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粗盐的提纯教学设计












——除去粗盐中可溶性杂质的探索

一、三维目标: 1、知识目标: (1)复习巩固分离提纯的基本方法 (2)巩固酸、碱、盐的化学性质 (3)巩固复分解反应发生的条件 (4)提升学生运用知识的能力 2、情感目标:合作创新中让学生认识团结

合作的价值,培养学生集 体主义精神。 3、方法目标:学会运用所学基本知识理论去解决实际问题的方法, 学会理论与实践相结合,锻炼学生运用知识解决问题 的能力。 二、重点:除去可溶性杂质试剂的选择及反应式的书写。 三、难点:除去可溶性杂质试剂的选择。 四、课题分析:本节课学习以前,学生已学习了酸、碱、盐的化学性 质,了解粗盐中难溶杂质的去除方法,有一定的知识 与实验基础,但对复分解反应的准确判断仍有一定难 度,学生难以从众多的物质中选择所需试剂。 五、学情分析:学生分化较为严重,部分学生基本知识掌握不牢,难 以提升,学习本课会有较大的困难,教学过程中要尽 量照顾,让其多动手动脑。

六、教学过程: 引言:民以食为天,食盐是重要调味品,还具有许多医用功能, 工业上也是生产纯碱、烧碱的原材料,在工业生产中和实验中我们如 何获取纯净的氯化钠呢? (一) 知识回顾 [投影] 1、精盐中的杂质有哪两类? 2、如何除去粗盐中难溶水杂质,有哪些步骤?每步中有哪 些注意事项? 3、粗盐中可溶性杂质主要有哪些物质? 学生回忆总结 (二)导入新课 [导入] 粗盐中可溶性杂质有很多, 主要有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等, 如何除去这些可溶性杂质获取纯净的氯化钠呢? [提问] 在不发生化学变化的前提下你有何方法? 学生思考回答 根据学生回答解析小结 [提问] 如利用化学反应除去粗盐中可溶性杂质选择什么样的试剂呢? (三) 合作探究 [投影] 问题一:某粗盐经初步提纯除去难溶性杂质后,经检测 含有可溶性杂质 CaCl2、MgCl2,请选择适当的化学药品设计实验除去 可溶性杂质。 学生分组讨论思考后汇报。

学生分析解答 1 学生分析解答 2 ……

老师学生共同分析 学生解答

[投影]小结:除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2、CaCl2 的方法是: (1)加适量水溶解 (2)加入足量的 NaOH 溶液 (3)加入足量的 Na2CO3 溶液 (4)过滤 (5)滴加稍过量稀盐酸(如何控制) [学生练习]写出 2、3、5 步反应的化学方程式 [投影] 问题二 某粗盐经初步提纯后还含有可溶性杂质 CaCl2、 [ 提问 ] ①为什么 要过量 、换成 KOH K2CO3 溶液行不? ②(2) (3)顺序 能不能颠倒?(5) ( 6 )能不能颠倒顺 序?

MgCl2、Na2SO4,如何除去它们获取纯净的氯化钠。 学生讨论并小结 学生解答 1 学生解答 2 …… [投影] 小结: 除去粗盐中可溶性杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的方 法是: (1)加适量水溶解决 (2)加入过量的 NaOH 溶液 (3)加入过量的 BaCl2 溶液 (4)加入过量的 Na2CO3 溶液
[提问](2) (3)步能不能放 在(4)的后面?

师生共同分析学生的解答

(5)过滤 (6)加稍过量的盐酸 (7)蒸发 [练习]写出 3、4 步反应的化学方程式 (四)课堂小结 我们讨论学习了粗盐中可溶杂质的去除方法?工业生产用什么 方法好?实验室中可用什么方法?希望同学们在今后的学习生活中 能更好地运用所学知识解决实际问题。 (五)课后作业:1、假设粗盐中只含氯化钙、氯化镁等可溶性 杂质, 用上面所讨论的化学方法除去可溶性杂质与课本除去难溶杂质 整合为一个实验,试写出实验步骤。 2、如何把部分变质的 NaOH 固体提纯?

(六)板书设计

粗盐的提纯
——可溶性杂质去除的探索

一、物理方法 结晶 用饱和氯化钠溶液冲洗 二、化学方法 1、除去粗盐中 CaCl2、MgCl2 的方法 2、除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的方法。

教 学 设 计
科目:化学

执教人:洪来友

太湖县白沙中学化学教研组

时间:2015 年 4 月 2 日


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