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2010年高考化学第二轮复习策略


2010年高考化学 年高考化学 第二轮复习策略

2010年全国理科综合测试化学第二轮复习策略 年全国理科综合测试化学第二轮复习策略
一、命题趋势
(一)依据“两个有利的原则”严格按2010年《考试大纲》 的要求命题,试卷结构、题型设计、试题难度和答题量与 2009年比持平。 (二)注重对基础知识、基本技能和基本方法掌握程度的 考查,强调

对中学化学主干知识的考查,对中学最应掌握、 最熟悉知识的考查,为突出能力的考查搭建“平台”。不 超纲,学什么考什么。 (三)突出对学科能力的考查,突出对运用所学知识分析 解决化学问题能力的考查,突出对分析综合能力的考查, 适当考查创新意识和探究意识。 (四)加强学科内容综合,打破知识板块界限。例如:理 论、概念与元素化合物知识的结合,

有机化学基础知识和无机的结合,定量计算和定性分析 的结合。 (五)强调对多种信息综合分析,整体思维能力的考查。 (六)加强对实验能力考查的力度和在试卷中的比例, 突出对实验技能、实验知识的理解能力,设计、评价能 力的考查。可以尝试实验和其它知识点的多重交叉,定 量计算与定性分析化学原理与实验评价的结合。 (七)注重对曲线、图表等观察能力,从中获取解题信 息,或用曲线表达信息能力的考查。 (八)注重对思维过程及思维过程表达能力的考查。 (九)对计算要求降低,突出计算的工具性,主观题不 出独立计算题,将计算分散各题中。通过选择题加强对 基本计算技能的考查,定性和定量相结合。

二、命题方式
(一)选择题主要考查基本概念、基本理论及较低层次学科能 力,多为容易题和中等难度题,可能有一道中等难度题(难 度系数为0.4~0.7为中难度题)绝不提高知识难度,通过提 高知识的综合容量和思维容量的方法提高难度 (二)非选择题侧重考查对基础、基本技能、基本方法掌握程 度的同时,注重对能力、素质和创新意识的考查,体现考生 的思维过程。 两道无机题(概念、理论、性质、简单计算),一道侧重实 验题,一道有机题。 试题设问由易到难,多为中等难度题,少量难题。一般情况 第一问90%左右学生会做,最后一问只有30%左右学生能够 会做,加大试题区分度,难题的特点:“陌生中考熟悉,熟 悉中考陌生”。知识不加难,思维力度不加大,综合性、灵 活性加大。

三、备考策略
(一)学习研究考纲,明确复习主攻方向,提高复习的实效 性 1.明确考查的知识内容及考纲对这些知识要求的层次,认 识到位,不做无用功(考纲中实验内容没具体化,可与实验能 力要求和教材中的实验内容,特别是学生实验内容结合掌握) 2.依据教材,结合考纲,明确中学化学的主干知识 主干知识 略 题设情境,体会试题的根据。 3.以《考纲》和《考试说明》为依据,以“题型示例”为 样板,认识试题三要素(立意、情境、设问)

(二)夯实基础,对主干知识按考试说明要求做到认识清 晰,理解深刻,注意应用,根据知识的内在联系,建立知识 的结构网络。 (三)学习“考纲”对能力的要求,明确能力的内容,根 据能力形成的规律,制定能力培养,发展的策略,方法,精 选练习题,以教材,高考试题为资源 (四)实施化学学科能力定向培养,提高培养学生能力的 效率 明确化学学科能力的内容、要求、研究各种能力形成的规 律,确定培养能力的教学策略和途径

1.观察能力 内容:实验现象、装置、坐标曲线、图表、化学式、化学方程式、结 构简式。 要求:深刻、全面观察、获取解决问题的信息。 规律:在“观”的基础上,进行分析、推理、找共性、找差异、突出 变化的特点和规律。 2.实验创新意识的培养 在落实实验的基础的同时,要注意发散思维,求异思维的培养,为另 辟蹊径,食盐方法的创新打下基础。为此,要根据仪器、装置的特点, 归纳总结一种仪器、一种装置的多种用途;进行为达到同一实验目的, 选择不同的仪器、装置,设计不同实验方案的训练。 实验创新就是身临其境,设身处地对实验过程想象的过程。化学实验 的想象过程就是面对实验课题,利用已有的知识与技能,进行分析、推 理及形象思维的综合过程呢个,引导学生进行想象是提高学生实验创新 意识不可缺少的工作。

3.思维能力 找物质。找物质的组成、结构、性质、反应特点, 并从中抓住解决问题的关键,是分析、解决化学 问题的主要思维特征。 注重推理能力的培养。逻辑推理、类比推理是中学 化学分析问题、解决问题的主要思维方式。明确 推理过程,品尝到推理获得成功的喜悦,养成推 理的习惯,是提高学生思维能力的重要途径。 关注差异,克服思维定式,训练思维的灵活性、变 通性,培养学生的创新意识。 对多种信息综合分析推理、整体考虑,解决问题。

4.以化学实验为主的多种探究活动是提高学生化学 学科能力,优化完善学生思维品质的有效途径。 科学探究是课程标准的一项主要内容,是过程与方 法的核心部分,是学科能力的综合体现。 在探究过程的各个环节,都要注重学科能力的培养, 思维品质的完善,思维过程的展示,实现观察能 力、实验能力、思维能力、科学探究能力的相互 促进,增进对科学探究的理解、发展科学探究能 力。 对探究过程要反思,对优秀的思维过程要及时评价、 赞赏,最终实现情感的交流。

钠溶液,分别中和等体积pH = 2的盐酸,当盐酸 恰好被完全中和时,消耗氨水和氢氧化钠溶液的 体积分别是V1和V2,则V1和V2的关系正确的是 A. V1 < V2 B. V1 = V2 C. V1 > V2 D. V1 ≤ V2

1. 用物质的量浓度均为0.1mol?L-1的氨水和氢氧化

2.2009全国甲卷 全国甲卷9. 全国甲卷
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的 含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的 电子数为63。下列叙述中错误的是学科网 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子学科

3. 2009年全国甲卷 6 年全国甲卷 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被 还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质 的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 4. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L 5.6L Na 4.48L (标准状况下)气体,这4.48L气体的质量为 A.8.8g B. 6.4g C. 8.2g D. 6.2g

5. 检验该装置的气密性的方法: ?

6. (01全国)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定
氧气的摩尔质量。实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干 燥的试管中,准确称量,质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验 桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? _________________________________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调 整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都 冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确 顺序是:____________________________(请填写步骤 代号) (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相 同? ______________________________。

7

8-1.最近,我国某高校一研究小组将0.383g AgCl0.160g Se 和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃,10 小时后冷至室温,用水洗净可溶物后,得到难溶于水的金属 色晶体A。在显微镜下观察,发现A的单晶竟是六角微型管 (图7-4),有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银 和硒两种元素组成,Se的质量几近原料的2/3;A的理论产量 约0.39g。 (1)写出合成A的化学方程式,标明A是什么。 (2)溶于水的物质有:___________。

8-2.某中学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00 g,经600℃ 以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量 相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合 计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望 值。经过仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设 计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。 (1)他对反常现象的解释是:________(请用化学方 程式表达) (2)他设计的验证实验是:_____(请用化学方程式 表达)

11. 将m g的Fe、Cu合金溶解在足量的NO2跟 水反应后生成的稀酸中,合金完全溶解时,收 集到n L 标准状况下的D气体(纯净物,无色 )。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶 液,得到沉淀的质量为 g。 12. 恒温恒压下,向密闭容器中充入2体积A和 1体积B,发生如下反应2 A(g)+ B(g)=2 C(g),平衡时混合气体积比开始时减少了 20%。若开始时充入4体积C,达到平衡时C的 转化率为 A.60% B.40% C.30% D.20%

13.在温度为t ℃时,一定量的混合气体在密 .在温度为 闭容器中发生反应: 闭容器中发生反应: aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g),平衡后测得B气 体的浓度为0.6mol·L-1,恒温下,将密闭容 器的容积扩大1倍,达到新平衡后,测得B 气体浓度为0.4mol·L-1,下列叙述正确的是 A.重新达到平衡时,D的体积分数减小 B.a+b<c+d C.平衡向右移动 D.重新达到平衡时,A气体浓度增大

? 14.2009年四川 年四川13. 年四川 ? 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量 的X、Y,发生反应 反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、 气体体积的关系如下表所示:
温度℃ 100 200 300 1 1.00 1.20 1.30 2 0.75 0.09 1.00 3 0.53 0.63 0.70

下列说法正确的是 A.m>n B.Q<0 C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向 移动

15.2008年广东 (11分) 年广东20.( 分 年广东 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究 影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的 实验编号:
实验编 号 ① ② ③ ④ T/K 298 大理石规 格 粗颗粒 HNO3浓度 /mol·L-1 2.00 实验目的 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓 度对该反应速率的影响; 探究温 (Ⅱ)实验①和 度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探 究大理石规格(粗、细)对 该反应速率的影响;)

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下 图:

依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O, 计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率 (忽略溶液体积变化,写出计算过程)。 (3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 16. 测定饮用水的质量指标,常需用Na2S2O3具有下列 性质: ① Na2S2O3 + O2= 2Na2SO4 + 2S↓ ② Na2S2O3 微生物 Na2SO3 + S↓ ③ Na2S2O3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NaHSO3 + S↓ 在配制标准Na2S2O3溶液时常加入少量HgI2,其作用 是 ,还需加入少量Na2CO3溶液, 。 其作用是

17. 实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进 行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度 t2/℃ 盐酸 NaOH 溶液 1 2 3 20.2 20.3 21.5 20.3 20.5 21.6 23.7 23.8 24.9

试回答下列问题: (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 _________________________________, 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 _____________________________。 (2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中 和热?H = ________________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混 合溶液的比热容(c)按4.18J/(g?℃)计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水, 测得中和热为?H1,则?H1 与?H的关系为:?H1____________?H(填“<”、 “>”或“=”),理由是 ________________________________。

18. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能 否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有 现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个 方案(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹 持仪器均已略去) Ⅰ. 实验装置如图Ⅰ所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、 二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程 式: 。 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复 燃了,有的同学得出:“NO2能支持木条的 燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确? (填“正确”或“不正确”),理由 是 。

19. 现有高纯度锌粒(99.8%)、稀盐酸、浓硫 酸、一大捆铜丝等物质。某同学想利用上 述物质和下列仪器(如下图)组装成一个 随用随制、随关随停制H2的发生装置。支 撑仪器、导管均未画上(f、g两塞均为单孔 塞)。

(1)该同学应选用的化学试剂有 _________(填名称)。 (2)该同学应选用的仪器有 __________(填编号)。 (3)细铜丝在该实验中是否有用,如无 3 用,说明理由;如有用,说明其作 用。 (4)锌粒应如何放置,简述操作过程。

20.2009江苏 16. . 江苏 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料 生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1)反应I前需在溶液中加入 ▲ (填字母),以除去溶液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃, 其目的是 。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加 入一定量的醇类溶剂,其目的是 。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫 酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发 生地电极反应可表示为 。

21. 为验证“同温同压下,相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子”,该 小组同学设计了如右图所示的装置, 图中B管积是A管的2倍,活塞K1、 K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置 和尾气处理装置略;HCl和NH3均不 溶于石蜡油,也不与之反应;装置气 密性好)。 在A管中充满与大气压强相等的干 燥HCl气体。操作是________________ ________。控制活塞K4、K5,调节C,使 B管充满与A管同压的干燥气体NH3。 ② 缓慢开启活塞K3,A管中的现象是: _________________________。要达到实验目的,当反 应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是 _______________________;若观察不到预期现象,主 要原因是_________________________________。

22. 2009年 江苏 年 江苏18. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂。二氧化氯与氯气相比,不但具有更显著 地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有 机氯代物。 (1)在 的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一: 方法二: 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原 因是 。

24.2009北京 28. . 北京 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分 别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体 全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫 酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果; 铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同; 铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐 质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量 为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留 两位小数)

25.2009广东 广东15 广东 取5等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒 容密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) =N2O4(g),<0 反应相同时间后,分别测 定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反 应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与 实验结果相符的是

26-1

26-2. 2009年宁夏 .[化学——选修有机化学基础](15 年宁夏39. 年宁夏 分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明: ①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气: ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1: 1; ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色; ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A 生成B的反应类型是____________反应; (2) D的结构简式为_____________; (3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有 _________(填名称), 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________ (写出结构简式,不考虑立体结构); (4) G的结构简式为_____________________; (5)由I生成J的化学方程式______________。

27. 2009年 全国甲卷 6 年 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被 还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质 的量之比是学科网 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 28.2008全国 Ⅱ 12. . 全国 (NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和 NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由 小到大的产物分子依次是 A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2

31.2009年 全国甲卷 8 年 下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶 解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反 应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结 晶析出

32. 2009年 北京 10 年 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它 们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在 水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显 碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性 键和非极性键 C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷 的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1 价的元素

? 33.2008全国 Ⅰ 9. . 全国 ? 下列各组给定原子序数的元素,不能形成 原子数之比为1:1稳定化合物的是 ? A.3和17 B.1和8 ? C.1和6 D.7和12

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、 C ? D 、F

? ? ? ? ? ?

根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; 、 .

? 36.2009-全国 Ⅱ 30. . 全国 ? 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分 数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相 关反应如下图所示:

? ? ? ? ? ? ?

根据以上信息回答下列问题: (1) A的分子式为 (2) 反应②的化学方程式是 (3) A的结构简式是 (4) 反应①的化学方程式是

; ; ;

; (5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发 生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条 件的同分异构体的结构简 式: 、 、 、 ; ? (6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原 子在一条直线上,它的结构简式为 。 ?

? 37.2009全国 Ⅰ 30. . 全国 ? 化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用 如下路线合成:

? 回答下列问题: ? (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充 分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。 ? A的分子式是__________ ? (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系 统命名)分别为______________ __________________; ? (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应, 生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是___ __________ ? (4)反应①的反应类型是__________ ________; ? (5)反应②的化学方程式为_________ _________________ ? (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类 同分异构体的结构简式:__________ ________________

? 38.2008全国 Ⅰ 27.(15分) . 全国 ( 分 ? V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部 分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、 Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及 的所有元素的原子序数之和等于35。它们 之间的反应关系如下图:

? (1)5种化合物分别是V 、 W 、X 、Y 、 Z ;(填化学式) ? (2)由上述5中化合物中的某2种化合 物反应可生成一种新化合物,它包含 了5种化合物中的所有元素,生成该化 合物的化学方程式 是 ; ? (3)V的电子式是 。

? 39.2008全国 Ⅱ 27.( 分) .(15分 . 全国 .( ? Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价 氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y 和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于 Z。. ? (1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名 叫 : ? (2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合 物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为 ; ? (3)X的常见氢化物的空间构型是 ,它的 另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式 是 ; ? (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的化合物的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

? 40. 2009全国乙卷 . 全国乙卷29. 全国乙卷
? (15分)(注意:在试题卷上作答无效 注意: 注意 在试题卷上作答无效) ? 已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高 化合价氧化物的水 ? 化物是强酸。回答下列问题: ? (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子 呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是 ; ; ? (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ? (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的 化学式是 ; ? (4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化 物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) , 其原因是 ; ? ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ? (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的 氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物和气体;在高温 下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学 方程式(各物质用化学式表示)是

? 41.2007全国 Ⅰ26.( 分) . .(15分 全国 .(
? W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: ? ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且 能形成组成为WY的化合物; ? ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ? ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ? ④W和X能形成组成为WX2的化合物; ? ⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。 ? 请回答: ? ⑴ W元素是________;Z元素是________。 ? ⑵ 化合物WY和WX2的化学式分别是____和___。 ? ⑶ Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________ 和__________。 ? ⑷ 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方 程式_________。

? 43.2009北京 27. . 北京 ? 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的, 按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验 表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧 化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀 硝酸。

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色, 而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的 质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中 溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个 试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可 行的是(选填序号字母) a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生 的气体,观察颜色变化

? 44. 右图为某些元素单质 的沸点与原子序数的关 系图,其中各点为元素 周期表前20号中的部 分元素,原子叙述连续。 元素①的最高价氧化物 对应的电离方程式 为 。 ? 单质A与元素②的氧化 物发生置换反应的化学 方程式为 _______________。

? 45. 将固体FeC2O4?2H2O 放在一个可以称出 质量的容器里加热,固体质量随温度变化的 有关典型数据如下
温度/℃ 25 150 300 350 400 450

固体质量/g 1.0000 0.9022 0.8000 0.8000 0.4000 0.4020 温度/℃ 500 600 650 700 800 900

固体质量/g 0.4444 0.4444 0.4390 0.4300 0.4296 0.4296 据以上数据计算分析: (1)300~350℃时,质量不变的原因是 (2)350~100℃内发生反应的化学方程式是 (3)500℃时,固体物质是 (4)600~800℃内发生反应的化学方程式是

。 。 。 。

? 46.2009浙江 浙江28 浙江 ? 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高 温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂 质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯 硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

? 相关信息如下: ? a.四氯化硅遇水极易水解; ? b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接 反应生成相应的氯化物; ? c.有关物质的物理常数见下表:

? 请回答下列问题: 。 ? (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ? (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂 是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。 ? (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸 馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外 可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 ? (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理, 是铁元素还原成Fe2+ ,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下 进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5 Fe

2+

+ MnO4 + 8 H +=5 Fe 3+ + Mn 2+ + 4 H 2 O

?

①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理 由 。 ②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取 25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴 定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。

? 47. ? 如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是 由于MnO4-存在的缘故,且不破坏MnO4-。U形管 中加入KMnO4溶液,然后小心地在管端的两液面 上加入KNO3溶液,将石墨电极插入KNO3溶液, 接通直流电源。 (1)设计本实验的 原理是 。 (2)加入KNO3溶液 的作用是 。 (3)根据什么现象 可以得出实验要证明 。 的结论

? 1. 2009年 北京 10 年 ? 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素, 它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物, 在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的 是 ? A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液 显碱性,只能与酸反应 ? B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极 性键和非极性键 ? C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲 烷的同系物 ? D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含 有-1价的元素

49.广东 广东2009-20.(10分) 广东 ( 分 甲酸甲酯水解反应方程式为:

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化 忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变 化如下图:

(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲 酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均反应速率 mol·min-1(不要求写出计算过程)。 为 (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同 阶段的变化规律及其原因: 。

(3)上述反应的平衡常数表达式为:
c( HCOOH ) ? c(CH 3 OH ) K= c( HCOOCH 3 ) ? c( H 2 O ) ,

则该反应在温度T1下的K值为 。 (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于 T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯 转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

50.四川2009-28.(14分) 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中 含有一种羟基酸(用A表示),A的碳链结构 无支链,化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢 钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。 A A在一定条件下可发生如下转化:

请回答下列问题: (1)A的结构简式是__________。 (2)C生成D的化学方程式 是 。 (3)A与乙醇之间发生分子间脱水,可 能生成的有机物共有 种。 (4)F的结构简式是 。 (5)写出G与水反应生成A和M的化学 方程式: 。

51.宁夏 宁夏2008-36.[化学 化学——选修有机化学基础 选修有机化学基础] 宁夏 . 化学 选修有机化学基础
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%,H 4.2% 和O 58.3%。请填空: (1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1. 01 L(标准状况), 则A的分子式是 ; (2)实验表明:A不能发生银镜反应。1mol A 与足量的碳酸氢钠溶 液反应可放出3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生 酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化 学环境。则A的结构简式是 ; (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B (C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1。由A生成B 的反应类型是 ,该反应的化学方程式 是 ; (4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式 及其官能团的名称① ;② 。

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