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2015-2016学年江苏省南通中学高一上学期期末考试化学试题


江苏省南通中学 2015-2016 学年第一学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 Cl:35.5 选择题(共 69 分) 单项选择题:本题包括 23 小题,每小题 3 分,共计 69 分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1、化学与科学、社会和人类生活密不可分,自 2016 年 1 月 1 日起将施行修订后的《中华人 民共和国大气污染防治法》 。下列

有关说法错误 的是 .. ( ) A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染 B. 直径接近于 2.5×10 m 的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境 D.汽油发动机工作时会产生一定量的 NO 和 CO,采用三元催化装置可以减少污染物的排 放 2、 下列各组物质, 按单质、 化合物、 混合物顺序排列的是 A.生石灰、粗硅、漂白粉 C.干冰、钢、玻璃 3、下列有关生铁和钢的说明正确的是 ( ) A.生铁是混合物,钢是纯净物 B.用铁矿石来炼铁时,要加入如焦炭等氧化剂 C.不锈钢是铁和硅的合金,比纯铁硬度大,不易腐蚀 D.钢比生铁含碳量低 4 ( 、 ) B.铁粉要密封保存并置于干燥处 D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 ( ) 下 列 试 剂 的 保 存 方 法 错 . 误 . 的 是 B.液氧、烧碱、生铁 D.盐酸、液氯、胆矾 ( )
-6

C:12

O:16

Na:23

Fe:56

Al:27

A.少量的钠保存在煤油中 C.浓盐酸保存在密封玻璃瓶中

5、 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是

A.27 克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应,转移电子物质的量都为 3 NA B.一瓶容积为 22.4L 的 NO2 气体所含氮原子个数为 NA

C.浓度为 0.2 mo1?L 的 CaC12 溶液中,C1 离子的数目为 0.4 NA D.标准状况下,22.4 L H2O 含有的水分子数为 NA 6、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( ) A.K 、Fe 、SO4 、NO3 C.Al 、Na 、NO3 、Cl
3+ + ﹣ + 3+ 2﹣ ﹣

﹣1



B.K 、Fe 、ClO 、CO3 D.K 、Na 、AlO2 、Cl
+ + ﹣

+

2+



2﹣





7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等,这里的碘或氟应理解为 ( ) A、元素 B、单质 C、原子 D、分子

8、下列有关物质鉴别的方法描述错误 的的是 .. ( ) A.用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B.用氢氧化钠溶液鉴别 Al2(SO4)3 和 MgSO4 两种无色溶液 C.用焰色反应实验来鉴别 NaNO3 固体和 KNO3 固体 D.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9 ( 、 对 ) A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4
2﹣



































B.加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,一定有 Fe
2+

C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,一定有 Ag 10 ( 、 ) 图 示 的 下 列 有 关 实 验 原 理 或 操 作 正
+

2﹣







11、自来水直接用氯气消毒杀菌,因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型的自来水处理剂,高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成 Fe 水解成胶体,高铁酸钾 ( K2FeO4)的性质和作用是 ( ) A.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 B.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 C.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 D.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.小苏打和盐酸反应:CO3 +2H = CO2↑ + H2O B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe + 6H = 2Fe
2+ + 3+ 2+ 3+

+ 3H2↑
2-

C.氢氧化钡溶液与明矾溶液反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ D.氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O 13、下列物质久置于空气中,均可与空气中某些成分发生化学反应,为确定下列置于空气中 的物质是否变质,所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是 ( ) A.Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液) C.漂白粉(稀盐酸) B.FeSO4 溶液(KSCN 溶液) D.NaOH 溶液[Ba(OH)2 溶液]
-

14、向含 a mol 氯化铝的溶液中加入含 b mol 氢氧化钾溶液,生成沉淀物质的量可能是 ( ) ①a mol ②b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol A.①②③ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥ ⑥(4a-b) mol D.①③④⑤⑥

15、下列反应符合实际并用于工业生产的是 A.Na 在 Cl2 中燃烧制 NaCl C.Cl2 与石灰水作用制漂白粉 B.高温分解石灰石制生石灰 D.H2 与 Cl2 充分混合点燃制 HCl

16、下列除杂试剂(括号内为杂质)选择正确的是 ( ) A.CO2(SO2):澄清石灰水 C.Cl2(HCl):饱和碳酸钠溶液 B.CO2(CO):通入氧气,并加热 D.Fe(Al):烧碱溶液

17、将一定量的 Cl2 通入体积为 40mL、浓度为 7.5 mol/L 的苛性钾溶液中,两者恰好完全反

应(已知反应过程放热) ,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中 ClO 物质的量为 0.06mol ( ) A.该反应的离子方程式为: 5Cl2 +10 OH






ClO

- 3

物 质 的 量

0.03mol , 下 列 说 法 不 正 确 的 是

==7Cl



+ 2ClO + ClO3





+ 5H2O

B.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 5 :3 C.上述苛性钾溶液中含有 0.3mol 的 KOH D.反应后生成的 ClO 和 ClO3
- -

两种离子在一定条件下均有氧化性

1 8 、在 FeCl2 溶液加入过量 Na2O2 固体,充分搅拌(此时烧杯中液体呈浑浊状)后再加入过 量盐酸使固体全部溶解,此时烧杯中阳离主要有 ( ) A.只有 Fe
2+

B.Na 、Fe

+

3+

C.Na 、Fe

+

3+

和H

+

D.H 、Na 、Fe

+

+

3+

和 Fe

2+

19、下列各组物质中,物质之间不可能实现如图转化的是
X M Y M Z

X A. B. C. D. N2 Cl2 Al2O3 S

Y NO FeCl3 NaAlO2 SO2

Z NO2 FeCl2 Al(OH)3 SO3

M O2 Fe NaOH O2

20、某无色混合气体中可能含有 Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此 无色的混合气体通过品红溶液后, 品红溶液褪色, 把剩余气体排入空气中, 很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断正确的是 ( ) A.一定有 Cl2 C.可能有 NO2 B.一定有 SO2 和 NO D.一定有 SO2,可能有 NO

21、有 6mL NO 和 18mLNO2 组成的混合气体的容器,倒置在盛有水的水槽中(保持温度、压 强不变) ,当缓慢充入同温同压下的氧气 x mL 并摇动容器,容器内气体体积为 0(即水全部 充入容器内) ,则 x 的值为 ( ) A.9 B.12 C.18 D.24

22、某溶液中 FeCl3 与 FeCl2 物质的量之比为 1 :1,当向溶液中加入充量铁粉并充分反应,

所 (



溶 )





Fe

2+



Cl





















A.2 :3

B.3 :5

C.1 :2

D.1 :1

23、将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中缓慢 逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的盐酸, 所加盐酸的 体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如下图所 示 ( , ) 下 列 说 法 中 错 . 误 . 的 是

A.OA 段发生反应的离子方程式为: H +OH ===H2O
+ -

CO3 +H ===HCO3

2-





B.当加入 350 mL 盐酸时,产生 CO2 的体积为 224 mL(标准状况) C.x 点对应的数值是 448 D.混合物中 NaOH 的质量为 1 克

非选择题(共 31 分) 24、(12 分)某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中 a、b、c、 d 表示止水夹) 。请按要求回答下列问题:

(1)用浓盐酸和 MnO2 加热反应制取氯气时,需选用上述装置 (填字母, 除杂和干燥装置略) ▲ 和 C; 还需补充装置 E, 并在上方方框内画出装置简图, 并标注其所盛药品的名称。 ........................ (2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备 CO2 时选装置 B, B 中仪器 e 的名称为 反应的离子方程式为 ▲ 。 ▲ ,

(3) 欲用 D 装置验证 NO2 是否能与水(滴有紫色石蕊试液)反应,其操作步骤为:①打开 止水夹 b、d,关闭止水夹 c,并由 b 处通入一段时间的 NO2 到甲中充满红棕色气体;

②关闭止水夹 b、d,同时打开止水夹 c,③然后 观察到的现象有 ▲ 。



(写具体操作) ,

25、(10 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C、E、G 是 中学化学中的常见单质,A 为黑色粉末,G 为黄绿色气体,E 在 G 中燃烧时发出苍白色火焰, F 的焰色反应显黄色,B 是常见的无色液体,K 为红褐色沉淀。

请回答下列问题: (1)G 的化学式为 ▲ ,F 的化学式为 ▲ ▲ ▲ 。 。

(2)D、B、H 混和生成 J 和 I 的离子方程式: (3)常温下 G 与 F 的溶液反应的离子方程式: (4)J 转变为 I 的化学方程式: ▲

26、(9 分)工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,在空气中煅烧冰铜时,产生一种 有刺激性气味的气体 A,该气体排放到空气中,是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空: (1) 为了降低污染气体 A 的排放,可选用下列试剂中的 a. 浓 H2SO4 b. 浓 HNO3 c. NaOH 溶液 ▲ (填序号)吸收。 d.石灰乳

(2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得 到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 加反应,则转移电子个数为 ▲___ ▲ 。每当有 1mol 铝参

(3) SO2 气体与氢氧化钠反应时, 得到的盐为 Na2SO3 或 NaHSO3。 通过计算回答: 将 0.3 mol SO2 通入 100mL 含 0.4 molNaOH 溶液中,充分反应后得到的盐物质的量分别是多少? (写出计算过程)

答卷纸 24、

(1)

____________

(2)

____________



____________ ____________

____________ ____________

(3)

____________ ____________ ____________ ____________ _________ ___,

____________ ____

____________

____________

____________

____________

25、 (1) ____________, ____________

(2)

____________

____________ ____________

____________ ____________

(3)

____________ ____________ ____________ ____________ ___________ _

(4) 26、 (1)

____________

____________ ____________

____________ ____________

____________

(2)

____________

____________ ____________

____________, ____________

(3)

1、B 2、B 3、D A 14、D

4、D 5、A 6、C 7、A 8、D 9、B 10、A 11、C 12、D 13、

15、B 16、D 17、B 18、C 19、C 20、B 21、A 22、C 23、D

24、图略 (1)A (2)长颈漏斗 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 (3)用双手捧捂 D 中的试管(或用酒精灯加热) 察到滴有石蕊的水面沿导管上升并呈红色 25、 (1)Cl2 NaOH
+ 2+

烧杯中的导管口有气泡,同时,观

(2)Fe3O4 + 8H == Fe
-

+ 2Fe +4H2O

3+

(3)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O (4)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 26、 (1)cd (2)3Cu2O +2Al ==6Cu + Al2O3 (3)Na2SO3 0.1mol 3*6.02*10
23

NaHSO3 0.2mol


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