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2006-2010年湖北省高中化学竞赛初赛试题答案


年湖北省高中化学竞赛初赛试题(答案) 2006 年湖北省高中化学竞赛初赛试题(答案)

1

2

2007 年湖北省高中化学竞赛初赛试题参考答案
题号 答案 1 BD 2 C 3 CD 4 BC 5 C 6 B 7 B 8 B 9 BD 10 A 11 D 12 C 13 B 14 A

15. (11 分) (1) 2, 2, 2, H2SO4-2, 1, 1, 1, 2, H2O (3 分) 23 (2)2.408×10 (或 0.4NA) (2 分) (3)反应生成了 NO,该物质会造成大气污染;还原性;强(各 1 分,共 3 分) (4)取适量样品于两支试管中,分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液,若溶液变蓝, 证明该物质是 NaNO2;若无明显现象,该物质则是 NaCl(其他合理答案也可) 分) (3 2+ (2 16. (11 分)(1)体系中 NO2 逸出说明 HNO3 过量,不可能在溶液中残留有 Fe 。 分)
? (2)[S-C≡N] (2 分) (3)2SCN +22NO 3 +20H+=2SO 2 ? +2CO2↓+22NO2↑+N2 4
- -

↑+10H2O(3 分) (4)验证 SCN 的还原性强于 Cl 、Br 而弱于 I (2 分) (5)加入的氧 化剂不能过量(2 分) 17. (10 分)(1)c(H3O+)·c(OH )=Kw=10 K1=1.8×10
-36 -16 - -14









(1 分)c(H2O)=1000g÷18g/mol÷1L=55.6mol/L
- - -

(2 分) 2)水中 c(H3O+)=c(OH )(1 分)c(O2 )=K2·c(OH )/c(H3O+)=K2=10 ( )

(1 分)1.7×1012L 水中有一个氧负离子(2 分)(3)轻水具有较大的离解度(2 分)D2O

中 D-O 键比 1H2O 中 H-O 键强或 D2O 中氢键比 1H2O 中氢键强(1 分) 18. (12 分)(1) Br B Br Br
平面三角形


P Br Br Br
三角锥

(各 2 分,共 4 分)
-22

(2)晶胞质量为:4÷6.02×1023mol 1×(30.97+10.81)g/mol=2.776×10 晶体体积为:(478×10 晶胞密度为: 2.776×10 (3) (2 分)
3
-12

g(2 分)

m)3=1.092×10

-28

m3=1.092×10

-22

cm3(2 分) (2 分)

-22

g÷1.092×10

-22

cm3=2.542g/cm3

19. (14 分)(1)HNO3(2 分)

[Ag(NH3)2]OH(2 分)

(2)2HCHO+NaOH→HCOONa+CH3OH(2 分) (3)HCHO+4Ag(NH3)2++4OH →CO32 +4Ag↓+2NH4++6NH3+2H2O 或 HCHO+2Ag(NH3)2++2OH →HCOO +2Ag↓+NH4++3NH3+H2O(2 分) (4)2A×14.50×60s/96500C·mol 1÷4×22.4L·mol 1=0.101L(2 分) (5)3[Ag(NH3)2]OH=Ag3N↓+5NH3+3H2O 或 3[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag3N↓+5NH3·H2O(2 分) 由于 NH3 的挥发,久置后上述平衡向右移动,促使 Ag3N 的生成并形成沉淀。 分) (2 20、 (10 分) (1)CH3CHCN | OH CH3CHCOOCH3 CH3CHCOOCH3 | OSO2CH3
- - - - - -

| OH

(2)2-羧基丙酸甲酯或α-羟基丙酸甲酯(2 分) (3)6 (2 分) 21、 分)A 和 B 反应产物的物质的量为:4.46L÷22.4L/mol≈0.2mol (8 摩尔质量为:0.771g/L×22.4L/mol=17.3g/mol(1 分) 故该气态产物为氨气。 分)在第二个反应中,A 与 CaO 反应生成了氨,故 A 是铵 (1 盐, 其固态产物为钙盐。 则在第三个反应中, 产物应是氨和溴化钙。 因此物质 A 为溴化铵。 (2 分)9.79g 溴化铵的物质的量为 0.1mol,在 3.61gB 中也含有 0.1molN 原子。 分)当 (1 1molB 中含有 2molN 原子时, M(B)=72.2g/mol。 分) (1 此值相当于 Ca(NH2)2 的摩尔质量, 故物质 B 为氨基化钙 Ca(NH2)2。 分) (2 2NH4Br+Ca(NH2)2=CaBr2+4NH3↑(1 分) Ca(NH2)2+2HBr=CaBr2+2NH3↑ (1 分)
4

2008 竞赛初赛试题参考答案
题号 答案 1 A 2 B 3 A 4 D 5 A 6 D 7 D 8 BC 9 B 10 C 11 AB 12 B 13 BC 14 AB

二、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 15. (12 分) (1)以酚酞为指示剂,用 1.00mol/L 的 HCl 溶液滴定,达到滴定终点用去 V(mL) (2 分); - + OH +H →H2O (2 分) (2)AC (2 分) (3)减小误差,提高实验结果的准确度 (2 分) (4)C (2 分) -3 -3 (5) (30×10 ×1-Vx×10 ×1)×14/1 ×100% (2 分) 16. (10 分) ⑴ O ⑵ ; (每个 1 分共 2 分)

C 2H 5

O C 2H 5

+H2 →C2H5OC2H5 +H2O ;

C2H5 ―O-O―C2H5 +H2 →2C2H5OH

(每个 3 分共 6 分) ⑶ 用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案) 分) (2 三、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 17. (10 分) 答案:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(3 分) ;CuH+HCl=CuCl+H2(3 分) ; C6H5COCl+CuH →C6H5CHO+CuCl(3 分) ;还原反应(1 分) 18. (12 分) (1)(8 分) A B (2)(4 分) ① ④ ④ ① ② ④ ④ ② ③ ④ ④ ③

四、 (本题包括 2 小题,共 26 分) 19. (14 分) (1)Al4C3;Na2O2;CH4 (每个 1 分共 3 分)
5

(2)1.204×1024 (1 分) (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2 分) - - (4)2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 - - (或 AlO2 +CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3 ) 分) (2 ; + 3+ Al(OH)3+3H =Al +3H2O(2 分) (5)CH4(g)+2O2(g) 20、 (10 分) 1. 分,每个 1 分) (5 CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol
-1

(4 分)

A: Br2(或 NBS), hv (或高温, 或?) B: CH2 C: CH2 D: Br2 Br E: CHCH2MgBr CHCH2CH2OH

只写Br2或 NBS,没写条件者不给分。

O
2. 分) 3,4-二溴-1-丁醇 (1 3.(2 分) 反应式:
H2 Pd

O

(或Pt, 或Ni)

O

1分,催化剂写错、没写或仅用 “催化剂”表示者扣0.5分

检验:用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸、铬酸溶液检验(答出其 中一种即可) ,不褪色表明已完全转化。 分,其中试剂 0.5 分、现象 0.5) (1 4. 分,各 2 分) G: HOCH2CH2CH2CH2OH (4 五、 (本题 10 分) 21、答案: (1) 编号 固体组成 Cl2 的体积 /mL 固体的质量 /g 甲 NaI、NaBr、 NaCl 乙 NaI、NaBr、 NaCl 2V 43.64 丙 NaBr、NaCl 3V 35.48 丁 NaBr、NaCl 4V 30.14 戊 NaCl 5V 29.25
H: ClCH2CH2CH2CH2OH

V
54.62

(2)1344;1.0 mol(表格内的空每个 1 分共 4 分,第(2)小题两问每问 3 分,共 6 分)

6

2009 年湖北省高中化学竞赛初赛试题参考答案和评分标准
题号 答案 1 B 2 B 3 D 4 AC 5 D 6 D 7 A 8 B 9 C 10 BD 11 D 12 AC 13 A 14 A

15、 分) (8 (1)d(或 c)接 ab(或 ba)接 cd(或 dc)接 e (3 分) (2)吸气呼气前瓶 1 及溶液的质量 (1 分) 吸气呼气后瓶 1 及溶液的质量(1 分) 吸气呼气后剩余气体的体积 (1 分) 实验时的温度 (1 分) 实验时的压强 (1 分) 16、 (14 分)⑴根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,两种同体积的不同气体的质量之比 等于它们的相对分子质量之比。 分) (2 ⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出,并充满了样品气。 (2 分) ⑶第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量, 胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。 (2 分) ⑷ D (2 分) ⑸
(m 3 ? m 1 )

ρ水

× ρ 空气

(2 分)

⑹ m2-m1+m 空气

(2 分)

⑺ 29.0×

m 样品 m 空气

(2 分)

17、 (10 分) (1)2CaO2+2Na2CO3 十 2H2O=2CaCO3+4NaOH+O2↑(2 分) (2)ClO +Cl +2H+=Cl2+H2O。 分) (2 (3) 氯氧化汞(或碱式氯化汞) 分) (2 (4)阴离子与阴离子间相互排斥,反应 S2O82 +2I =2SO42 +I2 不易发生;阴离子 与阳离子间相互吸引,反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+容易发生,故 Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。 分) (2 (5)9(2 分) 18、 (12 分)(1)BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr (2 分)
- - - - —

(2 分)

三角锥形

(2 分)

(2)V(Xe)=56.7mL-22.7mL=34.0mL(1 分) ) ( - n(Xe)=34.0mL/2.24×104mL/mol=1.52×10 3mol(1 分) ( + + + XeO3+6Fe2 +6H =Xe+6Fe3 +3H2O(1 分) 1 6 x 0.100mol/L×0.0300mL - x=5.0×10 4mol (2 分)
7

n(XeF2)+n(XeF4)=1.52×10 3mol+5.0×10 4mol=2.02×10 3mol(1 分) 19. 分) (8 (1)O=C=O (2 分) NH4HCO3(2 分) (2)NH4HC2O4 NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O↑(2 分)







(3)尿素或碳二酰胺(2 分) 20. (12 分,每空 2 分)

(1) (2)

(3)保护氨基

(4)取代反应

HCHO

(5)蛋白质

21、 (16 分)⑴ A、D(各 1 分,共 2 分) ⑵除去过量的硫粉 (1 分) ⑶Na2SO4 (1 分) 由 Na2SO3 被空气氧化(1 分) 取出少许溶液,加稀盐酸至酸性后,过滤除去 S,再加 BaCl2 溶液 (2 分) ⑷解:若该溶液是饱和溶液,其所含的 Na2S2O3 的质量为 x,则
x = 30mL ×1.17g/cm 3 × 212g = 24g (1 分) 212g + 100g

而按题意,完全反应得到的 Na2S2O3 的质量为:
15.1g × 158g/mol = 18.9g 126g/mol 18.9g < 24 g

所以溶液尚未达到饱和。 (2 分) ⑸ B(1 分) ⑹溶液中水的质量 = 30.0mL × 1.14g/cm 3 ? 18.9g = 15.3g (2 分) 设析出的 Na2S2O3·5H2O 的质量为 x,
158g/mol x 60.0g 248g/mol 则有 = (列式 2 分) 90.0g/mol 100g 15.3g x 248g/mol 18.9g -

解之 x=23.2g (1 分)
8

2010 年全国高中学生化学竞赛(湖北赛区)预赛试题 参考答案和评分标准
一、 (本题包括 14 小题,每小题 5 分,共 70 分。 ) 题号 答案 1 C 2 A 3 AD 4 C 5 AD 6 B 7 B 8 B 9 AD 10 AD 11 CD 12 C 13 BC 14 A

二 、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 15、 (10 分) (1)现象:丁达尔现象(2 分) 方法:混合物的分离和提纯(或把金子从 沙中分离出来) 分) (2 (2)①HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 (2 分)② [ C N ]-(1 分) 点燃 2CO2+N2 (2 分) N C C N (1 分) ③ (CN)2+2O2 16、 (10 分) (1)分子 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (2)3d64s2 + (3)Al2O3+6H =2Al3++3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(方程式 2 分,其 余 1 分) 三 、 (本题包括 2 小题,共 21 分) 17、 (12 分) (1)水与浓硫酸作用放热,使温度升高,加快化学反应速率(2 分) (2)C12H22O11 浓 H2SO4 12C+11H2O(2 分) C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)将 A 中的分液漏斗换成恒压分液漏斗(或用导管将 A 中的分液漏斗上口和圆底烧瓶 相连) 分) (2 (4)品红溶液 (1 分) 澄清石灰水(1 分) (5)实验在密闭状态下进行,消除了实验产生的 SO2 对空气的污染(2 分) 18、 分) (9 (1)c (2)D (3)63.39V/22.4 m1(或 2.83V/ m1 等其它合理答案) (4)金属锌的密度(或其它合理答案) (5)偏大 (6) 1- m2 )/m1 (或其它合理答案) (7)劣于(第 3、6 两小题各 2 分,其它 1 分) (m 四 、 (本题包括 2 小题,共 21 分) 19、 (12 分) (1)①C2×3n-1-1H4×3n-1 ②C3×3n-1-1H6×3n-1
H C C C=C CH3 C C H

(2)①C8H8 ②A:

CH CH2

B:

H3C

C:

(每空 2 分)

9

20、 分) (9 (每空 3 分) (1)C9H10O3 2-甲基-1-丙醇 (2)
CH2COOCH2CH(CH3)2 +2NaOH CH2OOCCH(CH3)2 △4

CH2COONa +(CH3)2CHCOONa +(CH3)2CHCH2OH

CH2OH

五 、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 21、 分) (9 (每空 3 分)K2CO3+HCl=KHCO3+KCl KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ Mg2(OH)2CO3+4H+=2Mg2++3H2O+CO2↑ 22、 分)解:由题意知铵盐为(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 的混合物 (9 NaOH 优先与 NH4HSO4 发生中和反应: (1 分) 2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 过量的 NaOH 与(NH4)2SO4 反应(加热)产生 NH3: (NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑2H2O (1 分) NH3 被浓硫酸吸收使其质量增加:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 设 NaOH 的物质的量为 amol,铵盐中(NH4)2SO4 的质量分数为 x 10g 铵盐与 NaOH(过量)反应产生氨气 mg,则有:
10 x 10 ( 1 ? x ) × 17 + × 17 = m 132 115

①(1 分)

20g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 mg 氨气,因此有:
[a ? 20 (1 ? x ) ] × 17 = m 115

② (1 分)

30g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 1.29g 氨气,因此有:
[a ? 30 (1 ? x ) × 17 = 1 . 29 115



(1 分)

联立①②③,解之得:x=0.50(2 分) 10g 铵盐中氮的质量为 [10×0.5/132×2+10×0.5/115]×14=1.67g 即铵盐含氮量 1.67/10=16.7%(2 分) 答:该铵盐中氮元素的质量分数为 16.7%。

10


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