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最全2014年全国化学竞赛---B7金属综合框图题


中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题
A组
1.如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡 是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能 还原氧化铁) 。图中⑤表示的物质是 a. Al b. 2O3 c. Fe NaOH 溶液 d. 氢碘酸溶液 e. 3 f. 2 NH Cl A a或b B C C d D e或f 2.常见化合物 X

由两种短周期元素 组成,其阴、阳离子相差一个电子层,且 阴、阳离子数目比为 1︰1。它在一定条件 下可发生图示的变化。 写出 X 的电子式 。 3.要完成下列无机物质间的化学变化,

各无机物质应是 A_____,B_____,C_____,D_____,E_____,F_____,X_____。 (Y 和 Z 不必回答) 4.有物质 M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中 C、H 为常见金属,且混合气 体 A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去):

试回答: (1)写出 C、D 和 H 的化学式: (2)写出反应①②③的化学方程式: 5.A、B、C 是常见单质,X、Y、Z 是氧化物,它们之间有如下转化关系: 请写出符合下列要求的化学方程式: (1)若 X 为 CO2,则: 反应① ; 反应② ; (2)若 X 为 Fe3O4。则: 反应① ;

反应② 。 6.A、B、C、D、E、F 六种物质在一定条件 下有如右图所示的相互转化关系,所有反应物和 生成物均已给出。 (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换 反应,A、D、E 为卤素单质,则 A、D、E 的氧化 性由强到弱的顺序为 ,其中 A 的化 学式是 。 (2)若 B 是水,C 是一种有磁性的化合物,E 是一种无色、无味的有毒气体,则反 应①的化学方程式是 。 (3)若 B 为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D 和 E 的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中,若生成 1mol D,则转移 电子数目为 。 7.以下各单质和化合物之间存在下列 转化关系(各单质和化合物中所含元素均为 短周期元素) : (1)试确定单质 A 和 B 的化学式: A___________,B___________。 (2)写出化合物甲与 NaOH 溶液反应 的化学方程式 。 (3)写出化合物乙转化为化合物丁的 离子方程式 。 8.下图为固体物质 A 及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种 反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去) ,其中 A、G 为反应物,C、 F 在常温下均为气体:

(1)试写出 B 和 C 的分子式: 。 (2)写出把 F 通入到 E 物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式。 9.由常见元素组成的化合物 A、B、C、D、E、F 有如图所示的关系,其中 C、F、G 是无色的,D 是氯化物。

试确定 A、B、C、G 物质的化学式: A ,B ,C

,G

10. 黑色固体物质 A 有以下转化关系, 每个方框表示一种反应物或生成物 (不包含水) , 其中 C、F 常温下为无色气体,D、E 中有共同阳离子。 Cl2 D 溶液 G 溶液 B 溶液 反应② O2 反应① C 反应③ F E 溶液 反应④ G 溶液 B 溶液

A

(1)写出 B 和 C 的化学式:B ,C ; (2)写出反应④的离子方程式 。 11.下列图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去。已 知:A 是固体单质;B、X、H 为气体单质;D 属于可溶于水的强电解质,一个 D 分子中 含有 18 个电子。

(1)化学式:B 为 ,F 为 。 (2)用电子式表示 D 的形成过程为 。 (3)A 是一种非常重要的工业产品。据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的 A 约占 A 年产量的 10%。A 发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号) ; a 直接与氧气发生化学腐蚀 b 通过原电池反应发生腐蚀 c 因溶于水而消耗掉 若你选定选项 a 或 c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项 b,请写出负极的电 极反应式: 。 (4)已知 H 的密度比空气的密度大,则①中所涉及的反应的化学方程式为 。 (5)写出 F 与足量 Y 反应生成 J 的理由: 。 12.现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九 种物质,其中 A、B、C 均为氧化物,且 A 为淡黄 色粉末,G、E 为气体单质,F 的水溶液与石灰水 混合可制得 D 的溶液。它们之间相百转化关系如 右图, 其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下 列问题:

(1)写出化学式:H ,C 。 (2)写出下列反应的化学方程式: A+C→F+E 。 F+Ca(OH)2→D 。 (3)写出离子反应方程式: D+G→H 。 13.已知 C、D、E、H 为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验 室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去) 。

试回答: (1)写出化学式:K:__________ H:____________ (2)反应⑦中 A 溶液显示的性质是:___________ (填序号:A、氧化性;B、还原性;C、酸性;D、碱性) (3)若 X 是一种复盐(不考虑结晶水)X 的化学式为:____________ (4)写出下列反应的离子方程式: 反应②___________________________________; 反应③______________________________________; 反应④_____________________________________。 14.铁、铝、碳三种单质的混 合物, 在适当条件下可以按下面的 示意图进行反应。 已知图中的各字 母分别代表纯净物或混合物,G、 H、K、L 在室温下都是气体,E 是红棕色固体,N 是白色胶状沉 淀。请回答: (1)E 的化学式是 ,M 的化学式是 。 (2)反应①的离子方程式是 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)反应③的离子方程式是 。 15.已知下列反应的框图中,B、E、F、I 分别代表一种单质,A、C、D 是氧化物, H、G 是盐类,水作为反应物或产物时均略去不写,据图分析回答问题。

(1)B 单质是 ; (2) 说出反应②和③的实际应用的例子: ②可应用于 ; ③可应用于 。 (3)写出反应③的化学方程式: ; 写出反应④的离子方程式: ; 写出反应③的离子方程式: ; 16. 在一定条件下可实现下图 所示物质之间的变化, 其中甲、 乙、 丙、丁、戊表示单质,其他字母表 示化合物。 请填写下列空白: (1) 物质 A 的化学式是 , 甲的原子结构示意图是 ,丁 的电子式是 。 (2)反应①的离子方程式是 _______________。 (3)反应②的化学方程式是 _______________。 17.下列各物质的转化关系如下图所示,A 是一种高熔点固体,D 是一种棕红色固体。

回答下列问题: (1)填写下列物质的化学式:A (2)写出下列反应的化学方程式: ①C+D→A+E: ②E→F:

;D



③F→G: 18.从某物质 A 的水溶液出发,有下图所示的一系列变化(参与反应或生成的水均没 有标出) 。

(1)写出下列物质的化学式:E 、H 、G (2)写出 A+X→B+C+D 的化学方程式 (3)写出 G+W→B+X+H 的离子方程式 19.A、B 为两种可溶性盐溶液,按下列步骤进行实验:

、W

试根据实验现象回答下列问题: (1)写出有关物质的化学式:A、 ,B、 (2)写出下列转化的离子方程式: ①由 C 生成 D: ②由 D 生成 E: (3)写出由 F 生成 G 的化学方程式: 20. A~I 九种物质相互转化如图所 示。其中 A、B、C、D 为单质,其余均 为化合物。常温下只有 C、D、F、G 为 气体。F 极易溶于水形成无色溶液,H 溶于水形成黄色溶液。 试回答下列问题: (1)写出四种物质的名称: A C D H________ (2)写出 I→H 的离子方程式 (3)写出 G+H→I+A+F 的离子方程式

,H、 ;



; ;

(4)写出 E+F→I+G 的离子方程式________________________________________; .现有 A、B、C、D、E、X、Y 和 M 等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可 发生下列转化,其中 X、Y 为常见双原子气 体单质,其中 X 为有色气体,B 为常见金属 单质,质软。E 为由两种常见元素(按原子 个数 1︰1)组成的液体,A 为黑色化合物, 上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生 成物) 。试回答: (1)写出化学式,X ,E ; (2)写出离子方程: A→X: ; C→D: 。 (3)A+E 反应的化学方程式为: 。 22.A、B、C、D、E、F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金属;元素 D 是地壳中含量最多的金属元素;D 元 素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、 J、K、L 是常见化合物,其中 G 在常温 下是无色液体,H 是黑色固体。以上物 质相互间的转化关系如右图所示: 请回答下列问题: (1)元素 A 在元素周期表中的位置为 周期 族。 (2)写出 K 的电子式 。 (3)写出 H 和 D 反应的化学方程式 。 (4)D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。 (5)写出 A 与 G 反应的化学方程式 。 (6)K 与 E 反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程 式为 。 23.提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据以下反应框图填空:
21

(1)单质 F 是__________。

(2)写出由 E 生成 G 的离子反应方程式(或化学方程式)___________________。 (3)溶液Ⅰ中所含金属离子是______________________。 (4)由 C→E+F 若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)_____________。 24.如图中 A 至 J 分别表示反应中的一种常见物质,C、D、G 在通常情况下是气体 单质, 其中 C 有刺激性气味, Y 是常见的金属单质且 X 元素属短周期元素。 是由甲、 X、 W 乙两种元素按 1︰1 组成,其中甲元素的原子 M 层电子数是 K 层的一半,乙元素的原子最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。

填写下列空白: (1)C 是 (化学式) 元素在周期表中的位置是 ,Y 。 (2)用电子式表示 W 的形成过程 。 (3)写出 J+W+H2O→G+A+H 的离子方程式 。 (4)设计实验分离 F 和 H(写出加入试剂和操作方法) 。 25.某常见二价过渡金属的盐 A 可发生如图所示的变化,其中 B 为黑色固体氧化物; C、G 为气体氧化物;E 为固体单质且不与稀 H2SO4 反应;D 为气体单质;E 与 F 反应时, 除生成 A 外随 F 的浓度不同产物可以是 C 也可以是 G。
B A


E A
H2O

F G C D

C

请完成下列问题: (1)A 为 ;D 为 ; (2)B 转化为 E 时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式 ; (3)写出 C 与 H2O 反应的化学方程式 ; (4)写出 E 与足量 F 的浓溶液反应的实验现象 ; (5)A 分解时生成 C 和 D 的物质的量之比为 。 26 . 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见 物质,其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质,其 余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生 成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H 。 (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行,则 A 是 ;若反应①是在常温条件下进行,

则A是 。 (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 。 27.A、B、C、D、E、G、H、I、J 是中学化学常见的 9 种化合物,F、H 常温下呈 气态,B 常温下呈液态,其中 F 是人类生存不能离开的气态单质,反应③常用于焊接和切 割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:

(1)写出 C 的电子式 (2)写出反应①的化学反应方程式 (3)列出两种 E 能发生的反应类型 (4)写出过量的 H 与 D 溶液反应的离子反应方程式 (5)实验室制取 H 的装置可以选用下列装置中的

选项。

28.现有四种单质组成的合金 A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程 及发生的现象如下图所示。

填写下列空白: (1)A 中含单质为 (写化学式) 的电子式为 ,G (2)写出 A 中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式

。 。

(3)写出固体 F 与浓硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。 29.右图表示中学化学中常见物 质间的转化关系。回答下列问题: (1)X 的电子式是 。 (2)写出化学式:A ;K 。 (3) 写出下列反应的化学方程式 ①D+F→ ②G+乙醇→ 30.已知:D、E、F、K、 L 为气体,E 能使澄清石灰水 变浑浊,I 是金属,1mol A 在 反应①中转移的电子的物质 的量为 1mol,B、H 是常见的 化肥,它们有如右图所示转化 关系(部分反应中生成的水已 略去) 。试回答了列问题: (1)写出 C、D、H、N 的化学式: (2)写出②、③、④的化学方程式: (3)写出离子反应方程式 I+M→N+K+G: 31.已知 C、D、E、H 为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验 室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去) 。

试回答: (1)写出化学式:K ,H 。 (2)反应①中 A 溶液显示的性质是 (A 氧化性;B 还原性;C 酸性;D 碱性) (3)若 X 是一种复盐(不考虑结晶水) 的化学式为 ,X 。 (4)写出下列反应的离子方程式: 反应② ; 反应③ ; 反应⑤ 。 B组 32.A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的 6 种物质,它们在一定条件下可发生如

下反应: ①A+B C+D ②B+E D+F ③C+E A+F (1)若 A、D、E 为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则 A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为___________________,A 跟 B 反应的离子方程式 是________________________________________________________________________。 (2)常温下,若 D 是液态金属,A 是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液 中进行,E 是短周期元素的单质,则 E 可能是____________________________________, A 跟 B 反应 离子方程式是_____________________________________________________。 (3)若 A、D、E 是单质,C 是有磁性的固体,F 是无色、无味、有毒的气体,则 A 在周期表中的位置是_____________, 和 B 反应的化学方程式是____________________, A B 和 E 反应的化学方程式是_________________________________________。 33.X、Y、Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植物光合作 用后的产物之一,A、B 为常见化合物。它们在一定条件下 可以发生如右图所示的反应。 (均不是在溶液中进行的反应) (以下每个空中填入一种即可) (1)当 X、Y 均为金属时,Y 的化学式为 ,B 的化学式为 。 (2)当 X 为非金属时,Y 为金属时,X 的化学式为 ,A 的化学式为 。 (3)当 X 为金属,Y 为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式 。 (4)当 X、Y 均为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式 。 34.A、B、C、D 是中学化学常见的分子或离子,它们含有的电子总数均为 10 个, 其中 A 是由 5 个原子构成的阳离子,它们之间的相互反应的关系如右: (1)写出 A、B 的电子式:A ,B 。 (2)C 与 D 相似,在液态 C 中也可以发生微弱电离,电离出含有 相同电子数的两种粒子,写出 C 的电离方程式 。 (3)金属钠能与液态 C 反应:Na+C→X+H2,写出在液态 C 中 X 跟 NH4Cl 反应的化学方程式 。 (4)写出用惰性电极电解 ACl 溶液的化学反应方程式 。 35.A、B、C、D 四种无机物具有如右图所示的转化关系: 回答下列问题: (1)若以上各反应均为氧化还原反应,且 A、B、C 均含 有同一种元素。则 ①若 D 为非金属单质,请写出检验 C 的方法: 。 ②若 D 为金属单质,请写出检验 B 中阳离子的一种方法: 。 (2)若以上各反应均为非氧化还原反应。则 ①若 D 为酸或酸性气体,则 A、B、C、D 分别可以是 。 ②若 D 为碱,则 A、B、C、D 分别可以是 。 (以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可) 36.A、B、C 是三种常见单质,A 是金属,B 是气体; 甲、乙、丙分别是由 A、B、C 中各两种元素组成的化合

物。甲、乙均是黑色固体,A 在甲、乙中显不同化合价。上述各物质间的相互关系如右图 所示。请回答: (1)A、B、C 各是什么物质? (2)甲、乙高温反应的化学方程式: (3)甲、乙高温反应的氧化剂是 ,还原产物是 。 37.A、B、C 是在中学化学中常见的三种可溶性化合物。它们各由两种元素组成。甲、 乙、丙是在中学化学中常见的三种单质。这些单质和化合物之间存在如下的关系:

据此判断; (1)在 A、B、C 三种化合物中,必定含有丙元素的是 (用 A、B、C 字母填写) 。 (2)甲、乙、丙这三种单质在上图的变化中必定表现了变价的是 ,其理由是: _____。 (3)单质甲的分子式是 ,单质乙的分子式可能是 ,化合物 B 的化学式可能 是_____。 38.右列框图中的 A~H 是中学化学中常见的 八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其中 B、 C、G 都含有同一种元素。B、E、F 为单质。常温、 常压下 D 为液体,E、F 为气体 C 的晶体熔点高、 硬度大, 闪烁着晶莹的光泽。 A~H 有可能发生如下 转化,其反应关系如右框图所示。请填写下列空白: (1)写出 E+F→D 的化学反应方程式 ; (2)B 的化学式 ,A 的电子式 ; (3)如图所示 A 与 C 两种固体混合后,加入液体 D,可能发生反应的化学方程式为 _________________________________。 39.右图中,A、C 是工业上用途很广的两种 重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H、 G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要 的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元 素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有 列出) 请按要求回答: G (1) 写出 B 的化学式_____________________, 的电子式______________________。 (2)反应①的离子方程式为___________________________________。 (3)反应②进行的条件是______________、____________。 (4)反应③的化学方程式为____________________________________。

40.下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H 均为单质,X 常温下为无 色液体,B 为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:

(1)写出 B 的电子式:____________________________________。 (2)写出生成 E 的电极反应式:_____________________________________,反应⑤ 的现象是___________________________________________。 (3)反应①的化学方程式是_________________________________________,在实验 室中引发反应④的操作是______________________________________。 (4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。 41. 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物, 方框中字母是有关反应物或生 成物的代号:

请判断: (1)A 物质是 ;固体 B 是 。 (2)写出固体 I 和气体 J 反应生成固体 K 的化学方程式。 (3)写出 C 的溶液与气体 D 反应的离子方程式。 42.A、B、C 是中学化学中常见的无机物,且 各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质; 这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这 些转化关系都不需要使用催化剂) 。回答下列问题: (1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙 是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期

元素组成,则 A 的结构式是 程式是

;B 的电子式是

,A 与甲反应的化学方

。 (2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙 中甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液 中通常条件下进行,则: ①A 与乙反应的离子方程式为: 。 ②C 与丙反应的离子方程式为: 。 ③当 A 与甲的物质的量之比为 2︰3 时,A 与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化 关系,则反应的离子方程式为: 。 43.根据下图,回答:

(1)原两种黑色粉末的名称是 和 ;W 盐的化学式为 (2)X 与 Mg 反应的化学方程式为 (3)Y 与 NaCl(固) 、浓 H2SO4 在微热时反应的化学方程式为 (4)Z 溶液呈酸性的主要原因是 。 44.

。 。 。

(1)写出 A、J 的化学式。 (2)写出 D 溶液与 KMnO4 溶液反应的离子方程式。 (3)E 焙烧时加碳的作用是什么? (4)画出 D 的电子式。 C组

参考答案(B7)
1 2 3 4 C Na+[ ]- A:Na B:Cl2 C:NaOH D:HCl E:Na2SO4 F:BaCl2 X:NaCl (1)Fe NO Mg (2)①C+4HNO3(浓) CO2↑十 4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2MgO+C 2MgO+C C+2CuO CO2↑+2Cu

③2Mg+CO2 5 (1)2Mg+CO2

(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 6 (1)EAD Br2 (2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 + - (3)Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ 2NA 7 (1)A:Al B:O2 (2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O - - (3)AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 或(1)A:Si B:O2 (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O - - (3)SiO32 +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32 + + - + 8 (1)B 为 FeSO4 C 为 H2S (2)SO2+2Fe3 +2H2O=2Fe2 +SO42 +4H 9 FeS FeSO4 H2S H2SO4 + + - + 10 (1)FeSO4 H2S (2)2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2 +SO42 +4H 11 (1)H2 FeCl2 (2) + →H 2 (3)b Fe-2e-=Fe + (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2 Na (5) 2O2 具有氧化性, 且与水反应生成碱, Fe +在此条件下可被氧化生成 Fe(OH)3 故 12 (1)NaClO CO2 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ - - - (3)2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O 13 (1)Fe(OH)3;HCl (2)A、D + + - (3)(NH4)2Fe(SO4)2(只要写出由 NH4 、Fe2 、及 SO42 —组成的复盐,且化合价代 数和等于 0) + + - (4)②2NH4 +Fe2 +4OH =2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O - - - ③Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O + + - ④2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 14 (1)Fe2O3 NaOH + + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl (3)C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O - - (4)2AlO2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32 ; - - 或 AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 15 (1)Al (2)某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。

潜艇中(太空舱中或高原等条件下)的供氧 - - (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O - 2- 2AlO2 +3H2O+CO2↑=Al(OH)3↓+CO3 16 (1)Fe3O4
3 (2)Al ++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 或 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 17 (1)A12O3、Fe2O3

18

19

20

21

(2)①Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③FeCl2+ 2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1)FeS FeCl2 H2S FeCl3 (2)K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2↑+S+H2O + + + (3)2Fe3 +H2S=S↓+2Fe2 +2H (1)A、FeCl2 B、K2S H、AgCl + + + + + (2)①FeS+2H =Fe2 +H2S ②2Fe3 +H2S=2Fe2 +S+2H (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (1)A:硫 C:氯气 D:氢气 H:氯化铁 + + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl + + + (3)2Fe3 +H2S=2Fe2 +2H +S↓ + + (4)FeS+2H =Fe2 +H2S↑ (1)X:Cl2 Y:H2O2 + - + (2)MnO2+4H +2Cl Mn2 +Cl2↑+2H2O + 3+ Al2O3+6H =2Al +3H2O H2O+O2↑

(3)2H2O2 22 (1)四;Ⅷ

(2) (3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe - - (4)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ (5)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (6)镁带剧烈燃烧,放出耀眼的光,瓶壁出现白色固体和黑色颗粒; 2Mg+CO2 2MgO+C 23 (1)H2 + + (2)4Fe2 +8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4 + + 或 Fe2 +2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + 3+ (3)Al 、Na (4)H2SO4(或 HNO3) 24 (1)Cl2 第四周期第Ⅷ族 ]2-Na+ (2)2Na× +2· ·→Na+[ 2 (3)4Fe ++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑ (4)将沉淀移入足量 NaOH 溶液中,充分反应后过滤,洗涤得 Fe(OH)3 沉淀。向滤液 中通入过量 CO2,过滤洗涤得 Al(OH)3 沉淀 25 (1)Cu(NO3)2 O2

(2)CuO+H2 Cu+H2O (用 C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH 等) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ (4)固体溶解,溶液呈蓝色 有红棕色气体生成 (5)4︰1 26 (1)HCl Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O 27 (1)Na+[ ]2-Na+ (2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3)加成反应,氧化反应,聚合反应中的任意两种。 (4)CO2+OH-=HCO3- (5)B、D 28 (1)Fe、Al、Si、C 2 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Si+2OH-+H2O=SiO3 -+2H2↑ (3) 29 (1)Na+[ ]2-Na+ (2)CaCO3(如果写 BaCO3 也可) Cu2O (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 30 (1)FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 (2)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO + - + (3)Fe+4H +NO3 =Fe3 +NO↑+2H2O + - + 或 3Fe+8H +2NO3 =3Fe2 +2NO↑+4H2O 31 (1)Fe(OH)3 HCl (2)A、D (3)(NH4)2Fe(SO4)2(满足组成 m(NH4)2SO4· nFeSO4 的都可) + + - (4)②2NH4 +Fe2 +4OH =2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O - - - ③Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O - 2+ 3+ ⑤2Fe +Cl2=2Fe +2Cl - - 32 (1)D A E Br2+2I =2Br +I2 + + (2)Mg、Al,Cu+Hg2 =Cu2 +Hg (3)第 4 周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 33 (1)Fe Al2O3 (2)H2 CuO (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (4)2C+SiO2 Si+2CO↑(其他合理答案也可) 34 (1)[ ]+[ ]-

NH4++NH2- (2)2NH3 (3)NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3

2NH3·H2O+H2↑+Cl2↑ (4)2NH4Cl+2H2O 35 (1)①将 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色(给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜 色) ; ②向 FeCl3 溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液呈红色(或其它合理答案) 。 (2)①NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2(或 Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,HCl)或其它合理的 答案; ②AlCl3,Al(OH)3,NaAlO2, O2,NaOH(或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH) 36 (1)A:Cu B:O2 C:S (2)2CuO+Cu2S 4Cu+SO2↑ (3)CuO 和 Cu2S Cu 37 (1)B (2)甲 A、C 都含有甲元素,分别是甲元素的两种化合物; (3)① Fe Cl2 或 Br2 CuCl2 或 CuBr2 38 (1)2H2+O2 2H2O (2)Al(或 Si) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(或 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O) (1)Al + — (2)Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照 过量 Cl2 (4)Al4C3 12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ + - + (1)Na [ ]2 Na - - (2)Fe+2OH -2e =Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 (3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃 - - (4)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ (1)A:NaCl B:S (2)Na2O2+SO2=Na2SO4 - - - + (3)SO32 +Cl2+H2O=SO42 +2Cl +2H 2+ 2- 2Mg+CO2=2MgO+C (1)O=C=O Mg [ ] 2+ 3+ 3+ 2+ - (2)①2Fe +Br2=2Fe +2Br ②Fe+2Fe =3Fe 2+ 3+ - - ③2Fe +4Br +3Cl2=2Fe +2Br2+6Cl (1)炭;二氧化锰;MnSO4 (2)CO2+2Mg 2MgO+C (3)MnO2+NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O。 (4)MnSO4 为强酸弱碱盐,其水解显酸性 (1)A:BaO J:BaS - + + (2)5H2O2+2MnO4 +6H =2Mn2 +5O2↑+8H2O (3)碳作还原剂,且在反应时放热,可提高热效 (4)D:

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