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安徽省芜湖市马鞍山市2016届高三第一次教学质量监测理综化学试题(Word)


安徽省芜湖市马鞍山市 2016 届高三第一次教学质量检测 理科综合(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.SO2 具有还原性,可用于蔗糖脱色 B.双氧水具有强氧化性,可用于杀菌消毒 C.铁粉表面积大,可用作食品干燥剂 D.SiO2 具有导

电性,可用于制造光导纤维 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L CHCl3 含氯原子数为 3NA B.100mL 1 mol· L-1 醋酸溶液中的氢原子数为 0.4NA C.常温常压下,11.2g 乙烯中共用电子对数为 2.4NA D.6.4 g CaC2 晶体中所含的离子总数为 0.3NA 9.甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构) A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是 实验操作 A B C D 将 pH 试纸润湿,置于盛有 HCl 气体的集气瓶口 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先 加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液, 再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液 将少量浓硝酸逐滴加入盛有 FeSO4 稀溶液的试管中 向紫色石蕊试液中加 Na2O2 粉末 现象记录 试纸变红 先生成白色沉淀,后转 化为红褐色沉淀 试管口产生红棕色气体 溶液变蓝,且不褪色 结论解释 HCl 是酸性气体 Mg(OH)2 溶 解 度 大 于 Fe(OH)3 硝酸被还原为 NO2 Na2O2 溶于水生成碱性 物质

11.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化 SO2(A、B 均为惰性电极)。下列说法正 确的是

A.A 电极接电源的正极 B.A 极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 - - + D.B 极的电极反应式为 SO2+2e +2H2O == SO42 +4H 12.在元素周期表短周期元素中,X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻,X、Y 的原子序数之和等 于 Z 的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断一定正确的是 A.单质熔点:Z>W B.离子半径:X﹤Y C.氧化物对应水化物的酸性:X>Z D.X 和 Z 可存在于同一离子化合物中 -1 13. 25℃时,取浓度为 0.1000 mol· L 的氨水 20.00 mL,用 0.1000 mol· L-1 盐酸滴定,过程 中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示

。 下列说法正确的是( ) A. 25℃时 Kb (NH3· H2O) ≈10-5 B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势 C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙 D.滴定终点时 c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-) 26.(14 分)亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。 (1)某校化学兴趣小组利用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸 钠反应生成气体的成分。已知 NO2 和 NO 液化温度分别为 21℃和-152℃。

①反应前通入氮气的目的是 ;仪器的连接顺序(按左→右连 接)为 A→ → → →B; ②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后,A 中产生红棕色气体。确认 A 中 产生的气体含有 NO,依据的现象是 ; ③装置 A 中反应的化学方程式为 ; ④如果没有装置 C,对实验结论造成的影响是 。 (2)将 AgNO2 和 AgCl 的饱和溶液等体积混合后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀 n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下,Ksp(AgNO2)=2× 10 -8 -10 ; Ksp(AgCl)=1.8× 10 】 (3)设计实验证明 HNO2 是弱酸 ;

答案:①排尽装置内的空气,防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2,造成对 A 中反应产 物检验的干扰(2 分)C E D(2 分) ②装置 D 中通入氧气后会出现红棕色气体(2 分) ③2 NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O(2 分) ④水蒸气会与 NO2 反应产生 NO,造成对 NO 的来源认识不清(2 分) (2)大于(2 分) (3)测 NaNO2 溶液的 pH,或测 0.1mol/L HNO2 溶液的 pH,等等(2 分) 27.(15 分) 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO?Cr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3 等

杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:① Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑;

② Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: (1)请完成下列化学方程式的配平: FeO?Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑; 其中 CO2 的结构式__ ____ (2)酸化步骤用醋酸调节溶液 pH<5,其目的是__ ____; (3)固体 Y 的主要成分是 ,写出生成 Y 的离子方程式 ; (4)操作Ⅲ由多步组成,获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是:加入 KCl 固体、蒸发浓 缩、______、过滤、______、干燥; (5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为 ; (6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7 在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三 价铬离子。该反应的离子方程式为 。

答案:(1)4、8、7、8、2、8(2 分)O=C=O(1 分) (2)使 CrO42-转化 Cr2O72-(2 分) ▔ ▔ (3)Al(OH)3(2 分)AlO2 + CH3COOH+H2O ═Al(OH)3↓+ CH3COO (2 分) (4)冷却结晶、洗涤(2 分) (5)Na2Cr2O7 + 2KCl═ K2Cr2O7↓+ 2NaCl(2 分) (6)Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O(2 分) 28.(14 分)加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理,对于减少雾霾具有重要意义。 (1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度,其装置如下图所示。该电池中 O2可以在固体介质 NASICON(固溶体)内自由移动,工作时 O2-的移动方向_____(填 “从 a 到 b”或“从 b 到 a”),负极发生的电极反应式为_______________________。

(2)汽车尾气的主要污染物为 NO,用 H2 催化还原 NO 可以达到消除污染的目的。. 已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ?mol
﹣1

2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ?mol 1 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是 _________________________________________________。 (3)上述消除过程中第一步反应起决定作用,某研究小组模拟研究如下: 向 1L 恒容密闭容器中充入 a mol NO,其浓度与温度和时间的关系如图所示


①T2 下,在 0~t1 时间内,ν(O2)= mol?L 1?min 1;反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)平衡常数 K= (用相关字母表示)。 ②该反应进行到 M 点放出的热量 进行到 W 点放出的热量 (填”大于” ”小于”或’等 于”) ;M 点时再加入一定量 NO,平衡后 NO 的转化率 (填”变大” ”变小”或’不 变”) ③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号).
﹣ ﹣

a.混合气体的密度

b.混合气体的压强

c.逆反应速率

d.单位时间内,N2 和 NO 的消耗量之比

e.气体的平均相对分子质量

(4)工业上用氨水吸收废气中的 SO2。已知 NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8× 10-5mol· L-1 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1=1.2× 10-2mol· L-1 Ka2=1.3× 10-8mol· L-1。在通入废气的过程中 ①当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。 ②当恰好形成酸式盐时,加入少量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为 ________________

答案: (1)从 b 到 a(1 分);CO-2e-+O2-=CO2(2 分) (2)③2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=﹣752.1 kJ?mol 1(2 分)


(3)①

(1 分)

(1 分)

②小于(1 分)等于(1 分) ③cd(2 分); (4)①c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2 分) ②HSO3-+OH-=SO32-+H2O(1 分) 36.【化学——选修 2:化学与技术 】 (15 分) 熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

(1)废料预处理 ①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 理由是 ②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 a .用热碱洗涤,过滤 b.用有机溶剂溶解,过滤 __。 。 c.加热气化除去 ,

(2)镁合金在加热到 935K 时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护

气,可能造成的后果是 为 铝转化为 Al4 C3 沉渣: C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。 。

(用化学方程式表示) 。

(3) 熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂 (B2O3) 除去,生成 FeB2 沉渣,其化学反应方程式 (4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入 C2Cl6 可以除去液态镁中的氢气,还能把

②如果 1t 镁合金中,铝占 3.6‰,则除去铝最少需要加入 C2Cl6

g。

(1)①干态机械粉碎法(2 分)干态机械粉碎产生金属粉尘,容易引起爆炸(2 分) ②C(2 分) (2) 2Mg+CO2 2MgO+C(2 分) (3)B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO(2 分) (4)①氯气、氯化氢(2 分) ②11850(3 分) 37.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,E 的价电子排布式为 3d104s1。A、B、C、D 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下 表所示。 A B C D 根据以上信息,回答下列问题: (1)基态 C 原子含有 种能量不同的电子,其简单离子的电子排布式为 。 (2)DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ,其立体构型为 。 (3)A 所在主族元素的氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);第一电离能比 较:B C (填“>”、“<”、“=”)。 (4)E 单质的晶体堆积方式为 ,空间利用率为__ ____;C 与 D 形成的化 合物中化学键类型为 。 (5)E 的氧化物 E2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心 和顶点,则该晶胞中有 个 E 原子。若该晶体的密度为 ρ g/cm3,则晶胞参数 a= cm (列出表达式即可)。 答案: (1)5(1 分)1s22s22p6(1 分) (2)sp3 (2 分)V 型(2 分) (3)HCl(1 分) <(1 分) (4)面心立方堆积或 ccp(1 分)74%(1 分)共价键(1 分) (5)16 (2 分)
3

1152 (2 分) NA??

38.【化学——选修 5:有机化学基础 】 (15 分) 某药物 H 的合成路线如下:

试回答下列问题: (1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则 A 的名称为 ,A 分子 中最多有 个碳原子在一条直线上。 (2)反应Ⅱ的反应类型是 ,反应Ⅲ的反应类型是 。 (3)B 的结构简式是 ;E 的分子式为 ;F 中含氧官能团的名称是 。 (4)由 C→D 反应的化学方程式为 。 (5)化合物 G 酸性条件下水解产物之一 M 有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构 有 种。 ①能发生水解反应和银镜反应;②能与 FeCl3 发生显色反应;③苯环上有三个取代基。

(6)参照上述合成路线,设计一条由 制备 【答案】(1)苯乙烯(1 分)3(1 分) (2)取代反应(1 分)消去反应(1 分) (3) (4) (5)20(2 分) (6)(3 分)

的合成路线流程



(1 分)C10H12O2(1 分)醛基、酯基(2 分) (2 分)


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