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2014北京顺义高考一模化学


北京市顺义区 2014 届高三 3 月月统一测试 理科综合化学试卷 6. 下列说法中,正确的是 2014.3

A. 的结构中含有酯基 B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应 C.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同

D. 维生素 A 的结构简式为: 7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是

它是一种易溶于水的醇

A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O = 3I2 +6OH







B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl— C. 向 Cu(OH)2 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,蓝色沉淀变黑色: Cu(OH)2 + S2CuS + 2OH+ - +

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag + 2H + 3NO3 = Ag + NO↑+H2O 8. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。 下列分析正确的是 A. 脱氧过程中脱氧剂发生还原反应 B. 脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe - 2e— = Fe2+ C. 脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e— = 4OH— D. 含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 9. 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A. 非金属性: X < Y < Z B. W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C. 气态氢化物稳定性:Y < W D. Z 的化学活泼性一定比 X 强 10. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

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A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体 B.按装置②所示的气流方向可用于收集 H2、NH3 等 C.用图③所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 D.用图④所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 11. T ℃时在 2 L 的密闭容器中 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图甲所示; 若保持其他条件不变,反应温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是 A.该反应可表示为 3X(g)+Y(g) Z(g)

B.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动 C.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图丙进行 D.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为 1 L,则反应将按图丙进行 12. 25℃时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ, 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B. 用 NaOH 溶液滴定 HY, 当 V(NaOH) = 10mL 时溶液中 c(Y-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-) C. 用 NaOH 溶液滴定 HY, 当 V(NaOH) = 10mL 时溶液中 c(Na+)= c(Y-)+ c(HY) D.当三种酸均滴定至 pH=7 时,HZ 所用 NaOH 溶液体积最小

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25.(14 分) C 俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F 是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由下 列路线合成:

已知: (1)A 的名称是 ;C→D 的反应类型是 。 。 。

(2)C 中的含氧官能团名称是

(3)下列关于 C、E 的说法正确的是 a. 都属于芳香族化合物 c. 所含含氧官能团完全相同

b.共平面的原子至少都是 12 个 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应 。

(4) 写出 E 在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式

(5) 写出由 C 生成高聚物 P 的化学方程式_______________________________。 (6)同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有 ①与浓溴水作用有白色沉淀生成 种;

②既能发生水解反应也能发生银镜反应

这些同分异构体中,属于二取代苯且核磁共振氢谱显示 5 个吸收峰的同分异 构体的结构简式是 。

26. (14 分)某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验: 向 FeCl2 溶液中加入少量 KSCN 溶液, 溶液无明显变化, 再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成。他们针对此异常 现象展开探究,请回答有关问题: (1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测: 猜测一:_____________________________________________________________,
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猜测二:红色退去可能是 SCN- 被 H2O2 氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。 (2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分:

试管 A 中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有________; 试管 B 中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是 _____________________,预期试管 B 中的现象是 ___________________________;试管 C 中盛有澄清石灰水,目的是_________________________________; 试管 D 和烧杯的作用是____________________。以上实验证明 SCN- 能被 H2O2 氧化。请写出该反应的离子 方程式:______________________________________________。 ( 3 ) 根 据 题 目 信 息 及 以 上 实 验 推 断 , Fe2+ 和 SCN- 中 还 原 性 较 强 的 是 ___ ____________________________________________________________。 (4)有学生认为 SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 _________________________________________________________________________________________________ _________________________________________ ____ ,理由是

27.(14 分)在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质 溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题: Ⅰ : ( 1 ) 工 业 生 产 尿 素 的 原 理 是 以 NH3 和 CO2 为 原 料 合 成 尿 素 [CO(NH2)2] , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

① 已知该反应的平衡常数 K195 ℃ < K165 ℃ ,则该反应的 △H_______0 (填 “>”“=”或“<”) 。 ② 一定温度和压强下,若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比(氨碳比) n(NH3)/ n(CO2)=x,右图是氨碳比(x)与 CO2 平衡转化率(α)的关系。α
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随着 x 增大的原因是________;B 点处,NH3 的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。 ③取一定量的 NH3 和 CO2 放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容 下充 ..... 入气体 He,CO(NH2)2(l)的质量_____(填“增 加”、“减小”或“不变”) 。 Ⅱ:(1)某温度下,纯水中 c(H+) = 2.0× 10 7mol/L,该温度下,0.9mol/L NaOH


溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的 pH=_________。 (2)向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中加入 0.010 mol CH3COONa 固体,溶 液 pH 增大,主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________; 已知该混合溶液中 c(Na+)<c(CH3COO ),则 c(CH3COOH)______c(CH3COO )(填
- -

“>”、“<”或“=”) Ⅲ:(1)右图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解 平衡后,溶液的 S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐 酸,最先溶解的是 (填化学式) 。

(2)向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后, ZnS 沉淀最终会转化为 (填化学式)沉淀。

28.(16 分)硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻 材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

(1) 在步骤 α 中,可通入空气,其目的是

。 ,调节溶液的 pH,根据下表数据,

(2)在保温去铁的过程中,为使 Fe3+ 沉淀完全,可以向溶液中加入 溶液的 pH 应保持在 范围。

氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7

氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 6.7
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某同学提出用加水的方法直接调节溶液的 pH,你觉得合理吗?简单说明理由。 。 (3)进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的 pH=1,其目的是(结合离子方程式说明) (4)该粗铜可用电解原理精炼,电精炼时阳极的电极反应式是 。 。

(5) 某些共价化合物 (如 H2O、 NH3、 N2O4 等) 在液态时有微弱的导电性, 主要是因为发生了电离, 如: 2NH3 NH4 +NH2 ,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用 Cu 与液态 N2O4 反应。液态 N2O4 电离得到的两种离子所含电 子数相差 18,则液态 N2O4 电离的方程式是 ;Cu 与液态 N2O4 反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
+ -

参考答案 6 A 25.(14 分) (1)苯甲醛(1 分) 酯化反应(取代反应) (1 分) (3)a,b(2 分) 7 C 8 D 9 B 10 D 11 C 12 B

(2)羟基、羧基(2 分)

(4)

(2 分) (5) (6)13(2 分) (2 分) (2 分)

26.(14 分) (1)氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁,在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解, 放出了氧气。 (2 分) (2) SO2 (1 分) ;除尽气体中的 SO2(1 分) ,溶液颜色变浅但未褪色(1 分) ; 证明气体中还含有 CO2(1 分) ;收集生成的 N2(1 分)
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9H2O2 + 2SCN- + 2H+ = 2SO2↑ + 2CO2↑ + N2↑ + 10 H2O

(2 分)

(3)Fe2+ (1 分) ,向 FeCl2 和 KSCN 溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说 明双氧水优先和 Fe2+反应。 (2 分) (4)取烧瓶中褪色后的溶液少许,加盐酸酸化后再滴入几滴 BaCl2 溶液,溶液 变浑浊,证明该反应生成了硫酸根离子。 (2 分)

27.(14 分) Ⅰ: (1)①<(1 分) ②增大氨气浓度,平衡正向移动,CO2 转化率增大(2 分); 85.7 (2 分) ③不变(1 分) Ⅱ:(1)13 (2 分) (2) 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO + H+,当加入 CH3COONa 固体时,CH3COO 浓度增
- -

大,使 CH3COOH 电离平衡逆向移动, H+浓度降低,故 pH 增大。(3 分) Ⅲ: (1)FeS (1 分) (2) PbS (1 分)



<(1 分)

28.(16 分) (每空 2 分) (1)提高原料的利用率,减少污染物的排放 (2) CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 时会消耗更多能源,不利于生产 (3)由于 Cu2+发生水解:Cu2++2H2O 抑制硝酸铜的水解 (4)Cu - 2e-=Cu2+ (5)N2O4 NO++NO3Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑ Cu(OH)2+2H+,加入硝酸,增大 H+浓度,促使平衡逆向移动,可以 3.2~4.7 加水会将溶液稀释,在后期将滤液蒸发浓缩

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