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南充一中高2013级12月月考试题


南充一中高 2013 级 2010 年 12 月月考试

化 学 试 卷
总分:100 分 考试时间:50 分钟 命题人:肖代平 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55 As—75

第Ⅰ卷

(选择题共 48 分)

每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分 1.下列关于分散系的叙述不正确 的是 ... A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 ~ 10-7m 之间 B.用平行光照射 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体,可以加以区分 C.把 FeCl3 饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取 Fe(OH)3 胶体 D.右图图片显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关 2.下列实验操作中正确的是 A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同 压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 A.l∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 4.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是 A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束 D.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟 - 5.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 1 mol· L 1 的是 A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 - B.将 0.5 mol· L 1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水所得的溶液 + - C.将 31 g Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液 D.含 K 为 1mol· L 1 的 K2SO4 溶液 6.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化 铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨ 7.以 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.在 H2O2 + Cl2 =2HCl + O2 反应中,每生成 32g 氧气,则转移 4NA 个电子 B.100mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中,所含微粒总数为 0.02NA C.常温常压下,6gO2 和 26gO3 混合气体中的原子总数为 2NA D.标准状况下,2.24L CCl4 所含的原子数为 0.5NA
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8.某工厂的酸性废水中含有剧毒的 程式为: 下列关于该反应的说法中正确的是( )

,可加入除

去并回收As,反应的离子方 。

A.还原剂是 B.还原性: — C.M 为 OH D.每生成 7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3 mol 9.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生 的现象不相同 的是 ... A.AlCl3 和 NaOH B. FeCl3 溶液和和氨水 C.NaHCO3 和 HCl D.NaCl 和 AgNO3 10.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( )

11.下列离子能大量共存的是 - A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、SO42 、CO32? - B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3 + + - - C.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中:Mg2 、NH4 、SO42 、Cl + + - - D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2 、K 、CO32 、NO3 12.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定 为 2:3 的是 .. A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 - - - 13. 已知 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液反应的离子方程式为: HCO3 +OH =CO32 +H2O, NaHCO3 - + 在水中的电离方程式为:NaHCO3= Na +HCO3 ,下列离子方程式不正确 的是 ... A.Ba(HCO3)2 溶液和硫酸混合:Ba2++ SO42 +2H+ +2HCO3 =BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑ - - B.Ba(HCO3)2 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合:Ba2++OH +HCO3 =BaCO3↓+ H2O C.等体积、等浓度 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合: - - - Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32 +2H2O - - D. 等体积、 等浓度 Ba(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液混合: Ba2++OH +HCO3 =BaCO3↓+ H2O 14.同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于 乙的密度。则下列说法正确的是 A.甲的物质的量比乙的物质的量少 B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D.甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
- -

南充一中高 2013 级 2010 年 12 月月考试化学试卷

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15.已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产 - - 物。又已知还原性强弱顺序是 I >Br—>Fe2+>Cl (氧化性 Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的 化学方程式或叙述不成立 的是 ... A.Br2+2HI = I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI - D.Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中:Cl2 优先氧化 I 16.将一定量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中溶液中,合金全部溶解。 向所得溶液中滴加 5mol/L 氢氧化钠溶液,生成沉淀达到最大量时消耗氢氧化钠 160mL。 则原盐酸的物质的量浓度是 A.4.375mol/L B.11mol/L C.4mol/L D.8 mol/L

第Ⅱ卷 (非选择题共 52 分)
17. (共 16 分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓 硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 100 mL - 1 mol· L 1 的稀硫酸。可供选用的仪器有: ① 胶头滴管;② 烧瓶;③ 烧杯;④药匙;⑤ 量筒; ⑥ 托盘天平;⑦玻璃棒。 请回答下列问题: (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98%

A.

B.

C.

D.

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称); -1 (3)经计算,配制 100 mL1 mol· L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 mL 规格的量筒; A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为:将 沿烧杯壁缓缓注入装有 的烧杯 中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热迅速散去。若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾 在手上,处理方法为 。 - (5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于 1 mol· L 1,配制过程中下列各项操作 可能引起该误差的原因 。 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作 D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容 F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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18. (共 10 分)A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D 与盐酸反应 均生成 E,此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H,该气体能 使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味 气体。请回答下列问题: (1)写下列字母所代表物质的化学式:A C 。 (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式: 。 (3)写出下列反应的离子方程式:① D+盐酸 。② B+水 。 19. (共 16 分)我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的 2+ 2+ 工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 Ca 、Mg 、 2- : SO4 以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题 (1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用提纯方法的实验操作名称 是溶解、 。 ...... (2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:① 加过量 BaCl2 溶液;② 加过 量 NaOH 溶液;③ 加过量 Na2CO3 溶液;④ 过滤;⑤ 加适量盐酸。 其中,在步骤③ 中涉及的离子反应方程式有 , 。 (3)将 ag 粗盐样品溶于水,经过以上一系列提纯操作之后,实验完毕得到 bg 精盐(不考 虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是 。(NA 表示阿伏伽德罗常数) aNA b + A.粗盐中 Na 数目为 58.5 B.精盐中 NaCl 物质的量为 58.5 mol b C.粗盐中 NaCl 的质量分数为 a x100℅ D.粗盐中关于 NaCl 的量无法确定 (4)含碘食盐往往加入 KIO3,为了检验实验中是否含 KIO3,可以用以下反应进行: KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ① 用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。 ② 将以上反应改写成离子方程式 。 ③ 为了获取反应后溶液中的 I2, 可采用的实验操作方法的名称依次是萃取、 分液、 。 20. (10 分) 已知 A 为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B (2)写出反应①化学方程式: (3)写出反应②化学方程式: (4)写出反应③离子方程式:

D

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南充一中高 2013 级 2010 年 12 月月考试题 化学答题卷 题号 得分 第Ⅱ 卷
评卷人 得分 17. (共 16 分)(1) (3) mL, ;

17 (16 分) 18 (10 分) 19 (16 分) 20 (10 分)

总分

非选择题(共 52 分)
(2) (4) , 。 ;

。 (5) 评卷人 得分 18. (共 10 分) (1)A (2) (3)① D+盐酸 ② B+水 评卷人 得分 19. (共 16 分)(1) (2) (3) ① 。 , 。 。 。 。 。 C 。

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
② ③ 评卷人 得分 。 20. (10 分) (1)B (2) (3) (4)
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