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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-4


综合课时4 电解质溶液中微粒浓度的关系 题型一 题型二 题型三 【题型特征】 判断电解质溶液中离子浓度的关系,是高考常考题型,一般 从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查,其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热 点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓 度大小关系的重要依据,电荷守恒、物料守恒和质子守恒是 判断电解质溶液中离子

浓度等量关系的重要依据,该类题目 的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系,以 及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、 难度较大,能够很好考查学生的分析推理能力,复习备考中 应特别关注。 题型一 题型二 题型三 【解题技能】 1.溶液中微粒浓度大小比较的理论依据 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时 - 还要考虑水的电离,如氨水溶液中: NH3· H2O、NH+ 、 OH 浓 4 度的大小关系是 c(NH3· H2O)>c(OH-)>c(NH+ 4 )。 ②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步 电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中:H2S、HS-、 S2-、H+的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 题型一 题型二 题型三 (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外), 水解 生成的微粒浓度很小,本身浓度减小的也很小,但由于水的电离, 故水解后酸性溶液中 c(H+)或碱性溶液中 c(OH-)总是大于水解产 生的弱电解质的浓度。如 NH4Cl 溶液中:NH4 、Cl 、NH3· H2O、 + H+的浓度大小关系是 c(Cl-)>c(NH+ )> c (H )>c(NH3· H2O)。 4 + - ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解 2- (第一步水解程度远大于第二步水解), 如在 Na2CO3 溶液中: CO3 、 HCO - - 3 、 H2CO3 - 的 浓 度 大 小 关 系 应 是 c(CO2 3 )>c(HCO3 )>c(H2CO3)。 题型一 题型二 题型三 2.溶液中微粒浓度的三大定量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中 性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电 荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在着 Na 、H 、HCO3 、 - - + + CO 2 、 OH ,其电荷守恒关系为: c (Na ) + c (H )= 3 - 2- c(HCO- ) + c (OH ) + 2 c (CO 3 3 )。 + + - 题型一 题型二 题型三 (2)物料守恒规律 电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类 有所变化,但原子总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2 、HS 都 - - 能水解,故 S 原子以 S2 、HS 、H2S 三种形式存在,它们 - - 之间有如下守恒关系:c(K )=2c(S2 )+2c(HS )+2c(H2S)。 + - - 题型一 题型二 题型三 (3)质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下: 题型一 题型二 题型三 由图可得到 Na2S 水溶液中质子守恒式:c(H3O+)+2c(H2S) +c(HS )=c(OH )或 c(H )+2c(H2S)+c(HS )=c(OH )。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料

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