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浙江省2013年普通高中学业水平考试化学模拟试卷


根据浙江省 2013 年 6 月学业水平考试(文)标准编写试卷

浙江省 2013 年普通高中学业水平考试化学模拟试卷 练习 1(文科)2013.6 宁波专用
考生须知: 1.全卷分试卷Ⅰ 和答卷Ⅰ ,试卷共 8 页,有五大题,满分为 100 分。考试时间 80 、Ⅱ 、Ⅱ 分钟。 2.试卷Ⅰ 的答案必须做在答卷Ⅰ 的相应位置上,做在试卷上无效,答题

时将答案均 、Ⅱ 、Ⅱ 填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。本卷答题时不得使 ... 用计算器,不得使用修正液(涂改液) ................ 、修正带。请用蓝、黑墨水或圆珠笔将姓名、 . .... 准考证号分别填写在答卷Ⅰ 、Ⅱ 的相应位置上,用铅笔将答卷Ⅰ 上的准考证号和学科 名称所对应的括号和方框内涂黑。 3.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 Cl-35.5 K:39 Fe:56 I-127 He-4 O:16 C:12 N:14 Na-23

试卷Ⅰ (选择题,共 70 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 40 分) 1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液 体分散剂中所得到的分散系是( A.溶液 A.Cl 的结构示意图: B.硝基苯的结构简式:
H-C=C-H C.乙烯的结构式: H H 16 18 D. O 与 O 互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体


) C.悬浊液 D.乳浊液 )

B.胶 体

2.下列化学用语正确的是(

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3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是(
能量 生成物 反应物 反应过程 能量 反应物 生成物 反应过程


能量 能量 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程

A

B

C

D

4、下列物质各 1mol 分别与足量的 H2 发生加成反应,消耗 H2 物质的量最多的是( A. C.CH3-CH2-C≡CH 5.下列说法正确的是( ) B. D.CH3(CH=CH)3CH3



A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到 B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数
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C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同 D.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 6.下列各组顺序的排列不正确的是( A.离子半径:Na >Al >F
+ 3+

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B.热稳定性:HCl>PH3>AsH3 C.酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3 D.熔点:CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>CH3C(CH3)3 7. 一定温度下的反应 A(g)+3B(g) B.混合气体的总物质的量不再变化 C.A、B、C 的浓度不再变化 D.单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B 8.13.5g 金属铝与 1L 2mol?L-1 NaOH 溶液充分反应, 生成的气体在标准状况下的体积为 ( ) A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L 9.下列说法中正确的是( A.糖类是有甜味的物质 ) 2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等

B.糖类组成一定符合通式 Cm(H2O)n C.符合通式 Cm(H2O)n 的一定是糖类物质 D.糖类是人类维持生命的六大营养素之一 10.W、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 W、Y、Z 三种原子的最 外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐 和水。下列判断正确的是( )

A.Z 元素在第三周期第 VIA 族 B.W、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 C.W、Y、Z 三种元素有两种是金属,一种是非金属
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D.Y、Z 最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H +OH =H2O 11.维生素 C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取 、 不易吸收的 Fe3+ 转变为易吸收的 Fe2+ ,这说明维生素 C 具有 ( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 12.下列实验操作或装置正确的是 ( )
[来源:学.科





点燃酒精灯

蒸馏

过滤

稀释浓硫酸

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A B C D 13.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( ) A.碘水、淀粉 B.溴水、淀粉 C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4 - 14.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol· 1 硫酸溶液的烧杯中,该铝片与 L 硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如图 K8-1 所示的坐标曲线来表示。 下列推论 错误的是( ) A.t 由 O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.t 由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t=c 时反应处平衡状态 + D.t>c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H )降低 15.已知在温度低于 570 ℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是 FeO,高于 570 ℃时,生成 Fe3O4。老师用图示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验: 实验 实验操作 实验现象 编号 取少量黑色粉末放入试管中,加入 黑色粉末逐渐溶解, 溶液呈浅绿色; ① 盐酸,微热 有少量气泡产生 向试管中滴加几滴 KSCN 溶液,振 ② 溶液没有出现血红色 荡 根据上述实验,下列说法不正确的是( ) A.试管内的固体一定含有铁粉 B.试管内的固体一定不含有 Fe3O4 C.不能确定试管内的固体一定含有 FeO D. 可通过将试管内固体彻底还原, 分析其质量减小的方法来确 定是否含有 Fe3O4 - 16.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol· 1 的稀硝酸,恰好使混合 L 物完全溶解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 17.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为 200mL,开始时电解质溶液的浓度均 为 0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过 0.02mol 电子,若不考虑盐的水解和溶液 体积的变化,则下列叙述中正确的是(



A.产生气体的体积:① >② B.溶液的 pH 变化:① 增大 ② 不变 C.电极上析出物质的质量:① >② D.电极反应式:① 中阳极 2Cl ? ? 2e? ? Cl2 ?
2H ? ? 2e ? ? H 2 ?

② 中负极

18.已知有机物 CH3CH=C(CH3)CH3,可表示为 (乙)。下列说法正确的是(

。经研究发现,家蚕的信息素为: (甲) ,

CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3,白蚁的信息素有:


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A.家蚕信息素与 1molBr2 加成产物只有两种 B.家蚕信息素是乙烯的同系物 C.白蚁信息素甲与乙互为同分异构体

D.白蚁信息素乙的名称为 3,7-二甲基-1-辛烯
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19.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价 + 当铁铜均不剩余时,溶液中一定有 Fe2 、 + A 正确,Fe3 和 Fe、Cu 均可反应 + + Cu2 ,一定无 Fe3 + + 当铁铜均有剩余时,溶液中一定有 Fe2 、 正确,Fe 和 Cu 与 Fe3 都反应,故有 Fe2 B + + 2+ 3+ 2+ Cu ,无 Fe 和 Cu ,无 Fe3 当铜有剩余, 铁无剩余时, 溶液中一定只 + C 正确,Cu 有剩余故无 Cu2 2+ 2+ 有 Fe ,无 Cu 当铁有剩余, 铜无剩余时, 溶液中一定有 不正确,不可能有 Fe 剩余,Cu 不剩余, D + 2+ 2+ Fe 、Cu 因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3 反应 20.下列说法存在科学性错误的是( ) A.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素 131I 与 137Cs 的中子数相等 B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 C.用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 D.Mg(OH)2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体,分 解产物 MgO 和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们 可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 30 分) 21.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nA B.科学家 P· Tatapudi 等人首先使用空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧, 阴极制得过氧化氢,电解总方程式为:3H2O+3O2=====3H2O2+O3。生成 22.4 L O3(标准状 况)时,转移 3 nA 电子 C.常温常压下,46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 22.下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) - + - - A.0.3 mol· 1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO2 的总物质的量为 0.9 mol· 1 L L 4 -1 B. 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol· , 当 L 只有当 22.4 L 氨气溶于 - 水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol· 1 L + - + C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na 和 SO2 的物质的量相等,则 K 4 - 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 - D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol· 1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水,冷却到 10 ℃时,其 L - 体积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 mol· 1 L 23.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1 C.若生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.2 mol 电子 D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 )
高分子

24.在 pH=1 时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) - + 2+ A.Ca 、CH3COOH、Br 、Na - + + - B.NO3 、Fe3 、Mg2 、SO2 4 + - 2+ C.HClO、Ba 、Na 、Cl + - + - D.K 、Cl 、Al3 、SO2 3 25.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) + + - - A.NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热:NH4 +H +SO2 +2OH ===NH3↑ 3 2- +SO3 +2H2O - - B.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:2ClO +CO2+H2O===2HClO+CO2 3
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C.在硫酸工业中,尾气中的 SO2 用过量的氨水吸收的反应:NH3· 2O+SO2===NH4 + H - HSO3 - - - + D. mol· 1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol· 1 的盐酸等体积混合: 1 L L 2AlO2 +5H ===Al(OH)3 3+ ↓+Al +H2O - 26.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol· 1 稀盐酸。下 L 列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )



A

B

C

D

27.A、B 两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试 管中,下列叙述正确的是( )

A.A 装置的气球膨胀速率大 - B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol· 1 L - C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol· 1 L + - D.最终两试管中 Na 、Cl 的物质的量一定相同 28.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学 - - 键需要吸收的能量分别为:P—P 键:a kJ· mol 1、P—O 键:b kJ· mol 1、 - - P===O 键:c kJ· mol 1、O===O 键:d kJ· mol 1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH, 其中正确的是( ) -1 A.(6a+5d-4c-12b)kJ· mol - B.(4c+12b-6a-5d)kJ· mol 1 - C.(4c+12b-4a-5d)kJ· mol 1 - D.(4a+5d-4c-12b)kJ· mol 1 29. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图 K17-4 甲所示)能够在煤矿 巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理, 其装置如图乙 - 所示,其中的固体电解质是 Y2O3—Na2O,O2 可以在其中自由 移动。下列有关叙述正确的是( ) A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极 b 流向 电极 a - B.电极 b 是正极,O2 由电极 a 流向电极 b - - C.电极 a 的反应式为:CH4+4O2 ―8e ===CO2+2H2O
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D.当固体电解质中有 1 mol O2 通过时,转移 4 mol 电子 30、 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎 没有影响的是( ) A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 + D.改用与原盐酸含有相同 H 浓度的稀硫酸 31.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g) +2B(g) 确的是( 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,则下列说法正 ) c4?C?·2?D? c c3?A?·2?B? c



A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时 B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大 32.常温下,下列离子浓度的关系正确的是( ) A.pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合: + - + - c(NH4 )=c(Cl )>c(H )=c(OH ) -1 - B.0.2 mol· 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol· 1 的 HCl 等体积混合: L L + - - + - c(Na )>c(Cl )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) -1 - C.0.1 mol· 的 HCN(弱酸)和 0.1 mol· 1 的 NaCN 等体积混合: L L - - + + c(HCN)+c(CN )+c(OH )=c(Na )+c(H ) + D.相同物质的量浓度时,溶液中 c(NH4 )由大到小的顺序: NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3· 2O H 33.下列说法正确的是( ) A.分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D.1 molHOOCOOCCH3O 与足量的 NaOH 溶液加热充分反应,能消耗 5 mol NaOH 34. 下列反应中,属于取代反应的是( ) ①CH3CH===CH2+Br2― →CH3CHBrCH2Br ― ②CH3CH2OH―△→ CH2===CH2+H2O ― ③CH3COOH+CH3CH2OH―△→ CH3COOCH2CH3+H2O ― ④C6H6+HNO3 ―△→ C6H5NO2+H2O ― A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 。有 35.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如 CH3—CH===CH—CH3 可简写为
浓H2SO4 浓H2SO4 浓H2SO4 CCl4

机物 X 的键线式为 。下列说法不正确的是( ) A.X 的分子式为 C8H8 B.有机物 Y 是 X 的同分异构体,且属于芳香烃,则 Y 的结构简式:CHCH2 C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z,Z 的一氯代物有 4 种

试卷Ⅱ (非选择题,共 30 分)
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请用蓝、黑墨水或圆珠笔将答案写在答卷 II 上。 三、填空题(本题有 3 小题,共 18 分) + + - - - - 36、(6 分)某无色溶液,其中可能存在 Na 、Ba2 、AlO2 、S2 、SO2 、SO2 。取该溶液进 3 4 行有关实验,实验结果如图 K11-3 所示,请回答:

(1)(1 分)沉淀甲的化学式为__________。 (2)(2 分)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________。 (3)(2 分)沉淀丙中一定含有____________,可能含有____________。 (4)(1 分)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:__________________。 37.(7 分)(1)(1 分)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准) 。 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C=CHCH3 CH3CH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHBr 10.4 2.03 1.00 0.04

下列化合物与溴加成时,取代基对速率的影响与表中规律类似,其中反应速率最快的是 _________ ______(填序号) ; A. 3)2C=C(CH3)2 (CH B. 3CH=CHCH2CH3 CH C. 2=CH CH3 CH D. 2=CHBr CH (2)(1 分)0.5mol 某炔烃最多能与 1molHCl 发生加成反应得到氯代烃,生成的氯代烃最多 能与 3mol Cl2 发生取代反应,生成只含 C、Cl 两种元素的化合物。则该烃的结构简式 是 ; (3)(5=1+1+2+1 分)某芳香烃 A,其相对分子质量为 104,碳的质量分数为 92.3%。 ①A 分子中可能共平面的碳原子最多有 个; ②芳香烃 A 在 一定条件下可生成加聚高分子,该高分子结构中的链节为 ; ③一定条件下,A 与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%,写出形成该 化合物的有机反应方程式 ; ④已知: 溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4 。

38.(5 分)下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比 C 的大 16,E 是酸,当 X 无论是强 酸或强碱都有如下反应关系:

当 X 是强酸时, A、B、C、D、E 均含同一元素; Y X Y A B C 当 X 是强碱时, A、B、C、D、E 均含另一元素。 回答下列问题(用化学式)

D

Z

E

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根据浙江省 2013 年 6 月学业水平考试(文)标准编写试卷

(1)、A 是____

__,Y 是___

___ ,Z 是____ _;当 X 是强碱时,E 是 _____

__ _

(2)、当 X 是强酸时, E 是 _____

四、实验题(本题有 1 小题,共 10 分) 39、 分)实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。 (10 试回答下 列各小题: Ⅰ、若用图甲装置进行进行制备实验,回答下列问题: (1)写出下列仪器的名称:A 、B、冷凝管。 (2)A 中预先需加入的试剂是 ,E 中需加入的试剂是 。 (3)仪器 B 除导气外的作用是 ,进水口为 (选填字母“a”或“b”) 。 Ⅱ、若用图乙装置进行制备实验,回答下列问题: (1)C 中盛放 CCl4 的作用是 ; (2)实验结束时,打开 A 下端的活塞,让反应液流入 B 中,充分 振荡,写出有关的离子方程式 , 然后用 仪器分离出溴苯(仍含有少量苯) ; (3)反应完毕后,向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液有 (填现象) 生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于 (填有机 反应类型) 。 五、计算题(本题 2 分) 40. 分)某有机物的蒸气对氢气的相对密度为 43,取 21.5 g 此烃在 (2 过量氧气中充分燃烧,将其生成物先通过浓硫酸,浓硫酸增重 31.5 g, 再通过氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液增重 66 g。试通过计算确定该有机 物中是否含有氧元素?(2 分,说明:过程 1 分)

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