶解平衡 选修 4 第四章 原电池 电解池 电解池 金属的腐蚀 实验 3-5: 实验测定酸碱反应曲线 实验 3-6:相同条件下,测定不同盐溶液 的 pH 实验 3-7:三氯化铁溶液的配制 实验 3-8:沉淀的溶解 实验 3-9:沉淀的转化 实验 4-1:锌、铜、硫酸铜溶液原 电池 实验 4-2:氯化铜溶液的电解 实验 4-3:氯化钠溶液的电解 实验 4-4:铁的吸氧腐蚀
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金属的腐蚀 选修 5 第一章 研究有机化合物的一般步骤 方法 研究有机化合物的一般步骤和 方法 研究有机化合物的一般步骤和 方法 炔烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 选修 5 第三章 醇 酚 醇 酚

实验 4-5: 验证牺牲阳极的阴极保 护法 1-1: 实验 含有杂质的工业乙醇的 蒸馏 1-2:苯甲酸的重结晶 实验 实验 1-3:用粉笔分离色素 实验 2-1:乙炔的实验室制法 实验 2-2:乙炔的性质 实验 2-3: 苯和甲苯跟酸性高锰酸 钾溶液作用 实验 2-4:溴乙烷的取代反应、消 去反应 实验 3-1:乙醇的消去反应

选修 5 第二章

实验 3-2:乙醇的氧化反应(催化氧化和酸性高锰 醇 酸钾溶液氧化) 实验 3-3:苯酚酸性的检验 酚 醇 醛 醛 羧酸 酯 羧酸 酯 酚 实验 3-4:苯酚的取代反应 实验 3-5:醛的银镜反应 实验 3-6: 醛跟新制氢氧化铜悬浊 液的反应 实验 3-7:乙酸、苯酚、碳酸酸性 强弱比较 实验 3-8:酯的水解实验 实验 4-1:肥皂的制取 实验 4-2:葡萄糖的银镜反应 实验 4-3: 葡萄糖跟新制氢氧化铜 悬浊液反应 实验 4-4:蔗糖、麦芽糖的性质 实验 4-5:淀粉、纤维素的水解 实验 4-6:蛋白质的性质 实验 5-1: 酚醛树脂的制取和性质 实验 1-1:蓝瓶子实验 实验 1-2:水的电解与氢氧混合气爆 鸣的微型实验氯气的生成及其性质的 实验 1-3: 微型实验 污水处理—电浮选凝聚 实验 1-4: 法 实验 2-1:层析法 实验 2-2:渗析 实验 2-3:蒸馏 实验 2-4:从海带中提取碘 实验 2-5: 利用废旧泡沫塑料制燃 油、燃气 实验 2-6:硫酸亚铁铵的制备 实验 2-7: 乙酸乙酯的制备及反应 条件探究 实验 2-8:氢氧化铝的制备 实验 3-1:几种无机离子的检验 实验 3-2:几种有机物的检验 实验 3-3: 植物中某些元素的检验 实验 3-4:酸碱中和滴定(酸碱洋定 曲线的测绘) 实验 3-5:比色法 实验 3-6:食醋中总酸量的测定
23

选修 5 第四章

油脂 糖类 糖类 糖类 糖类 蛋白质和核酸

选修 5 第五章 选修 6 第一章

酚醛树脂 化学实验起步 化学实验的绿色追求 化学实验的绿色追求 化学实验的绿色追求

选修 6 第二章

物质的分离和提纯 物质的分离和提纯 物质的分离和提纯 物质的分离和提纯 物质的制备 物质的制备 物质的制备 物质的制备

选修 6 第三章

物质的检验 物质的检验 物质的检验 物质含量的测定 物质含量的测定 物质含量的测定

选修 6 第四章

身边化学问题的探究

实验 4-1:饮料的研究

选修 5《有机化学基础》 一、课程目标、内容
目标 1.初步掌握有机化合物的组成、结构、性质等方面的 基础知识; 2.认识实验在有机化合物研究中的重要作用,了解有 机化学研究的基本方法,掌握有关实验的基本技能; 3.认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重 要意义。 内容 主题 1 有机化合物的组成与结构 主题 2 烃及其衍生物的性质与应 用 主题 3 糖类、氨基酸和蛋白质 主题 4 合成高分子化合物

《有机化学基础》的体系结构及知识内容

二、学情分析
1、未能有效掌握“官能团决定性质”,由个别物质推演一类物质的学习和研究方法。 2、列举有机物同分异构体的能力差,表现出思维的变通性和创造性薄弱。 3、利用有机物的相互转化关系并结合题给信息进行有机合成能力差,表现出综合分析和应 用能力不强。

三、新课程命题导向
主要考查内容和形式: 1、有机物结构、组成和性质的关系判断;常为选择题型。 2、利用有机物官能团与性质以及题给信息,进行有机推断(结构、反应类型、反应条件等) 与合成(反应路径、条件、试剂、反应类型等) 。常为综合应用题。 例 1、 (2010· 浙江卷 10)核黄素又称为维生素 B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视 力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

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已知: 有关核黄素的下列说法中,不正确的是: A. 该化合物的分子式为 C17H22N4O6 B. 酸性条件下加热水解,有 CO2 生成 C. 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有 NH3 生成 D. 能发生酯化反应 2、 (2010· 江苏卷 9)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表 示为

下列说法正确的是 A.可用酸性 KMnO4 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与 Na 2CO3 、 NaOH 溶液反应 C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体,分子中有 4 种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的 酚类化合物共有 2 种 3、 (2010· 天津卷 8)
H2O / H Ⅰ .已知:R-CH=CH-O-R′ ???? R-CH2CHO + R′OH ?
+

(烃基烯基醚) 烃基烯基醚 A 的相对分子质量(M r)为 176,分子中碳氢原子数目比为 3∶ 。与 A 相关 4 的反应如下:

请回答下列问题: ⑴A 的分子式为_________________。 ⑵B 的名称是___________________;A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出 C → D 反应的化学方程式:_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式: _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛; ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ .由 E 转化为对甲基苯乙炔( H 3C
C CH )的一条路线如下:

25

⑸ 写出 G 的结构简式:____________________________________。 ⑹ 写出①~ ④ 步反应所加试剂、反应条件和 ①~ ③ 步反应类型: 序号 ① ② ③ ④ —— 所加试剂及反应条件 反应类型

4、 (2010· 安徽卷 26)F 是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

(1)A ?B 的反应类型是 ,D ?E 的反应类型是 ,E ?F 的反应类型 是 。 (2)写出满足下列条件的 B 的所有同分异构体 (写结构式) 。 ① 含有苯环 ② 含有酯基 ③ 能与新制 Cu(OH)2 反应 (3)C 中含有的它能团名称是 。已知固体 C 在加热条件下可深于甲醇,下 列 C ?D 的有关说法正确的是 。 a.使用过量的甲醇,是为了提高 B 的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物,又是溶剂 d.D 的化学式为 C2H2NO4 (4)E 的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 (写结构简式) 。

(5)已知

;在一定条件下可水解为

, F 在强酸和长 。

时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 5、 (2010· 四川理综卷 28)已知:

以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体 E(转化过程中的反应条件及部分产物
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已略去) :

其中,A,B,C,D 分别代表一种有机物,B 的化学式为 C4H10O2,分子中无甲基。 请回答下列问题: (1) A 生成 B 的化学反应类型是____________________________。 (2) 写出生成 A 的化学反应方程式_________________________________________。 (3) B 在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出 2 种相对分子质量比 A 小的有 机产物的结构简式:_________________、__________________。 (4) 写出 C 生成 D 的化学反应方程式: __________________________________________________________________。 (5)含有苯环,且与 E 互为同分异构体的酯有______种,写出其中一种同分异构体的结构 简式:____________________________________________________________________。

四、教学策略
1、引导学生从反应前后有机物的断键和成键方式认识有机反应,加深对有机反应实质的理 解。 2、注意归纳比较有机物官能团、反应条件、反应类型的关系。 3、通过实例初步掌握有机合成的一般方法(如官能团的引入、消除、衍变等) ,体验有机合 成遵循的原则(如原料、路线、操作、条件、顺序等的选择) 。 4、加强限定条件列举同分异构体的训练,培养学生发散思维和收敛思维。

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