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常见的烃复习ppt课件演示文稿


第十章 认识有机化合物 第2讲 脂肪烃 基础盘点 常见的烃 一、甲烷和烷烃 1.甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4 ,电子式为 为 位于顶点。 ,结构简式为 CH4 。 碳原子位于中心,氢原子 甲烷分子具有 正四面体 结构, ,结构式 2.甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、 无 味、 不 溶于水的气体,密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下,甲烷是比较稳定的,跟 强酸 、 强碱 或 强氧化剂 等一般不起反应。 甲烷 不能 (填“能”或“不 能”,下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色,也 不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。 ②甲烷的氧化反应(燃烧反应) 甲烷在空气中安静地燃烧,火焰呈 淡蓝 色,无烟,产 CO2 和 H2O ,1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放 出 890 kJ 的热量。热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)―→ 物为 CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol 。 ③取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所替代的反应 叫做取代反应。 甲烷的取代反应 甲烷与氯气的反应比较复杂,简单地说是分步进行的。 光 第一步:CH4+Cl2——→ CH3Cl+HCl ; 光 第二步:CH3Cl+Cl2——→CH2Cl2+HCl ; 光 第三步:CH2Cl2+Cl2——→CHCl3+HCl ; 光 第四步: CHCl3+Cl2——→CCl4+HCl 。 甲烷的四种氯代物均 难 溶于水,常温下,只有 CH3Cl 是 气体 ,其他三种都是 液体 。CHCl3 俗称 氯仿 ,CCl4 又叫 四氯化碳 ,是重要的有机溶剂,密度比水 大 。 思考 1 能否用甲烷和氯气反应制取纯净的 CH3Cl? 提示 不能。CH4 与 Cl2 的取代反应是逐步进行的, 但四步反应往往是同时发生,生成四种取代产物,而不是 第一步反应进行完后再进行第二步, 所以取代产物是混合 物。 3.烷烃的结构与性质 分子通式 CnH2n+2(n≥1) ①链状(可带支链)分子中碳 原子呈 锯齿 状; ②碳原子间以单键相连,其 余价键均被氢原子饱和; 结构特点 ③一个碳原子与相邻四个原 子构成 四面体 结构;1 mol CnH2n+2 含共价键的数目是 (3n+1)NA 升高 随碳? ?熔、沸点 ; 物理性质 原子?状态:由气态→液态→固态; ? 数目?碳原子数小于5的烷烃,常温下 的增? ? 呈气 态 多 化学性质 ①取代反应;②氧化反应(燃烧); ③分解反应(高温裂解) 指点迷津 置换反应的比较 (1)有机化学中的取代反应与无机化学中的 取代反应 置换反应 反应物和生成物中 一定有单质 反应物中不一定有 单质 生成物中一定没有 单质 反应能否进行,受 在水溶液中进行的 温度、光照、催化 反应,遵循金属活 剂等外界条件的影 动性及非金属活动 响较大 性顺序的规律 反应逐步进行,很 反应一般为单方向 多反应是可逆的 进行 (2)甲烷与 Cl2 发生取代反应的产物有 5 种。 (3)甲烷是含氢量最高的有机化合物。 (4)含甲基的分子,所有原子不可能在同一平面。 (5)能证明甲烷不是平面结构的理由是 CH2Cl2 不存在同 分异构体。 二、乙烯的结构与性质 1.乙烯的制得 (1)石蜡油分解实验。现象:①生成的气体通入酸性高锰 酸性高锰酸钾溶液褪色 ;②生成 酸钾溶液中(和甲烷对比): 溴的四氯化碳溶液褪色 ; 的气体通入溴的四氯化

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