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福建省福州市2011届高三上学期期末质量检查


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福建省福州市 2011 届高三上学期期末质量检查

化 学 试 题
满分:100 分 完卷时间:90 分钟 相对原子质量:H 一 1“-7 C-12 0-16 Na -23 Ca -40 Mn -55 Fe -56

I 卷(选择题 48 分)
选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是 ( ) A.电解质:明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 B.化合物:干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 C.混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D.同索异形体:C60、C70、金刚石 2.2010 年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯, 这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯, 被公认为目前世界上已知的最薄、 最坚硬、 传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分 广阔!下列关于石墨烯的叙述正确的是( ) A.石墨烯是碳单质 B.石墨烯是一种有机物 C.石墨烯中碳原子的化合价为+3 D.石墨烯可导电,说明它是电解质 3.用你所学有机化学知识判断下列表述,其中正确的是 ( ) A.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质,可如入 CuSO4 溶液 C.乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.淀粉与蔗糖均不能被氧化 4.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )

5.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为 该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为证明甲、乙、

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丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是( ) A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.稀硝酸 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.高温电解 Al2O3 可制得金属铝 C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 7.2010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶 联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO,发生反应的化学方程式为: CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 ( ) A.题述反应条件下还原性:CO> Pd B.题述反应中 PdCl2 被氧化 C.生成 22.4 L CO2 时,转移的电子为 2 mo1 D.CO 气体只有在高温下才能表现还原性 8.某短周期元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子效为 2n +1。下列有关元素 X 的说 法错误的是 ( ) A.元素 X 不可能是金属元素 B.元素 X 的气态氢化物易溶于水 C.元素 x-定能形成化学式为 KXO3 的盐 D.工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 9.短周期的三种元素 a、b、c 在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙 述中,正确的是 ( ) A.a 是一种活泼金属元素 B.c 的最高价氧化物的水化物是强酸 C.'b 的氢氧化物是强碱 D.c 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 10.NA 表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) -l 3+ 2A.200mLlmol· L Fe2(SO4) ,溶液中,Fe 和 SO4 离子数的总和是 NA B.O2 和 O3 的混合物共 4.8 g,其中所含氧分子数为 0.3 NA C.一定条件下,0.1mo1 Fe 与 0.2 molCl2 充分反应,转移的电子数为 0.3NA D.标准状况下,22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数为 1.5 NA 11.下列化学实验相应的离子方程式正确的是 ( ) + 2+ A.向 Ba( OH)2 溶液中滴加稀盐酸:2H +2C1 +Ba +2OH =2H2O+BaCl2 B.往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉:2Fe3+ +Fe 3Fe2+ C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH - +CO2 CaCO3↓+H2O 3+ 2+ 2+ D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:Fe +Cu Fe +Cu 12.下列离子组一定能大量共存的是 ( ) 一 — — + A.甲基橙呈红色的溶液中:I 、Cl 、NO3 、Na B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、A1O2—、NO3—、HCO3— C.含大量 OH -的溶液中:CO32—、Cl—、F—、K+ D.含大量 Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3—、C1O— 13.能够使反应 Cu+2H2O Cu(OH)2+ H2↑发生的是 ( ) A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液

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B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液 C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 14.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 l×10“1 mal.L-1 B.分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相等 C.中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成 H2 的体积相等 15.从海水中提取镁的工艺流程如下图所示:





下列说法错误的是 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C.步骤⑤可将晶体置于 HCI 气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 16.实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢: CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,该反应可以推测 A.CuS 易水解 B.CuS 可溶于盐酸 C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比 CuS 饱和溶液中大 D.强酸可以制取弱酸









第Ⅱ卷(非选择题 52 分)
17. (15 分)V、W、X、Y、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。X 元素是地壳中含量 最多的元素,Y、Z 组成气态化合物 M 的水溶液呈碱性,W 的单质在 X2 中燃烧的产物 可使品红溶液褪色,V 是一种历史悠久,应用广泛的金属元素。请回答: (1)Y 元素在周期表中的位置是 ;写出 X、Z 两种元素组成的化合物 一种用途: 。 (2) 由以上五种元素两两组合所形成的化合物中, 有一种物质能与水反应生成气体且属 于氧化还原反应 ,请写出该反应的化学方程式 。 ...... (3)X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 U,M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该 盐的水溶液的 pH 7(填“大于” 、 “小于”或“等于” ) 。 (4)若将 V 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液 N。N 的酸性溶液与双氧水反 应的离子方程式: 。 (5) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料, 以 Y2、 Z2 为电极反应物, 以 HCl 一 4NHCl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式 ;放

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电时溶液中 H+移向 (填“正”或“负” )极。 (6)W(a)+O2(g) WO2(g) ; ? H1 W(g)+O2(g) WO2(g) ; ? H2 则 ? Hl (填“>”或“ (”或“=” ) ? H2。 18. (12 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属 M 和金属 钙 Ca,并含有 3。5%(质量分数)CaO。 (1) Ca 元素原子结构示意图 , Ca (OH) (OH) (填 2 碱性比 Mg 2 “强”或“弱” ) 。 (2)Ca 与非金属最强的元素 A 形戒化合物 D,D 的电子式为 。 (3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色的 M(OH)n。则金属 M 为 (填元素符号) ;检 n+ 测 M 最常用的试剂是 (填化学式) 。 (5)取 1.6 g 钙线试样,与水充分反应,生成 224 mL H2(标准状况) ,在所得溶液中 通入适量的 CO2,最多能得到 CaCO3 g. 19. (12 分)在一体积为 10 L 的密闭容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850℃发生如下 反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H<0。CO 和 H2O 浓度变化如下图:
高温

(1)0 一 4min 的平均反应速率 v(CO)= mol/(L·min) 。 (2)850℃时,平衡常数 K= 。 (3)850℃时,若向该容器中充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O,则 CO 的平衡转化率 为 。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填选项序号) 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) e.容器中气体密度不变 f.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 20. (13 分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对 废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4 和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实 验流程如下:

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(1) 第①步反应可能产生气体的化学式是 ; 第②步反应得到 的沉淀 X 的化学式为 。 + (2)第③步反应有锂离子(Li )生成,其反应的离子方程式是 。 (3)四步实验都包含过滤,实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。 (4) 若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4 的质量为 18.1 g,第③步反应中加入 20.0 mL 3.0 mol·L-1 的 H2SO4 溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为 Li2CO3,则至少有 g Na2CO3 参加了反应。

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参考答案
第Ⅰ卷(选择题共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 题序 答案 1 A 2 A 3 C 4 C 5 D 6 D 7 A 8 D

题序 答案

9 D

10 C

11 B

12 C

13 B

14 A

15 B

16 C

第Ⅱ卷(非选择题 52 分) 17.(15 分) (1)第 2 周期 VA 族(1 分); 绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)或其它合理答案 (1 分) (2)3NO2+H2O== 2HNO3+NO(3 分) (3)小于(1 分) (4)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H 2O(3 分) (5)N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+(3 分) 正(1 分) (6)﹥(2 分) 18.(12 分)

(1)

(1 分) ,强(1 分) 。

(2) (3)2P+5FeO+3CaO

(2 分) Ca3(PO4)2+5Fe(3 分)

(4)Fe(1 分); KSCN(或 NH4SCN) (1 分) (5)1.1g (3 分) 19. (12 分) (1)0.03(3 分) (2)1(3 分) (3)75%(3 分) (4)b、c、f(3 分) 20. (13 分) (1)H2(2 分) Al(OH)3(2 分) + (2)4 LiMn2O4 + 4H + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O (3 分) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒(3 分) (4)6.4 或 6.36(3 分)

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