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上海市宝山区吴淞中学2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案


可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14

O-16 F-19 Na-23 S-32

Cl-35.5

一、选择题(每题只有一个正确选项) 1、下列做法不能体现低碳生活的是( ) A.减少食物加工过程 B.注意节约用电 C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料 2、下列物质属于纯净物的是 A、漂粉精 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯 3、原子的种类决定于原子的( ) A、核电荷数 B、质子数和中子数 C、相对原子质量 D、核外电子数 4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等,下列 2 种微粒间关 系的说法错误的是( ) A、它们可能是不同的分子 B、可能是一种分子和一种离子 C、可能是同位素 D、可能是相同的原子 5、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A、CO2 的电子式 C、水的结构式 H—O—O—H B、Cl 的结构示意图 D、质量数为 37 的氯原子


17 37Cl

6、下列物质中不含有氯离子的是 A、氯水 B、漂粉精 C、盐酸 D、液氯 7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是 A、CuCl2 B、AlCl3 C、FeCl2 D、NaCl 8、下列说法正确的是( ) A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中不可能含有共价键 9、关于氧化还原反应,下列说法正确的是( ) A、被氧化的物质是还原剂 B、氧化剂被氧化,还原剂被还原 C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D、氧化剂失去电子,化合价升高 10、下列叙述中,错误的是( ) A、用四氯化碳从溴水中萃取溴,含溴的四氯化碳在下层 B、萃取是一种常用的分离物质的方法 C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘,含碘的四氯化碳溶液变成紫色 D、碘在酒精中的溶解度比水中大,所以可以用酒精从碘水中萃取碘 11、能用分液的方法来分离的一组混合物是( ) A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液 C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液

1

12、关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 13、下列关于氯水的叙述正确的是 A、新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡放出,该气体是 Cl2 D、氯水长时间放置后酸性减弱 14、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 15、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2 B.KMnO4→ MnCl2 C.CuO→Cu D.SO3→H2SO4 16、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂, 已知 25.0mL0.100mol/ L Na2S2O3 溶液恰好把 224mL (标况下) Cl2 完全转化为 Cl-离子,则 S2O32-将转化为( A、S
2-

) D、SO42— — —

B、S

C、SO32— —

17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子,向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 — — — — — — — — — — — — A、Br 、Cl 、I B、Br 、I 、Cl C、I 、Br 、Cl D、Cl 、I 、Br 18、右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.双氧水和二氧化锰制取氧气 19、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A、单质的密度逐渐减小,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素阴离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 20、在相同温度下,下列三个热化学方程式中 Q 值的关系是( ) (1)2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+Q1 (2)2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+Q2 (3)H2(g)+1/2O2(g) →H2O(g)+Q3 A.Q1>Q2=Q3 B.Q1=Q2=Q3 C.Q2>Q1=2Q3 D.Q1=Q3=Q2/2 21、 已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨) + O2(g) → CO2(g) +393.51kJ 据此推理所得到的下列结论中,正确的是 C(金刚石) + O2(g) → CO2(g) +395.41kJ ( )

A. 相同条件下,1mol 金刚石与 1mol 氧气的能量总和小于 1mol 二氧化碳气体的能量 B. 1mol 石墨与 1mol 氧气反应生成 1mol 液态二氧化碳,放出热量小于 393.51kJ C. 由石墨制备金刚石一定是吸热反应 D. 金刚石比石墨稳定
2

22、下列说法中正确的是????????????????????????( A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化 B.在饱和溶液中,溶质溶解的速率等于结晶速率 C.从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 D.从冰箱中取出一瓶可乐,表面出现水珠,这种现象是潮解 23、下列为放热反应的化学变化是( A.H2O(g) →H2O(l) +44.0 kJ/mol B.2HI(g) →H2(g)+I2(g) -14.9 kJ/mol C.浓硫酸溶于水 D.能量变化如右图所示的化学反应 24、下列叙述中正确的是( ) )



A.原子晶体中可能含有共价键,离子晶体一定含有离子键 B.NaCl 固体中因为有 Na+ 和 Cl


所以能导电

C.气态氢化物的熔沸点: HF?HCl?HBr?HI D.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应 25、HF 气体分子间容易缔合。某 HF 气体由 HF、(HF)2、 (HF)3 三者混合而成,其平均相对 分子质量为 42,则(HF)3 的体积分数可能为( A.56% 二、填空题 26.A~D 是原子序数在 20 以内的元素,其性质或结构信息如下表 元素 性质 或 结构 信息 请根据表中的信息回答下列问题: (1) A 离子的结构示意图_______________________________, B 原子的电子式_________, C 的单质的电子式为__________________ (2) 和 B 的氢化物所含电子数相同的 4 种微粒有______, _______, _______, ________. (3)C 的气态氢化物的水化物的电离方程式:_________________________________。 (4))对应离子半径大小比较:A_______D 27.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂 H2O2,当它们混合时,即产生大量 N2 和 水蒸气,并放出大量热,已知 0.4mol 液态肼与足量液态 H2O2 反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65KJ 热量. A 其单质和化合 物的焰色均为黄 色 B 其氢化物的水溶液 能腐蚀玻璃 C 其单质在空气中 体积含量最多 D 地壳中含量 最多的金属元 素 B.51% C.49% ) D.10%

3

(1)写出肼和过氧化氢的结构式式:肼_________,过氧化氢______________. (2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________ (3)已知 H2O(l) H2O(g)-44KJ,则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态

水时,放出的热量是_________KJ (4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优 点是_________________________________ 28. 氧化还原反应 H2O2 + H2CrO4 Cr(OH)3 + O2↑ + H2O

(1)配平并用单线桥标出电子转移方向和数目_____________ (2) 该反应中的还原剂是 ___________ ,被还原的元素 __________,发生还原反应的物质 __________,还原产物是__________; (3)反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状态下体积约为_________。 29.现用如图所示的装置制取较多量的饱和 氯水并测定饱和氯水的 pH。回答有关问题: (1)写出有关化学方程式。 装置甲:________________________________________________; 装置丁: __________________ 。 。 (水分子除外) ;

(2)证明氯水已饱和的现象是 (3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是 装置乙的作用是 (4)有如下改进措施或建议,请作出评价: ①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置, 你认为有无必要? 。 。

②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的 多孔球泡,这样做的好处是: ③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是: 。 三、计算题 30、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。 (1)原 NaOH 溶液的质量分数为 - (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2):n(H2)= 。 31、Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30℃时的溶解 度为 35.5g/100gH2O。 1)计算 30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数 ω 。 (保留 2 位小数) 2)计算 30℃时 271g Na2SO3 饱和溶液中水的质量。
4



3)将 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271g 冷却到 10℃,析出 Na2SO3·7H2O 晶体 79.5g。计算 10℃ 时 Na2SO3 在水中的溶解度。

2011 学年度第一学期吴淞中学期终考试高一年级 化学答案

二、填空题 26、(1) A 离子的结构示意图_______________, B 原子的电子式_________, C 的单质的电子式为__________________ (2) 4 种微粒有__ , _______ , _____ __, _____ __.

(3)_________________________________。 (4))对应离子半径大小比较:A___>____D 27、

色气体


5

(3) 3.36 L (4) ①你认为有无必要?

,装置乙的作用

除去氯气中的氯化氢气体





。 增加氯气与水的接触面积, 利于氯气溶解 使测定的 pH 值减小 。 。

②多孔球泡, 这样做的好处是: ③这样做对实验结果的影响是: 三、

3)将 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271g 冷却到 10℃,析出 Na2SO3·7H2O 晶体 79.5g。计算 10℃ 时 Na2SO3 在水中的溶解度。

19.50g/100g 水

6


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