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河北省定州中学2015-2016学年高一6月月考化学试卷.doc


河北定州中学高一第三次月考 化学试题
第Ⅰ卷 (选择题 共 60 分)
本卷共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最 符合题目要求的。 1.下列说法正确的是( ) A. Ag 是短周期元素 B.主族元素的最高价都等于其最外层电子数 C.Ne 元素属于零族元素 D. N 的氢化物为 H3N 2.下列说法不正确 的是 ... ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 ③元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最 外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 A.①②④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤ 3.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol 电子通过时,理论上的两极 变化是( ) ①锌片溶解了 32.5 克 ②锌片增重了 32.5 克 ③铜片上析出 1 克氢气 ④铜片上析出 1mol 氢气 A. ①③ B.①④ C. ②③ D. ②④ 4.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时所放出的热量约 为 57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ? H= ? 57.3kJ/mol

1 1 H 2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ? H= ? 57.3kJ/mol 2 2 25 C.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ? H= ? 5518 kJ/mol 2 D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ? H= ? 5518 kJ/mol
B.KOH(aq)+ 5.下列装置能够组成原电池的是( )

6.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 A~D 四个实验,你认为结论不正确的是( ) A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应 快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时 加热,产生氧气的快慢不同 7. 1L 烷烃 A 的蒸汽完全燃烧时, 生成同温同压下 15L 水蒸气, 则该烷烃的分子式为 ( ) A.C14H30 B.C15H32 C.C16H34 D.C17H36 8. 一定温度下,对于反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速

率的是 ( )。 A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气 9.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )

A.酸与碱的中和反应 B.石灰石高温分解反应 C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙和水反应 10.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶 ﹣ ﹣ 液为 KOH 溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH ﹣2e →Zn(OH)2;氧化银电极上的反 ﹣ ﹣ 应式为:Ag2O+H2O+2e →2Ag+2OH ,总反应式为: Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正 确的是( ) A.锌是正极,氧化银是负极 B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 ﹣ + + C.溶液中 OH 向正极移动,K 、H 向负极移动 D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中 KOH 的质量分数不断增大 11.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳 定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离 子的氧化性。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 12.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述 不正确的是( ) A.是离子化合物,含有离子键和共价键

B.电子式是 C.与水反应时,是还原剂 D.固体投入少量的水中,有两种气体产生

13.某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4,由此可以判断( ) A.R 一定是第 4 周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R n+ 14.某元素原子的质量数为 A,它的阳离子 R 核外有 x 个电子,w 克这种元素的原子核内 中子数为( )

w( A ? x ? n) mol A w( A ? x ? n) mol C. A
A. 15.对于放热反应 H2+Cl2

A( A ? x ? n) mol w w( A ? x ? n) mol D. A
B. 2HCl,下列说法中,正确的是( )。

A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所吸收的总能量大于形成 2molH-Cl 键所放出的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是 +1 价;氢化钠与水反应生成 H2 和 NaOH。下列叙述中,不正确的是 + A.NaH 的电子式为 Na [:H] B.NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 + C.微粒半径 H <Li D.NaH 与 H2O 反应时,水作氧化剂。

第Ⅱ卷

非选择题(共 6 小题,52 分)

17.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min 末 测得容器中有 1.6 mol SO2,请计算: (1)2 min 末 SO3 的浓度; (2)2 min 内 SO2 的平均反应速率。 18. (1)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10g,混合气体的密度是相同状况下 氢气的 12.5 倍,该混合气体通过溴水时,溴水的质量增加 8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比 为:________________。 (2)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO、CO2 和水蒸气,此混合气体质量为 49.6 g, 当其缓缓通过无水 CaCl2 时, CaCl2 的质量增加 22.5 g。 原混合气体中 CO2 的质量为_________。 19.将 0.5mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态 水,放出 1082.5kJ 热量,该反应的热化学方程式为 ;又已知:H2O(g)=H2O(l)△H= - 44.0kJ/mol , 则 11.2L ( 标 准 状 况 ) 乙 硼 烷 完 全 燃 烧 生 成 气 态 水 时 放 出 的 热 量 是 kJ。 20.由铜片、铁片和 50mL 稀硫酸组成的原电池中,当通过导线的电子为 0.3mol 时(铁片 上无气体产生) ,硫酸恰好反应完.列式计算: (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少; (2)铜片上放出多少 L(标准状况)气体; (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少。 21.I.一定温度下,某容积为 2L 的密闭容器内,某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间 变化的曲线如图,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是 。 (2)在图上所示的三个时刻中, (填 t1、t2 或 t3)时刻达到化学反应限度。 II.一定温度下将 6mol 的 A 及 6molB 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g) xC(g)+2D(g) ,经过 5 分钟后反应达到平衡,测得 A 的转化率为 60﹪,C 的平 均反应速率是 0.36mol/(Lmin) 。 求: (1)平衡时 D 的浓度= mol/L。 (2)B 的平均反应速率υ (B)= mol/( L.min) 。 (3)x= 。 (4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。 (化为最简整数比) 22.将 0.6molA 和 0.5molB 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g) , 经过 5min 后达到化学平衡,此时测得 D 为 0.2mol。又知 5min 内用 E 表示的平均反应速率 -1 -1 为 0.1mol?L ?min ,计算: (1)m 的值 (2)平衡时 B 的转化率 (3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比

参考答案 1.C 【解析】 试题分析:Ag 是长周期元素,故 A 错误;氟没有正价,故 B 错误;Ne 元素属于零族元素, 故 C 正确;N 的氢化物为 NH3,故 D 错误。 考点:本题考查元素周期表。 2.D 【解析】 试题分析:①质子数相同的微粒不一定是同种元素,例如钠离子和铵根离子,错误;②、 同位素的物理性质不同,但化学性质相同,正确;③、元素种类由质子数决定,核素种类 由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定,正确;④、电子数 相同的离子不一定是同一种元素,如钠离子和氧离子,错误;⑤、不是每种元素都有不同 的核素,错误。 考点: 核素,元素 3.A 【解析】 试题分析:该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还 原反应,所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑. 设当导线中有 1mol 电子通过时,理论上负极锌片溶解 x,铜片上析出氢气 y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子 65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g y=1 故选 A。 考点:考查原电池的有关计算 4.B 【解析】

1 试题分析: A. CH3COOH 是弱酸, 1mol 反应放出的热量小于 57.3 kJ, 错误; B. KOH(aq)+ 2 H 2 1 SO4(aq)= 2 K2SO4(aq)+H2O(l)

? H= ? 57.3kJ/mol,符合中和热的定义,正确;C.辛烷的

燃烧热为 5518 kJ/mol,要求生成的水是 H2O(1) ,不是 H2O(g),错误;D.燃烧热是指 1mol 物质充分燃烧放出的热量,错误;故选 B。 考点:考查反应热、中和热、燃烧热的知识 5.B 【解析】 试题分析:构成原电池的条件:1、活泼性不同的两个电极;2、电极能与电解质溶液自发 发生氧化还原反应;3、构成闭合回路;A、两个电极都是锌,错误;B、符合条件,正确; C、酒精不是电解质溶液,错误;D、没有形成闭合回路,错误;故选 B。 考点:考查原电池的构成条件 6.A 【解析】 试题分析:A、金属的活泼性不同,其它条件相同时,化学反应速率也不同,A 错误;B、在

其它条件相同的情况下,反应物的接触面积影响化学反应速率,接触面积越大,化学反应 速率越快,B 正确;C、在其它条件相同的情况下,光照可以加快浓硝酸的分解,C 正确;D、 在其它条件相同的情况下,温度、催化剂影响化学反应速率,温度越高且加入催化剂,化 学反应速率越快,故 D 正确;故选 A 考点:决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质,外界条件是次要因素 7.A 【解析】 试题分析:1L 烷烃 A 的蒸汽完全燃烧时,生成同温同压下 15L 水蒸气,则 1mol 烷烃 A 的蒸 汽完全燃烧时,生成同温同压下 15mol 水蒸气,1mol 烷烃中含有 30molH 原子,故选 A。 考点:考查烃的燃烧规律 8.B 【解析】 试题分析:A、降低温度化学反应速率降低,A 项错误;B、恒容充入氮气,由于物质的浓度 增大,所以化学反应速率加快,B 项正确;C、恒压充入氦气,则容器的容积扩大,各种反 应物的浓度减小,所以化学反应速率降低,C 项错误;D、恒容充入氦气,由于各种反应物 的浓度不变,所以化学反应速率不变,D 项错误;答案选 B。 考点:考查 9.B 【解析】 试题分析:生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量,该反应为吸热反应,A、酸与碱 的中和反应是放热反应,A 项错误;B、石灰石高温分解反应是吸热反应,B 项正确;C、镁 和盐酸的反应是放热反应,C 项错误;D、氧化钙和水反应是放热反应,D 项错误;答案选 B。 考点:考查能量与反应的关系 10.D 【解析】 试题分析:A.根据电极反应式知,Zn 失电子发生氧化反应而作负极,则 Ag2O 作正极,故 A 错误;B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应,所以锌发生氧化反应、氧化银发生 还原反应,故 B 错误;C.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动, + + 所以溶液中 OH 向负极移动,K 、H 向正极移动,故 C 错误;D.根据电池反应式知,反应中 消耗水,KOH 不参加反应,所以随着反应的进行,溶液中 KOH 浓度增大,溶液的 pH 增大, 故 D 正确;故选 D。 考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。 11.A 【解析】 试题分析:W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气 态氢化物的稳定性,W 在 Z 的上一周期,X、Y、Z 同周期,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的 氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性,X 在 Y 的前面,Z 在 Y 后面,A.X、Y、Z、W 的原子半径 依次减小,A 正确;B.当 W 为 O 元素、X 为 Na 元素,它们形成的过氧化钠含有离子键,B 错误;C.当 W 为 C 元素、Z 为 Si 元素时 W 的气态氢化物的沸点一定低于 Z 的气态氢化物的 沸点,C 错误;D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,W 和 Y 可以分别是 O 和 Al、N 和 Mg,则二 者形成化合物的化学式可以为为 Y2W3 或者 Y3W2,D 错误,答案选 A。 考点:考查元素周期表及元素性质 12.D 【解析】

试题分析:氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,氯化铵是离子化合物,所以氢化铵是离子化

合物,A.是离子化合物,含有离子键和共价键,A 正确;B.电子式为
-

,B

正确;C.氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成,生成的气体是氢气,氢化铵中的 H 被氧化为 0 价的氢气,作还原剂,C 正确;D.固体投入少量的水中,只产生一种气体,D 错误,答案 选 D。 考点:考查物质的结构与性质 13.D 【解析】 试题分析: 设主族元素 R 的最高正化合价为 x, 则最低负价 x-8, 故有 x+(x-8)=4, 解得 x=+6, 该元素处于ⅥA 族。A.不一定为第四周期元素,则不一定有 4 个电子层,故 A 错误;B.由 以上分析可知,R 原子的最外层电子数为 6,故 B 错误;C.R 为ⅥA 族元素,R 的位置未知, 无法判断,故 C 错误;D.R 的最低负化合价为-2,氢化物化学式为 H2R,故 D 正确。故选 D。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考 查,关键是清楚元素的最高价和最低负价的关系。关于主族元素的化合价需要明确以下几 点:①主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外), 其中氟无正价,O 没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8,绝对 值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族。 14.C 【解析】 试题分析:阳离子有 x 个电子,则原子的质子数位 x+n,中子数位 A-(x+n),W 克的物质的

W W mol ? ( A ? x ? n)mol A A 量为 ,则中子数为 ,答案选 C。
考点:考查核素,微粒数的计算 15.B 【解析】 试题分析:A、反应是放热反应,则生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量, A 错误;B、反应放热,则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,B 正确;C、反 应放热,则断开 1 mol H-H 键和 1 mol Cl-Cl 键所吸收的总能量小于形成 2mol H-Cl 键 所放出的能量,C 错误;D、反应还伴随发光,即没有完全都转化为热能,部分转化为光能, D 错误,答案选 B。 考点:考查反应热的有关判断 16.C 【解析】 + 试题分析:A.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH 的电子式为 Na [:H] ,A 正确; B.NaH 中氢元素的化合价为-1 价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B 正 + 确;C.锂离子和 H 的电子排不相同,但是锂离子的核电荷比 H 多,所以微粒半径 H >Li ,C 错误;D.NaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化, NaH 中 H 元素的化合价升高作还原剂, 被氧化, 水中 H 元素的化合价降低, 被还原作氧化剂, D 正确,答案选 C。 考点:考查化合物的结构和组成、性质

17. (1)1.2 mol/L(2) 0.6 mol/(L·min) 【解析】 试题分析: (1)2min 末测得容器中有 1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为 4mol ﹣1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为 2.4mol,故 SO3 的浓度为 =1.2mol/L;

(2)v(SO2)=

=0.6 mol/(L.min) ;

考点:考查化学平衡有关计算、化学反应速率的计算 18. (1) 1:3(2)26.4 g 【解析】 试题分析: (1)混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的 12.5 倍,所以混合物的平均摩尔质 -1 量为 12.5×2g/mol=25g?mol ,所以混合气体中一定有甲烷,混合气体的总的物质的量为: 10g÷25g/mol==0.4mol,该混合气通过 Br2 水时,Br2 水增重 8.4g,8.4g 为烯烃的质量,所 以甲烷的质量为 10g-8.4g=1.6g,则甲烷的物质的量为:1.6g÷16g/mol=0.1mol,故烯烃的 物质的量为:0.4mol-0.1mol=0.3mol,烷烃与烯烃的体积比为:1:3; (2)产物通过无水 CaCl2 时,无水 CaCl2 增重 25.2g 为水的质量,所以 n(H2O)= =1.25mol,根据 H 原

子守恒,可知:n(CH4)= n(H2O)= ×1.25mol=0.625mol, 根据 C 原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.0.625mol,根据混合物总质量可知:m(CO)+m (CO2) =49.6g﹣22.5g=27.1g, 则: [0.625mol﹣n (CO2) ]×28g/mol+n (CO2) ×44g/mol=27.1g, 解得:n(CO2)=0.6mol,所以生成二氧化碳的质量为:0.6mol×44g/mol=26.4g。 考点:考查混合物的计算 【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5kJ 【解析】 试题分析:0.5mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放 出 1082.5kJ 的热量,则 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和 液态水,放出 2165KJ 的热量,因此反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s) +3H2O (l) △H= -2165kJ/mol; ①B2H6 (g) +3O2 (g) ═B2O3 (s) +3H2O (l) △H=-2165kJ/mol, ②H2O(l)→H2O(g) ;△H=+44kJ/moL,由盖斯定律可知①+②×3 得:B2H6(g)+3O2(g) ═B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2033kJ/mol。11.2L(标准状况)即 0.5mol 乙硼烷完全燃烧 生成气态水时放出的热量是 2033kJ×0.5=1016.5kJ。 考点:考查反应热计算 20. (1)铁,8.4g. (2)3.36L. (3)3mol/L. 【解析】 试题分析: (1)铜片、铁片和稀硫酸组成的原电池,电池总反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移 - 2e ,产生这些气体消耗的金属是铁,消耗的质量是 56×0.3mol/2=8.4g。 - (2)根据电池总反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移 2e ,铜片上放出氢气的体积为 0.3mol/2× 22.4L/mol= 3.36L。 - (3)根据电池总反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移 2e ,硫酸溶液的物质的量浓度是 0.3mol/2 ÷0.05L= 3mol/L。 考点:考查化学计算,原电池的工作原理等知识。

【答案】I.(1)2N M; (2)t3 II. (1) 1.2 (2) 0.12 (3)3(4)10:11 【解析】 试题分析:I.(1)根据图示可知 N 不断减少,M 不断增加,所以 N 是反应物,M 是生成物, 当反应进行到 t3 时,各种物质都存在,物质的量不变,反应达到平衡状态。在相同的时间 内,N 减少 6mol,M 增加 3mol,二者的物质的量的比是 6:3=2:1,故反应方程式是 2N M; (2)当反应处于平衡状态时,物质的浓度不变。根据图示可知在图上所示的三个时刻中 t3 时刻处于平衡状态 ; II.(1)经过 5 分钟后反应达到平衡,测得 A 的转化率为 60﹪,则消耗 A 是 3.6mol,C 的 平均反应速率是 0.36mol/(Lmin) ,则生成 C 是 0.36mol/(Lmin)×2L×5min=3.6mol, 所以根据物质变化量之比是相应的化学计量数之比可知 x=3;根据方程式可知生成 D 是

0.36mol ? 2 ? 0.24mol 3 ,因此平衡时 D 的浓度=0.24mol÷2L=0.12mol/L。
(2) 反应速率之比是相应的化学计量数之比, 则 B 的平均反应速率υ(B) =0.36mol/ (L· min) ÷3=0.12mol/(L·min) 。 (3)根据以上分析可知 x=3。 ( 4 )压强之比是相应的物质的量之比,则开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为

6?6 10 ? 2.4 ? 4.8 ? 3.6 ? 2.4 11 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和可逆反应的有关计算以及平衡状态判断 【名师点晴】该题的关键是明确化学反应速率与化学计量数之间的关系以及阿伏加德罗定 律的应用,即相同条件下气体的压强之比是相应的物质的量之比。另外该题也可以采用三 段式计算解答。关于平衡状态的判断关键是理解可逆反应限度的含义和判断依据。 【答案】 (1)1 (2)40% (3)11:9 【解析】 -1 -1 试题分析: (1) 5min 内用 E 表示的平均反应速率为 0.1mol?L ?min , 则生成 E 的物质的量 -1 -1 是 0.1mol?L ?min ×0.4L×5min=0.2mol, 由于同时生成 D 是 0.2mol, 所以根据物质的变 化量之比是化学计量数之比可知 m=1;

0.2mol ?100% ? 40.0% (2)根据方程式可知消耗 B 是 0.2mol,则 B 的转化率是 0.5mol ;
(3) 根据以上分析可知消耗 A 是 0.4mol, 所以平衡时 A、 B、 D、 E 的物质的量分别是 0.2mol、 0.3mol、0.2mol、0.2mol,根据压强之比是相应的物质的量之比可知起始与平衡时密闭容

0.6 ? 0.5 11 ? 器中的压强之比= 0.2 ? 0.3 ? 0.2 ? 0.2 9 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和可逆反应的有关计算 【名师点晴】该题的关键是明确化学反应速率与化学计量数之间的关系以及阿伏加德罗定 律的应用,即相同条件下气体的压强之比是相应的物质的量之比。另外该题也可以采用三 段式计算解答。


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