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2010—2011学年度高一期末考试


唐山市 2010—2011 学年度高一年级第二学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H---1 C---12 O---16 S---32 Ba---137 选择题每小题只有 1 个选项符合题意 1.生活垃圾应分类投放。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物 B.盐类 C.非金属单质 D.有机物 2.下列名词无错误的是 ( ) A.聚笨乙烯 B.乙酸乙脂 C.金钢石 D.酚醛树脂 3.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.镁和稀盐酸反应 C.加热分解氯化铵 D.盐酸和氢氧化钠溶液中和 4.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.氮气的结构式:N≡N B.钠离子的电子式:Na C.乙醛的结构简式:C2H4O D.作为相对原子质量测定标准的碳原子:146C 5.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的分子式是
1 CH4 2 C2H4 3 C3H8 4 C4H8 5 6 C6H12 7 C7H16 8 C8H16

A.C3H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H10 6.下列各组化合物中化学键类型不同的是 ( ) A.H2O 和 NH3 B.NaCl 和 HCl C.CaO 和 KCl D.CCl4 和 CH4 7.用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A.苯、己烷、植物油 B.甘油、乙醇、乙酸 C.汽油、乙醇、乙酸乙酯 D.苯、乙醇、四氯化碳 8.有关实验的叙述正确的是 ( ) A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 B.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.乙酸与乙醇的混合物可用分液漏斗进行分离 9.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是() A.淀粉 水解 水解 葡萄糖 蔗糖 氧化 CO 和 H O (释放能量维持生命活动) 2 2 氧化 CO 和 H O (释放能量维持生命活动) 2 2 氧化 CO2 和 H2O (释放能量维持生命活动)

C.分子组成相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 11.有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A.原子晶体中共价键越强,熔点越高 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 12.在 101325Pa 和 298K 条件下, 2molH2 在 O2 完全燃烧。 生成水蒸气并放出 484kJ 热量, 下列热化学方程式正确的是 A.2H2+O2==2H2O △H==-484kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H==-484kJ/mol C.H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g) △H==+242kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H==+242kJ/mol 13.按下图装置实验,若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量,则 y 轴可表示 ( ) + - y ①c(Ag ) ②c(NO3 ) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A.① ③ B.② 0 电子的物质的量 x C.① ② ④ D.③ ④ mol 14.X、Y、Z、W 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若 Y 原子的最外层 电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法中错误的是 ( ) A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z X Y B.Y 和 Z 只能组成一种化合物 Z W C.Z 的氧化物和 W 的氢化物分别溶于水后,溶液均呈酸性 D.X 的氢化物的水溶液显碱性 15.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) ,下列叙述正确的是 4NO(g)+6H2O(g) A.达到化学平衡时 4v 正(O2)==5 v 逆(NO) B.若单位时间内生成 χmolNO 的同时,消耗 χmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡后增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是 2 v 正(NH3)==3v 正(H2O) 16.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) - - A.铝片和氢氧化钠溶液反应:Al+2OH ===AlO2 +H2↑ - + B.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42 +Ba2 == BaSO4↓ + - C.碳酸钙和醋酸溶液反应:CaCO3+2CH3COOH==Ca2 +2CH3COO +CO2↑ +H2O - + + D.铜片和稀硝酸反应:Cu+2NO3 +4H == Cu2 +2NO2↑+2H2O CH=CH2 17.某有机物的结构如右图所示,这种有机物不可能有的性质是 ( ) CH2COOH ①可以燃烧 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能与 NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A. ①④ B. 只有⑤ C. 只有⑥
1

B.纤维素 C.油脂

水解

甘油和高级脂肪酸 氨基酸 合成

D.蛋白质

水解

人体所需蛋白质 (人体生长发育、新陈代谢) ( ) B.同分异构体间有相似的化学性质

10.下列有关叙述正确的是 A.同系物间有相似的化学性质

CH2OH D. ④⑥

18.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采 取的措施是 ( ) A. 降低温度 B. 加入少量 CuSO4 固体 C.加入适量的水 D. 加入浓盐酸 19.下列说法正确的是 ( ) A. 最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第 IIA 族 B. CO2 各原子最外层都满足 8 电子的稳定结构 C.Na2O 中阴阳离子个数比为 1 :1 D. F、Mg、Cl 的原子半径依次增大 20.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( ) 37 2 16 A. 1mol Cl 中含有的质子数为 20NA B.20g H2 O 中含有的电子数为 NA 26 2+ C.26g Mg 中含有的中子数为 14NA D. 18O 中含有的中子数为 10NA 21.质量为 ag 的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变红,质量仍为 ag 的是 ( ) A. 盐酸 B. CH3COOH C.食盐水 D. CH3CH2OH 22.将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一 段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比是 ( ) A. 1:2:3 B. 3:2:1 C.6:3:1 D. 6:3:2 23.(I) (4 分)某化学小组为探究淀粉的水解程度进行实验。 (1)写出淀粉完全水解的化学方程式 (2)组内甲同学设计的实验流程如下: 组内乙同学认为甲同学的方案有明显不足,请你帮他改正: 加 碘 操 作 水 加含 NaOH② 的 Cu(OH)2 悬浊液
加热至沸腾

分析上述数据,回答下列问题: (1) 实验 1 和实验 2 表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快。 (填实验序号) 。 ,其实验序号是 。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (3)本实验中影响反应速率的其它因素还有 24.(8 分) (1)氨基酸中显酸性的官能团的名称 是 ..

简式 是 。醇类物质官能团的电子式 是 .. ... (2)乙烯分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色时发生反应的反应类型分别 是 、 。 18 (3)①写出 CH3COOH 与 CH3CH2 OH 发生反应的化学方程式 ,该反应的反应类型是 。 ②写出生成 。 CH—CH2 n 的小分子的结构简式

,显碱性的官能团的结构 .. 。

25(10 分)下图为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑧在表中的位置,用化学用语 .... 回答下列问题: 族 周期 1 2 3 ⑥ ⑦ IA ① IIA IIIA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑤ ⑧ 0

淀粉溶液

加入少量硫酸溶液,加热一段时间 操作①

水解液

冷却后

(3)按改正后的方案进行实验,当操作②出现 现象时证明淀粉已经完全水解。 (II) (5 分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实 验 1 2 3 4 金属质量 /g 0.10 0.10 0.10 0.10 金属 状态 丝 粉末 丝 丝 C(H2SO4) mol/L 0.5 0.5 1.0 1.0 V(H2SO4) /mL 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 反应后 20 20 20 35 34 35 35 50

操 作 ③ 现象、操作③出现

金属消失的时间 /s 500 50 125 50
2

(1)④的一种同位素原子质子数和中子数相等,该原子可表示为 。 (2) ⑤和⑧两种元素的气态氢化物中稳定性强的是 (填写化学式) 。 (3)②的最高价氧化物的电子式为 它在固态时属于 晶体。 (4)⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物两两相互反应的离子方程式是: 、 、 (5)一定条件下 1mol③的单质与足量①的单质完全反应时放热 92.4kJ,写出该反应的热 化学方程式 。实际生产中, 向容器中加入 1mol③的单质并加入足量①的单质,反应放出的热量总是小于 92.4kJ,原 因是 。 26.(7 分)有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成,取 15gA 在足量的氧气中完全燃烧, 生成 22gCO2 和 9gH2O。 (1)A 的最简式为 (2)若 A 的蒸气密度是相同状况下倾其密度的 15 倍,则 A 的结构简式为 。 (3)若 A 能与 Na2CO3 溶液反应生成气体,且符合要求的有机物中相对分子质量最小, 其结构简式为 。


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