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[课件]高中化学-物质结构


2011年 18日星期五 2011年2月18日星期五

高中化学会考复习系统

物质结构 元素周期律

基础知识导学 重点难点突破 典型例题解析
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2、原子结构 原 子 子 核 子 原 子 核 外 电 子

(

原子

)

子 子

基 础 知 识











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3、元素和同位素 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称 (2)同位素质子数相同,中子数不同的同一种 (2)同位素质子数相同, 同位素质子数相同 元素的不同种原子互称同位素 4、核外电子排布规律 (1)各电子层最多容纳2n2个电子; (1)各电子层最多容纳 个电子; 各电子层最多容纳2n (2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个); (2)最外电子数不超过 个电子(K层为不超过 最外电子数不超过8 层为不超过2 (3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子; (3)次外 倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子 次外( 个电子;

基 础 知 识 导 学

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元 素 周 期 律

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1、元素周期律 (1)同周期元素随原子序数递增,核外电子排列 (1)同周期元素随原子序数递增 同周期元素随原子序数递增, 呈周期性变化; 呈周期性变化; (2)同周期元素随原子序数递增,原子半径减小; (2)同周期元素随原子序数递增 原子半径减小; 同周期元素随原子序数递增, 同周期元素电子层数相同, 因:同周期元素电子层数相同,原子半径决定 于核电荷数,核电荷数(原子序数)越大, 于核电荷数,核电荷数(原子序数)越大,核对 电子吸引力越强,则原子半径越小。 电子吸引力越强,则原子半径越小。 (3)同周期元素随原子序数递增,主要化合价呈 (3)同周期元素随原子序数递增 同周期元素随原子序数递增, 周期性变化; 周期性变化; 最高正价:+1~ 最高正价:+1~+7

基 础 知 识

最低负价:由-4~-1 最低负价:由-4~-1

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元 素 周 期 律

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2、元素性质的递变规律 由左至右:金属性减弱,非金属性增强;最高 价氧化物对应水化物酸性增强,碱性减弱;气 态氢化物稳定性增强。 由上至下:
碱 碱 最高价氧化物的水化物 金 土 酸性减弱、碱性增强; 气态氢化物稳定性减弱 属 金 属 还原性增强;金属性增 过 渡 元 素 金 属 稀 非 卤 有 金 素 气 属 体
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强非金属性减弱。

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元 素 周 期 律

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3、元素周期表的结构 (1)周期:由电子层数决定:7个横行为7个周期 (1)周期 由电子层数决定: 个横行为7 周期: 各周期稀有气体电子排布:
1 2 3 4 5 6 7 2种元素 8 种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 23种元素 He 2

短周期

Ne 2 8 Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8

长周期 不完全周期

Xe 2 8 18 18 8 Rn 2 8 18 32 18 8

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元 素 周 期 律

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3、元素周期表的结构 (2)族:18个纵行,共16族:7个主族,7个副族 (2)族 18个纵行 个纵行, 16族 个主族, 1个0族,1 个第Ⅷ族 个第Ⅷ 主族:既包含长周期元素又包含短周期元素。 1~2纵行 13 ~17纵行:依次为ⅠA ⅡA ⅢA 17纵行 依次为Ⅰ 纵行: ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 18纵行:0族 18纵行: 纵行 稀有气体 8、9、10三纵行为:第Ⅷ族 10三纵行为 三纵行为:

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元 素 周 期 律

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3 ~7纵行为:ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 纵行为: 11 ~12纵行为:ⅠB 12纵行为 纵行为: ⅡB 由原子序数推断元素在周期表中的位置: 就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原 子序数的差值推出元素所在纵行即可

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元 素 周 期 律 4、“位、构、性”的关系 位、构、性” 结构

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(1)核电荷数、原子序数 (1)核电荷数、 核电荷数 电子层 (2)核外电子 最外层电子 (2)核外电子 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 转下页 离子性质

判断元素推出位置

位置

通过位置运用递变规律

性质

周期 族

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元 素 周 期 律

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基 础 知 识

金属性 非金属性 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 ……

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分子结构和化学键 1、化学键 离子键

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形成离子化合物 极性键

化学键

共价键

非极性键 配位键

金属键

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分子结构和化学键

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离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 且 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键

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分子结构和化学键

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2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程

+ 2 +

H× H×
×

H

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分子结构和化学键

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3、一些重要物质的分子式 H ‥ ‥ H︰H H︰N︰H H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ ‥ H H H H ‥ ‥ ‥ +〔︰Cl︰〕— 〔 H︰N︰H 〕 〔︰Cl︰〕 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ + H︰O︰Cl︰ Cl︰ 〔 H︰N︰H 〕 ‥ ‥ ‥ H

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分子结构和化学键 4、共价键的键参数

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键长:成键原子核与核间的距离。键越长, 键长:成键原子核与核间的距离。键越长, 共价键越弱。 共价键越弱。 键能:拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 共价键所消耗的能量。 键能:拆开1mol共价键所消耗的能量 越大,键越牢固。 越大,键越牢固。 键长:多原子分子中键与键之间的夹角。 键长:多原子分子中键与键之间的夹角。

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分子结构和化学键 5、分子间作用力

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即范德华力,比化学键弱得多。 即范德华力,比化学键弱得多。 分子间作用力越大,分子晶体熔沸点越高。 分子间作用力越大,分子晶体熔沸点越高。 分子结构相似的物质,相对分子质量越大, 分子结构相似的物质,相对分子质量越大, 分子间作用力越大。 分子间作用力越大。 即F2<Cl2<Br2<I2

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分子结构和化学键 6、相似相溶原理

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极性物质易溶于极性溶剂中(水)。 极性物质易溶于极性溶剂中( 非极性物质易溶于非极性溶剂中。 非极性物质易溶于非极性溶剂中。 例如:CS2、CCl4、苯 例如:

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原子晶体 金属晶体

离子晶体

分子晶体

定义 NaCl、 Na、 例 NaCl、CsCl CO2、He SiO2、C Na、Fe 微粒 阴阳离子 分子 原子 金属阳离子电 子金属键 作用 离子键 范德华力 共价键 物 熔沸点较高, 熔沸点较高, 熔沸点较低, 熔沸点较低, 熔沸点高, 熔沸点较高, 熔沸点高, 熔沸点较高, 硬度较大, 硬度较小, 硬度很大, 硬度强度较大, 理 硬度较大, 硬度较小, 硬度很大, 硬度强度较大, 熔融不导电, 导体半导体,导电导热, 导体半导体,导电导热,有 性 熔融及水溶 熔融不导电, 液导电, 无延展性, 无延展性, 延展性, 液导电,无 无延展性, 无延展性, 延展性,有金 质 易挥发升华, 延展性不挥 易挥发升华, 不挥发不升 属光泽 发,易溶于 部分溶于水 华,不溶于 基 础 知 任何溶剂导 回目录页 识 下一页 水







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(1)元素:相同核电荷数的一类原子的总称。 (1)元素:相同核电荷数的一类原子的总称。 同位素:核电荷数相同,中子数不同的原子, 互为同位素。 (2)同一种元素可能有若干种同位素,即有若干 (2)同一种元素可能有若干种同位素,即有若干 种不同的原子,但不同的原子不一定属同种元 素。至今发现了109种元素,但不是只发现了 素。至今发现了109种元素,但不是只发现了 109种原子。 109种原子。

重 点 难 点

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(3)同位素实际指的是同一元素的不同原子,不同 (3)同位素实际指的是同一元素的不同原子,不同 点在于中子数不同,但核电荷数相同,核外电子 排布相同,其原子、单质、元素及其化合物的化 学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差 异。 (4)天然同位素在地壳中的分布,不论单质、化合 (4)天然同位素在地壳中的分布,不论单质、化合 物等几乎完全一致,即元素各同位素的原子个数 比这定值(丰度一定) 比这定值(丰度一定)。

重 点 难 点

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(5)重要的同位素。 (5)重要的同位素。 ①氕(H)氘(D)氚(T);关于D2、D2O…… 氕(H)氘(D)氚(T);关于D 小计算。 ②126C——相对原子质量标准; ——相对原子质量标准;
235 U——原子弹材料。 92 ——原子弹材料。

重 点 难 点

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原子量(相对原子质量) 原子量(相对原子质量)

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1.国际定义 1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准,其它原 个碳—12原子的质量的1/12为标准,其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”,即“ 该值为“某原子的相对原子质量”,即“同位 素 的相对原子质量” 的相对原子质量”。

重 点 难 点

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原子量(相对原子质量) 原子量(相对原子质量) 2.元素的相对原子质量 2.元素的相对原子质量

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是按元素各种天然同位素原子所占的原子个 数百分比算出来的平均值。 数百分比算出来的平均值。 Ar(x)=Ar(x1) ?a%+Ar(x2) ?b%+……

重 点 难 点

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原子量(相对原子质量) 原子量(相对原子质量)

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3.近似原子量 3.近似原子量 用元素同位素的质量数代替同位素原子量与 其丰度的乘积之和求得的近似值。 其丰度的乘积之和求得的近似值。 ①同位素原子量不是元素的原子量。 同位素原子量不是元素的原子量。 ②某些时候,同位素原子量可代替元素原子 某些时候, 量进行必要的计算。 量进行必要的计算。 ③必要时,元素的原子量可用质量数代替。 必要时,元素的原子量可用质量数代替。

重 点 难 点

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金属性非金属性强弱 金属性 强弱

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①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易 ③最高价氧化物的水化物的碱性强 弱

另外,①相互置换能力 ②与非金属化合难易 ③单质制备难易

重 点 难 点

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金属性非金属性强弱 非金属 性强弱

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①与H2化合难易 ②气态氢化物的稳定性 ③最高价含氧酸的酸性强弱

另外,①与金属化合难易 ②气态氢化物的还原性 ③相互置换情况

重 点 难 点

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金属性非金属性强弱 注意:

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金属性、非金属性是元素的性质; 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质; 如N2与白磷:N的非金属性比P强;但N2不如 与白磷:N的非金属性比P强;但N 白磷活泼。

重 点 难 点

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推断序数的常见题型

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AB型: NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… AB型: NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… A2B型:Na2S、H2O、N2O…… 型:Na AB2型:CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)…… 型:CaCl H A2B2型: 2O2、Na2O2、C2H2…… Al A2B3型: 2O3、Al2S3、N2O3…… Mg A3B2型: 3N2…… AlCl AB3型: 3、NH3、PCl3、BF3……

重 点 难 点

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微粒半径的比较

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原子半径:同周期由左至右逐渐变小; 原子半径:同周期由左至右逐渐变小; 同周期由左至右逐渐变小 同主族由上而下逐渐增大。 同主族由上而下逐渐增大。 离子半径: ⑴金属阳离子半径小于其原子半径; 金属阳离子半径小于其原子半径; 非金属阴离子半径大于其原子半径; ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径; 高价离子半径小于其低价离子半径; ⑶高价离子半径小于其低价离子半径; ⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小; 电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小; (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+ S2—>Cl — >K+>Ca2 +

重 点 难 点

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化合物的判别

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⑴只要有阴阳离子,即可判断为离子化合物; 只要有阴阳离子,即可判断为离子化合物; 强碱:NaOH等;大多数盐:NaCl、 强碱:NaOH等;大多数盐:NaCl、BaSO4等; NaH、 氧化物:Na 等;类盐:Mg 氧化物:Na2O等;类盐:Mg3N2、NaH、Na2O2等; ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 注意:NH 注意:NH4+的盐除外。

重 点 难 点

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知 识 关



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“位、构、性”的推断应记忆1~18号元素的结构 位、构、性”的推断应记忆1 18号元素的结构 性质特点: 原子半径最小;外层电子数=周期数; 1H:原子半径最小;外层电子数=周期数;电子 总数=电子层数; 总数=电子层数;第IA族中能形成共价化合物的 元素; 元素;在化合物中其数目改变质量分数变化不 原子序数最小;没有中子;成酸、 大;原子序数最小;没有中子;成酸、碱的必 须元素;单质密度最小; 须元素;单质密度最小;单质可由金属与水或 酸反应得到;单质是电解水产物之一; 酸反应得到;单质是电解水产物之一;与O可 生成两种液体H 生成两种液体H2O、H2O2。





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He:最外层属饱和结构,但不是8个电子; 2He:最外层属饱和结构,但不是8个电子;电

子总数是电子层数的两倍。 子总数是电子层数的两倍。 Li:最外层电子数是次外层的一半; 3Li:最外层电子数是次外层的一半;碱金属中 不能形成过氧化物;有机催化剂; 不能形成过氧化物;有机催化剂;热核反应原 料之一;密度最小最轻的金属;保存于石蜡中。 料之一;密度最小最轻的金属;保存于石蜡中。 Be:最外层电子数=次外层电子数; 4Be:最外层电子数=次外层电子数;最外层电 子数=电子层数;氧化物为BeO;价态为+2价 子数=电子层数;氧化物为BeO;价态为+2价。 最外层电子数比次外层多一个; 5B:最外层电子数比次外层多一个;BF3属非极 性分子;氢化物B 硼酸(H 为一元酸; 性分子;氢化物B2H6;硼酸(H3BO3)为一元酸; 硼砂(Na O)是硼酸盐玻璃材料 是硼酸盐玻璃材料。 硼砂(Na2B4O7?10H2O)是硼酸盐玻璃材料。





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最外层电子数是次外层的二倍; 6C:最外层电子数是次外层的二倍;是形成化

合物最多的元素;有金刚石、石墨与同素异形 合物最多的元素;有金刚石、 氧化物CO、 简单氢化物CH4; 体(C60);氧化物CO、CO2;简单氢化物CH4;正 四面体结构键角109°28′;最高价含氧酸H 四面体结构键角109°28′;最高价含氧酸H2CO3; 氧炔焰; 乙炔) 俗名电石; 氧炔焰;C2H2(乙炔);CaC2俗名电石;尿素 CO(NH2)2含氮46%;除稀有气体外,既难得电子, 含氮46%;除稀有气体外,既难得电子, 又难失电子,难以形成离子; 3/4(75%), 又难失电子,难以形成离子;CH4中C占3/4(75%), H占1/4(25%);CaCO3式量为100;CO2通入石灰水 1/4(25%); 式量为100; 生成沉淀再消失; 灭火; 充汽水。 生成沉淀再消失;CO2灭火;CO2充汽水。





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最外层电子比次外层多3 7N:最外层电子比次外层多3个;单质空气中含

量最多,除稀有气体外难以与其他物质反应; 量最多,除稀有气体外难以与其他物质反应; 化肥三元素之一;氢化物NH 化肥三元素之一;氢化物NH3;氧化物形式最 六种) 含氧酸有HNO 多(六种);含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性;常见离子化合物NH Cl中含配 溶液唯一呈碱性;常见离子化合物NH4Cl中含配 位健; 属正四面体结构; 喷泉; 位健;NH4+属正四面体结构;NH3喷泉;液氨冷 冻剂。 冻剂。 最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 8O:最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物 与金属生成金属氧化物; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式;O2能助燃。 等特殊化合物形式; 能助燃。





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最外层电子数比次外层多5 外前18 9F:最外层电子数比次外层多5个,除H外前18

号元素原子半径最小;无正价; 号元素原子半径最小;无正价;不能被任何物 质氧化;能与水反应置换出水为的氧; 质氧化;能与水反应置换出水为的氧;CaF2难 AgF能溶于水 没有含氧酸;HF为弱酸 能溶于水; 为弱酸。 溶,AgF能溶于水;没有含氧酸;HF为弱酸。

Ne: 10Ne:略。 1/2;前18号元素原子半径最大;碱为NaOH;有 1/2; 18号元素原子半径最大 碱为NaOH; 号元素原子半径最大; Na2O、Na2O2等; Na2O2漂白及与H2O、CO2反应 漂白及与H 的合金是原子能反应堆的导热剂。 放O2;与K的合金是原子能反应堆的导热剂。 Na:最外层电子数是次外层的1/8, 11Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的





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Mg:最外层电子数=最内层电子数, 12Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电

子数是最外层电子的4 子数是最外层电子的4倍,Mg(OH)2难溶性中强 Mg遇冷水难反应 遇热水能放H 遇冷水难反应, 碱;Mg遇冷水难反应,遇热水能放H2;MgCl2苦 卤。

Al:最外层比次外层少5个电子; 13Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子

数=电子层数;Al是两性金属;Al2O3是两性氧化 电子层数;Al是两性金属 是两性金属; 是两性氢氧化物; 物;Al(OH)3是两性氢氧化物;地壳中含量最多 的金属; 明矾净水; 的金属;KAl(SO4)2?12H2O明矾净水;Al2(SO4)3与 NaHCO3灭火。 灭火。





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Si:最外层电子数是次外层的一半, 14Si:最外层电子数是次外层的一半,最内层的

两倍;地壳中含量排第二位;SiO2唯一原子晶 两倍;地壳中含量排第二位; 体氧化物(中学) 气态氢化物SiH 体氧化物(中学);气态氢化物SiH4;含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱);SiO2是硅酸盐水泥、 比碳酸弱) 是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 玻璃的主要成分。

最外层比次外层少3个电子; 鬼火燃烧; 15P:最外层比次外层少3个电子;PH3鬼火燃烧;

P4白磷分子晶体键角60°;含氧酸有二:H3PO4、 白磷分子晶体键角60° 含氧酸有二: HPO3等,磷酸盐有三种形式;磷酸通常为固体; 磷酸盐有三种形式;磷酸通常为固体; 式量为98。 式量为98。





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最外层电子比次外层少2个电子; 18号 16S:最外层电子比次外层少2个电子;1~18号

中离子半径最大;最外层与最内层电子数之和 中离子半径最大; =次外层电子数;氢化物H2S有臭鸡蛋气味;硫 次外层电子数;氢化物H 有臭鸡蛋气味; 各占50% 铁矿( 铁矿(黄)FeS2中S呈—1价;SO2、SO3中S各占50% 40%; NaCl制HCl; NaCl反应 反应, 和40%;H2SO4与NaCl制HCl;NaHSO4与NaCl反应, 常见钠盐: NaHS、 常见钠盐:Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4;对应酸: H2SO4 、H2SO3,还 对应酸: 特殊形式; 有H2S2O3特殊形式;硫黄通常为黄色晶体或粉 易溶于CS 用于除去液态金属Hg。 末,易溶于CS2;S用于除去液态金属Hg。





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Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内层多5 17Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内层多5

个电子;单质黄绿色;含氧酸形式有HClO、 个电子;单质黄绿色;含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4;HClO4是最强酸,有漂白、 是最强酸,有漂白、 杀菌、消毒作用;电解食盐水制Cl 杀菌、消毒作用;电解食盐水制Cl2。 Ar: 18Ar:略。 重点是: Na、Mg、Al、Si、 重点是:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl 此外还应记主族的一些常见元素如:Br、 此外还应记主族的一些常见元素如:Br、I及其 化合物的特性,还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 化合物的特性,还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。 性质。





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