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2017高考总复习第一轮-化学(江苏专用)-专题2第一单元课后达标检测


一、单项选择题 1.下列说法中正确的是( ) A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由 Cu(OH)2 生成 Cu2O 时,铜元素被还原了 D.I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱,氧化性依次增强 解析:选 C。A 项,强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A 错;B 项,氯离子 通过氧化反应生成氯气,B 错;D

项,I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱,但无氧化性,D 错。 2.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红 B.饱和 FeCl3 溶液在沸水中变成红褐色胶体 C.向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 D.SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 解析:选 C。向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,首先得到白色沉淀 Fe(OH)2,Fe(OH)2 迅速与空气中的 O2 发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。 3.(2016· 广东六校联考)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质 的量之比正确的是( ) ) - - - - - - ①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6 ②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3 ③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1 A.①③ C.②④ B.②③ D.①④ 解析:选 B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原 理可知,反应①中比例为 1∶5;反应④中比例为 1∶2。 4.下图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原 反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A.甲 C.丙 B.乙 D.丁 解析:选 A。甲中发生的反应为 3NO2+H2O===2HNO3+NO,水既不作氧化剂也不作 还原剂, A 正确。 乙中水作氧化剂, 不符合题意。 丙、 丁中发生的反应都不是氧化还原反应, 也不符合题意。 5.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是( ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中 A.实验①和③中的铁钉只作还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe3 >Fe2 >Cu2 + + + C.实验②中 Fe2 既显氧化性又显还原性 + D.实验③中反应的离子方程式为 Fe+Fe3 ===2Fe2 + + 解析:选 A。实验①中铁钉置换出铜,铁钉作还原剂,实验③中铁钉被 Fe3 氧化,铁 + 钉作还原剂,A 正确。由实验①可知氧化性:Cu2 >Fe2 ,B 错误。实验②中 Fe2 被硝酸氧 + + + 化为 Fe3 ,Fe2 是还原剂,C 错误。实验③中的离子方程式的电荷不守恒,正确的离子方程 + + 式为 Fe+2Fe3 ===3Fe2 ,D 错误。 + + 6.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气物质的量最多的是( 已知:MnO4 +H +Cl Mn2 +Cl2↑+H2O(未配平) - + - + ) ClO3 +H +Cl ClO +H +Cl A.KClO3 C.MnO2 - + - + - →Cl ↑+H O(未配平) 2 2 - →Cl ↑+H O(未配平) 2 2 B.KMnO4 D.Ca(ClO)2

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