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2009年中学生化学竞赛(佛山初赛)试题


2009 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 佛山市初赛试题 佛山市初赛试题



















得 分 试题说明:1.本试卷共8页,满分100

分。 (附加题供选用) 2.可能用到的相对原子质量:



H:1 K:39

C:12 Ca:40

N:14

O:16

F:19

Na:23 Cu:64

Al:27 Zn:65

S:32 Ba:137

Cl:35.5

Mn:55

Fe:56

3.考 试 时 间 : 2小 时 一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 15个 小 题 , 每 小 题 2分 , 共 30分 。 每 小 个 分 分 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分 ,漏 个 个 个 选 1个 扣 1分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。 ) 个 分 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ) 10 11 12 13 14 15 答 案 1.下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是( A.露置在空气中的浓硫酸质量增加了 C.伸入浓硫酸中的木炭变黑了

考号:

线

得分

评卷人



B.加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 D.用浓硫酸来干燥二氧化碳气体 ) 0

2.下表是元素周期表中部分元素的相关信息,根据有关信息判断不正确的是( ...

姓名:





ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

周期 2



3 A.同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加 B.同一周期的元素对应的原子的电子层数相同 C.第ⅠA 的元素不一定都是金属元素

学校:



D.同一周期的元素的金属性逐渐增强 3.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析表 中数据与气体的组成、性质的关系,你认为下列结论正确的是( 气体性质 气体的沸点/℃ H2 CO2 O2 N2 ?252 ?78 4.5 97 被吸附体积/mL A.气体分子所含原子个数越多,易被吸附 C.气体是化合物时,易被吸附 ) Cl2



?183 ?196 ?34 35 11 494 B.沸点越高的气体,越易被吸附 D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附

4.酱油是一种营养丰富的生活调味品,我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要

过程是:将豆饼粉与 20%的盐酸混合加热沸腾数十小时,得到酱色液体,冷却后加入适量 的饱和 NaHCO3 溶液, 充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油, 添加适量的含铁物质就 能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是( A.加入少量的含铁物质可以预防人的贫血 B.盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率 C.加入 NaHCO3 的目的是除去盐酸 D.酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉 5.下列示意图形象地表示了 A( A、B、C 的化学计量数之比为( A.1:1:1 C.2:1:2 B.2:2:1 D.1:2:3 ) B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温 高温



)与 B( )

)反应生成 C(

)其反应前后分

子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,

6.某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。据此可判断下 列化学反应属于氧化还原的有( A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 铁片,铁片无任何变化。以下结论中正确的是( A.滤出的不溶物中含有铜,不可能含有铁 B.滤出的不溶物中一定含有氧化铜,可能含有铁 C.滤出的不溶物中可能含有氧化铜,一定含有铜 D.滤液中一定有硫酸亚铁,不可能含有硫酸 8.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是( )

D.CaCO3====CaO+CO2↑ )

7.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄

甲 乙 丙 丁 A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,可以说明黄铜的硬度比铜片大 B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 9. 有四种无色溶液 a、b、c、d,分别是 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 中的一种,如 下实验: a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀; b+d→沉淀 e+溶液; a+b→溶液 f+沉淀, ① ③ ④ ⑤e+f→溶液+气体。则 a、b、c、d 依次是( A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 C.H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 的质量如下表,下列说法正确的是( 物 质 M 19.7 反应前质量/g ) N 8.7 P 31.6 Q 0.4 ) B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 D.Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

10.密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质

反应后质量/g C.物质 P 一定是化合物

待测

17.4

19.7

3.6

A.反应后密闭容器中 M 的质量为 19.7g

B.该反应一定是化合反应 D.反应生成的 N 与 Q 的质量之比为 87:18

11.某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将 10.6 克样品加 入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到 10 克沉淀,对样品中的组成 判断合理的是( ) B.肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡 D.不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠 A.肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠 C.不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾

12.如右图所示,烧瓶内盛有 x 气体,若挤压滴管的胶头 a,使液体 y 进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有 z 的水中, 打开弹簧夹 b,可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的 改变,则 x、y、z 可能是( x 气体 A. O2 B. CO2 C. CO D. HCl
18

) z 试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液

y 溶液 H2SO4 H 2O Ca(OH)2 NaOH

13. O 是科实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某 一饱和硫酸铜溶液(不含 18O)中,加入 ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末(CuS04 中的氧元素全 部为 18O),如果保持温度不变,其结果是(
18



A.无水硫酸铜不再溶解,ag 带标记 O 的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B.溶液中可找到带标记 18O 的 SO42?,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于 ag C.溶液中可找到带标记 18O 的 SO42?,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于 ag D.有部分带标记 18O 的 SO42?进入溶液中,但固体质量保持不变 14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( ) 图 A 表示一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系 图 B 表示 t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,溶质质量分数与加入量的关系 图 C 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系 图 D 表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,沉淀质量与加入量的关系 溶 溶 沉 剩
余 固 体 质 量 质 质 量 分 数 液 质 量 淀 质 量

g

g

g 0
反应时间
S



0

加入硝酸钾晶体质量

g

0

反应时间

S

0

加氢氧化钠质量

g

A

B

C

D

15.烧杯中盛有 x 溶液,逐滴加入(或通入)y 物质,烧杯内液体的 pH 变化如图所示。则 符合该变化的一组物质是( ) x A B C NaOH 溶液 稀 H2SO4 Ca(OH)2 y 稀 HCl(过量) BaCl2 溶液(少量) CO2(适量)

D

稀 NaOH

H 2O

得分

评卷人

个小题, 二、填空题(本题包括 9 个小题,共 40 分) 填空题(

16.(3 分)如图所示,一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中,请说明在下列情况下弹簧秤读 数变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”) 。 ⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体,弹簧秤读数 。 ⑵如果降低上述⑴的溶液的温度,弹簧秤读数 。 ⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体,弹簧秤读数 。 17. (2分)ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的,其中一个结构单元 的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团所带的电 荷为 ,若用铵根离子与它结合成电中性,则需要铵根离子 个。 18.(4 分)仿照下列化学方程式: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O,NaH+H2O=NaOH+H2↑ 完成下列化学方程式: NH3 和 NO2 反应 ; CaH2 和 H2O 反应 。 19.(3 分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点 是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,如反氢原子的结构示意图 为 。反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物 质。据最新报导,欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约 5 万个低能量状态的反氢原子, 这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题: ⑴质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________,理由 是_____________________________________________________________。 ⑵ 请 你 描 述 一 下 反 氧 原 子 的 构 成 。 20.(5 分)钢铁是重要的金属材料。 ⑴下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______________(填字母,下同) 。

A.铁锤 铁锤

B.铁锅 铁锅

C.铁丝 铁丝

D.水龙头 水龙头

⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物

。 C. 防止钢铁生锈

⑶为防止水龙头生锈, 其表面镀有一层铬。 铁生锈的条件是__________________________。 ⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写 出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________。

21.(5 分)氨气是生产铵态氮肥的主要原料,但一经泄漏,危害十分严重。请根据下列相 关报导,回答问题:某地一冷饮厂氨气泄漏,液氨冲破管道,喷射而出。当时,空气中弥漫 着一股浓烈的刺激性气味, 现场温度骤降到—30℃。 抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲 进泄漏仓库堵泄, 虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。 已泄漏的 500Kg 液氨经喷水 12t 后才将其 稀释。 这次事件造成百余人氨气中毒, 距离事发地点 5 米的树木在短短半小时内叶子由绿色 变成黄色。 ⑴从以上报导获得的信息中,你了解到氨气有哪些性质?(至少写出 3 条) 。 ⑵抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_____________________________。 ⑶接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________________________________________。 ⑷磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥,但不宜与熟石灰 混合使用,试写出有关反应的化学方程式 __ ___________。 22. 分)有一包白色粉末,可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3 (6 中的一种或几种,为证明其组成进行如下实验: ⑴取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液, ,原混合物中一定不含有 ; 则白色沉淀可能是 ⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体,则原 混合物中一定含有 ; ⑶向实验(1) 的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液, 有剌激性气味气体放出, 证明实验(1) 的白色沉淀一定还有___________; ⑷向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡,发现没有沉淀产生, 然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,你认为 ___________(填“正确”“不正确”), 理由 。 ⑸实验结论是 。 23.(7 分)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸) ,制备硫酸亚铁 晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:
滤液 结晶操作 FeSO4·7H2O晶体

混合物

过量A 趁热过滤

沉淀 请根据题目要求回答下列问题: ⑴上述操作过程中用到的玻璃仪器有:①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、 ⑤ 。 ⑵加入过量 A 的目的是 。 ⑶草酸亚铁常用 作 照 相 显 影 剂 , 用 于 制 药 工 业 。 实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶 液反应的化学方程式 。 ⑷草酸亚铁晶体(相对分子质量 180)受热易分解,某课外小组设计如图的实验装置来检 验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 (填字母),原因是 。 ②改用正确装置实验开始后,B 处变蓝,C 处有白色沉淀,E 处部分黑色粉末变为红色, 说明草酸亚铁分解产生 (填化学式)。 24.(5 分)卤水(提取食盐后的母液)含有 MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取 KCl 固体,采用下列方法: ⑴将卤水加热到 60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体 A,滤出晶体 得到母液 R,根据下图所示溶解度曲线,晶体 A 中主要含有 和 ,理由是 。 ⑵将母液 R 降温(降到 30℃以下)析出晶体 B,则晶体 B 主要含有 和 ,理由是 。 ⑶将析出的晶体 B, 用一定量的冷水洗涤, 就可以得到较纯的 KCl 固体,理由是 。

得分

评卷人 个小题, 三、实验题(本题包括 4 个小题,共 20 分) 实验题(

25. 分)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请 (4 按要求回答问题: ⑴现欲配制 50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 ⑶在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 “<”或“>”)5%。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有 26. 分)我市某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究, (5 实验步骤如下: ⑴按右图实验装置连接好仪器后,往水槽中加入蒸馏水后,接通 电源,发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生,这说明 。 ⑵当小王向水中加入少量白色 A 物质后,发现电极两端有气泡迅速产生,但发现通电一 段时间后,负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于 2:1,请解释其中可能存在的原 因 。 ⑶小李想要探究加入的物质 A 是什么物质,他看到小王身边有如下一些物质:氢氧化铁, 硫酸钠,硫酸钡,碳酸钙,氢氧化钠,那么他加入的 A 可能是_________,请你设计简单实 验证明你的猜想 ⑷本实验加入 A 的是为了 。 。 。 (填序号) 。 。 (填

27.(4 分)为了除去用粗盐配制成的 NaCl 溶液中所含有的少量 MgCl2、CaCl2 和 MgSO4 杂质, 某同学从碳酸钠溶液、 稀盐酸、 硝酸钡溶液、 碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了 A、 B、C 三种试剂,按以下步骤进行了实验,请回答下列问题: 实验 I:向溶液中加入过量 A 后过滤得滤液 1;

实验Ⅱ:向滤液 l 中加过量 B 后过滤得滤液 2; 实验Ⅲ:向滤液 2 中滴加适量 C,得到较纯挣的 NaCl 溶液。 。 ⑴A、B、C 三种试剂中溶质的化学式分别为 ⑵实验 I 中,所加 A 要过量的原因是 。 ⑶实验Ⅱ中,加 B 过量的原因是 。 ⑷实验Ⅲ中, 试剂加到 时为适量, 此时得到较为纯净 的 NaCl 溶液。 28.(7 分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其它杂质)和 Fe2O3 在加热条件下发生化学 反应,兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 Ⅰ 生成固体组成分析 ⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成,小亮认为生成了铁粉,但小灵却有不同看法, 理由是 。 ⑵为进一步确定黑色固体成分, 小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸, 发现有大量气泡产生, 若同时出现 的现象,则生成的黑色固体全部是铁。 Ⅱ 生成气体成分分析 【提出假设】生成气体的可能组成有三种: 假设 1:生成气体是二氧化碳; 假设 2:生成气体是一氧化碳; 假设 3:生成气体是 。 。 【设计实验】为确定生成气体的组成,小组同学设计实验装置如图。 ⑴实验中通入的气体是纯净干燥的 N2,分析不用空气的主要理由是 .. A.空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊 B.空气中的氧气会和木炭粉反应生成 CO 或 CO2 而干扰实验结果 C.空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成 CO 而干扰实验结果 ⑵定性研究: 若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊, 则证明反应生成的气体中一定 含有 。 ⑶定量研究:现准确称取 16.0g 氧化铁与 2.4g 木炭粉混合,在上述装置中完全反应。测得 剩余固体质量为 11.2g,且能完全溶于稀盐酸。 【实验结论】处理上述实验数据后可知,假设 正确。 【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。当催化 剂中 FeO 与 Fe2O3 的质量之比为 9∶20 时,其催化活性最高。现以 Fe2O3 为原料制备上述催 化剂,可向其中加入适量木炭粉,发生如下反应: 2Fe2O3+C 高温 4FeO 十 CO2↑。为制得 这种活性最高的催化剂,应向 240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。

得分

评卷人

个小题, 四、计算题(本题包括 2 个小题,共 10 分) 计算题(

29. (4分)某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时,发现生成铜的同时也有少量气泡产 生,为了进一步研究做了如下实验: ⑴取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,反应完成后,滤过固体,洗涤,干燥后称量, 固质量为9.2g ⑵将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应,产生氢气的质量为0.1g。

问:①与硫酸铜反应的铁的质量是 量之和 (填“>”“<”“=”)8.5g。 ②针对上述现象请你解释原因:

,与盐酸反应的铁的质量是

,两者质 。

30.(6分)某实验小组欲测定某白色粉末(已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物)的组成, 取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应,得到的常温常压下气体体积 关系如下表,试求:⑴样品中碳酸钠的质量分数?⑵稀盐酸的质量分数?(已知二氧化碳常 温常压下的密度是1.97g/L)(计算过程中保留两位小数) 甲 混合物质量/g 二氧化碳的体积/L 3.80 0.893 乙 7.60 1.786 丙 11.4 1.786

附加题( 附加题(10 分) : 如下图所示,X为氧化亚铁与氧化铜的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:

已知所得固体D的质量为16g,溶液E中含有盐酸和一种盐,气体F在标准状况下的体积 为0.5 g。试计算:⑴取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比;⑵取用的每份X中铁与氧 的原子个数比。


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