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高中化学:4.3《电解池》课件(新人教版选修4)


第三节 电解池
2011年12月21日星期三 年 月 日星期三
高二化学组

氢 气

氧 气

+

_

电解 电解水 :2 H2O ====2 H2 ↑+ O2↑ +

探究实验1 探究实验
实验 步骤
如图甲所

示, 如图甲所示,将用导线连接在一起的 两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的 溶液的U 两根石墨碳棒插入盛有 型管中, 型管中,观察现象。

实验 现象

无现象


结论 没有且不能自发发生原电池反应

分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件

探究实验2 探究实验2 实验
如图所示,将两根石墨 如图所示, 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接, 极和负极连接,浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 , 再接通12V直流电 观察 直流电,观察 再接通 直流电 现象。 现象。 后切断电源。 约3~5min后切断电源。 ~ 后切断电源

C


C

阳极 Cl2 -- CuCl2溶液

阴极 Cu

实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电 、
A:理论先行 :

CuCl2= Cu2++2ClH2O H+ + OH-

思考1 氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考1:氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子: 阳离子:Cu2+ H+ 阴离子: 阴离子:Cl- OH-

思考2:在通电时这些微粒各向什么区移动? 思考2 在通电时这些微粒各向什么区移动?
Cu2+ H+向阴极区移动; Cl- OH-向阳极区移动 向阴极区移动;

思考3 思考3:猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应?产物可能是哪些? 样的电极反应?产物可能是哪些? 阴极区: 阴极区: Cu2+→Cu 阳极区: 阳极区: Cl-→Cl2↑ H+→H2↑ OH-→O2↑

实验结果交流
B. 实验记录
实验现象 产物验证
—————
使淀粉碘化钾试纸变蓝 不能使带火星木条复燃

氢气? 氢气?
产物确定

阴极 阳极

有红色固 体析出 有气泡逸出


氯气

氧气? 氧气?

③电解池中离子和电子的移动方向
-- + e - +

阴极
Cu

阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo oooooooooooo ooooooooooo

Cl2

Cu2+

Cl

?

Cl

?

单击电子流动

电解氯化铜溶液实验装置

电解原理: 一、电解原理:
5.实验微观解释
①离子移动 通电前: 通电前:CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-, Cu2+、Cl-为自由移动的离子; 为自由移动的离子; 通电后: 移向阴极, 通电后:Cu2+ H+移向阴极, Cl- OH-移向阳极; 移向阳极; 电极反应: ②电极反应:

ClCu2+

ClCl-

ClCu2+

ClCu2+

Cl-

Ⅰ通电前 - +
阴极
Cu2+

阳极
ClClCu2+

阳极: 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑(氧化反应) (氧化反应) 阴极: 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu(还原反应) (还原反应)
总反应式: 总反应式:CuCl2 电解 Cu + Cl2↑

ClCu2+

ClCl-

Cl-

Ⅱ通电后

一、电解原理
通过电解质溶液而在阴、 1.电解: 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 电解: 直流电通过电解质溶液而在阴 电解 氧化还原反应的过程,叫做电解。 氧化还原反应的过程,叫做电解。 的过程

2.电解池: 电能转变为化学能的装置。 电解池: 电能转变为化学能的装置。 电解池 3.构成电解池的条件: 构成电解池的条件: 构成电解池的条件
①直流电源; 直流电源; 阴极:与电源负极相连 与电源负极 阴极 与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 与电源正极 阳极 与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质; 电解质溶液或熔融电解质; ④形成闭合回路。 形成闭合回路。

C

C

[氧化反应] 氧化反应] [还原反应] 还原反应]

一、电解原理
4.放电能力 4.放电 放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 放电。 离子得失电子的能力 影响离子放电的因素: 影响离子放电的因素: 离子的浓度

电解质在水溶液中放电顺序
阴极: 阴极:氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中 +先放电 水中H 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强,越容易得电子。 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强,越容易得电子。

阳极: 阳极:还原性强的离子先失电子
- - 金属 > S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

除Pt、Au 、

结一结: 结一结: 电极反应:阳氧化、 ①电极反应:阳氧化、阴还原 ②离子流向: 异性相吸 离子流向:

(阳氧)

电子从负极流向阴极 负极流向阴极, 电子从负极流向阴极,经溶液离子 ③电子流向: 电子流向: 导电,再从阳极流回正极 阳极流回 导电,再从阳极流回正极

思考? 思考
离子放电的顺序

电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果:
Na2SO4 = 2Na++ SO4
2—

H 2O

H+ + OH—

阳离子 H+ >Na+
- 阴离子 OH->SO42-

阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 阴极: 4H+ +4e-=2H2 ↑ 总反应: 总反应:2H2O== O2↑ +2H2↑ ==
电解

写电极反应 方法小结】 【方法小结】
? 1.分析溶液中存在的所有离子(包括水的电 1.分析溶液中存在的所有离子( 分析溶液中存在的所有离子 )、并分成阳离子组和阴离子组 并分成阳离子组和阴离子组。 离)、并分成阳离子组和阴离子组。 ? 2.根据放电规律,阳离子在阴极发生还原反 2.根据放电规律 根据放电规律, 而阴离子在阳极发生氧化反应, 应,而阴离子在阳极发生氧化反应,完成电 极反应式。(注意得失电子守恒) 。(注意得失电子守恒 极反应式。(注意得失电子守恒) ? 3.由阴阳两电极反应式,合并得总反应式。 3.由阴阳两电极反应式 合并得总反应式。 由阴阳两电极反应式, 弱电解质的须保持分子形式) (弱电解质的须保持分子形式)

想一想、 想一想、做一做
[例]以石墨碳棒为电极,请写出分别电解下列溶液时, 石墨碳棒为电极,请写出分别电解下列溶液时, 为电极 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液 阳极: 溶液: (1)NaCl溶液: 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极: 阴极:2H++2e-=H2↑ 或(2H2O 2H++2OH-) 总反应方程式: 总反应方程式:2Cl-+2H

O = Cl2↑+H2↑+2OH2

电解

溶液: (2)CuSO4溶液: 在哪一极? OH-在哪一极? 阳极: 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或(4H2O 4H++4OH-) 阴极: 阴极:2Cu2+ +4e =2Cu

总反应式: 总反应式:2Cu2++2H2O=Cu+O2↑+4H+
想一想, 应该在哪一极生成? 想一想,H+应该在哪一极生成?

电解

电解池与原电池有哪些异同
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装 置 将电能 转变成化学能的装 置

原电池

电解池

①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路

电解池与原电池有哪些异同( 电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 原电池 负极:较活泼金属 负极: 电解池 阳极: 电极 阳极:与电源正极相连 正极: 正极:较不活泼金属 阴极: 名称 阴极:与电源负极相连 或能导电的非金属) (或能导电的非金属) 阳极:氧化反应,溶液 阳极:氧化反应, 负极:氧化反应, 负极:氧化反应,金属 中的阴离子失电子或电 电极 失电子 极金属失电子 反应 正极:还原反应,溶液 正极:还原反应, 阴极:还原反应, 阴极:还原反应,溶液 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子
导线 电子 负极 流向

正极

电源负极→电解池阴极 电源负极→ 电解池阳极→ 电解池阳极→电源正极

试一试
练习:以石墨作电极,电解下列溶液, 练习:以石墨作电极,电解下列溶液,写出电 极反应及电解总反应式。 极反应及电解总反应式。

AgNO3溶液
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑或(4H2O=4H++4OH-) 阳极: 或 阴极: 阴极:4Ag++4e-=4Ag 总反应式: 总反应式:4Ag++2H2O==4Ag
通电

+O2 ↑+4H+

三、电解规律(用惰性电极电解时) 电解规律(用惰性电极电解时)
电解含氧酸 强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时 含氧酸、 ⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时, 如电解H 如电解 2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 、 、 例如: 例如:电解硫酸钠溶液

阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 阴极: 4H+ +4e-=2H2 ↑ 总反应: 总反应:2H2O== O2↑ +2H2↑ == 实质: 实质:电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ,若要恢复 原来的浓度, 即可。 原来的浓度,只需加入一定量的 水 即可。
电解

⑵电解无氧酸溶液 氢氟酸除外 、不活泼金属的 电解无氧酸溶液(氢氟酸除外 无氧酸溶液 氢氟酸除外)、 无氧酸盐溶液,如电解盐酸、 无氧酸盐溶液,如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸 阳极: 阳极: 2Cl -- 2e-=Cl2↑ 阴极: 阴极: 2H+ +2e-= H2 ↑ 电解 总反应: 总反应:2HCl== Cl2↑ + H2↑ == 实质: 实质:电解质本身被电解 电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ,若要恢复 原来的组成和浓度, 原来的组成和浓度,需加入一定量的 溶质 (通入一 通入一 定量的HCl气体 气体) 定量的 气体

⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质和水都 电解不活泼金属的含氧酸盐时 不活泼金属的含氧酸盐 有一部分被电解,如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 有一部分被电解,如电解 溶液、 等。 电解CuSO4溶液 电解 阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 阴极: 2Cu2+ +4e-=2Cu 总反应: 总反应: 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小, 电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢 减小 复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物 金属氧化物。 复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物。
电解

⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时,电解质和水 电解活泼金属的含氧酸盐溶液时 活泼金属的含氧酸盐溶液 都有一部分被电解,如电解NaCl溶液等。 溶液等。 都有一部分被电解,如电解 溶液等 阳极 (C): 2Cl -- 2e-=Cl2↑ : 阴极 (C): 2H+ +2e-= H2 ↑ : 总反应:2NaCl+2H2O== 总反应: ==2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ == 电解后原溶液中溶质的质量分数减小, 电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢 减小 复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。 复原来的组成和浓度,需通入一定量的 。
电解

四、电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 、 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
Na+、Cl- ,H O电离出H+、OH- 。 (1)在NaCl溶液中,NaCl电离出 NaCl溶液中,NaCl电离出 溶液中,NaCl 1 2

通电后,在电场的作用下, 通电后,在电场的作用下, 向阳极移动。 Cl-、OH- 向阳极移动。 在阳极,由于 在阳极, 阳极方程式: 阳极方程式:
Cl-

向阴极移动, Na+、H+向阴极移动,

容易失去电子,被氧化生成 Cl2 。 容易失去电子, ;

2Cl- - 2e- = Cl2

(2)在阴极,由于 H+ 在阴极, 容易得到电子被还原生成 H2 . OH- 浓度增大, 电离向右移动, 浓度增大, 使H2O 电离向右移动,因此阴极 PH 。 增大

2H+ + 2e- = H2 阴极方程式: 阴极方程式:



2 总化学方程式: 总化学方程式: NaCl + 2 H 2 O

电解
电解

Cl 2 ↑ + H 2 ↑ + 2 ; NaOH
Cl
2

总离子方程 式:

2 Cl

?

+ 2H 2O

↑ +H

2

↑ + 2 OH

?

.

? 阴极附近的溶液无色变为红色 通电后现象为: (3)电解前向溶液中滴加酚酞, (3)电解前向溶液中滴加酚酞, 电解前向溶液中滴加酚酞 阴极附近的溶液无色变为红色 通电后现象为: ,两极极板上都有气体 ___________ 产生, 刺激气体使湿润 淀粉试纸变蓝色 产生,如何检验气体的种类? 产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色 阳极:产生如何检验气体的种类? 产生刺激气体使湿润 淀粉试纸变蓝色.

阴极:产生无色 无色、 阴极:产生无色、无味气体

第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O . (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸

.

解决方法:使用离子交换膜 使用离子交换膜 解决

第二个问题: 第二个问题:精制食盐水
提示: 提示:
1、用什么方法除去泥沙? 、用什么方法除去泥沙? 2、用什么试剂除去 2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42— 、用什么试剂除去Ca 3、所有试剂只有过量才能除尽,你能设计一个 、所有试剂只有过量才能除尽, 合理的顺序逐一除杂吗? 合理的顺序逐一除杂吗? 由于粗盐中含有泥沙、 由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质,会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 等杂质, 交换膜,那么如何除去这些杂质呢? 交换膜,那么如何除去这些杂质呢?

泥沙 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-



Na+、

Cl-、

沉降 除泥沙

Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42略过量 BaCl2 溶液 除SO42-

Na+、

Cl-、

Ca2+



略过量NaOH 略过量 溶液

Ba2+ 、引入 引入OH-

除Fe3+ Mg2+

,

Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+

略过量 2+ Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba

Na+、 Cl-、

适量HCl溶液 溶液 适量 调节PH 除 调节 CO32- 、OH-

Na+、 Cl-

CO32-

、OH-

2、铜的电解精炼 、 ⑴粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 、 、 、 、 等 ⑵粗铜的精炼 以粗铜为阳极, 以粗铜为阳极,以纯 铜为阴极, 以CuSO4溶液 铜为阴极, 为电解液进行电解 阳极: 阳极: Zn -2e-=Zn2+ Ni -2e-=Ni2+ 阴极: 阴极: Cu2+ +2e-=Cu
纯铜



+
粗铜

CuSO4溶液 Fe-2e-=Fe2+ - Cu-2e-=Cu2+ -

3、电镀 、
⑴、概念:应用电解原理在某些金属表面镀上一层 概念: 其它金属或合金的过程。 其它金属或合金的过程。


+
镀层金属

⑵、电镀池形成条件

镀件

①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子
的盐溶液作电解液
含镀层金属离子的盐溶液 ⑶、电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变

4、电冶金(冶炼活泼金属钠、镁、铝等) 、电冶金(冶炼活泼金属钠、 铝等)
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 电解熔融状态的氯化钠。

通直流电后, 通直流电后, 阳极: 阳极: 2Cl - -2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na 阴极: 总反应: 熔融) 总反应: 2NaCl(熔融 熔融
通电

2Na + Cl2 ↑

结论: 结论:电解法是冶炼金属的一种重要方 最强有力的氧化还原的手段 的手段。 法,是最强有力的氧化还原的手段。

4、电冶金(使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的 、 使用电解法冶炼像钠、
方法) 方法) 制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝。 电解熔融状态的氧化铝。

阳极: 阳极: 6O 2- -12e- == 3O2↑

阴极: 阴极: 4Al 3+ + 12e- == 4Al

总反应: 总反应: 2Al2O3(熔融 熔融) 熔融

通电
冰晶石

4Al + 3O2 ↑

原电池、电解池、电镀池判定规律 原电池、电解池、
若无外接电源, 可能是原电池, 若无外接电源, 可能是原电池,然后依据原 电池的形成条件分析判定,主要思路是“三看” 电池的形成条件分析判定,主要思路是“三看” 先看电极: 先看电极:两极为导体且活泼性不同 再看溶液: 再看溶液:两极插入电解质溶液中 后看回路: 后看回路:形成闭合回路或两极接触 若有外接电源,两极插入电解质溶液中, 若有外接电源,两极插入电解质溶液中, 则可能是电解池或电镀池。 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同,则为电镀池, 溶液中的金属阳离子相同,则为电镀池,其余情 况为电解池。 况为电解池。

讨论:比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 讨论:

装置 实例

原电池

电解池

铜锌原电池

电解氯化铜

原理

发生氧化还原反应, 发生氧化还原反应,从而形成电流

电流通过引起氧化还原反应

形成条 电极名称

两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 电源、电极(惰性或非惰性)、电 电源、电极(惰性或非惰性)、 )、电 成闭合回路、 成闭合回路、自发发生氧化还原反应 解质(水溶液或熔融态) 解质(水溶液或熔融态)

由电极本身决定 正极:流入电子 正极: 负极:流出电子 负极: (外电路)负极 → 正极 外电路) (外电路)正极→负极 外电路)正极 负极 负极: 氧化反应) 负极:Zn - 2e- =Zn2+(氧化反应)

由外电源决定 阳极: 阴极: 阳极:连电源正极 阴极:连电源负极 电源负极→阴极 阳极 电源负极 阴极→阳极 电源正极 阴极 阳极→电源正极 电源正极→阳极 阴极 电源正极 阳极→阴极 电源负极 阳极 阴极→电源负极 氧化反应) 阳极: 阳极:2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应 氧化反应 阴极: 还原反应) 阴极 Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应 还原反应 电能→化学能 电能 化学能 氯碱工业、电镀、电冶、 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼

电子流向

电流方向

电极反应 能量转化 应用

正极: 正极:2H+ + 2e- =H2↑(还原原应) (还原原应) 化学能→ 化学能 电能 设计电池、 设计电池、金属防腐

练习
? 1、分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。

2、下列说法或实验现象的描述不正确的是 、 ( B) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, 铜片表面出现气泡 B.把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出 .把铜片插入氯化铁溶液中, 现一层铁 C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 .把锌粒放入盛有盐酸的试管中, 氯化铜溶液, 氯化铜溶液,气泡放出速度加快 D.与电源负极相连的是电解槽的阴极 .

例:在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 的硫酸铜溶液中插入两个电 通电电解(不考虑水分蒸发 不考虑水分蒸发), 极,通电电解 不考虑水分蒸发 ,则: 若两极均为铜片, ⑴若两极均为铜片,试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。 若阳极为纯锌,阴极为铜片, ⑵若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是 Zn -2e-=Zn2+ 如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 ⑶如果两极均为铜片且不考虑 在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时,阴极增重 1.28 g, 电子通过时, 当电路中有 电子通过时 , 阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e-=Cu 。


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