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江苏省溧阳市南渡中学2013届高三化学一轮复习学案21 溶液中离子浓度大小的比较


溶液中离子浓度大小的比较(21)
【考纲要求】 1、 理解溶液中存在的电离平衡和水解平衡。 2、 熟练运用溶液中存在的电荷守恒和物料守恒。 【例 1】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHS 溶液:c(OH )=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS )
? 2 B. 常温下, pH≈5.5 的 0.1mol/LNaHSO3 溶

液:c(Na+)>c(HSO 3 )>c(H2SO3)>c(SO 3 ? )
- -

(

)

C.25℃时,pH=9.4,浓度均为 0.10 mol/L 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液: c(Na+)>c(CN )>c(HCN)>c(OH ) D.浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液:
? 2 c(Na+)>c(HCO 3 )>c(CO 3 ? )>c(OH )
- - -

【例 2】常温下,向 25mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液, 曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 A.只有在 A、B 间任一点,溶液中才有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+(OH ) B.在 B 点,a>25,且有 c(Na+)=c(CH3COO )>c(OH )=c(H+) C.在 C 点:c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH ) D.在 D 点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)
- - - - - - -

(

)

【例 3】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是





A.室温下,由 pH=1 的 CH3COOH 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,浓度大 小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.由 10mL 0. 1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液混合, 浓 度大小的顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.常温下,0.1mol/LpH=8 的 NaHB 溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) D.常温下,在 pH=8 的 NaA 溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9 × -7mol/L 10

【例 4】下列叙述正确的是 A.在醋酸溶液的 pH ? a ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH ? b ,则 a> b

(

)

B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH 4 Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7

1

C. 1.0 ?10 mol/L 盐酸的 pH ? 3.0 , 1.0 ?10 mol/L 盐酸的 pH ? 8.0 D.若 1mL pH ? 1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH ? 7 则 NaOH 溶液 的 pH ? 11

?3

?8

【例 5】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 A.某酸性溶液中只含 NH4+、Cl 、H+、OH 四种离子,则溶液中: c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH ) B.在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中: c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+c(CO32 ) C.将 0.1 mol CuSO4· 4)2SO4· 2O 溶于水配成的 1 L 溶液中: (NH 6H c(SO42 )>c(NH4 )>c(Cu2 )>c(H )>c(OH ) D.等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液的混合后的溶液中: c(Na )>c(HX)>c(X )>c(H )>c(OH )
+ - + - - + + + - + + - - - - - - -

(

)

【例 6】下列液体均处于 25℃ ,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 p H < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

(

)

B.p H = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.p H = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c(Na+) > c(CH3COO )


【知识梳理】

2


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