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【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题16卤素及其化合物


第一部分
一、选择题

专题十六
点燃

1.(2015· 湖南师大附中高三月考)已知:2Fe+3Cl2=====2FeCl3,下列说法正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)( )

A.氯气是氧化剂,FeCl3 是还原剂 B.常温下,与 56 g Fe 反应断裂 1.5NA 个 Cl—Cl 键

C.1 L 0.1 mol· L
-1

FeCl3 溶液中含有 0.1NA 个 Fe3



D.常温常压下,22.4 L Cl2 和足量 Fe 反应转移 3NA 个电子 解析:本题考查化学常用计量。难度中等。A 项,Fe 是还原剂;B 项,2Fe~3Cl2,与 1 mol Fe 反应断裂 1.5NA 个 Cl—Cl 键;C 项,Fe3 发生水解,其数目小于 0.1NA;D 项,常


温常压下,22.4 L Cl2 不是 1 mol。 答案:B 2.(2015· 河南省六市重点高中统考)已知:①向 KMnO4 晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿 色气体;②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶 液滴在淀粉-KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( A.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 B.实验②证明 Fe2 既有氧化性又有还原性


)

C.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2 >Fe3 >I2
- +

D.上述实验中,共有两个氧化还原反应 解析:本题考查氧化性强弱的比较。难度中等。根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性得出氧化性强弱比较:①中 MnO4 >Cl2;②中 Cl2>Fe3 ;③中 Fe3 >I2。A 项,
- + +

①产生的氯气能使湿润的淀粉-KI 变蓝;B 项,实验②只证明了 Fe2 具有还原性;D 项,


上述实验中有三个氧化还原反应。 答案:C 3.(2015· 上海十三校联考)下列实验现象描述正确的是( )

A.电解氯化铜溶液,将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝 B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾 C.碘水中加入少量裂化汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色 D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水,产生了白色沉淀 解析:电解氯化铜溶液时,阳极产生 Cl2,能使淀粉碘化钾溶液变蓝,A 正确;铜丝在 氯气中燃烧,产生的是棕黄色的烟,B 错误;裂化汽油中含有烯烃,加入碘水后会与 I2 发生 加成反应而使碘水褪色,C 错误;苯酚能与浓溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚难溶于水但 易溶于苯,所以向含有苯酚的苯溶液中滴入浓溴水时看不到白色沉淀,D 错误。

答案:A 4.(2015· 福建龙岩期末质检)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质 与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是( A.ICl3 与水反应的产物为 HI 和 HClO B.ICl3 与 KI 反应时,氯元素被还原 C.ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH ===IO +Cl +H2O D.ICl 与水的反应属于氧化还原反应 解析:ICl 中 I 元素为+3 价,Cl 元素为-1 价,当 ICl3 与水反应时,I3 与水电离出的
+ - - -

)

OH 结合形成 HIO2,Cl 与水电离出的 H 结合形成 HCl,A 项错误;ICl3 与 KI 反应时,ICl3 中的+3 价碘元素被还原,B 项错误;ICl 中Ⅰ元素为+1 价,Cl 元素为-1 价,则 ICl 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH ===IO +Cl +H2O,C 项正确;ICl 与水反应的 化学方程式为 ICl+H2O===HIO+HCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D 项错误。 答案:C 5.(2015· 海南单科)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是( A.电解饱和食盐水可制得金属钠 C.海水提溴涉及氧化还原反应 )
- - -







B.海带提碘只涉及物理变化 D.海水提镁涉及复分解反应


解析:电解饱和食盐水只能得到 NaOH、H2、Cl2,A 项错误;海带提碘涉及 I ― →I2 等化学变化,B 项错误;海水提溴涉及 Br ― ― →Br2 等氧化还原反应,C 项正确;海水提镁 涉及 MgCl2― ― →Mg(OH)2― ― →MgCl2(熔融)― ― →Mg 过程,包含氧化还原反应及复分解反 应,D 项正确。 答案:CD 6.(2015· 成都一诊)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析, 下列选项正确的是( )
Ca?OH?2 HCl 电解


Cl2

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 解析:本题考查了物质的分类知识,意在考查考生的记忆能力和运用所学知识的能力。

实验③制得的胶体为混合物,A 选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发 生的水解反应属于复分解反应,B 选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③ 为吸热反应,C 选项错误;实验①所涉及的 Fe、Cl2 都不是电解质,D 选项错误。 答案:B

7.(2015· 昆明二检)A、B、C、D 有如图所示转化关系: 能是( ) ③NaOH、CO2 ④S、O2 ⑤Fe、Cl2 B.④⑤ D.①②③⑤

,则 A、D 可

①C、O2 ②Na、O2 A.①②③ C.①②④

解析:本题考查元素化合物的性质,意在考查考生对 C、Na、S、Fe、Cl 等元素的单质 和化合物之间相互转化关系的理解与应用。若 A、D 分别为 C 和 O2,则 B、C 分别为 CO、 CO2;若 A、D 分别为 Na 和 O2,则 B、C 分别为 NaO、Na2O2;若 A、D 分别为 NaOH 和 CO2,则 B、C 分别为 Na2CO3、NaHCO3;若 A、D 分别为 S、O2,则 B、C 分别为 SO2、 SO3,但 S 和 O2 不能一步反应生成 SO3;若 A、D 分别为 Fe 和 Cl2,则 B 只能是 FeCl3,但 FeCl3 与 Cl2 不再反应。故 A 项正确。 答案:A 8.(2015· 河南洛阳第二次统考)常温下,将 Cl2 缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和 氯水中滴加 0.1 mol· L 列叙述正确的是(
-1

的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示,下

)

A.实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH B.向 a 点所示溶液中通入 SO2,溶液的酸性和漂白性均增强 C.c 点所示溶液中:c(Na )=2c(ClO )+c(HClO) c?H ? D.由 a 点到 b 点的过程中,溶液中 - 逐渐减小 c?ClO ?
+ + -

解析:A 项,由于氯水中有 HClO,能将 pH 试纸漂白,故不能用 pH 试纸测定溶液的 pH。 B 项, 向 a 点所示溶液中通入 SO2 时发生下列反应: Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl, 溶液的酸性增强但漂白性减弱。C 项,可由电荷守恒和得失电子守恒导出,电荷守恒:c(Na


)+c(H )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH ), 由于 c 点 pH=7, c(H )=c(OH ), 所以 c(Na )=c(Cl

















)+c(ClO )①; 得失电子守恒: c(Cl )=c(ClO )+c(HClO)②, 将②代人①得 c(Na )=2c(ClO )+c(HClO),D 项,a 点到 b 点的过程中,存在下列反应:Cl2+H2O??H +HClO,ClO
+ - + + -











由 HClO 电离产生:HClO??H +ClO ,随着 pH 不断减小,c(H )逐渐增大,HClO 的电 c?H ? - 离受到抑制,c(ClO )逐渐减小,因此溶液中 - 逐渐增大。 c?ClO ?


答案:C 9.向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图
+ - -

所示,已知 b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下 列说法正确的是( )

A.线段Ⅱ表示 Br 的变化情况 B.原溶液中 n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C.根据图象无法计算 a 的值 D.线段Ⅳ表示 IO3 的变化情况 解析:向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气,依据还原性:I > Fe2 >Br 可知,
+ - - - + - -



I 、Fe2 、Br 依次被氧化,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表 I 、Fe2 、Br 的变化情况,A 项错误;
- + - - + -

根据图象横坐标,可以计算出 n(I )=2 mol,n(Fe2 )=4 mol,根据电荷守恒可知 n(Br )=6
- + -

mol,Br 消耗 3 mol 氯气,则 a=6,原溶液中 n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3,B、C 项错误;已 知 b-a=5, 说明在 a~b 段参与反应的 I2 与 Cl2 的物质的量之比为 1∶5, 线段Ⅳ表示 IO3 的 变化情况,D 项正确。 答案:D 10.(2015· 廊坊统考)将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液 中, 加热一段时间后, 溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3 共存体系。 下列判断正确的是( A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B.若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15<n<0.25 C.n(Na )∶n(Cl )可能为 7∶3 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 8∶2∶1 解析:本题考查了 Cl2 与 NaOH 溶液的反应,涉及氧化还原反应规律,意在考查考生对 氧化还原反应规律的理解能力与化学计算能力。 n(NaOH)=0.03 L×10.00 mol· L 1=0.3 mol,
- + - -



)

根据 NaCl、NaClO、NaClO3 中 Na 原子和 Cl 原子个数比均为 1∶1 可知,与 NaOH 反应的 Cl2 的物质的量为 0.15 mol,A 项错误。可用极端假设法分析 B 项和 C 项:假设反应中只生 成 NaCl 和 NaClO,则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得 n(NaCl)=n(NaClO)=0.15 mol,

n?Na ? 转移电子为 0.15 mol, - =2;假设反应只生成 NaCl 和 NaClO3,则根据得失电子守恒, n?Cl ?


n?NaCl? 5 可知 =5,n(NaCl)= n(NaOH)=0.25 mol,n(NaClO3)=0.05 mol,转移电子为 0.25 6 n?NaClO3? mol, n?Na ? 0.3 mol 6 n?Na ? 6 n?Na ? = ,故 0.15<n<0.25, <2,B 项正确,C 项 - = - 的范围为 < 5 n?Cl-? n?Cl ? 0.25 mol 5 n?Cl ?
+ + +

错误。若 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=8∶2∶1 成立,设三者物质的量分别为 8 mol、2 mol、1 mol,则反应中得电子为 8 mol,失电子为 2 mol+1 mol×5=7 mol,得失电子不守 恒,D 项错误。 答案:B 二、填空题 11.(2015· 上海长宁质检)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

(1)用上图装置 A 制备氯气。选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学方程式为: ______________________________。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是______________________________;同时装置 B 也是 安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象: ______________________________。 (3)为检验氯气是否具有漂白性,使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质,物质的顺序正 确的是________。 A Ⅰ Ⅱ Ⅲ 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(4)为了进一步比较氧化性强弱,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳, 振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象是______________________________。 A.水层显棕黄色 C.四氯化碳层显红棕色 B.水层无色 D.四氯化碳层无色

(5)查阅资料后小组发现,氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工 业上氧化卤水中的 I 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,排除环境方面的因素,可能的原因 是:______________________________。


(6)有人提出,工业上为防止污染空气,可用足量的 Na2SO3 溶液吸收余氯,试写出相应 的离子方程式:_______________________。判断改用 NaHSO3 溶液是否可行:________(填 “是”或“否”)。 解析:依据氧化还原反应的有关原理和规律对 Cl2 参与的反应进行产物的判断,进而完 成相关设问,同时结合化学实验的基本知识来解决有关实验操作的问题。 (1)漂粉精的有效 成分是 Ca(ClO)2,它与浓盐酸反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O。(2)装置 B 主要是除杂装置,用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl,同时 B 还能起到 安全瓶的作用,若 C 中发生堵塞,系统内压强增大,B 中的饱和食盐水将被压入长颈漏斗 中。(3)若检验 Cl2 是否有漂白性,一定要让干燥的 Cl2 和干燥的有色布条接触来看布条是否 褪色,才能作出判断,显然 A、B 项不符合要求;C 项中 U 形管内不能装液体干燥剂,因此 只有 D 正确。 (4)Cl2 与 FeBr2 溶液中的 Fe2 和 Br 都能发生氧化还原反应, 根据“强者优先”
+ -

规律,Cl2 应先与还原性强的 Fe2 反应,离子方程式为 2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl ,若 Cl2
+ + + -

过量,才会继续与 Br 反应,所以肯定会看到因生成 Fe3 而使溶液呈现的棕黄色,而 Br2 的
- +

颜色则不一定能看到。(5)工业氧化卤水中的 I 是为了获得 I2,NaNO2、Cl2、浓硝酸、酸性 KMnO4 都能将 I 氧化,但由于 Cl2、浓硝酸、酸性 KMnO4 都是强氧化剂,容易将 I2 继续氧 化,因而工业上选用了氧化性不太强的 NaNO2。(6)NaHSO3 具有较强的还原性,遇 Cl2 发生 反应 4HSO4 +Cl2===SO2 逸出的 SO2 会污染空气, 所以用 NaHSO3 4 +2Cl +3SO2↑+2H2O,
- - - -



溶液吸收余氯的方案不可行。 答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去 Cl2 中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)D (4)A (5)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化 I2
2 (6)SO2 3 +Cl2+H2O===SO4 +2Cl +2H
- - - +




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