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高二月考9.2


第一部分 选择题(共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.决定化学反应速率的主要原因是 A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 2.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2,经测定反应开始后 3 秒末,H2 的速率为 0.3mol/ (L·S

) ,则 3 秒末 NH3 的浓度为 A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mol/L D.0.55mol/L 3. 汽 车 尾 气 净 化 中 的 一 个 反 应 如 下 : 2NO(g) + 2CO(g)
-1

N2(g) + 2CO2(g) △ H = -

746.8kJ·mol ,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变 化,符合图中曲线的是 A.当 X 表示温度时,Y 表示平衡常数 K B.当 X 表示温度时,Y 表示 CO 的转化率 C.当 X 表示 N2 的物质的量时,Y 表示 NO 的转化率 D.当 X 表示 NO 的物质的量时,Y 表示平衡常数 K 4.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是 A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1 表 示正反应的活化能, E2 表示逆反应的活化能)。 下列有关 叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 6.一定条件下反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 0 x y

A.单位时间内生成 nmolA2,同时消耗 2n molAB B.容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存 C.AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 7. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 衡移动的原因可能是( ) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 8. 某温度下,反应 SO2(g)+ 2SO3(g) A. 4×10
-4

1 O2(g) 2
-2

SO3 (g) 的平衡常数 K1=50,在同一温度下,反应 ) D. 2500

2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为( B. 2×10 C. 100

9.某体积可变的密闭容器,盛有适量的 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反应: A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 V L,其中 C 气体 的体积占 10%,下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为 1.2VL ②原混合气体的体积为 1.1VL ③反应达平衡时,气体 A 消耗掉 0.05VL ④反应达平衡时,气体 B 消耗掉 0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④ 10.在一密闭容器中充入 1molCO 和 1molH2O(g) ,在一定条件下发生反应: CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ,达到平衡时,生成

2 molCO2,当 H2O(g)改为 4mol 时,在 3
D、2.50mol

上述条件下生成的 CO2 为( ) A、0.60mol B、0.95mol

C、1.0mol

11.在一容积为 1L 的密闭容器中,充入 1mol A 和 1mol B,在一定条件下发生反应: 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡后,测得 c(A)=0.8mol/L。若维持原条件不 )

变,再向该容器中通入 1molA 和 1molB,则达到新平衡时,c(D)为(

A .1.6 mol/L B .0.8 mol/L C .0.4 mol/L D.0.2 mol/L 12 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 13.在一个恒温密闭容器中,放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y,在一定条件下发生下列反应: 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡时,容器内压强比原来增加 5%,X 的浓度减 1 少 则该反应式中的 n 应为 3 A.6 B.5 C.4 D.3 14.某温度下,在一个 2L 的密闭容器中,加人 4molA 和 2molB 进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?) ,反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6molC,

且反应的前后压强之比为 5:4(相同的温度下测量) ,则下列说法正确的是() A.该反应的化学平衡常数表达式是 K= B.此时,B 的平衡转化率是 35%

c(C ) 4 c( D) 2 c( A) 3 c( B) 2

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 C,B 的平衡转化率不变 15.温度为 T 时, 向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5, 反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 5 1 2 3 0 50 50 50 n(PCl3)/ 0 0 0 0 0 mol .16 .19 .20 .20 下列说法正确的是 -1 -1 A.反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol·L ·s -1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L ,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2,达到平衡前 v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3 的转化率 小于 80% 16.已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反 应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(C )

第二部分 非选择题(共 52 分)
17.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g) 氧化为 1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ/mol。

请回答下列问题: (1)图中 E 的大小对该反应的反应热有无影响? 没有影响 化剂,加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低? 降低 。 。该反应通常用 V2O5 作催

(2)写出图中由 A 生成 C 的热化学反应方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ·mol
-1

(3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒 化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 SO2+V2O5 4VO2+O2 2V2O5 SO3+2VO2、

(4) 已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol, 计算由 S (s) 生成 3 mol SO ( 的△H=-1185kJ/mol。 3 g) 18.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的 SO2 通过下列碘循 环工艺过程既能制 H2SO4,又能制 H2。

请回答下列问题: ( 1 ) 已 知 1g FeS2 完 全 燃 烧 放 出 7.1kJ 热 量 , FeS2 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 ( 3 )用化学平衡移动的原理分析,在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是 ____________。 (4)用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH)表示) ,NiO(OH)作为电池正 极材料,KOH 溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总
充电

反应为:NiO(OH)+MH

放电

Ni(OH)2+M

①电池放电时,负极的电极反应式为____________。 ②充电完成时,Ni(OH)2 全部转化为 NiO(OH) 。若继续充电将在一个电极产生 O2,O2 扩散 到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极 反应式为____________
高温

【答案】 (1)4FeS2(s)+11O2(g)

2Fe2O3(s)+8SO2(g)

△H=-3408kJ/mol

(2)2H2O+SO2=H2SO4+H2 (3)减小氢气的浓度,使 HI 分解平衡正向移动,提高 HI 的分解率 (4)MH+OH--e-=M+H2O 2H2O+O2+4e-=4OH- 19.将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混和,发生如下反应: aA+bB

cC(s)+dD

当反应进行一定时间后,测得 A 减少了 n mol,B 减少了 2 n mol,C 增加了 2 n mol,D 增加了 n mol,此时达到化学平衡: (1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为:a= 、b= 、 c= 、d= 。 (2) 若只改变压强, 反应速度发生变化, 但平衡不发生移动, 该反应中各物质的聚集状态: A B C D (3) 若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”) 7. (1) 2;1;3; 2 (2) 气;固或液;气 (3) 放热 20.在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的 可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B 和 C 均为 4.0 mol、D 为 6.5 mol、F 为 2.0 mol, 设 E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达 到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白:

1

3

?1? 若 x = 4.5,则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”) 方向时进行,则 x 的最大取值应小于____________。 ?2? 若 x 分别为 4.5 和 5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A 的物质的量是否 相等?__________(填“相等” 、 “不相等”或“不能确定”)。其理由是:________________ ___________________________________________________________。 20.(1) 正反应 7.0 提示:设达平衡时 E 的消耗量为 2a mol。 D + 2E 2F 起始时: 6.5 x 2.0 平衡时: 6.5-a x-2a 2.0+2a 因左侧反应混合物总的物质的量为 12 mol,所以达平衡时,右侧反应需满足: (6.5-a)+(x-2a)+(2.0+2a) = 12 x =3.5+a x -2a>0 x>2a 解之:x<7.0 ?2? 不相等; 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同, 所以物质的量也不同。(注:① 凡是答成“相等”的,无论理由是否正确,此小题均为 0 分。② 对于理由,需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义,否则此空为 0 分。) 22 对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用 O2 浓度变化来表 示的反应速率为_____________。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这 段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L· min),那么 2min 时 SO2 的浓度为_______ (2) (6 分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 ______。

2SO3+Q 达到平衡时,由于条件 ;b c

改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是

v

V逆 V正 V逆 0 过程中改变的条件可能是 a b V正 V正 V逆 c d t

; 若增大压强时,反应速度变化情况画在 c~d 处.

(3) (4 分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的 反应中,温度与反应速率的关系。 解释曲线变化原因 速 度



A 22.(16 分) (1)(6 分)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2) (6 分)升温;减小 SO3 浓度; v

温度

V正 V逆

0

a

b

c

d

t

(3) (4 分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶 蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。 23.(9分)对于反应2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气

体L和3mol气体M混合,当反应经2分钟后达平衡时,生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为 0.4mol/L,求: (1) x 的值是多少? . 23、⑴1 ⑵80% ⑶0.6molL min 2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)
-1 _1

(2) L 的转化率是多少? (3) M 的反应速率 v M 是多少?

n始 n转

2 1.6

3 2.4

0 0 0.8 2.4

n平

0.4

0.6

0.8

2.4


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