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高中化学竞赛(初赛)辅导计划(高二上)


高安中学高中化学竞赛(初赛)辅导计划 高安中学 胡浪华
教学建议:先易后难、先慢后快、灵活安排,严格按大纲要求控制深度和广度

辅导老师 竞赛学生 活动目标
次数

胡浪华

活动地点

C—109 力争取得好成绩 大纲要求

活动时间

周二、 六下午

张佳明、陈佳明、付欣、黄亮、庄存波、谢思敏、刘宁等

活动内容 (高二上) 化学动力学初步 化学平衡 化学平衡常数 化学反应速率、化学 平衡的有关图象 Mg、Al

主 讲 人

均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常 数 化学平衡。平衡常数与转化率。利用平衡常数的计算。 化学平衡: 化学平衡的动态模型、 化学平衡的相对浓度表达式

4

1

d 区:Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) 过渡元素 2 (Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Hg Zn) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是 d 区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co 溶 于稀盐酸,而 Cu Ag Hg 不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2 是两性 的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4- CrO4- Cr2O72- 是强氧化剂 1 半期测试 强弱电解质 电离平衡 3 水的电离和溶液的 PH (易:30%,中:50%;难:20%) 酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。 离子平衡:酸碱的 Arrhenius 理论、质子理论,共轭酸碱、pH 的定义、水的离子积、共轭酸碱的 Ka 和 Kb 的相互关系、盐 的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度(水中的)、用 Ka 计算弱酸的 pH 容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示 剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突 1 酸碱中和滴定 跃 (酸碱强度、 浓度、 溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系) 。 酸碱滴定指示剂的选择。 分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的 选择 1 1 1 合计 溶解平衡 分散系——胶体、溶 液 期末测验 15 次 (易:30%,中:50%;难:20%) 溶度积

高安中学高中化学竞赛(初赛)辅导计划

次数

活动内容 (高二下)

大纲要求

主 讲 人

原电池:电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。标 准电极电势的基本概念及用来判断反应的方向以及氧化剂与还 原剂的强弱。 电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀的基本概念。常见 3 电化学初步 化学电源。 pH、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明(不要求 Nernst 方程、 氧化还原平衡常数及有关计算)。 氧化还原滴定:高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液 的滴定基本反应与分析结果计算。 有机化合物的分 1、烷:丁烷的异构体、命名(IUPAC)、物理性质的趋势、取 类 代(例如与 Cl2)产物、环烷的命名 加成产物 3、炔:线性结构 有机化合物的命 2、烯:平面结构、E/Z(cis/trans)异构、与 Br2,HBr 的 有 机 9 名 立体化学基础

4、芳香烃:苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用 化 各类有机化合物 5、醇与酚:氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式 学 的结构和性质 6、羰基化合物:命名、制备(醇的氧化)、反应(醛的氧化) 基 7、羧酸:与醇反应产物(酯)、草酸(名称与化学式) 础 8、含氮化合物:胺类是碱 9、大分子:肥皂的制造;聚合反应的产物(乙烯的) 10、氨基酸与肽:氨基酸的离子性结构、肽的结合 11、蛋白质:蛋白质的一级结构

1 1

有机推导解法 阶段测验 配合物与配离子的基本概念。重要而常见的配离子的中心离子 (原子)和重要而常见的配位体(水、羟基、卤离子、拟卤离 子、氨分子、酸根离子等)、螯合物。重要而常见的配合剂及

2

配合物

其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、 氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物空间结构和异构现 象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。 EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。

4 合计 2

竞赛题模拟训练 19 次 化学实验基本操作 与试验设计 以下为初赛后实验辅导


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