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江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》复习课件


考点聚焦:
1、掌握化学实验安全常识

2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作
3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验

4、掌握常用实验操作技能
5、掌握化学计量在化学实验中的应用 6、掌握物质的量浓度溶液的配制 7、掌握相应的化学计算

实验 一、危险品标志(P4页)
<

br /> 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。 氢氧化钠溶液应选用的标志是

A

B

C

D

注意复习: 可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法

化学实验安全 1、做有毒气体的实验时,应在通风橱中进行, 并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应 燃烧掉或作适当处理。 2、烫伤宜找医生处理。 3、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3( NaHCO3) 中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先 用干抹布拭去,再用水冲净(或直接用大量水冲 洗)。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

4、浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用 水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲 洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净 后再用硼酸溶液淋洗 5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6、酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用 湿抹布扑盖。等等。 7 、掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品 的使用、加热方法、气体收集方法等

进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的 A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸 B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用浓碱溶液 冲洗 C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其 点燃,转化成无毒的CO2 D.不慎将水银洒落在地面上,为防止汞蒸气中毒, 应马上用硫粉履盖

下列实验操作或事故处理方法中,正确的是 A.实验室制取乙酸乙酯时,往浓硫酸中加入乙 醇和乙酸 B.蒸发结晶时将溶液蒸干后,再停止加热 C.皮肤上沾有少量浓硫酸,立即用水冲洗 D.碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来,立 即用水浇灭

二、基本操作(物质的提纯和分离)

下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解 性的角度考虑的是 A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取

1、过滤 常用仪器:烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒; 用途:固、液分离; 操作:一贴、两低、三靠; 玻璃棒作用:引流。

2、蒸发 常用仪器:酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻 璃棒; 操作:当蒸发皿中剩余少量液体时,停止加热,用 余热蒸干,蒸发皿用坩埚钳; 用途:提取溶液中的溶质; 玻璃棒作用:搅拌。防止液体局部 过热而飞溅。

粗盐的制取及提纯

海水
过滤

晒盐

粗盐 沉淀 滤液

溶解

浊液

加试剂 ①②③

浊液

加HCl 调节pH

溶液

蒸发 结晶

NaCl

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得 纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液; ② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过 滤,正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

粗盐中除了含有不溶性的泥沙以外,还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,选择合适的试剂,设 计合理的过程除去粗盐溶液中的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质,制备NaCl固体,相应的实验过程如下 图表示。供选用的试剂有:稀HCl、稀HNO3、稀 H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、 Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液
过滤后 试剂① 试剂② 试剂③ 试剂④ 操作① 的粗盐 溶液① 溶液② 溶液③ 溶液④ NaCl 水溶液 沉淀① 沉淀② 沉淀③

(1)写出所使用的化学试剂及反应过程产生的沉淀的 化学式: 试剂① ;试剂② ;试剂③ ;试剂④ ; 沉淀① ;沉淀② ;沉淀③ ; (2)操作①的名称是 ,使用到的玻璃仪器有 。 (3)写出溶液③中存在的离子 ; (4)在上述除杂过程中,在加入试剂 之前,必须进 行过滤操作,过滤得到的沉淀是否需要洗涤?(填是 或否) 。原因是 ; (5)判断为除去Na2SO4杂质所加试剂是否过量的方 法是 ;

3、蒸馏
原理:利用沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、

难挥发或不挥发的杂质。
装置: 仪器:

注意:
ⅰ 温度计的摆放?

ⅱ 碎瓷片的作用?
ⅲ 冷凝管水流方向?

4、萃取及分液
(1)分液

原理:分离互不相溶的两种液体。
仪器:分液漏斗 注意:使用前查漏

(2)萃取
原理:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不

同,用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂所组
成的溶液中提取出来。 仪器:分液漏斗 试剂:加萃取剂

某化学课外小组,以海带为原料制取少量碘水,现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤如下: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好 玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液 D.倒转分液漏斗振荡,并不时旋转活塞放气,最后关 闭活塞,把分液漏斗放正 E.旋开活塞,用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出溶液 G.将分液漏斗上口玻璃塞打开 H.静置分层

(1)正确顺序是 ; (2)上述G步操作目的 (3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因

; 。

(1)C B D A H G E F (2)使分液漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏 斗里液体顺利流出 (3)CCl4与水互不相溶;碘在CCl4中的溶解度比在 水中大得多

总结:化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必 须” (1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质); 二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与 杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必 须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最 佳

下列除去杂质的方法正确的是
A B C D 物质 SiO2 CO2 FeCl2溶液 CH3CH2OH 杂质 Fe2O3 CO FeCl3 H2O 试剂 氢氧化钠 O2 Cu 生石灰 主要操作 过滤 点燃 分液 蒸馏

5、一定物质的量浓度的配制 原理:c = n / V (关键是什么?) 主要仪器:量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶(一定要写规格) 使用容量瓶注意事项 (1)使用前查漏 (2)不能直接用于固体溶解或浓溶液的稀释 (3)容量瓶标有温度(20℃)、容量、刻度线 (4)读数时放在水平桌面上,不能手持

配制步骤及所需仪器 ①计算:固体求质量,液体求体积; ②称量或量取:固体用天平(托盘天平、药匙),液 体用滴定管(滴定管、烧杯); ③溶解:用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药 品,用玻璃棒搅拌,恢复至室温(烧杯、量筒、玻 璃棒) ④转移、洗涤、预摇匀:将恢复至室温的溶液用玻璃 引流至容量瓶中,将小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水 洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶中,轻轻振荡容 量瓶,使溶液混合均匀(容量瓶、玻璃棒、烧杯)

⑤定容:往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下 1cm~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹 面恰好与刻度线相切(胶头滴管) ⑥摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀。 ⑦装瓶、贴标签:将配制好的溶液倒入试剂瓶, 贴好标签。 简记:一算,二量,三溶,四洗,五定容。

误差分析
紧扣物质的量浓度的定义的数学表达式:c=n/V 常见的能引起误差的一些操作 (以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例) ①称量前小烧杯里有水 ②称量时间过长 ③用滤纸称量NaOH ④向容量瓶中转移时有少量液体流出 ⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥未冷却到室温就注如入定容 ⑦整个过程不摇动 ⑧定容时水多用滴管吸出 ⑨定容时液面下降再加水

实验室配制480mL 0.5mol· -1的碳酸钠溶液,有如下操作步骤: L
①把称量好的碳酸钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶液; ②把①所得溶液小心转入容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水 至液面距刻度2 cm~3 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将 容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白: A.所取容量瓶为 mL, 需称量碳酸钠晶体 g。 B.操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 C.本实验用到的基本实验仪器有: 。 D.某同学观察液面的情况如右图所示,对所配 溶液浓度有何影响? (“偏高”“偏低”或“无影响”)。 E.若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响:没有进行操 作步骤④, ;加蒸馏水时不慎超过了刻度, 。 F.若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过 了刻度, 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有 液滴掉在容量瓶外面, 。

三、离子检验(取少量样品)
离子 Na+ K+ NH4+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cl- SO42- 试剂或 现 象 方法 化学(或离子)方程式

计算

练习:
1.判断下列说法是否正确:
①每摩尔物质含有6.02×1023个粒子

②摩尔是七个基本物理量之一
③摩尔是物质的数量单位 ④1mol KClO3中含有3mol氧元素 ⑤71g 氯相当于2mol氯 ⑥1mol 稻粒含有阿伏加德罗常数个稻粒

练习
1、5mol的O2中含有 个氧气分子; 2、1.204×1024个H的物质的量是 mol ;

3、x 个水分子的物质的量是
其中H原子的物质的量是 4、1个H2O分子中有

mol;
mol。

个电子,1mol

H2O中有

个电子。

练习:
1、24.5克硫酸的物质的量是 2、1.5mol 硫酸的质量是 O,其质量是 尔质量为 ; mol, 个. g; mol; g,其中含有 mol

3、0.01 mol 某物质的质量是1.08g,此物质的摩 4、71克Na2SO4中含Na+

物质的量浓度的应用 1)溶液稀释 C(浓溶液)· (浓溶液) = C(稀溶液)· (稀溶液) V V
2)溶液混合 C(浓溶液)· (浓溶液) + C(稀溶液)· (稀溶液) V V =C(混合溶液)· (混合溶液) V 溶液混合前后溶质的物质的量不变,但溶 液体积不能简单相加减。 3)浓度换算: 1000· ρ·ω% C= M溶质

下列叙述错误的是 A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明 粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之 一

下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶 液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A.100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C.50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分 别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好 完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液 的物质的量浓度之比是 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1

设NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不 正确的是 A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混 合气体中,所含有的分子总数为NA C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出 0.5molH2,转移的电子数为NA

等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子个数之比为17:16 B.它们的原子个数之比为17:16 C.它们的氢原子个数之比为17:12 D.同温同压下两种气体的体积之比是17:16

在体积为V的密闭容器中,加入 a mol NO、 b mol O2、cmol N2,充分反应后,容器内氮原 子数和氧原子数之比为

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为 A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol


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