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2005年吉林省高中学生化学竞赛预赛试题


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2005 年吉林省高中学生化学竞赛预赛试题
(2005 年 4 月 24 日,答题时间共 3 小时 加*的问题为选答题 小时)加 的问题为选答题

相对原子质量: 相对原子质量: H:1.00 C:12.00 S:32.00 Fe:56.00

N:14.00

F:19.00

O:16.00 Xe:131.3

Mn:55.00 Ba:137.3

Cl:35.50 Na:23.00

Li:7.00

每题只有一个正确选项) 一、选择题:(共 50 分,每题只有一个正确选项 选择题: 共 1、 某同学在实验中得到以下数据: ①用托盘天平称取 11.7g 食盐; ②用量筒量取 5.26ml 盐酸;③用广泛 PH 试纸测得溶液的 PH 值是 3.5;④用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 用去 23.10mlNaOH 溶液 其中数据合理的是( A、①④ B、②③ C ①③ ) D、②④ E、③④

2、有机物 A 是萘(C10H8)的含氧衍生物,B 是饱和一元醇,C 是饱和一元醛,将 CH4 分别 与 A、B、C 混合,取等质量混合物分别完全燃烧,生成的 CO2 的物质的量相同,则符合要 求的 A、B、C 分子式是哪组( A、C10H8O2,C9H20O,C8H16O C、C10H8O3,C8H180,C5H10O ) B、C10H8O3,C8H18O,C6H12O D、C10H8O2,C3H8O,C4H8O 2PbSO4+2H2O,使用该电池 )

3、用铅蓄电池放电时发生下列反应:Pb+PbO2+2H2SO4

电解 CuSO4 溶液,得到纯铜 1.6 克,这时铅蓄电池内消耗的 H2SO4 是( A、0.025mol B、0.05mol C、0.1mol D、1mol

4、为了降低硫氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰, 这种方法称之为“钙基固硫”,采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( A、2CaO+2S C、CaO+SO2 2CaS+O2 CaSO3 B、S+O2 SO2 3CaSO4 )

D、3CaSO3+O2

5、实验室用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝,假设反应过程中试剂均 不过量,最节约试剂的途径是( A、 Al → Al
H+ 3+ OH

)
H Al OH → AlO2 → Al (OH ) 3 B、
+

→ Al (OH ) 3
Al
3+

H
C、 Al

+

OH
空气 △

Al(OH)3 AlO2
H2O Al(OH)3

D、 Al

Al2O3

6、 我国药物学家陈克恢在 1924 年检验并证实麻黄素有平喘作用, 于是从中药麻黄中提 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com 1

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取麻黄素作为平喘药,并一度风靡于世。将 10 克麻黄素完全燃烧可得 26.67 克 CO2,8.18 克 H2O,同时测得麻黄素中含氮 8.48%,它的实验式为 CxHyNzOw。据此,判断麻黄素的分子 式为( ) B、C10H15N2O3 C、C10H15NO D、C20H30N2O )

A、C2H3NO

7、 大气或饮用水被污染时, 可能引起人的牙齿骨骼变酥, 引起这一污染的元素是( A、硫 B、氟 C、砷 D、氯 E、锰

8、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通电时发生器内的电极板上产 生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力, 且不致于对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件略)有( ① 2NaCl+2H2O ③ H2+Cl2 A、①④⑤ 2NaOH+H2↑+Cl2↑;② Cl2+2NaOH HCl+HClO;⑤ 2HClO D、②③④ NaCl+NaClO+H2O; 2HCl+O2↑; E、①②⑤ )

2HCl;④ Cl2+H2O B、①②

C、③④⑤

9、正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,而 电性相反。1997 年美国科学家宣布制造出 7 个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步, 你推测反氢原子的结构是( )

A、由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷电子构成 B、由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成 C、由 1 个不带电的中子与 1 个带负电荷的电子构成 D、由一个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 E、由 1 个带负电荷的质子 1 个不带电的中子和 1 个带正电荷的电子构成 10、锂电池是新型高能电池,它以质轻和容量大而受普遍重视,目前已经制成多种功能 的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为 Li+MnO2 则消耗正极材料的质量约为( A、3.5 克 B、7 克 )(其它损耗忽略不计) C、4.52×10-4 克 D、43.5 克 LiMnO2,若该电池提供 0.5C 电量,

11、足球运动员在比赛中腿部受伤时,队医常喷洒一种液体物质,使受伤部位皮肤表面 温度骤然下降,减轻伤员的痛感。这种物质是( A、碘酒 B、氟里昂 C、氯乙烷 ) D、酒精 E、过氧化氢

12、“纯净水”、“太空水”等商品作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健 康,你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( A、钙和镁的碳酸氢盐 C、漂白粉等消毒剂 B、含碘酸盐的食盐 D、小苏打 E、二氧化碳 )

13、含 CO2 与 NO 的混合气体,经与足量 Na2O2 充分作用后,气体体积缩小一半(不考虑 NO 与 Na2O2 的反应,气体体积在相同状况下测定),则原混合气体中 CO2 与 NO 体积比可能 是①1:1 ②1:2 ③2:1 ④3:1 ⑤3:2 ⑥4:3 ⑦5:4 ⑧6:5 ⑨7:6( A、除②外均可 B、除①、②均可 C、唯有①可 )

D、无法确定

14、已知 G,Q,X,Y,Z 均为氯的含氧化合物,我们尚不知它们的化学式但知它们在

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一定条件下具有如下的转换关系(未配平): (1) G Q+NaCl G+Q+H2O ) B、GYZQX E、GQYZX C、GYQZX (2) Q+H2O (4) Z+NaOH
电电

X+H2 Q+X+H2O,这五种化合物中氯的化

(3) Y+NaOH

合价由低到高的顺序为:( A、QGZYX D、ZXGYQ

15、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3 和+5 两种价态,则这种 化合物的化学式是( A、I2O4 ) B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9 E、I5O10

16、冶炼金属一般有下列四种方法:(1)焦炭法 (2)水煤气法 (3)活泼金属置换法(4)电解 法,上述四种方法在工业上均有应用,古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜 (Ⅱ)湿法炼铜,现代有 (Ⅲ)铝热法炼铬 (Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法分析不正确的是:( A、(Ⅰ)(2) D、(Ⅳ)(4) B、(Ⅱ)(1) E、以上四种全对 C、(Ⅲ)(3) )

17、两种短周期的元素 X 和 Y,可组成化合物 XY3,当 Y 的原子序数为 m 时,X 的原子 序数可能是①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 其中正确的组合是( A、①② B、①②③ C、①②⑤ )

D、①②③④⑤ E(g)+Q2,已知 Q1>Q2>0,若 A 和 D 的 )

18、已知:A(g)+B(g)

c(g)+Q1,D(g)+B(g)

混合气体 1mol,完全与 B 反应放出的热量为 Q3,则 A 和 D 的物质的量之比是( A、(Q2-Q3):(Q1-Q3) C、(Q3-Q2):(Q3-Q1) B、(Q3-Q2):(Q1-Q3) D、(Q2-Q3):(Q3-Q1)

19、有五瓶溶液分别是①10ml 0.60molL-1 的 NaOH 水溶液②20ml 0.20molL-1H2SO4 水溶 液 ③30ml 0.40molL-1HCl 水溶液④40ml 0.30molL-1HAC 水溶液 ) ⑤50ml 0.20molL-1 庶糖

水溶液,以上各瓶溶液所含离子,分子总数的大小顺序是( A、①>②>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ B、②>①>③>④>⑤ D、⑤>④>③>②>①

20、在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度 下发生反应:2SO2+O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器 )

保持压强不变,若甲容器中 SO2 的转化率为 P%,则乙容器中 SO2 的转化率( A、等于 P% B、大于 P% C、小于 P% D、无法判断

21、在一个 6L 的密闭的容器中,放入 3 升 X(气)和 2 升 Y(气),在一定条件下发生如下 反应:4X(g)+3Y(g) 增加 5%,X 的浓度减少 2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来

1 ,则该反应中方程式的 n 值是( 3

)

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A、3 B、4 C、5 D、6 E、2 22、有机物(1) CH3(OH)(CHOH)4CHO (3) CH2=CH-CH2OH (2) CH3CH2CH2OH

(4) CH2=CH-COOCH3 (5) CH2=CH-COOH 中, 既能发生加成、 ) D、(1)(3) E、(1)(4)(5)

酯化反应,又能发生氧化反应的是( A、(3)(5) B、(1)(3)(5)

C、(2)(4)

23、丁烷、甲烷、乙醛的某混合气体在同温同压下与 CO2 的密度相同,若其中丁烷占总 体积的 25%,则三种气体的体积比依次为( A、1:2:5 B、5:2:1 ) D、2:1:5

C、2:5:1

24、 mol 的 CH2C(CH3)C(CH3)CH2 和 y mol 的以 CH2=CH-CN 加聚形成高聚物 A 在适量的 x 氧气中恰好燃烧生成 CO2,H2O(气)、N2,其中 CO2 占总体积的 57.14%,则 x、y 约为( A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:2 )

25、在铁与铜混合物中,加入一定量的稀 HNO3,充分反应后剩余金属 m1g,再向其中 加入一定量的稀 H2SO4,充分振荡后,剩余金属 m2g,则 m1 和 m2 之间的关系是( A、m1 一定大于 m2 C、m1 一定等于 m2 B、m1 可能等于 m2 D、m1 可能大于 m2
12

)

26、已知碳有两种常见的同位素 C,13C;氧有三种常见的同位素 18O,17O,16O,由这 五种微粒构成的 CO2 分子中,其式量最多可能有( A、6 种 B、10 种 C、11 种 ) D、12 种 E、16 种

27、为了使鱼苗顺利运输,必须满足 3 个条件:①需保持适量的氧气②使鱼苗呼出的 CO2 及时排出③防止细菌大量繁殖, 已知下列四种物质均能供氧杀菌, 最合适的药剂是( A、CaO22H2O B、Na2O2 C、Cl2 D、H2O2 )

28、国外有报道,欧洲科学工作者尝试用汽水浇灌植物,它的作用是:①加速光合作用 的进行②改良碱性土壤,调节 PH 值③有利于土壤中钙离子和镁离子被植物吸收④对防止病 虫害有利,以上说法正确的是( A、①④ B、①②③ ) C、②③④ D、①③④ E、①②③④

29、有一包含有不溶性杂质的 KNO3 样品,将其加入到一定量的水中充分搅拌,在 10℃ 时剩余固体为 189 克,在 40℃剩余的固体为 103 克,在 75℃剩余的固体为 10 克,KNO3 的 溶解度有关数据如下,由此得的结论是( 温度/℃ 溶解度/ 克 A、加入的水为 150 克 B、原样品总质量为 230.8 克 B、原样品中 KNO3 为 179 克 D、75℃所得的溶液为饱和溶液 10 20.9 40 63.9 50 85.5 ) 60 110 75 150 80 169

30、氮的各种氧化物在加热条件下均可与灼热的铁粉反应;

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4NxOy+3yFe


yFe3O4+2xN2,若将 0.448 升(标况)的 NxOy 通过 5.6 克灼热铁粉反应后,生成 )

0.224L(标况)N2 和 2.32 克 Fe3O4,则该氮的氧化物 NxOy 的化学式是( A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

31、白藜芦醇广泛存在于葡萄、桑椹和花生等食物中,科学研究表明它可能具有抗癌 性,能够跟 1mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是( A、1mol,7mol C、3.5mol,6mol E、10mol,7mol 32、心脏起博器中使用的是新型 Li-I2 电池, 其使用寿命可超过 10 年, 其反应式可简化写作 2Li+I2 A、负极反应:2Li-2e=2Li+ C、该电池以有机碘化物为电解质 2LiI, 下列说法中不正确的是( B、3.5mol,7mol D、6mol,7mol )

CH HO CH CH OH
)

B、该电池以 LiI 水溶液为电解质 D、Li-I2 电池是一种高能长寿固体电池 )

33、化学成为一门独立的自然科学分支,开始于( A、对空气组成的研究 C、元素周期律的发现

B、对质量守恒定律的研究 D、用原子-分子论来研究化学

34、在一定条件下,萘可以被硝化生成二硝基物,它是 1,5-二销基 萘和 1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于质量分数大于 98%的浓硫酸, 而前者不能,利用这一性质可以将这两种异构体分离。实验中将上述硝化 产物加入适量的 99%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到 应采用的办法是( ) A、蒸发浓缩结晶 B、向滤液中加水后过滤 C、用 Na2CO3 饱和溶液处理滤液后过滤 D、将滤液缓缓加入水中再过滤

NO2 NO2

35、硫酸盐种类很多, 有很多在实际应用中有重要价值,如作净水剂、媒染剂、 防腐剂, X 射线造影剂、缓泻剂、收敛剂、颜色原料等,同时具有上述三种以上用途的是( A、芝硝 B、明矾 C、皓矾 D、绿矾 E、天青石 金刚石,吸热,在 20 世纪 50 )

36、石墨和金刚石在一定条件下可相互转化,石墨

年代,美国通用汽车公司在实验室利用高温高压将石墨转化成金刚石之后,1989 年,日本 科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。 他们将炸药和碳粉混合并 用石蜡固化后装入钢制敞口容器,沉入一个直径 9m 深约 5m 的混凝土水槽内,点火起爆, 最后将容器里的水取出静置,可获得直径为 0.002~0.003pm 的超细金刚石粉。以下 36-38 题 依据上述信息回答: 从勒沙特列原理分析, 上述两种制取金刚石的方法之所以都获得成功除合成金刚石吸热

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外,还包括( ) B、金刚石的密度小于石墨 D、金刚石是立方晶系 A、金刚石比石墨熔点低 C、金刚石的硬度很大

E、金刚石与石墨是同素异形体 37、炸药爆炸的瞬间,可以产生 400000 大气压的超高压和大于 5000℃的超高温,完全 能达到石墨转化成金刚石的条件,你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是( ) A、形成高压条件 D、溶解爆炸产生的气体 B、吸热降低温度 E、防止破坏建筑物 ) C、制造石墨 C、防止炭粉燃烧

38、你认为工业上这种超细金刚石粉可以做( A、切削工具涂层 D、纳米材料 B、钻石戒指 E、制造水泥

39、 消毒剂在日常生活、 医疗、 卫生、 防疫中都有重要作用, 下列消毒剂的使用错误的是( A、预防“非典”,常使用过氧乙酸、84 消毒液、漂粉精等消毒剂 B、因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C、医疗上常用质量分数是 75%的酒精进行皮肤消毒 D、消毒、防腐常用福尔马林

)

40、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表 人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子 云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 横线内的两位化学家是( ) B、道尔顿,拉瓦锡 E、海森堡,鲍林 C、舍勒,普利斯特里 原子模型、 原子模型,则

A、阿伏加德罗,汤姆生 D、汤姆生,道尔顿 41、在 N2O4

2NO2 的离解平衡中,N2O4 的密度为 D,平衡时混合气体的密度为 d, )

压力为 P 时的平衡常数 KP 是( A、

4 P( D d ) D ( d 2 D)

2

B、

4 P( D d ) 2 D ( 2d D )

C、

P(d D) 2 D( d 2 D )

D、

P(d D) 2 D( 2d D )

42、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有 机分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I,测烷烃中碳原子数与键数的关系的 通式为 CnI3n+1 那么苯的同系物中碳原子数与键数关系的公式为( A、CnI3n-1 B、CnI3n-2 C、CnI3n-3 D、CnI3n-4 )

E、CnI3n-6

43、在地壳内,深度每增加 1km,压力大约增加 25250-30300kPa,在这样大的压力下, 对固体物质的平衡会发生较大影响,如下列体系: CaMg2Al2Si3O12 钙镁石榴子石 Mg2SiO4+CaAl2SiO8 镁橄榄石 钙长石

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摩尔质量/g.mol-1 密度/g.cm-3 413.6 3.50 ) B、镁橄榄石 D、钙长石与镁橄榄石共存 140.6 3.22 278 2.70

在地壳区域的高压条件下,有利于( A、钙长石生成 C、钙镁石榴子石

E、钙长石,镁橄榄石与钙镁石榴子石三者共存 44、下面是近年来获得诺贝尔化学奖的主要成就,其中 2003 年诺贝尔化学奖表彰的主 要成就是( ) B、手性催化氢化及氧化 D、细胞膜通道领域

A、导电聚合物领域 C、泛素调节的蛋白质降解 E、生物大分子识别和结构分析

45、已知卤代烃在碱性条件下易水解,某有机物的结构如下,1mol 该有机物与足量的 NaOH 溶液混合共热,充分反应最多可消耗 a mol NaOH,将所得溶液蒸干后,再与足量的 NaOH 共热,又消耗 b mol NaOH,则 a 与 b 的数值分别是( A、5mol,10mol B、6mol,2mol C、8mol,4mol D、8mol,2mol E、6mol,6mol 46、乙炔在一定条件下与水的加成反应,其过程如下: CH≡CH+H-OH [H2C=CH-OH] CH3CHO 式中,H2C=CH-OH 不稳定,很容易 )

BrH2C O2N Br

O C O

COOH NO2 Cl

转化成稳定的 CH3CHO。然而,2002 年美国《科学》杂志报道:外太空的某一星球的大气层 含有大量的 H2C=CH-OH,请从化学平衡角度预测该星球的温度( A、较低温度 C、无法判断温度的高低 B、较高温度 D、上述说法都不正确 )

47、向 200ml 0.1mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH,使 Fe2+恰好完全沉淀,小心 加热此混合物直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( A、1.60 克 B、1.55 克 C、4.36 克 D、5.00 克 E、2.14 克 )

48、近年来,我国军事医学研究所的科研人员研制出小分子团水,解决了医务人员工作 时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水,具有饮用量少,渗透力强、生物利用度高、在人体 内储留时间长,排放量少等特点,一次引用 125ml 小分子团水,可维持人体 6 小时正常需水 量。下面关于小分子团水的说法正确的是 ( A、水分子的化学性质改变 C、水分子间作用力减小 )

B、水分子中氧氢键长缩短 D、水分子间结构、物理性质改变

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49、范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程: (P+

an 2 )(V-nb)=nRT,在此方程中 an2/v2 项表示( V2

)

A、气体分子占据的体积 C、器壁附近气体分子受内部气体的吸引力

B、气体分子对器壁的压强 D、气体分子的质量

50、在“9.11 恐怖事件”后不久,美国各地又相继发生“炭疽邮件”事件,使许多人感染炭 疽热孢子而患炭疽热病。在预防和治疗时常使用青霉素,并配合环丙沙星,强力霉素等抗生 素。其中环丙沙星结构简式如下图,下列说法中错误的是( A、能在浓 H2SO4 作用下与乙醇发生反应 B、是两性的有机化合物 C、可以与 SOCl2 发生取代反应 D、以稳定结构存在时,共平面的碳原子有 7 个
HN F N

)
O C N COOH

*二、将 20.73 克 XeF4 溶解在大量的水中,这是从溶液中释放出密度(相对于氢气)为 55.72 的 二 混合气体。 向剩余的溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀 73.41 克, 当把该沉淀加至 600℃ 以上时,则生成有助燃性的气体混合物,其密度(相对于氢气)为 35.86。写出上述反应所涉 及的化学反应方程式(符合题设中的定量关系) (5 分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m *三、配平下列化学反应的方程式 (7 分) 三 1、已知某体系中存在 Pb(N3)2,N2O3,Pb3O4,Cr(MnO4)2,Cr2O3 及 MnO2 六种物质,已 知 Pb(N3)2 是反应物之一,请判断反应物、产物并写了反应方程式。(3 分) 2、配平 Cl2+AgF+H2O 10,1)或(7,14,7 AgClO3+AgCl+HF+O2 时有无穷多组系数,如(5,10,5→1,9, 1,13,14,2)等,若 H2O 前面的系数为 11,写出配平后的反应。

若 a、b、c 为任意自然数,试用字母配平方程式,并能反出所有情况。(4 分) 小题, 四、综合填空题(本题共 11 小题,共 33 分) 综合填空题 本题共 1、甲烷 CH4 分子为正面体结构,若 CH4 分子中的 H 原子能被 F、Cl、Br、I 四种卤素原 子取代,那么所得卤代烃共 种。

2、目前世界上使用最广泛的发酵剂被称为“联合发酵粉”,其组成为 28%NaHCO3 , 10.7%Ca(H2PO4)2H2O,21.4%NaAl(SO4)2 和 39.9%的淀粉(以上均为质量百分比),请用化学反 应方程式来表示该物质的发酵机制 。 3、重水(D2O)是重要的战略物资,工业上曾用电解海水的方法制取重水。已知在通常条 件下,D2O 的离子积[D+] [OD ]=1.95×10 (a)
- -15

那么电解法能够浓缩重水的化学原理是:

(b) *

我国生产重水的方法是化学交换法, 使热的水蒸气和硫化氢气体从相反方向对流, 硫化氢被 水饱和,可富集到约 15%的 D2O 溶液,再进行电解可制得 99.8%的 D2O, 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com 8

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*(a)试写出化学交换法反应的方程式 (b)进行电解开始时的化学反应方程式 *4、在液态 BrF3 中(非水溶剂),用 KBrF4 对 SnBr2F10 进行电导滴定,其电导率经过一个 最低点,请写出电导最低点时的化学反应方程式

。 *5、P2H4 是联膦,与 P 同主族的 As 亦可生成类似的氢化物 As2H4,它是亚砷酸盐的碱性 溶液以 BH4-还原并酸化时制得的,其反应方程式 。 *6、已知 MgCl2 的△fHm=-642KJ.mol-1,MgCl 的△fHm=-125KJ.mol-1<0 请用方程式解释为何 MgCl 通常并不存在

*7、 测定(C5H5)2Mo(NO)I 的红外光谱表明有线型 Mo-NO 基团存在, 应用 18 电子规则(EAN) 请根据所学知识给该分子提出一种合理的结构。 8、向一定物质的量的 Fe3O4 和 Fe 的混合物中加 50ml 2mol.L-1 的 H2SO4,恰好使之完全 溶解,并放出 448ml(标况)气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液,不变红色,则用足量的 CO 在高温下与相同质量的此混合物反应,可以得到 克铁。

9、化合物 CO、HCOOH 和 CHO-COOH(乙醛酸)分别燃烧时,消耗的 O2 和生成的 CO2 的体积 比都是 1:2,后两者的分子式可以分别看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O),即只要分子式符合 (CO)n(H2O)m(n 和 m 均为正整数)的各种有机物, 它们燃烧时消耗的 O2 和生成的 CO2 体积比总 是 1:2,现有一些只含 C、H、O 三种元素的有机物,它们燃烧时消耗的 O2 和生成的 CO2 的体积比是 3:4。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) 这些有机物中,相对分子质量最小的化合物的分子式是 (2) 某两种碳原子数相同的上述有机物, 若它们的相对分子质分别是 a 和 b(a<b), b-a 则 必定是 (填入一个数字)的整数倍。

(3) 这类有机物中有一化合物, 它含有两个羧基, 0.2625 克该化合物恰好能跟 25.00ml 取 0.1000mol/LNaOH 溶液完全中和。 由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 推导出它的分子式应是 。 并可

10、A、B 两种有机化合物,分子式都是 C9H11O2N,化合物 A 是天然蛋白质的水解产物, 光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3),化合物 A 的结构简式是 化合物

B 是某分子式为 C9H12 的芳香烃硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上), 则化合物 B 的结构简式 是 。 11、吗啡和海洛因是严格查禁的毒品,吗啡分子含 C:71.58%,H:6.67%,N:4.91%, 其余为 O,已知其分子量不超过 300,试求: (1) 吗啡的分子量 。

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(2) 吗啡的分子式 (3)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,试求海洛因的分子量 的分子式 第五题、 本题共计 第五题、(本题共计 26 分) (a) 设计一个实验,用最简单的实验装置模拟实验由亚硫酸钠为起始原料获得发烟硫酸 和稀硫酸溶液。 可供选择的药品有: 10%H2SO4, H2SO4, 70 98.3% H2SO4, 8mol/L HCl、 5%NaOH, 5%Ba(OH)2,5%BaCl2,饱和 Na2SO3,钒触媒(V2O5K2O)、食盐、蒸馏水、冰、硅胶、玻璃丝 以及中学化学实验常用仪器(绘图时可用简图)。 1、画出实验装置简图,并注明各容器中所盛物质的化学式或名称。 *2、钒触媒催化氧化生成 SO3 的机理,有人认为如下图所示:试写出 a,b,c 三步的反 应。 3、如何用最简便的方法判断所得到的半成品之一是 SO3?如何判断得到的产品是硫酸 溶液还是亚硫酸溶液,还是二者的混合物。 。 。 海洛因

2 SO2 + O2 a b V2O4

2 SO3 c VOSO4

*(b) 实际生产中某工厂催化塔“出口气体”含有 N2、O2 少量 SO2 和 10%(体积)的 SO3,把出口 气体送进吸收塔,使 SO3 转化成 98%(质量)的 H2SO4 和“发烟硫酸”(H2SO4 和 SO3 的混合物,其 中含 20%(质量的 SO3)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、若该厂只生产发烟 H2SO4①算出 1000m3 出口气体所需要的水的质量(温度为 273K, 压力为 101.3kPa)②算出每 1000m3 出口气体在上述条件下生产的发烟硫酸的质量。2、若上 述工厂只生产 98%的 H2SO4①算出 1000m3 出口气体所需的水的质量②算出同时生产的 98% 的 H2SO4 的质量。3、设上述工厂同时生产发烟 H2SO4 和 98%的 H2SO4,两种产物的质量比 x=m1/m2,m1 与 m2 分别是发烟 H2SO4 和 98%H2SO4 的质量,①导出数学表达式用来描述每 1000m3 出口气体所消耗的水的质量同上述 x 的关系②说明问题 1、 得到的有关数据是否符 2 合你导出的表达式。 第六题: 本题共计 第六题:(本题共计 20 分) 有对空气密度为 2.16 的化合物 A,在过量的氧气中完全燃烧,所生成的气体使其通过 过量的硝酸银溶液(洗瓶 1)和石灰水(洗瓶 2),燃烧所生成的气体被全部吸收并在两个洗气瓶 中均生成沉淀。若交换两个洗瓶的顺序,则在第二个瓶中生成沉淀,第一个瓶中无沉淀。在 工业上,A 物质可以用 B 物(老法)或 C 物(新法)制取。 (1) 试确定 A 分子的结构, 并写出交换洗气瓶顺序后第一个瓶无沉淀的化学反应方程式 *。 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com 10

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(2) 写出 B 和 C 的名称,以及由它们制备 A 的化学反应式,指出新法的优点。 (3) 从 A 可以生产什么?(指广泛用于生产和生活中的物质),写出反应历程。 (4) B 和 C 能与加热 A 时产生的气体之一作用,写出化学方程式,指出 B 和 C 哪个更容 易反应?为什么? (5) 给出(4)反应中所得到产物的命名,并指出它们哪一个偶极矩小,为什么?* 第七题: 本题共计 第七题:(本题共计 9 分) I、 脱氧核糖核酸(DNA)表达所有生命体的遗传程序, 如人类的遗传程序被分成 23 个染色体。 问题: 1、 试计算链长可由地球到达月球(34000km)的 DNA 的质量(克), 已知 10-18g DNA 有 1000 个核苷对,而一个核苷对(碱基对)长 0.34nm。 2、试估计人的染色体中贮存多少个核苷对。已知人类细胞能合成 50000 种不同的蛋白 质,平均一种蛋白质由 300 个氨基酸构成,只有 2%的 DNA 密码用于合成蛋白质。 3、若噬菌体记作 MM 的 DNA 有如下碱基组成:A23%,T36%,G21%,C20%(mol 含量) 这些数据说明这种 DNA 结构有何特点? II、蛋白质在生物体内的消耗过程可表示为:蛋白质 蛋白酶 多肽 肽 酶 氨基酸现有一 种多肽,其化学式为 C55H70O19N10,经消化后仅得到如下四种氨基酸: NH2CH2COOH 甘氨酸 COOHCH2CH2CH(NH2)COOH 谷氨酸 那么请填写如下空白: 1、该多肽是 肽(填数字) 个谷氨酸分子, 个苯丙氨酸 CH3CH(NH2)COOH 丙氨酸 C6H5CH2CH(NH2)COOH 苯丙氨酸
+ H2O
+H2O

2、一个分子该多肽被消化后,得

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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