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高中化学竞赛模拟题2


中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物
A组
1.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2.二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3.能将氢气中混有的二

氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4.据报道,某地发现一温泉,水温高达 58℃。经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉, 有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的 化合价为+4 价,则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5. 根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式: 4、 H2O、 CH X、 HF,其中 X 应选择 A HCl B H 2S C PH3 D NH3 6.病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为 C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确 的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由 6 个碳元素、12 个氢元素和 6 个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为 1︰2︰1 7.下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变 浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8.将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9.下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10.在 AgNO3、KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过 滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是 + + + + A Cu2 B 只有 Fe3 C Fe2 D K 11.往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过 滤,不可能存在的情况是 + + + + A 滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag 、Cu2 、Zn2 、Fe2 + + + B 滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag 、Zn2 、Fe2 + + C 滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Zn2 、Fe2 + + D 滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有 Zn2 、Fe2 12.将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,
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并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。根据上述现象确定下面哪 个结论是正确的 A 不溶物一定是铜 B 不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁 C 滤液中一定含有硫酸亚铁,但不一定含有硫酸铜 D 滤液中一定含有硫酸亚铁,一定不含有硫酸铜 13.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 + + + A 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有 Zn2 ,无 Cu2 ,可能有 Fe2 + + + B 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有 Zn2 ,没有 Cu2 和 Fe2 + + C 若反应完成后锌无剩余,溶液中若有 Cu2 ,则一定有 Fe2 + + + D 若反应完成后锌无剩余,溶液中若无 Cu2 ,则可能有 Zn2 和 Fe2 14.固体物质 A 与盐酸反应生成物质 B,B 的溶液中加入火碱,生成物质 C,C 受热 后得到固体 A,则 A 可能是 A Fe2O3 B CO2 C CuO D Na2O 15.有 a、b、c、d、e、f 六种不同的物质,它们之间能发生如下反应: ①a+b c+H2O ②c+NaOH→d↓(蓝色絮状)+e ③d+b→c+H2O ④e+BaCl2→f↓(白色絮状)+NaCl 由此可确定 A a 是氢氧化铜 B b 是硫酸 C c 是硫酸铜 D f 是硝酸银 16.下列说法不正确的是 A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器 B 干冰不是水,但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨 C 二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸不稳定,又易分解为二氧化碳和水 D 水中铁易生锈,因为铁易与水反应 17.已知 A、B、C、D、E、F 六种物质之间能发生如下反应: (1)A+H2O→B (2)B+C→D+E↓(蓝色) (3)D+AgNO3→Ca(NO3)2+F↓(乳白色,不溶于 HNO3) 试推断 A、B、C、D、E、F 各是什么物质,并完成上述三个化学反应方程式。 18.孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后, 余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用两个主要反应方程式说明这种变化的原因。 19.铁是由铁矿石(主要成分为 Fe2O3) 、石灰石、焦炭冶炼而成,根据上述原料和加 热(高温)的条件,试从理论上用化学方程式表示炼铁过程: 。 20.在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末作填充剂。它通常由石灰石煅烧先 制得氧化钙,再将氧化钙用水消化成消石灰悬浊液,然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧 化碳反应制碳酸钙,经干燥、粉碎后即得产品。试用化学方程式表示上述反应原理: 21.实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是 KCl、 K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2 中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为 A、 B、C、D、E,并设计了一组实验。实验记录如下: (1)将 A 和 B 混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
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(2)将 C 和 D 混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀; (3)将 A 和 E 混合,产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸; (4)将 D 和 E 混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失; (5)将 B 和 C 混合,没有沉淀产生。 由以上实验确定: A 是__________, 是__________, 是__________, 是__________, 是__________。 B C D E 22. 一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置, 取出少量溶液于试管中, 滴入氯化钡溶液, 发现试管中出现白色沉淀,加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,并有气泡产生。解释上述现 象(用化学方程式表示) : (1) (2) (3)

B组
23.十九世纪初,法国科学家库图瓦正在家中做实验,一只猫把盛装海藻灰溶液和硫 酸溶液的瓶子都碰翻了,他看到了一个奇异的现象:打翻在地的混合液里产生了一种紫色 蒸气,气味十分难闻、呛鼻,而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。 库图瓦又做了许多实验,终于弄明白这种气体是一种新发现的元素,这种元素是 A 碘 B 碳 C 铜 D 汞 24.表中列出几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是 物质名称 熔点/℃ 汞 -38.8 金 1064 铜 1083 铁 1535 钨 3410 氧 -218

A 铜球掉入铁水中不会熔化 B 在-200℃时,氧是液态 C 水银温度计可测量 -40℃的温度 D 用钨制成的灯丝不易熔化 25.某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的 化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中 m 等于 A 3-m B 6-m C 6+m D 3+m + + 26.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的 Cu2 ,欲除去 Cu2 并降低污水的酸性, 加入下列适量的物质时,不能达到目的的是 A 纯碱 B 生石灰 C 食盐 D 氧化铁 27.有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸等 7 种物质, 在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 28.La(镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,它的氧化物为 La2O3,其对应的碱 La(OH)3 难溶于水,而 LaCl3、La(NO3)3 都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应制得 LaCl3 的是 A La+HCl B La2O3+HCl C La(OH)3+MgCl2 D BaCl2+La(NO)3 29.分别将下列各组物质(其中酸是过量的)同时加入水中,最后能得到无色透明的 溶液的是 A FeCl3、KOH、H2SO4 B Ba(OH)2、H2SO4、HCl
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C CuSO4、NaOH、HNO3 D Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3 + - - 2+ 30.某溶液中仅含 Mg 、Na 、SO42 、NO3 四种离子,其中阳离子的个数比为 Mg2 + + - - ︰Na =3︰4,则阴离子的个数比 SO42 ︰NO3 不可能是 A 1︰3 B 1︰8 C 2︰3 D 3︰4 31.工业上用甲烷(CH4,16) ,庚烷(C7H16,100) ,十五烷(C15H32,212)分别和 水反应制备 H2, (另一产物为 CO2) 。若以等质量的以上三种烷为原料,得氢最多的是 A 十五烷 B 庚烷 C 甲烷 D 一般多 32.CO、O2、CO2 混合气体 9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少 1mL, 通过 NaOH 溶液体积又减少 5mL,则原混合气体中 CO、O2、CO2 的体积比可能是 A 1︰3︰5 B 5︰1︰3 C 3︰1︰5 D 2︰4︰3 33.某化合物 R,其燃烧的化学反应方程式为:R+3O2=2CO2+3H2O 下列化学式符合 R 的是 A C2H6 B C2H6O C C2H4 D C2H4O 34.下列反应中能证明二氧化碳具有氧化性的是 A 二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳 B 二氧化碳通入石灰水中 C 含有二氧化碳的水跟碳酸钙反应 D 镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁 + 35.某工厂排放的废水中含有 Cu2 ,其 pH 值小于 7。某校课外化学活动小组的 4 位 + 同学,分别设计了除去 Cu2 和酸性的方案,其中较为合理的是 A 加入硫酸钠 B 加入氧化铜 C 加入石灰石 D 加入生石灰 36.向 Na2CO3 溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里 滴加 Na2CO3 溶液时,立即就有气泡产生。这说明 A Na2CO3 过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl B Na2CO3 跟盐酸不反应 C 盐酸过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 37.2004 年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化 羰(化学式为 COS,羰音 tang)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气 中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是 A 硫化羰是酸性氧化物 B 相同条件下,硫化羰的密度比空气大 C 硫化羰可用作灭火剂 D 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 CO2 和 SO2 38.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。有单质铜制取 硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是 A Cu→CuSO4 B Cu→CuO→CuSO4 C Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 39.由以下两种途径制铜:
? (1)CuO ? ?? ? CuSO4 ?? ? Cu (2)Zn ? ?? ? H2 ? ? ? Cu 假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,则下列有关说法正确 的是
H 2 SO 4 Zn H 2 SO 4 CuO

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A 消耗等质量的 Zn、H2SO4、CuO B 消耗的只有 CuO 质量相同 C 过程中产生的 ZnSO4 质量相同 D 所有反应类型都相同 40.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设 计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
NaOH ? ? A C ? ? ? ?? ? CO ? ? ? ? CO2 ? ? ?溶液 ? Na2CO3 溶液 AgNO 溶液 NaOH ? ? ? B Cu ? ? ? ? ? Cu(NO3)2 溶液 ? ? ?溶液 ? Cu(OH)2
3

点燃 / 在空气中

CuO / ?

C

H ? ? ?? ? Fe ? 点燃 ? Fe2O3 ? ?SO 溶液 ? Fe2(SO4)3 溶液
2 4 2 2 3

Na CO H ? ? D CaO ? ?O ? Ca(OH)2 溶液 ? ? ? ? NaOH 溶液 41.某纯液体在 0℃时是良导体,它不溶于水,常温下能与硫粉反应,则此物质 为 。 42. 用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反 应如右图所示,试判断 A 是 ,B 是 ,反应较剧 烈的是 ,产生氢气较多的是 。 43.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa) ,它 2+ 2+ 与水中的 Ca 、Mg 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀 而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:① 蒸馏水;②0.1% CaCl2 溶液;③1% CaCl2 溶液;④1% MgCl2 溶液。试回答:检验这四种溶液应选用的方法 是 。 44.醋酸的化学式为 CH3COOH,其分子中各原子的连接顺序用“-”表示,为:

,其中的四个氢原子有一个跟其他三个的位置不同,醋酸分子电离时,这个 氢原子可以电离成 H+,所以醋酸是一元酸,它具有无机酸的通性。 (1)试写出醋酸根离子的符号 。 (2)醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式: 。 45.A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元 素 X 的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中 H, G,F 为另加的试剂。根据以上关系回答: (1)X 元素是_______。 (2)写出有关物质的化学式: A_______,B_______,C________,D_______, E_______,F________,G_______,H_______。 (3)写出 D→A,E→D,A→E 的化学方程式: D→A_____________________________ E→D_____________________________ A→E_____________________________ 46.物质 A、B、C、D、E、F 是不同类别的纯净物,已知 C 为 MgSO4,且 A 跟 B、
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D 跟 E、F 跟 B 反应都能生成 C(A 跟 B 反应还能生成 H2) ,它们的转变关系如下图:

试写出下列变化的化学方程式: ①.A+B: ②.E→B: ③.D→F: ④.F+B: 47.A 为一种+2 价金属化合物,溶于水溶液呈碱性,且有以下实验:

请写出下列物质名称:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 48.A、B、C 三种化合物通过分解反应均分别生成了两种物质(反应条件和各物质化 学式前的系数均已略去) :
?? M+N B ?? ? M+Q C ?? ? M+P A? N 为一种盐, 其水溶液可跟 AgNO3 溶液反应生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。 能置 Q 换出 AgNO3 中的银。P 为一种可燃性气体。试推断下列物质的化学式: M为 ,N 为 ,Q 为 ,P 为 。 49..将碱溶液 A、盐溶液 B 按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
?1 ? ?2 ? ?3 ?

(1)A 和 B 的化学式 (2)完成下列转化的化学方程式。 ① C→D:
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② D→H+P: ③ E→F+G: 50.已知多种金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰 色反应。如钾-紫色,钠-黄色,钙-砖红色,钡-黄绿色,铜-绿色。 现将 A、B 两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验,写出 A~F 的化学式。

A ,B ,C ,D ,E ,F 。 51.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质,其相互关系的实验设计和实验现象如下, 试确定这七种物质的化学式(若是溶液,只写溶质的化学式) 。

A ,B ,C ,D ,E ,F ,G 。 52.CaCO3 放入稀 H2SO4 后,由于生成微溶于水的 CaSO4 覆盖在 CaCO3 表面而使反 应终止,但实验中却发现 CaCO3 可溶于过量的浓 H2SO4 中,其原因是 53.钡是一种银白色金属。某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中,观察到有气泡剧 烈放出(该气体燃烧呈淡蓝色火焰) ,且立即有蓝色沉淀生成。用化学方程式表示所发生 的变化 。 54.制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英(SiO2) 。反应中碳酸钠、碳 酸钙在高温下分别跟石英反应生成了硅酸盐,并放出了 CO2。这两个反应的化学方程式是 (1) , (2) 。 55.某地的湖泊里含有 Na2CO3,因而可以生产出碱块(Na2CO3·10H2O) 。该地的岩 石的构成是石灰岩,用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧 碱。写出制备它们的化学方程式,并指出所属的基本反应类型。 (1)
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(2) (3) 56.漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。在空气中,次氯酸钙吸收 CO2 和水蒸 气生成两种化合物,其中一种是次氯酸,有漂白、杀菌作用。试写出次氯酸钙和二氧化碳、 水蒸气发生反应的化学方程式: 57.将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生以下反应: Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸) 写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式: 58.某乡村民普遍患有一奇怪的疾病,脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专 家对该地区水源、植物进行了分析,确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采,使水源中 含铊(Tl)元素过高所致。 (1)为使当地农民摆脱困境,当务之急应采取的措施是 。 (2)高纯铊及其合金可做半导体材料,价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转 H 化为纯铊的化学方程式:Tl2SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→Tl2O ??? Tl ; ; 。 59.古代炼丹中经常使用到红丹,又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应: 铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 铅丹的化学式是 。 60.从含 Cu2S 的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是:①先将该矿石通空气 高温燃烧,生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石,混合 均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。写出上述 反应的方程式 (1) , (2) 。 61.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(ZnCO3) 、赤铜矿(主要成 分为 Cu2O) 和木炭粉混合加热至 800℃左右, 即可得到金光闪闪与黄金外观相似的 “药金” 。 (1)用上述方法不能制得黄金是因为 。 (2)药金的主要成分是 。 62.我国古代的“药金”外观和金相似,常误认为是金子。冶炼方法如下:将炉甘石 (ZnCO3) 、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至 800℃,即得金光闪闪的“药金” ,据此回答: (1)写出上述过程中的有关化学方程式。 (2)用现代观点来看“药金”的主要成分是什么? 63.写出五种化学性质不同的物质的化学式,且这些物质的分子内只有 10 个电子。
2

C组
64.已知 Fe 元素在化合物里通常显+2 价或+3 价,因此 Fe3O4 可写成氧化物形式 FeO· 2O3,或盐的形式 Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2 价或+4 价, Fe 那么 Pb3O4 也可以写成________或________。 65.已知含负一价的氢的化合物(如:NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出 CaH2 与 Na2CO3 水溶液反应的化学方程式 。
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66.某一些结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既溶于自身的结晶水中,又 同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝结而释放热量,用以 调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体的有关数据如下: Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点(℃) 熔化热(千焦/摩) 40~50 49.3 29.92 37.3 32.38 77 35.1 100.1

(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是 Na2SO4·10H2O 和 Na2HPO4·12H2O, 其理由是: 。 (2)利用太阳能的方法之一,是将装有 Na2SO4·10H2O 的密闭聚乙烯管安装在房屋 的外墙内,当太阳照射时,它能将太阳能转化为化学能,达到蓄热作用,使室内保持较低 温度;晚上它能将化学能转化为热能放出,使室内保持一定温度。这种作用是利用了什么 反应?(用化学方程式表示) 67.将黑色氧化铜粉末装于试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一 种气体单质,该反应的化学方程式为: 。 68.把某种金属用小刀轻轻切下一块,放入盛水的烧杯中,可观察到该金属能与水剧 烈反应,并放出热量,本身熔化成银白色的小圆球,浮在水面上。根据以上叙述可推断该 金属具有如下的一些物理性质: (1)硬度 , (2)熔点 , (3)密 度 , (4)颜色 。 69.用氯酸钾和红磷混合制成运动会用的发令响炮,一经撞击则发出响声,并产生白 烟。根据这两种物质的性质,写出化学方程式: 70.硫和氧的化学性质相似,在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。请完成下列化 学反应方程式: (1)CS2 溶于 Na2S 水溶液中 。 (2)P2S5 溶于 Na2S 水溶液中 。 71.CO 与 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯 化钯 (PdCl2) 检测 CO 对大气的污染情况, 此反应的化学方程式为____________________。 反应中 CO 具有_______性。 72.金属镁主要是用电解熔融 MgCl2 的方法制得的,海水中溶有少量的 MgCl2,海边 又盛产贝壳(主要成份是 CaCO3 ) ,以它们为主要原料生产镁的大致程序是:海水→ Mg(OH)2 ? 盐酸 ? MgCl2 溶液→无水 MgCl2 ? ? ? ? ? Mg+Cl2。 ? ? (1)写出以海水、贝壳为原料制取 Mg(OH)2 所涉及到的化学方程式。 (2)电解 MgCl2 产物之一的 Cl2 可与空气、甲烷起反应(产物为 HCl、CO)再制得 盐酸,循环使用。写出该反应的化学方程式。 73.实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4,它不溶于任何酸、 碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿、焦炭为原 料,制取纯净硫酸钡。 (设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:
熔融、电解

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按要求填空 (1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了? (2)写出步骤②中溶液 A 的溶质的化学式________; (3)写出利用 A 溶液制取 Ba(OH)2 的化学方程式:___________________ 。 (4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体 H2S,应将方法加以改进,请你提出改进 意见,使该实验既不产生 H2S,又能获纯净 BaSO4。请写有关化学方程式: _______________________ 。 74.称取一定量高锰酸钾(氧、钾、锰相对原子质量依次为 16,39,55) 。 (1)180℃加热,残留固体为原先质量的 89.9%,写出反应方程式。 (2)240℃加热,残留固体为原先质量的 84.8%, (已知 240℃分解生成两种产物) , 写出反应方程式。 75.碘化钾溶液与淀粉液混合时无变化,但遇到如:氯气、二氧化氮、二氧化氯,均 能因跟碘化钾反应生成碘单质(I2)而使溶液变蓝色(该原溶液与 O2 却无作用) 。现用实 验室制氧装置(KClO3 与 MnO2 共热)发生氧,所得的气体通入碘化钾淀粉溶液后,发现 有变蓝现象;再将另一些气体通入有硝酸银的溶液里,有少量白色沉淀,这些沉淀难溶于 稀硝酸。这些实验有助于解释用 KClO3 与 MnO2 制得的氧气有异样气味。 (1)氯酸钾和二氧化锰热分解所制得的氧中可能杂有的气体是 。 (2)氯酸钾和二氧化锰热分解反应,用排水集气法收集氧气时,集气瓶中往往有酸 雾出现。由此估计,用该法收集氧气中还可能有杂质 。 (3)若用高锰酸钾热分解反应制氧,得到的氧气很纯,与氯酸钾和二氧化锰热分解 相比,其原因主要是 。 76.氯酸钾晶体在单独加热时,先发生下列反应 4KClO3=3KClO4+KCl ① 2KClO3=2KCl+3O2 ② 温度继续升高,又发生高氯酸钾分解反应 KClO4=KCl+3O2 ③ 用二氧化锰作催化剂,分解温度明显下降。又,化学变化和许多物理变化常伴随着吸 热或放热现象(效应) 。现将以上两个热分解反应在不同温度下放热、吸热现象的实验结 果列在下面: (1)氯酸钾晶体单独加热:360℃有一个吸热现象,500℃发生放热现象,580℃又是 一个放热现象,770℃发生吸热现象。 (2)氯酸钾和二氧化锰混匀加热:350℃有一个放热反应,770℃则是吸热过程。 请回答:氯酸钾晶体单独加热时,360℃的变化是 ;500℃发生的化 学反应是 ;580℃发生的化学反应是 ;770℃发生的变化 是 。
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氯酸钾和二氧化锰混匀加热,350℃发生的变化是 ,770℃发生的变化 是 。 77.阅读下面材料,并回答问题。 二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水,且跟水化合生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3。亚 硫酸很不稳定,容易分解成二氧化硫和水:H2SO3=SO2+H2O。 二氧化硫能漂白某些有色物质, 如将二氧化硫通入品红溶液中, 能使品红 溶液褪色。 二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定 的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 气球 某学生课外活动小组利用右图所示装置,分别做如下实验: (1)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复 无色,则此溶液可能是 溶液。加热时,溶液由无色变为红色的原因 是 。 (2)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色, 则原溶液可能是 溶液。 78.新型材料纳米级α -Fe 粉具有超强的磁性能,可作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α -Fe,方法是:将固体粉料 FeCl2·nH2O 脱 水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合 气体,生成纳米α -Fe 。请回答以下问题: (1)写出生成纳米α -Fe 的化学方程式____________________________; (2)反应中保护气的作用是______________________________________。 79.将适量的黄色草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇 动,发生剧烈法应产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末。反映将结束时,用 橡皮塞塞好试管, 稍冷后, 打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上, 便会立即自燃起来。 是回答下列问题: (1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?________________ (2)反应将结束时,用橡皮塞塞好试管有何作用?________________ (3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?________________ (4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。______________________ 80.为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质。 富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下; ①用 2%~3%的 Na2CO3 溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为 NaHS; ②再加入一种 RNO(液) 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应 (R 生成硫、碱和 RNHOH; ③第二步生成的碱在溶液与另一种酸式盐反应生成正盐; ④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。 (1)写出上述四步反应的化学方程式: ① ;② ; ③ ;④ 。 (2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为: ; RNO 在整个过程中起到 的作用。
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81.碳元素有多种同素异形体,其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学 研究中发现了一个普遍规律, 物质的能量越低越稳定, 化学变化从能量变化的角度来分析, 就是由高能量的物质向低能量的物质转化,如要使化学变化反向进行,则必须控制一定的 条件。众所周知,天然金刚石是罕见的,而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知,如 果要实现石墨转化为金刚石的转化, 则至少要在 1700K 和 6×1.01×108 千帕压强的条件下 进行,而且还要一种催化剂。1954 年,霍尔首先在有 FeS 存在的条件下制得金刚石。有一 种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中,石墨碳原子间的链不发生断裂,而是在催化 剂的作用下,按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构,这种转化的前后结构如下图所 示。

试回答下列问题: (1)根据题中所述,可知金刚石的能量 (填高于、低于或等于)石墨的能量。 (2)霍尔在制金刚石时所用的 FeS 的作用是 。 (3)从图示可看出,金刚石是一种空间网状晶体,每个碳原子结合另外 个碳 原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元(即以一个碳原子为中 心, 该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状) 的构型是 。 晶体中每一个最小的封闭的环上有 个碳原子。 (4)合成的金刚石夹杂了石墨,要得到纯净的金刚石,需要用高氯酸(HClO4)来清 洗掉石墨,产物除 H2O 是液体外,其余都是气体,一种是无色无毒的化合物,另一种是有 色有毒的氯气(Cl2) 。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为: ___ (5) 发生过火山爆发的地方, 在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到 (填 金刚石或石墨) 。 82.元素硅的性质和元素碳的性质相似,能形成 SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3 等化合物。 把沙子(主要成分为 SiO2)跟镁按一定质量比(大约为 15︰24)混合均匀,装入试管中 加热大约 1 分钟后,发生剧烈反应(杂质不参加反应) ,生成一种白色粉末化合物和一种 硅化物, 待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中, 立即产生气泡, 并伴有爆炸声, 产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物。 (1)写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式 。 (2)生成的混合物放入稀 H2SO4 中产生的气体是 。
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(3)写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式 。 83.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金 属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力 等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2) ,目前大规模生产钛的方法是: 第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体,该 步发生的反应的化学方程式是:____________,该反应的还原剂是___________。 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。 (1)此反应的化学方程式___________________; (2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的 化学方程式____________________________。 84.试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式 (2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则 每份试样 X 中氧化铜的质量为 (用 m 表示) 。 85.氢氧化铝有两性,既可与强酸反应生成盐和水,也可与强碱反应生成盐和水。氢 氧化铝与碱溶液反应为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O 向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。 NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓ 现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成, 今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象: 固体粉末 无色溶液 白色沉淀 盐酸(过量)

根据实验现象分析: (1)该固体粉末中一定存在的物质是 、 ;一定不存在的物质 是 ;还不能判定存在与否的物质是 ,若要证明该物质是否存在,应补做 的实验是 。 (2)上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为: 甲: 乙: 丙: 86.现有碳酸盐矿石(主要成分是 BaCO3 和 CaCO3) ,需分离出 BaCO3,尽可能除去 + Ca2 ,为完成此分离查得有关数据如下: 溶解度(g/100g 水) 0℃
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50℃

80℃
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Ca(OH)2 Ba(OH)2

0.173 1.64

0.130 13.1

0.094 101.5

分离要求:A:原料只有矿石、水和燃料,不另用其他化学原料; + B:Ca2 含量越低越好。 根据上述已知条件和分离要求回答下列问题: (1)下图是分离的实验步骤,在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需 物质,在方框内写出每步产物的化学式。

A B C D E (2)写出反应的化学方程式。 由 A→B: 由 B→C: 由 D→E: 87.电解水的反应方程式是 2H2O=2H2(阴极)↑+O2(阳极)↑ 产物的体积比是 2︰1,现 将某次电解 NaOH 溶液在阴、阳极生成气体体积 V 列于右表。请对表中数据作出定性(尽 可能定量)的解释。 电解时间/min V/mL 阴极 阳极 1 6 2 2 12 4 3 20 7 4 29 11 5 38 16 6 47 21 7 55 26 8 65 31 9 75 36 10 85 41

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参考答案(02)
1 A 2 D 3 D 4 C 5 D 6 A、D 7 A、B 8 C 9 A、C 10 C、D 11 B、D 12 B、D 13 A 14 A、C 15 B、C 16 A、D 17 A 是 CaO,B 是 Ca(OH)2,C 是 CuCl2,D 是 CaCl2,E 是 Cu(OH)2,F 是 AgCl。 18 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 19 CaCO3 CaO+CO2 ↑ C+CO2 2CO 2C+O2 2CO Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 20 ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 21 A:BaCl2 B:K2SO4 C:KCl D:AgNO3 E:K2CO3 22 (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 23 A 24 B、D 25 C 26 C、D 27 C 28 C、D 29 D 30 C 31 C 32 B、D 33 B 34 A、D 35 D 36 A、C 37 B、D 38 B 39 A、C 40 D 41 Hg
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42 Fe Zn Zn Fe 43 将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡,根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的 不同滴数来区分 - 44 (1)CH3COO (2)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 45 (1)X:Ca (2) CaCO3 B: A: Ca(OH)2 C: CaO D: Ca(NO3)2 E: CaCl2 F: HCl G: AgNO3 H:Na2CO3 (3)D→A Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3 E→D CaCl2 +2AgNO3 = 2AgCl↓+Ca(NO3)2 A→E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 46 (1)A+B:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)E→B:SO3+H2O=H2SO4 (3)D→F: MgO+H2O=Mg(OH)2 (4)F+B:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 47 A:氢氧化钡 B:氯化钡溶液 C:硝酸钡溶液 D:硫酸钡 E:氢氧化钡溶液 F: 氢氧化铜 48 M:O2,N:KCl,Q:Hg,P:H2。 49(1) 为 Ba(OH)2、 为 CuCl2(2) A B ①C→D: Cu(OH)2 CuO+H2O ② CuO+H2 Cu +H2O ③ E→F+G:BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl 50 A CaCl2(或 Na2CO3) B Na2CO3(或 CaCl2) C CaCO3 D NaCl E CO2 AgCl 51 A:Cu,B:CuO,C:CuSO4,D:Cu(OH)2,E:CuCl2,F:BaSO4,G:AgCl 52 CaSO4 能溶于浓 H2SO4, CaSO4+H2SO4=Ca(HSO4)2 53 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑ Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 54 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 55 (1)CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 56 Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 57 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 58 (1)停止乱挖滥采,改善水源 (2)Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2TlOH 2TlOH Tl2O+H2O Tl2O+H2 2Tl+H2O 59 Pb3O4 60 (1)Cu2S+2O2 2CuO+SO2 (2)2CuO+Cu2S 61 (1)化学反应不能得到新的元素 (2)Zn 和 Cu 4Cu+SO2↑

62 (1)ZnCO3 ZnO 十 CO2 ZnO+C Zn+CO↑ Cu2O 十 C 2Cu+CO ↑ (2)黄铜(或铜锌合金) 。 63 NH3、CH4、H2O、Ne、HF 64 2PbO· 2 Pb2(PbO4) PbO 65 CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑ 66 ( 1 ) 这 两 种 盐 的 熔 点 较 低 , 且 熔 化 时 放 出 的 热 量 高 ( 2 ) Na2SO4 · 10H2O Na2SO4·nH2O+(10-n)H2O(n<10) 67 68 69 70 2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2↑ (1)小 (2)低于 100℃ (3)比水小 (4)白色 5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 (1)CS2+Na2S=Na2CS3 (2)P2S5+3Na2S=2N a3PS4
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71

CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2 还原 72 (1)CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 (2)2CH4+O2+4Cl2=8HCl+2CO 73 (1)硫化合价下降,碳化合价升高 (2)BaCl2 (3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 BaO+CO2↑ BaO+H2O=Ba(OH)2 (4)不加入盐酸而加入 Na2CO3, 不会产生 H2S 气体 BaS+Na2CO3=BaCO3↓+Na2S BaCO3+2HCl=BaCl2 +H2O+CO2↑ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(不能在 BaCO3 中加入 H2SO4 制取 BaSO4,则此步不能给分。 74 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4KMnO4=2K2Mn2O5+3O2↑ 75 (1)Cl2,ClO2 (2)HCl (3)KClO3 分解有副反应,而 KMnO4 热分解无副反应 76 氯酸钾熔融;①反应;②反应;③反应;氯酸钾熔融 氯酸钾分解生成氧和氯化钾; 氯化钾熔融 77 (1)溶有 SO2 的品红溶液;SO2 气体逸出。品红溶液恢复红色; (2)稀氨水和酚酞 78 (1)H2+FeCl2→Fe+2HCl (2)防止生成的纳米α -Fe 被氧化 79 (1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量是铁粉达到着火点引起自然 (2)防止铁粉被氧化 (3)反应物表面积越大,反应越快 (4)FeC2O4· 2O 2H Fe+2CO2↑+2H2O↑ 80 (1)①Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS ②RNO+H2O+NaHS=NaOH+S+RNHOH ③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O (2)2H2S+O2=2H2O+2S↓;催化剂 81 (1)高于 (2)催化剂 (3)4 正四面体 6 (4)4HClO4+7C=2H2O+2Cl2↑ +7CO2↑ (5)金刚石 82 (1) 2Mg+SiO2 2MgO+Si Si+2Mg Mg2Si 或 4Mg+SiO2 2MgO+Mg2Si (2)SiH4 (3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O 83 第 一 步 : TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 还 原 剂 : C 第 二 步 : 1 ) 2Mg + ( TiC14 2MgCl2+Ti (2)常温下,用盐酸除去过量的镁,并用纯水过滤、洗涤固体, 即得金属钛 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 84 (1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)0.625m 85 (1)烧碱、硫酸铝;纯碱、氯化钡;食盐;另取少量固体粉末溶于水,加入过量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤除去 BaSO4,向滤液中加入过量的稀 HNO3 中和 NaOH,再加入 AgNO3 溶液,观察是否有白色沉淀产生,以确定 NaCl 是否存在。 (2)甲:6NaOH +Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 乙:NaAlO2 +H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓ 丙:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 86 (1) A→B: BaCO3 (2) BaO

CaO+CO2↑ B→C:BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 +CO2↑ CaCO3 D→E:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 87 ①开始电解时,因 H2、O2 溶解于溶液,以及 O2 比 H2 易溶,所以产物体积比>2︰1; ②电解过程(1~7min) ,产物溶解量(单位时间内)逐渐减小;③7min 以后,因 H2、 O2 溶解已达饱和,所以每分钟生成气体体积比 2︰1。

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