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2013高考化学二轮专题复习课件改


2013高考化学二轮 专题复习课件

专题一 物质的组成、性质和分类 专题二 物质的量 专题三 离子反应 专题四 氧化还原反应 专题五 化学反应中的能量变化 专题六 物质结构与性质(必修+选修) 专题七 化学反应速率和化学平衡 专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 电化学

专题十 金属元素及其化合物 专题十一 非金属元素及其化合物 专题

十二 无机综合 专题十三 有机化学 专题十四 化学实验基础 专题十五 物质的检验、分离与提纯 专题十六 综合实验设计与评价 专题十七 化学计算

考点1:物质的组成 1.物质的组成关系

考点1:物质的组成 2.分子、原子、离子的比较
微粒 构成物质的类别及部分代表物 化学变化中最小的微 1.少数非金属单质:金刚石、晶体硅 原子 粒 2.某些非金属化合物:二氧化硅等 1.非金属单质:氧气、氢气、稀有气 保持物质化学性质的 体等 分子 一种微粒 2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有 机物等 离子 原子失去或得到电子 金属氧化物、强碱、大多数盐 得到的带电的微粒 概念

考点1:物质的组成 3.离子与基团 离子 定义 带电的原子或原子团 基团 化学中对原子团和基 的总称

区别
联系

实例

不带电,为缺电子物 带有正电荷或负电荷 质,呈电中性 两者通过得失电子可以互相转化 -OH -NO2 -Cl - Cl- CH + OH 3 -CH3

考点1:物质的组成 4.“三素”:元素、核素和同位素 三素 概念 注意 元素种类由质子数决 定,只讲种类不讲个 数 核素是原子的具体体 现形式 同位素一定是指原子

元素 核素

具有相同核电荷数的一类 原子的总称
具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子

质子数相同中子数不同的 同位素 同一元素的不同原子

考点1:物质的组成 5.“四同”:同素异形体、同位素、同系物、同分异构体

考点2.物质的变化和性质 1.物质的变化
物质变化 区别 实例 无新 (1)过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、 物质 分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华 生成 (2)溶解、潮解(3)金属导电(4)焰色反应 (1)分解、化合、臵换、氧化、还原、 有新 (2)裂化(裂解)、风化、老化、硫化、硝化 物质 、磺化、钝化、(油脂、水泥)硬化、(硬 生成, 水)软化、同素异形体的转化 常伴 (3)干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸 随物 (4)电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、 理变 熔融盐导电等 化 (5)蛋白质的变性

物理变化

化学变化

考点2.物质的变化和性质 2.物质的性质 物质性质 概念 实例

不需要经过化 如:颜色、状态、气味、密度、 物理性质 学变化就能表 熔点、沸点、溶解性、挥发性、 现出来的性质 导电性等 化学变化中表 如:稳定性、氧化性、还原 化学性质 性、酸碱性、毒性等 现出来的性质

考点3.物质的分类

考点3.物质的分类 1.混合物:

如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、 钢铁(Fe和C)、所有高分子化合物外,还有一些俗名所 含的主要成分应牢记: 如水泥:3CaO· 2、2CaO· 2、3CaO· 2O3,玻璃 SiO SiO Al :Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,漂白粉: Ca(ClO)2、CaCl2 ,碱石灰: CaO、NaOH,焦炉气:CH4、CO、C2H2、 H2,高炉气:CO、N2、CO2,水煤气:CO、H2,裂解气 :乙烯、丙烯、丁二烯,福尔马林:35~40%HCHO水溶 液,天然油脂:高级脂肪酸甘油酯等。

(1)几种分散系及比较: 考点3.物质的分类 1.混合物:
分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 溶液 小于1nm 浊液 大于100nm 胶体 1nm~100nm

单个小分子或 巨大数目分子 许多分子的集合体 离子 的集合体 或高分子
氯化钠溶液

烟、云、雾,豆奶、 石灰乳、油水 牛奶、蛋清的水溶 液

外观
稳定性 性 质 透过滤纸 透过半透膜 鉴别

均一、透明
稳定 能 能

不均一透明
不稳定 不能 不能

均一、透明
稳定 能 不能 有丁达尔现象

无丁达尔现象 无丁达尔现象

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 2)胶体
内容 主要应用 丁达尔效 鉴别胶体和溶 一束光通过胶体时产生一条“光路” 应 液

布朗运动
性 质

胶粒在胶体中做不停的、无秩序的 运动 胶粒在外加电场作用下做定向移动 [胶粒带电:金属氢氧化物、金属氧 化物胶粒带正电;非金属氧化物、 金属硫化物、硅酸胶粒带负电;高 分子胶粒一般不带电] 胶体微粒在外界条件的作用下,形 成沉淀从分散剂里析出的过程

——

电泳

工厂除尘

聚沉

必要时需破坏 胶体

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 2)胶体
按分散剂 的状态分 类 按分散质 的粒子分 类 内容 主要应用 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体,蛋白质 胶体 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。 如Fe(OH)3胶体 分子胶体——胶粒是高分子。 如淀粉溶胶,蛋白质胶体等 —— Ag++I-=AgI(胶体) SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) ——

分 类

制 水解法 备 方 复分解法 法

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 2)胶体
内容 主要应用

聚 沉 方 法

制豆腐、工业 加入电解 中和胶粒所带电荷,使之聚结成大 制肥皂;解释 质 颗粒 某些自然现象, 加入带相 互相中和电性,减小同种电性胶粒 如江河入海口 反电荷的 形成三角洲 间的相互排斥而使之聚成成大颗粒 胶体 渗析

加热

加速胶粒运动,使之结合成大颗粒

提 纯

由于胶粒较大不能透过半透膜,而 离子、小分子较小可透过半透膜, 用此法将胶体提纯

净化、精制胶 体

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 3)溶液
溶液 内容 固体“溶液”:例如合金、液体“溶液”:例如水溶 按分散 液 分 剂状态 气体“溶液”:例如空气 类 按饱和 饱和溶液和不饱和溶液 程度 固体溶 是在一定条件下,100克溶剂中溶解某溶质达到饱和 溶 解度 状态时所溶解溶质的质量 解 度 气体溶 在一定温度下,某气体(压强为1标准大气压)在1 解度 体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 溶 解 根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶 度 解度,也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的 曲 规律,还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 3)溶液
一 定 浓 度 溶 液 的 配 制 一定质 量分数 计算(溶质和溶剂的质量)、称量(溶质和溶剂)、 溶液的 溶解、装瓶 配制 一定物 质的量 浓度溶 液的配 制

①仪器: ②步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶。 nB mB c? ? ③误差分析:根据 判断 Vaq MVaq

( 考点3.物质的分类 1.混合物: 3)溶液
S 一定条件下的饱和溶液有: 溶质 ? 溶剂 100

溶质 S ?? ? 溶液 100 ? S

(1)温度不变时,饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶 剂时,析出或溶解溶质(达到饱和)的质量X:
相 X S 关 ? 溶剂质量改变值 100 计 算 (2)若溶剂不变,改变温度,求析出或溶解溶质(达到饱和) 的质量X:

X 两溶解度之差 ? 原饱和溶液的质量 100 g ? 原条件下溶解度

考点3.物质的分类 2.氧化物的辨析 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一 定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱(如SiO2、MgO)

考点3.物质的分类 3.酸注意问题 (1)酸性强弱 H3PO4>HF>H2SO3>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>C6H5OH>HClO H2SO3>HSO3->H2CO3>C6H5OH>HCO3->HClO H2CO3>HCO3->Al(OH)3

(2)六种强酸: HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

考点3.物质的分类 4.常见物质的化学式和俗称
俗称 纯碱或苏打 碳酸钠晶体或 口碱 小苏打 化学名称 碳酸钠 十水合碳酸钠 碳酸氢钠 主要成分的化学式或结 构简式 Na2CO3 Na2CO3· 2O 10H NaHCO3

食盐 芒硝
烧碱、火碱、 苛性钠 碱石灰

氯化钠 十水合硫酸钠 氢氧化钠
氢氧化钠和氧化钙

NaCl Na2SO4· 2O 10H NaOH
NaOH和CaO

水玻璃(泡花 碱)

硅酸钠(水溶液)

Na2SiO3

普通硅酸盐水 泥
普通玻璃 干冰 尿素

硅酸二钙、硅酸三钙和 铝酸三钙

2CaO· 2、3CaO· 2 SiO SiO 和3CaO· 2O3 Al

硅酸钠、硅酸钙和二氧 Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 化硅 CO2 二氧化碳 CO(NH2)2 碳酰铵

黄铁矿、硫铁 矿 磁铁矿 赤铁矿 菱铁矿 铁锈 绿矾 铜绿

二硫化亚铁
四氧化三铁

FeS2
Fe3O4

氧化铁 碳酸亚铁 水合氧化铁 七水合硫酸亚铁 碱式碳酸铜

Fe2O3 FeCO3 Fe2O3· 2O nH FeSO4· 2O 7H Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾

五水合硫酸铜

CuSO4· 2O 5H

皓矾 明矾 TNT
天然气、沼气、 坑气 木精 甘油 硝化甘油

七水合硫酸锌 十二水合硫酸铝钾 三硝基甲苯
甲烷 甲醇 丙三醇 三硝酸甘油酯

ZnSO4· 2O 7H KAl(SO4)2· 2O 12H C6H2(NO2)3CH3
CH4 CH3OH C3H5(OH)3 C3H5(ONO2)3

石炭酸 蚁醛 蚁酸 福尔马林 醋酸(冰醋酸)

苯酚 甲醛 甲酸 35%~40%的甲醛水溶 液 乙酸

C6H5OH HCHO HCOOH HCHO CH3COOH

考点3.物质的分类 4.分类法 (1)交叉分类法

(2)树状分类法:

考点4.化学反应的分类

1.按反应形式分类(基本反应类型) 化合反应、分解反应、臵换反应、复分解反应 2.按有无离子参加分类 (1)离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (2)分子反应 H2+Cl2=2HCl 3.按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应 4.按反应的热效应分类 (1)放热反应:△H<0 (2)吸热反应:△H>0 5.按反应进行程度分类: (1)可逆反应 (不能进行到底) (2)非可逆反应(能进行到底)

考点5:化学用语 1.物质组成的表示方法

化学式、分子式、实验式(最简式)、结构式、 结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子 结构示意图、电子排布式、轨道表示式
2.化学变化的表示方法 化学方程式、离子方程式、电离方程式、 热化学方程式、电极反应式、 用电子式表示化合物的形成过程 3.电子式的写法

【考点要求】 考点1:物质的量的相关计算 考点2:阿伏加德罗常数 考点3:阿伏加德罗定律及其推论 考点4:气体(混合气体)相对分子质量的计算方法

考点5:有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律
考点6:物质的量应用于化学方程式的计算

考点1:物质的量的相关计算 关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系 粒子数N
?NA ?NA

? ? ?? 气体体积V ? ?V?? ?
m

?Vm

? ? ? M 质量m ?? 物 ? ?M ?? ?

? ??? 热量Q ? ? ? ? ? ??H
?Vaq

??H

质 的 量 ? ? 96500C?mol-1 ? ? ? ? ? ?? ? ?96500C?mol-1 电荷量q ? ? ? ? ?? ? n
?Vaq

物质的量浓度cB

考点1:物质的量的相关计算 1.物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
maq S m V (g) N Q n? ? ? ? ? ? cBVaq M Vm N A ?H M (100 ? S )

【注意】 (1)M在数值上,以g/mol为单位时,等于物质的式量 (2)Vm=22.4L/mol,指的是气体在标准状况(0℃、 101kPa) (3)NA有单位,为mol-1 (4)maq为饱和溶液的质量,S为某一温度下饱和溶液 的溶解度 (5)Vaq为溶液的体积

考点1:物质的量的相关计算 2.质量分数 和物质的量浓度 之间的换算

1000 ?? % cB ? M

S ?? ?100% 100 ? S

其中ρ的单位为g/mL,S为某一温度下饱和溶液的溶解度

考点2:有关阿伏加德罗常数的考查 1.条件和状态问题。 条件:气体摩尔体积等于22.4L/mol,必须要在标准状况 下(0℃,101kPa)。 状态:水、SO3、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、 四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体 2.特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、D2等 3.某些物质分子中的粒子数目。 原子:稀有气体为单原子分子,O3、P4等, 离子:Na2O2、NaHCO3等, 电子:NH4+、OH-等、质子、中子等 4.一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、金刚石 石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等

考点2:有关阿伏加德罗常数的考查 5.氧化还原反应中电子转移数目的计算。

如Na2O2与水或CO2的反应,Cl2与NaOH溶液,
Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉(氯气、液溴)反应

6.某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。
如:乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等 7.注意常见的可逆反应。

如NO2:存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合气体,工
业合成氨等

考点3:阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子
2.阿伏加德罗定律的推论

pV ? nRT

m pV ? RT M pM ? ? RT

考点3:阿伏加德罗定律及其推论
V1 n1 N1 (1)同T、p: ? ? V2 n2 N 2

p1 n1 (2)同T、V: ? p2 n2

pV ? nRT
m pV ? RT M

M 1 m1 ? (3)同T、p、V: M 2 m2

M 1 V2 ? (4)同T、p、m: M 2 V1 M 1 ?1 ? ?D (5)同T、p: M 2 ?2 p2 M 1 (6)同T、ρ: ? p1 M 2

pM ? ? RT

考点4:气体(混合气体)相对分子质量的计算方法

m总 1.利用气体总质量和总物质的量:M ? n总

2.对于混合气体: M ? M 1 x1 % ? M 2 x2 % ?? 3.已知标准状况下气体密度ρ: M ? ? ? 22.4L/mol

4.已知两种气体的相对密度D: M (B) ? D ? M (A)
5.相对原子质量 (1)原子的相对原子质量 ?
一个原子的质量 一个12 C原子的质量 ?1/12 6

(2)原子的相对原子质量≈质子数+中子数

(3)元素的相对原子质量: Mr ? Mr1 x1 % ? Mr2 x2 % ??
(4)元素的近似相对原子质量:Mr ? A1 x1 % ? A2 x2 % ??

考点5:有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律 1.溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液溶质 的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半 ?1 ? ?2

2 2.溶质相同的两溶液等体积混合时 ?1 ? ?2 若ρ>1g/mL,则 ?混 ? 如硫酸溶液、氯化钠溶液等 2 ?1 ? ?2 若ρ<1g/mL,则 ?混 ? 如氨水、酒精溶液等 2 3 . 浓溶液稀释加水的体积V mg、ω、c、ρ1
(1)加水使质量分数为ω/2, 加水的体积V=mmL
(2)加水使物质的量浓度为c/2,若ρ2 >ρ1,V > m 若ρ2 <ρ1,V < m

?混 ?

【考点要求】 考点1:电解质和非电解质 考点2:离子反应 考点3:离子方程式的书写 考点4:离子共存

考点1:电解质和非电解质 1.电解质和非电解质 (1)都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质

(2)电解质:所有酸碱盐、大多数金属氧化物等 (3)非电解质:大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO3
2.强电解质和弱电解质

强电解质: 强酸、强碱、大多数盐等
弱酸、弱碱、水等 弱电解质: 3.电解质的导电

考点2:离子反应 1.离子反应:

(1)概念: (2)发生条件: 四种类型 (3)实质:
2.离子方程式:

3.离子方程式的意义:

考点3:离子方程式的书写 1.书写方法: 写、拆、删、查 2.离子方程式的书写规则: (1)单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性 物质写化学式 ①难溶物 ②微溶物 ③难电离物质 (2)酸式盐的写法 NaHCO3和NaHSO4 (3)不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参 加的反应不能写成离子方程式

3.离子方程式正误的判断:“八查” (1)一查反应是否符合客观事实。 (2)二查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 (3)三查化学符号(↑、↓、= 、 ? 、化学式、离子形 式)使用是否正确

(4)四查是否忽略隐离子反应
(5)五查阴、阳离子配比是否正确

(6)六查反应物用量与其反应是否一致
(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致

(8)八查反应条件与其反应是否一致

考点4:离子共存 “一色、二性、三特、四反应” Cu 1.一色: 2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4蓝 浅绿 黄 紫 CrO42橙

2.二性:溶液的酸碱性
如: 能与Al反应放出氢气的溶液 水电离出的c(H+)<10-7mol/L的溶液

pH=10的溶液
紫色石蕊试液变红的溶液

考点4:离子共存 “一色、二性、三特、四反应” 3.三特:

(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性, 能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应

(3)NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等
虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小,能 大量共存

4.四反应: (1)复分解反应:气体、沉淀、难电离 (2)氧化还原反应: ①Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、I- 等 ②MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等 ③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条 件下则不能共存 (3)双水解反应: ①Al3+与 CO32-、HCO3-、AlO2- 、ClO- 、HS-、S2-等 ②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等 ③NH4+与AlO2-、SiO32-等 (4)络合反应: Fe3+与SCN-等

【考点要求】 考点1:氧化还原反应的基本概念 考点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3:氧化还原反应的表示方法 考点4:氧化性、还原性强弱的判断

考点5:氧化还原反应的基本规律及应用
考点6:氧化还原反应方程式的配平

考点1:氧化还原反应的基本概念 1.本质和特征 2.几组概念

考点1:氧化还原反应的基本概念 1.本质和特征 2.几组概念 (1)失升氧化还原剂,得低还原氧化剂 (2)氧化反应和还原反应是指反应物的变化 (3)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指 物质,不是指某种元素 (4)常见氧化剂和还原剂 (高价氧,低价还,中间价态两边转)

考点2:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

考点3:氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法

2.单线桥法

考点4:氧化性、还原性强弱的判断 1.根据反应方程式判断 2.根据元素活动性顺序表判断

3.根据元素周期表判断
4.根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断

5.根据氧化产物价态的高低判断
6.根据反应条件难易判断

7.根据物质的浓度大小判断
8.根据原电池、电解池的电极反应比较 9.根据氧化剂、还原剂性质影响因素

考点5:氧化还原反应的基本规律及应用 得失电子守恒、化合价升降守恒、 1.守恒规律: 原子守恒、电荷守恒 高价氧,低价还,中间价态两边转 2.价态规律: 3.邻位转化规律: (1)元素相邻价态间的转化最易 (2)同一元素不同价态间的反应:“只靠近不交叉”

如H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
如浓硫酸和SO2不反应 (3)同一元素相邻价态间不反应:

4.强者优先规律

考点6:氧化还原反应方程式的配平 1.配平的原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2 .配平的方法: (1)正向配平 KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O

MnO4-+SO2+H+ → Mn2++SO42-+H2O (2)逆向配平 Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O?
(3)缺项配平 MnO4-+H2O2+ -Mn2++O2 +H2O

【考点要求】 考点1:化学反应中的能量变化 考点2:反应热(焓变)及热化学方程式 考点3:中和热和燃烧热 考点4:盖斯定律、反应热的计算

考点1:化学反应中的能量变化 1.化学反应的实质:

2.放热反应和吸热反应的判断
(1)从微观角度——化学键

(2)从宏观角度——物质储存的能量
3.常见的放热反应和吸热反应

考点2:反应热(焓变)及热化学方程式 1.反应热(焓变): △H=反应物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量-反应物的总能量

2.热化学方程式的书写
(1)注明物质的状态 (2)△H的单位、符号和数值

(3)注意可逆反应的能量变化
3.反应热大小的比较

带上正负号、注意物质的状态

考点3:中和热和燃烧热 1.中和热:在稀溶液中,稀酸和稀碱发生中和反 应生成1mol水时的反应热 2.中和热的测定

3.燃烧热
101 kPa时,1mol 纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量

考点4:盖斯定律、反应热的计算 1.盖斯定律:

求总反应的反应热不能简单地将各步反应的反应 热相加减(带上符号),一定要将反应的中间物消去 2.反应热的计算 (1)运用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减) (2)△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 (3)△H=生成的总能量-反应物的总能量

【考点要求】 考点1:原子结构与性质 一、原子结构 1.原子结构 2.构造原理 3.基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2:分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质

考点3:晶体结构与性质
一、晶体常识 二、分子晶体 三、原子晶体 四、金属晶体

五、离子晶体

考点1:原子结构与性质 一、原子结构

1.原子结构
(1)原子的组成和结构

(2)三素
(3)元素的平均相对原子质量:

(4)原子核外电子排布(原子结构示意图)
应用于元素推断

(5)核外电子数相同的粒子小结 10e-、18e-等

考点1:原子结构与性质 一、原子结构

2.构造原理
(1)能层、能级、原子轨道和电子自旋 (2)构造原理 (3)原子结构的表示方法

①原子(离子)结构示意图 ②电子式: ③电子排布式:1~36号元素 ④轨道表示式:
3.基态与激发态、光谱

考点1:原子结构与性质 二、元素周期表 (2)每周期的元素种类

1.周期(7个): (1)周期序数=电子层数(钯除外)
2.族(18列) 主族序数=最外层电子数(价电子数) (1)主族(A): (2)副族(B):

ⅢB~ⅦB的族序数=价电子数[(n-1)d+ns] ⅠB和ⅡB的族序数=最外层电子数(ns) (3)第Ⅷ族: Ⅷ的列数=价电子数[(n-1)d+ns] (4)零族: 除He最外层2e,其余的8e

考点1:原子结构与性质 二、元素周期表

3.核外电子排布与周期表的分区 (1)分区依据:根据构造原理最后填入电子的能级符号
(2)s区:ⅠA、ⅡA P区:ⅢA~ⅦA、零族 d区:ⅢB~ⅦB、Ⅷ(镧系和锕系除外) ds区:ⅠB、ⅡB f区:镧系、锕系

考点1:原子结构与性质 三、元素周期律

1.最外层电子数
2.主要化合价 最高正价+|最低负价|=8

3.原子半径 原子半径和离子半径大小的比较
4.元素的金属性和非金属性 5.电离能 电离能越大,气态原子非金属性越强 I1(Li)<I1(B) < I1(Be) I1(C)< I1(O)< I1(N) I1(Na)<I1(Al)< I1(Mg) I1(Si)<I1(S) < I1(P) I1(Ge)< I1(Se)<I1(As) 6.电负性

考点2:分子结构与性质 一、化学键
离子键
本质 成键 条件 强弱 比较 存在 单质、共 离子化 价化合物、 合物 离子混合 物 共价化 合物、 离子混 合物 单键、 双键、 三键 双键、 三键 离子化 合物 金属、 合金 共价键 非极性键 极性键 σ键 π键 配位键

金属键

考点2:分子结构与性质 二、分子的立体结构

1 .价层电子对互斥模型(VSEPR)
2 .杂化轨道理论简介 3.配合物理论简介

考点2:分子结构与性质 三、分子的性质

1.键的极性和分子的极性
2.范德华力及其对物质性质的影响

3.氢键
A-H·B · · A、B为F、O、N,-为共价键,·表示氢键 · · 相似相溶原理、氢键、反应 4.溶解性 5.手性

6.无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强

考点3:晶体结构与性质 二、四大晶体
分子晶体 微粒 作用力 结构特点
分子 分子间作用力 CO2、冰

原子晶体
原子 共价键 SiO2、 金刚石

离子晶体
阴阳离子 离子键 NaCl、CsCl、 CaF2 较高 较大 熔融或水中可 导电

金属晶体
金属阳离子和 自由电子 金属键 Po、K、Mg、 Cu 较高 较大 导电,导热具 有延展性

较低 高 物 熔沸点 理 硬度 较小 大 特 某些溶于水可 一般不导,个 导电 导电 性 别为半导体

物质类别

金刚石、B、Si、 多数非金属单 Ge、SiC、 质及共价化合 Si3N4、C3N4、 物 AlN、SiO 等

离子化合物

金属及合金

【考点要求】

考点1:化学反应速率及其影响因素
考点2:化学平衡的特征及判断标志 考点3:化学平衡移动 考点4:等效平衡 考点5:化学平衡常数及转化率

考点6:化学平衡图像
考点7:化学反应进行的方向

考点1:化学反应速率及其影响因素

?c (1)概念:v ? ?t
(2)注意:

1.化学反应速率

①平均速率 ②不能用固体或纯液体表示 ③同一反应选用不同物质浓度的变化量表示速率,数 值可能不同,但表示的意义相同 ④化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比 ⑤比较反应速率的大小:用同一种物质进行比较(根据 计量数转换),并注意单位统一

考点1:化学反应速率及其影响因素 2.影响化学反应速率的因素 (1)有效碰撞理论 活化分子数=分子总数×活化分子百分数 (2)内因: 反应物本身的性质 (3)外因: 浓度 、压强、温度、催化剂 固体表面积、光、原电池等

考点2:化学平衡的特征及判断标志 1.可逆反应和不可逆反应

2.化学平衡状态特征: 逆、等、动、定、变
3.化学平衡的判断: 能变的量保持不变即达平衡 (1)等:v正=v逆(意义上的相等)

(2)定:各组分质量、物质的量、物质的量浓 度、体积分数、质量分数、物质的量分数以及 反应物的转化率等保持不变 (3)对于全是气体的反应,且前后计量数不相等
(4)对于全是气体的反应,且前后计量数相等 (5)颜色和温度等

考点3:化学平衡移动 1.勒夏特列原理: 2.影响化学平衡的因素: 浓度、压强、温度、催化剂

考点4:等效平衡 1.等效平衡: 百分含量相同

2.方法: “一边倒”
3.类型: (1)恒温恒容,反应前后气体计量数不等 极值等量即等效: 此类等效平衡完全等同

(2)恒温恒容,反应前后气体计量数相等 (2)(3)两类等效 极值等比即等效 平衡,百分含量一样, (3)恒温恒压,与计量数无关 但物质的量和物质的 量浓度与原始投料成 极值等比即等效 倍数关系

考点5:化学平衡常数及转化率 1.K表达式:mA(g)+ nB(g) ? pC(g)+ qD(g) c p (C) ? c q (D) K? m c (A) ? c n (B) 2.注意:

(1)K是一常数,只受温度影响,与反应物或生成物浓 度、p无关 (2)K有单位,与表达式有关,但一般不写 (3)表达式中,固体浓度、水(纯液体)的浓度不写 (4)K是指具体一个反应的平衡常数,与方程式的书写 和方向有关。

考点5:化学平衡常数及转化率 3.平衡常数的应用 (1)K值大小可以表示反应进行的程度 (2)利用K可以判断某时刻反应进行的方向 浓度商Qc 和 K的关系 4.转化率: (1)由温度或压强改变使平衡正向移动,α必定增大 (2)由增大反应物浓度引起平衡正向移动 ①对于反应物有多种的可逆反应 ②对于反应物只有一种的可逆反应

考点6:化学平衡图像 对于反应:mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g), △H

考点6:化学平衡图像 对于反应:mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g), △H

考点6:化学平衡图像 对于反应:mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g), △H

考点7:化学反应进行的方向 化学反应进行的方向的判据 1.焓判据: 2.熵判据:自发过程将导致体系的熵增大 S(g)>S(l)>S(s) 3.综合判据——自由能变化ΔG (1)公式ΔG=ΔH-TΔS (2)当ΔG<0,自发进行 当ΔG>0,不自发进行 过程的自发性只能用于判断过程进行的方向, 不能确定过程能否发生和反应速率

【考点要求】 考点1:弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 2.影响因素:温度、浓度 3.电离度和电离常数(会进行相关计算) 4.弱电解质的判断 5.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 考点2:水的电离和溶液的酸碱性 1.水的电离:水的电离、影响因素(温度、酸、碱、盐) 水的离子积常数 2.溶液的酸碱性与pH 3.有关pH的简单计算 4.酸碱中和滴定:仪器的使用及实验操作注意事项、滴定 曲线、误差分析

【考点要求】 考点3:盐类的水解 1.水解实质 2.水解规律:熟练掌握并学会运用水解规律进行判断 3.水解离子方程式:多元弱酸根、多元弱碱根 4.影响因素:内因和外因(温度、浓度、酸、碱、盐) 5.水解应用 6.离子浓度大小比较:单一溶液、混合溶液、三大守恒 考点4:难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡 2.溶度积 3.沉淀反应的应用

考点1:弱电解质的电离平衡 1.电离平衡

(1)概念: (2)特征:
2.影响因素: NH3 ? H 2 O ? 3.电离度和电离常数 (1)电离度:温度升高,电离度增大 浓度越小,电离度越大 (2)电离常数:K只与温度有关,与浓度无关
? NH 4 ? OH ?

温度、浓度: 水、通NH3、HCl、NH4Cl、NaOH等

考点1:弱电解质的电离平衡 4.弱电解质的判断 (1)用弱电解质的电离特征——部分电离判断 (2)用弱电解质的电离平衡的移动判断

(3)用对应盐溶液的酸碱性判断。
(4)利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)来判断。

5.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
(1)等c、等V的盐酸和醋酸 (2)等pH、等V的盐酸和醋酸

考点2:水的电离和溶液的酸碱性 1.水的电离:

(1)影响因素:温度、酸碱、盐
(2)水的离子积常数Kw
K w ? c(H ? ) ? c(OH ? ) ? 1.0 ?10-14 25℃时:

①Kw只与T有关。T升高,Kw增大 ②Kw也适用于稀酸或稀碱溶液,但始终有c(H+)水 =c(OH-)水<1.0×10-7mol/L 2.溶液的酸碱性与pH

考点2:水的电离和溶液的酸碱性 3.有关pH的简单计算 酸按酸,碱按碱,同强混合弱点三 异强混合看过量,无限稀释七为限 (1)单一溶液的pH计算 (2)两强酸混合 先求c(OH-),再求c(H+) (3)两强碱混合 (4)强酸和强碱混合 (5)稀释后溶液的pH的变化规律

25℃时,Va、pH=a的强酸和Vb、pH=b的强碱溶液混合

Va ?? Vb

a?b ? ?

pH ? ?

考点2:水的电离和溶液的酸碱性 4.酸碱中和滴定:

(1)酸碱中和滴定: 用已知浓度的酸(碱)来测定未 知浓度的碱(酸)的实验方法
(2)仪器:酸碱式滴定管 (3)指示剂的选择及滴定终点的判断 (4)实验步骤

(5)误差分析

c待测 ?

c标准 ? V标准 V待测

(1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后,未润洗(低) ②酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗(低) ③碱式滴定管水洗后,未润洗(高) ④锥形瓶水洗后,用待测液润洗(高) (2)量器读数:V标=V末-V初 ①滴定前俯视,滴定后平视(高) ②滴定前仰视,滴定后俯视(低) ③滴定完毕后,立即读数,半分钟后颜色又褪去(低) (3)操作不当 ①滴定管漏液(高) ②滴定前尖嘴部有气泡,滴定后无(高) ③滴定前尖嘴部无气泡,滴定后有(低) ④滴定中,振荡锥形瓶,不小心将溶液溅出(低) ⑤滴定中,锥形瓶内加水(无) ⑥滴定前锥形瓶未润洗(无)

考点3:盐类的水解 1.盐类的水解

(1)实质:促进水的电离
(2)水解反应可看成是中和反应的逆反应,是吸热反应

2.水解规律和类型 有弱才水解、谁强呈谁性、越弱越水解、都弱双水解
3.水解离子方程式

(1)一般用 ? ,不标↑、↓,也不把生成物写成其分解 产物的形式(如NH3· 2O、H2CO3等) H (2)CO32-的水解是分步的,Fe3+一步到位
(3)双水解——水解基本完全“=”

考点3:盐类的水解 4.影响因素: Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ (1)内因:本身性质——越弱越水解 (2)外因: ①温度:盐的水解是吸热反应,因此升温水解程度增大 ②浓度:浓度越小,水解程度越大 ③加酸碱盐:外加酸碱盐能抑制或促进盐的水解

考点3:盐类的水解 5.水解应用

(1)判断溶液的酸碱性
(2)用热的纯碱液去油污、泡沫灭火器原理、FeCl3溶 液止血等 (3)活泼金属与强酸弱碱盐反应会放出氢气 (4)用铝盐、铁盐作净水剂

(5)某些盐的储存:
(6)配制易水解的盐溶液

(8)酸式盐的酸碱性 (7)关于盐溶液的蒸干 AlCl3溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液 NaClO溶液

考点3:盐类的水解 6.离子浓度大小比较

(1)离子浓度大小比较 ①单一溶液: H2S Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
②不同溶液中同一离子浓度比较

③混合溶液:一般电离程度大于水解程度 同浓度的NH4Cl和氨水混合
(2)溶液中存在的几个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 Na2CO3溶液、NaHCO3

考点4:难溶电解质的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡 溶解 ? ? ? ? Ag + (aq) ? Cl- (aq) AgCl(s) ? ? ? ? ? 沉淀 (1)当离子浓度小于10-5mol/L时,可认为沉淀完全 (2)溶度积Ksp——只与温度有关

M m A n (s) ? mM (aq) ? nA (aq) Ksp ? ?c(M ?
n+ m-

n+

) ? ? ? c(A ? ?

m

m-

)? ?

n

①可用于比较溶解度大小

②可用于判断溶液是否达到饱和

考点4:难溶电解质的溶解平衡 2.沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成:Qc>Ksp
①调节pH法: 如除去MgCl2中的FeCl3,可加MgO调pH

②加沉淀剂法: 如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等沉淀
(2)沉淀的溶解:Qc<Ksp

①酸溶解法:有CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Al(OH)3等 ②盐溶解法:Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3· 2O+MgCl2 H (3)沉淀的转化: AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2→Fe(OH)3

【考点要求】 考点1:原电池 考点3:电解池 1.电解原理 1.原电池原理 2.原电池正负极判断 2.电解产物的判断 3.常见的电解类型 3.原电池的设计 4.电解原理的运用 4.电极反应式的书写 5.电化学的计算 考点2:化学电源 考点4:金属的电化学腐蚀与防护 1.一次电池 1.金属的电化学腐蚀 2.二次电池 2.金属的防护 3.燃料电池 3.金属腐蚀速率的比较

考点1:原电池 1.原电池原理

(1)原电池:
(2)原电池的工作原理 (3)原电池的构成条件 2.原电池正负极判断 (1)根据组成原电池的两极材料判断 (2)根据原电池两极发生的变化来判断 (3)根据电极产生的现象 (4)根据电流方向或电子流动方向判断 (5)根据电解质溶液内离子移动方向

考点1:原电池 3.原电池的设计

4.电极反应式的书写 (1)负极:M-ne-=Mn+ (2)正极:电解质溶液中阳离子能否与负极金属反 应,能则是阳离子得电子,不能则是氧气得电子
如:Cu-C,稀硫酸 Fe-C,氯化钠溶液 注意:Zn-Al,浓硝酸原电池和Mg-Al,NaOH 溶液原电池的正负极

考点2:化学电源 1.一次电池 (1)碱性锌锰电池 ①负极:Zn,正极:MnO2,电解质KOH ②电极反应式: 总反应:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH(2)锌银纽扣电池

①负极:Zn,正极:Ag2O,电解质KOH ②总反应:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 负极:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

考点2:化学电源 2.二次电池 铅蓄电池 (1)负极:Pb,正极:PbO2,电解质H2SO4(aq) (2)电极反应式 ①放电——原电池 负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 放电 ? ? ?? 2-+4H+ ? ? ? ? 2PbSO +2H O ? 总反应:Pb+PbO2+2SO4 充电 4 2 ②充电——电解池 阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

考点2:化学电源 3.燃料电池 (1)氢氧燃料电池 ①酸性电解质 负极:2H2-4e-=4H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O 总反应:2H2+O2=2H2O ②碱性电解质 负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH总反应:2H2+O2=2H2O

考点2:化学电源 3.燃料电池 (2)甲烷燃料电池 负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O (3)甲醇燃料电池 负极:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O 正极:3O2+6H2O+12e-=12OH总反应:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

考点3:电解池 1.电解原理 (1)电解池(槽): (2)电解池的工作原理 (3)构成条件: (4)电极的判断
阴离子移向 电源正极 阳极 氧化反应

阳离子移向

阴极 电源负极

还原反应

考点3:电解池 2.电解产物的判断 (1)阳极产物——与电极活性有关 ①活泼电极(Ag以前),则是金属失电子 ②惰性电极(Pt、C等),则是阴离子失电子: 放电顺序(还原性):S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F(2)阴极产物 阳离子放电顺序(氧化性):Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+> Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

考点3:电解池 3.常见的电解类型

(1)电解水型: NaOH、H2SO4、Na2SO4等
(2)电解电解质型 : HCl、CuCl2等 (3)放H2生碱型 : NaCl等

(4)放O2生酸型 : CuSO4、AgNO3等

考点3:电解池 4.电解原理的运用

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
电极反应式、电极产物的检验

(2)电镀和电解精炼铜

考点3:电解池 4.电解原理的运用

(3)电冶金
电解 2Al2 O3 (熔融) ??? 4Al ? 3O 2 ? ? 冰晶石

5.电化学的计算 ①根据电子守恒法计算: ②根据总反应式计算: ③根据关系式计算: 4e-~O2~2Cl2~2H2~2Cu2+~4Ag+~4H+~4OH-~2H2O

考点4:金属的电化学腐蚀与防护 1.金属的电化学腐蚀 (1)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 (2)钢铁的电化学腐蚀 ①析氢腐蚀——酸性 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②吸氧腐蚀——弱酸性或碱性(主) 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-=4OH总反应:Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe2O3· 2O(铁锈) xH

考点4:金属的电化学腐蚀与防护 2.金属的防护 (1)直接隔离 (2)电化学防护 ①原电池保护法

②电解池保护法 (3)改变本质 3.金属腐蚀速率的比较
(1)电解腐蚀>原电池腐蚀> 化学腐蚀>原电池防护>电解防护 (2)同一种金属:强电解质>弱电解质>非电解质 (3)两金属活性差别越大,腐蚀越快

1.碱金属及其化合物

2.镁及其化合物
3.铝及其化合物 4.铁及其化合物

5.铜及其化合物

CO
2

Na2SO4
H2SO4

H2SO4

Na2O
O2、 常 温

H2 O

HCl

NaOH
H2 O

电解饱和食盐水 少量 CO2

NaCl
HCl

H2 O O2、点燃 HCl

Na2S

S、研磨

CO

Na
Cl2 或 HCl

Na2O2
HAc

2

电解 熔融

过量 CO2 HAc

HAc

Na2CO3
?
CO2 H2O

NaOH
HCl

C2H5ONa

NaCl

NaAc
HCl

NaHCO3

1.碱金属及其化合物 (1)过氧化钠的强氧化性 Na2O2与SO2、S2-、SO32-、 FeCl2、品红溶液的反应 (2)过氧化钠与CO2、H2O反应的计算 Mg通式符合(CO)m· 2)n的物质在O2中燃烧,将其产 (H 物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Mg。 (3)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 (4)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 (5)碱金属元素

Mg3N2

N2

Mg

O2或CO2 HCl

MgO
?

?
HCl H2 O

MgCO3
CO2 H2 O

Cl2或 电解 H2O ? HCl 熔融

?

?

MgCl2
H2 O

Ca(OH)2 HCl

Mg(OH)2
HCl

Ca(OH)2

Mg(HCO3)2

Al2S3
S HCl 或Cl2 H2 O

Al
O2 或 电解 Fe2O3

AlCl3
?

HCl HCl

Al2O3
?

NaOH NaOH

NaAlO2

或少量NaOH 或NH3· 2O H

Al(OH)3
4NaOH

4HCl

3.铝及其化合物 (1)铝化合物中的图像问题 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 ③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至过量 ⑤向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至过量 ⑥镁铝合金先用过量的盐酸溶解,后向溶液中滴加 NaOH溶液 (2)从铝土矿中提取铝

FeS
O2 HCl S

FeS2
O2 O2 CO或Al

FeO

O2 CO或Al

Fe
O2 CO 或 或 水 Al

Fe2O3

HCl

HCl

Fe3O4
FeCl2
HCl O2+H2O Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等 KSCN

Zn、Fe、Cu、S2- 、H2S、SO32- 、I-等

FeCl3

Fe(SCN)3
血红 加热

NaOH

NaOH 或煮沸 HCl

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu2S
S 电解 O2

Cu(NO3)2
S2-

CuCl2
HCl

Cl2 O2

Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4

CuS
H2 S 或S2-

CuO

加热

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

加热 HCl

Cu2O

CH3CHO

Cu(OH)2

1.碳、硅及其化合物

2.氯及其化合物
3.硫及其化合物 4.氮及其化合物

CaC2
CaO

H2 O

Ca(OH)2

H2 O

CaO

CO2 高温

CO2+H2O

CaCO3 Ca(OH) 、 Ca(HCO3)2 2
加热 过量NaOH

O2或SiO2 O 、CuO、 Ca(OH)2、 H2O(g) CO C 2 Fe CaCl2 O2、HNO3、 2O3 NaOH、 高温 H2SO4 Na2O CH4 C CO2 HCl、FeCl3、Na2CO3 Mg SiO2 SiO2 SiO CaCO
2 3

Si

O2
C

SiO2
HF

NaOH或 Na2CO3

Na2SiO3
HCl或CO2

SiF4
NaOH+H2O

H2SiO3

PCl3、PCl5

CuCl2
Cu,点燃

Cu

FeCl3

Fe Cl2 Fe
NH3

FeCl2

Fe,点燃

NaClO
CO2 +H2 O NaOH

HCl 稀NaOH
H2 O

Cl2
Ca(OH)2

H2(点燃或光) MnO2,加热

HCl

浓 硫 酸 NaOH 加 热

NH4Cl AgCl

HClO


HCl 或CO2+H2O

Ca(ClO)2

NaCl

HCl+O2

Na2S
NaOH HCl

Cu2S
O2,点燃

FeS2
O2、高温

品红褪色

Na,研磨 Cu 加热分解或 不完全燃烧 或SO2 H2,加热

H2S

S

O2,点燃
H2 S

SO2

O2,催化 剂,加热

NaOH

加热

SO3
H2 O

Na2SO4
BaCl2

H++S2-

H2S
NaOH

H2 O

FeS

Na2SO3

H2SO3

O2、X2、 KMnO4、 HNO3等

O2

H2SO4

BaCl2

BaSO4

Na2SO4

类似SO2

O2+催化剂+加热 Cl2、CuO、 Ca(OH)2 NOx O2 N2 HCl NH3 H2 加热 或 Mg, H2 O CaO 点燃 或 NaOH O2

稀酸+Cu

NH4Cl

NO

NO2

H2 O

分解, 浓酸+Cu 浓硫酸

HNO3
NaOH

NH4++OH-

? NH3· 2O Mg3N2 H

N2O4

NaNO3

读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件 与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出 结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、 句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆 匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设 的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜 在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题 眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、 反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找 出”题眼”

解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。 解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推 理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是 根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探 受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般 来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特 殊性的知识,二者缺一不可。 验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物 质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论 是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规 范书写,如要求写名称就不要写化学式

1.颜色状态 (1)状态:常温下呈液态的特殊物质: H2O、 H2O2、Br2、Hg、C6H6、C2H6O等

(2)颜色:
有色气体:NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色) 无色刺激性气体:S O2、NH3、HX(F、Cl、Br、I); 无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、 C2H2、NO。 溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。 Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色, I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。

1.颜色状态 (2)颜色: 有色固体: 淡黄色:Na2O2、S、AgBr;黄色:AgI、FeS2 黑色:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ; 紫 ( 黑 ) 色 : KMnO4 、 I2 ; ( 紫 ) 红 色 : Cu 、 Cu2O 、 Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 Cu; 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4· 2O。 5H 有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶 于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、 BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉 淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝 色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。

2.物质的特征结构

(1)10电子微粒 N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等 (2)18电子微粒 K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、 N2H4 、CH3CH3、CH3F CH3OH HS-、S2-、Cl-、O22-

(3)14电子微粒

CO、N2 、C22-

(4)常见的正四面体结构有:甲烷、CCl4、白磷、NH4+ 三角锥形有NH3;直线型的多原子分子可能为CO2、CS2

(5)常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅

3.特殊的反应现象 (1)燃烧:H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2 (明亮火焰,浓烈黑烟)。 (2)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)。 (3)淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。 (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3 (5)与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+ (6)使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)。 (7)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO (8)Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色, 遇SCN-显红色。 (9)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后 成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色。

3.特殊的反应现象 (10)与酸反应产生气体的溶液一般可能含:CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等 (11)雾或烟雾 ①在空气中出现白雾:HCl、HF、HBr、HI、NH3、 HNO3(极易溶于水的气态物质) ②燃烧出现白色烟雾:P在Cl2中燃烧 ③燃烧出现棕黄色的烟:Fe、Cu在Cl2中燃烧 (12)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2 (13)同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应,生成该 元素的单质和水,该元素可能是硫或氮 (14)同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化 物反应生成盐,该元素一定是氮

4.特征反应 (1)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 ①金属单质:Al ②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如 Al(OH)3、氨基酸等。 ③弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 (2)与强酸强碱反应都能产生气体的物质有: (NH4)2CO3或NH4HCO3 ;(NH4)2S或NH4HS; (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)固体加热后不留残渣的物质:I2、NH4Cl、 (NH4)2CO3、NH4HCO3。 (4)常温与水反应产生气体的物质:Na、K、F2、 Na2O2、CaC2、Al2S3等

4.特征反应 (5)有MnO2参与的化学反应 2H2O2、KClO3、与浓盐酸反应

(6)一分三的反应 KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、HNO3等
(7)二成三的反应 ①铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2 ②Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 ③Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 ④电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 ⑤Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应

4.特征反应 (8)三合一的反应 ①4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ②4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5.臵换反应的类型 (1)金属→金属: Fe → Cu、Al → Cu

(2)金属→非金属:
①固态金属→气态非金属:Zn→H2、Na、Fe → H2

②固态金属→固态非金属:Mg → C

5.臵换反应的类型 (3)非金属→非金属 ①固态非金属→固态非金属 C → Si ②固态非金属→气态非金属 C→ H2 ③气态非金属→固态非金属 Cl2、O2→ I2、S ④气态非金属→气态非金属 F2→ O2 ⑤气态非金属→液态非金属 Cl2→ Br2 (4)非金属→金属 C→Cu、 H2→Fe

6.连续反应

A ?? B ?? C ??? D(酸或碱) ? ? ?
O2 O2 H2 O

H 2S(S、FeS2 ) ?? SO2 ?? SO3 ??? H 2SO4 ? ? ?
O2 O2 H2O

NH3 (N 2 ) ?? NO ?? NO2 ??? HNO3 ? ? ?
O2 O2 H2O

C ?? CO ?? CO2 ??? H 2CO3 ? ? ?
O2 O2 H2O

Na ?? Na 2O ?? Na 2O2 ??? NaOH ? ? ?
O2 O2 H2O

RCH 2OH ?? RCHO ?? RCOOH ? ?
O2 O2

7.特殊的反应条件 (1)放电:N2+O2=2NO;3O2=2O3 (2)光照: H2+Cl2、HClO、HNO3、AgX等 (3)催化剂:H2O2、KClO3
VO ? ? 2? 5?? 2SO3 2SO 2 ? O 2 ? ? ? ? ??

? ? 催化剂?? 2NH 3 N 2 ? 3H 2 ? ? ? ? ?? ?? 高温高压

8.与碱反应产生气体 (1)单质:Al、Si (2)铵盐

9.化合价变化 常考到的元素有:Cl、S、N、C、Fe等 10.物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有: Na2O、Na2O2,H2O、H2O2,FeS2、FeS , CaC2、C2H4、C2H2、C6H6

11.与工业生产相关的主要反应 (1)工业制漂白粉: (2)工业合成氨: (3)氨的催化氧化:

(4)电解饱和食盐水(氯碱工业):
(5)电解制镁、铝:

(6)工业制玻璃:
(7)工业制硫酸:

(8)工业制粗硅:
(9)工业制纯碱:

【例1】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物, C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下 转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是 强碱时,B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写下列空格:

(1)A是__________。 (2)当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元 素,F是__________。 (3)当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元 素,F是__________。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是_______。

【例2】下图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、 C、G为单质。②为工业生产中常见反应,E是一种具有 漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一 种白色沉淀。
E A
电解 X+Y ① 熔融(580℃) ②

Y F

B C

F F

D G H A


I M

M

L J K


X

试回答下列有关问题: (1)M的化学式 ,Y在实验室中的用途 (列举一 例)。 (2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定 量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的: 。工业生产 中,还常常利用电解X和F的混合物制取 。 (3)反应②的化学方程式是___________。 (4)反应④的离子反应方程式是 。

【例3】(09年海南化学· 13)有关物质存在如图所示的 转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫 黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热 制取气体单质H。

请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的离子方程式为 。 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0×10-9 。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2 溶液混合, 若D的浓度为1×10-2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶 液的最小浓度为 。

【例4】下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系 (部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元 素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
⑧ O2 ⑩ ⑨ H2O

M的溶液


L

K

J的溶液 I


G H

F的溶液 C的溶液
③ H2O

⑤ NaOH ② O2

E A



D
① O2

B

FeS2

请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 __________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又 属于非氧化还原反应的是_________ (填写序号)。 (4)反应④ 的离子方程式是:________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种 “绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时 还 生 成 KNO2 和 H2O 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 : ______________。

【例5】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或 生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体, 其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A~N的所有物质中 只有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

+G B 催化剂 I
A△ C

+G

J F

C

K N M

E
D

G H

L

高温

回答下列问题: (1)A的名称为 ,F的化学式是 ; H的化学 ,L的化学式是 ; (2)写出实验室制取I的离子方程式: ; (3)写出G的一种同素异形体的化学式: ; 该物质与G在化学性质上的共同点是 。 (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出 该反应的热化学方程式: ; (5)在反应C+E→G+F中,每生成1molG转移 mol电子。

【例6】下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、 F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:

(1)写出B的电子式:_________。 (2)写出生成E的电极反应式:_________,反应 ⑤的现象是_______。 (3)反应①的化学方程式是______,在实验室中 引发反应④的操作是_____。 (4)反应⑥的离子方程式是__________。

【例7】已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是 中学化学里常见的物质。通常状况下,A、B均是淡黄色固 体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。 反应①~③是化学工业生产重要产品的全部反应,反应④ 是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下,各物质间 的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没 L溶液 标出)。 I M B C


A

D

G


L J


K E F


H

请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:B____;D的同素异形体 ___。(均填化学式) (2)画出A中金属元素的原子结构示意图_______;指出 E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”) _____。 (3)指出反应①②③是吸热反应,还是放热反应?_____ (4)完成下列反应方程式: ① I+G→M+L的离子方程式:___________。 ② 写出反应④的化学方程式:_________。

【考点要求】

考点1:烷烃、乙烯和苯、乙醇和乙酸的性质
考点2:同系物和同分异构体、烷烃的命名

考点3:基本营养物质
考点4:煤、石油和天然气的综合应用

考点5:环境保护与绿色化学

考点1:烷烃、乙烯和苯、乙醇和乙酸的性质 物理性质递变性:状态、熔沸点、密度 烷烃 化学性质:燃烧、光卤代、裂化
催熟 果实

乙烯

氧化[燃烧、KMnO4(H+)]、加聚 加成[溴水(或CCl4)、H2、H2O、HX等]、 结构、物理性质、 化学性质:卤代、硝化、加成 臵换、氧化(燃烧、催化氧化、变色) 酸性、酯化


酒后 驾车 检验

乙醇 乙酸

考点2:同系物和同分异构体、烷烃的命名 1. 同系物:结构相似(同类),组成相差若干个CH2 2. 同分异构体: 碳架异构、官能团异构、位臵异构 顺反异构、对映异构

3. 命名:掌握烷烃和卤代烃的习惯命名和系统命名

考点3:基本营养物质

1.糖类:单糖:葡萄糖[银镜反应和新制Cu(OH)2]、果糖 二糖:蔗糖、麦芽糖(水解) 多糖:淀粉、纤维素(水解)

油:植物油(不饱和)、脂肪:动物油(饱和) 2.油脂: 在酸或碱催化下都可水解、油的氢化 3.蛋白质:两性、水解、颜色反应、灼烧、盐析、变性

看书《必修2》P80~P81

考点4:煤、石油和天然气的综合应用 1. 煤的综合应用: 产品 焦炉气 (2)煤的气化 出 粗氨水 炉 粗苯 水煤气 煤 (3)煤的液化 气 煤焦油 (1)煤的干馏 甲醇等 主要成分 氢气、甲烷、乙烯、CO 氨、铵盐 苯、甲苯、二甲苯 苯、甲苯、二甲苯 酚类、沥青 碳 碳

焦炭

考点4:煤、石油和天然气的综合应用 2. 石油的综合应用:

获得汽油、煤油、柴油等轻质油 (1)石油的分馏:
(2)催化裂化: 重油裂化为汽油等 (3)裂解: 得到乙烯、丙烯、甲烷等 (4)催化重整:链状烃转化为环状烃

考点4:煤、石油和天然气的综合应用 3. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 (1)三大合成材料: (2)合成方法:加聚和缩聚

看书《必修2》P97~P98

考点5:环境保护与绿色化学 1. 环境问题: (1)温室效应: CO2 (2)酸雨: SO2、NOx (3)光化学烟雾:NOx (4)水华、赤潮:含N、P等污水的排放 造成的水体富营养化 (5)臭氧层空洞:氟氯昂 2. 绿色化学: 原子利用率

【考点要求】 考点1:化学实验安全

1.常用危险化学药品的标志
2.安全七防 3.常见安全事故处理 考点2:常见仪器及其使用方法 考点3:化学实验基本操作

1.药品的保存
3.物质的加热

2.药品的取用
4.物质的溶解

5.物质的称量
7.气密性检查

6.仪器的洗涤
8.试纸的使用

考点1:化学实验安全 1.常用危险化学药品的标志

考点1:化学实验安全 2.安全七防
“七防” 原因 措施
①点燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2等)或用CO、H2还原Fe2O3、 CuO之前,要检验气体的纯度 ②银氨溶液不能长期保存,否则会产生极易爆炸的物质 防爆炸 ③普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性,因此试管加热时先 (炸裂) 要预热; ④做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细 沙 防暴沸

①加热液体混合物时要加沸石 ②配制硫酸的水溶液、浓硫酸和浓硝酸的混合液和浓硫酸的酒精溶 液时,要将密度大的浓硫酸缓慢注入水、浓硝酸或酒精中并不断搅 拌
防倒吸安全装臵 常用小棉花团放臵在导管口 实验室中的可燃物质一定要远离火源 制取有毒气体(如Cl2、SO2等)要在通风橱中进行并进行尾气处理

防倒吸 防堵塞 防污染 防失火 防中毒

考点1:化学实验安全 3.常见安全事故处理
意外事故 酒精着火 着 钠磷着火 火 短路着火 酸灼伤 处理方法 立即用湿抹布或沙子扑灭 用沙子盖灭 应先切断电源 立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%NaHCO3,最后水洗。(如 是浓硫酸,先干布,后水,最后NaHCO3) 立即用水冲洗,以1%~2%硼酸液洗,最后水洗。 立即用水冲洗,再用乙醇擦至无溴,然后涂上甘油或油膏 立即用酒精洗

灼 伤

碱灼伤 溴灼伤 苯酚灼伤

吸入、食 中 入或伤口 毒 侵入三种 方式 烫伤 划伤

通过呼吸道吸进有毒气体、蒸气、烟雾而引起呼吸系统中毒时, 应立即将病人移至室外空气新鲜的地方,解开衣领,使之温暖和 安静,切勿随便进行人工呼吸。 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者,可用碳酸氢钠溶液漱口, 不可进行人工呼吸 误食重金属盐,立即服用生鸡蛋或牛奶,然后去医院 不弄破水泡,在伤口处用95%的酒精轻涂伤口,再涂上烫伤膏 用酒精棉清除伤口周围的污物,用创可贴外敷。

考点2:常见仪器及其使用方法 类别 仪器 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反 直接加热 应 间接加热 烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶 仪 表面皿、启普发生器 器 不需要加热 量筒、容量瓶、酸(碱)式滴定管、 计量仪器 托盘天平、温度计 储存仪器 集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶 固定仪器 试管夹、铁架台、三脚架、泥三角 漏斗 普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 球形干燥管、U形管、洗气瓶、干燥器 干燥仪器 其他 仪器 胶头滴管、酒精灯、尾接管(牛角管)、 冷凝管、玻璃棒、石棉网、研钵

考点2:常见仪器及其使用方法
类别 仪器 试管 直 接 加 热 蒸发皿 坩埚 燃烧匙 反 应 仪 器 主要用途 用作少量试剂的反应,在常温或加热时使用 蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体 用来高温灼烧固体 用于物质在气体中的反应 加热后不能骤冷,防止炸裂 直接加热但不能骤冷,蒸发液体时不能超2/3V,用玻棒搅拌,热的不能要放在石棉 网上,取用时用坩埚钳。 直接加热但不能骤冷,用坩埚钳来持 注意事项

烧杯 间 接 加 热 锥形瓶 圆底烧瓶 不 需 要 加 热 表面皿 启普发生 器 量筒 容量瓶

用作配制溶液和较多量试剂的反应,在常温 或加热时使用
用作较多量液体的反应,在常温或加热时使 用 用作较多量药品并有液体的反应在常温或加 热时使用 用作烧杯盖或微量物质的反应 用于不需加热的块状难溶固体与液体反应来 制取难溶于水的气体 用于量度液体体积 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 中和滴定(也可用于其它滴定)的反应;可 准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧 化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶 液。 用于精确度不高的物体质量的称量 用于测量物质的温度

加热时要放臵在石棉网上,不能骤冷 加热时要放臵在石棉网上,不能骤冷,液体量不可超过1/2V 加热时要放臵在石棉网上,不能骤冷,液体量不可超过1/2V 不能用火加热 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧 烈的气体制备;使用前检查气密性。 无0刻度线,选合适规格减小误差,读数一般读到0.1mL 先查漏,要在所标温度下使用,加液体用玻璃棒引流,凹液面与刻度线相切,不能 长期存放溶液 二者不能互代,使用前要洗净并验漏,先润洗再装溶液,“0”刻度在上方,读数到 0.01mL 使用时要平稳,先调零,用称量纸,易潮解的药品用烧杯,左物右码,精确至0.1g 注意测量范围,不允许超过它的最高量程;不可作搅拌器使用;刚测量过高温的温 度计不可立即用冷水冲洗;测量物质的温度时,水银球应放在被测物质处

计量 仪器

酸(碱) 式滴定管 托盘天平 温度计

考点3:化学实验基本操作 1.药品的保存

试剂瓶和瓶塞的选择 根据药品状态 固体:用广口瓶 液体:用细口瓶 根据感光性 见光易分解:用棕色瓶 见光不分解:用一般瓶 根据瓶塞: 玻璃塞:不能盛放碱性物质 橡胶塞:不能盛放强酸、强氧化性物质 和有机试剂

考点3:化学实验基本操作 2.药品的取用 (2)固体取用:

(1)原则: “三不原则”、 “节约原则” 、“处理原则

块状固体: “一横、二放、三慢滑” 粉末状固体:“一倾、二送、三直立”
(3)液体取用: 液体的倾倒 吸取和滴加少量液体

考点3:化学实验基本操作 3.物质的加热 (1)固体的加热: (2)液体的加热:

(3)加热方式:直接加热、隔石棉网加热、水浴加热等

考点3:化学实验基本操作 4.物质的溶解 (1)固体物质溶解 (2)气体的溶解

(3)液体物质的溶解(稀释):
一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中

考点3:化学实验基本操作 5.物质的称量 (1)托盘天平的使用 (2)固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 (3)液体的量取(选取合适的量筒) ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体

考点3:化学实验基本操作 6.仪器的洗涤

(1)标准:内壁均匀地附着一层水膜,既不聚成水滴, 也不成股流下 (2)常见污染的洗涤: ①容器内壁附有油污,可用热纯碱溶液或NaOH溶液 ②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”,可注入稀硝酸 经微热使银或铜溶解 ③容器内壁附着MnO2,可用浓盐酸,经加热后使 MnO2与浓盐酸反应而溶解 ④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物(如CuCO3、 Fe(OH)3),可注入少量稀盐酸使其溶解

考点3:化学实验基本操作 7.气密性检查

(1)微热法

(2)液差法:

考点3:化学实验基本操作 8.试纸的使用:

pH试纸,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸、淀粉KI试纸
(1)除pH试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水润湿

(2)用试纸检验溶液性质时,要用玻璃棒蘸取待测液
滴在试纸中部,不可将试纸直接插入待测液 (3)用试纸检验气体性质时,将试纸湿润后粘在玻璃

棒的一端,把试纸放于待测液气体试管口或集气瓶口附


【考点要求】 考点1:物质的分离和提纯 1.物理方法:过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃 取、分液、渗析、盐析、升华 2.化学方法: 吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法、复原法等 3.常见物质除杂 考点2:物质的检验 1.常见阳离子的检验:H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+等 2.常见阴离子的检验: OH-、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-等 3.常见气体的检验: H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2等

考点1:物质的分离和提纯 1.物理方法 (1)过滤 (2)蒸发结晶、降温结晶、重结晶 (3)分液和萃取 (4)蒸馏和分馏 (5)升华 (6)渗析

(7)盐析

考点1:物质的分离和提纯 2.化学方法除杂: (1)原则:不增、不减、易分、易复原 (2)为将杂质除尽,所加除杂试剂一般应过量,过 量的除杂试剂在后续除杂中要除去 (多种除杂试剂加入的先后顺序) 如:NaCl(Na2SO4、CaCl2和MgCl2) (3)常用方法——“变废为宝”,“直接干掉” ①加热法:如Na2CO3(NaHCO3),NaCl(NH4Cl)等 ②沉淀法:NaCl(Na2SO4), ③气化法:NaCl(Na2CO3), ④洗气法:CO2(HCl),CO2(SO2),SO2(HCl),Cl2(HCl) ⑤氧化还原法:FeCl2(FeCl3),FeCl3(FeCl2) ⑥复原法:Fe3+和Al3+的分离

考点1:物质的分离和提纯 3.常见物质的除杂
物质 N2(O2) CO(CO2) CO2(CO)

除杂试剂

主要操作方法 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤

灼热的铜丝网 NaOH溶液 灼热CuO 饱和NaHCO3 饱和NaHS 饱和NaHSO3 饱和食盐水 饱和的NaHCO3或酸性高锰 酸钾溶液 浓盐酸(需加热)

CO2(HCl) H2S(HCl) SO2(HCl) Cl2(HCl) CO2(SO2) 炭粉(MnO2)

考点2:物质的检验 1.物质检验的一般程序与思路 (1)固态物质的检验

考点2:物质的检验 1.物质检验的一般程序与思路

(2)无色溶液 的检验

考点2:物质的检验 1.物质检验的一般程序与思路

(3)气态物质 的检验

考点2:物质的检验 2.物质检验的方法

(1)物理性质: 如颜色、溶解性、溶解热效应等
(2)化学性质: 加入某种试剂,产生特殊现象,如: 生成气体、沉淀,产生特殊颜色等

考点2:物质的检验 3.常见物质的检验

(1)常见阳离子的检验 H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Ag+、Ba2+ (2)常见阴离子的检验
OH-、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-

(3)常见气体的检验
H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2

考点1:常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法) H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、CO2、SO2、 NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2 考点2:综合实验设计与评价 (1)设计、评价或改进实验方案 (2)了解控制实验条件和方法 (3)分析或处理实验数据,得出合理结论 (4)识别典型的实验仪器装臵图

考点1:常见气体的实验室制法 H2 O2 Cl2 NH3 HCl H2S CO2 SO2 NO NO2 CH4 C2H4 C2H2

考点1:常见气体的实验室制法 1.固+固(加热): 2.固+液(不加热): 发生装置 3.固+液或液+液(加热) 净化装置 干燥装置

收集装置
尾气处理

考点1:常见气体的实验室制法 1.发生装臵: 依据制备气体所需反应物的状态和反应条件 适用于制O2、NH3、CH4等 (1)固+固(加热): (2)固+液(不加热): 用于制CO2、H2、H2S、 SO2、NO2、NO

考点1:常见气体的实验室制法 1.发生装臵: 依据制备气体所需反应物的状态和反应条件 (3)固+液或液+液(加热): 适用于制Cl2 、SO2、 C2H4、乙酸乙酯、蒸馏等

考点1:常见气体的实验室制法 1.发生装臵: 依据制备气体所需反应物的状态和反应条件 (4)特殊实验装臵的创新设计

气气

气液

气固

考点1:常见气体的实验室制法 2.净化装臵 硬质玻璃管、洗气瓶、干燥管、U形管等

3.干燥装臵
液态干燥剂 固态干燥剂

装臵

常见干 燥剂 可干燥 气体

浓硫酸

无水氯化钙

碱石灰

H2、O2、Cl2 SO2、CO2、CH4 N2、CO NH3、H2S HBr、HI

H2、O2、Cl2 SO2、CO2、CH4 N2、CO NH3

H2、O2 NH3、N2 CO、CH4 Cl2、H2S HCl、SO2 CO2

不可干 燥气体

4.收集装臵

(1)排液法

(2)排空气法

5.安全与尾气处理装臵 (1)防倒吸装臵

(2)防堵塞装臵

(3)尾气处理装臵

6.其他装臵 (1)排水量气体体积装臵

(2)启普发生器原理及类似反应器

考点2:综合实验设计与评价 1.综合实验设计的类型 2.完整的化学实验方案的内容 3.化学实验设计的要求 (1)原理正确; (2)方法简单; (3)操作方便;

(4)现象明显;
(5)产率高; (6)误差小; (7)安全防污染。

考点2:综合实验设计与评价 4.化学实验设计程序 (1)根据实验的目的,阐明实验原理,选择合适的 仪器和药品; (2)根据实验的特点,设计实验装臵,画出实验装 臵图; (3)根据实验的要求,设计可行的操作步骤和观察 重点,分析实验中应注意的事项; (4)实验结束后应写出完整的实验报告。 【示例】 设计实验:证明硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2 · 2O]的成分中含有Fe2+、 NH4+、 6H SO42-和 H2O 。

硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 2O] 检验实验方案设计 6H (二)实验原理: (一)实验目的:
Fe SO42Fe2+ 、NH2++ 、SO42-的检验方法。 4 2.学习和了解物质检验的实验方案的设计。 实 (二)实验原理: 加入BaCl 验 装 臵
2

预 NH4+ 、 H2O 1.掌握和熟悉结晶水、 检

(aq)后, 加入盐酸

(三)实验用品:
1.所配溶液呈浅绿色。 2.加入KSCN(aq)后,无明显变 酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、滴定管、红色石蕊 现 产生不溶于酸 1.试管口出现水珠。 化。 象 试纸、胶头滴管等。 3.再加入新制氯水后,溶液变 的白色沉淀。 2.湿润红色石蕊试纸变蓝。 为血红色。 BaCl2、NaOH、KSCN、盐酸、新制氯水等。

硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 2O] 检验实验方案设计 6H (四)实验步骤:
1.取少量晶体放入试管,用酒精灯加热。观察现象。 (现象: 试管口出现水珠、湿润红色石蕊试纸变蓝 ) 2.取少量晶体配成溶液。观察现象。然后取四支洁净的试管, 溶液呈浅绿色 分别加入所配溶液并编号。(现象: ) 3.向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象。再向其中 滴入几滴新制氯水,观察现象。 加KSCN(aq)后,无明显变化;再加新制氯水后,溶液呈血红色。 ) (现象: 4.向第二支试管中加入NaOH(aq),加热试管,在管口用湿润 的红色石蕊试纸 检验, 观察现象。 (现象: 加入NaOH(aq)后,产生白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀, )
湿润红色石蕊试纸变蓝。

5.向第三支试管中加入先滴入2滴盐酸,再滴几滴BaCl2溶液, 产生白色沉淀。 观察现象。 (现象: )

硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2 · 2O] 检验实验方案设计 6H (五)现象及结论: (六)问题与讨论: 1. 对于Fe2+的检验,还可以用什么方法?

2. 对于NH4+及Fe2+的检验,加入NaOH(aq)后,相
互是否有干扰?对检验结果有没有影响?

考点2:综合实验设计与评价 5.综合实验设计的评价 对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方 案,包含的知识点很多,主要考查分析问题和解决 问题的能力。 (1)选择:包括仪器选择、药品选择、连接方式选择 仪器选择:包括发生装臵(几种基本类型)、净化装臵

(除杂质的试剂和顺序)、反应装臵、收集装臵、尾
气处理装臵等;

药品选择:包括种类、浓度、物质聚集状态等;
连接方式选择:包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等

考点2:综合实验设计与评价 5.综合实验设计的评价 (2)评价:对几个实验方案的正确与错误、严密与不严 密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无

干扰现象、经济上是否合算和对环境又无污染等。
(3)最佳方案的选择:所谓最佳,无非是装臵最简单、

药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以
及无污染等。

考点2:综合实验设计与评价 6.解题思路 在比较几个实验方案及选择合理装臵时,首先要明

确实验原理和实验目的,体会各方案设计是否合理,
确定不合理方案的原因。认真对比各方案、各装臵的 异同,重点分析其中的不同之处,体会在不同之处哪 个方案、装臵更合理有效。经过对不同之处逐一分析, 选择各方案中的优点,重新组合可以得到最佳方案。

【考点要求】

考点1:有关物质的量的计算
考点2:有关相对原子质量、相对分子质量的计算 度、pH的计算、电化学等) 考点4:盖斯定律 反应热的计算 水的离子积常数、溶度积等) 考点6:物质的量应用于化学方程式的计算

考点3:有关溶液的计算(溶解度、质量分数、物质的量浓

考点5:有关平衡常数的计算(化学平衡常数、电离常数、

1.质量守恒法 2.原子守恒法 一、守恒法 3.电子守恒法 4.电荷守恒法 二、差量法 1.质量差量法 2.物质的量差量法 三、关系式法

1.原子量十字交叉法 四、十字交叉法 2.平均摩尔质量十字交叉法 3.反应热十字交叉法 五、极值法 4.平均组成十字交叉法
六、图像法

七、平均摩尔电子质量法
八、讨论法

一、守恒法 1.质量守恒法 【例1】在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的 摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,

生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9

一、守恒法 2.原子守恒法 3.电子守恒法 【例2】将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中,恰好 完全反应,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛 有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体

积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积
是多少?硝酸的浓度是多少?

【例3】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与
20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元 素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0

一、守恒法 4.电荷守恒法 【例4】在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程 式如下:(1)RO3n-中R元素的化合价是________ (2)R元素的原子最外层电子数是________ 【例5】(08四川理综13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的 混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离 则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,

2b ? c A. 2a

B. 2b ? c

C.

a

2b ? c 3a

D. 2b ? c

6a

二、差量法 1.质量差量法 【例6】(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3 杂质 的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变 为w2g,,则该样品的纯度(质量分数)是(
31w1 31w1


31w1

84 84( 115 73 A. w2 ? 53w1 B. w1 ? w2 ) C. w2 ? 42w1 D. w 2 ?84w1

31w1

二、差量法 2.物质的量差量法 【例7】有NO、NO2 和O2 三种气体共0.011mol(不考 虑NO2与N2O4 的互变),如果把三种气体混合,物质 的量减少0.001mol,如果把盛有三种混合气体的容器 倒臵于水中,则原有气体都不存在,试求混合前三种

气体的物质的量。

三、关系式法 【例8】(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4) 和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转 化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶 得到深紫色的针状KMnO4。请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计 算KMnO4的理论产量。 (4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4 反应生成 Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 (5)上述制得的KMnO4 产品0.165g,恰好与0.335g纯 Na C O 反应完全,计算该KMnO 的纯度。

四、十字交叉法 凡可按 a1 x1 ? a2 x2 ? a( x1 ? x2 ) 的计算,均可用十 字交叉法计算 1.原子量十字交叉法

【例9】已知35Cl和37Cl的平均相对原子质量为35.5,则
37Cl在自然界中所占的Cl元素的百分含量为多少?

四、十字交叉法 2.平均摩尔质量十字交叉法 【例10】实验室测得C2H4与O2混合气体相对氢气的相 对密度为14.5,可知乙烯的质量分数为( )

A.25% B.27.6% C.72.4% D.75%

四、十字交叉法 3.反应热十字交叉法

【例11】已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.4kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2220.0kJ/mol 实验测得H2 和C3H8 混合气体5mol完全燃烧时放热 3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

四、十字交叉法 4.平均组成十字交叉法

【例12】通常情况下,将1mol两种气态烃类混合物完
全燃烧,产生1.5mol水,则此混合物可能的组成是 ,

并计算它们的体积比
A.CH4、C2H6 C.C2H6、C2H4 B.C2H2、CH4 D.C3H6、C2H2

五、极值法 【例13】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5

溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的盐
酸中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O C.Na2O和Na2O2 B.Na2O2 D.Na2O2和NaO 2

【例14】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将
得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物 中一定含有的物质是( ) A.Na2S C.NaHS和Na2S B.NaHS D. NaHS和NaOH

六、图像法 【例15】准确称取铝土矿6g(含Al2O3、SiO2、Fe2O3) 样品(SiO2 只与强碱反应,不与一般的强酸反应), 放入盛有100ml硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤, 向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的物 质的量(Y)与加入的NaOH溶液的体积(X)的关系 如图所示。求(1)硫酸溶液的物质的量浓度;(2)铝 土矿中各组分的质量分数。

七、平均摩尔电子质量法 【例16】两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫

酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可
能是( ) A.Zn、Al C.Al、Mg B.Zn、Fe D.Cu、Mg

八、讨论法 【 例 17】 某 常 见 金 属 6.98g 与 足 量 盐 酸 反 应 , 可 得

H22.8L(标准状况),该金属11.17g可与21.30gCl2完全
反应生成相应的氯化物。求该金属的相对原子质量,并 指出该金属是哪一种元素。 【例18】有0.02mol某气态烃燃烧后生成1.08g水,问该 烃可能是什么烃,写出这些烃可能的结构简式

【例1】(09宁夏卷7) 将22.4L某气态氮氧化合物与足 量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在 相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4

【例2】(2008天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O ( 2 ) 称 取 6.0g 含 H2C2O4· 2O 、 KOH 、 KHC2O4 和 2H K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此 溶液各25mL,分别臵于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶 液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H+的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液 中还原剂的物质的量为 mol。 ③原试样中H2C2O4· 2O的质量分数为 。KHC2O4的质 2H 量分数为 。

【例3】常温下,0.1mol· —1某一元酸(HA)溶液中 L =1×108,下列叙述正确的是 A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol· —1 L

C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol· -1该一 L

元酸(HA)溶液混合,
若混合溶液的pH=7,则V1<V2

【例4】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2 的溶 液中,恰好使Ba2+ 沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的 pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )

A.0.011 mol/L
C.0.022 mol/L

B.0.22 mol/L
D.0.11 mol/L

【例5】在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的 NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量,则a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.无法确定

【例6】(09全国卷Ⅰ28)下图所示装臵中,甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量 的CuSO4 溶液和100g 10.00%的K2SO4 溶液,电极均为 石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4 浓 度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应为 ; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体 积: ; ④电极c的质量变化是 g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述 其原因: 甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续 进行,为什么?

【例7】(09宁夏卷13)在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) ? HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)

通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最
大分解率接近于 A.5% B.17% C.25% D.33%

【例8】(09江苏卷20)联氨(N2H4)及其衍生物是一 类重要的火箭燃料。N2H4 与N2O4 反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.20kJ· -1一 mol ? 定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平 衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2 转化率的 是 。 A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 (2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成 N2(g) 和 H2O(l) , 放 出 19.14kJ 的 热 量 。 则 反 应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ· -1 mol

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混 合 气 体 达 到 平 衡 时 , c(NO2)=0.0300mol· -1 、 L c(N2O4)=0.0120 mol· -1。计算反应2NO2(g) ? N2O4(g) L 的平衡常数K (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3 反应,制得 1.00L已达到平衡的N2H4和NO2 的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消 耗Cu多少克?

【例9】(09山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等 单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g),若在恒 温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动 (填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂 反 应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。 (2)O2 (g)=O2+ (g)+eΔH1= 1175.7 kJ· -1 mol PtF6(g)+ e-=PtF6-(g) ΔH2= -771.1 kJ· -1 mol O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482.2 kJ· -1则反应 mol O2(g)+ PtF6 (g) +O2+PtF6- (s)的ΔH= kJ· -1 mol

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol· -1的MgCl2和CuCl2 L 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_____沉淀(填化学

式),生成该沉淀的离子方程式为_____。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol· -1的氨水与0.01 mol· -1的盐酸 L L
等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液 显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a

的代数式表示NH3· 2O的电离常数Kb=__________。 H


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