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物质结构元素周期律


深圳南山外国语学校 09 届高三复习 教案

曾小红

物质结构 元素周期律
第一讲 第一讲 原子结构
课题: 课题: 原子结构 目标要求 完成情况 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式,掌握单核 理解 考 微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系. 纲 掌握 要 2.理解同位素的概念,掌握元素的平均相对原子质量 理解 求 的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系. 掌握 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律,了解电子 了解 云概念. 考点预览: 考点预览: 1.原子的组成和原子结构的表示方式, 单核微粒的相对质量及所带电荷与基本 粒子的关系. 2.核素与同位素的概念, 元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原 子相对原子质量的关系. 3.原子核外电子运动状态和排布规律,电子云概念.

一.考点回顾 考点回顾
原子的组成: 1. 原子的组成:
原 子 核

中子

与质子数确定

种类 数 种类

同位素

决定

原 子 A ZX
核 外 电 子

质子 运动状态

决定

电子云 ①每层最多容纳 个电子 个电子,次 ②最外层不超过 外层不超过 个电子 ③填充电子由里向外,能量由 低到高

排布规律

表示方法

原子结构示意 电子式

是 是

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 ,决定原子近似相对原子质量的因素是 .

,决定同位素种类的因素 , 决 定 原 子 所 显 电 性 的 因素

[注意:] A ① Z X 的含义:代表一个质量数为 A,质子数为 Z,中子数为(A-Z)的原子.
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)

②核电核数 Z=核内质子数=核外电子数=原子序数(所以,原子显电中性) ③原子的质量:几乎全部集中在原子核内,核外电子质量忽略不计 ④原子核占原子的体积极小

[反馈练习一:]
1

(1).在过氧化钠中含有 16 8

o

2 2

,各数字所表示的意义是:

,8 ,2, 2 , -1 . 16 (答案:氧原子质量数;氧原子的核电荷数(或质子数);过氧离子带 2 个单位负电荷;氧原子数;氧元素 化合价. )
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(全国 95)据报道,1994 年 12 月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有 161 个中 (2). 子,质量数为 272,该元素的原子序数为( A ) A.111 B.161 C.272 D.433
(3).正电子和反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子,质子的质量,电量相等,而电性相反.科学家设 想在宇宙是某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质.1998 年初和年底,欧洲和美国的 科研机构先后宣布:他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子.这是人类探索反物质的一大进步.你推测 反氢原子的结构可能是( B ) A 由 1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B 由 1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C 由 1 个不带电荷的电子与一个带负电荷的电子构成 D 由 1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

(4).某阴离子 R n + 的核外有 x 个电子,核内有 y 个中子,则 R 的质量数为: x+ y- n .
(5).已知 R2 核内共有 N 个中子,R 的质量数为 A.m g R2 中含电子的物质的量为:
m ( A N 2)mol A
+ +

mol.

A (6).某元素 R 的阴离子 R2 核外共有 a 个电子,核内有 b 个中子,则用 Z X 的形式表示该微粒

-

a+b2 a2 R .

(7).阴离子 X n 含中子 N 个,X 的质量数为 A,则 m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是多少? 2.原子结构的表示方式: 2.原子结构的表示方式: 原子结构的表示方式 (分别以铝原子和氯原子为例说明) , ; (1)原子结构示意图: (2)电子式: , ; (3)原子组成表示式(原子符号) : , 例 3. A.1 种

.

表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的阳离子共有 B B.3 种 C.4 种 D.5 种

掌握同位素的概念和应用 同位素的概念和应用; [考点 2:]掌握同位素的概念和应用;

2,核素和同位素的区别和联系: 核素和同位素的区别和联系:
(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如 H(H), H(D), H(T)就各为一种核素. 16 17 18 (2)同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素. 0, O, 0 是氧元素的三种核素,互为同位素. (3)元素,核素,同位素之间的关系如下图所示: 班 级 学生
1 2 3

联想 学生 对比


同学

许多元素具有多种同位素:
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例如:O: 16 O, 17 O, 18 O 8 8 8

35 Cl: 17 Cl, 37 Cl C: 126 C, 13 C, 14 C 17 6 6

U: 234 U, 235 U, 238 U 92 92 92

;利用 235 U 制造原子弹和作核反应堆的燃料;利用放射性同位素给金属制品探伤,抑制 可以利用 1 H, 3 H, 1 1 92 马铃薯和洋葱等发芽,延长贮存保鲜期.在医疗方面,可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等. (4)同位素的特点 ①,结构上,质子数相同而中子数不同; ②,性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同; ③,存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子个数百分比一般是不变 的(即丰度一定) . ④ 同种元素,可以有若干种不同的核素.至今已发现了 110 种元素,但发现了核素远多于 110 种. ⑤核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素. ⑥同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子.
A ⑦符号 Z X 既表示一个具体的原子,又表示一种核素.

⑧ O 是一种核素,而不是一种同位素. 0, O, 0 是氧元素的三种核素,互为同位素.

17

16

17

18

[反馈练习二:]
1,H 元素有三种不同的氢原子: 原子符号 ①1H 1 ②2H 1 ③3H 1
1 1

质了数

中子数

氢原子名称和简称 氕(H) 氘(D) 氚(T)

H 表示一个质量数为 1,质子数为 1 的原子; 3 H 表示一个质量数为 3,质子数为 1 的原子. 1 ) B.D2 与 H2 C.CO 与 CO2 D.
35 17

2.以下互为同位素的是( D A.金刚石与石墨

Cl 与 37 Cl 17

3.下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素 D.元素即核素 E. 3 H 是一种同位素 1 4. 1 H, 1 H, 1 H,H ,H2 是( C
1 2 3
+

)

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D 氢的五种同素异形体 5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含有下述三个论点: ①原子是不能再分的粒子. ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同. ③原子是微小的实心球体. 从现代的观点来看,你认为这三个论点中不正确的是( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②④ D.①②③
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6.在 6 Li, 14 N, 23 Na, 24 Mg, 7 Li, 14 C 几种核素中: 3 7 11 12 3 6 (1) 和 互为同位素. (2) 和 质量数相等,但不能互称同位素. (3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素. 7.填空: ① 原子种类由_________决定; (质子数,中子数) ② 元素种类由_________决定; (质子数) ③ 相对原子质量由_________决定; (质子数,中子数) ④ 元素的原子半径由_________决定; (核外电子数,电子层数) ⑤ 元素的化合价主要由_________决定; (最外层电子数) ⑥ 元素的化学性质主要由_________决定; (最外层电子数) ⑦ 核电荷数由_________决定. (质子数)

[考点三]:了解质量数,同位素的相对原子质量,元素近似相对原子 质量,元素的相对原子质量的联系与区别. 3.几个概念辨析: 几个概念辨析 几个概念辨
原子:组成单质和化合物的最小微粒,是化学反应中的最小微粒.
定义:以 C 原子质量的 1/12(约 1.66×10 kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值.其国际单 位制(SI)单位为一,符号为 1(单位 1 一般不写) 原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的. 如:一个 Cl2 分子的 m(Cl2)=2.657×10 kg. 核素的相对原子质量:各核素的质量与 C 的质量的 1/12 的比值.一种元素有几种同位素,就 应有几种不同的核素的相对原子质量, 相对原子质量 (原子量) 诸量比较: 如 Cl 为 34.969, Cl 为 36.966. 核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数 相等.如: Cl 为 35, Cl 为 37. 元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如: Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之 和. 注意: ①,核素相对原子质量不是元素的相对原子质量. ②,通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算.
35 37 35 37 12 -26 12 -27

,原子的真实质量: (1) 原子的真实质量: ,原子的真实质量
原子的真实质量也称绝对质量,单位 kg.是通过精密的实验测得的,原子的真实质量很小,使用极不方 - 便(如:1 个 126C 原子质量是 1.9927×10 26kg) .所以科学上,一般不直接使用原子的真实质量,而使用 原子的相对质量

,相对质量 (2) 相对质量:1 个粒子的绝对质量与一个 126C 原子绝对质量的 1/12(1.6606×10-27kg) ) 相对质量: , ( × ) 的比值.单位 1. 的比值. .

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相对质量=

一粒子的质量 1 12 C原子质量 × 12

注:① 粒子:可以原子,质子,中子,电子等微观粒子. ② 质子,中子的相对质量约为 1. ③如果该粒子为原子,则为相对原子质量 注:相对原子质量和原子质量区别 ① 相对原子质量是比值. ② 原子质量单位 kg ③ 两者在数值上也不同.

[反馈练习三 反馈练习三]: 反馈练习三
1.前几年科学家制造出第 112 号新元素,其原子的质量数为 277,关于该新元素的下列叙述正确的是 ( BD ) A.其原子核内中子数和质子数都是 112 B.其原子核内中子数为 165,核外电子数为 112 C.其原子质量是 12C 原子质量的 277 倍 D.其原子质量与 12C 原子质量之比为 277:12

(3) 核素的相对原子原子质量: 3 ,核素的相对原子原子质量: ,核素的相对原子原子质量
同位素的相对原子质量是指某种原子的相对质量,是通过各同位素原子的绝对质量分别与碳的绝对质量 1/12 的比值(即初中化学所学的相对原子质量. )

[反馈练习四:] 反馈练习四:
已知一个 188 O 的质量为 2.657×10
18 8
-26

kg,一个 12 C 的质量为 1.993×10 6

-26

kg,

O 的相对原子质量=

2.657 × 10 26 kg ×12=15.998 1.993 × 10 26 kg

(4)原子的质量数: )原子的质量数:
原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和,在实际使用中常代替同 位素的相对原子质量,所以也叫做近似相对原子质量. 质量数=质子相对质量+中子相对质量 A = 质子数(Z)+中子数(N) 注: ② 质量数与相对原子质量的区别: Ⅰ 概念含义不同. Ⅱ 质量数为整数,相对原子质量一般非整数. Ⅲ 在特定情况下,数值上可用质量数代替相对原子质量. 需要注意的是元素无质量数.

(5),元素的相对原子质量(也称为平均相对原子质量) ),元素的相对原子质量(也称为平均相对原子质量) 元素的相对原子质量
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①元素的相对原子质量是指某元素各种同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的
乘积之和; ②相对原子质量的计算: 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值.

A =A1×a1%+A2×a2%+…… A 表示某元素的相对原子质量

A1,A2…… 为同位素的相对原子质量
a1%,a2%…… 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数

③也就是元素周期表中所给的原子量的数值,一般情况下元素的原子量不会为整数.

[反馈练习五:] 反馈练习五:
1,已知氯元素的两种同位素的相对原子质量和丰度: 符号
35 37

同位素的相对原子质量 34.969 36.966

丰度 75.77% 24.23%

Cl Cl

求:氯元素的平均相对原子质量? (34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453)
63 65 63 2.铜有两种天然同位素 29 Cu 和 29 Cu,已知铜的相对原子质量是 63.5,则 29 Cu 的物质的量分数是(

)

A.75%

B.25%
65 29

C.50% Cu 为(1-x%)

D.45%

63 解法一:设 29 Cu 含 x% 则

依题意:63×x%+65×(1-x%)=63.5
故选 A.

x=75%

解法二:"十字交叉法",求出原子个数比.再求物质的量分数. 3.硼有两种天然同位素 105B 和 115B,硼元素的相对原子质量为 10.80,则对硼元素中 正确的是(1995 年上海市高考题) C ) ( A.20% B.略大于 20% C.略小于 20%

10

5B

质量分数的判断

D.80%

(6)元素的近似相对原子质量(即元素的近似平均相对原子质量) 元素的近似相对原子质量(即元素的近似平均相对原子质量)
把上式中的同位素的原子量改为同位素的质量数进行计算,所得结果即为元素的近似原子量. 氯元素的近似平均原子量为: 35×75.77%+37×24.23%=35.4846

[反馈练习六:] 反馈练习六:
1,有关 17 Cl-粒子,回答下列问题: (1)所含质子数 ;中子数 (2)该粒子的结构示意图
35 37

35

,电子数 ;电子式

;质量数 . .

.

(3)它与 17 Cl, 17 Cl之间的关系是
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35

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(4)它与 17 Cl的半径大小的关系是

.
35 37

(5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5,可知 17 Cl, 17 Cl原子在自然界的原子个数分 数百分比为
答案: (1)17 18
35

.
(2)
37

(3)它与 17 Cl是同种原子;与 17 互为同位素 (4)
35 17

Cl 的半径大于 17 Cl的原子半径

-

35

(5)3:1 2.物质的量相同的 H2O 和 D2O 相比较,所含氧原子数之比为 ;与足量钠反应,放出的气体在标况下的质量之比为 答案:1:1 9:10 9:10 1:2 ,式量之比为 . ,质量之比为

3,K35ClO3 晶体与 H37Cl 溶液反应生成氯气,氯化钾和水,此反应生成氯气的分子量是 --------------------------------------------------------(D) A.73 B.72 C.70.6 D.73.3 1 〖提示〗 :生成的氯气中 的氯原子来自 K35ClO3 晶体,其余来自 H37Cl,所以氯气的分子量 6 1 5 = × 70 + × 74 = 73.3 6 6
[反馈练习]若 K ClO3+6H Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O, 则此反应中生成的氯气, 平均相对分子质量约为: (计 算结果保留三位有效数字) 70.7 .
37 35

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[考点四 :掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律. 考点四]:掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律. 考点四
1.核外电子排布与能量关系 电子离核距离: 近 → 电子能量: 低 → 2.核外电子的分层排布 ① 核外电子层能量不同 电子层离核距离: 近 电子能量: 低 电子层数(n) 1 2 : 符号 K L 小结: 电子层序数(n) 电子层符号 最多容纳电子数(2n ) 电子能量 电子离核远近 由 低 → 高 由 近 → 远
2

远 高

→ → 3 M

远 高 4 5 N O

能量递增

1 K

2 L

3 M

4 N

5 O

6 P

7 Q

…… ……

② 电子排布规律 Ⅰ 能量最低原理:先排满低能量电子层,再依次排布在能量较高的电子层中. Ⅱ 各电子层最多容纳的电子数:2n2 Ⅲ 最外层电子数≤8 Ⅳ 次外层电子数≤18 Ⅴ 倒数第三层电子数≤32 注意:○以上三条规律不是孤立的,而是相互制约,必须同时满足. 注意: 1
2 ○上述理论乃核外电子排布的初步知识,只能解释 1~18 号元素的结构问题,若要解释更多问

题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律. 思考: 思考:试根据核外电子排布规律:
1 ○指出 53 号元素在周期表中的位置 2 ○确定 116 号元素处于

周期



零族元素的原子序数和电子排布的规律很强:2,10,18,36,54,86,118 相隔二个 8,二个 18, 二个 32;8,18,32 就是该周期容纳的元素种类.阴,阳离子的稳定结构就是向最近的 0 族靠. (4)核外电子运动特征: ①电子本身的质量很小,1 个电子的质量约为 9.1× 10 31 kg ②电子运动的范围小.电子在直径约为 0.1nm 的原子大小的空间内运动. ③电子运动的速率很大.核外电子绕核运动的速率接近光速 3×108m s 1 ,所以核外电子绕核运动 时无固定轨道,不能同时测出某时的速度和位置.故核外电子运动的描述只能指出它在核外空间某处出现 的概率的多少.可用电子云的疏密来形象地描述核外电子的运动.此法中的小黑点表示的意义是:离核近 的地方电子云密度大,离核远的地方电子云密度小;说明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多,
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离核远的地方单位体积内电子出现的机会少.

3.常见元素微粒结构特点 .
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元 素形成的阳离子的电子层结构相同.如:

(1)核外有 2 个电子微粒(与 He 原子电子层结构相同的离子) : H-,Li+,Be2+ (2)核外有 10 个电子微粒(与 Ne 原子电子层结构相同的微粒) : 阳离子: Na + , Mg 2+ , Al 3+ , NH + , H 3 O + ; 4 阴离子:N 3 ,O 2 ,F ,OH ,NH ; 2 分子:Ne,HF,H2O,NH3,CH4 (3)核外有 18 个电子微粒(与 Ar 原子电子层结构相同的微粒) : 离子:Cl-,S2-,P3-,K+,Ca2+ 分子:Ar,HCl,H2S,SiH4,H2O2,PH3,C2H6
(4)前 18 号元素的原子构的特殊性
1 1 ○原子核中无中子的原子 1 H 2 ○最外层有 1 个电子的元素:H,Li,Na 3 ○最外层有 2 个电子的元素:Be,Mg,He 4 ○最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be,Al. 5 ○最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层电子数 3 倍的元素:O;是次外层电子数 4 倍的

元素:Ne.
6 ○电子层数与最外层电子数相等的元素:H,Be,A1. 7 ○电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be. 8 ○次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:Si,Li : 9 ○内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:Li,P

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等

例 4.与 NH4+质子数和电子数相同的微粒是( BD ) A.Ne B.H3O+ C.NH3 D.Na+

三.典型例题 典型例题 1]已知氢元素存在 1H,2H,3H 三种同位素,氧元素存在 16O,17O,18O, [例 1] 三种同位素,则形成的 H2 共有 6 种,形成的 H2O 共有 18 种,在形成的水分子中,具有不同相对分子质
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量的水分子有 7 种.

2]已知 X 元素能形成相对分子质量分别为 a,b,c 的三种双原子分子,其分子个数之比为 m:n:q,且 [例 2] a>b>c ,则 X 元素存在 2 种同位素,其质量数分别为 a/2 ,c/2;这些同位素原子所占该元素原子总数的 百分比依次为(2m+n)/(2m+2n+2q)(n+2q)/(2m+2n+2q) , .

[例 3] 有几种元素的微粒电子层结构如图所示,其中: (1) 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应, 这种微粒符号是_Ar_. (2) 某微粒的盐溶液,加入 AgNO3 溶液时会出现 白色浑浊,这种微粒符号是____Cl-__. (3)某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性强,且这种原子有一个单电子,这种微粒符号是___K+_. (4)某微粒具有还原性,且这种微粒失去 2 个电子即变为原子,这种微粒的符号是__S2_.

4]. [例 4] (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘 内的中子数与核外电子数之差为 A.72 B.19 C.53 D.125 ( B. )

125

53I

治疗肿瘤.该同位素原子核

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第二讲 第二讲 元素周期律 元素周期表
课题: 课题:元素周期律 元素周期表 1.理解元素周期律含义,掌握元素性质随着原子序数的 考 纲 递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果. 要 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式,掌握 求 元素周期表的编排规律和具体结构. 3.掌握短周期和所有主族元素"位,构,性"关系的相 3. 互推导. 目标要求 理解 掌握 理解 掌握 掌握 完成情况

考点预览: 考点预览:
1.元素周期律含义; 元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由 1. 此引起的结果. 2.元素周期表是元素周期律的具体体现形式;元素周期表的编排规律和具体结构. 2. 3.掌握短周期和所有主族元素"位,构,性"关系的相互推导. 3.

一,考点回顾
1.元素周期律: 1.元素周期律: 元素周期律 (1)概念:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律. (2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果. (3)表现形式: 核外电 最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变化. 子排布 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化.原子半径由 电子层数和核电荷 原子半径 数多少决定. 主 最高正价由+1 递变到+7,从中部开始有负价,从-4 递变至-1.(稀有气体元素化合价为 要 零),呈周期性变化.元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列 化 关系: 合 最高正价数=最外层电子数 价 同一个周期内的元素,随原子序数的递增金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水 元素及化合 化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化.这是由于在同一个周期内的元素,电子层 物的性质 数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得 电子渐易,故有此变化规律. 以第三周期为例说明 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素符号 2 3 4 5 6 7 1 最外电子层数 原子半径 大 小 逐渐减小 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 主要正价 -4 -3 -2 -1 0 主要负价 HClO4 H2SO4 最高价氧化物对应 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 弱 H3PO4 最强酸 酸 中强碱 两性 中强酸 强碱 强酸 的水化物 金属单质与水反应 剧烈 缓慢 难以 非金属单质与 H2 反 高温 较高 需加热 光照或点燃 应的条件 温度 结论 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强



注: ① 最高正价数=最外层电子数 ② |最低负价|+最高正价=8 ③ O,F 一般无正价. (氧只跟 F 结合时,才显正价,如 OF2 中氧呈+2 价)
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④ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

除个别元素外(如 N) 原子序数为奇数的元素,其正常化合价为奇数价; 原子序数为偶数的元素,其正常化合价为偶数价; 最外层电子数为奇数,其正常化合价为一系列连续的奇数(P:+3,+5) ; 最外层电子数为偶数,其正常化合价为一系列连续的偶数(S:+2,+4,+6) ;

2.元素周期表: 2.元素周期表: 元素周期表 (1)编排原则 ) ①按原子序数递增的顺序从左到右,从上到下编排. ②将电子层数相同的各种元素从左到右排成横行(周期) ,共有 7 横行 ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,共有 18 纵行. (2)元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周期序数 元素的种数 1.周期序数=原子核外电子层数 短 第一周期 2 2.对同主族(nA 族)元素,若 n≤2,则该主族某一元素的原 周 第二周期 8 周 子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元 期 第三周期 8 素种数;若 n≥3,则该主族某一元素的原子序数与上一周 第四周期 18 期 长 第五周期 期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数. 18 周 第六周期 32 期 第七周期 不完全周期 主 ⅠA 族 由长周期元 ⅡA 族 素和短周期 族 ⅢA 族 元素共同构 最外层电子数==主族序数==价电子数 ⅣA 族 成的族. ⅤA 族 ⅥA 族 ⅦA 族 零 族 最外层电子数均为 8 个(He 为 2 个除外) 族 ⅠB 族 只由长周期 副 ⅡB 族 元素构成的 族 最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB 族,ⅡB 族除外) , ⅢB 族 族 ⅣB 族 最外层电子数只有 1~2. ⅤB 族 ⅥB 族 ⅦB 族 第Ⅷ族 有三列元素 归纳记忆: ①七主七副两特殊,三短三长一不全 ②元素周期表结构的记忆方法如下: 横行叫周期,共有七周期; 横行叫周期,共有七周期; 三四分长短,第七不完全; 三四分长短,第七不完全; 一八依次现,一零再一遍; 一八依次现,一零再一遍; 竖行称作族,总共十六族; 竖行称作族,总共十六族; 族最特殊,三行是一族; Ⅷ族最特殊,三行是一族; 二三分主副,先主后副族; 二三分主副,先主后副族; 镧锕各十五,均属Ⅲ 镧锕各十五,均属ⅢB 族; 构位性一体,相互可推断. 构位性一体,相互可推断.
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小结: 小结:
随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化: ①,原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②,原子半径呈周期性变化 ③,元素主要化合价呈周期性变化 ④,元素的金属性与非金属性呈周期性变化 元素周期律和
排 依 据 形 式 现 表 编 体 具

①,按原子序数递增的顺序从左到右排列; 排列原则 ②,将电子层数相同的元素排成一个横行; ③,把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行. ①,短周期(一,二,三周期) 周期(7 个横行) ②,长周期(四,五,六周期)
长 三 短 副 一 不 全 殊 特 两 七 三 主 七

元素周期表

周期表结构 元素周期表 族(18 个纵行)

③,不完全周期(第七周期) ①,主族(ⅠA~ⅦA 共 7 个) ②,副族(ⅠB~ⅦB 共 7 个) ③,Ⅷ族(8,9,10 纵行) ④,零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①,核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②,原子半径

性质递变

③,主要化合价 ④,金属性与非金属性 ⑤,气态氢化物的稳定性 ⑥,最高价氧化物的水化物酸碱性

(3)元素周期表与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 *|最高正价数|+|负价数|=8 元素在周期表中的" 关系: (4)元素在周期表中的"位,构,性"关系: 1 ○.同周期元素 同周期元素从左到右:随着 的递增, 同周期元素 原子半径 ,原子核对最外层电子的 吸引力 ,得电子能力 , 元素的 性增强,失电子能力 , 元素的 性减弱.具体表现在单质的 性增强, 性减弱;元素的最价 氧化物的水化物的 性增强, 性减弱;气态氢化物的 性增强. 2. 同主族元素从上到下:随着 ○同主族元素 的递增,原子半径 ,原子核对最外层电子 的吸引力 ,得电子能力 ,元素的 性增强,失电子能力 , 元素的 性减弱.具体表现在单质的 性增强,性减弱;元素的最高价氧化 物的水化物的 性增强, 性减弱;气态氢化物的 性 . 3 ○两性氧化物和两性氢氧化物 a 两性氧化物: 的氧化物.例:_____________ 写出其分别跟盐酸(强酸) ,氢氧化钠(强碱)反应的方程式 , b 两性氢氧化物: 的氢氧化物.例:___________ 写出其分别跟盐酸,氢氧化钠反应的方程式 , 例:同一主族的 X,Y,Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4<H3YO4<H3ZO4.
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下列推断正确的是(CD) A.元素的非金属性强弱:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3 C.原子序数:X>Y>Z D.相对原子质量:X>Y>Z 小结: . 小结:1.元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 a.单质与水(或酸)反应的难易 b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c.金属的相互置换 (1)金属性 d.根据它们在周期表的位置 e.依据金属活动顺序表 f.用电化学的方法(构成原电池) g.金属阳离子的氧化性强弱 例:有 A,B,C,D 四种金属,将 A,B 用导线连接后浸入稀硫酸中时,A 上放出氢气,B 逐渐溶解 生成 B2+;电解含 A2+和 C2+的混合溶液时,阴极上先析出 C;将 D 放入含 B2+的硝酸溶液中,D 表面有 B 析出.则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序为( A ) B,D2+>B2+>A2+>C2+ A,C2+>A2+>B2+>D2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C,C >B >A >D D,D2+>A2+>B2+>C2+ a.单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (2)非金属性 c.非金属的相互置换 d.根据它们在周期表的位置 e.非金属阴离子的还原性强弱 2.微粒半径大小的比较规律 .
电子层数: 判断的依据 核电荷数 最外层电子数 微粒半径的比较 相同条件下,电子层越多,半径越大. 相同条件下,核电荷数越多,半径越小. 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.

1,同周期元素的原子核电荷数越大的半径越小. (稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2,同主族元素的原子电子层数多的半径越大.如:Li<Na<K<Rb<Cs 具体规律: 3,同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如:F <Cl <Br <I
-----

4,电子层结构相同离子,核电荷数越多的半径越小.如:F > Na >Mg >Al
+ 2+

3+

记忆:阴前阳下,径小序大 5,同种元素的各种粒子,核外电子数越多的半径越大.如 Fe>Fe >Fe
2+ 3+

另外还需注意:电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径; 而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径. (5)元素周期表的应用: 元素周期表的应用: 1 预测元素的性质(由递变规律推测) :给出一种不常见的主族元素(如砹,碲,铋,铅,铟,镭,铯等), ○预测元素的性质(由递变规律推测) : 或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质.解答的关键是根据该元素所在族的 熟悉的元素的性质,根据递变规律,加以推测判断. 2 活泼的非金属位于周期表右上角; 活泼的金属位于周期表左下角; 金属非金属元素交界处是两性元素区, ○ 活泼的非金属位于周期表右上角; 活泼的金属位于周期表左下角; 金属非金属元素交界处是两性元素区,
凡周期序数与主族序数相同元素均为典型两性金属元素.Be(2, Al(3, Ge(4, 凡周期序数与主族序数相同元素均为典型两性金属元素.Be(2,ⅡA) Al(3,ⅢA) Ge(4,ⅣA)

按周期表的位置寻找元素,启发人们在一定区域内寻找新物质(农药,半导体,催化剂等).如:催化剂通 常在 过渡 元素及其化合物中寻找,半导体材料通常在 金属与非金属的分界处的 元素中寻找,研制新农 药通常在 氟,氯,氮,磷等 元素的化合物中进行研究. [练习]:在元素周期表里,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到----〖A〗 A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 ③若主族元素族序数为 m,周期数为 n,则: , , 当 m/n<1 时,为金属元素,其氧化物的水化物显碱性; 当 m/n=1 时,为两性元素(氢除外),其氧化物的水化物显两性;
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当 m/n>1 时,为非金属元素,其最高价氧化物的水化物显酸性. (记忆:横短竖长即为非) 无论同周期还是同族中,m/n 值越小,元素的金属性越强,其对应氧化物的水化物的碱性越强;m/n 值 越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强. 对角线规则: ④对角线规则: 周期表中 A,B 两元素若处在如左图所示的位置,则性质相似.如 Be A 和 Al 单质在常温下均能被浓 H2S04 钝化;BeO 和 Al203 均显示两性;A1C13 B 和 BeCl2 均为共价化合物等. [反馈练习:] 1.有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族,但它的化学性质和它在周期 里的左上方或右下 方的另一主族元素相似,这称为对角线规则.请回答下列问题: (1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以 Li,Mg 为例).
【答】 :这可以从它们的原子半径来考虑:因为这两种的原子半径都大于 Be,小于 Na,由于原子半径相近,所以在化 学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性. :Li3N (2)锂在空气燃烧时,除生成【答】 :Li2O 外,也能生成微量的【答】 (3)铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,证明这一结论的有关反应的离子方程式为: 【解】 :Be(OH)2+2H == Be +2H2O
+ 2+

Be(OH)2+2OH == BeO2 +2H2O

-

2-

2.元素周期律存在对角线规则,金属 Be 与 Al 单质及化合物的性质相似,回答: - 2- ① 写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式(生成 Na2BeO2)Be + 2 OH = BeO2 + H2↑ . ② Be(OH)2 与 Mg(OH)2 可用试剂 NaOH 鉴别,其离子方程式: - 2- Be(OH)2+ 2OH = BeO2 +2H2O. 分析:Be,Al 性质相似,区别 Be +2 价,Al +3 价 ⑤序差规律: 序差规律: Ⅰ,A,B 两元素分属同周期的ⅡA 族和ⅢA 族,若 A 的原子序数为 x,则 B 的原子序数可能为 : x+1 (二,三周期) x+11 (四,五周期) x+25 (六周期) [反 馈 练 习 ]: 1, 已 知 A 为 IIA 族 元 素 , B 为 IIIA 族 元 素 , 它 们 的 原 子 序 数 分 别 是 m 和 n, 且 A, B 处 于 同 一 周 期 , 则 下 列 关 系 式 中 错 误 的 是 ---------------(CD) A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+26 D.n=m+10 〖 提 示 〗 在 元 素 周 期 表 中 , 同 一 周 期 中 的 IIA 族 元 素 与 IIIA 族 元 素 的 原 子 序 数 差 可 能 : 为 1, 11, 25 2 , 某 周 期 的 IA 族 元 素 的 原 子 序 数 为 x , 和 它 同 周 期 的 IIIA 族 元 素 的 原 子 序 数 可 能 是 ------------------------------------------------------(B) ①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11 A.只有②④⑥ B.只有①③⑤ C. 只有①② D.全部 Ⅱ, "左上右下"规律 例1:(8分)下图是空白元素周期表, 请注意标有号码的位置, 回答下列问题:

③ ⑥ ① ② (1)写出下列编号所代表的元素的原子序数
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④ ⑤

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① _________ ②_____________⑤__________ (2)写出③和⑤二元素的氯化物的化学式_____________, 等物质的量浓度的两种氯化物水溶液的pH,哪个 大:_________ (3)①和⑥二元素的最高氧化物的水化物相互反应生成正盐的化学式为_________ (4)元素④的原予结构示意图为_____其单质的晶体类型为_______ 答案:(1)38,72,81(2)AlCl3,TlCl3; TlCl3 (3)Sr3(AsO4)2 (4) 分子晶体 2 8 18 18 8 +54 2,A,B 为同主族的两元素,A 在 B 的上一周期,若 A 的原子序数为 n,则 B 的原子序数不可能为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 3.A, B两元素, A的原子序数为x, B所在周期的元素种类分别为m和n. A, (1) 如果A,B同在I A族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为________,当B在A的下一周期时,B的 原子序数为_________ (2)如果A,B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______;当B在A的下一周期时,B的 原子序数为_______. (3)若A元素的氯化物的化学式为ACly,分子中各原子最外层电子数之和为26, 则y的值为____ 答案:(1)x-n; x+m (2)x-m; x+n (3)3 4,A,B为短周期元素,这两种元素形成的化合物中A与B的原子个数比为1:1,则这种元素所处主族序数 之差为__________________________________________ .
分析:ⅠA与ⅦA元素可形成AB型化合物,其族序数之差为6;IIA与ⅥA元素可形成AB型化合物,其族序数之差为4;而NO中 两元素族序数之差为1;CO中两元素族序数之差为2;C2H2中两元素的族序数之差为3;H2O2中两元素的族序数之差为5;SiC 中族序数之差为0. 答案:6(NaCl),5(Na2O2),4(MgO),3(C2H2),2(CO),1(NO),0(SiC).

⑥每一主族的非金属的种类数=∣主族序数-2∣ ⑦奇族奇序奇价,偶族偶序偶价
如果原子序数为奇(或偶)数,则其在周期表中所处的族序数以及最高正价数也必为奇(或偶)数

[应用练习]:
1 , X 和 Y 是 短 周 期 元 素 , 两 者 能 组 成 化 合 物 X 2Y 3 , 已 知 X 原 子 序 数 为 n , 则 Y 的 原 子 序 数 不 可 能 是 -----------------------------------------------------------(D) A. n+11 B.n+3 C. n-5 D. n-6

2,.短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4,若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为 n,则 m 和 n 不可能的关系是 -----------------------------------------------〖D〗 A.m-13=n B.n+5=m C.n-11=m D.m+8=n
〖提示〗 从该化合物的分子式 XY4 可以看出 X 的化合价为偶数,Y 的化合价为奇数,所以,X 的原子序数 m 也必为偶数,Y : 的原子序数也必为奇数. 分析各选项可知, 选项 D 的等号左端为两个偶数之和, 其值肯定仍是偶数; 而等号右端 n 则为奇数, 两端不可能相等.

⑧每周期最多能容纳的元素种数为 2K ,此式中,当周期序数 a 为奇数时,K=

2

(a + 1) ;当 a 为偶数时, 2

K=

(a + 2 ) . 2

[应用练习:] 1.元素周期表中前七周期的元素种数如下表: 请分析周期数与元素种数的关系,预言第八周期最多可能含有的元素种数为---------------------(C)
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A.18 种 C.50 种

B.32 种 D.64 种



期 一

二 8

三 8

四 18

五 六 18 32

七 32

元素种数 2

2.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是--------------------------〖A〗 A.168 B.176 C.170 D.169
〖提示〗 :每周期最多能容纳的元素种数为 2K ,此式中,当周期序数 a 为奇数时,K=
2

(a + 1) 2

;当 a 为偶数时,

K=

(a + 2 ) .根据上述规律,先推出 1~8 周期容纳的元素种数为依次为 2,8,8,18,18,32,32,50,再将以上各 2

数相加,所得这和 168 就是第八周期最终元素的原子序数.

四.由序数确定位置的方法: 各族的排列顺序(从左到右排) ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,Ⅷ,ⅠB,ⅡB,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,O 由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族. 注意:ⅡA 和ⅢA 同周期元素不一定定相邻 [反馈练习] 1,金(Au)是最为常见的贵重金属,常制作首饰.金元素的原子序数为 79,它在元素周期表中位于第 周期 族. 2,推断下列元素所在的周期和族: ⑴85 号元素_________________ _⑵51 号元素_________________________ ⑶116 号元素________________ ⑷92 号元素___________________________ 五,常见元素的性质特点: ①气态氢化物显碱性的元素是 N; ②最强的无氧酸是 HI 酸; ③形成最轻单质的元素,或既可形成 M ,又可形成 M 的元素是 H; ④形成化合物最多的元素,或单质在自然界中硬度最大的元素,或气态氧化性(CH4)中氢的质量分数最大 的元素是 C; ⑤最活泼的非金属元素,或无含氧酸的元素,或气态氢化物最稳定的元素是 F; ⑥元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是 S; ⑦单质最容易着火的元素是 P; ⑧能形成 A2B2 型的化合物的元素有 H,O,Na,C(H2O2,Na2O2,C2H2 等).
+

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二.典型例题 .典型例题 [例 1] 已知 An+,B(n-1)+,C(n+1)+,D(n+1) - 都有相同的电子层结构,A,B,C,D 的原子半径由大到小的顺 序是( C ) A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.A>B>D>C 练习: 练习: (n+1)都具有相同的电 层结构, 的原子半径由大到小的顺 已知 A n+,B(n+1)+,C n-,D(n+1)-都具有相同的电 层结构,则 A,B,C,D 的原子半径由大到小的顺 __________,离子半 由大到小的顺 离子半径 ___________,原子序 由大到小的顺 原子序数 __________,离子半径由大到小的顺 ___________,原子序数由大到小的顺 ___________ A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D

2]已知 aA 与 bB 是同主族的两种相邻元素,又知 A 元素所在周期共有 m 种元素,B 元素所在周期共有 [例 2] n 种元素,若 a>b,则 b 的值可能为 a-n 或 a-m ;若 a<b,则 b 的值可能为 a+m 或 a+n .

3](全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数是 x ,则乙的原子序数不可能是 [例 3] ( B ) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

[例 4] A+,B ,C,D 四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为 10 个.溶液中的 A+和 B 在加热时相互反 ,A+的电子式为 . 应可转化为 C 和 D.则 B-的电子式为
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三.高考真题 1. (06 全国理综 I)7 下列叙述正确的是( D ) ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀的气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2 (06 天津理综)9 下列说法正确的是( B ) A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3(06 江苏)2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( B ) ( 江苏) A.一个 D2O 分子所含的中子数为 8 B.NH3 的结构式为 H—N—H C.HCl 的电子式为 D.热稳定性:H2S>HF H 4(06 江苏)9,X,Y,Z 是 3 种短周期元素,其中 X,Y 位于同一主族,Y,Z 处于同一周期.X 原子的 ( 江苏) 最外层电子数是其电子层数的 3 倍.Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1.下列说法正确的是( AD ) A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 5. 06 全国理综 I)26(9 分)X,Y,Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下 ( ) 条件:①元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 也相邻;②Y,Z 和 W 三种元素的原子最外电子数之和为 17.请填空: ⑴Y,Z 和 W 是否位于同一周期(填"是"或"否": 否 理由是如果位于同一周期,则其电子数之 ) 和应该是 3 的倍数. ⑵Y 是 氮元素 Z 是 氧元素 W 是 硫元素 ⑶X,Y,Z 和 W 可组成一化合物,其原子个数比为 8:2:4:1,写出该化合物的名称及化学式: (NH4) 2SO4 6. 06 全国理综 I)27(15 分)置换反应的通式可以表示为: ( ) 单质(1) + 化合物(1) ==单质(2) + 化合物(2) 请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于 20;②6 种单质分属于 6 种不同的主族 2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O==4HF+O2 2Mg+CO2===2MgO+C 7, (06 全国理综Ⅱ) (15 分)已知 X,Y,Z 都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电 子层数与它的核外电子总数相同,而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y 和 Z 可以形成两种 以气态化合物,则 (1)X 是 氢 ,Y 是 氮 ,Z 是 氧 (2)由 Y 和 Z 组成,且 Y 和 Z 质量比为 7:20 的化合物的化 学式(分子式)是 N2O5 (3)由 X,Y,Z 中的两种元素组成,且与 X2Z 分子具有相同 电子数的两种离子是 - NH4+ 和 HO (4)X,Y,Z 可以形成一种盐,此盐中 X,Y,Z 元素的原子 的个数比为 4:2:3,该盐的化学式(分子式)是 NH4NO3
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8, 06 四川理综 27) ( (15 分)A,B,C,D 是按原子序数由小到大排列的第二,三周期的元素的单质. ) B, 均为组成空气的成分. 的焰色反应呈黄色. G 中, E F 在 非金属元素和金属元素的原子个数比为 1 : 2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出) : 请填写下列空白: (1)A 是 碳(或 C) ,C 是 钠(或 Na) . (2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O . (3)E 与 F 反应的化学方程式是 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 . (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 离子方程式是 Na2O2+S2 +2H2O==4OH +S↓+Na+. 9(06 重庆理综)29(14 分)(请在答题卡上作答) ( 重庆理综) X,Y,Z,W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子 数与次外层电子数相等;X 与 W,Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9.单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应.请回答下列问题: (1)Y,Z,W 的原子半径由小到大的顺序是 Cl<S<Al. Cl S Cl (2)ZW2 的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于分子晶体. (3)工业生产单质 Y 的原理是 Al2O3==4Al + 3O2 ↑(用化学方程式表示). (4)X 与 Y 化学性质相似,则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑. (5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应,则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是 3:5. 10(06 上海) A) ( 上海) ) (

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界. (2)元素甲是第三周期ⅥA 族元素, 请在右边方框中按氦元素(图 1)的式样, 写 出元素甲的 原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量. (3)元素乙的第三个电子层中只有 3 个电子, 则乙原子半径与甲原子半径比较: ________>________ 甲,乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________ (用化学式 表示). 周 期 性 变 (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 化 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:元 素 的 周 期 数 即 为 原 子 结 构 核 外 电子层数;元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数. 11(06 上海)(B) ( 上海) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界. (2)元素③氢化物的电子式为_______. (3)元素④—般在化合物中显_-2_价,但与_氟_形成化合物时,所显示的价态则恰好相反. (4)在元素①的单质,元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_c_. A.元素① 的单质 B.元素②的单质 C.元素①②形成的合金 D.无法判断 12, (06 上海) 上海) (1)请将 5 种物质:N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线
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上,组成一个未配平的化学方程式. FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质_FeSO4_,被还原的元素是_+5N_. (3)反应中 1 mol 氧化剂_得到_(填"得到"或"失去")__4 _ mol 电子. (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: 3FeSO4+ 30HNO3→ 13(06 江苏 20)(10 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成 ... .......... 的 H2O 已略去) . . . . ... ,已知: A.A,B,C,D 是非金属单质,其中 B,C,D 在常温常压下是气体. B.反应①②是化工生产中的重要反应. C.化合物 E 是形成酸雨的污染物之一,化合物 K 是常用的氮肥. D.化合物 L 具有漂白性,可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得. E.化合物 J 由两种元素组成,其相对分子质量为 32. A B C D L ② F ① E E H 2O H H2SO4 ③ I J B C H2SO4 K

请按要求填空: ⑴反应③的化学方程式 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4. ⑵C 的结构式 N≡N;H 的化学式(NH4)2SO3 或 NH4HSO3. (NH 2⑶L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 ClO +SO2+2OH ==Cl +SO4 +H2O. ⑷化合物 J 的化学式 N2H4. 14. (04 年江苏理综)X,y,Z 均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为 l,16,6,Z 位于 Y 的上一周期,则 X,Y,Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( A) B.XY2Z3 C.X3YZ4 D.X3YZ3 A.X2YZ4 15.2005 年高考北京理综) ( 右表为元素周期表前四周期的一部分, 下列有关 R, X, W, Y,Z 五种元素的叙述中,正确的是(D) X A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 W Y R B Y,Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高 Z D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 16. (2005 年江苏高考)A,B,C,D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为 3: 4,D 能分别与 A,B,C 形成电子总数相等的分子 X,Y,Z.下列叙述正确的是(CD) A.X,Y,Z 的稳定性逐渐减弱 B.A,B,C,D 只能形成 5 种单质 C.X,Y,Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由 A,B,C,D 四种元素组成的化合物 17.(2005 年高考江苏理综)下列元素中,不属于主族元素的是(B) A.磷 B.铁 C.钙 D.碘 18. (2005 年高考全国理综卷 I)4.下列说法中正确的是(A ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 19. (2005 高考全国卷 II)下列说法正确的是 ( D ) A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的
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C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 20. (2005 年全国理综卷 III)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( D ) ... A.16 B.26 C.36 D.46 21, (04 年京浙理综)2003 年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110 的元素的符号 为 Ds , 以 纪 念 该 元 素 的 发 现 地 ( Darmstadt , 德 国 ) 下 列 关 于 Ds 的 说 法 不 正 确 的 是 . (C) A.Ds 原子的电子层数为 7 B.Ds 是超铀元素 C.Ds 原子的质量数为 110 D.Ds 为金属元素 22. (04 年江苏考)X,Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素.下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是 (C) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 23.(2003 年全国理综)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(C) A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 24. (2002 年广东高考)周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 25. (2002 年全国春季)1999 年 1 月,俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素,该同位 素原子的质量数为 298.以下叙述不正确的是(B) A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA 族 C 该元素为金属元素,性质与 82Pb 相似 D 该同位素原子含有 114 个电子,184 个中子 26. (2002 年全国春季 7.某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98,且 X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下 列说法正确的是(A) A X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B X 是第二周期 VA 族元素 C X 是第二周 VIA 族元素 D X 的最高化合价为+4 27. (2002 年全国理综) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等, 则在周期表的前 10 号元素中,满足上述关系的元素共有(B) A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 28(2002 年上海高考题) .有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物 质能支持这种观点的是(C) A HF B H3O+ C NaH D H2O2 29(2001 粤豫大综合)关于元素周期律和周期表的下列说法,正确的是 B A 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D 同一主族的元素从上到下,金属性是周期性变化 30(2001年考题)下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是(C) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60 31(2001 全国卷题)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(A) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 32(2001 全国卷题题)下列说法中错误的是(AD) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8
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D.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同 33(2001 年广东河南考题)第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素 的叙述正确的是(CD) A.原于半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 34, (2005 年上海高考题) (A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线. (2)根据 NaH 的存在,有人提议可将氢元素放在 VIIA 族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相 等,又可将氢元素放在周期表中的 IVA 族. (3)现有甲,乙两种元素,甲元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为 6,乙元素的焰 色反应显黄色. ① 用元素符号将甲,乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置. ② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 氯 (填名称) , 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 H2S + Cl2 → 2HCl + S↓ 35, (2005 年上海高考题) (B)

A

B

C

D

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(b) (a) A (b) B (c) C (d) D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化 学知识判断这一元素是 H. (3)现有甲,乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化 膜,乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等. ① 用元素符号将甲,乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ② 甲,乙两元素相比较,金属性较强的是 镁 (填名称) ,可以验证该结论的实验是 b,c. (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 36(04 年江苏考)(6 分)1919 年,Langmuir 提出等电子原理:原子数相同,电子总数相同的分子,互称为 等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近. (1)根据上述原理,仅由第 2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: N2 和 CO ; CO2 和 N2O . (2)此后,等电子原理又有所发展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外 层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质 中,与 NO2-互为等电子体的分子有: SO2 , O3 . 37. (04 年上海高考)下表是元素周期表的一部分.
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(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 HCl ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 弱 (填强或 弱) (2) 某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1, 则该元素的元素符号是 N , 其单质的电子式为 . (3)俗称为"矾"的一类化合物通常含有共同的元素是 H,O,S (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出 元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 Li (填元素符号) 38. (2003 年上海考)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

(1)下列 ①④ (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体. ①a,c,h ②b,g,k ③c,h,1 ④d,e,f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或 离子所需要的能量主要受两大因素的影响: 1.原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向 - : 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol 1) X Y 锂 502 580 失去第一个电子 519 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 9550 11600 失去第四个电子 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一 + 个电子所需的能量. Li 原子失去一个电子后,Li 已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难. ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 a (填写字母)元素.用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的 化学式 Na2O 和 Na2O2 . ③Y 是周期表中 ⅢA 或第三主族族元素. ④以上 13 种元素中, m (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多. 39. (03 年广东,江苏高考题) 分)周期表前 20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 (6 1,它们形成化合物时原子数之比为 1:2.写出这些化合物的化学式 Na2O, K2S, MgF2, CaCl2 40(2002 年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使 环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,NH3,CH3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易 燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂. 据现有知识,某些元素化合物的易燃性,毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期 CH4 > NH3 >H2O,HF; 第三周期 SiH4>PH3> H2S > HCl . H2S > H2O; (2)化合物的毒性:PH3>NH3 CS2 > CO2 CCl4 > CF4 (选填>或<=) . 于是科学家们开始把注意力集中在含 F,Cl 的化合物上.
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(3)已知 CCl4 的沸点为 76.8℃,CF4 的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间 反复试验,一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了,其它类似的还可以是 CFCl3(或 CF3Cl) . (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是使大气臭氧层出现空洞. 但求助于周期表中元素及其化合物的 (a) 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的. (填写 字母,多选扣分) ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 (a)①②③ (b)②④⑤ (c)②③④ 41(2002 年全国理综) (12 分)已知: ①A,B,C,D 四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y,Z.元素 Y,X,Z 的原子序数依次递增. ②X 在 A,B,C,D 中都不呈现它的最高化合价. ③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C. ④化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质. (1)元素 X 是 Cl(或氯) 是 K(或钾) . ,Z (2)写出③中反应的化学方程式: Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O . (3)写出④中反应的化学方程式: 2KClO3 2KCl+3O2↑. 41(2001 年广东河南考题) 分)填写下列空白: (8 (1)写出表示含有 8 个质子,10 个中子的原子的化学符号:___ _____. (2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第__ VIII ______族. (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第____17_________纵行. (4)所含元素超过 18 种的周期是第_____6, 7 ___周期. 四.自我检测 1.已知 X,Y 均为 1—18 号之间的元素,X,Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2,又知 Y 的原子序数小于 X 的 原子序数,则这两种元素的原子序数之和为 ( A) A.19 B.18 C.16 D.9 2.元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R 元素的化合价为(B ) A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n 3.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成 AB2 型离子化合物的是 (D) A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 4.甲,乙两种非金属:①甲比乙容易与 H2 化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧 化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强; ④与某金属反应时,甲原子得电子数 目比乙的多;⑤甲的单质熔,沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是 (C) A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④ 5.A.B 均为原子序数 1—20 的元素,已知 A 的原子序数为 n,A2+离子比 B2-离子少 8 个电子,则 B 的原 子序数是(A) A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 6.下列叙述中,肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 (D) A.a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C.1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 7.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4;Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层 结构相同的离子,该化合物是(D) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 8.下列各组物质的性质变化正确的是 (A) A.酸性:HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI C.熔点:Pb>K>Na>Li D.溶解性:NaHCO3>Na2CO3>NaOH 9.甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是 (B) A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 10. 甲,乙分别是周期表中同一周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子
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序数不可能是 ( D) A.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+8 11.元素周期表中前 7 周期的元素种数如下:
周 期 元素数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32

请分析周期表与元素数的关系,然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是(C) A.18 B.32 C.50 D.64 12.两种短周期元素 X 和 Y,可以组成化合物 XY3,当 Y 的原子序数为 m 时,X 的原子序数为(D) ① m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 13.科学家预测原子序数为 114 的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第 7 周期 IVA 族,称为类 铅.关于它的性质,预测错误的是 (CD) A.它的最外层电子数为 4 B.它的金属性比铅强 C.它具有+2,+3,+4 价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸 14.短周期元素 X,Y,Z 在周期表中的位置关系如图所示,已知 X 最 外层电子数为 2, 则下列叙述中正确的是 (D) A.Z 一定是活泼的金属元素 B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1molX 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 2mol D.Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 15.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中 M 的原子序数为 37 的是 (B)

16.天然存在的金属钫(Fr)极微量.它的 21 个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素. 根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 (BD ) A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点高 - - 17.在 aXn 和 bYm+两种简单离子,且 X,Y 均为短周期元素,已知 Xn 比 Ym+多 2 个电子层,下列关系和 说法正确的是 (CD ) A.X 只能是第三周期元素 B.a-b+n+m 的和只可能等于 10 C.b 不大于 5 D.Y 可能是第二周期元素 18.氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是 86,相对原子质量是 222.科学 家还发现某些放射性矿物分解放出的"锕射气",是由质子数 86,质量数 219 的原子组成,下列有关氡的说 法正确的是 (D ) - A.氡气在标准状况下密度约是 19.82gL 1 B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 C.氡原子核外有 7 个电子层,最外层有 8 个电子 D."锕射气"是氡的同位素 19.1999 年是人造元素丰收年,一年间得到第 114,116 和 118 号三个新元素.按已知的原子结构规律, 118 号元素应是第__7__周期第__零_族元素.近日传闻俄罗斯合成了第 166 号元素,若已知原子结构规律 不变,该元素应是第___8___周期第__ⅥA__元素. 20.A,B,C,D,E,F 的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素.已知:A,C,F 三种原子最外层 共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D 元素原子 的最外层电子数比次外层电子数少 4;E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3. (1)写出下列元素的符号:A_Na; B_Mg;_,E__ P__. (2)B 的单质在 F 的单质中燃烧的现象是_剧烈燃烧,有白烟生成_,化学方程式是:Mg+Cl2=MgCl2. (3)A,C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O 21.(4 分)试推断下列化合物的化学式: (1)第 3 周期内,A.B 两元素的原子序数之差为 4,它们组成的化合物 AB 的化学式为__MgS_. (2) 1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol, 其核电荷总数为 20mol, 该物质的化学式为_NaOH__.
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第三讲 化学键
课题: 课题:化学键 目标要求 完成情况 .理解 考纲要求 1.理解化学键,离子键,共价键,等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法, 并能正确写 掌握 出常见物质和微粒的电子式,结构式. 3.掌握影响各类化学键强弱的因素,以及化学键的强弱对 掌握 3. 物质性质的影响. 考点预览 考点预览: 1.化学键,离子键,共价键,等概念 1. 2.用电子式表示化学键的形成过程;正确写出常见物质和微粒的电子式,结构式. 2. 3.影响各类化学键强弱的因素;及化学键的强弱对物质性质的影响. 3.

一.考点回顾
1.化学键: (1)概念:相邻的原子之间强烈的相互作用. (2)种类: 离子键 , 共价键 等. 2.离子键: (1)概念:使阴,阳离子间结合成化合物的静电作用. 说明: 说明: ①成键元素:活泼金属(如:K,Na,Ca,Ba 等,主要是ⅠA 和ⅡA 族元素)和活泼非金属(如:F, Cl,Br,O 等,主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素)相互结合时形成离子键. ②成键原因:活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子.当 活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳,阴离子,再通过静电作用形成 离子键. ③存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物不一定只含离子键. ................. .............. (2)形成过程(以 MgCl2 为例) : (3)影响离子键强弱的因素: (4)离子键的强弱对物质性质的影响: 3.共价键: (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键. 说明:①成键元素:通常为非金属元素的原子间. ②成键原因:同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失,而是通 过共用电子对而结合的.
4 ③共价键可以形成单质也可化合物.○同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键,

. . .

简称非极性键;不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键,简称极性共 价键. (2)形成过程(以 CO2 为例) : (3)影响共价键强弱的因素: *4.配位键:
(Z)第 27 页 共 48 页

. .

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(1)形成过程(以 NH4 为例) : (2)配位键属于共价键,但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出.

+

.

*5.金属键:失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用. 影响金属键强弱的因素:金属的原子半径和价电子的多少.一般情况下,金属的原子半径越小,价电子 越多,则金属键越 ,金属的熔沸点就 ,硬度就 .

6.微粒间作用力的比较: 存在范围 离 子 键 共 价 键 * 金 属 键 分 子 间 作 用 力 氢 键 分子间和分子 晶体内 电性 引力 弱 (稍 强) 分子晶体的 熔沸点 分子间和分子 晶体内 电性 引力 弱 结构相似的分子,其式 量越大,分子间作用力 越大. 分子晶体的 熔沸点,硬 度等 作用 本质 静电 作用 共用 电子 对 强 作用 强弱 决定键能大小因素 ①离子电荷数越大,键 强 能越大;②离子半径越 小,键能越大 ①原子半径越小,键能 越大;②键长越短,键 能越大 ①离子电荷数越大,键 强 能越大;②离子半径越 小,键能越大 影响性质 离子化合物 的熔沸点, 硬度等
分子的稳定 性,原子晶体 的熔沸点,硬 度等

电子式 有 方 括 号 ,有 正 负号 无 方 括 号, 无正, 负号

阴阳离子间和 离子晶体内 分子内,原子 间,原子晶体 内 金属阳离子和 自由电子之间 及金属晶体内

静电 作用

金属晶体的 熔沸点,硬 度等

7.电子式:在

周围用

(或

)来表示原子的

电子.这种式子叫做电子式.

(1)电子式的几种表示形式
1 ○原子或原子团的电子式:Al 2 ○离子的电子式:

, Si

, O

,Cl

,Xe

;-CH3

a,单核阳离子符号,即为阳离子的电子式,如:H+,K+,Na+,Mg2+; b,原子团的阳离子的电子式稍复杂:如 NH4+,H3O+的电子式别为 ;
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,

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2-

c,单核阴离子:H

-

,O

,Cl-

;原子团的阴离子:OH-

, ,

O22-

3 ○化合物的电子式:

a,共价化合物的电子式:HCl: HCOOH: ,NF3:

,H2S ,CH4 ,Na2O2 : ,FeS2 : ,

,H2O2: , NH3

, . ,NaHS: , ,

b,离子化合物的电子式:Na2O NaOH: KCN: ,CaC2 : ,NaHCO3:

,NH4Cl:

4 ○.用电子式表示化学键的形成过程:

Na2O: AlF3: Mg3N2: N 2: CS2: CCl4: PCl5: 1.化学键,离子键的概念 化 学 键 定义 强烈的体现 形式 定义 离 子 键 本质 形成条件 和原因 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用, 通常叫做化 学键. 使原子间形成一个整体, 彼此不能发生相对移动, 只能在一定平衡位置振动. 破坏这种作用需消耗较大能量. 阴,阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. 阴阳离子间的静电作用 稳定的阳离子 ↓ ,NH3 ,BF3 ,PCl3 .

活泼金属 M ne M n + 吸力,斥力 → →离子键 me 活泼非金属 X + X m 达平衡 →
↑ 稳定的阴离子 形成过程 表示方法 用 电 子 式 表 示 氯 化 钠 的 形 成 过 程

影响强度的 因素及对物 质的影响 2.共价键 定义 形成条件 本质

1.离子半径:离子半径越小,作用越强.含有该键的离子化合物的熔沸点就 越高. 2.离子电荷:离子电荷越多,作用越强.含有该键的离子化合物的熔沸点就 越高.

原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
(Z)第 29 页 共 48 页

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×
H

表示方法

1.电子式: H ×Cl: H × N × H





2.结构式:H—Cl 形成过程 分类

H | H—N—H
×

用电子式表示氯化氢的形成过程 H

+

Cl: ——→ H × Cl:








分类依据:共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义:共用电子对不偏于任何一方 特点:存在于同种原子之间 A—A 单质,共价化合物,离子化合物中都可能含有此键. 例:Cl2,H2O2,Na2O2 定义:共用电子对偏向成键原子的一方 特点:存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物,离子化合物中都可能含有此键

极性键

键 参 数

键能 键长 键角

折开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量,这个键 能就叫键能.键能越大,键越牢固,分子越稳定 两成键原子核之间的平均距离叫键长. 键越短,键能较大,键越牢固,分子越稳定 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角 它决定分子的空间构型和分子的极性 结构特点 空间结构 对称 空间结构 不对称 电荷分布特点 正负电荷重心 重叠,电子分布 均匀 正负电荷重心 不重叠,由于分 布不均匀 分子中的键 非极性键 极性键 极性键 (可能 还含有非极 性键) 原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电,有些是 半导体 难溶 Si,SiO2,SiC 存在范围 分子内或晶 体内 分子间 强弱比较 键能一般 120~ 800KJ/mol 约几个或数十 判断要点 空间结构对 称 空间结构不 对称 实例 H2,CO2,BF3 CCl4,2H2,2H4 C C HCl,H2O,NH3 CH3Cl

3.极性分子和非极性分子 类别 非极性分子

极性分子

4.晶体的结构与性质 类 结 构 性 质 型 构成微粒 作用力 硬度 熔沸点 导电性 溶解 实 例 离子晶体 阴离子,阳离子 离子键 较大 较高 固体不导电,熔化或熔于水 后导电 易溶于极性溶剂 盐,强碱等 概念 化学键 分子间力 相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的 分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 固体不导电,有些溶 于水后导电 相似相溶 干冰,纯净磷酸 性质影响 主要影响分子的 化学性质 主要影响物质的

5.化学键与分子间力的比较

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微弱的相互作用 6.常见晶体结构模型 NaCl,CsCl,干冰,二氧化硅,金刚石

KJ/mol

物理性质

[考点七]掌握化学键,离子键,共价键,极性共价键,非极性共价键以及分子间作用力等概念.
1,定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用. 离子键 ①,定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ;离子晶体. ②,存在:离子化合物(NaCl,NaOH,Na2O2 等) ①,定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键. ②,存在:共价化合物,非金属单质,离子化合物中(如:NaOH,Na2O2) ; 共价键 2,分类 化学键 ③,分类:
共用电子对的来源 (孤对电子)

分子,原子,离子晶体.
共用电子对是否偏移

不同原子间

极性键 非极性键
相同原子间

存在

共价化合物 非金属单质

分子的极性

双方提供:共价键 单方提供:配位键 如:NH4+,H3O+

金属键:金属阳离子与自由电子之间的相互作用.存在于金属单质,金属晶体中. 键能 3,键参数 键长 键角
决定 分子的空间构型 分子的稳定性 决定 分子的极性

4,表示方式:电子式,结构式,结构简式(后两者适用于共价键) 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力) :影响因素:大小与相对分子质量有关. 作用:对物质的熔点,沸点等有影响. ①,定义:分子之间的一种比较强的相互作用. 分子间相互作用 ②,形成条件:第二周期的吸引电子能力强的 N,O,F 与 H 之间(NH3,H2O) ③,对物质性质的影响:使物质熔沸点升高. ④,氢键的形成及表示方式:F-—HF-—HF-—H←代表氢键. 氢键 H O H O H H ⑤,说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强 的分子间作用力. 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子. 非极性分子 举例: 分子极性 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2,H2,Cl2 等. 只含非极性键的多原子分子如:O3,P4 等 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如:CO2,CS2(直线型) ,CH4,CCl4(正四面体型) 极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的. 举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl,NO,CO 等 (Z)第 31 页 共 48 页 H O H

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多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如:NH3(三角锥型),H2O(折线型或 V 型) 2O2 ,H

二.典型例题 [例 1] 判断并写出下列微粒符号: (PH4+)__; (1)含 18 个电子的阳离子__K+,Ca2, (2)含 18 个电子的阴离子__Cl-,S2-,O22-,HS-_; (3)含 18 个电子的化合物分子_SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2 NH2F_. (4) 含 18 个电子的单质分子 Ar F2 ..

2]AB [例 2] 2 离子化合物的阴,阳离子的电子层结构相同,每摩 AB2 分子中含有 54 摩电子,根据下列反应: ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z 有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式:AB2_CaCl2__X_Ca(OH)2_Y_Ca(ClO)2_ (2)用电子式表示 AB2 的形成过程 (3)写出反应②的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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[例 3]2005 江苏高考题)A,B,C,D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为 3:4, D 能分别与 A,B,C 形成电子总数相等的分子 X,Y,Z.下列叙述正确的是( CD ) A.X,Y,Z 的稳定性逐渐减弱 B.A,B,C,D 只能形成 5 种单质

C.X,Y,Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D.自然界存在多种由 A,B,C,D 四种元素组成的化合物 [例 4]下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是 ( C )A. Na 4] D.Si 5]下列叙述正确的是( A ) [例 5] A.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中可能含有离子键 B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 D.非极性分子中一定含有非极性键 ( D ) D.熔融状态能导电 B. Mg C. Al

6]下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 [例 6] A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电

7]下列叙述正确的是( C ) [例 7] A.P4 和 NO2 都是共价化合物 晶体中都不存在单个小分子 B.CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 C.在 CaO 和 SiO2 D.甲烷是对称平面结构,是非极性分子

三.高考真题 1. (2005 高考辽宁文理综合)在下列分子中,电子总数最少的是( C ) .. A H 2S B O2 C CO D NO 2, (2005 年广东高考题)短周期元素 X,Y 的原子序数相差 2,下列有关叙述正确的是( DC ) A,X 与 Y 不可能位于同一主族 B,X 与 Y 一定位于同一周期 C,X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D,X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 3, (2005 年广东高考题)下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是( D ) △ A,NH4Cl===NH3↑+ HCl↑ B,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D,2Na2O2+2 CO2=2Na2 CO3+O2 4, (2005 年高考全国理综卷 I).下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是() A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

5, (2003 年上海考)下列电子式中错误的是( C ) A Na+ B C D

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6, (04 全国理综)下列分子中,所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( C ) A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6

7,下列指定微粒的个数比为 2:1 的是( A ) A.Be2+离子中的质子和电子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 8, (04 年上海高考)下列物质中属于离子化合物的是( A ) A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 B.21H 原子中的中子和质子

9,(2002 年上海高考题)下列表达方式错误的是( C ) A 甲烷的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 B 氟化钠的电子式 D 碳-12 原子
12 6C

10, (2001 上海考题)下列分子的电子式书写正确的是( C ) A 氨 C 氮气 B 四氯化碳 D 二氧化碳

四.自我检测 1 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( A ) A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2

2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( D ) A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

3.下列过程中,共价键被破坏的是:(D ) A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水

4.M 元素的一个原子失去 2 个电子,该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去,形成离子化合物 Z,下 列说法中,正确的是(D) A.Z 的熔点较低 C.Z 一定溶于水中 B.Z 可表示为 M2Y D.M 形成+2 价阳离子

5.80 年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为 C60.下列说法正确的 是 (CD ) A.C60 是一种新型的化合物 C.C60 和金刚石都是碳元素组成的单质 B.C60 含有离子键 D.C60 中的化学键只有共价键

6.1999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子 N5+的化合物 N5AsF6 ,下列叙述错误的是(C ) A.N5+正离子共有 34 个核外电子 B.N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
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C.化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-1 7.下列各组物质中,都是共价化合物的是 (D ) A.H2S 和 Na2O2
+ 2+ 2-

B.H2O2 和 CaF2

C.NH3 和 N2

D.HNO3 和 HClO3
- - - -

8. , , , 四种离子具有相同电子层结构. A B C D 有以下排列顺序: 2+>A+>C >D2 ; ②C >D2 >A+>B2+; ①B ③B2+>A+>D2 >C ; ④D2 >C >A+>B2+ .四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺 序分别是(B ) A.①④ B.④① C.②③ D.③②
- - - -

9.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( B ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr

10.下列说法正确的是( D ) A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B.失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离于,其半径将随着核电荷数增加而减小 11.下列事实中,能够证明 HCl 是共价化合物的是( B ) A.HCl 易溶于水 C.HCl 不易分解 B.液态的 HCl 不导电 D.HCl 溶于水能电离,呈现酸性

12.下列用电子式表示化合物的形成过程,其中正确的是( CD )

13.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是( D )

A.HCl

B.HBr

C.H2

D.Br2

14.下列说法中不正确的是( AB ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 15.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(A ) A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
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16.推断下列微粒的名称,并用电子式表示其形成过程 (1)离子化合物 AB,阳离子比阴离子少一个电子层,1 mol AB 中含有 12mol 电子,则该化合物名称为 _氟化锂_.其形成过程为 .

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物_NaCl_,名称为_氯化钠_, 形成过程为 .

17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应可生成 NH3.请回答下列问题: (1)Na3N 的电子式是________________,该化合物中含有的化学键为 离子键 (2)Na3N 与盐酸反应生成_二_种盐,其电子式是_______________. (3)比较 Na3N 中两种微粒的半径:r(Na )__<_r(N ) (填">","=","<"). 18.已知下列元素的原子半径:
+ +

.

根据以上数据,磷原子的半径(单位:nm)可能的范围是__10.2 nm< r( P ) <11.7 nm __. 19.设 X,Y,Z 代表 3 种元素,已知: ①X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构; ②Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个; ③Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子. 据此,请填空: (1)Y 元素是_Cl_,Z 元素是__O _. (2)由 X,Y,Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是__KClO4_.

第四讲 非极性分子和极性分子
课题: 课题: 非极性分子和极性分子 考 纲 要 求 1.理解极性键与非极性键的形成原因, 并能进行化学键的极 性强弱比较. 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系, 掌握极性 分子与非极性分子的判断依据和判断方法. 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响 3. 考点预览 考点预览: 1.极性键与非极性键的形成原因,化学键的极性强弱比较. 1. 2.化学键的极性与分子的极性的区别与联系;极性分子与非极性分子的判断依据和 2. 判断方法. 3.分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响. 3. 理解 理解 目标要求 理解 完成情况

一.考点回顾 考点回顾
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(一)极性键与非极性键 1.非极性键: 1.非极性键: 非极性键 (1)概念:同种原子间形成的共价键(它们对共用电子对的吸引能力是相同的,使共用电子对不偏 向任何一个原子,因此各原子均不显电性) ,这样的共价键称之为非极性键.如 H—H 键,Cl—Cl 键 (2)形成条件:一般地说,同种元素的原子所形成非极性共价键. 2.极性键: 2.极性键: 极性键 (1)概念:不同元素的原子所形成的共价键(由于形成共价键的原子对共用电子对的 吸引力是不相同的,共用电子对将偏向某一原子) ,这样的共价键称之为极性键.如: HCl 分子中的 H—Cl 键;H2O 分子中的 H—O 键 (2)形成条件:不同元素的原子间形成极性键. (3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大,键的极 性就越强.试比较下列两组共价键的极性强弱: ①H—H,H—F,H—O,H—N,H—C: ②H—F,C—F,N—F,O—F,F—F: > > > > > > > > ; .

(二)极性分子与非极性分子 极性分子与非极性分子 分子与非极性 1.极性分子与非极性分子的比较 极性分子与非极性分子的比较 分子与非极性 极性分子 概念 整个分子结构不对称,电荷分布 不均匀 ①不同元素的原子构成的双原子 分子,如 HCl, CO 等 规律 ③不同元素的原子构成的的多原 子分子,结构不对称.如 H2O,NH3,SO2,CH3Cl 等 键的极性与 分子的极性 的关系 至此我们可以将键的极性与分子的极性之间的相互关系总结如下: 非极性键 分子中单纯含有 非极性分子
电荷分布 完全对称

非极性分子 整个分子结构对称排列,电荷分布 均匀,对称 ①同种元素的原子构成的双原子 分子,如 H2,N2 等 ②不同元素的原子构成的的多原 子 分 子 , 但 结 构 对 称 . 如 CO2.CS2,CH4,等

分子有极性,键一定有极性,而键有极性,分子不一定有极性

非极性分子

极性键

电荷分布 不完全对称

极性分子

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分子极性判断方法: 极性判断方法 2 分子极性判断方法: ①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据 ABn 的中心原子 A 周围是否为完全等价的电子对 ③根据 ABn 的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键.或 A 是否达最高价): ( 中心元素的化合价的绝对值= 中心元素的最高正价 化合价的绝对值 ≠中心元素的最高正价 表 1-2 分子类型 实例 HCl, CO 分子构型 (名称)
直线型 直线型 弯曲型(V 字 型) 非极性分子 如:CO2,CH4,SO3,CCl4 等; 中心元素的

极性分子如:SO2,CH2Cl2,PCl3,CH3Cl 等

分子极性

中心元素的化合 价(绝对值)

双原子分子

极性 非极性 极性 非极性

1

CO2,CS2
三原子分子

4 2 3

H2O,H2S BF3

平面正三角型 三角锥型

四原子分子

NH3
五原子分子

极性 非极性

3

CH4

正四面体

4

(三)氢键与分子间作用力: 氢键与分子间作用力: 1.分子间作用力(又称范德瓦耳斯力): 分子间作用力(又称范德瓦耳斯力) (1)概念:存在于分子间把分子聚集在一起的作用力. (2)影响因素: .

(3)对物质性质的影响:它对物质的熔点,沸点,溶解度等有影响.实例:

2.氢键:在 HF 分子中,分子中"裸露"的 H 核(带部分正电荷)与另一个分子中带部分负电荷的 F 原子 氢键
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相互吸引.这种静电吸引作用就是氢键.
1 说明:○氢键的强弱:比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强. 2 ○氢键的存在对物质性质的影响:氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高.实例:

. 3.相似相溶原理:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂. 相似相溶原理 二.典型例题 [例 1] ] 氰(CN)2 为无色可燃气体,剧毒,有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似. (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_(CN)2+2OH =CN +CNO +H2O __. (2)已知氰分子键之间夹角为 180°并有对称性,(CN)2 的电子式为 __
-

,结构式为

__,(CN)2 分子为__非极性__(填"极性"或"非极性")分子. (3)CN 中电子数为__14__,CN-的电子式为______________. [例 2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内:O2,NH3,CO2,H2O,N2,(NH4)2SO4,SiCl4. (1)存在极性键的极性分子是_NH3,H2O_. (2)存在非极性键的非极性分子是_O2,N2_. (3)存在极性键的非极性分子是_SiCl4_. (4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_(NH4)2SO4_. 3]. [例 3]. 今有三种物质 AC2,B2C2,AD4,元素 A 的最高正价和负价绝对值相等;元素 B 的单质能在 C 的

气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体 B2C2;元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子 相同,则 (1)A,B,C,D 的元素符号分别为_C_,_Na__,__O__,__Cl__. (2)AC2 的空间构型为_直线型_,属__非极性__分子,AD4 的空间构型为__正四面体型__,属__非极性__ 分子. (3)B2C2 的电子式为__________,属__离子化合物_ .(填离子或共价化合物) 4]科学家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2(NH3)2, 且均为平面正方形结构, 但一种为黄绿色, [例 4] 在水中溶解度较大, 具有抗癌作用, 另一种为淡 中溶解度较小, 不具有抗癌作用. 试回答下列问 (1)这两种铂的化合物的几何构型图为: 黄绿色:_____;淡黄色:_______. (2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是:_Ⅱ中结构对称,分子无极性,由相似相溶原理可知_. 三 自我检测 1.根据物质的溶解性"相似相溶"的一般规律,说明溴,碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,说明正 确的是( C ) A.溴,碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴,碘是单质,四氯化碳是化合物 C.Cl2,Br2,I2 是非极性分子,CCl4 也是非极性分子,而水是极性分子 D.以上说明都不对 2.下列物质的熔,沸点高低顺序正确的是( AD )
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黄色,在水 题:

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A.F2<Cl2<Br2<I2 B.CF4<CCl4>CBr4>CI4 C.HF>HCl<HBr<HI D.CH4<SiH4<CeH4<SnH4 3.已知 CO2,BF3,CH4,SO3 都是非极性分子,NH3,H2S,H2O,SO2 都是极性分子,由此可推出 ABn 型分子是非 极性分子的经验规律正确的是( CD ) A.分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在 ABn 分子中,A 元素为最高正价 D.在 ABn 分子中,A 原子最外层的电子都已成键 4.下列各组物质中,化学键的类型(离子键,共价键)相同的是( AD ) A.CaO 和 MgCl2 B.NH4F 和 NaF C.Na2O2 和 H2O2 D.H2O 和 SO2 5.下列叙述中肯定正确的是( B ) A.在离子化合物中不可能存在非极性键 B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C.在极性分子中不可能存在非极性键 D.在非极性分子中不可能存在极性键 6.下列叙述中正确的是( BC ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D.只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 7.下列说法中正确的是( C ) A.非金属原子间只能形成共价化合物 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 8.CH4,NH3,H2O,HF 分子中,共价键的极性强弱顺序是( B ) A.CH4,NH3,H2O,HF B.HF,H2O,NH3,CH4 C.H2O,HF,CH4,NH3 D.HF,H2O,CH4,NH3 9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形.下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中 正确的是( D ) A.PCl3 分子中 3 个共价键的键长,键这间夹角均相等 B.PCl3 分子中的 3 个 P—Cl 键属于极性共价键 C.PCl3 分子中 3 个共价键的键长,键之间的夹角不相等 D.PCl3 分子中 P—Cl 键的 3 个键之间夹角都是 100.1° 10.实验测得 BeCl2 为共价化合物,两个 Be—Cl 键间的夹角为 180°,由此可判断 BeCl2 属于( B ) A.由 极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 11.下列叙述中正确的是( BC ) A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 12.A,B,C,D 四种元素,AB2 分子中有 22 个电子,C 离子中质子数比中子数少一个,11.5gC 与足量水可 放出 H25.6L(标况下);D 与 C 同周期,无延展性,但有一定的导电性,且在化合物中主要是共价键结合, 下面叙述正确的是( BD ) B.C2B2 有非极性键 A.DB2 的熔点很低 C.晶体 A 一定是原子晶体 D.这四种元素原子序数只有一个奇数 13.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J,可得出的结论是( A ) A.在 常温下 N2 比 O2,Cl2 稳定 B.氮,氧,氯的分子都是非极性分子 C.氮,氧,氯都是双原子分子 D.氮气,氧气和氯气的密度不同 14.已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换, 又知次磷
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酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换,由此可推断出 H3PO2 的 分子结构是( B )

15.A,B,C,D,E,F,G 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下: 微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数(单位电荷) 0 1+ 10 2+ 1+ 0 其中:B 的离子半径大于 E 的离子半径;D 是由极性键构成的 4 原子极性分子;C 与 F 可形成 D 和 G 分 子. (1)A 微粒的结构示意图是___. (2)比较 B 和 E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,为__NaOH_>__Mg(OH)2__(用化学式 表示). (3)D 和 G 微粒是否为极性分子?答:__均为极性分子_. (4)C 微粒是______________,F 微粒是______________(用电子式表示). 16.现有短周期 A,B,C 三种元素,原子序数依次增大,A 元素的单质是密度最小的气体,B 获得 2 个电子 可达到稳定结构,C 与 A 同主族. (1)判断 A,B,C 各为何种元素. A__H_ B__O__ C__Na__ (2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程,并指示各自化学键的类型: ①A 与 B ,______________ ②A 与 C , ,______________ ③B 与 C ④A,B,C , 17.已知某元素 R 的最高价氧化物的水化物 0.49g 与 R 的气态氢化物 0.17g,分别能和 100ml,0.1mol/2 的 NaOH 溶液完全反应,R 元素的原子中,质子数与中子数相等,在周期表中元素 A,B 与 R 同周期左右相邻, 元素 C,D 与 R 同主族上下相邻,试确定: (1)R,A,B,C,D 各为何元素?(S,P,Cl,O,Se) (2)比较 R,C,D 三种元素气态氢化物的稳定性大小?(稳定性:H2O>H2S>H2Se) (3)由 R 和 C 两元素形成的两种化合物分子中,指出它们各属于何种分子? (SO2 为极性分子 SO3 非极性分子) 18.某元素 A 能形成气态氢化物 HxA,它的水溶液能和 CaCO3 反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中 HxA 和 CaCO3 的物质的量之比为 2:1,测得 HxA 气体在标准状况下的密度为 1.629g/L.试确定: (1)x 值; (2)A 的相对原子质量和名称; (3)H—A 键是否是极性键?HxA 是否是极性分子? 解: x 由题可知 2HxA+xCaCO3=CaxA2+xCO2+xH2O 或 HxA+x/2CaCO3=Ca 2 A+x/2CO2+x/2H2O HxA 与 CaCO3 的物质的量之比为 2:1,∴x=1 ∴气态氢化物为 HA 型, 又∴M=1.629×22.4=36.5, 的相对原子质量为 35.5, A 应为 Cl, 氯元素 —A 即为 H—Cl 应是极性键,HA 为极性分子 H

第五讲 第五讲 晶体结构 课题: 课题:晶体结构 考 1.理解离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体的有关
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目标要求 理解

完成情况

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纲 要 求

概念. 2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素, 并据此对各 掌握 种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较. 3.了解晶胞的概念,会进行晶胞中微粒数的相关计算. 了解 3. 考点预览 考点预览: 1.离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体的有关概念. 1. 2.影响四种晶体熔沸点高低的有关因素,各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小 2. 的比较. 3.晶胞的概念;晶胞中微粒数的相关计算. 3.

一.考点回顾 考点回顾
(一)基本概念 1 固体分为晶体和非晶体:○晶体:结晶而成,有规则几何外形,有固定熔点 2 ○非晶体:无一定外形,无固定熔点 离子晶体: 1.离子晶体: (1)概念: :离子间通过离子键结合而成的晶体. (2)组成特点:在离子晶体中,阴,阳离子按一定规律在空间排列(见 NaCl,CSCl 的晶体结构) ;离子 晶体中不存在分子,其化学式只表示晶体中阴,阳离子的个数比. (3)性质特征:离子间存在较强的离子键,因此一般说来,离子晶体硬度较高,密度较大,难于压缩, 难于挥发,有较高的熔点和沸点,固态时不导电,熔融状态时能导电. 1 2 (4)重要判断依据:○由组成晶体的晶格质点种类分:离子化合物形成的晶体一定为离子晶体.○:由 晶体的性质来分:a 导电性:固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体.b 机械性能:具有 较高硬度,且脆的为离子晶体. (5)影响熔沸点高低的因素:离子键的强弱,也就是阴阳离子间的作用力大小;在实际 应用中常通过比较阴阳离子半径的大小来比较离子键的强弱,从而比较不同离子晶体的 熔沸点高低. 实例:熔点:NaCl>KCl,NaCl>NaI,NaF>KBr (6)离子晶体的晶胞相关计算: (构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体.在晶体结构中具有代表性的最小重复单 位叫晶胞. ) 根据离子晶体的晶胞,求阴,阳离子个数比的方法: ①处于顶点上的离子:同时为 8 个晶胞共有,每个离子有 1/8 属于晶胞. ②处于棱上的离子:同时为 4 个晶胞共有,每个离子有 1/4 属于晶胞. ③处于面上的离子;同时为 2 个晶胞共有,每个离子有 1/2 属于晶胞. ④处于体心的离子:则完全属于该晶胞. 小结: 小结:某微粒由 n 个晶胞共有,则该微粒只有 1/n 个属于相应的晶胞. 实例 1:某物质晶体中,含 A,B,C 三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子 不能画出).晶体中 A,B,C 的原子个数比为( A ) A,1:3:1 B,2:3:1 表示A C,2:2:3 D,1:3:3 表示B

表示C
实例 2,2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.如图示意的是该化合物 的晶胞结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6 个硼原子位于棱柱内.则该 化合物化学式表示为 ( B ) A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 2.原子晶体 原子晶体: 2.原子晶体: (1)概念:相邻原子间以共价键相结合而成空间网状结构的晶体. (2)组成特点:原子晶体可以为单质,也可是化合物,组成微粒为原子,微粒间的作用力为共价键 (3)性质特征:原子晶体中,原子按一定规律在空间排列(见课本金刚石结构示意图) ,原子间通过较强 的共价键相结合,因而熔,沸点高,硬度大,并难溶于溶剂;固态时或熔融状态时一般都不能导电,但有
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的原子晶体是良好的半导体材料.如:硅 1 (4)重要判断依据:○由组成晶体的晶格质点种类分:部分共价化合物形成的晶体和部分非金属单质形 2 成的晶体为原子晶体,且原子晶体的组成微粒为原子.○:由晶体的性质来分:a 导电性:一般原子晶体 固态时不导电,熔化时不导电.b 机械性能:熔,沸点高,硬度大. (5)影响熔沸点高低的因素:原子晶体熔点的比较其实质为共价键强弱的比较,可视作为成键的两原子 核间距离的比较,也可视作原子半径大小的比较. 实例:熔沸点: 金刚石>金刚砂>晶体硅. 分子晶体: 3.分子晶体: (1)概念:分子间以分子间作用力(范德华力)相互结合的晶体. (2)组成特点:分子晶体中分子按一定规律在空间排列(见课本固态二氧化碳的晶体结构示意图) ,分子 晶体可以是单质,也可是化合物,其组成微粒是分子. (3)性质特征:分子晶体中微粒间的作用力为分子间作用力(弱小) ,因此分子晶体具有较低的熔,沸点 和较小的硬度 1 (4)重要判断依据:○由组成晶体的晶格质点种类分:部分共价化合物形成的晶体和部分非金属单质形 2 成的晶体为分子晶体,分子晶体的组成微粒为分子.○:由晶体的性质来分:a 导电性:分子晶体固态时 不导电,熔化时不导电.b 机械性能:熔,沸点低,硬度小. (5)影响熔沸点高低的因素:①分子的极性 :这里所说的分子的极性,一般指极性特别强的分子间有氢 2 键存在的物质,即 HF,H20,NH3.○其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小,则要看其相对分子质 量的大小.当分子间没有氢键存在时,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越 大,该分子晶体的熔,沸点相对越高 1 实例:○I2,Br2,Cl2,F2 的沸点由低到高的顺序为: . ○HF,HCl,HBr,HI 的沸点由低到高的顺序为: 2 . 4.金属晶体 金属晶体: 4.金属晶体: (1)概念:通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体.. (2)组成特点:金属晶体结构中,金属原子一层一层紧密地堆积着排列;金属原子的价电子比较少,价电 子跟原子核的联系又比较松弛,金属原子容易失去电子.因此,金属的结构实际上是金属原子释出电子后 释出的价电子在整个晶体里自由地运动着, 这些电子叫做自由电子. 所形成的金属离子按一定规律堆积的. 在金属晶体里自由电子并不专属于某几个特定的金属离子,它们几乎均匀地分布在整个晶体内由多个金属 离子所共有. (3)性质特征:金属在常温下,大多都是晶体(除汞外),有金属光泽,不透明,容易导电,导热,有延 展性.理解这些物理性质的时候要把握好共性与特殊性,如金属一般为银白色光泽,但铜是红色的,铅是 蓝白色的,金是黄色的等.同时要把握好物理性质与金属晶体结构的关系: ①导电性:金属晶体在外加电场条件下,自由电子定向运动而形成电流.不同的金属有不同的导电能力, 导电性最强的三种金属依次是 Ag,Cu,Al. ②导热性:自由电子受热的运动速率加快,碰撞中能够传递热量,将能量从温度高的部分传到温度低的 部分,最后使整块金属的温度趋于一致. ③有延展性:外力作用下,金属原子会因层与层之间相对滑动而变形,但由于金属离子与自由电子的作 用没有方向性,从而这种作用仍能保持,不致断裂.不同的金属有不同的延展性,延展性较好的是金,例 如,1g 黄金能拉成长度为 3.2km 的细丝,也可压成厚度为 1×10-4mm 的薄片. 4 ○熔,沸点:不同金属晶体的熔,沸点差别大.金属晶体的熔,沸点可能较低,如 Hg,常温时是液态, 也可能很高,如钨(W),可达三千多度. 金属原子的价电子越多,原子半径越小,金属离子与自由 电子的作用力就越强,晶体的熔,沸点就越高;反之越低.例如,熔,沸点:Na<Mg<Al. 需要注意的 是,合金的熔,沸点一般比它各组分纯金属的熔,沸点低. 例如,熔,沸点:Na>K>Na-K 合金. 4.四种晶体的结构与性质 四
晶体类型 定 义 离子晶体 分子晶体 原子晶体 相邻原子间通过共价 键结合而成的立体网 状的晶体 原 子 金属晶体 由金属阳离子和自由 电子间相互作用形成 的晶体 金属离子,自由电子 金属键

阴阳离子间通过离子 分子间通过分子间 键形成的晶体 作用力形成的晶体 阴,阳离子 离子键 分 子

构成粒子 粒子间作用力

分子间力

共价键

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深圳南山外国语学校 09 届高三复习 教案 代表物

曾小红 金刚石, SiC, 晶体硅, 镁,铁,金,钠 SiO2

NaCl, NaOH, MgSO4 干冰,I2,P4,H2O

熔沸点 硬度 导电性
物 理 传热性 性 质

较高 硬而脆

低 小

很高 大
绝缘,半导体

有高,有低 有高,有低 良导体 良 良
一般不溶于溶剂,钠 等可 与水,醇类,酸类反 应 金属键强弱

不良(熔融或水溶液 不良 中导电)

不良 不良

不良 不良

不良 不良

延展性 溶解性

易溶于极性溶剂, 极性分子易溶于极 不溶于任何溶剂 非极性分子 难溶于有机溶剂 性溶剂;
易溶于非极性溶剂 中 分子间作用力大小

决定熔沸点高 低的主要因素

离子键强弱

共价键强弱

5.四种基本晶体类型的判断方法小结: .四种基本晶体类型的判断方法小结: 小结 (1)从概念,物质分类上看,由__________组成,通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶 体为金属晶体. 构成晶体质点为_________,这些质点间通过_________间作用力,而形成的晶体为分子晶体.共价化 合物一般为_________晶体,但 SiO2,SiC 为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性,一般地:熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体,熔融或固态都 能导电的为_________晶体;固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态,固 态,熔融都不能导电,但溶于水后能导电的晶体是_________晶体.一种称为过渡型或混合型晶体是 _________,该晶体_________导电 ②根据机械性能:具有高硬度,质脆的为_________晶体,较硬且脆的为_________晶体,硬度较差但 较脆的为 _________晶体,有延展性的为_________晶体. ③根据熔,沸点:_________晶体与_________晶体高于 _________晶体._________晶体熔沸点有的 高,有的低. 晶体类型常见例子: (二) 三种晶体类型常见例子: , 子键同时结合 (1)NaCl: (如右图,涂黑为者 Na+)一个 Na+周围以离 1.离子晶体: 离子晶体: + 个 Cl ,与一个 Na 距离最近的 Na+有 个,在一个晶胞中含 Na+,Cl分别为 , 个,若 NaCl 晶胞的边长为 r cm,阿伏加德罗常数为 NA,则晶体的密度 为 . 个 Cl-,与一个 Cs+ 距离最近的 (2)CsCl:一个 Cs+周围以离子键同时结合 Cs+有 个,在一个晶胞中含 Cs+,Cl-分别为 , 个,若 CsCl 晶 胞的边长为 r cm,晶体的密度为 dg/cm3,则阿伏加德罗常数为 . 2.原子晶体: .原子晶体: (1)金刚石:一个 C 原子周围以共价键同时结合 个 C 原子,键角为 ,形成正四面体结构,并不 断向周围扩展成空间网状结构. (2)石墨(过渡晶体)一个 C 原子周围以共价键同时结合 个 C 原子,键角为 ,形成 结 构,并不断向周围扩展成 结构,金刚石硬而石墨软的原因是 . (3)硅晶体:与 相似,只需将其中的 原子换成 原子,键长变得稍 些即可. (4)碳化硅晶体:与 相似,只需将其中的 原子用 原子和 原子交替更换,其熔 沸点比金刚石的 ,比硅晶体的 . mol 的 Si—O 键. (5)二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗?在 1molSiO2 晶体中含有 3.分子晶体:CO2 晶体:在一个晶胞中含有 个 CO2 分子,与一个 CO2 分子距离最 .分子晶体: 近且等距离的 CO2 分子有 个.白磷分子与甲烷分子都是正四面体 结构,它们在结
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构上的区别是 . 二.典型例题 典型例题 1](2004,上海 10)有关晶体的下列说法正确的是(B) [例 1] A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,物质越稳定 C.冰熔化时水分子中的共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 [例 2] 在白磷分子中,每个磷原子以_共价_键与另外的__3__个磷原子相结合成_正四面体结构_结构,键与 键之间的夹角为_60 _. 如果把一个白磷分子的每个P-P都打开插入一个氧原子, 则一共可结合___6___ 个氧原子,这样得到化合物的分子式为__P4O6___. [例 3] 已知有关物质的熔,沸点数据如下表:

MgO

Al2 O3

MgCl2

AlCl3

5 2072 714 熔点/℃ 2852 190(2.5× 10 Pa) 2980 1412 182.7 沸点/℃ 3600 请参考上述数据填空并回答问题: 工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁,电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝.为什 么不用电解 MgO 的方法生产镁;也不用电解 AlCl3 的方法生产铝? 答: AlCl3 是共价化合物,熔融不导电,且易升华.而 Al2O3 属离子化合物,故用电解 Al2O3 方法制 Al.而 MgCl2.MgO 均为离子化合物,但 MgO 的熔点高,故用电解 MgCl2 方法制 Mg .

[例 4]已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合.下列关于 C3N4 晶体的说法 4] 正确的是(C) A.C3N4 晶体是分子晶体 B.C3N4 晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C.晶体中每个C原子连接 4 个N原子,而每个N原子连接 3 个C原子 D.C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 5]已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图, [例 5] 其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有 1 个硼原子.通过观察图形及推算,此基本结构单元由 12 个硼原子构 成,B—B 键的夹角为 60°,有 30 条 B—B 键. 三,高考真题 1. (2005 年江苏高考)氮化铝(AlN)具有耐高温,抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工 业, 陶瓷工业等领域. 在一定条件下, 氮化铝可通过如下反应合成: 2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下 Al 列叙述正确的是( C ) A.在氮化铝的合成反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中每生成 2 mol AlN,N2 得到 3 mol 电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 2, (2005 年上海高考题)下列说法错误的是( A ) A,原子晶体中只存在非极性共价键 B,分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C,金属晶体通常具有导电,导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 2 3, (2005 年广东高考题)碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子 IxOyn-.由 2 个 IO 6 正八面体共 用一个面形成的 IxOyn-的化学式为( A )
4 A, I 2 O9 6 B, I 2 O10

8 C, I 2 O11

10 D, I 2 O12

4. (2005 年高考天津理综)下列说法正确的是( D ) A.H 与 D,16O 与 18O 互为同位素;H216O,D216O,H218O,D218O 互为同素异形体;甲醇,乙二醇 和丙三醇互为同系物
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B. 在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C. HI 的相对分子质量大于 HF,所以 HI 的沸点高于 HF D. 由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1:1,电子总数为 38 的化合物,是含有共价键的离 子型化合物 5. (04 年广东考)X 是核外电子数最少的元素,Y 是地壳中含量最丰富的元素,Z 在地壳中的含量仅次于 Y,W 可以形成自然界最硬的原子晶体.下列叙述错误的是(D) .. B,固态 X2Y 是分子晶体 A,WX4 是沼气的主要成分 C,ZW 是原子晶体 D,ZY2 的水溶液俗称"水玻璃" 6. (02 年上海高考题)10.水的状态除了气,液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的 叙述正确的是( C ) A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B 水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 7. (02 年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是( C ) A 离子晶体中,一定存在离子键 B 原子晶体中,只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 8.(2001年津晋考题)关于氢键,下列说法正确的是( C ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰,水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 9. (2001 年广东河南考题)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属 于( A ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 10. (2001 上海考题)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( A ) ① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ 11. (2001 上海考题)下列物质属于分子晶体的化合物是( C ) A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐 12.2001 上海考题) 28 届国际地质大会提供的资料显示, ( 第 海底有大量的天然气水合物, 可满足人类 1000 年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼,每个笼可容纳五个 1 2 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子.根据上述信息,完成第○,○题: 1 ○.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是(D) A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 D H2O 是极性分子,CH4 是非极性分子 C CH4 是极性分子,H2O 是非极性分子 2 ○.若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子,另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充,则天然气水合物的 平均组成可表示为(B) ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O 13.(2000 年上海高考题)下列物质属于原子晶体的化合物是 ( C ) (A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰 14. (2000 年高考全国卷)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是( C ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 15 (上海高考题)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是( C ) A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu 16. (全国高考题)关于晶体的下列说法正确的是( A ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 四.自我检测
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曾小红

1.下列微粒在固态时形成分子晶体的是(BD) A.MgCl2 B. CO2 C.NaOH D.He 2.下列各组物质熔点的比较,正确的是(AC) A.金刚石>硫 B.NaCl>金刚石 C.MgO>I2 D.CO2>SiO2 3.下列叙述正确的是(BC) A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体的原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子 4.下列各分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是(BD) A. BeCl 2 B. PCl3 C. PCl5 D. N 2 5.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是(C) A. NH 4 NO3 B. SiO2 C. CH 4 D. Cu 6.下列关于晶体的说法正确的是(A) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.在下列比较中,正确的是(A) A.键能: C C > C Si > Si Si B.熔点: Li > Na > K < Rb D.键角: CH 4 > H 2 O > CO2 C.半径: O < F < Na < Li 8.A,B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时,A 放出的能量大于 B; C,D 两元素的原子,当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时,吸收的能量 D 大于 C, 则 A, 和 C, 间分别形成离子化合物的可能性最大的是 B D (A) A. 2 A B. 2 B C. 2 A C C D D. D2 B 9.干冰气化时,下列所述内容发生变化的是(BC) A.分子内共价键 B.分子间的作用力 C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长 10.下列叙述正确的是(C) A.离子晶体中肯定不含非极性键 B.原子晶体的熔点肯定高于其它晶体 C.分子晶体的分子内不一定有共价键 D.原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键 11.下列各组性质,排列顺序不正确的是(D) A.原子半径:Na>Mg>Al>Cl B.热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.熔点:氯化钠>金刚石>干冰>钠 12.由非金属元素组成的化合物(D) A.一定是共价化合物 B.一定是离子化合物 C.不可能是原子晶体 D.可能是离子晶体 13.碘的熔点和沸点较低,其原因是(C) A.碘的非金属性较弱 B.碘分子(I2)中键能较小 C.碘晶体属于分子晶体 D.I-I共价键的键长较长 14.下列各指定微粒数目之比不是 1:1 的是(A) A.Na2O2 晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3 晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
2 24 C. 12 Mg 2 + 离子中的质子和中子 D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 15.下列性质适合于分子晶体的是(BC) A.熔点 1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点 10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于 CS2,溶点 112.8℃,沸点 444.6℃ D.熔点 97.81℃,质软,导电,密度 0.97g/cm3 16.下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是(C) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴,阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 17.在 a mol 金刚石中含C-C键数为(C) + +

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曾小红
23 23

A. 4a × 6.02 × 10

23 23

B. a × 6.02 × 10

C. 2a × 6.02 × 10 D. 8a × 6.02 × 10 18.将 HCl,HF,CH 4 ,NH 3 ,H 2 O,MgO,SiO2 ,CO2 ,NaCl,NaOH 等化合物按要求填空: ( 1 ) 属 于 离 子 化 合 物 的 是 MgO , NaCl , NaOH , 其 中 只 有 离 子 键 的 化 合 物 的 电 子 式 为 , ; (2)属于分子晶体的氧化物是 CO2,H2O,属于原子晶体的氧化物是 SiO2 (3)难溶于水的气态氢化物是_CH4_,难溶于水的氧化物是_SiO2_. 19.表示一些晶体中的某些结构,它们分别是 NaCl,CsCl,干冰,金刚石,石墨结构中的某一种的某一部 分. (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__D____,金刚石中每个碳原子与__4____个碳原子最接 近且距离相等.金刚石属于__原子____晶体; (2)其中代表石墨是__E____,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___2____个; (3)其中表示 NaCl 的是_A__,每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+有__12__个; (4)代表 CsCl 的是__C___,它属于__离子____晶体,每个 Cs+与___8__个 Cl-紧邻; (5)代表干冰的是__B___,它属于_分子__晶体,每个 CO2 分子与__12___个 CO2 分子紧邻; (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨>金刚石> NaCl > CsCl > 干冰. .

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