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高二化学竞赛试题


2013—2014 学年度汪清四中高二化学竞赛试题 第 I 卷(选择题)
可能用到的相对原子质量为:H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题:每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A、溴乙烷和乙醇 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴苯和水 D

、乙醇和水 2. 汽车尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,产生氮的氧化物的主要原因是( ) A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的 C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在气缸中 N2 被氧化生成的 3.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) + 3+ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ 2+ + B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu =Cu↓+2Na 2+ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO3 +2H =H2O+CO2↑ 3+ 2+ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe =2Fe(OH)3+3Mg 4.下列金属防腐的措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 5. t℃ 时,水的离子积为 Kw ,该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH 等 体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是(
+ A.混合液中,c(H ) = KW + -

7.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池时间保持稳定的放电电 压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 叙述不正确 的是( ... )
-

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列

A.放电时负极反应为:Zn-2e +2OH ===Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e +5OH ===FeO4 +4H2O C.放电时正极产物是 Zn(OH)2 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 8.下列说法不正确的是( )
2-

A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 Fe ? 2e ? ? Fe 2? B. 钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为: O2 ? 2 H 2 O ? 4e ? 4OH
? ?

C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极 9. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确 的是( ) ...

)。

B.混合液的 pH = 7 )+ c ( OH ) D. a = b

C.

混合液中,c ( B )= c ( A

6.取一张用的饱和的 NaCl 溶液浸湿的滤纸,并滴加酚酞试液,两根铅笔芯作电极,接通 直流电源,发现 b 极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。 则下列说法错误的是( A.b 电极是阴极 C.电解过程中水是氧化剂 ) B.a 电极与电源的正极相连 D.a 电极附近溶液的 pH 变大

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 10. 下列有关气体体积的叙述正确的是 ( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 11. 在常温常压下,下列四种气态烃各 10g 分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的 是( ) A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 12.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是 ( ) A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物 B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气

C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物 13.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )

第 II 卷(填空题,52 分)
17.将 10 g 复盐 CuSO4· x(NH4)2SO4· yH2O 加到过量的 NaOH 溶液中加热,生成的氨气用 100 mL 0.5 mol/L 硫酸全部吸收,多余的硫酸用 2 mol/L NaOH 溶液中和,用去 NaOH 溶液 25 mL。已知复盐中 SO42 的质量分数为 48%,则 x= 18、NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ .


,y=



14.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①将 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA ②12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA ③在标准状况下,22.4L H2O 中的 O 原子数为 NA ④17g 羟基中含有的电子数为 10NA ⑤1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA - ⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3 溶液中,Fe3+和 SO42 离子数的总和小于 NA A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥ 15.某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应,实验结果如下:

(2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:

① 写出该反应的热化学方程式: _

. .。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。

①当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化 学方程式:_ .

② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序 如下: 12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是: 由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( A.④ 16.室温时,M(OH)2(S) pH 等于( A. 1g ( ) ) B.②
2+ -

, 元素的金属性逐渐增强,

)次实验。 D.①
2+ -1

金属氧化物对 NOX 的吸收能力逐渐增强。 (4)NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作示意 图如右图: ①Pt 电极发生的是 反应(填“氧化”或

C.③

M (aq) + 2OH (aq) Ksp=a。 c(M )=b mol·L 时,溶液的

1 2

b a

B. 1g ( )

1 2

a b

C.14+ 1g ( )

1 2

a b

D.14+

1 b 1g ( ) 2 a

“还原”)。 ②写出 NiO 电极的电极反应式: .

19. (Ⅰ)根据下列各题所给出的数据,可能求出其“w(溶质的质量分数)”或者可能求出 “c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。 (1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个 OH ,则可求 出此溶液的 为
+ -

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 (4 ) 如果省略操作 D, 对所配溶液浓度有何影响? (5)进行操作 C 前还需注意 20.某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色 i. 液面上方出现白雾; ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 。

。 (第一个“空”用符号表示)

(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1∶a,则可求出此溶液的_____ 为 。

(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱 和溶液的 为 。 (不用计算结果,列出表达式即可)

(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体 b g,则可求出原氯 化铝溶液的 为 。 (1)C12 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程是

(Ⅱ)某学生欲配制 6 . 0mol/L 的 H2SO41000mL ,实验室有三种不同浓度的硫酸: ①480mL0.5mol/L 的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL) ;③足量的 18mol/L 的 硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用 完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题: (1) 实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mol/L (保留 1 位小数) 。 mL。

。 。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

(3)向水中通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HC1 小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验 a 目的是 。②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B 和 D 补充完整。 A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀; B. 用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸 mL, 沿玻璃棒倒入上述混合液中。

(4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl-发生 反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。取上层清液,加入 BaC12 溶液,产生白色沉淀。则 ; 沉淀 X 中含有的物质是 。 。 。

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D. E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线 1~2cm 处;

②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因:

2013—2014 学年度汪清四中高二化学竞赛答题卡 一、选择题

(3) (4)

。 。 mol/L。 mL。 mL。 ; 。 (5) 。 。 。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 (Ⅱ) (1)

11

12

13

14

15

16

(2) (3) B.

二、填空题 17、x= 18(1) (2) ①_ ②_ (3)①_ ② (4)① 19. (Ⅰ) (1) (2)_____ 。 反应 ② 。 . . .。 . ,y= 。 。 . (2) (3) ② (4)

D. (4) 20. (1)

① 。 。 。 。



(5) ① ②


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