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图像分析计算题1


原型:向硫酸铜和盐酸的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液, 产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。
A表示什么? A点的溶质有哪些? B表示什么? B点的溶质有哪些? OB表示什么?C点表示什么?

? 环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有 硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污 染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环

保小组的同学进行了以下实验.取废水500g,向 其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶 液.测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如下图:根据所得数据计算: (1)500g该废水中硫酸铜的质量. ? .
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数

? 将金属铜进行如下实验: ? 向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答: ? (1)写出Cu→A的化学方程式 ? (2)写出C溶液中溶质的化学式

? 做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒人 等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后,递给他一瓶未 知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的酸碱 性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据 并绘成如图所示图像。 ; ? (1)刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡 产生,则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”或 “中性”),其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示); ? (2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

1、(2010年烟台市) (6分)某研 究性学习小组在协助老师清理实 验储备室时,发现一批存放多年 的氢氧化钙。为检验其变质情况, 进行了如下探究:取氢氧化钙样 品11.4g于锥形瓶中,加入 38.6g水,振荡形成悬浊液,放 100克 在电子天平上,向锥形瓶中逐滴 滴加14.6%的稀盐酸,振荡后 读取质量(如图甲所示)。实验测 得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中 物质的质量关系如图乙所示。求: 11.4g该样品中各成分的质 量。 【解析】由题意和图像分析知,第一阶段锥形瓶中物质增加的质 量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量,第一阶段滴入盐酸 的质量为100g一50g=50g (2分)

解:设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x

混合物中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g …………(1分) 答:此样品中氢氧化钙的质量是7.4g,碳酸钙的质量是4g。

2、实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙溶液(不考虑 其他杂质)进行了以下实验:取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶 质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。滴入碳酸钠 溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求: (1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。 (2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。

解:(1)根据图示可知,与盐酸反应的碳酸钠的质量为: 10g×21.2%=2.12g. 设100g混合溶液中氯化氢的质量为x,生成氯化钠的质量为y, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y 解之得:X=1.46g,y=2.34g

混合溶液中氯化氢的质量分数为:HCl%=1.46%. (2)根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为z. Na2CO3+CaCL2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 解之得:z=4.68g 4.24g z 根据图示未反应的碳酸钠的质量为:10g×21.2%=2.12g. 实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为: 2.34g+4.68g+2.12g=9.14g.

3、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入 质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀 质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求: 98 (1)Cu(OH)2的相对分子质量是_______________。 (2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
解:设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10%x 9.8g

x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g

答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

4、将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中, 并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量,其关系如 右图所示。请根据题意计算: (1)CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。 (2)将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量。 (1)CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl 111 106 100 10克×p1% 20克×p2% 2克 p1%=22.2% p2%=10.6% CaCl2% : Na2CO3%=22.2%:10.6%=111:53

(2)m=15克×22.2%+20克×10.6%-2克=3.45克

5.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该 溶液中含H2- 4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液 SO 中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得 到沉淀的质量记录如下:(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 __g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写 出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀 质量变化关系的曲线
加入NaOH溶 液的质量/g 生成沉淀的 质量/g 50. 0 0.0 100 150 200. 25 .0 .0 0 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8


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